專題02物質(zhì)的量及化學(xué)計(jì)算考點(diǎn)01物質(zhì)的量及其單位 1考點(diǎn)02氣體摩爾體積 3考點(diǎn)03物質(zhì)的量濃度 6考點(diǎn)04阿伏加德羅常數(shù) 9考點(diǎn)05物質(zhì)的量在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用 12考點(diǎn)01物質(zhì)的量及其單位1．物質(zhì)的量(n)(1)概念：用0.012kg12C中所含的原子數(shù)目作為標(biāo)準(zhǔn)來衡量其他微粒集體所含微粒數(shù)目多少的物理量。(2)單位：摩爾，簡稱“摩”，符號：mol。2．摩爾(1)概念：摩爾是物質(zhì)的量的單位，1mol物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)值個(gè)微粒。(2)適用范圍及注意事項(xiàng)①用mol為單位只能用于物質(zhì)的微觀粒子，如分子、原子、離子或它們的特定組合。不能用于宏觀物質(zhì)。②用mol為單位必須指明物質(zhì)微粒(或微粒組合)的符號。3．阿伏加德羅常數(shù)(NA)(1)含義：0.012kg12C中所含碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)測得其數(shù)值約為6.02×1023。1mol任何物質(zhì)均含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)相應(yīng)微粒。(2)單位：mol―1，符號NA。(3)微粒數(shù)(N)、物質(zhì)的量(n)與阿伏加德羅常數(shù)(NA)三者關(guān)系。n=，利用該關(guān)系式，已知其中任意兩個(gè)量，可以求第三個(gè)量。4．摩爾質(zhì)量(1)概念：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。(2)單位：g·mol―1或kg·mol－1。(3)數(shù)值：當(dāng)摩爾質(zhì)量單位是g·mol－1時(shí)數(shù)值上等于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量。(4)物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系式：。5．相對原子質(zhì)量(1)定義：以12C原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比值，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。

(2)兩種原子的質(zhì)量之比與其相對原子質(zhì)量之比有何關(guān)系：二者相等。因?yàn)槿魏我环N原子的相對原子質(zhì)量，都是以12C質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)所得的比值。所以，任何原子的質(zhì)量之比，就等于它們的相對原子質(zhì)量之比?！镜淅?】下列說法正確的是()A．1mol任何物質(zhì)均含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)分子B．1molH2O的質(zhì)量是18g/molC．H2O的摩爾質(zhì)量是18gD．18g水中所含氧原子數(shù)約為6.02×1023個(gè)【答案】D【解析】有些物質(zhì)不是由分子構(gòu)成的，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；1molH2O的質(zhì)量是18g，H2O的摩爾質(zhì)量是18g/mol，故B、C項(xiàng)錯(cuò)誤；18g水為1mol，所含氧原子數(shù)約為6.02×1023個(gè)，D項(xiàng)正確?！咀兪?-1】下列敘述中正確的是()A．鎂的原子質(zhì)量就是鎂的相對原子質(zhì)量B．一個(gè)氧原子的實(shí)際質(zhì)量約等于C．水的相對分子質(zhì)量等于18gD．二氧化硫的摩爾質(zhì)量是64g【變式1-2】(2022·浙江省杭州二中模擬)2021年4月29日11時(shí)23分，搭載空間站天和核心艙的長征五號B遙二運(yùn)載火箭，在我國文昌航天發(fā)射場升空，任務(wù)圓滿成功。偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運(yùn)載火箭的推動(dòng)力。下列敘述正確的是()A．偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60gB．6.02×1023個(gè)偏二甲肼分子的質(zhì)量約為60gC．1mol偏二甲肼的質(zhì)量為60g·mol-1D．6g偏二甲肼含有NA個(gè)偏二甲肼分子【變式1-3】(2022·浙江省臺州地區(qū)期中)下列敘述正確的是()A．1molH2SO4的質(zhì)量為98g·mol?1B．98gH2SO4含有NA個(gè)H2SO4分子C．H2SO4的摩爾質(zhì)量為98gD．6.02×1023個(gè)H2SO4分子的質(zhì)量為9.8g考點(diǎn)02氣體摩爾體積1．物質(zhì)體積大小的影響因素2．粒子數(shù)目相同時(shí)不同物質(zhì)的體積關(guān)系3．氣體摩爾體積4．標(biāo)況下氣體摩爾體積5．阿伏加德羅定律(1)內(nèi)容：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。即氣體物質(zhì)的量之比等于氣體體積之比，也等于氣體分子數(shù)之比。即：。(2)兩個(gè)推論：①同溫同壓下：氣體密度之比等于氣體式量之比，的比值稱為氣體1對氣體2的相對密度。②同溫同體積下：氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比說明：M：摩爾質(zhì)量，m：質(zhì)量，n：物質(zhì)的量6．氣體式量的基本計(jì)算方法(1)密度法：：該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度，g·L－1。：氣體摩爾體積，22.4L·mol－1(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。M：氣體的摩爾質(zhì)量，數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量。(2)相對密度法：(3)公式法：(混合氣體的平均化學(xué)式量)【典例2】(2022·浙江省浙北G2聯(lián)盟高一期中聯(lián)考)下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)和氣體摩爾體積等的說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾H2O的體積約為22.4LB．128gSO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為44.8LC．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比D．常溫下，22.4LO2所含的分子數(shù)為NA【變式2-1】同溫同壓下，xg的甲氣體和yg的乙氣體占有相同的體積，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．x∶y等于甲與乙的相對分子質(zhì)量之比B．x∶y等于等質(zhì)量的甲與乙的分子個(gè)數(shù)之比C．x∶y等于同溫同壓下甲與乙的密度之比D．y∶x等于同溫同體積下等質(zhì)量的甲與乙的壓強(qiáng)之比【變式2-2】(2022·河南省名校聯(lián)盟高二期中聯(lián)考)同溫同壓下，等質(zhì)量的三種常見金屬M(fèi)、N、P分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的體積分別為、、。下列說法正確的是()A．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比一定為V1：V2：V3 B．M消耗酸的物質(zhì)的量一定為C．化合價(jià)之比一定為V1：V2：V3 D．金屬的相對原子質(zhì)量之比一定為V3：V2：V1【變式2-3】在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相同。根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量(M)的關(guān)系判斷，下列說法中正確的是()A．若M(甲)＜M(乙)，則分子數(shù)：甲＜乙B．若M(甲)＞M(乙)，則氣體摩爾體積：甲＜乙C．若M(甲)＜M(乙)，則氣體的壓強(qiáng)：甲＞乙D．若M(甲)＞M(乙)，則氣體的體積：甲＜乙考點(diǎn)03物質(zhì)的量濃度1．物質(zhì)的量濃度(1)概念：表示單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。(2)表達(dá)式：cB＝eq\f(nB,V)。(3)單位：mol·L－1(或mol/L)。(4)注意事項(xiàng)：①cB＝eq\f(nB,V)中的V是溶液的體積，不是溶劑的體積，也不是溶質(zhì)和溶劑的體積之和。②從一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其濃度相同，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。2．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液

(1)步驟：由固體配制溶液(需確定溶質(zhì)的質(zhì)量)和由濃溶液配制稀溶液(需確定要量取的濃溶液體積)。整個(gè)過程可細(xì)化為八個(gè)步驟：計(jì)算、稱量、溶解或稀釋、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻。(2)儀器：容量瓶(注意規(guī)格)、托盤天平(固體配制溶液)或滴定管(用濃溶液配制稀溶液)、量筒(用于量取溶劑)、燒杯(溶解)、玻璃棒(攪拌、引流)、膠頭滴管(用于定容)、藥匙(溶質(zhì)是固體時(shí)使用)。(3)檢查容量瓶是否漏液的方法：容量瓶上標(biāo)有刻度線、適用溫度、容量。使用前一定要檢查容量瓶是否漏液，其方法是：向瓶內(nèi)加一定量水，塞好瓶塞，用左手食指頂住瓶塞，右手托住瓶底，將容量瓶倒置，看是否有水漏出。如不漏水，再將容量瓶正立，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°，重復(fù)上述操作，兩次均不漏水的容量瓶才能使用。(4)注意事項(xiàng)：

①稱量時(shí)一般用托盤天平，量取時(shí)一般用量筒，它們只能準(zhǔn)確到小數(shù)點(diǎn)后一位(0.1g或0.1mL)，因此計(jì)算所用溶質(zhì)的質(zhì)量或體積時(shí)保留到小數(shù)點(diǎn)后一位。

②稱量時(shí)左物右碼，有吸濕性和腐蝕性的藥品放在燒杯中快速稱量；用量筒量取的液體倒入燒杯后，量筒內(nèi)壁附著的溶質(zhì)不要洗滌到燒杯中。

③溶解時(shí)一般先在燒杯中加入溶質(zhì)，后加溶劑進(jìn)行溶解。濃硫酸的稀釋一定要注意將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入水中，且邊加邊用玻璃棒攪拌。

④配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，是將一定質(zhì)量或體積的溶質(zhì)按溶液的體積在選定的容量瓶中定容，因而完全不需要計(jì)算水的用量。

⑤不能配制任意體積的溶液，因?yàn)榕渲七^程中是用容量瓶來定容的，而容量瓶的規(guī)格又是特定值。常用容量瓶的規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL等。

⑥不能在容量瓶中溶解、稀釋或久貯溶液(尤其堿性溶液)，更不可在容量瓶中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)。配制完溶液后，應(yīng)將溶液倒入干燥、潔凈的試劑瓶中。

⑦溶液注入容量瓶前要使其溫度恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)闊岬娜芤恨D(zhuǎn)入容量瓶會使所配的溶液的體積偏小(玻璃的膨脹系數(shù)小于液體)，所配溶液濃度偏大。

⑧溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，要用玻璃棒引流，并用蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒(上面粘有少量溶質(zhì))2～3次，將洗滌液移入容量瓶。

⑨當(dāng)容量瓶中液面上升到離刻度線1～2cm處，要改用膠頭滴管加入蒸餾水，防止液面超過刻度線。若加水定容時(shí)超過刻度線，必須重新配制。

⑩定容后的溶液要注意反復(fù)搖勻。靜置后若發(fā)現(xiàn)液面下降，稍低于標(biāo)線，不要再加蒸餾水，否則會引起結(jié)果偏低。如果搖勻后灑出幾滴，溶液的濃度不變。5、配制誤差分析：根據(jù)判斷。其他正常時(shí)，凡是使m或n增大的因素，使c偏大；凡是使m或n減小的因素，使c偏?。环彩鞘筕增大的因素，使c偏??；凡是使V減小的因素，使c偏大。①若稱量固體溶質(zhì)時(shí)，操作無誤，但所有砝碼生銹，m偏大，結(jié)果偏高。②若沒有洗滌燒杯內(nèi)壁，使n偏小，結(jié)果偏低。③若容量瓶中有少量蒸餾水，或定容后反復(fù)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，則對結(jié)果無影響。④仰視刻度線(圖甲)。由于操作時(shí)是以刻度線為基準(zhǔn)加水，從下向上看，最先看見的是刻度線，刻度線低于液面的實(shí)際刻度，故加水量偏多，導(dǎo)致溶液體積偏大，結(jié)果偏低。⑤俯視刻度線(圖乙)。恰好與(4)相反，刻度線高于液面的實(shí)際刻度，使得加水量偏小，結(jié)果偏高?！镜淅?】（2022·河南湘潭模擬）配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，結(jié)果偏高的是()A．在容量瓶中定容時(shí)，俯視刻度線B．用量筒量取濃鹽酸時(shí)，俯視刻度線C．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水至刻度線【變式3-1】（2022·廣東湛江模擬）下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是()A．0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中含有的Na＋和SOeq\o\al(2－,4)的總物質(zhì)的量為0.9molB．當(dāng)1L水吸收22.4L氨氣時(shí)所得氨水的濃度不是1mol·L－1，只有當(dāng)22.4L氨氣溶于水制得1L氨水時(shí)，其濃度才是1mol·L－1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量相等，則K＋和Cl－的物質(zhì)的量濃度一定相同D．10℃時(shí)，0.35mol·L－1的KCl飽和溶液100mL蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時(shí)，其體積小于100mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35mol·L－1【變式3-2】（2022·遼寧大連模擬）“84消毒液”的包裝說明上有如下信息：含25%NaClO(次氯酸鈉)、1000mL、密度1.19g·cm－3，稀釋到濃度變?yōu)樵瓉淼膃q\f(1,100)后使用。請回答下列問題：(1)上述“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為________mol·L－1。(2)該同學(xué)取100mL上述“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋到濃度變?yōu)樵瓉淼膃q\f(1,100)的溶液中c(Na＋)＝________mol·L－1(假設(shè)稀釋后溶液密度為1.0g·cm－3)，該消毒液長時(shí)間放置在空氣中能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積為________L。(3)將上述25%的NaClO溶液與水等質(zhì)量混合，混合液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)________12.5%(填“>”“<”或“＝”，下同)；若與水等體積混合，混合液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)______12.5%?？键c(diǎn)04阿伏加德羅常數(shù)考查方向涉及問題突破方法物質(zhì)狀態(tài)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)物質(zhì)。如H2O、HF、苯、己烷、CHCl3、CCl4、酒精、SO3、辛烷等一看氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況；二看標(biāo)準(zhǔn)狀況下，物質(zhì)是否為氣體；三若是非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無關(guān)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有的微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子等)數(shù)，如Na2O2；或一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目，如CH4、P4等；組成單質(zhì)分子的原子個(gè)數(shù)，如稀有氣體、O3、P4等(1)記特殊物質(zhì)中所含微粒的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等(2)記最簡式相同的物質(zhì)，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等(3)記摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如N2、CO、C2H4等氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移(得失或共用電子對偏移)數(shù)目和方向，如Na2O2、NO2、Cl2與H2O反應(yīng)；電解AgNO3溶液；Cu與S反應(yīng)；Fe失去電子數(shù)(可能是2e－，也可能是3e－)(1)同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷(2)量不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同(3)氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同(4)注意氧化性、還原性的強(qiáng)弱順序電離、水解弱電解質(zhì)的電離，可水解的鹽中的離子數(shù)目多少的判斷。如1L1mol·L－1Na2CO3溶液中COeq\o\al(2－,3)數(shù)目小于NA，因?yàn)镃Oeq\o\al(2－,3)會部分水解一審是否有弱離子的水解；二審是否指明了溶液的體積；三審所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)隱含的可逆反應(yīng)常見的可逆反應(yīng)(如2NO2N2O4、氯氣溶于水等)、弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽的水解平衡等掌握常見的反應(yīng)：2SO2＋O22SO3、2NO2N2O4、N2＋3H22NH3、Cl2＋H2OHCl＋HClO、NH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－【典例4】（2022·浙江卷）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.，完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為20NAB.用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為NA時(shí)，陽極應(yīng)有轉(zhuǎn)化為C.常溫下，的溶液中，水電離出的H+數(shù)為D.1L濃度為的Na2CO3溶液中，陰離子數(shù)為0.100NA【變式4-1】(2022·全國卷Ⅰ)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC．92.0g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NAD．1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA【變式4-2】(2022·全國卷Ⅱ)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NAB．100mL1mol·L－1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3＋的數(shù)目為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD．密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA【變式4-3】（2022·新課標(biāo)Ⅲ）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氮?dú)庵泻?NA個(gè)中子B1mol重水比1mol水多NA個(gè)質(zhì)子C.12g石墨烯和12g金剛石均含有NA個(gè)碳原子D.1L1mol·L?1NaCl溶液含有28NA個(gè)電子【變式4-4】(2022·全國卷Ⅱ)已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是()A．3g3He含有的中子數(shù)為1NAB．1L0.1mol·L－1磷酸鈉溶液含有的POeq\o\al(3－,4)數(shù)目為0.1NAC．1molK2Cr2O7被還原為Cr3＋轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD．48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA【變式4-5】(2022·全國卷Ⅲ)下列敘述正確的是()A．24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)B．同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C．1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2∶1D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同考點(diǎn)05物質(zhì)的量在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用1．化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)與相關(guān)物理量的關(guān)系c2．物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式計(jì)算的基本步驟3．以物質(zhì)的量為中心的各種計(jì)量關(guān)系【典例5】黃鐵礦主要成分是FeS2。某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測定時(shí)，取0.1000g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000mol·L－1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL。已知：SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe2＋＋4H＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O(1)樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))________(保留1位小數(shù))。(2)煅燒10t上述黃鐵礦，理論上產(chǎn)生SO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為________L，制得98%的硫酸質(zhì)量為________t。【變式5-1】(2022·浙江省十校聯(lián)盟高三聯(lián)考)為測定某補(bǔ)血?jiǎng)悠穂主要成分是硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7HO，M=278gmol-1)]中鐵元素的含量，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。取10片補(bǔ)血?jiǎng)尤胍欢肯×蛩崛芙夂?，配?50mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.00500mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定，重復(fù)實(shí)驗(yàn)平均消耗酸性KMnO4溶液10.00mL。已知滴定過程反應(yīng)的離子方程式為：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O(1)若實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖現(xiàn)eSO4·7H2O含量為____mg(列式計(jì)算)。(2)正常人每天應(yīng)補(bǔ)充14mg左右的鐵，如果全部通過服用含F(xiàn)eSO4·7H2O的片劑來補(bǔ)充鐵，則正常人每天最少需服用含F(xiàn)eSO4·7H2O的片劑____片。【變式5-2】（2022·模擬）為研究一水草酸鈣(CaC2O4·H2O)的熱分解性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取36.50g樣品加熱，樣品的固體殘留率(eq\f(固體樣品的剩余質(zhì)量,固體樣品的起始質(zhì)量)×100%)隨溫度的變化如下圖所示：(1)300℃時(shí)殘留固體的成分為________，900℃時(shí)殘留固體的成分為________。(2)通過計(jì)算求出500℃時(shí)固體的成分及質(zhì)量(寫出計(jì)算過程)。【變式5-3】（2022·山東威海模擬）重量分析法測定產(chǎn)品BaCl2·2H2O的純度步驟為：準(zhǔn)確稱取mgBaCl2·2H2O試樣，加入100mL水，用3mL2mol·L－1的HCl溶液加熱溶解。邊攪拌邊逐滴滴加0.1mol·L－1H2SO4溶液。待BaSO4完全沉降后，過濾，用0.01mol·L－1的稀H2SO4洗滌沉淀3～4次，直至洗滌液中不含Cl－為止。將沉淀置于坩堝中經(jīng)烘干灼燒至恒重，稱量為ng。則BaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)