單元檢測二氧化還原反應(yīng)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1．下列過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．用溴化銀制變色鏡片B．生活中用明礬凈水C．工業(yè)上用高粱、玉米等釀酒D．《抱樸子》記載：“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”2．某離子反應(yīng)涉及H＋、Bi3＋、MnOeq\o\al(－,4)、BiOeq\o\al(－,3)、Mn2＋、H2O六種微粒。其中c(MnOeq\o\al(－,4))隨反應(yīng)進行逐漸增大。下列判斷錯誤的是()A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶5B．氧化性：BiOeq\o\al(－,3)大于MnOeq\o\al(－,4)C．反應(yīng)后溶液的pH增大D．若有1mol還原劑參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol3．關(guān)于反應(yīng)：3FeSO4＋2O3＋3NO=Fe2(SO4)3＋Fe(NO3)3，下列說法不正確的是()A．NO中N元素被氧化B．O3在反應(yīng)過程中得到電子C．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3∶1D．Fe2(SO4)3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物4．O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S＋4O2F2=SF6＋2HF＋4O2，下列說法正確的是()A．氧氣是氧化產(chǎn)物B．O2F2既是氧化劑又是還原劑C．若生成4.48LHF，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶45．Na2O2、Mg3N2、Al4C3、CaH2都能與水反應(yīng)，且反應(yīng)中都有氣體放出。下列說法正確的是()A．都屬于氧化還原反應(yīng)B．四個反應(yīng)中水均既不是氧化劑也不是還原劑C．78gNa2O2充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．相同狀況下等物質(zhì)的量Mg3N2與Al4C3反應(yīng)生成的氣體化合物體積前者更小6．汽車安全氣囊中裝有NaN3和KNO3固體，發(fā)生碰撞時生成兩種金屬氧化物和一種單質(zhì)氣體，下列說法正確的是()A．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1∶15B．每消耗1molNaN3轉(zhuǎn)移3mol電子C．安全氣囊中發(fā)生的反應(yīng)為10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑D．氮氣的電子式為N??N7．用Cu2S、FeS處理酸性廢水中的Cr2Oeq\o\al(2－,7)，發(fā)生的反應(yīng)如下：反應(yīng)①：Cu2S＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H＋→Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Cr3＋＋H2O(未配平)反應(yīng)②：FeS＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H＋→Fe3＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Cr3＋＋H2O(未配平)下列判斷錯誤的是()A．反應(yīng)①中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3∶5B．用相同物質(zhì)的量的Cu2S和FeS處理Cr2Oeq\o\al(2－,7)時，Cu2S消耗更多Cr2Oeq\o\al(2－,7)C．處理等物質(zhì)的量的Cr2Oeq\o\al(2－,7)時，反應(yīng)①和②中消耗H＋的物質(zhì)的量相等D．用FeS處理廢水不僅可以除去Cr2Oeq\o\al(2－,7)，還可吸附懸浮雜質(zhì)8．用CuS、Cu2S處理酸性廢水中的Cr2Oeq\o\al(2－,7)，發(fā)生的反應(yīng)如下：反應(yīng)①：CuS＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H＋→Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Cr3＋＋H2O(未配平)反應(yīng)②：Cu2S＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H＋→Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Cr3＋＋H2O(未配平)下列判斷正確的是()A．反應(yīng)①和②中各有2種元素的化合價發(fā)生變化B．處理等物質(zhì)的量的Cr2Oeq\o\al(2－,7)時，反應(yīng)①和②中消耗H＋的物質(zhì)的量相等C．反應(yīng)①中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3∶4D．相同質(zhì)量的CuS和Cu2S處理酸性廢水中的Cr2Oeq\o\al(2－,7)時，Cu2S消耗更多Cr2Oeq\o\al(2－,7)9．根據(jù)溶液中發(fā)生的兩個反應(yīng)：①2Mn2＋＋5PbO2＋4H＋=2MnOeq\o\al(－,4)＋5Pb2＋＋2H2O；②2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。下列說法不正確的是()A．反應(yīng)①中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2B．酸性條件下，氧化性：PbO2＞MnOeq\o\al(－,4)＞Cl2C．實驗室將高錳酸鉀酸化時，常用硫酸酸化而不用鹽酸酸化D．反應(yīng)②中每生成1.12L的氣體，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.5mol10．硫酸鹽(含SOeq\o\al(2－,4)、HSOeq\o\al(－,4))氣溶膠是PM2.5的成分之一。近期科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉(zhuǎn)化機理，其主要過程示意圖如圖：下列說法不正確的是()A．該過程有H2O參與B．NO2是生成硫酸鹽的氧化劑C．硫酸鹽氣溶膠呈酸性D．該過程沒有生成硫氧鍵11．已知在光催化材料中，鉍酸鈉(NaBiO3)是一種新型有效的光催化劑，其中鉍(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，以＋3價較為穩(wěn)定，NaBiO3溶液呈無色?，F(xiàn)取一定量的MnSO4溶液，向其中依次加入下列溶液，對應(yīng)的現(xiàn)象如表所示：加入的①適量鉍酸鈉溶液②過量雙氧水③適量淀粉-KI溶液實驗現(xiàn)象溶液呈紫紅色溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液緩慢變成藍色下列結(jié)論錯誤的是()A．實驗③說明O2的氧化性比I2的氧化性強B．向鉍酸鈉溶液中滴加淀粉-KI溶液，溶液不一定變成藍色C．實驗②中每轉(zhuǎn)移2NA個電子，會生成標準狀況下22.4LO2D．還原性的強弱順序：Bi3＋＜Mn2＋12．實驗室中利用固體KMnO4進行如圖實驗，下列說法錯誤的是()A．G與H均為氧化產(chǎn)物B．實驗中KMnO4既是氧化劑又是還原劑C．Mn元素至少參與了3個氧化還原反應(yīng)D．G與H的物質(zhì)的量之和可能為0.25mol13．如圖表示鐵與不同濃度硝酸反應(yīng)時，各種還原產(chǎn)物的相對含量與硝酸溶液濃度的關(guān)系，則下列說法不正確的是()A．一般來說，硝酸與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物不是單一的B．硝酸的濃度越大，其還原產(chǎn)物中價態(tài)越高的成分越多C．當(dāng)硝酸濃度為9.75mol·L－1時還原產(chǎn)物是NO、NO2、N2O，且其物質(zhì)的量之比為5∶3∶1D．一定量的鐵粉與12.2mol·L－1HNO3溶液完全反應(yīng)得到標準狀況下氣體2.24L，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol14．用酸性KMnO4溶液處理硫化亞銅(Cu2S)和二硫化亞鐵(FeS2)的混合物時，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ：MnOeq\o\al(－,4)＋Cu2S＋H＋→Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Mn2＋＋H2O(未配平)和反應(yīng)Ⅱ：MnOeq\o\al(－,4)＋FeS2＋H＋→Fe3＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Mn2＋＋H2O(未配平)。下列說法錯誤的是()A．反應(yīng)Ⅰ中Cu2S只作還原劑B．反應(yīng)Ⅰ中每生成1molSOeq\o\al(2－,4)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10molC．反應(yīng)Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶1D．若反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ中消耗的KMnO4的物質(zhì)的量相同，則反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ中消耗的還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶315．高錳酸鉀(KMnO4)是一種常用的氧化劑。不同條件下高錳酸鉀可發(fā)生如下反應(yīng)：MnOeq\o\al(－,4)＋5e－＋8H＋→Mn2＋＋4H2O；MnOeq\o\al(－,4)＋3e－＋2H2O→MnO2＋4OH－；MnOeq\o\al(－,4)＋e－→MnOeq\o\al(2－,4)。高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵有如下反應(yīng)：FeS＋KMnO4＋H2SO4→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋S＋H2O(未配平)。下列有關(guān)說法正確的是()A．由上面的反應(yīng)可知，高錳酸根離子(MnOeq\o\al(－,4))反應(yīng)后的產(chǎn)物與溶液的酸堿性有關(guān)B．高錳酸鉀溶液可代替二氧化錳用來制取Cl2，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶8C．在高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵的反應(yīng)中，反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8g，則硫元素與高錳酸鉀之間轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.15NAD．高錳酸鉀溶液也可與雙氧水發(fā)生反應(yīng)，其中雙氧水是氧化劑二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)16．(8分)氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40～50℃時反應(yīng)可生成它。CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解，在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體，Cu＋在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是2Cu＋=Cu2＋＋Cu。根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識，回答下列問題：(1)在CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中所起的作用是____________(填“氧化劑”或“還原劑”)。(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式：__________________________________________。(3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是________________(填化學(xué)式)。(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________________。17．(11分)用如圖方法回收廢舊CPU中的單質(zhì)Au(金)、Ag和Cu。已知：①濃硝酸不能單獨將Au溶解。②HAuCl4=H＋＋AuCleq\o\al(－,4)。(2)濃、稀HNO3均可作酸溶試劑。溶解等量的Cu消耗HNO3的物質(zhì)的量不同，寫出消耗HNO3物質(zhì)的量少的反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________。(3)HNO3－NaCl與王水[V(濃硝酸)∶V(濃鹽酸)＝1∶3]溶金原理相同。①將溶金反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整：Au＋____NaCl＋____HNO3=HAuCl4＋______＋______＋____NaNO3②關(guān)于溶金的下列說法正確的是______。A．用到了HNO3的氧化性B．王水中濃鹽酸的主要作用是增強溶液的酸性C．用濃鹽酸與NaNO3也可使Au溶解(4)若用Zn粉將溶液中的1molHAuCl4完全還原，則參加反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量是____mol。18．(11分)提取有效信息完成下列有關(guān)變化中的化學(xué)方程式。(1)下圖是吸收SO2制取氫氣的過程：①寫出該流程的一個優(yōu)點：________________________________________________________。②制得H2SO4溶液的化學(xué)方程式：__________________________________________________。(2)利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、SiO2)制備納米Fe3O4的工藝流程如圖：①“還原”時FeS2被氧化為SOeq\o\al(2－,4)，該反應(yīng)的離子方程式：______________________________。②“氧化”時Fe(OH)2被氧化為納米Fe3O4的離子方程式：_____________________________。19．(12分)(2022·河南模擬)鐵是一種重要的金屬元素，其單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問題：(1)下列鐵的化合物中，不能通過化合反應(yīng)得到的是________(填字母)。A．Fe3O4 B．FeCl2C．Fe(OH)2 D．FeCl3E．Fe(OH)3(2)FeS2高溫灼燒，會產(chǎn)生大量的SO2，對環(huán)境產(chǎn)生污染。用鐵鹽溶液處理FeS2得到Fe2＋和SOeq\o\al(2－,4)，反應(yīng)機理如圖所示：①過程Ⅰ中每有90gFeS2參與反應(yīng)，理論上可還原________molFe3＋。②總反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________。(3)已知FeCl3溶液與SO2的反應(yīng)體系中存在下列兩種化學(xué)變化：Ⅰ.Fe3＋與SO2發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成Fe(SO2)eq\o\al(3＋,6)(紅棕色)；Ⅱ.Fe3＋與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)。①寫出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式：_____________________________________________________。②某學(xué)習(xí)小組為了探究FeCl3與SO2的反應(yīng)情況，進行如下實驗：實實驗2：用激光筆照射實驗1中的紅棕色溶液，溶液中無明顯光路，說明紅棕色物質(zhì)不是________(填分散系種類)。實驗3：將實驗1中的溶液靜置，1小時后，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色。實驗4：向?qū)嶒?中的溶液中加入2滴_______(填化學(xué)式)溶液，出現(xiàn)藍色沉淀，說明有Fe2＋。若反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的活化能分別為E1、E2，由上述實驗可以得到的結(jié)論是：E1________E2(填“>”“<”或“＝”)。實驗5：另取5mL1mol·L－1FeCl3溶液于試管中，先滴加2滴濃鹽酸，再通入SO2至飽和。幾分鐘后，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，由此可知，促使氧化還原反應(yīng)Ⅱ快速發(fā)生可采取的措施是____________。20．(13分)含氯消毒劑在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。(1)①自來水廠用液氯對自來水進行殺菌消毒。實驗室不能用自來水配制一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銀溶液，用離子方程式表示其原因：____________________________________________。②用液氯消毒自來水會產(chǎn)生微量有機氯代物，危害人體健康，可使用二氧化氯(ClO2)代替液氯。工業(yè)上以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉(NaClO3)和硫酸溶液混合制備二氧化氯。已知黃鐵礦中的硫元素(－1價)被氧化成SOeq\o\al(2－,4)，制備二氧化氯的離子方程式為__________________________。(2)①“84”消毒液的工業(yè)制法是控制在常溫條件下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________。②“84”消毒液可用于處理超標含氰廢水。當(dāng)含氰廢水中NaCN含量低于0.5mg·L－1，即可達到排放標準。處理過程：第一步NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl。第二步NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知：HCN是弱酸，易揮發(fā)，有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同。下列說法不正確的是__________(填字母)。A．第一步反應(yīng)溶液應(yīng)調(diào)節(jié)為酸性，可避免生成有毒物質(zhì)HCNB．第二步發(fā)生的反應(yīng)為2OCN－＋3ClO－=2CO2↑＋COeq\o\al(2－,3)＋3Cl－＋N2↑C．處理100m3含NaCN10.3mg·L－1的廢水實際至少需要50molNaClO(3)探究“84”消毒液在不同pH下使紅紙褪色的情況。實際過程：向3個燒杯中分別加入等體積等濃度稀釋后的“84”消毒液，用稀硫酸調(diào)pH分別至10、7和4(忽略溶液體積變化)，分別放入大小相同的紅紙。記錄如下：燒杯溶液pH現(xiàn)象a1010min后，紅紙基本不褪色；4h后紅紙褪色b710min后，紅紙顏色變淺；4h后紅紙褪色c410min后，紅紙顏色變得更淺；4h后紅紙褪色溶液中Cl2、HClO和ClO－物質(zhì)的量分數(shù)(α)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：①由實驗現(xiàn)象獲得的結(jié)論：溶液的pH在4～10范圍內(nèi)，________________。②結(jié)合圖像，b、c燒杯中實驗現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是___________________________________________________________________________________________________________。單元檢測二氧化還原反應(yīng)答案解析1．答案B解析溴化銀在光照條件下分解，鏡片顏色變深，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；明礬凈水時發(fā)生水解反應(yīng)生成Al(OH)3膠體，不涉及氧化還原反應(yīng)，故B選；高粱、玉米中的多糖水解生成的葡萄糖發(fā)酵生成酒精，涉及氧化還原反應(yīng)，故C不選；“丹砂(HgS)燒之成水銀”涉及有Hg單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，“積變又還成丹砂”涉及有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，均為氧化還原反應(yīng)，故D不選。2．答案A解析Mn元素化合價升高，則Mn2＋為還原劑，Bi元素的化合價降低，則BiOeq\o\al(－,3)為氧化劑，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2，故A錯誤；由反應(yīng)5BiOeq\o\al(－,3)＋2Mn2＋＋14H＋=5Bi3＋＋2MnOeq\o\al(－,4)＋7H2O可知，氧化劑是BiOeq\o\al(－,3)，氧化產(chǎn)物是MnOeq\o\al(－,4)，則氧化性：BiOeq\o\al(－,3)＞MnOeq\o\al(－,4)，故B正確；由反應(yīng)方程式可知反應(yīng)消耗H＋，pH增大，故C正確；Mn元素化合價由＋2升高到＋7，則若有1mol還原劑參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為(7－2)×1mol＝5mol，故D正確。3．答案D解析反應(yīng)中N元素化合價從＋2價升高到＋5價，N元素被氧化，A項正確；O3中氧元素化合價從0價降低到－2價，在反應(yīng)過程中得到電子，B正確；鐵元素化合價從＋2價升高到＋3價，失去電子，被氧化，所以反應(yīng)中氧化劑是臭氧，還原劑是硫酸亞鐵和NO，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3∶1，C正確；根據(jù)選項B、C分析可知Fe2(SO4)3是氧化產(chǎn)物，F(xiàn)e(NO3)3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，D錯誤。4．答案D解析A項，O元素的化合價由反應(yīng)前的＋1價變?yōu)榉磻?yīng)后的0價，化合價降低，獲得電子，所以氧氣是還原產(chǎn)物，錯誤；B項，在反應(yīng)中，O2F2中O元素的化合價降低，獲得電子，是氧化劑，而H2S中S元素的化合價是－2價，反應(yīng)后變?yōu)镾F6中的＋6價，所以H2S是還原劑，錯誤；C項，外界條件不明確，不能確定HF的物質(zhì)的量，所以不能確定轉(zhuǎn)移電子的量，錯誤；D項，根據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式可知還原劑H2S與氧化劑O2F2的物質(zhì)的量之比是1∶4，正確。5．答案D解析Na2O2、CaH2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Mg3N2、Al4C3與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)，A錯誤；CaH2與水反應(yīng)時，水中氫元素由＋1價部分降為0價，水作氧化劑，B錯誤；78gNa2O2與水發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，C錯誤；1molMg3N2反應(yīng)生成2molNH3，1molAl4C3反應(yīng)生成3molCH4，根據(jù)阿伏加德羅定律的推論，2molNH3體積更小，D正確。6．答案C解析NaN3和KNO3反應(yīng)生成兩種金屬氧化物即為氧化鈉和氧化鉀，一種單質(zhì)氣體為氮氣，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的質(zhì)量守恒和得失電子守恒配平化學(xué)方程式，反應(yīng)的化學(xué)方程式為10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑。NaN3是還原劑，生成氧化產(chǎn)物，KNO3是氧化劑，生成還原產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為15∶1，質(zhì)量之比也為15∶1，A錯誤；10molNaN3參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移10mol電子，故每消耗1molNaN3轉(zhuǎn)移1mol電子，B錯誤；氮氣的電子式為eq\o\al(·,·)N??Neq\o\al(·,·)，D錯誤。7．答案C解析反應(yīng)①中Cu2S為還原劑，Cr2Oeq\o\al(2－,7)為氧化劑，則反應(yīng)①中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3∶5，A正確；1molCu2S參與反應(yīng)失去10mol電子，1molFeS參與反應(yīng)失去9mol電子，根據(jù)得失電子守恒可知，用相同物質(zhì)的量的Cu2S和FeS處理Cr2Oeq\o\al(2－,7)時，Cu2S消耗更多Cr2Oeq\o\al(2－,7)，B正確；由分析知，處理等物質(zhì)的量的Cr2Oeq\o\al(2－,7)時，反應(yīng)①②中消耗H＋的物質(zhì)的量不等，C錯誤；用FeS處理廢水不僅可以除去Cr2Oeq\o\al(2－,7)，且該反應(yīng)還可以生成Fe3＋，F(xiàn)e3＋能水解生成氫氧化鐵膠體，其具有吸附性，可吸附懸浮雜質(zhì)，D正確。8．答案C解析反應(yīng)①中硫元素由－2價升高到＋6價，鉻元素由＋6價降低到＋3價；反應(yīng)②中銅元素由＋1價升高到＋2價，硫元素由－2價升高到＋6價，鉻元素由＋6價降低到＋3價，故A錯誤；結(jié)合以上分析可知，處理等物質(zhì)的量的Cr2Oeq\o\al(2－,7)時，反應(yīng)①和②中消耗H＋的物質(zhì)的量不相等，故B錯誤；結(jié)合以上分析可知，還原劑為CuS，氧化劑為Cr2Oeq\o\al(2－,7)，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3∶4，故C正確；假設(shè)質(zhì)量均為160g，n(CuS)＝eq\f(160g,96g·mol－1)≈1.67mol，n(Cu2S)＝eq\f(160g,160g·mol－1)＝1mol；根據(jù)反應(yīng)方程式可知：3CuS～4Cr2Oeq\o\al(2－,7)，3Cu2S～5Cr2Oeq\o\al(2－,7)，所以CuS消耗Cr2Oeq\o\al(2－,7)的物質(zhì)的量為n(Cr2Oeq\o\al(2－,7))＝eq\f(4,3)×1.67mol≈2.2mol，Cu2S消耗Cr2Oeq\o\al(2－,7)的物質(zhì)的量為n(Cr2Oeq\o\al(2－,7))＝1×eq\f(5,3)mol≈1.7mol，所以CuS消耗的Cr2Oeq\o\al(2－,7)更多，故D錯誤。9．答案D解析反應(yīng)①中氧化劑是PbO2，還原劑是Mn2＋，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2，A項正確；氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則酸性條件下，反應(yīng)①中氧化性：PbO2＞MnOeq\o\al(－,4)，反應(yīng)②中氧化性：MnOeq\o\al(－,4)＞Cl2，則氧化性：PbO2＞MnOeq\o\al(－,4)＞Cl2，B項正確；H2SO4中S元素為＋6價，是最高正價，不能被氧化，因此硫酸不能被高錳酸鉀氧化，HCl中Cl元素為－1價，能被高錳酸鉀氧化，故實驗室將高錳酸鉀酸化時，常用硫酸酸化而不用鹽酸酸化，C項正確；未指明標準狀況，無法計算氣體的物質(zhì)的量，D項錯誤。10．答案D解析根據(jù)圖示中各微粒的構(gòu)造可知，該過程有H2O參與，故A正確；根據(jù)圖示的轉(zhuǎn)化過程，NO2轉(zhuǎn)化為HNO2，N元素的化合價由＋4價變?yōu)椋?價，化合價降低，得電子被還原，作氧化劑，則NO2是生成硫酸鹽的氧化劑，故B正確；硫酸鹽(含SOeq\o\al(2－,4)、HSOeq\o\al(－,4))氣溶膠中含有HSOeq\o\al(－,4)，轉(zhuǎn)化過程有水參與，則HSOeq\o\al(－,4)在水中可電離生成H＋和SOeq\o\al(2－,4)，則硫酸鹽氣溶膠呈酸性，故C正確；根11．答案A解析②中加入過量雙氧水，再加入適量淀粉-KI溶液，溶液緩慢變成藍色，不一定是氧氣氧化的I－，故A錯誤；向鉍酸鈉溶液中滴加淀粉-KI溶液，鉍酸鈉能把KI氧化成I2，但有可能進一步氧化成IOeq\o\al(－,3)，所以溶液不一定變成藍色，故B正確；根據(jù)得失電子守恒可知，實驗②中每轉(zhuǎn)移2NA個電子會生成1mol氧氣，標準狀況下氧氣體積為22.4L，故C正確；結(jié)合實驗①的現(xiàn)象，NaBiO3氧化了MnSO4，根據(jù)還原劑的還原性比還原產(chǎn)物的還原性強，可知還原性：Bi3＋＜Mn2＋，故D正確。12．答案D解析加熱KMnO4固體的反應(yīng)中，O元素化合價由－2升高至0，被氧化，加熱K2MnO4、MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)中，Cl元素化合價由－1升高至0，被氧化，因此O2和Cl2均為氧化產(chǎn)物，故A正確；KMnO4固體受熱分解過程中，Mn元素化合價降低被還原，部分O元素化合價升高被氧化，因此KMnO4既是氧化劑也是還原劑，故B正確；Mn元素在反應(yīng)過程中物質(zhì)及化合價變化為，Mn元素至少參加了3個氧化還原反應(yīng)，故C正確；每生成1molO2轉(zhuǎn)移4mol電子，每生成1molCl2轉(zhuǎn)移2mol電子，若KMnO4轉(zhuǎn)化為MnCl2過程中得到的電子全部是Cl－生成Cl2所失去的，則氣體的物質(zhì)的量最大，由2KMnO4～5Cl2可知，n(氣體)max＝0.25mol，但該氣體中一定含有O2，因此最終所得氣體的物質(zhì)的量小于0.25mol，故D錯誤。13．答案D解析隨著硝酸溶液濃度的變化，硝酸被還原的產(chǎn)物不同，在硝酸濃度為12.2mol·L－1的溶液中，主要產(chǎn)物是NO2，隨著硝酸濃度逐漸降低，產(chǎn)物NO2逐漸減少而NO的相對含量逐漸增多；當(dāng)濃度為9.75mol·L－1時，主要產(chǎn)物是NO，其次是NO2及少量的N2O，當(dāng)HNO3的濃度降到4.02mol·L－1時，NHeq\o\al(＋,4)成為主要產(chǎn)物，A正確；硝酸濃度越高，還原產(chǎn)物中N元素化合價越高且價態(tài)高的成分越多，B正確；根據(jù)圖像分析可知：當(dāng)硝酸濃度為9.75mol·L－1時，還原產(chǎn)物是NO、NO2、N2O，在相同外界條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于其體積比等于其含量之比為10∶6∶2＝5∶3∶1，C正確；用一定量的鐵粉與大量的12.2mol·L－1HNO3溶液反應(yīng)得到標況下氣體2.24L為NO、NO2，其物質(zhì)的量為0.1mol，被還原的HNO3的物質(zhì)的量為0.1mol，還有一部分HNO3表現(xiàn)酸性，則實際參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量應(yīng)大于0.1mol，D錯誤。14．答案D解析反應(yīng)Ⅰ中，Cu2S中Cu元素化合價由＋1升高為＋2、S元素化合價由－2升高為＋6，所以Cu2S只作還原劑，故A正確；反應(yīng)Ⅰ中，Cu2S中Cu元素化合價由＋1升高為＋2、S元素化合價由－2升高為＋6，每生成1molSOeq\o\al(2－,4)，消耗1molCu2S，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol，故B正確；反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為3MnOeq\o\al(－,4)＋FeS2＋8H＋=Fe3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋3Mn2＋＋4H2O，MnOeq\o\al(－,4)是氧化劑、FeS2是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶1，故C正確；2MnOeq\o\al(－,4)＋Cu2S＋8H＋=2Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2Mn2＋＋4H2O和3MnOeq\o\al(－,4)＋FeS2＋8H＋=Fe3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋3Mn2＋＋4H2O中消耗的KMnO4的物質(zhì)的量相同，則反應(yīng)Ⅰ中消耗Cu2S和反應(yīng)Ⅱ中消耗FeS2的物質(zhì)的量之比為3∶2，故D錯誤。15．答案A解析由不同條件下高錳酸鉀發(fā)生的反應(yīng)可知，溶液的酸性越強，反應(yīng)后錳元素的化合價越低，所以高錳酸根離子反應(yīng)后的產(chǎn)物與溶液的酸堿性有關(guān)，A正確；反應(yīng)2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，高錳酸鉀為氧化劑，鹽酸為還原劑，由方程式可知，有2mol高錳酸鉀參與反應(yīng)，則有10molHCl被氧化，因此，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶5，B錯誤；反應(yīng)中固體質(zhì)量變化為FeS→S，固體質(zhì)量變化為鐵元素的變化，反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8g，參加反應(yīng)的亞鐵離子的物質(zhì)的量為eq\f(2.8g,56g·mol－1)＝0.05mol，即被氧化的FeS的物質(zhì)的量為0.05mol，被高錳酸根離子氧化的硫離子的物質(zhì)的量為0.05mol，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.05mol×2＝0.1mol，電子數(shù)目為0.1NA，C錯誤；高錳酸鉀與雙氧水反應(yīng)，高錳酸鉀體現(xiàn)氧化性，雙氧水體現(xiàn)還原性，D錯誤。16．答案(1)還原劑(2)2CuH＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2CuCl2＋2HCl(3)H2(4)CuH＋3H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2H2O＋NO↑解析(1)CuSO4反應(yīng)后生成CuH，銅元素化合價由＋2變?yōu)椋?，CuSO4作氧化劑，另一物質(zhì)作還原劑。(2)CuH在Cl2中燃燒，Cl2作氧化劑，CuH作還原劑，反應(yīng)生成CuCl2、HCl，化學(xué)方程式為2CuH＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2CuCl2＋2HCl。(3)CuH溶解在稀鹽酸中，CuH中的H－失電子，鹽酸中H＋得電子，所以得到的氣體是H2。(4)稀硝酸具有強氧化性，CuH具有還原性，二者反應(yīng)生成Cu2＋、NO、H2O。17．答案(2)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(3)①45NO↑2H2O4②AC(4)2解析(2)銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；溶解1molCu消耗HNO3的物質(zhì)的量為eq\f(8,3)mol；銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，溶解1molCu消耗HNO3的物質(zhì)的量為4mol；消耗HNO3物質(zhì)的量少的反應(yīng)的化學(xué)方程式為銅與稀硝酸的反應(yīng)。(3)①根據(jù)化合價的變化規(guī)律可知，金的化合價從0價升高到＋3價，作還原劑，硝酸作氧化劑，N元素化合價從＋5價降低到＋2價，產(chǎn)物有一氧化氮生成，根據(jù)質(zhì)量守恒，生成物中還有水，化學(xué)方程式為Au＋4NaCl＋5HNO3=HAuCl4＋2H2O＋NO↑＋4NaNO3。②溶金過程中硝酸中N元素的化合價降低，作氧化劑，用到了HNO3的氧化性，故A正確；王水中V(濃硝酸)∶V(濃鹽酸)＝1∶3，金與濃硝酸不反應(yīng)，王水中濃鹽酸提供了氯離子，利于生成四氯合金離子，利于金與硝酸的反應(yīng)，主要作用增強硝酸的氧化性，故B錯誤；HNO3－NaCl與王水[V(濃硝酸)∶V(濃鹽酸)＝1∶3]溶金原理相同，則用濃鹽酸與NaNO3也可使Au溶解，故C正確。(4)由于HAuCl4=H＋＋AuCleq\o\al(－,4)，若用Zn粉將溶液中的1molHAuCl4完全還原，HAuCl4中金的化合價為＋3價，被鋅還原為0價，鋅的化合價從0價升高到＋2價，設(shè)參加反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量為x，根據(jù)得失電子守恒可知：2x＝3mol，x＝1.5mol，另外鋅還與1molH＋反應(yīng)，消耗0.5molZn，則參加反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量是2mol。18．答案(1)①可以循環(huán)利用I2和HI②SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI(2)①14Fe3＋＋FeS2＋8H2O=15Fe2＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋16H＋②3Fe(OH)2＋2NOeq\o\al(－,2)=Fe3O4＋2NO↑＋2OH－＋2H2O19．答案(1)C(2)①4.5②14Fe3＋＋FeS2＋8H2O=15Fe2＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋16H＋(3)①SO2＋2Fe3＋＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe2＋②Fe(OH)3膠體K3[Fe(CN)6]＜增強FeCl3溶液的酸性解析(1)3