學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精互動(dòng)課堂疏導(dǎo)引導(dǎo)一、原子核外電子的排布規(guī)律1.核外電子的分層運(yùn)動(dòng)又叫核外電子的分層排布。科學(xué)研究證明：核外電子總是盡可能地先排布在能量最低的電子層里，然后再由里往外，依次排布在能量逐步升高的電子層里，即先排K層，排滿了K層再排L層，排滿了L層再排M層，以此類推。2.各核外電子層中最多容納的電子數(shù)為2n2個(gè)(n為電子層數(shù)）。3.最外層電子數(shù)目不超過8個(gè)（K層為最外層時(shí)不超過2個(gè)），即不論最外層是M層還是N、O、P、Q層，都是最多排8個(gè)電子。4。次外層(由外向里數(shù)第二層）電子數(shù)目不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過32個(gè).注意：以上四條規(guī)律是互相聯(lián)系的，不能獨(dú)立地理解。例如,當(dāng)M層不是最外層時(shí),則最多可以排布18個(gè)電子，而當(dāng)它是最外層時(shí)，則最多可以排布8個(gè)電子.又如，當(dāng)O層為次外層時(shí)，就不是最多排布2×52=50個(gè)，而是最多排布18個(gè)電子。再如質(zhì)子數(shù)為19的鉀原子，核外有19個(gè)電子，按每層最多容納2n2個(gè)電子，第一層可排2個(gè)電子，第二層可排8個(gè)電子，第三層可排18個(gè)電子，19—2-8=9，這9個(gè)電子可都排布在第三層上，但這違背了第二條規(guī)律即最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，電子排布時(shí)必須都滿足這四條規(guī)律，因此只能在第三層上排8個(gè)電子，第四層上排1個(gè)電子。二、元素周期律1.定義：元素的性質(zhì)隨著元素核電荷數(shù)(原子序數(shù))的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律.2。實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。也就是說,由于原子結(jié)構(gòu)上的周期性變化,必然引起元素性質(zhì)上的周期性變化，這體現(xiàn)了結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的規(guī)律。3。原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律如下表：原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)的最外層電子數(shù)1—211→223—1021→8811—1831→88結(jié)論:隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性的變化。4。原子半徑3—9號(hào)元素LiBeBCNOFNe原子半徑/pm1521118877706664—變化趨勢11—17號(hào)元素NaMgAlSiPSClAr原子半徑/pm18616014311711010499—變化趨勢結(jié)論:隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化。注意:稀有氣體元素原子半徑跟鄰近的非金屬元素相比顯得特別大,這是由于測定稀有氣體元素原子半徑的根據(jù)與其他元素不同，不便與其他元素的原子半徑作比較，故其原子半徑?jīng)]有列出.5.元素主要化學(xué)性質(zhì)的周期性變化(以11號(hào)—17號(hào)元素性質(zhì)為例）元素符號(hào)NaMgAlSiPSCl原子序數(shù)11121314151617最外層電子數(shù)1234567原子半徑最高正價(jià)+1+2+3+4+5+6+7負(fù)價(jià)—-——4-3-2-1即元素的金屬性和非金屬性（主要化合價(jià)、最高價(jià)氧化物的水化物的酸堿性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等)都隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。注意:由于氧（O)、氟（F)具有很強(qiáng)的非金屬性，通常沒有最高正價(jià)和相應(yīng)的氧化物及含氧酸。三、常見元素化合價(jià)的一般規(guī)律1。金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)。因?yàn)榻饘僭刈钔鈱与娮訑?shù)目少，易失去電子變?yōu)榉€(wěn)定結(jié)構(gòu),故金屬無負(fù)價(jià),除零價(jià)外，在反應(yīng)中只顯正價(jià)。2。氟無正價(jià),氧無最高正價(jià)。氟、氧得電子能力特別強(qiáng),尤其是氟元素，只能奪取電子而成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，除零價(jià)外,只顯負(fù)價(jià)。氧只跟氟結(jié)合時(shí)，才顯正價(jià),如在OF2中氧呈+2價(jià).3.在1—20號(hào)元素中，除O、F外，元素的最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)；元素的最低負(fù)價(jià)與最高正價(jià)的關(guān)系為：最高正價(jià)+｜最低負(fù)價(jià)｜=8。注意：最高正價(jià)+｜最低負(fù)價(jià)｜=8(僅對部分非金屬元素成立）.所有元素都有零價(jià),既有正價(jià)又有負(fù)價(jià)的元素一定是非金屬元素。4.除個(gè)別元素（如氮元素）外，原子序數(shù)為奇數(shù)的元素，其化合價(jià)也常呈奇數(shù)價(jià)；原子序數(shù)為偶數(shù)的元素,其化合價(jià)也常呈偶數(shù)價(jià)，即序奇價(jià)奇，序偶價(jià)偶。若原子的最外層電子數(shù)為奇數(shù)（m），則元素的正?；蟽r(jià)為一系列連續(xù)的奇數(shù)，從+1到+m，若出現(xiàn)偶數(shù)則為非正常化合價(jià),其氧化物是不成鹽氧化物，例如NO2、NO；若原子的最外層電子數(shù)為偶數(shù)(m），則正?；蟽r(jià)為一系列連接的偶數(shù),從-2價(jià)到+m，例如：。四、元素的“位、構(gòu)、性”關(guān)系的應(yīng)用同一元素的“位、構(gòu)、性"關(guān)系可表示如下:1.結(jié)構(gòu)與位置互推問題是解題的基礎(chǔ)。（1)掌握四個(gè)關(guān)系式:①質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)。②電子層數(shù)=周期數(shù).③最外層電子數(shù)=主族序數(shù).④主族元素的最高正價(jià)=族序數(shù)，負(fù)價(jià)=主族序數(shù)-8。（2）熟練掌握周期表中的一些特殊規(guī)律，如各周期元素種數(shù)；稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置；同族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系等。2。性質(zhì)與位置互推問題是解題的關(guān)鍵。熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，主要包括：(1）元素的金屬性、非金屬性。（2）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。（3)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性。3。結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推問題是解題的要素。（1）最外層電子數(shù)決定元素原子的氧化性和還原性。(2)原子半徑?jīng)Q定了元素單質(zhì)的性質(zhì)；離子半徑?jīng)Q定了元素組成化合物的性質(zhì).（3）同主族元素最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似。(4)判斷元素金屬性和非金屬性的方法。五、元素周期律和元素周期表的意義1。元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要工具。(1）由元素在周期表中的位置,可確定其結(jié)構(gòu)。如鉛（Pb)位于第六周期第ⅣA族，則可推知鉛(Pb）有6層電子，最外層電子數(shù)為4。(2）由位置比較元素的性質(zhì)。如同主族中元素性質(zhì)的比較,同周期元素性質(zhì)的比較等.(3)由位置推測元素的性質(zhì)。如已知砹為第六周期第ⅦA族元素,試推測其性質(zhì)。聯(lián)想鹵素，結(jié)合同主族元素性質(zhì)的遞變性可知砹是非金屬元素,其單質(zhì)是有色固體,常顯—1價(jià)等。2。為發(fā)展物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論提供客觀依據(jù)。如指導(dǎo)新元素的合成，預(yù)測新元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等。3。指導(dǎo)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，啟發(fā)人們在周期表中的一定區(qū)域內(nèi)尋找新的物質(zhì).4。在哲學(xué)方面，體現(xiàn)量變和質(zhì)變的辯證關(guān)系?；顚W(xué)巧用1。核電荷數(shù)分別是16和4的元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是（）A.電子數(shù)B.最外層電子數(shù)C。電子層數(shù)D.次外層電子數(shù)思路解析：首先應(yīng)確定核電荷數(shù)是16和4的元素分別是什么元素，然后再畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖對比判斷。核電荷數(shù)是16的元素是S：.核電荷數(shù)是4的元素是Be：。答案：AD2。下列各組指定原子序數(shù)的元素中，不能形成AB2型化合物的是(）A.6和8B.16和8C.12和9思路解析：首先將給定的原子序數(shù)所對應(yīng)的元素搞清，再結(jié)合兩元素間形成化合物的形式或從化合價(jià)規(guī)律分析即可.A項(xiàng)中是C和O可形成CO2；B項(xiàng)中是S和O可形成SO2；C項(xiàng)中是Mg和F可形成MgF2；D項(xiàng)中是Na和S，形成的是Na2S是A2B型，而非AB2型.答案：D3.X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu),下列敘述正確的是（）A。X的原子序數(shù)比Y的小B.X原子的最外層電子數(shù)比Y的多C。X的原子半徑比Y的大D.X元素的最高正價(jià)比Y的小思路解析：本題主要考查元素周期律和元素周期表知識(shí)的應(yīng)用和邏輯推理能力.根據(jù)X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有和Ar相同的電子層結(jié)構(gòu)，結(jié)合陰離子與其原子具有相同的電子層，而陽離子比它的原子少一個(gè)電子層，則X、Y、Ar三原子在周期表中的位置為：從上圖知：X、Y在相鄰的周期，Y在X元素的上一周期，是非金屬；X的原子序數(shù)比Y大，X是金屬元素，其原子的最外層電子數(shù)比Y少。X原子比Y原子的電子層結(jié)構(gòu)多一層，故半徑X＞Y。X原子處在第四周期，可能為鉀、鈣等,陽離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar的相同，X的最高正價(jià)可能是+1、+2等；Y元素處于第三周期，可能是P、S、Cl等,其最高正價(jià)可能是+5、+6、+7等。顯然，X元素的最高正價(jià)比Y的小。答案：CD4。下列敘述中能肯定A比B的金屬性強(qiáng)的是(）A。A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B.A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C。1molA與酸反應(yīng)生成的H2比1molB與酸反應(yīng)生成的H2多D。常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而B不能思路解析：元素金屬性的強(qiáng)弱，可以從它的單質(zhì)與水（或酸)反應(yīng)置換出氫的難易程度以及元素的最高價(jià)氧化物的水化物即氫氧化物的堿性強(qiáng)弱來判斷。如果元素的單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫容易，或它的氫氧化物堿性強(qiáng)，則元素的金屬性就強(qiáng)，反之則弱。選項(xiàng)A只指出A、B兩種元素原子的最外層電子數(shù)的多少，而沒有指明它們的電子層數(shù)的多少，因而不能確定A、B的金屬性強(qiáng)弱，如Ag呈+1價(jià),最外層有1個(gè)電子，而Mg最外層電子數(shù)比Ag多,金屬性卻是Mg＞Ag。選項(xiàng)B中指出了A、B原子電子層數(shù)的多少,但電子層數(shù)少的不一定的比電子層數(shù)多的原子的金屬性弱，如Na比Cu少一個(gè)電子層，但Na比Cu活潑。選項(xiàng)C中說明了等物質(zhì)的量的金屬A、B與酸反應(yīng)生成H2的多少，未說明與酸反應(yīng)的快慢，而與酸反應(yīng)生成的H2多的金屬活潑性不一定強(qiáng)，如1molAl比1molNa與足量酸反應(yīng)時(shí)生成的H2多，但Al沒有Na活潑。金屬的活潑性與其在反應(yīng)中失電子的難易有關(guān)，而與其失去電子的數(shù)量無關(guān)。選項(xiàng)D正確，因?yàn)橹挥泻芑顫姷慕饘伲ㄈ鏚、Ca、Na等)在常溫下才與水反應(yīng)，而較不活潑的金屬在常溫下與水不反應(yīng)。答案:D5。下列各種說法中，正確的是（）A。元素的性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的遞增呈周期性變化B。從Na到Ar，隨著原子序數(shù)的遞增原子半徑逐漸變小C.11號(hào)到17號(hào)元素化合價(jià)的變化,與3號(hào)到9號(hào)元素化合價(jià)的變化完全相同D。沒有元素原子核外電子排布的周期性變化，就沒有元素性質(zhì)的周期性變化思路解析:元素的性質(zhì)應(yīng)是隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，故A選項(xiàng)不正確;原子半徑的周期性變化，不包含稀有氣體元素的原子，因?yàn)橄∮袣怏w元素的原子半徑的測定與相鄰非金屬元素的依據(jù)不同，其數(shù)字不具有可比性，故B選項(xiàng)不正確；11號(hào)到17號(hào)元素的最高正價(jià)從+1遞增到+7,而3號(hào)到9號(hào)元素的最高正價(jià)從+1遞增到+5,故C選項(xiàng)不正確;由于元素原子核外電子排布的周期性變化，才有原子半徑、元素的主要化合價(jià)呈周期性變化，故D選項(xiàng)正確。答案：D點(diǎn)評:元素周期律是化學(xué)的一般規(guī)律，規(guī)律都有其例外和特殊的一面?！爸芷谛宰兓?也不是一成不變地重復(fù)，在“周期性”中存在“變化”。我們應(yīng)該掌握這些特殊點(diǎn)并能辯證地理解規(guī)律。6.今有三種短周期元素X、Y、Z，已知其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是H2XO3＜H3YO4＜HZO3，則X、Y、Z的非金屬性強(qiáng)弱順序是（）A。X＞Y＞ZB。X＞Z＞YC.Y＞X＞ZD.Z＞Y＞X思路解析:本題主要考查元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱與非金屬性強(qiáng)弱的遞變規(guī)律。由于非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，因此，三種元素的非金屬性強(qiáng)弱順序是Z＞Y＞X.答案：D7。在元素周期表中金屬元素與非金屬元素分界線附近，能找到()A。耐高溫的合金材料B。制農(nóng)藥的元素C。做催化劑的元素D.作半導(dǎo)體材料的元素思路解析:耐高溫、耐腐蝕的合金材料及催化劑一般是過渡元素及其化合物。制農(nóng)藥的元素，位于元素周期表的右上角。主要含F(xiàn)、Cl、S、P、As等非金屬元素。半導(dǎo)體材料主要有鍺、硅、鎵、硒等，它們均在金屬與非金屬的分界線附近。答案：D8.19世紀(jì)中葉，門捷列夫曾根據(jù)他發(fā)現(xiàn)的周期律，預(yù)言過第4周期ⅣA族的鍺(當(dāng)時(shí)它稱為類硅)元素的性質(zhì)。試根據(jù)周期律推測:（1)鍺的金屬性和非金屬性，鍺能否與酸或堿作用.(2）GeO2在水中的溶解性。(3）Ge(OH）4的酸堿性。（4)GeH4的熱穩(wěn)定性。答案：（1）先看Ge的位置及相鄰元素:ⅢAⅣAⅤA3周期Si