PAGE21《高中化學(xué)必修第1冊第二章章末歸納總結(jié)》教案思維導(dǎo)圖思維導(dǎo)圖考向分析考向分析考向一鈉及其化合物【例1】（寧夏·平羅中學(xué)高一期末）元素的價類二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價為縱坐標，以物質(zhì)的類別為橫坐標所繪制的二維平面圖像。圖是鈉的價類二維圖：請回答以下問題：(1)寫出二維圖中缺失①中某種淡黃色固體能做供氧劑的原因_______(用化學(xué)方程式表示，寫一個即可)(2)寫出的電離方程式_______；溶液常因溫度過高而分解含有少量，除去雜質(zhì)的方法為_______(用離子方程式表示)。(3)向300mL某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2(忽略溶液體積的變化)，充分反應(yīng)后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加1mol·L-1的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：①AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。②B點時，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是_______。(4)實驗室可以用稀鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3，除了這種方法，請你再舉出一例鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液的方法：_______。【答案】(1)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2或2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑(2)

NaHCO3=Na＋＋HCO

CO＋CO2＋H2O=2HCO(3)

HCO＋H＋=CO2↑＋H2O

0.3mol(4)測相同濃度碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液的pH或者向溶液中加入氯化鈣溶液【解析】(1)根據(jù)二維圖，①是鈉的氧化物，鈉的氧化物中顯淡黃色的是Na2O2，過氧化鈉能與CO2、H2O反應(yīng)，方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2或2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑；(2)NaHCO3屬于強電解質(zhì)，在水中的電離方程式為NaHCO3=Na＋＋HCO；除去Na2CO3，不引入新雜質(zhì)，可向溶液中通入CO2，發(fā)生Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，離子方程式為CO＋CO2＋H2O=2HCO；故答案為NaHCO3=Na＋＋HCO；CO＋CO2＋H2O=2HCO；(3)①NaOH溶液與一定量CO2反應(yīng)，反應(yīng)后溶質(zhì)可能為NaOH和Na2CO3、Na2CO3、NaHCO3和Na2CO3、NaHCO3，向反應(yīng)后的溶液中加入鹽酸，根據(jù)圖像可知，0～100段消耗鹽酸的體積小于100～300段消耗鹽酸體積，因此NaOH與CO2反應(yīng)后的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，0～100段發(fā)生離子反應(yīng)為Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，100～300段發(fā)生離子反應(yīng)為HCO＋H＋=CO2↑＋H2O，故答案為HCO＋H＋=CO2↑＋H2O；②根據(jù)上述分析，B點溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)原子守恒n(NaCl)=n(HCl)=300×10－3L×1mol·L－1=0.3mol；故答案為0.3mol；(4)相同濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸鈉溶液的堿性強于NaHCO3溶液的堿性，可以通過測相同溶度的pH進行鑒別；或者向溶液中加入CaCl2，CaCl2與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，而NaHCO3溶液不與CaCl2溶液反應(yīng)等等；故答案為測相同濃度碳酸鈉溶液或碳酸氫鈉溶液的pH或者向溶液中加入氯化鈣溶液?！疽挥缛础?．NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如圖所示。(1)下列說法不正確的是_______(填字母)A．Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3強B．侯氏制堿法的最終所得最終產(chǎn)品是Na2CO3C．圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)D．焰色試驗中需用鹽酸洗凈鉑絲，并灼燒至與原來的火焰顏色相同為止(2)Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(3)84消毒液(含次氯酸鈉)不能與潔廁劑(含鹽酸)混合使用，否則可能產(chǎn)生使人中毒的氣體，請解釋其原因_______(用離子方程式表示)。(4)純凈的氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象是_______。(5)實驗室常用濃鹽酸和MnO2加熱制備氯氣，請寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。(6)已知ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。當(dāng)生成ClO2氣體，標況下的體積為89.6L時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_______mol，反應(yīng)消耗的KClO3為_______g?！敬鸢浮?1)C(2)2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(3)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O(4)安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白霧(5)MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑(6)

4

490【解析】(1)A．碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性較差，受熱分解成碳酸鈉、二氧化碳和水，因此碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比碳酸鈉差，故A說法正確；B．侯氏制堿法原理是NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，碳酸氫鈉受熱分解成碳酸鈉、二氧化碳和水，因此侯氏制堿法最終獲得碳酸鈉，故B說法正確；C．氯化鈉與CO2、NH3反應(yīng)、碳酸氫鈉受熱分解均不屬于氧化還原反應(yīng)，故C說法錯誤；D．焰色試驗中用鹽酸洗滌，多數(shù)金屬氯化物沸點較低，容易除去鉑絲表面的雜質(zhì)，然后灼燒至與原來的火焰顏色相同為止，故D說法正確；答案為C；(2)氯氣與氫氧化鈣溶液發(fā)生歧化反應(yīng)，其反應(yīng)為2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，故答案為2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；(3)次氯酸鈉與鹽酸反應(yīng)發(fā)生歸中反應(yīng)，生成氯氣，其離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；故答案為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；(4)氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象：安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白霧；故答案為安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白霧；(5)利用二氧化錳的氧化性強于氯氣，其離子反應(yīng)方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑；故答案為MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑；(6)根據(jù)反應(yīng)方程式，Cl元素的化合價由+5降低為+4價，C的化合價由+3升高為+4價，生成標準狀況下89.6LClO2氣體，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為=4mol；根據(jù)反應(yīng)方程式，消耗KClO3的質(zhì)量為=490g；故答案為4；490；2．(1)最近材料科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了首例結(jié)晶水的品體在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性.該晶體的化學(xué)式為Na0.35CoO2·1.3H2O該晶體的摩爾質(zhì)量為122g/mol)，若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則12.2g該晶體中含氧原子數(shù)為______，氫原子的物質(zhì)的量為_____.(2)常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個氣球，其中氣體為SO2的是_____(填序號).a

b

c

d(3)在標準狀況下，2.24L由N2、N2O組成的混合氣體中含有的氮元素的質(zhì)量約為________.(4)在0.1L由KCl、K2SO4、ZnSO4形成的植物營養(yǎng)液中，c(K+)=0.7mol?L-1，c(Zn2+)=0.1mol?L-1，c(Cl-)=0.3mol?L-1，向混合溶液中滴加足量的BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為________.(5)在干燥燒瓶中用向下排空氣法收集氨氣(已知：空氣不可能排凈，空氣的平均相對分子質(zhì)量為29，瓶內(nèi)氣體對氫氣的相對密度為9.5，氨氣極易溶于水)，將此瓶氣體倒置于水槽中，燒瓶內(nèi)液面上升的體積占燒瓶總體積的_________.(6)100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液的混合，所得混合溶液中SO的濃度為__________(溶液混合時體積變化忽略不計).【答案】（1）0.33NA

0.26mol

a

2.8g

0.03mol

0.4mol/L【解析】(1)12.2g該晶體的物質(zhì)的量為=0.1mol，所以含有氧原子的物質(zhì)的量為0.1mol(2+1.3)=0.33mol，數(shù)目為0.33NA；氫原子的物質(zhì)的量為0.1mol21.3=0.26mol；(2)氣體的物質(zhì)的量n=，在同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，氣體的體積V=n?Vm，即V=Vm可知，摩爾質(zhì)量越大，體積越小，CH4、CO2、O2、SO2的摩爾質(zhì)量分別為16g/mol、44g/mol、32g/mol、64g/mol，SO2的摩爾質(zhì)量最大，故體積最小，所以選a；(3)在標準狀況下，2.24L由N2、N2O組成的混合氣體物質(zhì)的量0.1mol，一個N2和一個N2O均含有兩個氮原子，所以氮原子的物質(zhì)的量為0.2mol，質(zhì)量為0.2mol×14g/mol=2.8g；(4)溶液中各種離子遵循電荷守恒，2c(SO)+c(Cl-)=2c

(Zn2+)+c

(K+)，解得2c(SO)=0.1×2+0.7-0.3=0.6mol/L，c(SO42-)=0.3mol/L，溶液體積為0.1L，所以n(SO)=0.03mol，加入氯化鋇產(chǎn)生硫酸鋇的物質(zhì)的量為0.03mol；(5)用排氣法收集氨氣后，收集到的氨氣氣體不純，含有空氣；空氣的平均相對分子質(zhì)量為29，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為：9.5×2=19；設(shè)燒瓶的容積為V

L，氨氣的體積為x

L，空氣的體積為(V-x)L，則=19，解得x=V，將此瓶氣體倒置于水槽中，進入燒瓶的液體體積為氨氣體積，即V，燒瓶內(nèi)液面上升的體積占燒瓶總體積為；(6)混合溶液中SO的濃度為=0.4mol/L。3．（湖北·鄂州市教學(xué)研究室高一期末）I、現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用如圖所示的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度(通過CO2與樣品反應(yīng)后生成O2的量測定Na2O2的含量。可供選用的反應(yīng)物：CaCO3固體、鹽酸、硫酸溶液和蒸餾水)。回答下列問題：(1)裝置a的名稱為___________。(2)裝置B中除雜反應(yīng)的離子方程式為___________。(3)裝置D中反應(yīng)生成O2的化學(xué)方程式為___________。(4)裝置E中堿石灰的主要作用是___________。(5)已知裝置D中試樣質(zhì)量為19.5g，裝置G中所得O2體積為1120mL(已折算成標準狀況下體積，且O2全部逸出)。求試樣中Na2O2的質(zhì)量分數(shù)___________。Ⅱ、現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：(6)操作Ⅰ的名稱___________，為提高NaHCO3的產(chǎn)量，CO2和NH3通入飽和NaCl溶液的先后順序為___________。A．先通CO2再通NH3B．先通NH3再通CO2【答案】(1)分液漏斗(2)H++=H2O+CO2↑(3)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2(4)除去沒有反應(yīng)完的CO2(或除去O2中混有的CO2雜質(zhì))(5)40%(6)

過濾

B【解析】I：利用CO2與Na2O2的反應(yīng)生成O2，測量Na2O2的含量，裝置A為制備CO2，B裝置除去CO2中混有的HCl，裝置C為干燥CO2，裝置D為反應(yīng)裝置，裝置E的目的是除去未反應(yīng)的CO2，據(jù)此分析；Ⅱ：反應(yīng)I發(fā)生NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，利用碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱得到碳酸鈉，據(jù)此分析；(1)根據(jù)儀器的特點，儀器a為分液漏斗；故答案為分液漏斗；(2)制備CO2是利用CaCO3與HCl反應(yīng)，產(chǎn)生CO2中混有HCl，HCl干擾實驗，必須除去，裝置B的作用是除去CO2中混有的HCl，反應(yīng)的離子方程式為H++=H2O+CO2↑；故答案為H++=H2O+CO2↑；(3)過氧化鈉與CO2反應(yīng)的方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；故答案為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；(4)因為需要測量O2的體積，計算Na2O2的質(zhì)量分數(shù)，因此裝置E的作用是除去未反應(yīng)的CO2；故答案為除去未反應(yīng)的CO2；(5)過氧化鈉與CO2反應(yīng)的方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，因此有n(Na2O2)=2n(O2)==0.1mol，過氧化鈉的含量為=40%；故答案為40%；(6)操作I得到固體和母液，操作I的名稱為過濾；CO2能溶于水，NH3極易溶于水，且水溶液顯堿性，為了更好利用CO2，因此先通NH3后通CO2，故選項B正確；故答案為過濾；B。考向二氯及其化合物【例2】氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實驗室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO，探究其氧化還原性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)a中的試劑為_______。(2)b中采用的加熱方式是_______，c中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是_______，采用冰水浴冷卻的目的是_______。(3)d的作用是_______，可選用試劑_______(填標號)。A．Na2S

B．NaCl

C．Ca(OH)2

D．H2SO4(4)反應(yīng)結(jié)束后，取出b中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶，_______，_______，干燥，得到KClO3晶體。(5)取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號和2號試管中，滴加中性KI溶液。1號試管溶液顏色不變。2號試管溶液變?yōu)樽厣?，加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層顯_______色?？芍摋l件下KClO3的氧化能力_______NaClO(填“大于”或“小于")?！敬鸢浮浚?）飽和食鹽水

水浴加熱

Cl2+2OH?=ClO?+Cl?+H2O

避免生成NaClO3

吸收尾氣(Cl2)

AC

過濾

少量(冷)水洗滌

紫

小于【解析】(1)a中盛放飽和食鹽水除去氯氣中混有的HCl氣體；(2)根據(jù)裝置圖可知盛有KOH溶液的試管放在盛有水的大燒杯中加熱，該加熱方式為水浴加熱；c中氯氣在NaOH溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，結(jié)合元素守恒可得離子方程式為Cl2+2OHˉ=ClOˉ+Clˉ+H2O；根據(jù)氯氣與KOH溶液的反應(yīng)可知，加熱條件下氯氣可以和強堿溶液反應(yīng)生成氯酸鹽，所以冰水浴的目的是避免生成NaClO3；(3)氯氣有毒，所以d裝置的作用是吸收尾氣(Cl2)；A．Na2S可以將氯氣還原成氯離子，可以吸收氯氣，故A可選；B．氯氣在NaCl溶液中溶解度很小，無法吸收氯氣，故B不可選；C．氯氣可以Ca(OH)2或濁液反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，故C可選；D．氯氣與硫酸不反應(yīng)，且硫酸溶液中存在大量氫離子會降低氯氣的溶解度，故D不可選；綜上所述可選用試劑AC；(4)b中試管為KClO3和KCl的混合溶液，KClO3的溶解度受溫度影響更大，所以將試管b中混合溶液冷卻結(jié)晶、過濾、少量(冷)水洗滌、干燥，得到KClO3晶體；(5)1號試管溶液顏色不變，2號試管溶液變?yōu)樽厣?，說明1號試管中氯酸鉀沒有將碘離子氧化，2號試管中次氯酸鈉將碘離子氧化成碘單質(zhì)，即該條件下KClO3的氧化能力小于NaClO；碘單質(zhì)更易溶于CCl4，所以加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層顯紫色?！疽挥缛础?．氯氣和漂白粉是現(xiàn)代工業(yè)和生活中常用的殺菌消毒劑，某興趣小組利用所給儀器在實驗室制備純凈干燥的氯氣，并模擬工業(yè)制漂白粉。請回答下列問題：(1)裝置G的名稱為_______。(2)裝置F的作用為_______。(3)從上圖中選擇合適裝置制備并收集純凈干燥的氯氣(儀器不重復(fù)使用)，儀器連接順序為_______(用儀器下方字母表示，如A→B→…)。(4)制備氯氣的反應(yīng)中體現(xiàn)了濃鹽酸的_______性和_______性。Ⅱ.漂白粉的制備已知：①氯氣和石灰乳在反應(yīng)的過程中會放出熱量。②(5)①寫出制取漂白粉的化學(xué)方程式，并用雙線橋標注電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。②興趣小組制得的漂白粉中的含量遠超過預(yù)期，而含量明顯偏低。主要原因可能是(請用化學(xué)方程式結(jié)合文字表述)_______。(6)為提高產(chǎn)品中有效成分的含量，在不改變石灰乳濃度和體積的條件下可采取的措施是(任寫一種即可)_______?！敬鸢浮浚?）分液漏斗

除去氯氣中的HCl

B→F→E→D→C

還原

酸

發(fā)生了副反應(yīng)：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，所以制得的漂白粉中n(CaCl2)遠大于n[Ca(C1O)2]

用冰水或冷水冷卻【解析】Ⅰ．(1)裝置G的名稱為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；(2)裝置F的作用為除去氯氣中的HCl，故答案為：除去氯氣中的HCl；(3)從圖中選擇合適裝置制備并收集純凈干的氯氣儀器連接順序為B→F→E→D→C（從左側(cè)看導(dǎo)管長進短出），故答案為：B→F→E→D→C；(4)制備氯氣的反應(yīng)為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，生成氯氣體現(xiàn)還原性，生成氯化錳體現(xiàn)酸性，則體現(xiàn)了濃鹽酸的還原性和酸性，故答案為：還原；酸；Ⅱ．(5)①漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，同時有水生成，反應(yīng)的化學(xué)方程為2C12+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，用雙線橋標注電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，；②氯氣和堿反應(yīng)會放出熱量，導(dǎo)致溫度升高，當(dāng)溫度低時，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣和水；當(dāng)溫度高時，發(fā)生了副反應(yīng)：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，所以制得的漂白粉中n(CaCl2)遠大于n[Ca(C1O)2]，故答案為：發(fā)生了副反應(yīng)：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，所以制得的漂白粉中n(CaCl2)遠大于n[Ca(C1O)2];③溫度較高時氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，用冰水或冷水冷卻，或控制氯氣產(chǎn)生速率，通過控制反應(yīng)速率，避免反應(yīng)放熱瞬時升高，故答案為：用冰水或冷水冷卻。2．如圖為實驗室制取純凈、干燥的氯氣，并驗證氯氣性質(zhì)的裝置。其中E瓶放有干燥紅色布條，F(xiàn)中為紅色的銅網(wǎng)，其右端出氣管口放有脫脂棉。(1)寫出實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式：_________。(2)裝置C中盛裝的溶液是______，D中試劑的作用是_______。(3)E中紅色布條是否褪色？_______，F(xiàn)中的反應(yīng)產(chǎn)物為______。(4)新制氯水呈酸性，請用電離方程式解釋其原因________。(5)若H中選用NaOH溶液進行尾氣處理，則發(fā)生的反應(yīng)是(用離子方程式表示)______?！敬鸢浮浚?）

飽和食鹽水

干燥氯氣

否

CuCl2

HCl=H++Cl-，

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【解析】分液漏斗中的濃鹽酸滴入燒瓶B中的二氧化錳固體中加熱發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，氯氣中含水蒸氣和氯化氫氣體雜質(zhì)，通過裝置C中飽和食鹽水除去氯化氫氣體，通過裝置D中的濃硫酸除去水蒸氣，通過裝置E檢驗干燥的氯氣是否具有漂白性，通過裝置F中的銅網(wǎng)加熱發(fā)生反應(yīng)生成棕黃色的煙得到氯化銅，通過裝置G收集氯氣，剩余氯氣通過裝置H中的氫氧化鈉溶液吸收，據(jù)此解答；(1)實驗室中用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為，故答案為：；(2)因為生成的氯氣中含有氯化氫氣體，用飽和食鹽水可以出去氯化氫，所以C中盛放飽和食鹽水，D中盛放濃硫酸是為了除去氯氣中的水蒸氣得到干燥純凈的氯氣，故答案為：飽和食鹽水，干燥氯氣；(3)E裝置是為了檢驗氯氣是否具有漂白性的實驗驗證，氯氣物漂白性，干燥的紅色不調(diào)不褪色，F(xiàn)中是銅網(wǎng)，氯氣與銅在高溫下反應(yīng)生成CuCl2，故答案為：否，CuCl2；(4)Cl2和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸電離生成氫離子和氯離子，次氯酸電離成氫離子和次氯酸根離子，故答案為：HCl=H++Cl-，；(5)Cl2和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。3．（河南）用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸(密度為1.16g·cm-3)配制1mol·L-1的稀鹽酸?，F(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：(1)配制稀鹽酸時，應(yīng)選用容量為_____mL的容量瓶。(2)計算已知鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________。(3)經(jīng)計算需要_____mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的________。A5mL

B10mL

C25mL

D50mL(4)在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入相應(yīng)規(guī)格的容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是__________(填序號)。(5)在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?！敬鸢浮浚?）250

（2）11.6mol/L

21.6

C

③①④②

偏低

偏低【解析】(1)因配制溶液的體積為220mL，容量瓶的規(guī)格中沒有220mL，所以只能選250mL容量瓶；(2)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為；(3)設(shè)所需濃鹽酸的體積為V，有V×11.6mol/L=0.25L×1mol/L，則V=0.0216L=21.6mL，根據(jù)“大而近”的原則，結(jié)合需要量取的濃鹽酸的體積可知所需的量筒為25mL；(4)操作步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，故答案為③①④②；(5)若用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，濃鹽酸濃度減少，所量取溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低；若用干燥潔凈的量筒量取濃鹽酸時俯視，溶液的液面在刻度線以下，所量取溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低。4．（2022湖北）某學(xué)生欲配制2.85mol/L的H2SO4溶液480mL，實驗室有兩種不同濃度的硫酸：①400mL25%的硫酸(ρ=1.18g/mL)；②足量的18mol/L的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老師要求把①中的硫酸全部用完，不足的部分由②來補充。請回答下列問題：（1）實驗所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為___mol/L(保留1位小數(shù))。（2）配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶為___mL。（3）配制時，該同學(xué)的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整。A．將①中溶液全部注入燒杯中混合均勻；B．用量筒準確量取所需的18mol/L的濃硫酸___mL(保留1位小數(shù))，注入上述混合液中，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；D．用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中；E.振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；F.改用___加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；G.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。（4）在配制上述溶液實驗中，下列操作引起所配硫酸溶液濃度偏低的有___。A．該學(xué)生在量?、诘臐饬蛩釙r，俯視刻度線B．在燒杯中溶解攪拌時，濺出少量溶液C．沒有用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中D．容量瓶中原來存有少量蒸餾水（5）下列說法錯誤的是___。A．通常容量瓶上有溫度、規(guī)格（體積）、0刻線，這三個標識B．容量瓶使用前要先檢查氣密性，然后再清洗、烘干C．定容時加水超過刻度線，需要重新配制D．振蕩搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，必須重新配制【答案】（1）3.0

（2）500

（3）12.5或者12.3

膠頭滴管

ABC

ABD【解析】（1）實驗所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L。（2）欲配制溶液480mL，配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶為500mL。（3）配制時，該同學(xué)的操作順序如下。A.將①中溶液全部注入燒杯中混合均勻；B.配制2.85mol/L的H2SO4溶液480mL，要配成500mL溶液，硫酸物質(zhì)的量為1.425mol，選用25%的硫酸物質(zhì)的量為400mL×3.0mol/L=1.2mol，即用量筒準確量取所需的18mol/L的濃硫酸的物質(zhì)的量為1.425mol-1.2mol=0.225mol，體積為12.5mL，注入上述混合液中，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；C.將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；D.用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中；E.振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；F.改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；G.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。（4）A.該學(xué)生在量?、诘臐饬蛩釙r，俯視刻度線，所取體積小，配制溶液濃度偏低；B.在燒杯中溶解攪拌時，濺出少量溶液，溶質(zhì)有損失，配制溶液濃度偏低；C.沒有用蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中，溶質(zhì)損失，配制溶液濃度偏低；D.容量瓶中原來存有少量蒸餾水在配制上述溶液實驗中，對實驗無影響；綜上所述，操作引起所配硫酸溶液濃度偏低的有ABC。（5）A.通常容量瓶上有溫度、規(guī)格（體積），無0刻度線，A錯誤；B.容量瓶使用前要先檢查氣密性，不用烘干，B錯誤；C.定容時加水超過刻度線，需要重新配制，C正確；D.振蕩搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不用理會，屬于正常現(xiàn)象，溶液粘連在瓶頸處，D錯誤；答案為ABD?？枷蛉镔|(zhì)的量【例3-1】（遼寧·撫順一中模擬預(yù)測）下列說法中，正確的是（

）A．22.4LN2中一定含有2molNB．80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2mol/LC．在標準狀況下，20mLNH3和60mLO2所含分子個數(shù)比為1：3D．18gH2O在標準狀況下的體積約為22.4L【答案】C【解析】A.未說明是否處于標準狀況下，則無法計算22.4L氮氣及氮原子的物質(zhì)的量，故A錯誤；B.80g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為2mol，溶解在1L水中，所得溶液的體積不是1L，溶液的濃度不是2mol/L，故B錯誤；C.在相同溫度和壓強下，氣體的體積與物質(zhì)的量、分子個數(shù)成正比，則20mLNH3和60mLO2所含分子個數(shù)比為20mL∶60mL=1∶3，故C正確；D.18g水的物質(zhì)的量為1mol，標準狀況下水不是氣態(tài)，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算水的體積，故D錯誤。答案選C。【例3-2】下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L-1的是A．10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液B．將1molSO3溶于水并配成1L的溶液C．將0.5mo1·L-1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液D．標況下，將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液【答案】C【解析】A．10gNaOH的物質(zhì)的量n==0.25mol，將固體溶解在水中配成250mL溶液，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c===1mol·L-1，故A項不選；B．SO3與水會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)SO3+H2O=H2SO4，1molSO3反應(yīng)生成的H2SO4的物質(zhì)的量為1mol，該溶液中c(H2SO4)===1mol/L，故B項不選；C．100mL0.5mo1·L-1的NaNO3溶液中n(NaNO3)=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，將該溶液加熱蒸發(fā)掉50g水后，無法確定剩余溶液體積，故無法計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，故C項選；D．標況下，22.4L氯化氫氣體的物質(zhì)的量為n(HCl)==1mol，將1molHCl溶于水配成1L溶液，c===1mol/L，故D項不選；綜上所述，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L-1的是C項，故答案為C。【一隅三反】1．下列溶液中Cl-濃度由大到小的順序是①200mL2mol·L-1MgCl2溶液②1000mL2.5mol·L-1NaCl溶液③300mL5mol·L-1KCl溶液④250mL1mol·L-1FeCl3溶液A．③②①④ B．④①②③ C．③①④② D．②③①④【答案】C【解析】①200mL2mol·L-1MgCl2溶液中Cl-濃度為2mol/L×2=4mol/L；②1000mL2.5mol·L-1NaCl溶液Cl-濃度為2.5mol/L×1=2.5mol/L；③300mL5mol·L-1KCl溶液Cl-濃度為5mol/L×1=5mol/L；④250mL1mol·L-1FeCl3溶液Cl-濃度為1mol/L×3=3mol/L；Cl-濃度由大到小的順序是③①④②，故選C。2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．2.4g鎂離子所含電子數(shù)目為NA B．常溫常壓下，1molCO含原子數(shù)為NAC．17gNH3所含質(zhì)子數(shù)目為17NA D．18g水在標準狀況下的體積約為22.4L【答案】A【解析】A.2.4g鎂離子物質(zhì)的量，1mol鎂離子中含電子10mol，則0.1mol鎂離子所含電子數(shù)目為NA，故A正確；B.1個CO含原子數(shù)為2個，則1molCO含原子數(shù)為2NA，故B錯誤；C.17gNH3物質(zhì)的量，含質(zhì)子數(shù)目為10NA，故C錯誤；D.水在標況下為非氣體，18g水物質(zhì)的量為，1mol水標況下不是22.4L，故D錯誤；故答案選：A。3．下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述中正確的是（

）A．0.3mol·L-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO總物質(zhì)的量為0.9molB．當(dāng)1L水吸收22.4L氨氣時所得氨水的濃度不是1mol·L-1，只有當(dāng)22.4L氨氣溶于水制得1L氨水時，其濃度才是1mol·L-1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO的物質(zhì)的量濃度相等，那么K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定相同D．10℃時0.35mol·L-1的KCl飽和溶液100mL，蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時其體積小于100mL，物質(zhì)的量濃度仍為0.35mol·L-1【答案】D【解析】A.已知Na2SO4溶液的濃度，而未知體積，則無法求出Na2SO4的物質(zhì)的量，也就無法求出Na+和的總物質(zhì)的量，故A不正確；B.只告訴NH3的體積，而沒有告訴該體積是否是標準狀況下的體積，所以無法確定22.4LNH3的物質(zhì)的量，故B不正確；C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，根據(jù)電荷守恒，如果Na＋和SO的物質(zhì)的量相等，則K＋的物質(zhì)的量濃度是Cl－的物質(zhì)的量濃度的2倍，故C不正確；D.蒸發(fā)溶劑后恢復(fù)到10℃，該溶液仍為飽和溶液，同一溫度下，同一種物質(zhì)的飽和溶液濃度應(yīng)是相同的，故D正確。答案選D。考向四阿伏伽德羅定律【例4】在三個容積相同的密閉容器中分別充入A、B、C三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）從大到小的順序為p（B）＞p（A）＞p（C），則A、B、C分別是A．Ne、H2、O2 B．O2、N2、H2 C．NO、CO2、H2 D．NH3、O2、NO2【答案】A【解析】如氣體的密度相同，如體積再相同，則氣體的質(zhì)量就相同。如氣體的溫度和體積都相同，則壓強與氣體的物質(zhì)的量成正比，氣體的物質(zhì)的量越大，壓強越大。由于題給信息表明氣體的質(zhì)量已相同，所以氣體的摩爾質(zhì)量越大，則氣體的物質(zhì)的量就越小，則壓強就越小，即在該題條件下，氣體的壓強與其摩爾質(zhì)量成反比。已知壓強（p）從大到小的順序為p(B)>p(A)>p(C)，則摩爾質(zhì)量B<A<C，只有A項符合，即摩爾質(zhì)量M(H2)<M(Ne)<M(O2)。所以答案選擇A項?！疽挥缛础?．（浙江溫州·高一期中）下列關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)NA的說法正確的是A．同溫同壓下，若CH4與NH3有相同的原子數(shù)，則它們的體積比為5∶4B．標準狀況下22.4L的SO3的質(zhì)量為80gC．18g重水(D2O)含有的電子數(shù)和中子數(shù)均為9NAD．0.5mol/L硫酸中含有的H+數(shù)目為NA【答案】C【解析】A．PV=nRT，同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，令甲烷物質(zhì)的量為amol、氨氣物質(zhì)的量為bmol，則有5a=4b，a:b=4:5，甲烷和氨氣體積之比為4:5，A錯誤；B．標準狀況下三氧化硫不是氣體，無法計算其質(zhì)量，B錯誤；C．18g重水的物質(zhì)的量為：18g20g/mol=0.9mol，含電子0.9mol10=9mol，數(shù)目為9NA，含中子0.9mol10=9mol，數(shù)目為9NA，C正確；D．溶液體積未知，無法計算氫離子數(shù)目，D錯誤；答案選C。2．（云南·彌勒市一中高一階段練習(xí)）同溫同壓下，用等質(zhì)量的四種氣體分別吹起四個氣球，其中是由吹起的是A． B． C． D．【答案】D【解析】H2、CH4、CO2、HCl的摩爾質(zhì)量由大到小的順序為CO2＞HCl＞CH4＞H2，根據(jù)n=，等質(zhì)量的H2、CH4、CO2、HCl物質(zhì)的量由大到小的順序為H2＞CH4＞HCl＞CO2，同溫同壓下氣體的體積之比等于氣體分子物質(zhì)的量之比，則H2吹起的氣球體積最大，CO2吹起的氣球體積最??；答案選D。3．（天津南開·高一學(xué)業(yè)考試）25℃、101kPa時，相同體積的、，不可能具有相同的A．分子數(shù)目 B．原子數(shù)目 C．質(zhì)子數(shù)目 D．質(zhì)量【答案】D【解析】A．同溫同壓相同體積的35Cl2、37Cl2，即具有相同的物質(zhì)的量，由N=nNA知，分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則分子數(shù)相等，故A錯誤；B．根據(jù)A知，二者分子數(shù)相等，都是雙原子分子，所以所含原子個數(shù)相等，故B錯誤；C．根據(jù)B知，所含原子個數(shù)相等，且35Cl、37Cl中質(zhì)子數(shù)相等，所以二者所含質(zhì)子數(shù)相等，故C錯誤；D．根據(jù)m=nM知，物質(zhì)的量相等時，質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比，二者的摩爾質(zhì)量分別是70g/mol、74g/mol，二者的摩爾質(zhì)量不等，所以其質(zhì)量不相等，故D正確；故選：D。4．（重慶南開中學(xué)高一期末）下列敘述正確的是A．28gCO的體積為22.4LB．標準狀況下，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同C．同溫同體積時，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強越大D．1mol任何物質(zhì)都含有6.021023個分子【答案】C【解析】A．28gCO物質(zhì)的量為1mol，由于所處溫度和壓強不清楚，因此無法計算氣體體積，故A錯誤；B．標準狀況下，HCl是氣體，H2O是液體，因此不能根據(jù)阿伏伽德羅定律得出兩者的物質(zhì)的量相同，故B錯誤；C．同溫同體積時，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，因此氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強越大，故C正確；D．1mol任何物質(zhì)不一定都含有6.021023個分子，比如氯化鈉中沒有分子，故D錯誤。綜上所述，答案為C。5．（黑龍江·哈九中高一期末）下列說法不正確的是A．溫度相同、體積相同的氧氣和氮氣分子數(shù)相同B．等溫等壓下，二氧化硫氣體與二氧化碳氣體的密度之比等于16∶11C．等溫等容下，5mol氧氣和2mol氮氣的壓強之比等于5∶2D．等溫等壓下，32g氧氣和2g氫氣的體積之比等于1∶1【答案】A【解析】A.根據(jù)阿伏伽德羅定律可知，溫度相同、體積相同、物質(zhì)的量相同的任何氣體的分子數(shù)相同，氧氣和氮氣沒有量的多少，所以分子數(shù)不一定相同，故A錯誤；B.根據(jù)阿伏伽德羅定律推論可知，等溫等壓下，,二氧化硫氣體與二氧化碳氣體的密度之比就等于16∶11，故B正確；C.根據(jù)阿伏伽德羅定律推論可知，等溫等容下壓強之比等于物質(zhì)的量之比，所以5mol氧氣和2mol氮氣的壓強之比等于5∶2，故C正確；D.根據(jù)阿伏伽德羅定律推論可知，等溫等壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以32g氧氣和2g氫氣的體積之比等于：=1∶1，故D正確；故答案：A。章末測試滿分100分，考試用時75分鐘選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的1．（云南·昌寧縣第一中學(xué)高一階段練習(xí)）下列敘述正確的是（

）A．實驗室配制480mL1mol/L的NaOH溶液，需稱量19.2g固體NaOHB．Na2O2中陰、陽離子個數(shù)比為1:2C．用托盤天平稱取25.30gNaCl固體D．用50mL量筒量取4.8mL硫酸【答案】B【解析】A．沒有容量瓶，應(yīng)選用容量瓶配制，實驗室配制的溶液需要的質(zhì)量為，A不正確；B．過氧化鈉是由Na+和O22-組成，陰、陽離子個數(shù)比為1:2，B正確；C．托盤天平只能稱取的，C不正確；D．量取液體的體積應(yīng)和量筒的規(guī)格相近，否則誤差會很大，D不正確。故選B。2．（內(nèi)蒙古·包頭市第四中學(xué)高一期中）下列說法正確的是A．摩爾是國際單位制中的一個基本物理量B．物質(zhì)的量是表示物質(zhì)質(zhì)量的物理量C．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對分子(或原子)質(zhì)量D．標準狀況下氣體的摩爾體積要小于常溫常壓下氣體的摩爾體積【答案】D【解析】A．物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一，摩爾只是物質(zhì)的量的單位，摩爾不是物理量，故A錯誤；B．物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀世界和微觀粒子的橋梁，不是表示物質(zhì)的質(zhì)量和個數(shù)的物理量，故B錯誤；C．摩爾質(zhì)量當(dāng)以g/mol為單位時，數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量，相對分子質(zhì)量無單位，故C錯誤；D．氣體摩爾體積是在某狀態(tài)下，1mol氣體所具有的體積，由于影響氣體體積的因素為氣體的物質(zhì)的量和分子之間的距離，標準狀況下的溫度低于常溫，則氣體分子之間的距離較短，故標準狀況下氣體的摩爾體積要小于常溫常壓下氣體的摩爾體積，故D正確；故選：D。3．實驗室中需要0.2mol/L的CuSO4溶液950mL,配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取膽礬(CuSO4·5H2O)的質(zhì)量分別是A．950mL30.4g B．950mL47.5g C．1000mL50.0g D．1000mL32.0g【答案】C【解析】需要0.2mol?L-1的CuSO4溶液950mL，實驗室沒有950mL容量瓶，應(yīng)選擇1000mL容量瓶，實際配制1000mL溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.2mol/L×1L×250g/mol=50.0g，故答案為C。4．（黑龍江·哈師大附中高一期末）向三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，下列有關(guān)這三種氣體的敘述中正確的是A．溫度、壓強相同時，三中氣體的密度關(guān)系：B．質(zhì)量、溫度、壓強均相同時，三種氣體的體積關(guān)系：C．溫度、密度相同時，三種氣體的壓強關(guān)系：D．溫度、壓強、體積均相同，三種氣體的質(zhì)量關(guān)系：【答案】C【解析】A．由PV=nRT可推知，PM=RT，可知溫度、壓強相同時，氣體密度和摩爾質(zhì)量成正比，則密度：，A錯誤；B．由A可知，溫度、壓強相同時，密度：，根據(jù)公式，質(zhì)量相同，則體積：，B錯誤；C．根據(jù)PM=RT知，溫度、密度相同時，氣體的壓強與摩爾質(zhì)量成反比，則溫度、密度相同時，壓強：，C正確；D．由PV=nRT可知，溫度、壓強、體積均相同，氣體物質(zhì)的量相同，根據(jù)公式m=nM，質(zhì)量：，D錯誤；答案選C。5．（廣東·鹽田高中高一期中）下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)之間直接化合生成的是A． B． C． D．【答案】B【解析】A．Cu在Cl2中點燃生成，故A不符合題意；B．Fe與Cl2反應(yīng)生成高價態(tài)的，故B不符合題意；C．H2在Cl2中點燃生成，故C不符合題意；D．Al在Cl2中點燃生成，故D不符合題意；故答案為：B6．（上海·復(fù)旦附中高一期中）等質(zhì)量的兩塊金屬鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在氧氣中(常溫下)充分反應(yīng)，則下列說法正確的是A．第一塊鈉失去電子多B．兩塊鈉失去電子一樣多C．第二塊鈉的生成物質(zhì)量最大D．兩塊鈉的生成物質(zhì)量一樣多【答案】B【解析】A．兩塊鈉的質(zhì)量相等，則物質(zhì)的量也相等，在反應(yīng)中，鈉顯+1價，所以在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是一樣多的，故A錯誤；B．由A可知，B正確；C．鈉在足量氧氣中加熱生成的是過氧化鈉，在常溫下反應(yīng)生成的是氧化鈉。兩塊鈉物質(zhì)的量相等，生成的Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量也相等，Na2O2的摩爾質(zhì)量比Na2O大，所以生成的Na2O2的質(zhì)量比生成的Na2O大，故C錯誤；D．由C可知，D錯誤；故選B。7．（黑龍江·大慶中學(xué)高一期末）同溫同壓下，有質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體，下列有關(guān)說法錯誤的是（

）A．氣體的體積由大到小的順序是H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2B．所含分子數(shù)由多到少的順序是H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2C．密度由大到小的順序是SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2D．所含電子數(shù)由多到少的順序是CO2＞SO2＞CH4＞O2＞H2【答案】D【解析】A項，根據(jù)n＝可知，質(zhì)量相同時，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，同溫同壓下氣體的體積與物質(zhì)的量成正比，質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體的體積由大到小的順序是H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2，正確；B項，根據(jù)n＝可知，質(zhì)量相同時，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，所含分子數(shù)越少，同溫同壓下，質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2所含分子數(shù)由多到少的順序是H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2，正確；C項，根據(jù)阿伏伽德羅推論：同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體的摩爾質(zhì)量由小到大的順序是H2＜CH4＜O2＜CO2＜SO2，故密度為H2＜CH4＜O2＜CO2＜SO2，正確；D項，分別取mg五種氣體，則CO2、H2、O2、CH4、SO2所含電子的物質(zhì)的量分別為×22mol，×2mol，×16mol，×10mol，×32mol，所含的電子數(shù)由多到少的順序是H2＞CH4＞CO2＝O2＝SO2，錯誤；故選D。8．決定氣體體積的主要因素有()①氣體的分子個數(shù)②氣體分子的大?、蹥怏w分子間的平均距離④氣體分子的相對分子質(zhì)量A．①② B．①③ C．②③ D．②④【答案】B【解析】由于氣體粒子間距離較大，遠大于粒子的直徑，所以粒子大小可以忽略不計，故決定氣體體積的因素主要為構(gòu)成氣體的粒子數(shù)和粒子間的距離，與氣體的相對分子質(zhì)量無關(guān)，故①③正確，答案選B。9．將CO2和O2的混合氣體7.6g通入Na2O2，充分反應(yīng)后，氣體質(zhì)量變?yōu)?.8g，原混合氣體中O2的質(zhì)量是（

）A．6.4g B．3.2g C．1.6g D．0.8g【答案】B【解析】將CO2和O2的混合氣體7.6g通入Na2O2，發(fā)生下列反應(yīng)：，消耗2mol（即88g）二氧化碳，氣體質(zhì)量減少244g-32g=56g，則參與反應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量為（7.6g-4.8g）×=4.4g，原混合氣體中O2的質(zhì)量是7.6g-4.4g=3.2g，答案選B。10．（新疆·烏蘇市第一中學(xué)高一開學(xué)考試）配制100mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液，下列操作正確的是A．稱取10.6g無水碳酸鈉，置于100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．稱取10.6g無水碳酸鈉置于燒杯中，加入100mL蒸餾水，攪拌、溶解C．轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻【答案】D【解析】A．固體不能直接在容量瓶中溶解，A項錯誤；B．配制100mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液，所用水的體積并不是100mL，而是加水至100mL，B項錯誤；C．轉(zhuǎn)移液體時，要用玻璃棒引流，C項錯誤；D．定容后，塞好瓶塞，要進行搖勻操作，D項正確；故選D。11．（河北滄州·高一開學(xué)考試）amLAl2(SO4)3溶液中含有bgAl3+，取a/4mL該溶液加水稀釋到4amL，則稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度為A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-1【答案】A【解析】bgAl3+的物質(zhì)的量為，則n(Al2(SO4)3)=，amL溶液中Al2(SO4)3物質(zhì)的量濃度為c(Al2(SO4)3)=，則c()=3c(Al2(SO4)3)=，稀釋前后的物質(zhì)的量不變，則n()=cV=×=c()后×4a，解得稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度為c()后=mol·L-1，故選：A。12．在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有B．向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有C．向氯水中加入粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有D．新制的氯水能使紅色布條褪色，說明氯水中含有【答案】D【解析】溶液中存在平衡，只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水中含有氯氣而呈淺黃綠色，溶液中HCl與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，溶液中氯氣、HClO都強氧化性，都可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，而使溶液變?yōu)樽攸S色。溶液中存在平衡，A.只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水呈淺黃綠色是由于含有氯氣，選項A正確；B.溶液與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，只能是氯離子與銀離子反應(yīng)得到AgCl白色沉淀，說明氯水中含有，選項B正確；C.溶液呈酸性，能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，選項C正確；D.只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水呈淺黃綠色是由于含有氯氣，而不能說明次氯酸的存在，選項D錯誤。答案選D。13．下列說法正確的是A．摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位，CO2的摩爾質(zhì)量為44B．16gO2的物質(zhì)的量為0.5molC．將0.1molHCl通入1L水中所得鹽酸的濃度為0.1mol/LD．相同溫度和壓強下，等體積的NO和NO2具有相同的質(zhì)量【答案】B【解析】A.摩爾是物質(zhì)的量單位，摩爾質(zhì)量單位為g/mol，故A錯誤；B.16gO2的物質(zhì)的量，故B正確；C.將0.1molHCl通入1L水中所得溶液不一定為1L，故濃度無法確定，故C錯誤；D.相同溫度和壓強下，等體積的NO和NO2物質(zhì)的量相同，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，故D錯誤。故答案選：B。14．（重慶·高一期末）有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四種溶液，只用一種試劑就把它們鑒別開來，這種試劑是A．鹽酸 B．Na2CO3溶液 C．氯水 D．FeCl3溶液【答案】D【解析】A.鹽酸只能鑒別硝酸銀溶液，A錯誤；B.碳酸鈉溶液只能鑒別硝酸銀溶液，B錯誤；C.氯水和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氯水褪色，和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，但不能鑒別氯化鈉和KSCN，C錯誤；D.FeCl3溶液與NaCl沒有明顯現(xiàn)象、與KSCN溶液顯血紅色、與NaOH生成紅褐色沉淀、與AgNO3生成白色沉淀，可以鑒別，D正確。答案選D。15．（云南·麗江市教育科學(xué)研究所高一期末）在相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的酸中，必然相等的是（

）A．H+的物質(zhì)的量 B．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)C．溶質(zhì)的質(zhì)量 D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量【答案】D【解析】在相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的酸中，根據(jù)c=可知溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，A.若酸為二元酸，則H+的物質(zhì)的量不相等，A項錯誤；B.溶液的組成不同，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量不同，質(zhì)量分數(shù)也不相同，B項錯誤；C.物質(zhì)的組成不同，溶質(zhì)的質(zhì)量不同，C項錯誤；D.根據(jù)c=可知，相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的酸，溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，D項正確。答案選D。16．（河北·武安市第一中學(xué)高一期末）在容積相同的三個容器里分別充入三種氣體：①氫氣

②二氧化碳

③氧氣，并保持三個容器內(nèi)氣體的溫度和密度均相等，下列說法正確的是（

）A．分子數(shù)目：①=②=③ B．質(zhì)量關(guān)系：①＜③＜②C．壓強關(guān)系：①＞③＞② D．原子數(shù)目：②＞③＞①【答案】C【解析】A.三種氣體的體積、密度相同，則其質(zhì)量相等，根據(jù)知，質(zhì)量相同時其物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，三種氣體的摩爾質(zhì)量不相等，所以其物質(zhì)的量不相等，則分子個數(shù)不相等，故A錯誤；B.由A項分析知，質(zhì)量關(guān)系①=②=③，故B錯誤；C.密度相等、溫度相同時，氣體壓強之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，即氣體的摩爾質(zhì)量越小，壓強越大，則壓強大小順序是①＞③＞②，故C正確；D.三種氣體的物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的反比，即、、的物質(zhì)的量之比為，結(jié)合分子構(gòu)成計算其原子個數(shù)之比為，則原子數(shù)目：①＞②＞③，故D錯誤；故選C。二．非選擇題：共56分。17．（12分）某興趣小組的同學(xué)制備了氯氣并探究其性質(zhì)。試回答下列問題：Ⅰ．寫出實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式：_______________________。Ⅱ．甲同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置研究氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)，氣體a是含有少量空氣和水蒸氣的氯氣。請回答下列問題：(1)濃硫酸的作用是__________________________。(2)證明氯氣和水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象為___________________________。(3)ICl的性質(zhì)與類似，寫出ICl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。(4)若將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。(5)漂白粉溶于水后，遇到空氣中的，即產(chǎn)生漂白、殺菌作用，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。【答案】I：II(1)

干燥

干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色

【解析】Ⅰ．實驗室制取的反應(yīng)原理：與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成、和。Ⅱ．(1)濃具有吸水性，常用作干燥劑。(2)干燥的不具有漂白性，和反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白性。(3)ICl的性質(zhì)與類似，根據(jù)化合價分析ICl與反應(yīng)的產(chǎn)物。(4)和石灰乳反應(yīng)生成、和。(5)漂白粉溶于水后，遇到空氣中的，反應(yīng)產(chǎn)生HClO。Ⅰ．實驗室制取的反應(yīng)原理：與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成、和；故答案為：。Ⅱ．(1)濃具有吸水性，常用作干燥劑；故答案為：干燥。(2)干燥的不具有漂白性，和反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，能使有色布條褪色；故答案為：干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色。(3)ICl的性質(zhì)與類似，其中I的非金屬性弱于Cl，I顯+1價，Cl顯－1價，ICl與反應(yīng)生成HIO和HCl；故答案為：。(4)和石灰乳反應(yīng)生成、和；故答案為：。(5)漂白粉溶于水后，遇到空氣中的，反應(yīng)產(chǎn)生HClO，即產(chǎn)生漂白、殺菌作用，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；故答案為：。18．（12分）已知：2KClO32KCl+3O2↑。某同學(xué)設(shè)計了利用氯酸鉀分解制O2測定氣體摩爾體積的探究實驗。實驗步驟如下：①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95g。②連接好實驗裝置，______。③加熱，開始反應(yīng)，直到不再有氣體產(chǎn)生為止④測量排入量筒中水的體積為279.7mL⑤準確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.55g根據(jù)上述實驗過程，回答下列問題：(1)請補充②中的實驗步驟___________________。(2)以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：a．調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同；b．使試管和廣口瓶內(nèi)氣體都冷卻至室溫；c．讀取量筒內(nèi)液體的體積。這三步操作的正確順序是________(請?zhí)顚懖襟E序號)。進行實驗操作c時，若仰視讀數(shù)，則讀取氧氣的體積______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(3)實驗過程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是__________mol；實驗測得該條件下的氣體摩爾體積是________(保留小數(shù)點后兩位)。(4)若欲檢驗試管中產(chǎn)物所含的陰離子，方案為：將固體冷卻后溶于水，過濾，_____________(填寫具體實驗方案)?！敬鸢浮?1)檢查裝置的氣密性(2)

bac

偏小(3)

0.0125

22.38L/mol(4)濾液加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含Cl－【解析】利用氯酸鉀分解制O2的體積測定氣體摩爾體積的值。(1)與氣體有關(guān)的實驗，連接好裝置后要檢驗裝置的氣密性。(2)在測量收集到O2的體積時，先將裝置中的氣體冷卻至室溫，然后調(diào)整量筒高度，使量筒內(nèi)液面和廣口瓶中液面相平，最后再讀取量筒內(nèi)水的體積。讀數(shù)時若仰視量筒內(nèi)的液面，會使讀取O2的體積偏小。所以正確的順序為bac。(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生O2的質(zhì)量為：15.95g－15.55g＝0.4g。n(O2)＝＝0.0125mo1，則Vm＝＝22.38L/mol。(4)氯酸鉀分解制O2的產(chǎn)物還有Cl－，檢驗Cl－的方法是濾液加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含Cl－。19．（14分）實驗室需配制250mL0.1mol·L－1