微專題36微專題36高考“明星”考點(diǎn)—催化劑1．（2023·全國·統(tǒng)考高考真題）“肼合成酶”以其中的配合物為催化中心，可將與轉(zhuǎn)化為肼()，其反應(yīng)歷程如下所示。下列說法錯誤的是A．、和均為極性分子B．反應(yīng)涉及、鍵斷裂和鍵生成C．催化中心的被氧化為，后又被還原為D．將替換為，反應(yīng)可得【答案】D【解析】A．NH2OH，NH3，H2O的電荷分布都不均勻，不對稱，為極性分子，A正確；B．由反應(yīng)歷程可知，有N－H，N－O鍵斷裂，還有N－H鍵的生成，B正確；C．由反應(yīng)歷程可知，反應(yīng)過程中，F(xiàn)e2+先失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe3+，后面又得到電子生成Fe2+，C正確；D．由反應(yīng)歷程可知，反應(yīng)過程中，生成的NH2NH2有兩個(gè)氫來源于NH3，所以將NH2OH替換為ND2OD，不可能得到ND2ND2，得到ND2NH2和HDO，D錯誤；故選D。2．（2023·廣東·統(tǒng)考高考真題）催化劑Ⅰ和Ⅱ均能催化反應(yīng)。反應(yīng)歷程(下圖)中，M為中間產(chǎn)物。其它條件相同時(shí)，下列說法不正確的是

A．使用Ⅰ和Ⅱ，反應(yīng)歷程都分4步進(jìn)行 B．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，升高溫度，R的濃度增大C．使用Ⅱ時(shí)，反應(yīng)體系更快達(dá)到平衡 D．使用Ⅰ時(shí)，反應(yīng)過程中M所能達(dá)到的最高濃度更大【答案】C【解析】A．由圖可知兩種催化劑均出現(xiàn)四個(gè)波峰，所以使用Ⅰ和Ⅱ，反應(yīng)歷程都分4步進(jìn)行，A正確；B．由圖可知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以達(dá)平衡時(shí)，升高溫度平衡向左移動，R的濃度增大，B正確；C．由圖可知Ⅰ的最高活化能小于Ⅱ的最高活化能，所以使用Ⅰ時(shí)反應(yīng)速率更快，反應(yīng)體系更快達(dá)到平衡，C錯誤；D．由圖可知在前兩個(gè)歷程中使用Ⅰ活化能較低反應(yīng)速率較快，后兩個(gè)歷程中使用Ⅰ活化能較高反應(yīng)速率較慢，所以使用Ⅰ時(shí)，反應(yīng)過程中M所能達(dá)到的最高濃度更大，D正確；故選C。常見催化劑性質(zhì)及應(yīng)用（1）催化劑的特性：選擇性（是指給定條件下反應(yīng)物之間能夠同時(shí)發(fā)生多個(gè)反應(yīng)情況下，催化劑可以大幅度提高目標(biāo)產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比率，酶的選擇性極高）。（2）選擇反應(yīng)溫度依據(jù)之一：在選擇某反應(yīng)的溫度時(shí)，首先應(yīng)考慮催化劑的活性溫度，以便最大限度地發(fā)揮催化劑的作用。（3）催化劑中毒：由于某些物質(zhì)（反應(yīng)原料中帶入的雜質(zhì)、催化劑自身的某些雜質(zhì)、反應(yīng)產(chǎn)物或副產(chǎn)物）的作用而使催化活性衰退或喪失的現(xiàn)象。（4）催化劑影響速率不影響化學(xué)平衡：對于可逆反應(yīng)，催化劑同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，因而不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，但可縮短反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間。（5）周期表中催化劑尋找區(qū)域：過渡元素區(qū)。中學(xué)中常用的催化劑：酶是蛋白質(zhì)，也是催化劑。二氧化錳、五氧化二釩、鐵觸媒、鉑銠催化劑、Ni、Cu、Ag，濃硫酸、稀硫酸。（6）教材研究催化劑的三個(gè)實(shí)驗(yàn)：①一個(gè)反應(yīng)的催化劑可能有多種。如過氧化氫溶液分解的催化劑，除了二氧化錳之外，還可以用FeCl3、CuSO4溶液。②高錳酸鉀與草酸反應(yīng)，生成的Mn2+是訪反應(yīng)的催化劑，褪色速率會突然加快，是易被忽視的自催化反應(yīng)。③淀粉水解實(shí)驗(yàn)，酶的催化條件溫和而高效。催化劑、催化原理、活化能之間的關(guān)系：1．催化劑原理：改變反應(yīng)路徑，使反應(yīng)所需的活化能降低，活化能是能量，活化能高，反應(yīng)的難度大，反應(yīng)速率慢。2．三種教材三種圖:魯科版人教版蘇教版3．催化劑與活化能(1)催化劑的催化機(jī)理：催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，生成能量更低的中間產(chǎn)物，降低了達(dá)到過渡態(tài)所需要的活化能，使反應(yīng)易于發(fā)生，速率加快。這就是我們經(jīng)常說的催化劑改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)的活化能。(2)催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，化學(xué)反應(yīng)速率加快，但不影響焓變?H的大小，不影響平衡。(3)催化反應(yīng)一般過程(簡化的過程)：①反應(yīng)物擴(kuò)散到催化劑表面；②反應(yīng)物被吸附在催化劑表面；③被吸附的反應(yīng)物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成產(chǎn)物；④產(chǎn)物的解吸。1．（2023·湖南·統(tǒng)考高考真題）是一種強(qiáng)還原性的高能物質(zhì)，在航天、能源等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。我國科學(xué)家合成的某(Ⅱ)催化劑(用表示)能高效電催化氧化合成，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。

下列說法錯誤的是A．(Ⅱ)被氧化至(Ⅲ)后，配體失去質(zhì)子能力增強(qiáng)B．M中的化合價(jià)為C．該過程有非極性鍵的形成D．該過程的總反應(yīng)式：【答案】B【解析】A．(Ⅱ)被氧化至(Ⅲ)后，中的帶有更多的正電荷，其與N原子成鍵后，吸引電子的能力比(Ⅱ)強(qiáng)，這種作用使得配體中的鍵極性變強(qiáng)且更易斷裂，因此其失去質(zhì)子（）的能力增強(qiáng)，A說法正確；B．(Ⅱ)中的化合價(jià)為+2，當(dāng)其變?yōu)?Ⅲ)后，的化合價(jià)變?yōu)?3，(Ⅲ)失去2個(gè)質(zhì)子后，N原子產(chǎn)生了1個(gè)孤電子對，的化合價(jià)不變；M為，當(dāng)變?yōu)镸時(shí)，N原子的孤電子對拆為2個(gè)電子并轉(zhuǎn)移給1個(gè)電子，其中的化合價(jià)變?yōu)?，因此，B說法不正確；C．該過程M變?yōu)闀r(shí)，有鍵形成，是非極性鍵，C說法正確；D．從整個(gè)過程來看，4個(gè)失去了2個(gè)電子后生成了1個(gè)和2個(gè)，(Ⅱ)是催化劑，因此，該過程的總反應(yīng)式為，D說法正確；綜上所述，本題選B。2．（2023·浙江·高考真題）標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的相對能量與反應(yīng)歷程示意圖如下[已知和的相對能量為0]，下列說法不正確的是A．B．可計(jì)算鍵能為C．相同條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Ⅱ>歷程ⅠD．歷程Ⅰ、歷程Ⅱ中速率最快的一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：【答案】C【解析】A．催化劑能降低活化能，但是不能改變反應(yīng)的焓變，因此，A正確；B．已知的相對能量為0，對比兩個(gè)歷程可知，的相對能量為，則鍵能為，B正確；C．催化劑不能改變反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，因此相同條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Ⅱ=歷程Ⅰ，C錯誤；D．活化能越低，反應(yīng)速率越快，由圖像可知，歷程Ⅱ中第二步反應(yīng)的活化能最低，所以速率最快的一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：，D正確；故答案為：C。1．（2023·北京·高三統(tǒng)考專題練習(xí)）一種分解氯化銨實(shí)現(xiàn)產(chǎn)物分離的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，其中代表或中的一種。下列說法正確的是

A．a(chǎn)、c分別是B．既可以是，也可以是C．已知為副產(chǎn)物，則通入水蒸氣可減少的產(chǎn)生D．等壓條件下，反應(yīng)①、②的反應(yīng)熱之和，小于氯化銨直接分解的反應(yīng)熱【答案】C【解析】分解的產(chǎn)物是和，分解得到的與反應(yīng)生成，又可以分解得到和，則a為，b為，c為，d為?！窘馕觥緼．由分析可知，a為，c為，A項(xiàng)錯誤；B．d為，B錯誤；C．可以水解生成，通入水蒸氣可以減少的生成，C正確；D．反應(yīng)①和反應(yīng)②相加即為氯化銨直接分解的反應(yīng)，由蓋斯定律可知，等壓條件下，反應(yīng)①、反應(yīng)②的反應(yīng)熱之和等于氯化銨直接分解的反應(yīng)熱，D錯誤；故選C。2．（2023·全國·高三專題練習(xí)）科學(xué)工作者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在Pt/SiO2催化劑表面上CO2與H2的反應(yīng)歷程，前三步歷程如圖所示，其中吸附在Pt/SiO2催化劑表面上的物種用“?”標(biāo)注，Ts表示過渡態(tài)。

下列有關(guān)敘述正確的是A．前三步總反應(yīng)的ΔH＞0B．?HOCO轉(zhuǎn)化為?CO和?OH為吸熱過程C．催化劑通過參與化學(xué)反應(yīng)，能降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率D．歷程中活化能(能壘)最小的反應(yīng)方程式為?CO+?OH+?H+3H2(g)=?CO+3H2(g)+H2O(g)【答案】D【解析】A．由圖像分析可知，前三步總反應(yīng)，反應(yīng)物能量高，生成物能量低，故反應(yīng)放熱，△H<0，A錯誤；B．根據(jù)圖像，?HOCO轉(zhuǎn)化為?CO和?OH是圖中的第三步反應(yīng)，是放熱過程，B錯誤；C．催化劑只能增大反應(yīng)速率，不會影響平衡，對轉(zhuǎn)化率無影響，C錯誤；D．根據(jù)圖像分析可知，Ts3活化能最小，歷程中活化能(能壘)最小的反應(yīng)方程式為?CO+?OH+?H+3H2(g)=?CO+3H2(g)+H2O(g)，D正確；故答案選D。3．（2023·浙江·校聯(lián)考三模）我國科學(xué)家研究化合物催化氫化生成甲酸的機(jī)理，其中由化合物生成化合物過程的機(jī)理和相對能量曲線如下圖所示。均為過渡態(tài)。下列說法正確的是

A．過渡態(tài)TS1比化合物Р更穩(wěn)定B．過程M→P為化合物M生成化合物N的決速步驟C．化合物M催化氫化生成甲酸的反應(yīng)過程中一定有鍵的生成和斷裂D．由生成的熱化學(xué)方程式：【答案】C【解析】A．由圖可知，過渡態(tài)TS1比P能量高，則P更穩(wěn)定，選項(xiàng)A錯誤；B．由圖可知，過程P→TS2為兩步反應(yīng)中活化能較大的反應(yīng)，為慢反應(yīng)，即為化合物M生成化合物N的決速步驟，選項(xiàng)B錯誤；C．化合物M為催化劑，反應(yīng)前后結(jié)構(gòu)不會改變，比較M、N的結(jié)構(gòu)可知，當(dāng)Fe-O鍵的斷裂重新連接氫原子生成M，所以一定有Fe-O鍵的生成和斷裂，選項(xiàng)C正確；D．圖示為一個(gè)二氧化碳分子反應(yīng)過程，能量變化為-11.63eV，所以當(dāng)有1mol二氧化碳反應(yīng)能量變化為-11.63eV×1.6×10-19J/eV×6.02×1023=1.12×106J=1120kJ，則該過程的熱化學(xué)方程式為：M（s）+CO2（g）=N（s）ΔH=-1120kJ?mol-1，選項(xiàng)D錯誤；答案選C。4．（2023·浙江·校聯(lián)考模擬預(yù)測）下面是丙烷(用表示)的氯化和溴化反應(yīng)時(shí)的相對能量變化圖(已知)及產(chǎn)率關(guān)系。有關(guān)說法不正確的是

A．完全生成放熱B．比穩(wěn)定C．以丙烷、鹵素、氫氧化鈉溶液為原料制備2-丙醇，優(yōu)于D．溴代和氯代第一步都是決速反應(yīng)【答案】A【解析】A．由圖可知，1個(gè)分子轉(zhuǎn)化成放熱，則完全生成放熱，故A錯誤；B．由圖可知，的能量比低，則比穩(wěn)定，故B正確；C．由題目信息可知，丙烷和Br2發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)相比和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)更加容易生成CH2CH(X)CH3，CH2CH(X)CH3在NaOH水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)可以得到2-丙醇，則以丙烷、鹵素、氫氧化鈉溶液為原料制備2-丙醇，優(yōu)于，故C正確；D．由圖可知，溴代和氯代第一步反應(yīng)活化能大于第二步，說明第一步反應(yīng)速率小于第二步，則溴代和氯代第一步都是決速反應(yīng)，故D正確；故選A。5．（2023·山東濟(jì)寧·統(tǒng)考三模）我國科學(xué)家以Bi為電極在酸性水溶液中可實(shí)現(xiàn)電催化還原，兩種途徑的反應(yīng)機(jī)理如下圖所示，其中TS表示過渡態(tài)、數(shù)字表示微粒的相對總能量。

下列說法錯誤的是A．HCOOH分解生成CO和的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．電催化還原生成HCOOH的選擇性高于生成CO的選擇性C．HCOOH是陰極產(chǎn)物D．途徑二的電極反應(yīng)式為【答案】A【解析】A．由圖可知HCOOH的能量高于CO和的能量，所以HCOOH分解生成CO和的反應(yīng)應(yīng)該為放熱反應(yīng)，A錯誤；B．過渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，活化能越大反應(yīng)速率越慢，由圖可知，CO2電還原的途徑一的活化能更低或途徑一的過渡態(tài)微粒的相對總能量更低，導(dǎo)致反應(yīng)更容易進(jìn)行，生成HCOOH的選擇性高于生成CO的選擇性，B正確；C．HCOOH是得電子之后的產(chǎn)物，所以是陰極產(chǎn)物，C正確；D．途徑二的產(chǎn)物是CO和H2O，所以電極反應(yīng)式為，D正確；故選A。6．（2023·天津河西·統(tǒng)考三模）一定條件下與HCl反應(yīng)，有兩種加成產(chǎn)物：①和②其反應(yīng)歷程如下圖所示。下列說法正確的是

A．穩(wěn)定性：B．得到加成產(chǎn)物①的反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．得到加成產(chǎn)物②反應(yīng)的焓變等于D．得到加成產(chǎn)物②的速率比①的速率快【答案】B【解析】A．能量越高越不穩(wěn)定，能量：CH3CHClCH3＜CH3CH2CH2Cl,則穩(wěn)定性：CH3CHClCH3＞CH3CH2CH2Cl，故A錯誤；B．得到加成產(chǎn)物①時(shí)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；C．焓變=生成物總能量-反應(yīng)物總能量，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)無法計(jì)算加成產(chǎn)物②反應(yīng)的焓變，故C錯誤；D．活化能越小，反應(yīng)速率越快，活化能：加成產(chǎn)物②大于加成產(chǎn)物①，所以得到加成產(chǎn)物①的速率比②的速率快，故D錯誤；故選：B。7．（2023·山東威海·威海市第一中學(xué)統(tǒng)考二模）將CO2轉(zhuǎn)化為系列化工原料，越來越引起科研工作者的重視。光、電催化酶耦合反應(yīng)器固定CO2原理如圖所示。已知固碳酶在催化反應(yīng)時(shí)需要輔助因子NAD(P)H提供還原力。下列說法錯誤的是

A．裝置工作時(shí)，由光能、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．轉(zhuǎn)化生成1mol得到6molC．當(dāng)有2mol通過交換膜進(jìn)入陰極室，一定生成1molHCOOHD．在電解液中添加并給反應(yīng)器施加電壓，有利于轉(zhuǎn)換為NAD(P)H【答案】C【解析】由題干原理圖示信息可知，陽極(即與電源正極相連的電極)上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=4H++O2↑，H+通過質(zhì)子交換膜移向陰極室，陰極電極反應(yīng)為：NAD(P)+H++e-=NAD(P)H，CO2+2NAD(P)H=2NAD(P)+HCOOH或者CO2+6NAD(P)H=CH3OH+H2O+6NAD(P)，光能捕獲與電子激發(fā)器中吸收太陽能，激發(fā)失去電子，從而也發(fā)生NAD(P)+H++e-=NAD(P)H。A．由分析可知，裝置工作時(shí)，由光能、電能轉(zhuǎn)化為HCOOH、CH3OH、NAD(P)、NAD(P)H中的化學(xué)能，A正確；B．根據(jù)電子守恒可知，CO2轉(zhuǎn)化生成1molCH3OH得到6mole-，B正確；C．由分析可知，陰極室發(fā)生的反應(yīng)有：NAD(P)+H++e-=NAD(P)H，CO2+2NAD(P)H=2NAD(P)+HCOOH或者CO2+6NAD(P)H=CH3OH+H2O+6NAD(P)，且光能捕獲與電子激發(fā)器中吸收太陽能，激發(fā)失去電子，從而也發(fā)生NAD(P)+H++e-=NAD(P)H，故當(dāng)有2mol通過交換膜進(jìn)入陰極室，不一定生成1molHCOOH，C錯誤；D．在電解液中添加可以增強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性，并給反應(yīng)器施加電壓，可加快反應(yīng)速率，故有利于轉(zhuǎn)換為NAD(P)H，D正確；故答案為：C。8．（2023·山東濰坊·統(tǒng)考二模）有機(jī)鋅試劑和芳基或乙基鹵化物等進(jìn)行偶聯(lián)反應(yīng)的反應(yīng)過程如圖所示(，表示烴基)。下列說法錯誤的是A．中間產(chǎn)物可催化偶聯(lián)反應(yīng)B．上述過程中偶聯(lián)反應(yīng)的歷程有兩種C．反應(yīng)過程中既有極性鍵的斷裂又有非極性鍵的形成D．存在反應(yīng)+RZnCl=+ZnCl2【答案】D【解析】A．中間產(chǎn)物是第３步反應(yīng)的反應(yīng)物，是第５步反應(yīng)的產(chǎn)物，所以該中間產(chǎn)物可催化偶聯(lián)反應(yīng)，選項(xiàng)Ａ正確；Ｂ．偶聯(lián)反應(yīng)的歷程有兩種：第１、２步是歷程Ⅰ，第３、４、５步是歷程Ⅱ，選項(xiàng)Ｂ正確；Ｃ．反應(yīng)過程中既有極性鍵斷裂（如第１步斷Ｎi-Cl鍵），又有非極性共價(jià)鍵的形成（如第２步形成Ｒ－Ｒ鍵），選項(xiàng)Ｃ正確；Ｄ．由圖示可知，與RZnCl反應(yīng)時(shí)，２個(gè)Ｃl原子都斷下來，被Ｒ原子代替，生成＋ZnCl2，選項(xiàng)Ｄ錯誤；答案選Ｄ。9．（2023春·廣東茂名·高三茂名市電白區(qū)第一中學(xué)?？茧A段練習(xí)）(結(jié)構(gòu)：)可在一種新型催化劑作用下快速合成，其主要反應(yīng)的機(jī)理如圖所示(其中吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注)。下列說法正確的是A．中含有極性鍵和非極性鍵 B．易溶于C．步驟②、步驟④過程均放出能量 D．步驟⑤中加熱至高溫可加快產(chǎn)物的脫附【答案】A【解析】A．由的結(jié)構(gòu)可知，含有極性鍵和非極性鍵，A項(xiàng)正確；B．中正電中心和負(fù)電中心不重合，為極性分子，根據(jù)相似相溶原理，與(非極性分子)不互溶，B項(xiàng)錯誤；C．步驟②為舊鍵的斷裂過程，吸收能量，步驟④為新鍵的形成過程，放出能量，C項(xiàng)錯誤；D．步驟⑤中生成的是，高溫易分解，D項(xiàng)錯誤。答案選A。10．（2023·湖北·校聯(lián)考模擬預(yù)測）在過氧苯甲酰(

)作用下，溴化氫與丙烯的加成反應(yīng)主要產(chǎn)物為1-溴丙烷，反應(yīng)機(jī)理如圖所示(Ph代表苯基)。下列說法錯誤的是

A．圖中X是最簡單的芳香酸B．過程①是焓增變化C．過程③斷裂了碳碳σ鍵的同時(shí)形成了碳溴σ鍵D．生成主要產(chǎn)物的總反應(yīng)方程式為【答案】C【解析】A．由質(zhì)量守恒定律可推出過程②中X為，因?yàn)榉枷闼嶂斜睾斜江h(huán)與-COOH，所以是最簡單的芳香酸，選項(xiàng)A正確；B．過程①只有化學(xué)鍵的斷裂，需要吸收能量，選項(xiàng)B正確；C．由圖知，過程③中碳碳雙鍵斷裂了一個(gè)鍵，由于π鍵鍵能較小，故斷裂的是碳碳π鍵，選項(xiàng)C錯誤；D．由題干信息知，反應(yīng)物是丙烯、HBr，主要產(chǎn)物是1-溴丙烷，選項(xiàng)D正確；答案選C。1．（2023·浙江·統(tǒng)考高考真題）一定條件下，苯基丙炔()可與發(fā)生催化加成，反應(yīng)如下：

反應(yīng)過程中該炔烴及反應(yīng)產(chǎn)物的占比隨時(shí)間的變化如圖(已知：反應(yīng)I、Ⅲ為放熱反應(yīng))，下列說法不正確的是A．反應(yīng)焓變：反應(yīng)I>反應(yīng)ⅡB．反應(yīng)活化能：反應(yīng)I<反應(yīng)ⅡC．增加濃度可增加平衡時(shí)產(chǎn)物Ⅱ和產(chǎn)物I的比例D．選擇相對較短的反應(yīng)時(shí)間，及時(shí)分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物Ⅰ【答案】C【解析】A．反應(yīng)I、Ⅲ為放熱反應(yīng)，相同物質(zhì)的量的反應(yīng)物，反應(yīng)I放出的熱量小于反應(yīng)Ⅱ放出的熱量，反應(yīng)放出的熱量越多，其焓變越小，因此反應(yīng)焓變：反應(yīng)I>反應(yīng)Ⅱ，故A正確；B．短時(shí)間里反應(yīng)I得到的產(chǎn)物比反應(yīng)Ⅱ得到的產(chǎn)物多，說明反應(yīng)I的速率比反應(yīng)Ⅱ的速率快，速率越快，其活化能越小，則反應(yīng)活化能：反應(yīng)I<反應(yīng)Ⅱ，故B正確；C．增加濃度，平衡正向移動，但平衡時(shí)產(chǎn)物Ⅱ和產(chǎn)物I的比例可能降低，故C錯誤；D．根據(jù)圖中信息，選擇相對較短的反應(yīng)時(shí)間，及時(shí)分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物Ⅰ，故D正確。綜上所述，答案為C。2．（2022·北京·高考真題）高分子Y是一種人工合成的多肽，其合成路線如下。下列說法不正確的是A．F中含有2個(gè)酰胺基 B．高分子Y水解可得到E和GC．高分子X中存在氫鍵 D．高分子Y的合成過程中進(jìn)行了官能團(tuán)保護(hù)【答案】B【解析】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，F(xiàn)中含有2個(gè)酰胺基，故A正確，B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，高分子Y一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成和，故B錯誤；C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，高分子X中含有的酰胺基能形成氫鍵，故C正確；D．由結(jié)構(gòu)簡式可知，E分子和高分子Y中都含有氨基，則高分子Y的合成過程中進(jìn)行了官能團(tuán)氨基的保護(hù)，故D正確；故選B。3．（2022·北京·高考真題）CO2捕獲和轉(zhuǎn)化可減少CO2排放并實(shí)現(xiàn)資源利用，原理如圖1所示。反應(yīng)①完成之后，以N2為載氣，以恒定組成的N2、CH4混合氣，以恒定流速通入反應(yīng)器，單位時(shí)間流出氣體各組分的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖2所示。反應(yīng)過程中始終未檢測到CO2，在催化劑上有積碳。下列說法不正確的是A．反應(yīng)①為CaO+CO2=CaCO3；反應(yīng)②為CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2B．t1~t3，n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不變，可能有副反應(yīng)CH4C+2H2C．t2時(shí)刻，副反應(yīng)生成H2的速率大于反應(yīng)②生成H2速率D．t3之后，生成CO的速率為0，是因?yàn)榉磻?yīng)②不再發(fā)生【答案】C【解析】A．由題干圖1所示信息可知，反應(yīng)①為CaO+CO2=CaCO3，結(jié)合氧化還原反應(yīng)配平可得反應(yīng)②為，A正確；B．由題干圖2信息可知，t1~t3，n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不變，且反應(yīng)過程中始終未檢測到CO2，在催化劑上有積碳，故可能有副反應(yīng)，反應(yīng)②和副反應(yīng)中CH4和H2的系數(shù)比均為1:2，B正確；C．由題干反應(yīng)②方程式可知，H2和CO的反應(yīng)速率相等，而t2時(shí)刻信息可知，H2的反應(yīng)速率未變，仍然為2mmol/min，而CO變?yōu)?~2mmol/min之間，故能夠說明副反應(yīng)生成H2的速率小于反應(yīng)②生成H2速率，C錯誤；D．由題干圖2信息可知，t3之后，CO的速率為0，CH4的速率逐漸增大，最終恢復(fù)到1，說明生成CO的速率為0，是因?yàn)榉磻?yīng)②不再發(fā)生，而后副反應(yīng)逐漸停止反應(yīng)，D正確；答案選C。4．（2022·天津·統(tǒng)考高考真題）燃油汽車行駛中會產(chǎn)生CO、NO等多種污染物。下圖為汽車發(fā)動機(jī)及催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的部分化學(xué)反應(yīng)。以下判斷錯誤的是A．甲是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的成分 B．乙是引起溫室效應(yīng)的氣體之一C．反應(yīng)(Ⅰ)在常溫下容易發(fā)生 D．反應(yīng)(Ⅱ)中NO是氧化劑【答案】C【解析】A．甲是氮?dú)猓獨(dú)饪諝庵畜w積分?jǐn)?shù)最大的成分，故A正確；B．乙是二氧化碳，則乙是引起溫室效應(yīng)的氣體之一，故B正確；C．由于氮?dú)夂械I，因此反應(yīng)(Ⅰ)在常溫下不容易發(fā)生，在高溫或放電條件下發(fā)生，故C錯誤；D．一氧化碳和一氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸?，一氧化氮中氮化合價(jià)降低，因此反應(yīng)(Ⅱ)中NO是氧化劑，故D正確。綜上所述，答案為C。5．（2022·浙江·統(tǒng)考高考真題）相關(guān)有機(jī)物分別與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1mol環(huán)己烷()的能量變化如圖所示：下列推理不正確的是A．2ΔH1≈ΔH2，說明碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內(nèi)碳碳雙鍵數(shù)目成正比B．ΔH2＜ΔH3，說明單雙鍵交替的兩個(gè)碳碳雙鍵間存在相互作用，有利于物質(zhì)穩(wěn)定C．3ΔH1＜ΔH4，說明苯分子中不存在三個(gè)完全獨(dú)立的碳碳雙鍵D．ΔH3-ΔH1＜0，ΔH4-ΔH3＞0，說明苯分子具有特殊穩(wěn)定性【答案】A【解析】A．雖然2ΔH1≈ΔH2，但ΔH2≠ΔH3，說明碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內(nèi)碳碳雙鍵數(shù)目、雙鍵的位置有關(guān)，不能簡單的說碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內(nèi)碳碳雙鍵數(shù)目成正比，A錯誤；B．ΔH2＜ΔH3，即單雙鍵交替的物質(zhì)能量低，更穩(wěn)定，說明單雙鍵交替的兩個(gè)碳碳雙鍵間存在相互作用，有利于物質(zhì)穩(wěn)定，B正確；C．由圖示可知，反應(yīng)I為：(l)+H2(g)→(l)

ΔH1，反應(yīng)IV為：+3H2(g)→(l)

ΔH4，故反應(yīng)I是1mol碳碳雙鍵加成，如果苯環(huán)上有三個(gè)完全獨(dú)立的碳碳三鍵，則3ΔH1=ΔH4，現(xiàn)3ΔH1＜ΔH4，說明苯分子中不存在三個(gè)完全獨(dú)立的碳碳雙鍵，C正確；D．由圖示可知，反應(yīng)I為：(l)+H2(g)→(l)

ΔH1，反應(yīng)III為：(l)+2H2(g)→(l)

ΔH3，反應(yīng)IV為：+3H2(g)→(l)

ΔH4，ΔH3-ΔH1＜0即(l)+H2(g)→(l)ΔH＜0，ΔH4-ΔH3＞0即+H2(g)→(l)

ΔH＞0，則說明具有的總能量小于，能量越低越穩(wěn)定，則說明苯分子具有特殊穩(wěn)定性，D正確；故答案為：A。6．（2022·浙江·統(tǒng)考高考真題）某課題組設(shè)計(jì)一種固定CO2的方法。下列說法不正確的是

A．反應(yīng)原料中的原子100%轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物B．該過程在化合物X和I-催化下完成C．該過程僅涉及加成反應(yīng)D．若原料用，則產(chǎn)物為【答案】C【解析】A．通過圖示可知，二氧化碳和反應(yīng)生成，沒有其它物質(zhì)生成，反應(yīng)原料中的原子100%轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，A正確；B．通過圖示可知，X和I-在反應(yīng)過程中是該反應(yīng)的催化劑，B正確；C．在該循環(huán)過程的最后一步中形成五元環(huán)的時(shí)候反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，C錯誤；D．通過分析該反應(yīng)流程可知，通過該歷程可以把三元環(huán)轉(zhuǎn)化為五元環(huán)，故若原料用，則產(chǎn)物為，D正確；故選C。7．（2022·山東·高考真題）在NO催化下，丙烷與氧氣反應(yīng)制備丙烯的部分反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法錯誤的是A．含N分子參與的反應(yīng)一定有電子轉(zhuǎn)移B．由NO生成的反應(yīng)歷程有2種C．增大NO的量，的平衡轉(zhuǎn)化率不變D．當(dāng)主要發(fā)生包含②的歷程時(shí)，最終生成的水減少【答案】D【解析】A．根據(jù)反應(yīng)機(jī)理的圖示知，含N分子發(fā)生的反應(yīng)有NO+?OOH=NO2+?OH、NO+NO2+H2O=2HONO、NO2+?C3H7=C3H6+HONO、HONO=NO+?OH，含N分子NO、NO2、HONO中N元素的化合價(jià)依次為+2價(jià)、+4價(jià)、+3價(jià)，上述反應(yīng)中均有元素化合價(jià)的升降，都為氧化還原反應(yīng)，一定有電子轉(zhuǎn)移，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)圖示，由NO生成HONO的反應(yīng)歷程有2種，B項(xiàng)正確；C．NO是催化劑，增大NO的量，C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率不變，C項(xiàng)正確；D．無論反應(yīng)歷程如何，在NO催化下丙烷與O2反應(yīng)制備丙烯的總反應(yīng)都為2C3H8+O22C3H6+2H2O，當(dāng)主要發(fā)生包含②的歷程時(shí)，最終生成的水不變，D項(xiàng)錯誤；答案選D。8．（2022·湖南·高考真題）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進(jìn)和的轉(zhuǎn)移(如a、b和c)，能將海洋中的轉(zhuǎn)化為進(jìn)入大氣層，反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是A．過程Ⅰ中發(fā)生氧化反應(yīng)B．a(chǎn)和b中轉(zhuǎn)移的數(shù)目相等C．過程Ⅱ中參與反應(yīng)的D．過程Ⅰ→Ⅲ的總反應(yīng)為【答案】D【解析】A．由圖示可知，過程I中NO轉(zhuǎn)化為NO，氮元素化合價(jià)由+3價(jià)降低到+2價(jià)，NO作氧化