考點05氧化還原反應(yīng)(核心考點精講)一、3年真題考點分布考點內(nèi)容考題統(tǒng)計氧化還原反應(yīng)的概念2023浙江1月6題，3分；2023浙江6月6題，3分；2022浙江1月10題，2分；2022浙江6月10題，2分；2021浙江1月10題，2分；2021浙江6月8題，2分氧化還原反應(yīng)的運用2023全國乙卷7題，6分；2023湖南卷10題，3分；2022山東卷1題，2分；2021湖南卷8題，3分；2021北京卷9題，4分氧化還原反應(yīng)歷程2022湖南卷9題，3分；2022山東卷10題，2分信息氧化還原反應(yīng)書寫2021河北卷15題(4)(5)，4分；2021福建卷11題(4)(6)，4分；2021湖南卷17題(5)(6)，4分二、命題規(guī)律及備考策略【命題規(guī)律】從近三年高考試題來看，氧化還原反應(yīng)除浙江選考卷外，一般不單獨考查，而是與其它模塊知識融合進(jìn)行綜合考查，如選擇題中與阿伏加德邏常數(shù)結(jié)合考查電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，以化學(xué)實驗為載體，考查氧化還反應(yīng)相關(guān)概念和規(guī)律；非選擇題一般在無機(jī)推斷或化工流程題中考查信息型化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，在綜合實驗題中考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計算?！緜淇疾呗浴繌?fù)習(xí)時選擇題中要關(guān)注氧化還原反應(yīng)與NA、化學(xué)實驗等常見角度的融合，理解核心概念；填空題中要關(guān)注：【命題預(yù)測】預(yù)測2024年高考中，氧化還原反應(yīng)在高考中考查形式有：(1)出現(xiàn)在阿伏伽德羅常數(shù)的正誤判斷中；(2)出現(xiàn)在離子共存問題中；(3)出現(xiàn)在離子方程式的正誤判斷中；(4)出現(xiàn)在簡答題中根據(jù)信息書寫化學(xué)方程式，能力要求高，難度較大?？挤?氧化還原反應(yīng)的概念1．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征2．基于雙線橋理解氧化還原反應(yīng)概念之間的關(guān)系概括為“升失氧、降得還，劑性一致、其他相反”。4．常見的氧化劑和還原劑(1)常見氧化劑及其還原產(chǎn)物氧化劑Cl2(X2)O2Fe3＋酸性KMnO4、K2Cr2O7HClO濃H2SO4HNO3H2O2還原產(chǎn)物Cl-(X－)H2O/O2－/OH－Fe2＋/FeMn2＋、Cr3＋Cl－SO2NO2/NOH2O(2)常見還原劑及其氧化產(chǎn)物還原劑金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)Fe2＋H2S/S2－HI/I－NH3COSO2/SOeq\o\al(2－,3)氧化產(chǎn)物金屬離子非金屬氧化物Fe3＋S、SO2I2N2、NOCO2SO3、SOeq\o\al(2－,4)5．電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)單線橋法如：(2)雙線橋法如：1．常見元素的化合價可以借助化合價口訣來記憶：一價氫、鉀、鈉、氟、氯、溴、碘、銀；二價氧、鈣、鋇、鎂、鋅；三鋁、四硅、五價磷；說變價也不難，二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；銅汞二價最常見。2．近幾年高考中一些特殊物質(zhì)中元素化合價判斷CuFeS2Cu＋2Fe＋2S－2K2FeO4Fe＋6Li2NHN－3LiNH2N－3AlNN－3Na2S2O3S＋2MOeq\o\al(＋,2)M＋5C2Oeq\o\al(2－,4)C＋3HCNC＋2N－3CuHCu＋1H－1FeOeq\o\al(n－,4)Fe＋(8－n)Si3N4Si＋4N－3請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)()(2)金屬陽離子一定只具有氧化性()(3)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原()(4)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑()(5)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原()(6)水做還原劑時，產(chǎn)物中一般有O2()(7)NO2溶于水發(fā)生氧化還原反應(yīng)()(8)硝酸銅的分解產(chǎn)物可能是CuO、NO、NO2()(9)NaHCO3＋H2=HCOONa＋H2O的反應(yīng)中，NaHCO3被氧化()(10)Na2O2與水的反應(yīng)中，水是還原劑()(11)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)或有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)()(12)在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子的總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)()(13)生產(chǎn)生活中使用的非金屬單質(zhì)都是通過氧化還原反應(yīng)制得的()(14)在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)√(7)√(8)×(9)×(10)×(11)√(12)√(13)×(14)×例1(2023·浙江省天域全國名校協(xié)作體高三聯(lián)考)火箭推進(jìn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C2N2H8+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O(偏二甲肼中C、N元素的化合價相等)。下列說法正確的是()A．C2N2H8是氧化劑 B．N2O4被氧化C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物之比為3∶2 D．N2O4完全反應(yīng)，有8NA個電子轉(zhuǎn)移【答案】C【解析】A項，反應(yīng)過程中C2N2H8中碳元素化合價升高，反應(yīng)氧化反應(yīng)，C2N2H8為還原劑，A錯誤；B項，N2O4中氮元素化合價降低得到氮氣，發(fā)生還原反應(yīng)被還原，B錯誤；C項，1分子C2N2H8中碳、氮被氧化生成2分子二氧化碳和1分子氮氣，N2O4中氮元素化合價降低被還原生成2分子氮氣，故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物之比為3∶C正確；D項，反應(yīng)中不確定N2O4反應(yīng)的量，故無法判斷電子轉(zhuǎn)移的量，D錯誤；故選C。例2(2023·上海市寶山區(qū)一模)氨基鈉(NaNH2)是重要的化學(xué)試劑，其與氧氣的反應(yīng)如下：4NaNH2+3O2=2NaOH+2NaNO2+2NH3。下列說法正確的是()A．B．每消耗0.3molO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2.4NAC．NH3是氧化產(chǎn)物D．NaNH2中N的化合價部分發(fā)生變化【答案】D【解析】A項，由化學(xué)方程式可知，3molO2中所含氧元素化合價降低，作氧化劑，4molNaNH2中，只有2molNaNH2所含氮元素化合價升高，作還原劑，則，A錯誤；B項，由化學(xué)方程式可知，每消耗3molO2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移12mol電子，則每消耗0.3molO2，轉(zhuǎn)移1.2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是1.2NA，B錯誤；C項，生成物NH3中的N和H元素，反應(yīng)前后化合價無變化，則NH3既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，C錯誤；D項，NaNH2→NaNO2，N元素化合價升高，NaNH2→NH3，N元素化合價不變，即NaNH2中N的化合價部分發(fā)生變化，D正確；故選D。對點1高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與硫酸亞鐵反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下：KMnO4+FeSO4+H2SO4K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O(未配平)。下列說法正確的是()。A．Fe2+的還原性強(qiáng)于Mn2+B．MnO4-是氧化劑，F(xiàn)e3+是還原產(chǎn)物C．氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5∶1D．生成1mol水時，轉(zhuǎn)移2.5mol電子【答案】A【解析】Fe2+化合價升高，是還原劑，Mn2+是還原產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，A項正確；MnO4-中Mn元素的化合價降低，是氧化劑，F(xiàn)e3+是氧化產(chǎn)物，B項錯誤；錳元素由+7價降至+2價，鐵元素由+2價升至+3價，根據(jù)得失電子守恒可知，MnO4-、Mn2+的系數(shù)為1，F(xiàn)e2+、Fe3+的系數(shù)為5，由電荷守恒得H+的系數(shù)為8，則H2O的系數(shù)為4，所以離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，由此可知氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶5，C項錯誤；根據(jù)離子方程式MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O可知，生成4mol水時轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成1mol水時，轉(zhuǎn)移1.25mol電子，D項錯誤。對點2過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，遇亞鐵離子可將其氧化為一種常見的高效水處理劑，化學(xué)方程式為2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。下列說法中不正確的是()。A．氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4B．FeSO4只作還原劑，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑C．由反應(yīng)可知每3molFeSO4完全反應(yīng)時，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移12mol電子D．Na2FeO4處理水時，不僅能殺菌消毒，還能起到凈水的作用【答案】C【解析】由氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物可知，氧化性Na2O2>Na2FeO4>FeSO4，A項正確；2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，F(xiàn)e元素的化合價由+2升高為+6，O元素的化合價部分由-1降低為-2，部分由-1升高為0，所以FeSO4只作還原劑，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，B項正確；2FeSO4~10e-，所以每3molFeSO4完全反應(yīng)時，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移15mol電子，C項錯誤；Na2FeO4處理水時，Na2FeO4可以氧化殺死微生物，生成的還原產(chǎn)物氫氧化鐵又具有吸附作用，可以起到凈水的作用，D項正確?？挤?氧化還原反應(yīng)強(qiáng)弱規(guī)律氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無關(guān)。如：Na－e－=Na＋，Al－3e－=Al3＋，但根據(jù)金屬活動性順序表，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性強(qiáng)。1．依據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物口訣：比什么“性”找什么“劑”，“產(chǎn)物”之“性”小于“劑”。2．依據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)的劇烈程度判斷當(dāng)不同的氧化劑(或還原劑)與同一還原劑(或氧化劑)反應(yīng)時，反應(yīng)越易進(jìn)行，則對應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng)，反之越弱。如：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OO2＋4HCl(濃)2Cl2＋2H2O氧化性：KMnO4>MnO2>O22Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑還原性：Na>Mg3依據(jù)被氧化還原的程度判斷相同條件下：(1)不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價態(tài)高的其氧化性強(qiáng)。例如：eq\b\lc\\rc\](\a\vs4\al\co1(2Fe＋3Cl2\o(=，\s\up17(點燃))2FeCl3,Fe＋S\o(=，\s\up17(△))FeS))→eq\x(\a\al(氧化性,Cl2>S))(2)不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價態(tài)低的其還原性強(qiáng)。例如：eq\b\lc\\rc\](\a\vs4\al\co1(Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋,3Zn＋2Fe3＋=3Zn2＋＋2Fe))→eq\x(\a\al(還原性,Zn>Cu))4依據(jù)“三表”判斷(1)根據(jù)元素周期表判斷(2)根據(jù)金屬活動順序表(3)根據(jù)非金屬活動性順序表判斷eq\o(→,\s\up17(F2Cl2O2Br2I2S),\s\do15(得電子能力逐漸減弱，氧化性逐漸減弱))eq\o(→,\s\up17(F－Cl－Br－I－S2－),\s\do15(失電子能力逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸增強(qiáng)))5依據(jù)“兩池”判斷(1)原電池：一般情況下，兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，其還原性：負(fù)極>正極。(2)電解池：用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強(qiáng)，在陽極先放電的陰離子的還原性較強(qiáng)。6依據(jù)“三度”判斷(“三度”即：濃度、溫度、酸堿度)(1)濃度：同一種物質(zhì)濃度越大，氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4，濃HNO3>稀HNO3；還原性：濃鹽酸>稀鹽酸。(2)溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。(3)酸堿度：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強(qiáng)其氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如KMnO4溶液的氧化性隨溶液酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng)。請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)()(2)陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性()(3)元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)單質(zhì)越活潑()(4)難失電子的物質(zhì)一定易得電子()(5)含有最高價元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性()(6)MnO2不與稀鹽酸反應(yīng)是因為H＋濃度小()(7)VC可以防止亞鐵離子轉(zhuǎn)化成三價鐵離子，主要原因是VC具有較強(qiáng)的還原性()(8)向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液變成紅色，則Fe2＋既有氧化性又有還原性()(9)在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C，在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性()答案：(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×(9)√例1根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是(

)A．

I－>Fe2+>Cl－>SO2

B．

Cl－>Fe2+>SO2>I－C．

Fe2+>I－>Cl－>SO2

D．

SO2>I－>Fe2+>Cl－【答案】D【解析】氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI中SO2是還原劑，碘化氫是還原產(chǎn)物，則還原性SO2>I－；2FeCl2+Cl2＝2FeCl3中亞鐵離子被氧化，作還原劑，氯氣是氧化劑，氯離子是還原產(chǎn)物，則還原性Fe2+>Cl－；2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2中氯化鐵是氧化劑，碘化氫是還原劑，則還原性是I－>Fe2+，所以有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是SO2>I－>Fe2+>Cl－。例2已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I(xiàn)2C．Co2O3＋6HCl(濃)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2【答案】A【解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，可判斷B中氧化性：Cl2>I2；C中氧化性：Co2O3>Cl2；D中氧化性：Fe3＋>I2，這些結(jié)論與題給信息一致。對于A，由于I－的還原性強(qiáng)于Fe2＋，所以Cl2應(yīng)先氧化I－，而不應(yīng)先氧化Fe2＋。對點1 有Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)、H＋和H2O六種粒子，屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是()A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8B．該反應(yīng)說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．每1molNOeq\o\al(－,3)發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8mole－D．若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2＋－e－=Fe3＋【答案】C【解析】酸性條件下NOeq\o\al(－,3)具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e3＋也具有氧化性，故應(yīng)是NOeq\o\al(－,3)將Fe2＋氧化為Fe3＋，該反應(yīng)的離子方程式為8Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋10H＋=8Fe3＋＋NHeq\o\al(＋,4)＋3H2O，B項正確；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8，A項正確；NOeq\o\al(－,3)中氮的化合價為＋5價，NHeq\o\al(＋,4)中氮的化合價為－3，故1molNOeq\o\al(－,3)發(fā)生了還原反應(yīng)，C項錯誤；原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，D項正確。對點2現(xiàn)有下列三個氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的試劑是()A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl【答案】C【解析】本題是尋找一種氧化劑，其氧化性應(yīng)大于I2的氧化性，而小于Cl2和Fe3＋的氧化性(也＋，還原性：Fe2＋>Cl－；由③知氧化性：MnOeq\o\al(－,4)>Cl2，還原性：Cl－>Mn2＋；由此推知氧化性強(qiáng)弱順序為KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，還原性強(qiáng)弱順序為I－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及I－，Cl2可氧化Fe2＋及I－，F(xiàn)eCl3只能氧化I－?？挤?氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平1．氧化還原方程式配平的基本原則2．氧化還原方程式配平的一般步驟3．四步法”突破新情境下氧化還原方程式的書寫(1)在日常的學(xué)習(xí)、練習(xí)中，注意記憶、積累常見元素的化合價；認(rèn)識并掌握常見的氧化劑、還原劑。①強(qiáng)氧化性物質(zhì)或離子：Na2O2、NO2、HNO3(濃)、HNO3(稀)、O2、O3、H2O2、H2SO4(濃)、Cl2、Br2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2、KMnO4(H+)、K2Cr2O7(H+)、K2FeO4。②強(qiáng)還原性物質(zhì)或離子：Fe2+、Fe(OH)2、SO2(H2SO3、HSO3-、SO32-)、H2S(HS-、S2-)、HI(I-)等。(2)掌握常見氧化劑、還原劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)的產(chǎn)物。有時候物質(zhì)的氧化還原產(chǎn)物還要考慮題中的情境信息，如H2S與濃硝酸反應(yīng)甚至能被氧化為H2SO4，I-可以被過量的濃氯水氧化生成IO3-。了解常見物質(zhì)反應(yīng)后的存在形式，比如O2得電子后轉(zhuǎn)變?yōu)镺2-，在酸性環(huán)境下結(jié)合H+生成H2O，而在堿性條件下則與H2O轉(zhuǎn)變?yōu)镺H-。請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)1．在P＋CuSO4＋H2O→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反應(yīng)中，7.5molCuSO4可氧化P的物質(zhì)的量為1.5mol()2．酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnOeq\o\al(－,4)＋NOeq\o\al(－,2)＋eq\x()→Mn2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋H2O，生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4()3．工業(yè)制備高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式為Fe(OH)3＋ClO－＋OH－→FeOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋H2O(未配平)，上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2()4．水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2＋＋2S2Oeq\o\al(2－,3)＋O2＋xOH－=Fe3O4↓＋S4Oeq\o\al(2－,6)＋2H2O，反應(yīng)的離子方程式中x=2()5．在反應(yīng)式：aFeCl2+bKNO3+cHCl=dFeCl3+eKCl+fX+gH2O中，若b=1，d=3，則X的分子式為

N2()答案：(1)√(2)√(3)√(4)×(5)×例1FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3eq\o(→,\s\up7(高溫))Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2上述反應(yīng)配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為________。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是___________________________________________________________________?！窘馕觥縨olNaNO3得到2mol電子，則由得失電子守恒可知二者系數(shù)比應(yīng)為2∶7；該步驟中主要反應(yīng)的反應(yīng)物中有Na2CO3，而陶瓷中含有二氧化硅，二者在熔融時反應(yīng)，故不能使用陶瓷容器。【答案】2∶7陶瓷在高溫下會與Na2CO3反應(yīng)例2已知eq\o(→,\s\up7(Li2CO3、H2C2O4),\s\do5(高溫煅燒))LiFePO4，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________________________?！窘馕觥糠磻?yīng)物為FePO4、Li2CO3、H2C2O4，生成物有LiFePO4，鐵元素的化合價降低，則H2C2O4中碳元素的化合價升高，產(chǎn)物為CO2，配平?！敬鸢浮?FePO4＋Li2CO3＋H2C2O4eq\o(=,\s\up7(高溫))2LiFePO4＋H2O↑＋3CO2↑對點1MnO(OH)2＋I(xiàn)－＋H＋→Mn2＋＋I(xiàn)2＋H2O(未配平)，其化學(xué)計量數(shù)依次為________?！敬鸢浮?，2，4，1，1，3【解析】Mn元素的化合價由＋4價降低到＋2價，碘元素的化合價由－1價升高到0價，根據(jù)化合價升降總數(shù)相等，配平后化學(xué)方程式為MnO(OH)2＋2I－＋4H＋=Mn2＋＋I(xiàn)2＋3H2O，故其化學(xué)計量數(shù)依次為1，2，4，1，1，3。對點2常溫下，二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，具有強(qiáng)氧化性，已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級高效安全消毒劑。常溫下，它可用氯酸鈉固體與濃鹽酸反應(yīng)制備得到，該反應(yīng)體系中的物質(zhì)有NaCl、H2O、ClO2、NaClO3、Cl2、HCl。(1)寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。(2)該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是_____________。(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如果反應(yīng)中生成11.2L氯氣，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為______，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為___________。(4)二氧化氯可迅速氧化硫化物(其中還原產(chǎn)物中氯元素為負(fù)一價)，以除去水中硫化物產(chǎn)生的臭味。取適量ClO2通入到含有H2S(二元弱酸)的水中，再向其中加入少量氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。寫出ClO2與H2S水溶液反應(yīng)的離子方程式_________________________________?！敬鸢浮?1)2NaClO3+4HCl(濃)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl(2)ClO2(3)1mol6.02×1023或NA(4)5H2S+8ClO2+4H2O=5SO42－+8Cl－+18H+【解析】(1)氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，濃鹽酸具有還原性，氯酸鈉固體與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化氯、氯氣、氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+4HCl(濃)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl；(2)反應(yīng)中，NaClO3是氧化劑，被濃鹽酸還原為ClO2，則還原產(chǎn)物為ClO2；(3)由方程式可得被氧化氯化氫、氯氣和轉(zhuǎn)移電子數(shù)目關(guān)系如下：2HCl~Cl2↑~2e—，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯氣的物質(zhì)的量為0.5mol，則被氧化的氯化氫和轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量均為0.5mol×2=1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02×1023或NA；(4)由題意可知，ClO2與H2S水溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒配平，反應(yīng)的離子方程式為H2S+8ClO2+4H2O=5SO42－+8Cl－+18H+。1．(2023?全國乙卷，7)下列應(yīng)用中涉及到氧化還原反應(yīng)的是()A．使用明礬對水進(jìn)行凈化 B．雪天道路上撒鹽融雪C．暖貼中的鐵粉遇空氣放熱 D．熒光指示牌被照發(fā)光【答案】C【解析】A項，使用明礬對水進(jìn)行凈化過程中，明礬電離出的鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體粒子吸附水中的懸浮顆粒并沉降下來而水變得澄清，該過程中沒有任何一種元素的化合價發(fā)生變化，因此沒有涉及到氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B項，雪天道路上撒鹽融雪，是因為雪遇到鹽而使其熔點降低并熔化，該過程中沒有任何一種元素的化合價發(fā)生變化，因此沒有涉及到氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C項，暖貼中的鐵粉遇空氣放熱，是因為暖貼中含有的鐵粉、碳粉、氯化鈉、水等物質(zhì)，形成當(dāng)這些物質(zhì)遇到空氣后形成無數(shù)微小原電池并開始工作，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，無數(shù)微小原電池堆積在一起使得電能又轉(zhuǎn)化為熱能，該過程中鐵元素和氧元素的化合價發(fā)生變化，因此，該過程涉及到氧化還原反應(yīng)，C符合題意；D項，熒光指示牌被照發(fā)光，是因為光被指示牌發(fā)生了反射，該過程中沒有任何一種元素的化合價發(fā)生變化，因此沒有涉及到氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故選C。2．(2023?浙江省1月選考，6)關(guān)于反應(yīng)2NH2OH+4Fe3+=N2O↑+4Fe2++H2O，下列說法正確的是()A．生成1molN2O，轉(zhuǎn)移4mol電子 B．NH2OH是還原產(chǎn)物C．NH2OH既是氧化劑又是還原劑 D．若設(shè)計成原電池，F(xiàn)e2+為負(fù)極產(chǎn)物【答案】A【解析】A項，由方程式可知，反應(yīng)生成1mol一氧化二氮，轉(zhuǎn)移4mol電子，故A正確；B項，由方程式可知，反應(yīng)中氮元素的化合價升高被氧化，NH2OH是反應(yīng)的還原劑，故B錯誤；C項，由方程式可知，反應(yīng)中氮元素的化合價升高被氧化，NH2OH是反應(yīng)的還原劑，鐵元素的化合價降低被還原，鐵離子是反應(yīng)的氧化劑，故C錯誤；D項，由方程式可知，反應(yīng)中鐵元素的化合價降低被還原，鐵離子是反應(yīng)的氧化劑，若設(shè)計成原電池，鐵離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成亞鐵離子，亞鐵離子為正極產(chǎn)物，故D錯誤；故選A。3．(2023?湖南卷，10)油畫創(chuàng)作通常需要用到多種無機(jī)顏料。研究發(fā)現(xiàn)，在不同的空氣濕度和光照條件下，顏料雌黃(As2S3)褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學(xué)反應(yīng)：下列說法正確的是()A．S2O32-和SO42-的空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形B．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化C．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，參加反應(yīng)的：Ⅰ<ⅡD．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，氧化1molAs2S3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3∶7【答案】D【解析】A項，S2O32-的中心原子S形成的4個σ鍵的鍵長不一樣，故其空間結(jié)構(gòu)不是正四面體形，A錯誤；B項，As2S3中As的化合價為+3價，反應(yīng)Ⅰ產(chǎn)物As2O3中As的化合價為+3價，故該過程中As沒有被氧化，B錯誤；C項，根據(jù)題給信息可知，反應(yīng)I的方程式為：2As2S3+6O2+3H2O2As2O3+3H2S2O3，反應(yīng)Ⅱ的方程式為：As2S3+7O2+6H2O2H3AsO4+3H2SO4，則反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，參加反應(yīng)的：Ⅰ>Ⅱ，C錯誤；D項，As2S3中As為+3價，S為-2價，在經(jīng)過反應(yīng)Ⅰ后，As的化合價沒有變，S變?yōu)?2價，則1molAs2S3失電子3×4mol=12mol；在經(jīng)過反應(yīng)Ⅱ后，As變?yōu)?5價，S變?yōu)?6價，則1molAs2S3失電子2×2mol+3×8mol=28mol，則反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，氧化1molAs2S3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3∶7，D正確；故選D。4.(2023?浙江省6月選考，6)化學(xué)燙發(fā)巧妙利用了頭發(fā)中蛋白質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)實現(xiàn)對頭發(fā)的“定型”，其變化過程示意圖如下。下列說法不正確的是()A．藥劑A具有還原性B．①→②過程若有2molS-S鍵斷裂，則轉(zhuǎn)移4mol電子C．②→③過程若藥劑B是H2O2，其還原產(chǎn)物為O2D．化學(xué)燙發(fā)通過改變頭發(fā)中某些蛋白質(zhì)中S-S鍵位置來實現(xiàn)頭發(fā)的定型【答案】C【解析】A項，①→②是氫原子添加進(jìn)去，該過程是還原反應(yīng)，因此①是氧化劑，具有氧化性，則藥劑A具有還原性，故A正確；B項，①→②過程中S的價態(tài)由?1價變?yōu)?2價，若有2molS-S鍵斷裂，則轉(zhuǎn)移4mol電子，故B正確；C項，②→③過程發(fā)生氧化反應(yīng)，若藥劑B是H2O2，則B化合價應(yīng)該降低，因此其還原產(chǎn)物為H2O，故C錯誤；D項，通過①→②過程和②→③過程，某些蛋白質(zhì)中S-S鍵位置發(fā)生了改變，因此化學(xué)燙發(fā)通過改變頭發(fā)中某些蛋白質(zhì)中S-S鍵位置來實現(xiàn)頭發(fā)的定型，故D正確。故選C。5．(2022?山東卷，1)古醫(yī)典富載化學(xué)知識，下述之物見其氧化性者為()A．金(Au)：“雖被火亦未熟"B．石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”C．石硫黃(S)：“能化……銀、銅、鐵，奇物”D．石鐘乳(CaCO3)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”【答案】C【解析】A項，題中金“雖被火亦未熟”是指金單質(zhì)在空氣中被火灼燒也不反應(yīng)，反應(yīng)金的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，與其氧化性無關(guān)，A不合題意；B項，題中石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反應(yīng)放熱，產(chǎn)生大量的水汽，而CaO由塊狀變?yōu)榉勰睿窗l(fā)生氧化還原反應(yīng)，與其氧化性無關(guān)，B不合題意；C項，題中石硫磺：“能化……銀、銅、鐵，奇物”是指2Ag+SAg2S、Fe+SFeS、2Cu+SCu2S，反應(yīng)中S作氧化劑，與其氧化性有關(guān)，C符合題意；D項，題中石鐘乳(CaCO3)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”是指CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與其氧化性無關(guān)，D不合題意；故選C。6．(2022·浙江省1月選考，10)關(guān)于反應(yīng)4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列說法正確的是()A．CO是氧化產(chǎn)物 B．SiH4發(fā)生還原反應(yīng)C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4 D．生成1molSiO2時，轉(zhuǎn)移8mol電子【答案】D【解析】A項，根據(jù)反應(yīng)方程式，碳元素的化合價由+4價降為+2價，故CO為還原產(chǎn)物，A錯誤；B項，硅元素化合價由-4價升為+4價，故SiH4發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯誤；C項，反應(yīng)中氧化劑為二氧化碳，還原劑為SiH4，，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，C錯誤；D項，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，Si元素的化合價由-4價升高至+4價，因此生成1molSiO2時，轉(zhuǎn)移8mol電子，D正確；故選D。7．(2022·浙江省6月選考，10)關(guān)于反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，下列說法正確的是()A．H2SO4發(fā)生還原反應(yīng)B．Na2S2O3既是氧化劑又是還原劑C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1D．1molNa2S2O3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4mol電子【答案】B【解析】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，該反應(yīng)的本質(zhì)是硫代硫酸根離子在酸性條件下發(fā)上歧化反應(yīng)生成硫和二氧化硫，化合價發(fā)生變化的只有S元素一種，硫酸的作用是提供酸性環(huán)境。A項，H2SO4轉(zhuǎn)化為硫酸鈉和水，其中所含元素的化合價均未發(fā)生變化，故其沒有發(fā)生還原反應(yīng)，A不正確；B項，Na2S2O3中的S的化合價為+2，其發(fā)生歧化反應(yīng)生成S(0價)和SO2(+4價)，故其既是氧化劑又是還原劑，B正確；C項，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是SO2，還原產(chǎn)物為S，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1，C不正確；D項，根據(jù)其中S元素的化合價變化情況可知，1molNa2S2O3發(fā)生反應(yīng)，要轉(zhuǎn)移2mol電子，D不正確。故選B。8．(2022?湖南選擇性考試，9)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進(jìn)和的轉(zhuǎn)移(如a、b和c)，能將海洋中的NO2-轉(zhuǎn)化為N2進(jìn)入大氣層，反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是()A．過程Ⅰ中NO2-發(fā)生氧化反應(yīng)B．a(chǎn)和b中轉(zhuǎn)移的e-數(shù)目相等C．過程Ⅱ中參與反應(yīng)的n(NO)：n(NH4+)=1：4D．過程Ⅰ→Ⅲ的總反應(yīng)為NO2-+NH4+=N2↑+2H2O【答案】D【解析】A項，由圖示可知，過程I中NO2-轉(zhuǎn)化為NO，氮元素化合價由+3價降低到+2價，NO2-作氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；B項，由圖示可知，過程I為NO2-在酶1的作用下轉(zhuǎn)化為NO和H2O，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：NO2-+2H++e-NO+H2O，生成1molNO，a過程轉(zhuǎn)移1mole-，過程II為NO和NH4+在酶2的作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2O和N2H4，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：NO+NH4++2H+=H2O+N2H4，消耗1molNO，b過程轉(zhuǎn)移3mole-，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不相等，B錯誤；C項，由圖示可知，過程II發(fā)生反應(yīng)的過程為：NO+NH4++2H+=H2O+N2H4，n(NO)：n(NH4+)=1：1，C錯誤；D項，由圖示可知，過程Ⅰ→Ⅲ的總反應(yīng)為NO2-+NH4+=N2↑+2H2O，D正確；故選D。9．(2022?山東卷，10)在NO催化下，丙烷與氧氣反應(yīng)制備丙烯的部分反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法錯誤的是()A．含N分子參與的反應(yīng)一定有電子轉(zhuǎn)移B．由NO生成的反應(yīng)歷程有2種C．增大NO的量，C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率不變D．當(dāng)主要發(fā)生包含②的歷程時，最終生成的水減少【答案】D【解析】A項，根據(jù)制備丙烯的部分反應(yīng)機(jī)理的圖示知，含N分子發(fā)生的反應(yīng)有NO+?OOH=NO2+?OH、NO+NO2+H2O=2HONO、NO2+?C3H7=C3H6+HONO、HONO=NO+?OH，含N分子NO、NO2、HONO中N元素的化合價依次為+2價、+4價、+3價，上述反應(yīng)中均有元素化合價的升降，都為氧化還原反應(yīng)，一定有電子轉(zhuǎn)移，A項正確；B項，根據(jù)圖示，由NO生成HONO的反應(yīng)歷程有2種，B項正確；C項，NO是催化劑，增大NO的量，C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率不變，C項正確；D項，無論反應(yīng)歷程如何，在NO催化下丙烷與O2反應(yīng)制備丙烯的總反應(yīng)都為2C3H8+O22C3H6+2H2O，當(dāng)主要發(fā)生包含②的歷程時，最終生成的水不變，D項錯誤；故選D。10．(2021?浙江1月選考，10)關(guān)于反應(yīng)8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列說法正確的是()A．NH3中H元素被氧化B．NO2在反應(yīng)過程中失去電子C．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：4D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4：3【答案】D【解析】由反應(yīng)8NH3+6NO2==7N2+12H2O可知，其中NH3的N元素的化合價由-3升高到0、NO2中的N元素的化合價由-+4降低到0，因此，NH3是還原劑，NO2是氧化劑。A項，NH3中H元素的化合價沒有發(fā)生變化，故其未被氧化，被氧化的是N元素，A不正確；B項，NO2在反應(yīng)過程中得到電子，B不正確；C項，該反應(yīng)中，NH3是還原劑，NO2是氧化劑。由化學(xué)方程式可知，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：3，C說法不正確；D項，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為N2。還原劑被氧化后得到氧化產(chǎn)物，氧化劑被還原后得到還原產(chǎn)物，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：3，因此，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4：3，D說法正確。故選D。11．(2021?浙江6月選考，8)關(guān)于反應(yīng)K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列說法正確的是()A．K2H3IO6發(fā)生氧化反應(yīng) B．KI是還原產(chǎn)物C．生成12.7gI2時，轉(zhuǎn)移0.1mol電子 D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7：1【答案】D【解析】A項，反應(yīng)中I元素的化合價降低，發(fā)生得電子的反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；B項，KI中的I-由HI變化而來，化合價沒有發(fā)生變化，KI既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，B錯誤；C項，12.7gI2的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，每生成4molI2轉(zhuǎn)移7mol電子，則生成0.05molI2時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.0875mol，C錯誤；D項，反應(yīng)中HI為還原劑，K2H3IO6為氧化劑，在反應(yīng)中每消耗1molK2H3IO6就有7molHI失電子，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量的比為7:1，D正確；故選D。12．(2021?湖南選擇性考試，8)KIO3常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。下列說法錯誤的是()A．產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mole﹣ B．反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6 C．可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2制備漂白粉 D．可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中IO3-的存在【答案】A【解析】分析反應(yīng)6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑可知，I元素化合價由0價升高到+5價，I2為還原劑，Cl元素化合價由+5價降到﹣1價和0價，KClO3作為氧化劑。A項，依據(jù)分析生成3molCl2為標(biāo)準(zhǔn)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移60mole﹣，產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)即1molCl2時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移20mole﹣，故A錯誤；B項，依據(jù)方程式可知，I元素化合價由0價升高到+5價，I2為還原劑，Cl元素化合價由+5價降到﹣1價和0價，KClO3作為氧化劑，I2為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6，故B正確；C項，漂白粉可由生成的氯氣與石灰乳反應(yīng)制得，發(fā)生反應(yīng)2Ca(OH)2+2Cl2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故C正確；D項，在酸性溶液中IO3﹣和I﹣發(fā)生反應(yīng)：IO3﹣+5I﹣+6H+＝3I2+3H2O，可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中IO3﹣的存在，故D正確；故選A。13．(2021?北京卷，9)電石中混有CaS、Ca3P2等雜質(zhì)，用電石水解制備乙炔時，乙炔中常混有H2S、PH3，可用CuSO4溶液除去這兩種雜質(zhì)，相應(yīng)的化學(xué)方程式是()i.CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4ii.11PH3+24CuSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P↓下列說法不正確的是A．反應(yīng)i不能說明H2S的酸性強(qiáng)于H2SO4B．24molCuSO4完全反應(yīng)時，可氧化11molPH3C．H2S、PH3會干擾KMnO4酸性溶液對乙炔性質(zhì)的檢驗D．CaS的水解方程式：CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S↑；Ca3P2水解方程式：Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑【答案】B【解析】A項，該反應(yīng)能發(fā)生是因為有不溶于水也不溶于酸的CuS生成，因此反應(yīng)i不能說明H2S的酸性強(qiáng)于H2SO4，事實上硫酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸，A正確；B項，反應(yīng)ⅱ中Cu元素化合價從+2價降低到+1價，得到1個電子，P元素化合價從－3價升高到+5價，失去8個電子，則24molCuSO4完全反應(yīng)時，可氧化PH3的物質(zhì)的量是24mol÷8＝3mol，B錯誤；C項，H2S、PH3均被KMnO4酸性溶液氧化，所以會干擾KMnO4酸性溶液對乙炔性質(zhì)的檢驗，C正確；D項，水解過程中元素的化合價不變，根據(jù)水解原理結(jié)合乙炔中常混有H2S、PH3可知CaS的水解方程式為CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S↑；Ca3P2水解方程式為Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑，D正確；故選B。14．(2021?河北選擇性考試，15