學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精課堂互動三點剖析一、可逆反應可逆反應是指在相同條件下，既可以正向進行，又可以逆向進行的化學反應。對于它的理解應注意以下幾點:（1）可逆反應是指在“相同條件下”的反應，即正向反應的條件與逆向反應的條件相同,否則是非可逆反應。如：2H2+O22H2O，2H2O2H2↑+O2↑,前者反應條件為點燃，而后者為電解，所以2H2O2H2+O2，不是可逆反應。（2）正向反應和逆向反應是同時進行的。（3）正反應速率用反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示；逆反應速率用反應物濃度的增加量或生成物濃度的減少量來表示。但正、逆反應速率不一定相等。（4)化學反應都有一定的可逆性，我們將可逆程度很小的反應稱為非可逆反應.二、化學平衡狀態(tài)一定條件下的可逆反應,當正反應速率與逆反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上的“靜止狀態(tài)”,這個狀態(tài)叫化學平衡狀態(tài).其主要特點有：（1）“逆”：化學平衡研究的對象是可逆反應。（2）“動”：化學平衡狀態(tài)是一種動態(tài)平衡，即v（正）=v（逆）≠0.（3）“定"：平衡時,反應物和生成物的濃度成為一個定值。(4）“變”：化學平衡狀態(tài)是在一定外界條件下建立的，當條件改變時平衡通常被破壞。（5）判斷可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志可逆反應達到平衡時,v(正）=v(逆）＞0，這是化學平衡的實質,也是判斷可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志，為此可有如下的判斷方法：①直接判斷法a。正反應速率=逆反應速率＞0；b。各組分的濃度保持不變。②間接判斷法a.各組分的百分含量保持不變；b.各組分的物質的量不隨時間的改變而改變；c.各氣體的體積不隨時間的改變而改變。三、化學平衡移動化學平衡狀態(tài)是在一定條件下建立的,當外界條件改變時,平衡被破壞，v（正）≠v（逆)，直到達到新的平衡狀態(tài)，這一過程叫化學平衡狀態(tài)的移動.化學平衡移動的實質是外界條件改變破壞了原平衡狀態(tài)時v（正）=v（逆）的關系，使v(正)不再等于v（逆)，然后在新的條件下重新建立v（正）′=v（逆）′的關系，從而建立新的化學平衡.也就是說化學平衡的移動是:舊平衡狀態(tài)不平衡狀態(tài)新平衡狀態(tài)的轉化。四、影響化學平衡移動的因素1。濃度增大反應物（或減小生成物）濃度，平衡向正反應方向移動。2。壓強增大(或減小)氣體反應物的壓強，平衡向氣體體積縮?。ɑ蛟龃螅┑姆较蛞苿?3.溫度升高（或降低）溫度，平衡向吸熱（或放熱）反應的方向移動。4。催化劑對化學平衡狀態(tài)無影響。各個擊破【例1】在一定條件下,當單獨改變可逆反應N2+3H22NH3(放熱反應）的下列條件后（增大壓強或降低溫度都會生成更多NH3），有關的敘述錯誤的是()A.加入催化劑，v（正）、v（逆）都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等B。增大壓強，v（正)、v（逆)都增大,且v（正）增大的倍數(shù)大于v（逆）增大的倍數(shù)C.降低溫度，v（正)、v（逆）都減小，且v(正)減小的倍數(shù)大于v（逆)減小的倍數(shù)D。加入氬氣，v（正）、v（逆）都增大，且v（正)增大的倍數(shù)大于v（逆）增大的倍數(shù)解析:催化劑能同等倍數(shù)地改變正、逆反應速率；增大壓強，v（正）、v（逆)都增大，且氣體體積之和較大的一側增大的倍數(shù)大于氣體體積之和較小的一側增大的倍數(shù);降低溫度，v（正）、v（逆)都減小，且吸熱反應減小的倍數(shù)大于放熱反應減小的倍數(shù)，如本題中應是v（逆）減小的倍數(shù)大于v（正）減小的倍數(shù)；加入氬氣，若是恒溫恒容,則v（正)、v（逆）均不變，若是恒溫恒壓，相當于減小原體系的壓強，v（正）、v（逆)均減小。答案:CD【例2】在一定溫度下，容器內某一反應中，M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如右圖,下列表述正確的是(）A.反應的化學方程式為2MNB。t2時，正、逆反應速率相等，達到平衡C。t3時，正反應速率大于逆反應速率D.t1時，N的濃度是M濃度的2倍解析：從曲線變化的趨勢看，n(N)逐漸減少，n(M）逐漸增加.當t=0時，n（M)、n（N）均不為0,分別為2mol、8mol；t1時N由8mol減至6mol，減少2mol，M增加1mol，說明M、N之間的量變關系為M2N;t1時M為3mol，N為6mol,即N的濃度為M的2倍；t2時M、N兩物質的物質的量相等，且為4mol，并非正、逆反應速率相等；t3時，M、N的物質的量不隨時間改變，是化學平衡的特征，說明正、逆反應速率相等。答案：D類題演練在一定溫度下，可表示可逆反應A（g）+3B(g）2C（g)達到平衡的標志是(）A.C生成的速率與C分解的速率相等B。單位時間內生成nmolA，同時生成3nmolBC。A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2解析：A選項中C的生成速率是正反應速率，C的分解速率是逆反應速率,兩者相等說明正、逆反應速率相等；B選項中生成A與生成B均為逆反應,沒有表達出正逆反應速率的關系;C選項恰表示了當達到化學平衡時的情況:各組成成分的濃度不再變化；D選項假設開始投入2molA、6molB進行反應，當有1molA和3molB反應,生成2molC時，A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2，但并不一定達到平衡狀態(tài)。答案：AC【例3】下列關于平衡移動的說法不正確的是（）A。當v(正）=v（逆）時，平衡不移動B.當v（正）＞v（逆)時，平衡向正反應方向移動C。當v（正)＜v（逆）時，平衡向正反應方向移動D.反應速率發(fā)生改變，平衡不一定發(fā)生移動解析：當v（正）＞v（逆)時，單位時間內反應物消耗的多、生成的少，生成物生成的多、消耗的少，反應正向移動.同理，當v(正）=v（逆）時,平衡不移動；當v(正）＜v（逆)時，平衡逆向移動。當v（正）、v（逆)擴大或縮小相同倍數(shù)后,正、逆反應速率相等，平衡不移動。答案:C【例4】對于反應2SO2+O22SO3，下列判斷正確的是(）A。2體積SO2和足量O2反應，必定生成2體積SO3B.其他條件不變,增大壓強，平衡必定向右移動C.平衡時，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的兩倍D.平衡時,SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍解析:二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫是一個可逆反應，所以2體積SO2不可能全部轉化為2體積的SO3。在其他條件不變情況下，增大壓強，平衡向氣體總體積縮小的方向移動.因為2SO2+O22SO3正反應方向是氣體總體積縮小的方向,所以平衡向右移動。平衡時v（正)=v（逆),即v消耗（SO2）=v生成(SO2)。當生成O2