解密04離子反應(yīng)一、選擇題1．(2021·浙江寧波市期末)下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且在該狀態(tài)下能導(dǎo)電的是()A．熔融Na B．C C．液態(tài)H D．KNO32．(2021·大連市普蘭店區(qū)第二中學(xué)高三質(zhì)檢)下列物質(zhì)中，其水溶液能導(dǎo)電，但本身屬于非電解質(zhì)的是()A．金屬鐵 B．SO2 C．酒精 D．硫酸鋇晶體3．(2021·浙江嘉興市期末)下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是()A．CO2 B．H2SO4溶液 C．Na2SO4固體 D．C2H5OH(乙醇)4．(2021·廣東珠海市期末)下列說法正確的是()A．NaCl在熔融條件能導(dǎo)電B．NaCl固體不導(dǎo)電，因?yàn)镹aCl固體中無陰陽離子C．NaHCO3在熔融態(tài)電離：NaHCO3=Na++H++CO32-D．鹽酸能導(dǎo)電，鹽酸是電解質(zhì)5．(2021·廣東佛山市期末)下列說法正確的是()A．硝酸在通電的情況下，才能發(fā)生電離B．金屬鈉和熔融的Na均能導(dǎo)電，其導(dǎo)電原理相同C．氯氣溶于水能夠?qū)щ?，所以氯氣是電解質(zhì)D．H2SO4、Ca(OH)2、A均屬于電解質(zhì)6．(2021·河南鄭州市期末)下列廚房用品中的主要成分屬于非電解質(zhì)的是()選項(xiàng)ABCD廚房用品主要成分氯化鈉NaCl碳酸鈉Na2CO3果糖C6H12O6醋酸CH3COOH7．(2021·東方市八所中學(xué)高三質(zhì)檢)下列敘述不正確的是()A．石墨有較好的導(dǎo)電性，不是電解質(zhì)B．CaCO3、BaSO4都難溶于水，但它們都是電解質(zhì)C．固體NaCl、固體KNO3均不能導(dǎo)電，所以NaCl、KNO3均是非電解質(zhì)D．酒精(即乙醇，純凈物)在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以酒精屬于非電解質(zhì)8．(2021·浙江嘉興市期末)某無色溶液由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2-、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干種組成。取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①加入過量鹽酸，有氣體生成；②在①所得的溶液中再加入過量NH4HCO3溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液并加熱，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。下列說法正確的是()A．該溶液中一定含有Na+、SO42-、CO32-B．由①②可以得出溶液中一定含有AlO2-C．白色沉淀乙一定是BaSO4D．③中產(chǎn)生的氣體一定是CO29．(2021·河北高三其他模擬)已知某100mL溶液中含有的部分離子的濃度大小如圖所示，該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)，可能還含有F3+、B、、SO42-。為了進(jìn)一步確認(rèn)，加入足量B溶液，生成23.3白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不消失。下列說法錯誤的是()A．原溶液中肯定不存在F3+、BB．原溶液中的物質(zhì)的量濃度為2mol·L-1C．向原溶液中加入NaHCO3溶液，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2OD．向100mL原溶液中加入0.2L1mol·L-1的B(OH)2溶液時，生成的成質(zhì)量剛好最大10．(2021·山東泰安市新泰市第一中學(xué)月考)常溫下，下列各組離子在指定的條件下可能大量共存的是()A．c(OH-)/c(H+)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32-B．有Fe3+存在的溶液中：CO32-、NH4+、SO42-、Cl-C．pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-D．由水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液：Al3+、K+、SO42-、Cl﹣11．(2021·四川資陽市高三一模)“過猶不及”深刻詮釋了化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系。下列反應(yīng)進(jìn)行到指定程度，繼續(xù)增加畫線物質(zhì)的量，不會使反應(yīng)發(fā)生變化的是(忽略氣體溶解及與水的反應(yīng))()A．在Ca(HCO3)2溶液中滴加Ca(OH)2溶液至HCO3-完全反應(yīng)B．將Cl2通入FeBr2溶液至Fe2＋完全氧化C．將NH3通入CuSO4溶液至Cu2＋完全沉淀D．在KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀物質(zhì)的量最大12．(2021·遼寧大連市·大連二十四中高三期中)下列離子方程式書寫正確的是()A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO32-+Cl2+H2O═2HSO3-+2Cl﹣+SO42-B．FeI2溶液中滴入過量溴水：2Fe2++2I﹣+2Br2═2Fe3++I2+4Br﹣C．草酸使酸性高錳酸鉀溶液褪色：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2OD．向NH4HCO3溶液中滴加少量NaOH溶液：NH4++OH﹣═NH3?H2O13．(2021·遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)東戴河分校月考)已知酸性：H2CO3>HClO>HCO3->Al(OH)3，氧化性：HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2。(AlO2-+H++H2O=Al(OH)3)下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式或化學(xué)方程式的敘述中正確的是()A．向含有相等物質(zhì)的量的HCO3-、ClO-、CO32-、AlO2-溶液中，逐滴加入鹽酸，反應(yīng)由前到后順序?yàn)椋篐CO3-、ClO-、CO32-、AlO2-B．向含有0.4molFeI2的溶液中通入0.3molCl2充分反應(yīng)：4Fe2++2I-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+I2C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-D．向偏鋁酸鈉溶液中通入少量CO2的離子方程式：AlO2-+CO2+H2O=Al(OH)3↓+HCO3-14．(2021·大連市一〇三中學(xué)高三月考)下列各組澄清溶液中的離子能大量共存，且加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()選項(xiàng)離子試劑離子方程式ANH4+、Na+、Fe3+、S2-少量銅粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+BNH4+、Fe3+、Br-、SO42-過量Na2S2Fe3++S2-=2Fe2++S↓CK+、Na+、ClO-、SO42-足量SO2SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClODK+、Na+、CO32-、AlO2-少量HClH++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓15．(2021·浙江溫州市·溫州中學(xué)質(zhì)檢)今有一混合物水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取200mL溶液加BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推斷不正確的是()A．溶液中一定存在CO32-、SO42-、Na+B．溶液中c(Na+)≥0.6mol/LC．溶液中一定沒有Ba2+，可能存在Cl-D．溶液中n(SO42-)≤0.02mol16．(2021·重慶高三月考)下列離子方程式書寫錯誤的是()A．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀的物質(zhì)的量最大時：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓B．向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClOC．等物質(zhì)的量MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2++3OH-+H+=Mg(OH)2↓+H2OD．Ca(HCO3)2溶液與澄清石灰水按溶質(zhì)物質(zhì)的量之比2：3混合：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O17．(2021·商丘市第一高級中學(xué)月考)下列各組離子或分子能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()選項(xiàng)離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式ANH4+、Fe2＋、SO42-少量Ba(OH)2溶液2NH4+＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=2NH3·H2O＋BaSO4↓BMg2＋、Cl－、HCO3-過量NaOH溶液Mg2＋＋2HCO3-＋4OH－=2H2O＋Mg(OH)2↓＋2CO32-CK＋、CO32-、NH3·H2O通入少量CO22OH－＋CO2=CO32-＋H2ODFe2＋、Cl－、HSO3-NaHSO4溶液SO32-＋2H＋=SO2↑＋H2O18．(2021·河北衡水市衡水中學(xué)高三質(zhì)檢)下列A～D四組反應(yīng)中，其中I和II可用同一個離子方程式表示的是()IIIA把金屬鐵放入稀硫酸中把金屬鐵放入稀硝酸中B將0.1molCl2通入含0.3molFeBr2的溶液將0.3molCl2通入含0.1molFeBr2的溶液CCa(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液DNaHSO4溶液Ba(OH)2溶液反應(yīng)恰好呈中性NaHSO4溶液Ba(OH)2溶液反應(yīng)使恰好沉淀19．關(guān)于微粒在指定溶液中能否大量共存的評價正確的是()選項(xiàng)溶液微粒評價A8%H2O2水溶液Fe3＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Na＋可以大量共存B室溫下pH＝12的水溶液NOeq\o\al(－,3)、Na＋、SOeq\o\al(2－,3)、K＋NOeq\o\al(－,3)能將SOeq\o\al(2－,3)氧化而不能大量共存C1mol·L－1的NH4Cl溶液Ba2＋、OH－、NH3·H2ONH4Cl溶液顯酸性，NH3·H2O不能大量共存DNaHSO4水溶液I－、K＋、CH3COO－、Br－CH3COO－能與NaHSO4溶液反應(yīng)，不能大量共存20．(2021·浙江省杭州第二中學(xué)高三模擬)某溶液可能含有下列離子的某幾種：Cl-、I-、SO42-、CO32-、Na+、NH4+、Fe3+、Fe2+和Ba2+，且所含離子的濃度均相等。某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：由此可知，下列說法正確的是()A．原溶液中Fe3+和Fe2+可能都存在B．溶液中至少有4種離子存在，其中Cl－一定存在，且c(Cl－)=0.2mol/LC．SO42-、NH4+、Fe2+一定存在，CO32-、Ba2+一定不存在D．若要進(jìn)一步確定原溶液中是否含有Fe2+，其操作為：取少量原溶液于試管中，加入足量酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫紅色褪去，則證明原溶液中有Fe2+21．(2021·浙江高三期末)某溶液只可能含有下列離子中的若干種(不考慮水的電離及離子的水解)，Na+、K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl﹣、CO32-、NO3-、SO42-，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等.化學(xué)興趣小組同學(xué)欲探究該溶液的組成，進(jìn)行了如下2個實(shí)驗(yàn)：①取溶液加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。②另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是()A．步驟②的白色沉淀可能為BaSO4和BaCO3B．若該溶液焰色反應(yīng)呈紫色，則該溶液一定有6種離子組成C．步驟①中可以確定Fe2+、NO3-的存在，不能確定其它離子的存在D．溶液中難以確定Al3+的存在與否22．(2021·浙江衢州市高三月考)有一固體混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成，為檢驗(yàn)它的成分做了如下實(shí)驗(yàn)：取固體加入足量的稀硝酸中，攪拌充分反應(yīng)，得到無色透明溶液，同時有黃綠色氣體和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化)。以下判斷正確的是()A．一定含有KClO3、NaNO2、AgNO3，不能確定是否含有FeCl3B．一定含有KClO3，且在反應(yīng)過程中可能被還原生成了兩種還原產(chǎn)物C．另取適量固體加水溶解，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明K2CO3的存在D．將反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體通入少量澄清石灰水，若未變渾濁，可證明K2CO3不存在23．(2021·廣東茂名市高三月考)混合體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)的先后順序有利于問題的解決，下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是()A．等物質(zhì)的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Fe：Fe3＋、H＋、Cu2＋B．等物質(zhì)的量的Ca(OH)2、NaOH的溶液中通入CO2：Ca(OH)2、NaOH、CaCO3、Na2CO3C．等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2：Fe2＋、I－、Br－D．等物質(zhì)的量的Al3＋、H＋、NH4+溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H＋、Al3＋、NH4+、Al(OH)324．(2021·四川省廣漢中學(xué)高三月考)已知電離常數(shù)：HCNKa=5×10-10，H2CO3Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11。下列有關(guān)離子方程式的書寫正確的是()A．向NaH2PO4(aq)中滴入少量的Ba(OH)2(aq)：3Ba2++6OH—+3H2PO4-=Ba3(PO4)2↓+PO43-+6H2OB．在含有1mol明礬[KAl(SO4)2?12H2O]的水溶液中，加入1mol的Ba(OH)2：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．向濃度為1.25mol/L的NaOH(aq)1L中通入22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況測定)的CO2氣體：2OH-+CO2=CO32-+H2OD．向KCN(aq)中通入少量的CO2氣體：CO2+H2O+2CN-=2HCN+CO32-25．(2021·浙江選考模擬)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中的陽離子只可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Fe3+中的某幾種，實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)了下述方案對廢液進(jìn)行處理，以回收金屬，保護(hù)環(huán)境。已知：步驟①中，滴加NaOH溶液過程中產(chǎn)生的沉淀會部分溶解。下列說法中正確的是()A．根據(jù)步驟①的現(xiàn)象，說明廢液中一定含有Al3+B．由步驟②中紅棕色固體可知，廢液中一定存在Fe3+C．沉淀甲中可能含有Al(OH)3D．該廢液中一定含有NH4+、Ba2+、Cu2+、Fe2+和Fe3+至少存在一種二、非選擇題26．(2021·重慶市第三十七中學(xué)校高三月考)某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解)，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L。陽離子K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋陰離子Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SO32-某同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)。②取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。③另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請推斷：(1)由①、②、③判斷，溶液中一定不含有的陰離子是_______，一定不含有的陽離子是_______(寫離子符號)。(2)③中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是_______，④中生成白色沉淀的離子方程式是_______。(3)該同學(xué)最終確定原溶液中所含陰離子是_______，陽離子是_______(寫離子符號)。(4)另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為_______g。27．(2021·遼寧朝陽市高三期中)某固體樣品中含有的離子由Na＋、Ca2＋、Ba2＋、NH、Cl－、CO32-、SO42-中的若干種組成，取適量該固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)中氣體均全部逸出，回答下列問題：(1)固體E中所含物質(zhì)的化學(xué)式為_________。(2)可用_________檢驗(yàn)氣體C，現(xiàn)象是_________。(3)1.97gBaCO3在空氣中高溫充分灼燒得到1.69g固體，經(jīng)檢驗(yàn)沒有產(chǎn)生有毒氣體，寫出高溫灼燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。(4)100mL無色溶液A中c(CO32-)＝_________。(5)當(dāng)m>_________時，100mL無色溶液A中會含有Cl－，此時c(Cl－)＝_________(用含m的代數(shù)式表示)。28．(2021·四川遂寧市期末)某無色透明溶液中可能含有大量的K+、Ba2+、Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-、OH-、HCO3-中的多種離子。對此混合溶液進(jìn)行以下分析。①取250mL該混合溶液，加入過量鹽酸，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體5.6L；②在操作①后的溶液中加入過量的NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥得到白色沉淀5.8g；③在操作②后的溶液中加入過量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥得到白色沉淀23.3g；④在操作③后的溶液中加入過量的稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生大量的白色沉淀?；卮鹣铝袉栴}：(1)不做實(shí)驗(yàn)就可確定一定不含有的離子是______。(2)通過實(shí)驗(yàn)①確定一定不含有的離子是_______；通過實(shí)驗(yàn)②確定一定含有的離子是______；通過實(shí)驗(yàn)③確定一定含有的離子是_______。(3)寫出操作②涉及的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式______。(4)通過上述實(shí)驗(yàn)分析不能確定是否存在的離子是______；K+的物質(zhì)的量濃度至少為______。(5)在操作③的過程中判斷加入的BaCl2溶液過量的操作是___________。29．(2021·山東威海市高三檢測)某學(xué)習(xí)小組欲檢測一失去標(biāo)簽的試劑瓶中固體物質(zhì)的成分，將固體溶于水，形成的溶液中含有Na+、NH4+、Mg2+、Fe2+、SO32-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干種，取一定量待測液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：回答下列問題：(1)該待測液中一定含有的離子是________；無法確定是否含有