無機(jī)化學(xué)多媒體電子教案第四章氧化還原反應(yīng)第一節(jié)氧化還原反應(yīng)方程式的配平氧化數(shù)法離子-電子法

4-1氧化還原反應(yīng)方程式的配平4-1-1氧化數(shù)法

元素原子氧化數(shù)升高的總數(shù)等于元素原子氧化數(shù)降低的總數(shù)(2)反應(yīng)前后各元素的原子總數(shù)相等1.配平原則(1)找出元素氧化數(shù)降低值與升高值配平反應(yīng)方程式:

HClO3+P4+H2O→HCl+H3PO40+5(-1)-(+5)=(-6)HClO3+P4+H2O→

HCl+H3PO4(+5)-0=(+5)+5-12.配平步驟(2)求出氧化數(shù)升降值的最小公倍數(shù)10HClO3+3P4+H2O→10HCl+12H3PO4+50-1+5(-6)×10=(-60)[(+5)×4]×3=(+60)10HClO3+3P4

+18H2O→10HCl+12H3PO42.配平步驟(3)配平氧化數(shù)未改變的元素原子數(shù)目(1)找出元素氧化數(shù)降低值與升高值配平反應(yīng)方程式:PbO2+MnBr2+HNO3→Pb(NO3)2+Br2+HMnO4+H2O

(+2)-(+4)=(-2)PbO2+MnBr2+HNO3→Pb(NO3)2+Br2+HMnO4+H2O+2+4+2+7-100-(-1)=(+1)(+7)-(+2)=(+5)例(2)求出各元素原子氧化數(shù)升降值的最小公倍數(shù)(3)配平氧化數(shù)未變的元素原子數(shù)目7PbO2+2MnBr2+

HNO3→

7Pb(NO3)2+2Br2+2HMnO4+H2O(-2)×7=14-10+2+7+2PbO2+MnBr2+HNO3→Pb(NO3)2+Br2+HMnO4+H2O+4(+1)×2=(+2)(+5)[(+5)+(+2)]×2=14例614氧化值法配平氧化還原方程式例：

As2S3+HNO3→H3AsO4+H2SO4+NO2828┌───────────────────────┐As2S3+HNO3→H3AsO4+H2SO4+NO+3-2

+5

+5+6

+2└──────────────────────────┘

(+2)×2(-3)×3×28

(+8)×3×3右左補(bǔ)

8884

左H28O84+4H2O

3

69

寫出配平過程（1）反應(yīng)過程中氧化劑得到的電子數(shù)等于還原劑失去的電子數(shù)（2）反應(yīng)前后各元素的原子數(shù)相等1.配平原則4-1-2

離子-電子法(1)將反應(yīng)分解為兩個半反應(yīng)配平離子反應(yīng)方程式MnO4

+H+→Mn2+SO32

→SO42

MnO4

+SO32

+H+→Mn2++SO42

步驟4-1-2

離子-電子法右邊多1個O原子，左邊加1個H2O，右邊加2個H+(1)將反應(yīng)分解為兩個半反應(yīng)(2)使兩邊相同元素的原子數(shù)相等左邊多4個O原子，右邊加4個H2O，左邊加8個H+MnO4

+8H+

→Mn2++4H2OSO32

+H2O

→SO42

+2H+4-1-2

離子-電子法步驟SO32

+H2O→SO42

+2H+MnO4

+8H+→Mn2++4H2O(1)將反應(yīng)分解為兩個半反應(yīng)(2)使兩邊同種元素的原子數(shù)相等MnO4

+8H+

→Mn2++4H2OSO32

+H2O→SO42

+2H+(3)加減電子使兩邊電荷數(shù)相等MnO4

+8H++5e-

→Mn2++4H2OSO32

+H2O

-

2e-

→SO42

+2H+4-1-2

離子-電子法步驟(4)求出最小公倍數(shù)，乘以兩個半反應(yīng)式，并相加(5)整理2MnO4

+8H++5e-→Mn2++4H2O5SO32

+H2O

-2e-

→SO42

+2H++）2MnO4

+16H++5SO32

+5H2O

→

2Mn2++8H2O+5SO42

+10H+2MnO4

+5SO32

+6H+

→

2Mn2++3H2O+5SO42

4-1-2

離子-電子法步驟(1)將反應(yīng)分解為兩個半反應(yīng)配平的離子反應(yīng)方程式MnO4

+SO32

+OH-

→MnO42

+SO42

MnO4-

→MnO42-SO32

→SO42

例4-1-2

離子-電子法右邊多1個O原子，左邊加2個OH-，右邊加

1個H2OMnO4

→MnO42-SO32

→SO42

(1)將反應(yīng)分解為兩個半反應(yīng)(2)使兩邊同種元素的原子數(shù)相等4-1-2

離子-電子法例(3)用加減電子數(shù)方法使兩邊電荷數(shù)相等+2OH-+

H2O(4)求出最小公倍數(shù),乘以兩個半反應(yīng)式,并相加

2MnO4

+e-→MnO42-1SO32

+2OH-

-

2e-

→SO42

+H2O+）2MnO4

+SO32

+2OH-

→

2MnO42-

+SO42

+H2O4-1-2

離子-電子法例MnO4

+e-→MnO42-SO32

+2OH-

-

2e-

→SO42

+H2O注意

在配平半反應(yīng)式,如果反應(yīng)物、生成物所含氧原子數(shù)不等時(shí)，可根據(jù)介質(zhì)來配平(必須注意介質(zhì)酸堿性)介質(zhì)氧多一側(cè)氧少一側(cè)注意酸性H+H2O不能出現(xiàn)OH-堿性H2OOH-不能出現(xiàn)H+4-1-2

離子-電子法簡單、快捷適用于水溶液非水體系氧化還原反應(yīng)氧化數(shù)法優(yōu)點(diǎn)優(yōu)點(diǎn)1.在配平時(shí)，不需知道元素的氧化值2.能反映在水溶液中的氧化還原本質(zhì)但不能配平氣相或固相反應(yīng)式離子-電子法配平課堂練習(xí)(1)Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2OCr2O72-+H+→

Cr3++H2OFe2+→

Fe3+Cr2O72-+14H++6e-

→2Cr3++7H2OFe2+-e-

→Fe3+

+)16Cr2O72-+14H++6Fe2+

→

2Cr3++7H2O+6Fe3+氧化還原反應(yīng)式配平課堂練習(xí)(2)K2MnO4+H2O→KMnO4+MnO2+KOH

MnO42-→

MnO4-MnO42-+H2O→

MnO4-+MnO2+

OH-MnO42-+H2O→

MnO2+

OH-

MnO42-+2H2O+2e-

→

MnO2+4OH-MnO42-+2H2O+2MnO42-

→MnO2+4OH-+2MnO4-MnO42--e-

→

MnO4-12+)整理3MnO42-+2H2O→2MnO4-+MnO2+4OH-(1)H2O2+Cr2(SO4)3+KOH→

K2CrO4+K2SO4+H2O3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH→

2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

31H2O2+Cr2(SO4)3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O2×[(+6)-+3)]=+6+3+62×[(-2)-(-1)]=-2-1-2-2-2氧化還原反應(yīng)式配平課堂練習(xí)1038氧化還原反應(yīng)式配平課堂練習(xí)(2)HClO3

→

HClO4+O2+Cl2+H2O

氧化數(shù)降低數(shù)==氧化數(shù)升高數(shù)

(5

2)d=2b+(2

2)c即10d=2b+4cCl原子:a=b+2dH原子:2e=a-baHClO3

→

bHClO4+cO2+dCl2+eH2O+7(+7)-(+5)=+20-(+5)=-5+50-(-2)=+2-200氧化還原反應(yīng)式配平課堂練習(xí)(2)aHClO3

→

bHClO4+cO2+dCl2+eH2O

解得:

abcde

31211

5311