注冊電氣工程師供配電公共基礎(chǔ)（普通

化學(xué)）歷年真題試卷匯編1

一、單項選擇題（本題共34題，每題1.0分，共34

分。）

1、（2005年）pz波函數(shù)角度分布形狀為（）。

A、雙球形

B、球形

C、四瓣梅花形

D、橄欖形

標準答案：A

知識點解析：p軌道有三個等價軌道Px、Py、Pz，均為雙球形。

2、（2006年）3d軌道的磁量子數(shù)m的合理值是（）。

A、1、2、3

B、0、1、2

C、3

D、0、±1、±2

標準答案：D

知識點解析：3d軌道，可知n=3,1=2,根據(jù)量子數(shù)的取值規(guī)律，in=0、±1、±2o

3、（2008年）按近代量子力學(xué)的觀點，核外電子的運動特征為（）。

A、具有波粒二象性

B、由記表示電子在核外出現(xiàn)的概率

C、原子軌道的能量呈連續(xù)變化

D、電子運動的軌跡可用v圖像來表示

標準答案：A

知識點解析：量子力學(xué)次為核外電子的運動具有波粒二象性，因此（A）是正確的，

分表示電子在核外出現(xiàn)的概率密度，原子軌道的能量是不連續(xù)的，1|，表征電子的

一種運動狀態(tài)，其圖像并不代表電子運動的軌跡，因此（B）、（C）、（D）都是錯誤

的。

4、（2009年）下列波函數(shù)不合理的是（）。

A、嗔1,1,0）

B、嗔2,1,0）

C、嗔3,2,0,）

D、嗔5,3,0）

標準答案：A

知識點解析：根據(jù)量子數(shù)的取值規(guī)律，當主量子數(shù)n=l時，角量子數(shù)只能取。而不

能取1,故（A）錯誤，其他均符合量子數(shù)的取值規(guī)律。

5、（2010年）確定原子軌道函數(shù)v形狀的量子數(shù)是（）。

A、主量子數(shù)

B、角量子數(shù)

C、磁量子數(shù)

D、自旋量子數(shù)

標準答案：B

知識點解析：根據(jù)量子數(shù)的含義，角量子數(shù)確定原子軌道形狀。

6、（2005年）原子序數(shù)為24的元素，其原子外層電子排布式應(yīng)是（）。

A、3d44s2

B、3d54s2

C、3d54sl

D、355S1

標準答案：C

知識點解析：根據(jù)原子核外電子分布三原則，24號鋁元素的電子排布式為

24Crls22s22p63s23p63d54s1,外層電子排布式為3d55s］，符合洪特規(guī)則特例，半充

滿比較穩(wěn)定。

7、（2006年）下列物質(zhì)中,酸性最強的是（）。

A、NH3

B、HVO3

C、HNO3

D、H2SiO3

標準答案：C

知識點解析：NH3為弱減，呈堿性，根據(jù)v、N、si在周期表中的位置，酸性大小

順序為HNO3>H2SiO3>HVO3，故HNO3酸性最強。

8、（2006年）47號元素Ag的基態(tài)價層電子結(jié)構(gòu)為4d105sl,它在周期表中的位置為

（）區(qū)。

A、ds

B、s

C、d

D、p

標準答案：A

知識點解析：Ag元素為IB元素，屬于ds區(qū)。

9、（2008年）下列各組元素中，其性質(zhì)的相似是由于錮系收縮引起的是（）。

A、Zr與Hf

B、Fe與Co、Ni

C、Li與Mg

D、啊系

標準答案：A

知識點解析：翎系收縮是指翎系元素（從57號的La到71號的Lu）電子的增加依次

填充到（n-2）f上，使作用在外層電子上的有效核電荷變化很小，使原子半徑減少很

緩慢,La到Hf原子半徑?jīng)]有明顯的減少，以至于抵消掉從Zr到Hf因n的增加對

原子半徑的減少，結(jié)果第六周期鋼系后各族過渡元素原子半徑同第五周期同族元素

原子：半徑差不多相等。正由于此原因第五周期的zr和第六周期的Hf性質(zhì)相似。

10、（2008年）下列各系列中，按電離能增加的順序排列的是（）。

A、Li、Na、K

B、B、Bc^Li

C、0、F、Ne

D、C、P、As

標準答案：C

知識點解析：根據(jù)笫一電離能的變化規(guī)律，元索周期表中元素自左向右I曾加，主族

元素自上而下減少，因此Li、Na、K依次減少，B、Be、Li依次減少，0、F、Ne

依次增加，C、P、As依次減少。

11、（2010年）26號元素的價電子構(gòu)型為（）。

A、3d54s2

B、3d64s2

C、3d6

D、4s2

標準答案：B

知識點解析：26號元素是第四周期第VH族的過渡區(qū)元素，故其價電子構(gòu)型為

3d64s2。

12、（2005年）用雜化軌道理論推測下列分子空間構(gòu)型，其中為平面三角形的是（）。

A、NF3

B、AsHs

C、BF3

D、SbH3

標準答案：C

知識點解析：BF3中心原子B以sp2雜化，呈平面三角形；NF3、ASH3、SbH3的中

心原子N、As、Sb都是VA元素，為sp3不等性雜化，分子構(gòu)型為三角錐型。

13、（2006年）下列分子中,鍵角最大的是（）。

c、

BF3

D、C2H3F

標準答案：D

知識點解析：02為同元素組成的非極性分子，C02、BF3由于結(jié)構(gòu)完全對稱分子也

為非極性的，C2H3F由于F的參與，使結(jié)構(gòu)不完全對稱，分子是極性的。

18、（2（X）8年）下列各物質(zhì)的化學(xué)鍵中，只存在。鍵的是（）。

A、C2H2

B、H2O

C、CO2

D、CH3COOH

標準答案：B

知識點解析：C2H2分子中含有叁鍵，CO2、CH3COOH分子中均含有雙鍵，只有

H20分子中只含有單鍵，即只存在。鍵。

19、（2010年）BcC12中的Be原子雜化采取的雜化類型為（）。

A、SP

B、SP2

C、SP3

D、不等性SP?

標準答案：A

知識點解析：BeCb中的Be原子采用SP雜化成鍵，分子成直線型。

20、（2007年）石墨能夠?qū)щ姷脑?，是由于石墨晶體（）。

A、層內(nèi)存在自由電子

B、層內(nèi)有雜化軌道

C、屬金屬晶體

D、層內(nèi)存在離域大兀鍵

標準答案：A

知識點解析：在石墨的片層結(jié)構(gòu)中，每個碳原子與直接相鄰的其他三個碳原子形成

三個SP?。共價單鍵，然后每個碳原子的一個電子與其他每個碳原子的這個電子形

成一個大兀鍵，這個離域鍵中的電子是可以在這個平面內(nèi)自由移動的，所以在這個

平面方向上，可以導(dǎo)電。

21、（2005年）有兩種理想氣體，第一種的壓強記作Pi，體積記作V],溫度記作

Ti，總質(zhì)量記作mi，摩爾質(zhì)量記作Mi：第二種的壓強記作P2,體積記作V2,溫

度記作T2，總質(zhì)量記作也，摩爾質(zhì)量記作M2。當pi=P2，Vi=V2，Ti=T2時，貝U

%.（A）必?=%<B）必=國（C）%=叫（D）”=叵

%為M2gM2'町M2m2M2丫叫

A、

B、

C、

D、

標準答案：C

P"nRT=2RT

知識點解析：由M對于第一種氣體P]V|Mi=miRT,對于第二種氣體

幺=生

P2V2M2二m2RT,由pl=p2，v1=V2，T[=T2，可得“2m2

22、（2008年）分別在四杯100cm3水中加入5g乙二酸、甘油、季戊四醇、蔗糖,形

成四種溶液，則這四種溶液的凝固點（）。

A、都相同

B、加蔗糖的低

C、加乙二酸的低

D、無法判斷

標準答案：C

知識點解析：根據(jù)稀溶液的依數(shù)性，水中加入這四種物質(zhì)，溶液的凝固點降低，但

凝固點下降值與質(zhì)量摩爾濃度成正比，乙二酸分子量最小，且為電解質(zhì)部分解離，

相同質(zhì)量的乙二酸、甘油、季戊四醇、蔗糖形成的溶液，乙二酸質(zhì)量摩爾濃度最

大，且乙二酸為弱電解質(zhì)溶液部分解離，因此粒子數(shù)最多，因此乙二酸溶液的凝固

點下降最多。

23、（2005年）在0.051roi/L的HCN中，若有0.01%的HCN電離了，則HCN

的解離常數(shù)Ka為（）。

A、5x10-8

B、5x10-1。

C、5x10-6

D、2.5x10-7

標準答案：B

22

知識點解析：由YG可得：Ka=ca=0.0500x（0.O1O%）=5.00x10/°。

24、（2005年）在某溫度時，下列體系屬于緩沖溶液的是（）。

A、0.lOOmol/L的NH4cl溶液

B、0.B0mol/L的NaAc溶液

C、0.400moi/L的HC1與0.200mol/LNH3.叱0等體積混合的溶液

D、0.400moi/L的NH3.比0與0.200mol/LHC1等體積混合的溶液

標準答案：D

知識點解析：共聊酸堿對可組成緩沖溶液。NH4CI為一元弱酸，NaAc為一元弱

堿，(C)中，HC1與NH3反應(yīng)完全后，HC1過量，故為HC1和生成的NH4cl的混合

溶液，(D)中HCL與NH3反應(yīng)完全后，NH3過量，過量的NH3.比0與生成的

NH4CI組成緩沖溶液。

25、(2006年)各物質(zhì)濃度均為0.Imo"L的下列水溶液中，其pH值最小的是

0-5

()o[已知Kb°(NH3)=l.77x10-5,Ka(CH3COOH)=l.77xl0]

A、NH4CI

B、NH3

C、CH3COOH

D、CH3coOH+CH3coONa

標準答案：C

知識點解析：NH3溶液呈堿性，NH4cl溶液為酸性，其

K__Kw_L0X10-M二56共io”,

*L77xl0-$L77X10-'''可見KA(NH4cL)<Ka(CH3coOH),即酸性

CH3COOH>NH4C1,在CH3coOH中力口入CH3coONa,由于同離子效應(yīng)，使

CH3coOH解離度降低，酸性減少，因此酸性CH3C00H,

CH3coOH+CH3coONa,因此在四種溶液中，CH3coOH酸性最大，即pH值最

小。

26、(2006年)已知Kb°(NH3)=l.77XI0-5,用廣泛pH試紙測定0.Imol.dnN氨

水溶液的pH值約是()。

A、13

B、12

C、14

D、11

標準答案：D

知識點解析：0.Imol.dm-3氨水溶液，C(OH)=而心,0.1x1.77x10,733x10"

3mol山琉3,p0H=2.9,pH=14-pOH=l1.

27、(2008年)將pH=2的HC1溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合后,溶液的

pH值為()。

A、7.00

B、12.65

C、3.00

D、11.00

標準答案：B

知識點解析:pH=2的HC1溶液，C(H+)=O.OIOOmol/L：pH=13的NaOH溶液,

+

C(H)=1.0x1043mo"L,C(OH)=0.100Omol/L,等體積混合后

C(OH)=0.045mol/L,pOH=l.35,pH=12.65。

28、（2009年）某一弱酸的標準解離常數(shù)為1.0x10-5,則相應(yīng)強堿弱酸鹽MA的標

準水解常數(shù)為（）。

A、1.0x102

B、1.Oxi。。

C、I.OxiO」。

D、1.0x10-5

標準答案：A

知識點解析：強堿弱酸鹽MA水解反應(yīng)為MA+H?O=HA+MOH,其水解常數(shù)

K*1.0x10*

=L0x!0^.

1.0x10'

29、（2010年）常溫下，在CH3coOH與CH3coONa的混合溶液中，若它們的濃度

均為0.Imol/L,測得的pH值為4.75,現(xiàn)將此溶液與等體積的水混合后，溶液

的pH值為（）。

A、2.38

B、5.06

C、4.75

D、5.25

標準答案：C

知識點解析：CH3coOH與CH3coONa組成緩沖溶液，緩沖溶液能緩沖少量的酸

堿和稍加稀釋，而本身的pH值基本保持不變，仍為4.75o

30、（2006年）難溶電解質(zhì)BaCO3在下列系統(tǒng)中溶解度最大的是（）。

A、0.Imol/L的HAe溶液

B、純水

C、0.Imol/L的BaCb溶液

D、0.Imol/LNa2co3溶液

標準答案：A

知識點解析：BaCO3的沉淀溶解平衡為BaCO3（s）=Ba2+（aq）+CO3,叫）BaCb、

Na2cO3溶液由于同離子效應(yīng)，使平衡向左移動，BaCO3溶解度比在水中減少，（A）

項中HAc解離的H+離子，與CO32-反應(yīng)，生成H2c。3，H2c。3分解成CO2從溶液

中析出，從而使平衡向右即溶解的方向移動，導(dǎo)致BaC03的溶解度增大。

31、（2006年）能同時溶解Zn（OH）2、Agl和Fe（0H）3三種沉淀的試劑是（）。

A、氨水

B、草酸

C、KCN溶液

D、鹽酸

標準答案：C

知識點解析：氨水能溶解Zn(0H)2和Agl,分別形成[zn(NH3)4p+和|Ag(NH3)2廣，

但氨水不能溶解Fe(0H)3：草酸可與Zn(0H)2、Fe(0H)3反應(yīng)，但不能與Agl反

應(yīng)；鹽酸可溶解Zn(0H)2、Fe(OH)3,但不能溶解Agl：只有KCN可溶解

Zn(OH)2,Agl和Fe(0H)3三種沉淀，分別形成[Zn(CN)4p、[Ag(CN)2]?、

3

[Fe(CN)6]-o

32、(2007年)難溶電解質(zhì)AgCl在濃度為0.Olmo"L的下列溶液中，溶解度最小

的是()。

A、NH3

B、NaCl

C、H20

D、Na2s2O3

標準答案：B

知識點解析：AgCl=Ag++C「，加入NH3由于生成Ag(NH3)2+配離子，加入

Na2s2O3生成Ag(S2O3)產(chǎn)配離子，減少Ag+濃度，使AgCl溶解度增大。加入

NaCl,增大C「濃度，使AgCl溶解度減少。

33、(2007年)25久，在[Cu(NH3)4]SO4水溶液中，滴加BaCb時有白色沉淀產(chǎn)生，

滴加NaOH時無變化，而滴加Na2s時則有黑色沉淀生成，以上實驗現(xiàn)象說明該溶

液中(Ks為溶度積常數(shù))()。

A、己無SO