第二十八講難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶液中粒子濃度關(guān)系分析學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡。2.理解溶度積(Ksp)的含義，能進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。3.理解電解質(zhì)溶液中的電離平衡和水解平衡。4.掌握溶液中各組分之間的守恒關(guān)系與大小比較。5.學(xué)會(huì)分析不同類(lèi)型圖像中各離子濃度之間的關(guān)系。目錄CONTENTS/////////////////////真題驗(yàn)收制勝高考//////////////知能訓(xùn)練素養(yǎng)落實(shí)///////考點(diǎn)一沉淀溶解平衡及應(yīng)用考點(diǎn)二溶度積常數(shù)及其應(yīng)用考點(diǎn)三溶液中粒子濃度大小的比較考點(diǎn)四溶液中的兩類(lèi)圖像分析1沉淀溶解平衡及應(yīng)用1.物質(zhì)的溶解性與溶解度的關(guān)系20℃時(shí)，電解質(zhì)在水中的溶解度與溶解性存在如下關(guān)系：2.沉淀溶解平衡(1)概念在一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解和生成的速率______時(shí)，形成_________，達(dá)到平衡狀態(tài)，把這種平衡稱(chēng)為沉淀溶解平衡。相等飽和溶液(2)沉淀溶解平衡的影響因素①內(nèi)因：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)，即難溶電解質(zhì)的溶解能力。②外因：難溶電解質(zhì)在水溶液中會(huì)建立動(dòng)態(tài)平衡，改變溫度和某離子濃度，會(huì)使沉淀溶解平衡發(fā)生移動(dòng)。以AgCl為例：AgCl(s)?

Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

ΔH>0完成下表。外界條件移動(dòng)方向c(Ag＋)升高溫度____________加水(固體有剩余)____________加入少量AgNO3____________加入Na2S____________通入HCl____________通入NH3____________右移右移右移右移左移左移增大增大減小減小減小不變2.沉淀溶解平衡的應(yīng)用(1)沉淀的生成方法舉例解釋調(diào)節(jié)pH法除去CuCl2溶液中的FeCl3，可向溶液中加入CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3]除去NH4Cl溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可加入______調(diào)節(jié)pH至4左右沉淀劑法以____________等沉淀污水中的Hg2＋、Cu2＋等重金屬離子CuO與H＋反應(yīng)，促進(jìn)Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀氨水Fe3＋與NH3·H2O反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀H2S、Na2SH2S、Na2S與Cu2＋、Hg2＋反應(yīng)生成沉淀(2)沉淀的溶解如要使Mg(OH)2沉淀溶解，可加入

。(3)沉淀的轉(zhuǎn)化鍋爐除垢，將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為CaSO4(s)＋CO32-(aq)

CaCO3(s)＋SO42-(aq)；ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液得到CuS沉淀的離子方程式為ZnS(s)＋Cu2＋(aq)?CuS(s)＋Zn2＋(aq)。鹽酸、NH4Cl溶液3.溶度積常數(shù)和離子積以AmBn(s)?mAn＋(aq)＋nBm－(aq)為例：

溶度積離子積概念__________的平衡常數(shù)溶液中有關(guān)離子______冪的乘積符號(hào)KspQ表達(dá)式Ksp(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，表達(dá)式中的濃度都是平衡濃度Q(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，表達(dá)式中的濃度是任意濃度應(yīng)用判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解①Q(mào)>Ksp：溶液過(guò)飽和，有沉淀析出②Q＝Ksp：溶液飽和，處于平衡狀態(tài)③Q<Ksp：溶液未飽和，無(wú)沉淀析出沉淀溶解濃度注意：Ksp的影響因素(1)內(nèi)因：溶度積與難溶電解質(zhì)溶解能力的關(guān)系：陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同的難溶電解質(zhì)，溶度積______，其溶解能力______；不同類(lèi)型的難溶電解質(zhì)，應(yīng)通過(guò)計(jì)算才能進(jìn)行比較溶解能力。(2)外因：僅與______有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)、催化劑等無(wú)關(guān)。越小越小溫度4.沉淀的生成(1)生成溶解能力小的難溶電解質(zhì)，越小越好。(2)方法與實(shí)例方法舉例解釋調(diào)節(jié)pH法除去CuCl2溶液中的FeCl3，可向溶液中加入__________________________________________________________________________________除去NH4Cl溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可加入____調(diào)節(jié)pH至4左右___________________________________沉淀劑法以

等沉淀污水中的Hg2＋、Cu2＋等重金屬離子_____________________________CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3]CuO與H＋反應(yīng)，促進(jìn)Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀氨水Fe3＋與NH3·H2O反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀Na2SNa2S與Cu2＋、Hg2＋反應(yīng)生成沉淀5.沉淀的溶解(1)原理：不斷減少溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使Qc__Ksp，平衡向________________移動(dòng)。(2)應(yīng)用實(shí)例①M(fèi)g(OH)2難溶于水，能溶于鹽酸、NH4Cl溶液中。寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________、___________________________________。<沉淀溶解的方向②已知：PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸銨溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式：PbSO4＋2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4，試對(duì)上述PbSO4沉淀的溶解加以解釋。Mg(OH)2(s)＋2H＋(aq)?Mg2＋(aq)＋2H2OMg(OH)2＋2NH4+=

Mg2＋＋2NH3·H2O答案

PbSO4(s)?Pb2＋(aq)＋SO42-(aq)，當(dāng)加入CH3COONH4溶液時(shí)，Pb2＋與CH3COO－結(jié)合生成更難電離的(CH3COO)2Pb，c(Pb2＋)減小，Qc(PbSO4)<Ksp(PbSO4)，使PbSO4的沉淀溶解平衡向右移動(dòng)，PbSO4溶解。特別提醒

利用氧化還原反應(yīng)、形成配合物也可以降低難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡中的某種離子，使難溶電解質(zhì)向溶解的方向移動(dòng)。6.沉淀的轉(zhuǎn)化(1)原理：由一種沉淀轉(zhuǎn)化為另一種沉淀的過(guò)程，實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。(2)沉淀轉(zhuǎn)化規(guī)律①一般來(lái)說(shuō)，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。②一定條件下溶解能力小的沉淀也可以轉(zhuǎn)化成溶解能力相對(duì)較大的沉淀。(3)應(yīng)用實(shí)例鍋爐除垢，將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為_(kāi)______________________________________；ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液得到CuS沉淀的離子方程式為_(kāi)________________________________________。ZnS(s)＋(1)沉淀達(dá)到溶解平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)離子濃度一定相等，且保持不變。(

)(2)AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)表示AgCl的電離平衡。(

)(3)難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，增加難溶電解質(zhì)的量，平衡向溶解方向移動(dòng)。(

)(4)在含有Mg(OH)2沉淀的飽和溶液中加入固體NH4Cl，沉淀量不變。(

)(5)室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度。(

)(6)溶解度較小的沉淀不可以轉(zhuǎn)化成溶解度較大的沉淀。(

)×思想在線××××【判一判】正誤判斷(正確打“√”，錯(cuò)誤打“×”)。×1.已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)?Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)

ΔH＜0，下列有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是(

)①升高溫度，平衡逆向移動(dòng)②向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子的濃度③除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子，可以向溶液中加入適量的NaOH溶液④恒溫下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高⑤給溶液加熱，溶液的pH升高⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加⑦向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質(zhì)量不變A.①⑥B.①⑥⑦C.②③④⑥ D.①②⑥⑦A2.要使工業(yè)廢水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已

知Pb2＋與這些離子形成的化合物的溶解度如下：A3.下列化學(xué)原理的應(yīng)用，可以用沉淀溶解平衡原理來(lái)解釋的是(

)①熱純堿溶液洗滌油污的能力比冷純堿溶液強(qiáng)②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3)2]當(dāng)作食鹽食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③石灰?guī)r(喀斯特地貌)溶洞的形成④BaCO3不能作“鋇餐”，而B(niǎo)aSO4可以⑤泡沫滅火器滅火原理A.②③④ B.①②③C.③④⑤ D.①②③④⑤A4.下列說(shuō)法正確的是A.難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp越小，則它的溶解度越小B.Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(AgCl)，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的溶解度C.溶度積常數(shù)Ksp與溫度有關(guān)，溫度越高，溶度積越大D.升高溫度，某沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明它的溶解度是減小的，Ksp也變小D5.25℃時(shí)，Ksp(FeS)＝6.3×10－18，Ksp(CuS)＝1.3×10－36，Ksp(ZnS)＝1.3×10－24。

下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(

)DA.25℃時(shí)，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B.25℃時(shí)，飽和CuS溶液中Cu2＋的濃度為1.3×10－36mol·L－1C.向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成D.ZnS(s)＋Cu2＋(aq)?CuS(s)＋Zn2＋(aq)的平衡常數(shù)為1.0×10126.化工生產(chǎn)中常用FeS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋：Cu2＋＋FeS(s)

CuS(s)＋Fe2＋(aq)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.FeS的Ksp比CuS的Ksp大B.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(Fe2＋)＝c(Cu2＋)C.向平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Fe2＋)變大D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝BB7.25℃時(shí)，潮濕的石膏雕像表面會(huì)發(fā)生反應(yīng)：CaSO4(s)＋CO32(aq)?CaCO3(s)＋SO42-(aq)，其平衡常數(shù)K＝____________。[已知Ksp(CaSO4)＝9.1×10－6，Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9]3.25×1037.7×10－108.(2022·四川仁壽模擬)已知25℃時(shí)，Al(OH)3的Ksp＝1.3×10－33，則該溫度下反應(yīng)Al3＋＋3H2O?Al(OH)3＋3H＋的平衡常數(shù)為_(kāi)___________?！菊n堂點(diǎn)撥】

8.(2022·四川攀枝花模擬)取1mL0.1mol·L－1AgNO3溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)中所用試劑濃度均為0.1mol·L－1)，下列說(shuō)法不正確的是A.實(shí)驗(yàn)①白色沉淀是難溶的AgClB.若按②①順序?qū)嶒?yàn)，能看到白色沉淀C.若按①③順序?qū)嶒?yàn)，能看到黑色沉淀D.由實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明AgI比AgCl更難溶B選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將稀硫酸和Na2S反應(yīng)生成的氣體通入AgNO3與AgCl組成的懸濁液中出現(xiàn)黑色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)B向盛有2mL0.1mol·L－1AgNO3溶液的試管中滴加1mL0.1mol·L－1NaCl溶液，再向其中滴加4～5滴0.1mol·L－1KI溶液先有白色沉淀生成，后又產(chǎn)生黃色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)C向AgI懸濁液中滴入Na2S溶液固體變黑Ksp(Ag2S)＞Ksp(AgI)D將H2S氣體通入濃度均為0.01mol·L－1的ZnSO4和CuSO4溶液中先出現(xiàn)CuS黑色沉淀Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)2.分別進(jìn)行下列操作，由現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是D2沉淀溶解平衡圖像(一)?？汲恋砣芙馄胶鈭D像的類(lèi)型1.沉淀溶解平衡移動(dòng)中離子濃度關(guān)系曲線以BaSO4在不同條件下沉淀溶解平衡為例a→cb→cd→cc→a曲線上變化，增大c(SO42-)加入1×10－5mol·L－1Na2SO4溶液(加水不行)加入BaCl2固體(忽略溶液的體積變化)曲線上變化，增大c(Ba2＋)曲線上方的點(diǎn)表示有沉淀生成；曲線下方的點(diǎn)表示不飽和溶液2.有關(guān)沉淀溶解平衡對(duì)數(shù)圖像分析(以MCO3為例)圖像說(shuō)明

橫坐標(biāo)數(shù)值越大，c()______縱坐標(biāo)數(shù)值越大，c(M)______曲線上方的點(diǎn)為

溶液曲線上的點(diǎn)為

溶液曲線下方的點(diǎn)表示有沉淀生成曲線上任意一點(diǎn)，坐標(biāo)數(shù)值越大，其對(duì)應(yīng)的離子濃度______越小越小不飽和飽和越小3.沉淀滴定曲線分析以0.100mol/LAgNO3溶液滴定50.0mL0.0500mol/L含Cl－溶液的滴定曲線為例：4.沉淀溶解平衡圖像題解題策略(二)分析沉淀溶解平衡曲線圖像的一般思路1.明確圖像中橫、縱坐標(biāo)的含義。2.分析曲線上或曲線外的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是否為飽和溶液時(shí)，要明確點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中，若Qc＞Ksp，能形成沉淀，則該點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液為過(guò)飽和溶液；若Qc＜Ksp，不能形成沉淀，則該點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液為不飽和溶液。3.分析曲線上指定點(diǎn)的離子濃度時(shí)，需根據(jù)Ksp計(jì)算或抓住Ksp的特點(diǎn)，結(jié)合選項(xiàng)分析判斷。溶液在蒸發(fā)時(shí)，離子濃度的變化分兩種情況：原溶液不飽和時(shí)，離子濃度都增大；原溶液飽和時(shí)，離子濃度都不變。溶度積常數(shù)只是溫度的函數(shù)，與溶液中的離子濃度無(wú)關(guān)，在同一曲線上的點(diǎn)，溶度積常數(shù)都相同。1.在t

℃時(shí)，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是BA.t

℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp數(shù)量級(jí)是10－9B.t

℃時(shí)，Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)

2AgCl(s)＋CrO42-(aq)的平衡常數(shù)K＝2.5×107[t

℃時(shí)Ksp(AgCl)＝2×10－10]C.t

℃時(shí)，用0.01mol·L－1AgNO3溶液滴定20mL0.01mol·L－1

KCl和0.01mol·L－1K2CrO4的混合液，CrO42-先沉淀D.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固體可使溶液由Y點(diǎn)到X點(diǎn)思想在線C3.沉淀滴定曲線是沉淀滴定過(guò)程中構(gòu)成難溶電解質(zhì)的離子濃度與滴定劑加入量之間的關(guān)系曲線，用0.100mol·L－1AgNO3溶液滴定50.0mL0.0500mol·L－1含Cl－溶液的滴定曲線如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為_(kāi)_____。10－10(2)滴定終點(diǎn)c點(diǎn)為飽和AgCl溶液，c(Ag＋)______(填“＞”“＜”或“＝”)c(Cl－)。(3)相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0400mol·L－1Cl－，反應(yīng)終點(diǎn)c向______方向移動(dòng)。＝a(4)相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0500mol·L－1Br－，反應(yīng)終點(diǎn)c向____方向移動(dòng)。b4.(2022·湖南模擬)常溫時(shí)，若Ca(OH)2和CaWO4(鎢酸鈣)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(已知

＝0.58)。下列分析正確的是A.由圖可知常溫下Ksp(CaWO4)＜Ksp[Ca(OH)2]B.飽和Ca(OH)2溶液中加入少量CaO，溶液變渾濁，

但Ca2＋數(shù)目不變C.飽和Ca(OH)2溶液和飽和CaWO4溶液等體積混合：

c()＜c(Ca2＋)＜c(H＋)＜c(OH－)D.d點(diǎn)的CaWO4溶液中，加入CaCl2固體，d點(diǎn)溶液

組成沿da線向c點(diǎn)移動(dòng)(假設(shè)混合后溶液體積不變)A3溶液中粒子濃度大小的比較類(lèi)型一分布曲線圖像分析分布曲線是指以pH為橫坐標(biāo)、分布系數(shù)(即組分的平衡濃度占總濃度的分?jǐn)?shù))為縱坐標(biāo)的關(guān)系曲線。一元弱酸(以CH3COOH為例)二元弱酸(以草酸H2C2O4為例)注：pKa為電離常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)δ0為CH3COOH分布系數(shù)，δ1為CH3COO－分布系數(shù)δ0為H2C2O4分布系數(shù)、δ1為HC2O分布系數(shù)、δ2為C2O分布系數(shù)注意利用圖像中交點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH可求pKa?！鞔_解題要領(lǐng)快速準(zhǔn)確作答(1)讀“曲線”——每條曲線所代表的粒子及變化趨勢(shì)；(2)讀“濃度”——通過(guò)橫坐標(biāo)的垂線，可讀出某pH時(shí)的粒子濃度；(3)“用交點(diǎn)”——交點(diǎn)是某兩種粒子濃度相等的點(diǎn)，可計(jì)算電離常數(shù)K；(4)“可替換”——根據(jù)溶液中的元素質(zhì)量守恒進(jìn)行替換，分析得出結(jié)論。1.(2022·泉州實(shí)驗(yàn)中學(xué)月考)H2C2O4為二元弱酸，20℃時(shí)，配制一組c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＝0.1mol·L－1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是(

)典例分析1D類(lèi)型二坐標(biāo)為對(duì)數(shù)或負(fù)對(duì)數(shù)的圖像分析2.破解對(duì)數(shù)圖像的步驟(1)識(shí)圖像：觀察橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義，看清每條曲線代表的粒子種類(lèi)以及曲線的變化趨勢(shì)，計(jì)算電離常數(shù)時(shí)應(yīng)利用兩種粒子濃度相等的點(diǎn)，如

＝0。(2)找聯(lián)系：根據(jù)圖像中的坐標(biāo)含義和曲線的交點(diǎn)，分析所給電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)或pH與縱、橫坐標(biāo)之間的聯(lián)系。(3)想原理：涉及電離平衡常數(shù)，寫(xiě)出平衡常數(shù)表達(dá)式，在識(shí)圖像、想原理的基礎(chǔ)上，將圖像與原理結(jié)合起來(lái)思考。(4)用公式：運(yùn)用對(duì)數(shù)計(jì)算公式分析。3.?？加嘘P(guān)對(duì)數(shù)示例4.圖像示例(1)pOH—pH曲線?(2)常溫下，二元弱酸H2Y溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示：?(3)常溫下將KOH溶液滴加到二元弱酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系圖：?BA.lgKa(HF)－lgKa(HCN)＝6B.溶液中對(duì)應(yīng)的c(X－)：d點(diǎn)＞c點(diǎn)C.b點(diǎn)溶液的pH＝5.2D.e點(diǎn)溶液中c(Na＋)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)典例分析2C典例分析3【課堂點(diǎn)撥】抓兩點(diǎn)突破二元弱電解質(zhì)滴定曲線類(lèi)型二滴定過(guò)程pH變化曲線

關(guān)鍵點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分及粒子濃度大小關(guān)系常溫下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液

起點(diǎn)V(NaOH)＝0(0點(diǎn))溶質(zhì)是____________粒子濃度大小關(guān)系：_____________________________________________一半點(diǎn)V(NaOH)＝10mL(點(diǎn)①)溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的___________和___________粒子濃度大小關(guān)系：_____________________________________________________物料守恒：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝________CH3COOHc(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)CH3COOHCH3COONac(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)2c(Na＋)常溫下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液

中性點(diǎn)pH＝7(點(diǎn)②)溶質(zhì)是___________和少量的___________粒子濃度大小關(guān)系：______________________________________恰好反應(yīng)點(diǎn)V(NaOH)＝20mL(點(diǎn)③)溶質(zhì)是___________粒子濃度大小關(guān)系：_____________________________________過(guò)量1倍點(diǎn)V(NaOH)＝40mL溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的___________和________粒子濃度大小關(guān)系：___________________________________________CH3COONaCH3COOHc(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)CH3COONac(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)CH3COONaNaOHc(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)4.(2022·遼寧高三聯(lián)考)用0.1000mol·L－1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L－1的氨水和NaOH溶液，滴定曲線如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.滴加10.00mL鹽酸時(shí)，氨水中存在c(NH3·H2O)＋c(OH－)

＝c(Cl－)＋c(H＋)B.分別滴加20.00mL鹽酸時(shí)，NaOH溶液中水的電離程度

大于氨水C.若用甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液消耗鹽酸

的量略大于氨水D.滴加10.00mL鹽酸時(shí)，氨水中存在c()>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)B典例分析4D6.已知pKa＝－lgKa,25℃時(shí)，H2SO3的pKa1＝1.85，pKa2＝7.19。常溫下，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是D7.常溫下向100mL0.1mol·L－1Na2C2O4溶液中滴加0.1mol·L－1的鹽酸，溶液中pOH與加入鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知：pOH＝－lgc(OH－)，Ka1(H2C2O4)＝1×10－2，Ka2(H2C2O4)＝1×10－5。下列說(shuō)法不正確的是DC.a點(diǎn)：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)＋c(Cl－)＋c(OH－)A.m的值約為5B.若V1＝100，則n>73真題驗(yàn)收制勝高考1.(2022·湖南卷)室溫時(shí)，用0.100mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定15.00mL濃度相等的Cl－、Br－和I－混合溶液，通過(guò)電位滴定法獲得lgc(Ag＋)與V(AgNO3)的關(guān)系曲線如圖所示(忽略沉淀對(duì)離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于1.0×10－5mol·L－1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgI)＝8.5×10－17)。下列說(shuō)法正確的是(

)CBC4.(2021·浙江6月選考，23)取兩份10mL0.05mol·L－1的NaHCO3溶液，一份滴加0.05mol·L－1的鹽酸，另一份滴加0.05mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸(或堿)體積的變化如圖，下列說(shuō)法不正確的是C5.(2021·湖南，9)常溫下，用0.1000mol·L－1的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L－1的三種一元弱酸的鈉鹽(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是A.該NaX溶液中：c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)B.三種一元弱酸的電離常數(shù)：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)C.當(dāng)pH＝7時(shí)，三種溶液中：c(X－)＝c(Y－)＝c(Z－)D.分別滴加20.00mL鹽酸后，再將三種溶液混合：c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＝c(H＋)－

c(OH－)C6.(2021·海南，13改編)25℃時(shí)，向10.00mL0.1000mol·L－1的NaHCO3溶液中滴加0.1000mol·L－1的鹽酸，溶液的pH隨加入的鹽酸的體積V變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是ADA.甘氨酸具有兩性B.曲線c代表NH2CH2COO－C9.(2022·湖北卷)下圖是亞砷酸As(OH)3和酒石酸(H2T,lgKa1＝－3.04,lgKa2＝－4.37)混合體系中部分物種的c－pH圖(濃度：總As為5.0×10－4mol·L－1，總T為1.0×10－3mol·L－1)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)DA.As(OH)3的lgKa1為－9.1B.[As(OH)2T]－的酸性比As(OH)3的強(qiáng)C.pH＝3.1時(shí)，As(OH)3的濃度比[As(OH)2T]－

的高D.pH＝7.0時(shí)，溶液中濃度最高物種為As(OH)310.(2022·浙江1月選考)某同學(xué)在兩個(gè)相同的特制容器中分別加入20mL0.4mol·L－1Na2CO3溶液和40mL0.2mol·L－1NaHCO3溶液，再分別用0.4mol/L鹽酸滴定，利用pH計(jì)和壓力傳感器檢測(cè)，得到如下曲線下列說(shuō)法正確的是(

)CA.圖中甲、丁線表示向NaHCO3溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向Na2CO3溶液中滴加鹽酸B.當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積為V1mL時(shí)(a點(diǎn)、b點(diǎn))，所發(fā)生的反應(yīng)用離子方程式表示為：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2OC.根據(jù)pH－V(HCl)圖，滴定分析時(shí)，c點(diǎn)可用酚酞、d點(diǎn)可用甲基橙作指示劑指示滴定終點(diǎn)D.Na2CO3和NaHCO3溶液中均滿(mǎn)足：c(H2CO3)－c(CO32-)＝c(OH－)－c(H＋)11.(2020·全國(guó)卷Ⅱ，9)二氧化碳的過(guò)量排放可對(duì)海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響，其原理如下圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是C12.[2021·湖北，16(3)]廢舊太陽(yáng)能電池CIGS具有較高的回收利用價(jià)值，其主要組成為CuIn0.5Ga0.5Se2。某探究小組回收處理流程如下：25℃時(shí)，已知：Kb(NH3·H2O)≈2.0×10－5，Ksp[Ga(OH)3]≈1.0×10－35，Ksp[In(OH)3]≈1.0×10－33，Ksp[Cu(OH)2]≈1.0×10－20，“浸出液”中c(Cu2＋)＝0.01mol·L－1。當(dāng)金屬陽(yáng)離子濃度小于1.0×10－5mol·L－1時(shí)沉淀完全，In3＋恰好完全沉淀時(shí)溶液的pH約為_(kāi)___(保留一位小數(shù))；若繼續(xù)加入6.0mol·L－1氨水至過(guò)量，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先有藍(lán)色沉淀，然后_______________________________；為探究Ga(OH)3在氨水中能否溶解，計(jì)算反應(yīng)Ga(OH)3＋NH3·H2O

?[Ga(OH)4]－＋NH4+的平衡常數(shù)K＝__________。4.7藍(lán)色沉淀溶解，溶液變成深藍(lán)色2.0×10－64知能訓(xùn)練素養(yǎng)落實(shí)1.某溫度下向含AgCl固體的AgCl飽和溶液中加少量稀鹽酸，下列說(shuō)法正確的是

(

)A.AgCl的溶解度、Ksp均減小

B.AgCl的溶解度、Ksp均不變C.AgCl的溶解度減小、Ksp不變

D.AgCl的溶解度不變、Ksp減小C2.(2022·西寧模擬)在一定溫度下，當(dāng)過(guò)量的Mg(OH)2固體在水溶液中達(dá)到平衡時(shí)：Mg(OH)2(s)

?Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使Mg(OH)2固體增加，c(OH－)增加，可采取的措施是A.加適量的水

B.通入少量HCl氣體C.加少量NaOH固體

D.加少量MgSO4固體C3.常溫下，某酸式鹽NaHY的水溶液中，HY－的電離程度小于HY－的水解程度。

下列敘述正確的是(

)A.該酸式鹽NaHY的水溶液pH＜7B.該酸式鹽的水溶液中：c(Na＋)＝c(Y2－)＋c(HY－)＋c(H2Y)C.該酸式鹽NaHY的水溶液中：

c(Na＋)＋

c(H＋)＝c(HY－)＋

c(Y2－)＋

c(OH－)D.該酸式鹽的水溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Na＋)>c(Y2－)>c(HY－)>

c(OH－)>c(H＋)B4.一定溫度下，將足量的BaSO4固體溶于50mL水中，充分?jǐn)嚢?，慢慢加入Na2CO3固體，隨著c(CO32-)增大，溶液中c(Ba2＋)的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.該溫度下，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)B.加入Na2CO3固體，立即有BaCO3固體生成C.BaCO3的Ksp＝2.5×10－9B5.(2022·山東青島模擬)常溫時(shí)，向20.00mL0.1mol·L－1C6H5COOH(苯甲酸)溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，混合溶液的pH與微粒濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.a點(diǎn)溶液對(duì)應(yīng)的pH為3.2B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液體積為10.00mLC.c點(diǎn)溶液中：c(C6H5COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)D.常溫時(shí)，C6H5COO－的水解常數(shù)Kh＝10－9.8B6.某溫度下，向一定體積0.1mol·L－1的氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，溶液中pOH[pOH＝－lgc(OH－)]與pH的變化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(

)B7.已知25℃時(shí)，RSO4(s)＋CO32-(aq)?RCO3(s)＋SO42-(aq)的平衡常數(shù)K＝1.75×104，Ksp(RCO3)＝2.80×10－9，下列敘述中正確的是(

)A.向c(CO32-)＝c(SO42-)的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RSO4沉淀B.將濃度均為6×10－6mol/L的RCl2、Na2CO3溶液等體積混合后可得到RCO3沉淀C.25℃時(shí)，RSO4的Ksp約為4.9×10－5D.相同溫度下，RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的KspC8.硫酸鋅是制造鋅鋇白和鋅鹽的主要原料，也可用作印染媒染劑，醫(yī)藥上用于催吐劑。已知25℃時(shí)