1.緩沖溶液的組成酸堿緩沖溶液凡能抵御因加入酸或堿及因受到_第1頁
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文檔簡介

1.緩沖溶液的組成組成：

共軛酸堿對較濃的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿

HAc-NaAcNH3?H2O-NH4Cl0.1mol/L的HCl、H2SO4、NaOH溶液酸堿緩沖溶液凡能抵御因加入酸或堿及因受到稀釋而造成pH顯著改變的溶液，稱為酸堿緩沖溶液2.緩沖溶液pH值的計(jì)算最簡式：

（1）緩沖容量當(dāng)向緩沖溶液中加入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，或者將其稍加稀釋時(shí)，溶液的pH幾乎不發(fā)生變化。當(dāng)加入的強(qiáng)酸濃度接近于緩沖體系共軛堿的濃度，或加入的的強(qiáng)堿濃度接近于緩沖體系中共軛酸的濃度時(shí)，緩沖溶液的緩沖能力即將消失。這說明，緩沖溶液的緩沖能力是有一定大小的。3.緩沖容量與緩沖范圍緩沖溶液的緩沖能力以緩沖容量β表示；緩沖容量β值取決于溶液的性質(zhì)、濃度和pH；緩沖物質(zhì)的總濃度越大，其緩沖容量也越大；當(dāng)[H+]=Ka或[OH-]=Kb時(shí)，β有最大值，即在緩沖物質(zhì)總濃度不變的前提下，當(dāng)弱酸與共軛堿或弱堿與共軛酸的濃度比為1:1時(shí)緩沖容量最大；在總濃度相同的前提下，強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液的緩沖容量是共軛酸堿對緩沖溶液的4倍。（2）緩沖范圍弱酸及其共軛堿緩沖體系的有效緩沖范圍約在pH為pKa±1的范圍同樣，對于弱堿及其共軛酸緩沖體系而言，其有效緩沖范圍也約在pH為(pKw-pKb±1)的范圍對測定無干擾所需控制的pH應(yīng)在緩沖溶液的緩沖范圍內(nèi)。如果是由弱酸及其共軛堿組成的，則pKa應(yīng)盡量與所需控制的pH一致緩沖溶液應(yīng)具有足夠的緩沖容量。通常緩沖組分的濃度在0.01~1mol/L4.緩沖溶液的選擇原則HAc-NaAcpKa=4.76NH4Cl-NH3pKa=

9.25NaH2PO4-Na2HPO4

pKa=

7.21Na2HPO4-Na3PO4pKa=12.32鄰苯二甲酸氫鉀（0.05）

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