加勒比海域的珊瑚礁5年前與現(xiàn)在對比【文獻查閱】

做珊瑚礁的“守護者”

探秘“沉淀溶解平衡”1.認識難溶電解質(zhì)在水溶液中存在沉淀溶解平衡，能通過實驗證明難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的存在，進一步發(fā)展離子觀、平衡觀。2.知道離子積和溶度積的概念及關系,并能判斷溶解平衡進行的方向，發(fā)展“變化觀念與平衡思想”學科核心素養(yǎng)。3.掌握溶度積的有關計算，發(fā)展“證據(jù)推理與模型認知”學科核心素養(yǎng)。4.增強社會責任意識，進一步培養(yǎng)“科學態(tài)度與社會責任”的學科核心素養(yǎng)。【核心素養(yǎng)目標】生態(tài)情景——保護珊瑚礁珊瑚蟲在白色幼蟲階段便自動固定在先輩珊瑚的石灰質(zhì)遺骨堆上，珊瑚是珊瑚蟲分泌出的外殼，珊瑚的化學成分主要為CaCO3(碳酸鈣)，以微晶方解石集合體形式存在，成分中還有一定數(shù)量的有機質(zhì)。

任務一、探究沉淀溶解平衡的建立1.宏觀表征——實驗探究CaCO3的溶解實驗用品：5ml的CaCl2飽和溶液，2ml的CaCO3上清液，試管實驗步驟：將CaCl2飽和溶液倒入CaCO3上清液試管中，觀察實驗現(xiàn)象。實驗探究1：

任務一、探究沉淀溶解平衡的建立1.宏觀表征——實驗探究CaCO3的溶解實驗探究1:實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論溶液變渾濁，有少量白色顆粒狀物質(zhì)生成

CaCO3在水溶液中存在溶解

任務一、探究沉淀溶解平衡的建立2.圖像表征——數(shù)據(jù)分析CaCO3的溶解實驗探究2：實驗用品：電導率傳感器，數(shù)據(jù)采集器，電腦，CaCO3濁液，蒸餾水實驗步驟：測定蒸餾水的電導率；加入CaCO3濁液，測量溶液電導率的變化；當電導率不變時，在向其中加入適量蒸餾水，觀察其電導率的變化。

任務一、探究沉淀溶解平衡的建立2.圖像表征——數(shù)據(jù)分析CaCO3的溶解實驗探究2：曲線變化實驗結(jié)論

②CaCO3的溶解存在限度并達到了溶解平衡蒸餾水加入CaCO3濁液加入蒸餾水

任務一、探究沉淀溶解平衡的建立3.微觀表征——動畫解釋CaCO3的溶解

任務一、探究沉淀溶解平衡的建立4.符號表征——形成科學概念在一定溫度下，當難溶電解質(zhì)v(溶解)=v(沉淀)時，形成電解質(zhì)的飽和溶液，達到平衡狀態(tài)，溶液中各離子的濃度保持不變，這種平衡稱為沉淀溶解平衡。概念速率0時間v(沉淀)v(溶解)v(溶解)=v(沉淀)特征：逆、等、動、定、變

任務一、探究沉淀溶解平衡的建立4.符號表征——形成科學概念表達式

【評價練習1】請寫出BaSO4、Mg(OH)2的電離方程式及沉淀溶解平衡方程式。

Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)

Mg(OH)2Mg2++2OH-

任務二、沉淀溶解平衡的影響因素溶解度：在一定溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑（通常是水）里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。符號：S【觀察】1.課本P79資料卡片找出沉淀溶解平衡的影響因素——電解質(zhì)本身的性質(zhì)溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度>10g1g-10g0.01g-1g<0.01g

任務二、沉淀溶解平衡的影響因素

體系變化條件移動方向c(Ca2+)c()m(CaCO3)

升溫

加少量水

加CaCl2通Na2CO3通HCl

正向正向正向逆向逆向增大增大增大減小不變增大增大減小減小不變減小增大增大減小減小

任務二、沉淀溶解平衡的影響因素【歸納總結(jié)】影響因素平衡移動內(nèi)因外因溫度（升溫）濃度（加水）同離子效應離子反應效應沉淀本身的性質(zhì)，不同沉淀的溶解度不同正向移動(Ca(OH)2反例)正向移動正向移動逆向移動

不能。碳酸飲料中會產(chǎn)生H+，會促使Ca5(PO4)3OH的沉淀溶解平衡向右移動，破壞保護層。

【思考】如何定量描述難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的限度？化學式溶解度/gAgCl1.5×10-4AgBr8.4×10-6Ag2S1.3×10-16BaSO43.1×10-4Mg(OH)26.9×10-4Fe(OH)33×10-9

任務三、溶度積常數(shù)1.概念：難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡也存在平衡常數(shù)，稱為溶度積常數(shù)，簡稱溶度積，符號為Ksp。Ksp只與溫度有關2.表達式AmBn

(s)mAn+(aq)

+nBm-(aq)Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)【評價練習3】寫出AgCl、Fe(OH)3的溶度積常數(shù)表達式Ksp=Ksp=

任務三、溶度積常數(shù)【評價練習4】已知25℃時，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。請回答下列問題：(1)25℃時，將AgCl固體、AgI固體溶于水中分別制成飽和溶液，AgCl溶液中c(Ag＋)約為________mol·L－1，AgI溶液中c(Ag＋)約為

mol·L－1。(2)25℃時，取一定量含有I－、Cl－的溶液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl和AgI同時沉淀時，溶液中為________。提示：Ksp數(shù)值越小，溶解度越小？2.92×10－8.51.34×10－54.7×10－7

任務三、溶度積常數(shù)3.Ksp的意義：反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。【小組討論】已知：25℃時Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ag2CrO4溶液中c(Ag＋)

________AgCl溶液中c(Ag＋)

(填“大于”“小于”或“等于”下同)。說明Ag2CrO4的溶解度________AgCl的溶解度。大于大于

AgCl飽和溶液中：c(Ag＋)＝1.34×10－5mol·L－1，所以，AgCl更難溶?！窘馕觥刻崾荆?/p>

任務三、溶度積常數(shù)3.Ksp的意義：反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。【注意】①對于同類型（陰、陽離子個數(shù)相同）物質(zhì)，Ksp越大，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強。②對于不同類型的物質(zhì)，Ksp不能直接作為比較依據(jù)，而應通過計算將Ksp轉(zhuǎn)化為飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度確定溶解能力的強弱。化學式AgClAgBrAgIMg(OH)2Ag2CrO4Ksp1.8×10－105.4×10－138.5×10－175.6×10－122.0×10－12

任務三、溶度積常數(shù)4.應用

(1)判斷是否達到沉淀溶解平衡【評價練習5】如果將2×10-4mol·L-1的CaCl2溶液與3×10-5mol·L-1Na2CO3溶液等體積混合，問能否產(chǎn)生沉淀？已知CaCO3Ksp=5.0×10-9

①Q(mào)＞Ksp，溶液中有沉淀析出②Q＝Ksp，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)③Q＜Ksp，溶液中無沉淀析出

任務三、溶度積常數(shù)4.應用

(2)用于比較生成沉淀的順序

C

任務三、溶度積常數(shù)4.應用

(3)計算使某離子沉淀完全時所需溶液的pH一般認為當離子濃度小于10－5mol·L－1時即沉淀完全，因此可依據(jù)金屬氫氧化物的Ksp求出當金屬離子沉淀完全時溶液的pH?！靖呖歼B接】（2020年新課標Ⅲ）某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Fe及其氧化物。采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O)：廢鎳催化劑Fe3+、Ni2+調(diào)pH控pH濃縮結(jié)晶NaOH溶液濾渣硫酸鎳晶體濾液金屬離子Ni2+Fe3+開始沉淀時(c=0.01mol·L?1)的pH沉淀完全時(c=1.0×10?5mol·L?1)的pH7.28.72.23.2已知：（1）已知Ni(OH)2的Ksp=1×10－15.6。如果“轉(zhuǎn)化”后的溶液中Ni2+濃度為1.0mol·L?1，則“調(diào)pH”應控制的pH范圍是______________。3.2~6.2科學運用，保護珊瑚礁

（珊瑚礁）海水酸化：

全球變暖：ΔH>0，溫度升高，溶解度增大。中國力爭于2030年前二氧化碳排放達到峰值、2060年前實現(xiàn)碳中和。實現(xiàn)“雙碳”目標，不是別人讓我們做，而是我們自己必須要做。我國已進入新發(fā)展階段，推進“雙碳”工作是破解資源環(huán)境約束突出問題、實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展的迫切需要，是順應技術進步趨勢、推動經(jīng)濟結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)型升級的迫切需要，是滿足人民群眾日益增長的優(yōu)美生態(tài)環(huán)境需求、促進人與自然和諧共生的迫切需要，是主動擔當大國責任、推動構(gòu)建人類命運共同體的迫切需要。——2022年1月24日，習近平在十九屆中央政治局第三十六次集體學習時的講話保護環(huán)境，實現(xiàn)“雙碳目標”，體現(xiàn)大國擔當課堂小結(jié)一、難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡二、沉淀溶解平衡的影響因素三、溶度積常數(shù)Ksp圖像宏觀微觀符號沉淀溶解平衡【達標檢測】D1.25℃時，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s)?Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列說法正確的是(

)A．溶液中Pb2＋和I－的濃度都增大B．溶度積常數(shù)Ksp增大C．沉淀溶解平衡向右移動

D．溶液中Pb2＋的濃度減小2.用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解，鐵變?yōu)開______，加堿調(diào)節(jié)至pH為_______時，鐵離子剛好沉淀完全(離子濃度小于1×10－5mol·L－1時，即可認為該離子沉淀完全)；繼續(xù)加堿至pH為_______時，鋅開始沉淀(假定Zn2＋濃度為0.1m