第六、七講氧化還原反應(yīng)的基本概念、規(guī)律、及其配平【基礎(chǔ)鞏固】1.(2020·北京卷)水與下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，水表現(xiàn)出氧化性的是()A.NaB.Cl2C.NO2D.Na2O答案A解析A.2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，H2O中H元素化合價(jià)由＋1降為0價(jià)，得電子被還原，做氧化劑，在反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性，故A符合題意；B.Cl2＋H2OHCl＋HClO，H2O中的元素沒(méi)有發(fā)生化合價(jià)的變化，水在反應(yīng)中既不是氧化劑也不是還原劑，既不表現(xiàn)氧化性也不表現(xiàn)還原性，故B不符合題意；C.3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，H2O中的元素沒(méi)有發(fā)生化合價(jià)的變化，水在反應(yīng)中既不是氧化劑也不是還原劑，既不表現(xiàn)氧化性也不表現(xiàn)還原性，故C不符合題意；D.Na2O＋H2O=2NaOH，該反應(yīng)沒(méi)有元素化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，水在反應(yīng)中既不表現(xiàn)氧化性也不表現(xiàn)還原性，故D不符合題意。2.下列裝置工作原理與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是()A.臭氧消毒柜B.甲烷燃料電池C.太陽(yáng)能集熱器D.燃?xì)庠畲鸢窩解析A項(xiàng)，臭氧具有強(qiáng)氧化性，其消毒時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不合題意；B項(xiàng)，原電池都發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不合題意；C項(xiàng)，太陽(yáng)能集熱器未發(fā)生化學(xué)變化，符合題意；D項(xiàng)，燃燒都是氧化還原反應(yīng)，不合題意。3.(2022·山東卷)古醫(yī)典富載化學(xué)知識(shí)，下述之物見(jiàn)其氧化性者為()A.金(Au)：“雖被火亦未熟”B.石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”C.石硫黃(S)：“能化……銀、銅、鐵，奇物”D.石鐘乳(CaCO3)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”答案C解析A.金“雖被火亦未熟”是指金單質(zhì)在空氣中被火灼燒也不反應(yīng)，說(shuō)明金的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，與其氧化性無(wú)關(guān)，A不合題意；B.石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”是指CaO＋H2O=Ca(OH)2，反應(yīng)放熱，產(chǎn)生大量的水蒸氣，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與其氧化性無(wú)關(guān)，B不合題意；C.石硫黃即S：“能化……銀、銅、鐵，奇物”是指2Ag＋Seq\o(=,\s\up7(△))Ag2S、Fe＋Seq\o(=,\s\up7(△))FeS、2Cu＋Seq\o(=,\s\up7(△))Cu2S，反應(yīng)中S作氧化劑，與其氧化性有關(guān)，C符合題意；D.石鐘乳(CaCO3)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”是指CaCO3＋2CH3COOH=(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與其氧化性無(wú)關(guān)，D不合題意。4.(2021·天津卷)關(guān)于反應(yīng)H2SO4＋Na2SO3=Na2SO4＋SO2↑＋H2O所涉及的物質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.H2SO4在該反應(yīng)中為氧化劑B.Na2SO3容易被空氣中的O2氧化變質(zhì)C.Na2SO4是含有共價(jià)鍵的離子化合物D.SO2是導(dǎo)致酸雨的主要有害污染物答案A解析A.H2SO4＋Na2SO3=Na2SO4＋SO2↑＋H2O中無(wú)化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，所以該反應(yīng)中無(wú)氧化劑，故A錯(cuò)誤；B.Na2SO3不穩(wěn)定，容易被空氣中的O2氧化成硫酸鈉變質(zhì)，故B正確；C.Na2SO4含有陰陽(yáng)離子，存在離子鍵，硫酸根中含有共價(jià)鍵，故C正確；D.SO2在空氣中會(huì)轉(zhuǎn)化成硫酸，形成酸雨，所以二氧化硫是導(dǎo)致酸雨的主要有害污染物，故D正確。5.(2022·浙江1月選考)關(guān)于反應(yīng)4CO2＋SiH4eq\o(=,\s\up7(高溫))4CO＋2H2O＋SiO2，下列說(shuō)法正確的是()A.CO是氧化產(chǎn)物B.SiH4發(fā)生還原反應(yīng)C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4D.生成1molSiO2時(shí)，轉(zhuǎn)移8mol電子答案D解析，C化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，CO是還原產(chǎn)物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SiH4是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；生成1molSiO2時(shí)，由知，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是(4－2)×4mol＝8mol，D項(xiàng)正確。6.含元素碲(Te)的幾種物質(zhì)存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)①利用了H2Te的還原性B.反應(yīng)②中H2O作氧化劑C.反應(yīng)③利用了H2O2的氧化性D.H2Te2O5轉(zhuǎn)化為H2Te4O9發(fā)生了氧化還原反應(yīng)答案D解析A.H2Te被O2氧化生成Te，體現(xiàn)H2Te的還原性，正確；B.反應(yīng)②中Te與H2O反應(yīng)H2TeO3，Te元素化合價(jià)升高，是還原劑，則H2O為氧化劑，正確；C.反應(yīng)③中H2TeO3→H6TeO6，Te元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，則H2O2作氧化劑，體現(xiàn)氧化性，正確；D.H2Te2O5轉(zhuǎn)化為H2Te4O9時(shí)不存在元素化合價(jià)的變化，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤。7、水是一種重要的資源，它同時(shí)在化學(xué)反應(yīng)中擔(dān)任著重要的角色，既可作為反應(yīng)物又可作為生成物，如圖中和水相連的物質(zhì)都能和水發(fā)生反應(yīng)，則有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有①②④⑥⑦⑧B.①和⑦中都有氧氣生成，且生成1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同C.①④⑧反應(yīng)中，水都既不做氧化劑也不做還原劑D.⑦中水做氧化劑，②中水做還原劑答案C解析H2O與Na2O、SO3、Mg3N2的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，其余反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；①中2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，生成1molO2轉(zhuǎn)移2mole－，⑦中2F2＋2H2O=4HF＋O2，生成1molO2轉(zhuǎn)移4mole－，B錯(cuò)誤；①④⑧反應(yīng)中，水都既不做氧化劑也不做還原劑，C正確；⑦中水做還原劑，②中水做氧化劑，D錯(cuò)誤。8.NaClO2可用作造紙的漂白劑，它由H2O2＋2ClO2＋2NaOH=2NaClO2＋2H2O＋O2制得，下列說(shuō)法正確的是()A.H2O2是氧化劑，H2O2中的氧元素被還原B.每生成1molO2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為4molC.ClO2中的氯元素被氧化D.ClO2是氧化劑，H2O2是還原劑答案D解析A.根據(jù)化學(xué)方程式可知，H2O2中氧元素的化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，失去電子被氧化，H2O2是還原劑，不正確；B.H2O2中氧元素的化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子，因此每生成1molO2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol，不正確；C.ClO2中的氯元素化合價(jià)從＋4價(jià)降低到＋3價(jià)被還原，不正確；D.根據(jù)以上分析可知，ClO2是氧化劑，H2O2是還原劑，正確。9.(2022·安徽皖江聯(lián)盟聯(lián)考)碲(52Te)被譽(yù)為“國(guó)防與尖端技術(shù)的維生素”。工業(yè)上常用銅陽(yáng)極泥(主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等雜質(zhì))為原料提取碲并回收金屬，其工藝流程如圖：已知：TeO2微溶于水，易與較濃的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)。回答下列問(wèn)題：(1)已知Te為ⅥA族元素，TeO2被濃NaOH溶液溶解，所生成鹽的化學(xué)式為_(kāi)___________。(2)“酸浸1”過(guò)程中，控制溶液的酸度使Cu2Te轉(zhuǎn)化為TeO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________；“還原”過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________。答案(1)Na2TeO3(2)Cu2Te＋2O2＋2H2SO4=2CuSO4＋TeO2＋2H2OTe4＋＋2SO2＋4H2O=2SOeq\o\al(2－,4)＋Te↓＋8H＋解析(1)Te與S同主族，SO2與氫氧化鈉反應(yīng)生成Na2SO3，所以TeO2與濃NaOH溶液反應(yīng)生成鹽的化學(xué)式為Na2TeO3。(2)“酸浸1”過(guò)程中，控制溶液的酸度使Cu2Te與氧氣、硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和TeO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu2Te＋2O2＋2H2SO4=2CuSO4＋TeO2＋2H2O；“還原”過(guò)程中，四氯化碲與二氧化硫反應(yīng)生成單質(zhì)碲和硫酸，反應(yīng)的離子方程式是Te4＋＋2SO2＋4H2O=2SOeq\o\al(2－,4)＋Te↓＋8H＋。10.氧化劑和還原劑在生產(chǎn)、生活中廣泛使用。(1)KMnO4和HBr溶液可以發(fā)生如下反應(yīng)：2KMnO4＋16HBr=2KBr＋2MnBr2＋8H2O＋5Br2。①其中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。②若消耗0.1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為_(kāi)_______，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_(kāi)_______(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。(2)人體內(nèi)所含鐵元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的、顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽，此反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________________________，但Fe2＋在酸性條件下很容易被空氣中的O2氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________。(3)次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，可與足量的NaOH溶液完全中和生成NaH2PO2，NaH2PO2溶液可使酚酞試液變紅，回答下列問(wèn)題：①H3PO2中，磷元素的化合價(jià)為_(kāi)_______。②寫出H3PO2電離方程式：_____________________________________________________。③H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag＋還原為金屬銀，從而用于化學(xué)鍍銀。利用(H3PO2)進(jìn)行的化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，寫出該反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________________。答案(1)①5∶1②0.5mol0.5NA(2)2H＋＋Fe=Fe2＋＋H2↑4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O(3)①＋1②H3PO2H＋＋H2POeq\o\al(－,2)③H3PO2＋4Ag＋＋2H2O=4Ag↓＋H3PO4＋4H＋解析(1)反應(yīng)2KMnO4＋16HBr=2KBr＋2MnBr2＋8H2O＋5Br2中Mn元素化合價(jià)由＋7價(jià)下降到＋2價(jià)，KMnO4為氧化劑；HBr中Br元素由－1價(jià)升高到0價(jià)，HBr為還原劑。①由得失電子守恒可知，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為5∶1。②若消耗0.1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為0.5mol；轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1mol×(7－2)×NAmol－1＝0.5NA。(3)①根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為0，可計(jì)算出H3PO2中磷元素的化合價(jià)為＋1；②H3PO2為一元弱酸，其電離方程式為H3PO2H＋＋H2POeq\o\al(－,2)；③Ag＋被還原為金屬銀，則Ag＋作氧化劑，H3PO2作還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，根據(jù)得失電子守恒知生成H3PO4，離子方程式為H3PO2＋4Ag＋＋2H2O=4Ag↓＋H3PO4＋4H＋。【拔高練習(xí)】1.(2022·山東卷)實(shí)驗(yàn)室制備KMnO4過(guò)程為：①高溫下在熔融強(qiáng)堿性介質(zhì)中用KClO3氧化MnO2制備K2MnO4；②水溶后冷卻，調(diào)溶液pH至弱堿性，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2；③減壓過(guò)濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，再減壓過(guò)濾得KMnO4。下列說(shuō)法正確的是()A.①中用瓷坩堝作反應(yīng)器B.①中用NaOH作強(qiáng)堿性介質(zhì)C.②中K2MnO4只體現(xiàn)氧化性D.MnO2轉(zhuǎn)化為KMnO4的理論轉(zhuǎn)化率約為66.7%答案D解析A.①中高溫下在熔融強(qiáng)堿性介質(zhì)中用KClO3氧化MnO2制備K2MnO4，由于瓷坩堝易被強(qiáng)堿腐蝕，故不能用瓷坩堝作反應(yīng)器，A說(shuō)法不正確；B.制備KMnO4時(shí)為防止引入雜質(zhì)離子，①中用KOH作強(qiáng)堿性介質(zhì)，不能用NaOH，B說(shuō)法不正確；C.②中K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2，故其既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性，C說(shuō)法不正確；D.根據(jù)化合價(jià)的變化分析，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為2∶1，根據(jù)Mn原子守恒可知，MnO2中的Mn原子只有eq\f(2,3)轉(zhuǎn)化為KMnO4，因此，MnO2轉(zhuǎn)化為KMnO4的理論轉(zhuǎn)化率約為66.7%，D說(shuō)法正確。2.(2021·浙江1月選考)關(guān)于反應(yīng)8NH3＋6NO2=7N2＋12H2O，下列說(shuō)法正確的是()A.NH3中H元素被氧化B.NO2在反應(yīng)過(guò)程中失去電子C.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3∶4D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4∶3答案D解析由反應(yīng)8NH3＋6NO2=7N2＋12H2O可知，其中NH3的N元素的化合價(jià)由－3升高到0、NO2中的N元素的化合價(jià)由＋4降低到0，因此，NH3是還原劑，NO2是氧化劑。A.NH3中H元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，故其未被氧化，被氧化的是N元素，A不正確；B.NO2在反應(yīng)過(guò)程中得到電子，B不正確；C.該反應(yīng)中，NH3是還原劑，NO2是氧化劑，由化學(xué)方程式可知，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4∶3，C說(shuō)法不正確；D.該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為N2。還原劑被氧化后得到氧化產(chǎn)物，氧化劑被還原后得到還原產(chǎn)物，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4∶3，因此，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4∶3，D說(shuō)法正確。3、(2022·湖南卷)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進(jìn)H＋和e－的轉(zhuǎn)移(如a、b和c)，能將海洋中的NOeq\o\al(－,2)轉(zhuǎn)化為N2進(jìn)入大氣層，反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.過(guò)程Ⅰ中NOeq\o\al(－,2)發(fā)生氧化反應(yīng)B.a和b中轉(zhuǎn)移的e－數(shù)目相等C.過(guò)程Ⅱ中參與反應(yīng)的n(NO)∶n(NHeq\o\al(＋,4))＝1∶4D.過(guò)程Ⅰ→Ⅲ的總反應(yīng)為NOeq\o\al(－,2)＋NHeq\o\al(＋,4)=N2↑＋2H2O答案C解析過(guò)程Ⅰ中NOeq\o\al(－,2)轉(zhuǎn)化為NO，氮元素化合價(jià)由＋3價(jià)降低到＋2價(jià)，NOeq\o\al(－,2)得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；過(guò)程Ⅰ為NOeq\o\al(－,2)在酶1的作用下轉(zhuǎn)化為NO和H2O，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)為NOeq\o\al(－,2)＋2H＋＋e－eq\o(=,\s\up7(酶1))NO＋H2O，生成1molNO，a過(guò)程轉(zhuǎn)移1mole－。過(guò)程Ⅱ?yàn)镹O和NHeq\o\al(＋,4)在酶2的作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2O和N2H4，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)為2NO＋8NHeq\o\al(＋,4)eq\o(=,\s\up7(酶2))2H2O＋5N2H4＋8H＋，n(NO)∶n(NHeq\o\al(＋,4))＝1∶4，消耗1molNO，b過(guò)程轉(zhuǎn)移4mole－，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不相等，B錯(cuò)誤、C正確；過(guò)程Ⅲ為N2H4轉(zhuǎn)化為N2和4H＋、4e－，反應(yīng)為N2H4=N2＋4H＋＋4e－，過(guò)程Ⅰ→Ⅲ的總反應(yīng)為2NOeq\o\al(－,2)＋8NHeq\o\al(＋,4)=5N2↑＋4H2O＋24H＋＋18e－，D錯(cuò)誤。4.(2021·浙江6月選考)關(guān)于反應(yīng)K2H3IO6＋9HI=2KI＋4I2＋6H2O，下列說(shuō)法正確的是()A.K2H3IO6發(fā)生氧化反應(yīng)B.KI是還原產(chǎn)物C.生成12.7gI2時(shí)，轉(zhuǎn)移0.1mol電子D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7∶1答案D解析A.K2H3IO6中I元素的化合價(jià)降低，發(fā)生得電子的反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.KI中的I－由HI變化而來(lái)，化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，KI既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C.12.7gI2的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，每生成4molI2轉(zhuǎn)移7mol電子，則生成0.05molI2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.0875mol，C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)中HI為還原劑，K2H3IO6為氧化劑，在反應(yīng)中每消耗1molK2H3IO6就有7molHI失電子，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量的比為7∶1，D正確。5.(2021·山東卷改編)實(shí)驗(yàn)室中利用固體KMnO4進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.G與H均為氧化產(chǎn)物B.實(shí)驗(yàn)中KMnO4既作氧化劑又作還原劑C.Mn元素至少參與了3個(gè)氧化還原反應(yīng)D.G與H的物質(zhì)的量之和可能為0.25mol答案D解析KMnO4固體受熱分解生成K2MnO4、MnO2、O2，K2MnO4、MnO2均具有氧化性，在加熱條件下能與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中Cl－被氧化為Cl2，K2MnO4、MnO2被還原為MnCl2，因此氣體單質(zhì)G為O2，氣體單質(zhì)H為Cl2。A.加熱KMnO4固體的反應(yīng)中，O元素化合價(jià)由－2價(jià)升高至0價(jià)被氧化，加熱K2MnO4、MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)中，Cl元素化合價(jià)由－1價(jià)升高至0價(jià)被氧化，因此O2和Cl2均為氧化產(chǎn)物，故A正確；B.KMnO4固體受熱分解過(guò)程中，Mn元素化合價(jià)降低被還原，部分O元素化合價(jià)升高被氧化，因此KMnO4既是氧化劑也是還原劑，故B正確；C.Mn元素在反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)及化合價(jià)變化為，Mn元素至少參加了3個(gè)氧化還原反應(yīng)，故C正確；D.每生成1molO2轉(zhuǎn)移4mol電子，每生成1molCl2轉(zhuǎn)移2mol電子，若KMnO4轉(zhuǎn)化為MnCl2過(guò)程中得到的電子全部是Cl－生成Cl2所失去的，則氣體的物質(zhì)的量最大，由2KMnO4～5Cl2可知，n(氣體)max＝0.25mol，但該氣體中一定含有O2，因此最終所得氣體的物質(zhì)的量小于0.25mol，故D錯(cuò)誤。6.黃鐵礦(主要成分為FeS2)因其呈淺黃銅色，且具有明亮的金屬光澤，常被誤認(rèn)為是黃金，故又稱為“愚人金”。在酸性和催化劑的作用下FeS2可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。下列分析正確的是()A.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ均為氧化還原反應(yīng)B.在酸性條件下，黃鐵礦催化氧化的總反應(yīng)方程式為2FeS2＋7O2＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(催化劑))2FeSO4＋2H2SO4C.反應(yīng)Ⅰ的離子方程式：4Fe(NO)2＋＋O2＋2H2O=4Fe3＋＋4NO＋4OH－D.反應(yīng)Ⅱ中，每消耗1molFeS2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為16mol答案A解析反應(yīng)Ⅰ中Fe元素化合價(jià)由＋2價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，O元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，反應(yīng)Ⅱ中部分Fe元素化合價(jià)由＋3價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，S元素化合價(jià)由－1價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，均有化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A正確；由機(jī)理圖分析，F(xiàn)eS2、O2為反應(yīng)物，F(xiàn)e3＋、SOeq\o\al(2－,4)為生成物，所以黃鐵礦催化氧化的總反應(yīng)方程式為4FeS2＋15O2＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(催化劑))2Fe2(SO4)3＋2H2SO4，B錯(cuò)誤；反應(yīng)為酸性環(huán)境，無(wú)法生成OH－，C錯(cuò)誤；反應(yīng)Ⅱ的FeS2中S元素化合價(jià)從－1價(jià)升高到＋6價(jià)，每消耗1molFeS2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1×2×7mol＝14mol，D錯(cuò)誤。7.工業(yè)生產(chǎn)中除去電石渣漿(含CaO)中的S2－并制取硫酸鹽的一種常用流程如圖。下列說(shuō)法正確的是()A.堿性條件下，氧化性：O2＞S2Oeq\o\al(2－,3)＞MnOeq\o\al(2－,3)B.過(guò)程Ⅰ中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為2∶1C.過(guò)程Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式為4MnOeq\o\al(2－,3)＋2S2－＋9H2O=S2Oeq\o\al(2－,3)＋4Mn(OH)2↓＋10OH－D.將1molS2－轉(zhuǎn)化為SOeq\o\al(2－,4)理論上需要O2的體積為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)答案C解析由題圖可知，過(guò)程Ⅰ中O2氧化Mn(OH)2生成MnOeq\o\al(2－,3)，則氧化性：O2＞MnOeq\o\al(2－,3)，過(guò)程Ⅱ中MnOeq\o\al(2－,3)氧化S2－生成S2Oeq\o\al(2－,3)，則氧化性：MnOeq\o\al(2－,3)＞S2Oeq\o\al(2－,3)，所以堿性條件下，氧化性：O2＞MnOeq\o\al(2－,3)＞S2Oeq\o\al(2－,3)，故A錯(cuò)誤；過(guò)程Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式為2Mn(OH)2＋O2＋4OH－=2MnOeq\o\al(2－,3)＋4H2O，則氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2，故B錯(cuò)誤；過(guò)程Ⅱ中MnOeq\o\al(2－,3)得電子轉(zhuǎn)化為Mn(OH)2，S2－失電子轉(zhuǎn)化為S2Oeq\o\al(2－,3)，根據(jù)原子守恒、得失電子守恒及電荷守恒可得反應(yīng)的離子方程式為4MnOeq\o\al(2－,3)＋2S2－＋9H2O=S2Oeq\o\al(2－,3)＋4Mn(OH)2↓＋10OH－，故C正確；1molS2－轉(zhuǎn)化為SOeq\o\al(2－,4)理論上轉(zhuǎn)移8mol電子，根據(jù)得失電子守恒可知：n(O2)＝eq\f(8mol,4)＝2mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下需要O2體積為2mol×22.4L·mol－1＝44.8L，故D錯(cuò)誤。8．錳廣泛存在于自然界中，工業(yè)可用軟錳礦(主要成分是MnO2)制備錳。資料：①M(fèi)nCO3難溶于水，可溶于稀酸。②在Mn2＋催化下，SO2在水溶液中被氧化成H2SO4。Ⅰ.制備(1)寫出鋁熱法還原MnO2制備錳的化學(xué)方程式：_____________________________________。(2)工業(yè)上制備錳時(shí)，會(huì)產(chǎn)生大量廢水和錳渣。錳渣煅燒會(huì)產(chǎn)生含高濃度SO2的煙氣，可用以下方法處理。方法一：①用軟錳礦進(jìn)行脫硫可生成硫酸錳，從而達(dá)到資源的循環(huán)使用。寫出一定條件下利用MnO2進(jìn)行脫硫的化學(xué)方程式：__________________________________________________。②研究表明，用Fe2＋/Fe3＋可強(qiáng)化脫硫效果，其過(guò)程如圖所示：過(guò)程Ⅰ：……過(guò)程Ⅱ：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋過(guò)程Ⅰ的離子方程式是__________________________________________________。方法二：③用MnCO3進(jìn)行脫硫，可提高脫硫率。結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋原因：_______________________________________________________________________________________。Ⅱ.廢水中錳含量的測(cè)定(3)取1mL廢水置于20mL磷酸介質(zhì)中，加入HClO4，將溶液中的Mn2＋氧化為Mn3＋，用cmol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管刻度由V0mL變?yōu)閂1mL，廢水中錳的含量為_(kāi)_______g·mL－1。答案(1)4Al＋3MnO2eq\o(=,\s\up7(高溫))3Mn＋2Al2O3(2)①M(fèi)nO2＋SO2eq\o(=,\s\up7(一定條件))MnSO4②2Fe2＋＋MnO2＋4H＋=Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O③溶液中存在平衡：MnCO3(s)Mn2＋(aq)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)，COeq\o\al(2－,3)消耗溶液中的H＋，促進(jìn)SO2溶解：SO2＋H2OH2SO3H＋＋HSOeq\o\al(－,3)，生成的Mn2＋有催化作用，可促進(jìn)反應(yīng)2SO2＋O2＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(Mn2＋))2H2SO4發(fā)生(3)55c(V1－V0)×10－3解析(1)鋁熱法還原MnO2制備錳即高溫條件下鋁單質(zhì)和MnO2反應(yīng)得到氧化鋁和Mn單質(zhì)，化學(xué)方程式為4Al＋3MnO2eq\o(=,\s\up7(高溫))3Mn＋2Al2O3。(2)①根據(jù)題意可知MnO2會(huì)將SO2氧化得到MnSO4，化學(xué)方程式應(yīng)為MnO2＋SO2eq\o(=,\s\up7(一定條件))MnSO4。②據(jù)圖可知過(guò)程Ⅰ中MnO2被Fe2＋還原生成Mn2＋，F(xiàn)e2＋被氧化為Fe3＋，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得離子方程式為2Fe2＋＋MnO2＋4H＋=Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O。(3)