機(jī)密★啟用前2026屆高三起點(diǎn)考試化學(xué)本試卷共8頁。全卷滿分100分,考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng):1.答題前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在本試卷和答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如有改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案;回答非選擇題時(shí),將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量:H1C12N14O16ce140一、選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求。1.化學(xué)材料在國防中發(fā)揮著關(guān)鍵作用。下列說法錯(cuò)誤的是A.殲20戰(zhàn)機(jī)的剎車材料碳化硅屬于共價(jià)晶體B.超高相對(duì)分子質(zhì)量聚乙烯可用于制造防彈服、防彈頭盔C."福建艦"艦體材料為無磁鎳鉻鈦合金鋼,該合金鋼的熔點(diǎn)高于純鐵D."g9A"坦克上釋放修復(fù)劑的微膠囊化環(huán)氧樹脂屬于有機(jī)高分子材料2.下列化學(xué)用語正確的是A.碳酸的電離方程式:H2CO3—2Ht+CO23B.PH3的電子式:D.2,6二氯甲苯的結(jié)構(gòu):3.在實(shí)驗(yàn)室中,下列處理方式正確的是A.保存液溴時(shí),添加適量ccl4進(jìn)行液封B.活潑金屬燃燒起火,用滅火毯(石棉布)滅火C.除去試管中殘留的Ag時(shí),先用稀氨水浸泡,后用水清洗D.實(shí)驗(yàn)中不慎將濃H2O4沾到皮膚上,立即用0.01mol/L的NaoH溶液洗滌【高三化學(xué)試題第1頁(共8頁)】【高三化學(xué)試題第2頁(共8頁)】4.下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是A.將cl2通入冷的石灰乳中:cl2ca(OH)2—ca2+cl+clo+H2OB.將銅片放入適量濃HN3中:CU+4Ht+2N3——CU2++2N2個(gè)+2H2C·將足量苯酚加入碳酸鈉溶液中:D.將鐵粉加入到Fecl3溶液中:Fe+2Fe3+—3Fe2+5.結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。下列原因分析錯(cuò)誤的是選項(xiàng)性質(zhì)差異原因分析A鍵角:CO23>CH4配位原子的電負(fù)性:O>HBMg(OH)2不溶于氨水,CU(OH)2溶于氨水CU2+能與NH3形成配合物,Mg2+不能與NH3形成配合物C18冠6比15冠5識(shí)別K+能力強(qiáng)18冠6空腔直徑與K+直徑大小適配,15冠5空腔直徑與K+直徑大小不適配D酸性:CH3COOH>CH3CH2COOH烷基的推電子效應(yīng):CH3<CH2CH36.下列操作或?qū)嶒?yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是A·趕出堿式滴定管乳膠管中的氣泡B.除去Na2CO3溶液中的NaHCO3C.制備并檢驗(yàn)乙炔D.用滴定法測NaoH溶液的物質(zhì)的量濃度7.Liy2Z4XW2能夠在鋰離子電池負(fù)極形成穩(wěn)定低阻抗的SEI膜。Y2Z4XW2]的結(jié)構(gòu)如圖,圖中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素,X原子的價(jià)層電子排布為2S22P',Y是形成化合物種類最多的元素。下列說法正確的是A.基態(tài)Z原子核外有8種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子B.第一電離能:Be<X<Y<ZC.[Y2Z4XW2]中含有配位鍵D.Y、W分別形成的氫化物的沸點(diǎn),后者高于前者8.腎上腺素可使心臟、肝和筋骨的血管擴(kuò)張和皮膚、黏膜的血管收縮。腎上腺素在人體內(nèi)的合成大致經(jīng)歷了如下過程。下列說法正確的是A.多巴的分子式為C,HOO4NB.多巴胺分子中至少有12個(gè)原子共平面C.去甲腎上腺素耐堿,但不耐酸D.以上五種物質(zhì)均有手性異構(gòu)體【高三化學(xué)試題第3頁(共8頁)】9.紅樹林沉積物主要由黃鐵礦(Fes2)和硫酸鹽組成。紅樹林沉積物中微生物驅(qū)動(dòng)的硫循環(huán)過程如圖。已知:在有氧層,有機(jī)物通過微生物有氧呼吸來分解;在無氧層,有機(jī)物通過微生物驅(qū)動(dòng)硫酸鹽發(fā)生還原反應(yīng)來分解。下列敘述錯(cuò)誤的是A.海洋中S元素的主要存在形式為SO24B.過程①中,還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為3:1C.過程②中,Fe3+與HS的反應(yīng)為2Fe3++2HS—Fes2+Fe2+2H+D.循環(huán)過程中,隨沉積物深度增加,硫元素可被還原至更低價(jià)態(tài)10.AgcN與CH3CH2Br可發(fā)生取代反應(yīng),反應(yīng)過程中CN的C原子和N原子均可進(jìn)攻CH3CH2Br,分別生成腈(CH3CH2CN)和異腈(CH3CH2NC)兩種產(chǎn)物。通過量子化學(xué)計(jì)算得到的反應(yīng)歷程及能量變化如圖(TS為過渡態(tài),I、Il為后續(xù)物)。下列說法錯(cuò)誤的是A.CH3CH2CN比CH3CH2NC更穩(wěn)定B.過渡態(tài)TS2是由CN的N原子進(jìn)攻CH3CH2Br形成的C.CN的C原子和N原子可進(jìn)攻CH3CH2Br,是因?yàn)镃N中有鍵D.相同條件下,生成后續(xù)物I的速率比生成后續(xù)物的速率慢11.二氧化鈰(ceo2)氧載體具有良好的儲(chǔ)氧放氧能力,可用于甲烷化學(xué)鏈重整,其原理如圖所示(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。下列說法錯(cuò)誤的是A.ceo2中x=0.25B.ceo2晶胞中,ce的配位數(shù)為4C.ce2晶胞中,O原子處在ce原子構(gòu)成的正四面體空隙中【高三化學(xué)試題第4頁(共8頁)】12.以鎳鎘礦(主要成分為Nis、cdo,含sio2、CUO、pbo、Fe2O3等雜質(zhì))為原料回收部分金屬單質(zhì),其工藝流程如圖所示。已知:①電極電位越高,金屬陽離子氧化性越強(qiáng);②25℃,部分電對(duì)的電極電位表電對(duì)Cu2+/cupb2+/pbNi2+/Nicd2+/cdFe2+/Fe電極點(diǎn)位/V十0.337 0.126 0.257 0.402 0.442下列說法錯(cuò)誤的是A."酸浸"時(shí),適當(dāng)增大硫酸濃度可加快反應(yīng)速率B."濾渣I"為sio2C."凈化"發(fā)生的反應(yīng)為Ni+CU2+——CU+Ni2+D.流程中的Ni和CO均可循環(huán)利用13.某種具有質(zhì)子"搖椅"機(jī)制的水系鎳有機(jī)電池(質(zhì)子交換膜未畫出)工作原理如圖所示。放電時(shí),a極生成偶氮苯。下列說法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí),H+由左向右移動(dòng)B.充電時(shí),a極接電源負(fù)極C.充電時(shí),b極的電極反應(yīng)為NiooH+e+H+——Ni(OH)2D.放電時(shí),每生成1mol偶氮苯,外電路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為1.204x102414.乙二酸(H2C2O4)俗稱草酸,是一種二元弱酸。常溫下,向20mL0.100mol/L的乙二酸溶液中滴加同濃度的NaoH溶液,該過程中的lgx、V(NaoH溶液)與PH的變化關(guān)系如圖所示B.a點(diǎn)溶液中:2C(Nat)C(H2C2O4)C(HC24)+C(C2O2C.C點(diǎn)溶液中,C(C2O24)與C(HC2O4)之比:為4.38:D.當(dāng)溶液中C(H2C2o4)=C(C224)時(shí),PH2.54【高三化學(xué)試題第5頁(共8頁)】二、非選擇題:本題共4個(gè)小題,共58分。15.(14分)堿金屬的液氨溶液含有藍(lán)色的溶劑化電子e(NH3),]。某小組擬探究液氨與鈉的反應(yīng),裝置如圖所示(夾持裝置略)?；卮鹣铝袉栴}:已知:①氨的熔點(diǎn)是77.7℃,沸點(diǎn)是33.5℃;②液氨存在類似于水的電離:2NH3NH4++NH2。(1)裝置A盛放生石灰的儀器名稱為。(2)裝置C的作用是。裝置E中所盛放的試劑可以是(填字母)。a.堿石灰b.濃硫酸C.五氧化二磷(3)NH3是易液化的氣體,其主要原因是。(4)反應(yīng)開始后,D中鈉沉入底部,快速得到深藍(lán)色溶液,并慢慢產(chǎn)生氣泡。①得到深藍(lán)色溶液的變化為(用化學(xué)方程式表示)。②當(dāng)100g液氨溶解0.25molNa,產(chǎn)生0.025mol氣體時(shí),Na共失去的電子的物質(zhì)的量為 (5)已知溶劑化電子可應(yīng)用于布沃布朗反應(yīng)(如圖所示),若R'為乙基,R2為正丙基,最終得到的有機(jī)產(chǎn)物為(填結(jié)構(gòu)簡式)。16.(14分)廢棄電池電極材料的再利用可緩解全球?qū)︿?、鈷等重要金屬的供需矛盾。以廢鈷酸鋰正極材料(主要含Lico2和Al)和廢磷酸亞鐵鋰正極材料(主要含LiFep4和A1)為原料聯(lián)合提取鈷和鋰的一種流程示意圖如下:【高三化學(xué)試題第6頁(共8頁)】已知:i.將含有未成對(duì)電子的物質(zhì)置于外磁場中,會(huì)使磁場強(qiáng)度增大,這類物質(zhì)稱為順磁性物質(zhì)。ii.在含Co的配合物中,若是強(qiáng)場配體(如CN),則其會(huì)改變中心金屬離子的價(jià)層電子排布,使電子優(yōu)先配對(duì)。(1)Licoo2中Co元素的化合價(jià)為,基態(tài)Co原子的價(jià)層電子排布圖為。(2)用NaoH溶液處理廢鈷酸鋰正極材料時(shí),反應(yīng)的離子方程式是。(3)相同條件下,Fep4和CO3(P4)2沉淀趨勢隨PH的變化如圖所示?；旌弦赫{(diào)PH為1.8,其原因是。(4)萃取過程中使用的P507用HR表示,發(fā)生萃取的反應(yīng)可表示為CO2++2HRCOR22H+。①若濾液F中C(co2+)=0.011mol/L,多次萃取后水相C(H+)=0.036mol/L,則Co的萃取率為(保留兩位有效數(shù)字10'·≈o.016)。②為回收Co,可用一定濃度的硫酸將有機(jī)相中的Co反萃取到水相中,其原理是。(5)下列含Co化合物中,屬于順磁性物質(zhì)的是(填字母)。a.COSO4b.cocl3C.K3[CO(CN)]17.(15分)加蘭他敏(G)可用于治療阿爾茲海默癥,其一種合成路線如下:請(qǐng)回答下列問題:(1)G分子中的含氧官能團(tuán)為醚鍵、(填名稱)。(2)已知J既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng),J的結(jié)構(gòu)簡式為;BC的反應(yīng)類型是。(3)AB的反應(yīng)經(jīng)歷AMNNaBH4B的過程,中間體N的結(jié)構(gòu)簡式為AN的反應(yīng)方程式為?！靖呷瘜W(xué)試題第7頁(共8頁)】(4)合成路線中,設(shè)置D與1,2丙二醇在干HC條件下反應(yīng)的目的是。(5)相對(duì)分子質(zhì)量比A少14的有機(jī)物H有多種同分異構(gòu)體,寫出同時(shí)符合下列條件的H的結(jié)構(gòu)簡式:。①遇Fecl3溶液呈紫色;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③核磁共振氫譜中有三組峰,且峰面積之比為1:2:2,"的合成路線流程圖18.(15分)環(huán)己烯是工業(yè)常用的化工品,工業(yè)上通過催化重整將環(huán)己烷脫氫制備環(huán)己烯。根據(jù)所學(xué)知識(shí),回答下列問題:I.環(huán)己烷的制備(1)1,6己二硫醇HS(CH2)SH]在銅的作用下可制得環(huán)己烷,涉及的反應(yīng)有:①HS(CH2)SH(g)十CU(s)CUS(s)+CH3(CH2)5SHΔH②CH3(CH2)5H(g)十CU(s)=CUS(s)+CH3(CH2)4CH3(g)ΔH2③CH3(CH2)4CH3(g)CH2(環(huán)己烷,g)十H2(g)ΔH3相關(guān)共價(jià)鍵鍵能表共價(jià)鍵HHCHCC鍵能/(KJ/mol)436413348則H3KJ/mol,反應(yīng)③在低溫下(填"能"或"不能")自發(fā)進(jìn)行。I.環(huán)己烯的制備制備環(huán)己烯的反應(yīng):CH2(環(huán)己烷,g)CHO(環(huán)己烯,g)十H2(g)△H4>0。(2)在恒溫恒容密閉容器中充入環(huán)己烷氣體,反應(yīng)一段時(shí)間。下列敘述錯(cuò)誤的是(填序號(hào))。a.當(dāng)v生CH2(環(huán)己烷,g)]=耗(H2)時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)b.當(dāng)CHi2(環(huán)己烷,g)的體積分?jǐn)?shù)不再改變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.加入高效催化劑,單位時(shí)間內(nèi)CH(環(huán)己烯,g)的產(chǎn)率一定會(huì)增大【高三化學(xué)試題第8頁(共8頁)】(3)其他條件不變時(shí),環(huán)己烷的平衡轉(zhuǎn)化率和環(huán)己烯的選擇性隨溫度的變化如圖所示(選擇性 高于5oo℃后,環(huán)己烷脫氫的產(chǎn)物除環(huán)己烯外還可能有(任寫一種結(jié)構(gòu)簡式)。(4)在723K、壓強(qiáng)恒定為120kpa條件下,向反應(yīng)器中充入1molAr和2molCsH2(環(huán)己烷,g),反應(yīng)10min后,達(dá)到平衡。若此時(shí)環(huán)己烷的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則用環(huán)己烷分壓變化表示的平均轉(zhuǎn)化速率為kpa/min,該溫度下,KPKpa;若繼續(xù)充入Ar,則環(huán)己烷的平衡轉(zhuǎn)化率會(huì)(填"增大"或"減小"[KP為用分壓表示的平衡常數(shù),分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)]。.化學(xué)【解析】C選項(xiàng)考查合金相關(guān)知識(shí),合金相比于成分金屬,熔點(diǎn)低、硬度大,故C錯(cuò)誤.【解析】A中碳酸是二元弱酸,應(yīng)該分步電離H2CO3H＋＋HCO;HCOH＋＋COEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up3(２),３)-,故A錯(cuò)誤;B中P不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(缺少了1對(duì)孤電子對(duì)),故B錯(cuò)誤;C中HCl的形成過程應(yīng)該為,故C錯(cuò)誤.【解析】A選項(xiàng)液溴可溶于CCl4中,故不能用CCl4進(jìn)行液封,而要用水進(jìn)行液封,故A錯(cuò)誤;C選項(xiàng)除去試管中殘留的Ag時(shí),應(yīng)該先用稀硝酸清洗,后用水清洗,故C錯(cuò)誤;D選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)中不慎將濃H2SO4沾到皮膚上,應(yīng)立即用大量水沖洗,然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液,故D錯(cuò)誤.【解析】C選項(xiàng),由于苯酚的酸性弱于碳酸,故將足量苯酚加入碳酸鈉溶液中:,C錯(cuò)誤.【解析】A選項(xiàng)鍵角COEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up3(２),３)->CH4的原因是COEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up3(２),３)-的中心原子C為sp2雜化,鍵角為120°,CH4的中心原子C的雜化為sp3雜化,鍵角為109°28’,故A錯(cuò)誤.【解析】B選項(xiàng),除去Na2CO3溶液中的NaHCO3不能采用加熱法,而應(yīng)向溶液中加入適量NaOH,故B錯(cuò)誤;C選項(xiàng),錯(cuò)誤點(diǎn):①制備乙炔不能選擇啟普發(fā)生器;②應(yīng)選用飽和食鹽水進(jìn)行實(shí)驗(yàn);③此法制備得到的乙炔氣體中含有H2S,若不除雜,則會(huì)干擾乙炔的檢驗(yàn),故C錯(cuò)誤;D選項(xiàng),錐形瓶中沒有添加指示劑,故D錯(cuò)誤.【解析】根據(jù)X原子的價(jià)層電子排布為2s22p1可知,X為B(硼),而Y是形成化合物種類最多的元素,則YC.又因?yàn)閄、Y、Z、W位于同一短周期,結(jié)合陰離子結(jié)構(gòu)中各元素的成鍵個(gè)數(shù),可推出Z為O,W為F.A選項(xiàng),Z為O,則核外有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子,故A錯(cuò)誤;B選項(xiàng),Be的I1比B(硼)的I1大,故B錯(cuò)誤;C選項(xiàng),由陰離子結(jié)構(gòu)可知,B(硼)的成鍵數(shù)為4,其中必有配位鍵,故C正確;D選項(xiàng),此處的氫化物并非簡單氫化物,因此烴類物質(zhì)都可算在其中,故D錯(cuò)誤.【解析】A選項(xiàng),多巴的分子式為C9H11O4N,故A錯(cuò)誤;C選項(xiàng),去甲腎上腺素結(jié)構(gòu)中(酚)羥基和氨基,因此其既不耐酸,也不耐堿,故C錯(cuò)誤;D選項(xiàng),多巴胺無手性碳原子,所以無手性異構(gòu)體,故D錯(cuò)誤.【解析】B選項(xiàng),過程①還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶3,故B錯(cuò)誤.【高三化學(xué)試題參考答案第1頁(共4頁)】【高三化學(xué)試題參考答案第2頁(共4頁)】【解析】C選項(xiàng),CN－的C原子和N原子可進(jìn)攻CH3CH2Br,是因?yàn)镃N－的C原子和N原子上都存在一對(duì)孤電子對(duì),故C錯(cuò)誤.D選項(xiàng),生成后續(xù)物Ⅰ的反應(yīng)需要的活化能高于生成后續(xù)物Ⅱ的反應(yīng)需要的活化能,故相同條件下,生成后續(xù)物Ⅰ的速率比生成后續(xù)物Ⅱ的速率慢,故D正確.【解析】B選項(xiàng),CeO2中Ce的配位數(shù)為8,故B錯(cuò)誤.Cd(OH)2、NiO、Ni(OH)2,濾渣Ⅱ主要成分為Fe(OH)3,還存在少量的物質(zhì)X,凈化步驟是為了除去Cu,根據(jù)電極電位的已知條件,結(jié)合整個(gè)流程目的,物質(zhì)Y最好用Ni,若是Cd,會(huì)把Ni提前置換出.B選項(xiàng),“濾PbSO4,故B錯(cuò)誤;D選項(xiàng),整個(gè)流程可以循環(huán)使用的物質(zhì)有Ni、CO、H2SO4(濾液1),故D正確.【解析】已知放電時(shí)a極生成,是由去氫氧化而來,因此a極為放電時(shí)的負(fù)極(也就是充電時(shí)的陰極),則b極為放電時(shí)的正極(也就是充電時(shí)的陽極).C選項(xiàng),充電時(shí)b極的電極反應(yīng)為:Ni(OH)2-eOH－==NiOOH＋H2O,故C錯(cuò)誤;D選項(xiàng),a極發(fā)生的電極反應(yīng)式為:,每生成1mol偶氮苯,電路中便轉(zhuǎn)移2mole－,即電子轉(zhuǎn)移數(shù)目約為1.204×1024,故D正確.根據(jù)進(jìn)行數(shù)學(xué)公式變化可得因Ka1>Ka2,結(jié)合圖像可知直線Ⅰ中X為直線Ⅱ中X為,故A錯(cuò)誤;B選項(xiàng),a點(diǎn)溶液溶質(zhì)組成為NaHC2O4,根據(jù)元素守恒:c(Na＋)=c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2OEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up3(２),４)-),故B錯(cuò)誤,C選項(xiàng),已知c點(diǎn)溶液pH=8.2,由Ka2=可知c(C2OEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up2(２),４)-)∶c(HC2O)＝Ka2∶c(H＋)=104.38∶1,故C錯(cuò)誤;D選項(xiàng),由Ka1.Ka2,當(dāng)c(H2C2O4)＝c(C2OEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up3(２),４)-)時(shí),c2(H＋)＝Ka1.Ka2,又Ka1=10-1.25、Ka2=10-3.82,則c(H＋)≈10-2.54mol/L,即pH≈2.54,故D正確.(1)蒸餾燒瓶(2)干燥氨氣c(3)NH3分子間存在氫鍵,分子間作用力大,沸點(diǎn)較高(4)①Na＋nNH==Na＋[e(NH3)n]-②0.25mol(5)CH3CH2CH2OH【解析】(2)裝置E的作用為吸收未反應(yīng)完的NH3,同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D中,干擾實(shí)驗(yàn),且裝置E中只能放置固體,因此裝置E中盛放的試劑只能是五氧化二磷.【高三化學(xué)試題參考答案第3頁(共4頁)】(4)鈉在液氨中溶劑化速度極快,生成藍(lán)色的溶劑化電子,即0.25mol鈉失去0.25mol電子生成溶劑化電子[e(NH3)n]－,而產(chǎn)生的氣體(H2)是由電子。(1)+3(2)2Al+2OH-+6H2O==2[Al(OH)4]-+3H2↑(3)pH≈1.8時(shí),鐵元素主要以FePO4的形式存在,鈷元素主要以Co2+的形式存在,有利于鐵元素和鈷元素的分離(4)①91%②c(H＋)增大,促使Co2++2HR蘭CoR2+2H＋平衡逆移,Co元素以Co2+的形式存在并進(jìn)入水相(5)ab(答全計(jì)2分,答對(duì)一個(gè)給1分,寫錯(cuò)不給分)【解析】(4)萃取前,c(H＋)≈0.016mol/L,萃取后c(H＋)=0.036mol/L,則萃取過程中,Δc(H＋)=0.02mol/L,根據(jù)三段式可求得Δc(Co2+)=0.01mol/L,所以Co的萃取率為×100%≈91%。(5)對(duì)于CoSO4,Co為+2價(jià),其價(jià)層電子排布為3d7,有未成對(duì)電子,故CoSO4具有順磁性;對(duì)于CoCl3,Co為+3價(jià),其價(jià)層電子排布為3d6,有未成對(duì)電子,故CoCl3具有順磁性;對(duì)于K3[Co(CN)6],Co為+3價(jià),其價(jià)層電子排布為3d6,但根據(jù)已知條件,遇到強(qiáng)場配體CN－時(shí),Co的價(jià)層電子會(huì)優(yōu)先配對(duì),故此時(shí)無未成對(duì)電