2024—2025學年度上學期期中考試高一化學試卷試卷滿分：100分注意事項：1.答題前，先將自已的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Ca-40Fe-56第Ⅰ卷(選擇題共45分)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分，每題只有一個選項符合題目要求)1.第33屆夏季奧運會在巴黎落幕。其中蘊含的化學知識錯誤的是A.火炬的燃料主要成分是烴類化合物，其燃燒屬于氧化還原反應B.獎牌中心嵌有一塊取自埃菲爾鐵塔的鐵片，這塊鐵片屬于金屬單質(zhì)C.泳池使用含氯消毒劑(如次氯酸鈉)進行消毒，是利用了其強氧化性D.多位運動員佩戴了一款石墨降溫頭帶，石墨與金剛石互為同素異形體B【詳解】A．烴類化合物燃燒生成二氧化碳和水，C、H元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故A正確；B．獎牌中心嵌有一塊取自埃菲爾鐵塔的鐵片，這塊鐵片屬于鐵合金，故B錯誤；C．次氯酸鈉具有強氧化性，能殺菌消毒，故C正確；D．石墨與金剛石是碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故D正確；故選B。2.化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是A.碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液均呈堿性，可用作食用堿B.河流入?？谝仔纬扇侵蓿@與膠體的性質(zhì)有關C.易吸收水分并與水反應，可作食品包裝中的干燥劑D.可與反應放出氧氣，可用于制作呼吸面具C【詳解】A．碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液均呈堿性，均可用作食用堿，故A正確；B．江河入海口處的泥沙屬于膠體分散系，江河入?？谌侵薜男纬膳c膠體的聚沉性質(zhì)有關，故B正確；C．易吸收水分，但不能與水反應，不能作食品包裝中的干燥劑，故C錯誤；D．可與和H2O反應放出氧氣，故可以用于制作呼吸面具，故D正確；答案選C。3.下列根據(jù)性質(zhì)對物質(zhì)進行的分類正確的是A.屬于正鹽，因此屬于一元酸B.金屬銅可以導電，但是銅屬于非電解質(zhì)C.能與酸反應，因此屬于堿性氧化物D.HCl中H處于最高價價，因此HCl只能作氧化劑A【詳解】A．因為NaH2PO2是正鹽，H3PO2只能電離出一個氫離子，故是一元酸，A正確；B．銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B錯誤；C．堿性氧化物是指與酸反應生成鹽和水，且只有鹽和水的氧化物，能與HCl反應生成NaCl、與氧氣，氧元素化合價發(fā)生變化，所以不是堿性氧化物，C錯誤；D．HCl中H處于最高價價，Cl處于-1價，則HCl既有氧化性，又有還原性，D錯誤；故選A。4.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，溶于水轉移的電子數(shù)為B.溶液中含的數(shù)目為C.與水反應生成時，轉移的電子數(shù)為D.20℃、101kPa時，與的混合物中，氧原子數(shù)目為D【詳解】A．氯氣和水的反應是可逆反應，則標準狀況下，溶于水轉移的電子數(shù)小于，A錯誤；B．沒有給出溶液的體積，無法計算，B錯誤；C．Na2O2與水反應的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，此反應轉移2mol電子，生成1molO2，生成0.1molO2時轉移的電子數(shù)為0.2NA，C錯誤；D．從原子的角度看，32gO2和O3的混合氣體中，只有氧原子，O原子的質(zhì)量就是32g，即含有2mol氧原子，數(shù)目為2NA，D正確；故選D。5.下列離子能在指定溶液中大量共存的是A.澄清透明溶液中：、、、B.酸性溶液中：、、、C.溶液中：、、、D.能使紫色石蕊溶液變藍的溶液中：、、、A【詳解】A．、、、相互之間不反應，可以大量共存，A正確；B．酸性溶液中，氫離子可以和碳酸氫根反應，不能共存，B錯誤；C．溶液中，鋇離子可以和碳酸根離子反應生成碳酸鋇，且銨根離子和氫氧根離子反應也不能共存，C錯誤；D．能使紫色石蕊溶液變藍的溶液顯堿性，此時氫氧根離子可以和氫離子反應，不能共存，D錯誤；故選A。6.下列反應對應的離子方程式書寫正確的是A.向稀鹽酸中加入少量：B.鐵粉與足量稀硫酸反應：C.向溶液中通入少量：D.溶液中加入少量：C【詳解】A．向稀鹽酸中加入少量離子方程式：，A錯誤；B．鐵粉與足量稀硫酸反應生成二價鐵，離子方程式為：，B錯誤；C．向溶液中通入少量生成碳酸鈉，離子方程式為：，C正確；D．根據(jù)“以少定多”可知，溶液中加入少量：，D錯誤；故選C。7.現(xiàn)有標準狀況下與的混合氣體，總質(zhì)量為6.4g，為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.混合氣體對氫氣的相對密度為16B.混合氣體中CO與的物質(zhì)的量之比為C.混合氣體中O原子數(shù)為D.將其通過足量，固體質(zhì)量將增加2.2gD【詳解】A．標準狀況下氣體的物質(zhì)的量為0.2mol，總質(zhì)量為6.4g，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為32g/mol，混合氣體對氫氣的相對密度為16，A正確；B．結合A分析可知，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為32g/mol，設CO為xmol，為ymol，則，解得，x∶y=，B正確；C．兩種氣體的物質(zhì)的量和為0.2mol，根據(jù)B分析可知，設CO為xmol，為ymol，x∶y=，x+y=0.2，則x=0.15，y=0.05，則混合氣體中O原子數(shù)為，C正確；D．根據(jù)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，二氧化碳和過氧化鈉反應使過氧化鈉增重相當于和二氧化碳物質(zhì)的量相等的一氧化碳的質(zhì)量，則將其通過足量，固體質(zhì)量將增加0.05mol×28g/mol=1.4g，D錯誤；故選D。8.下列化學方程式中，電子轉移的方向和數(shù)目都正確的是A. B.C. D.D【詳解】A．NaH中H化合價-1→0價，水中H化合價+1→0價，應該價態(tài)歸中，轉移1e-，A錯誤；B．根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律可知，該反應中被氧化生成S，化合價從-2升到0，轉移，濃硫酸被還原為，轉移，B錯誤；C．該反應中，單質(zhì)鐵失去電子，三價鐵得到電子，電子由鐵轉移到三價鐵，C錯誤；D．單線橋法是由還原劑指向氧化劑，和碳單質(zhì)反應，二氧化碳中碳元素的化合價從+4價降低到+2價，碳單質(zhì)中碳元素的化合價由0價升高到+2價，因此電子應該是由碳單質(zhì)轉移到中，電子轉移方向不對，D正確；故選D。9.某化學小組在實驗室找到兩瓶標簽已無法辨認的藥品，只知道其中一瓶是碳酸鈉，另一瓶是碳酸氫鈉。該小組欲設計實驗進行區(qū)分，下列實驗方案及結論不正確的是選項實驗方案實驗結論A取一定量兩種固體，直接觀察外觀呈白色細小晶體狀的是碳酸氫鈉，白色粉末狀的是碳酸鈉B分別向兩支試管中加入一定量兩種固體，向試管中滴加少量水，并用溫度計測量溫度溫度計讀數(shù)上升的是碳酸氫鈉，溫度計讀數(shù)下降的是碳酸鈉C取一定量兩種固體，稱量后在試管內(nèi)加熱，至質(zhì)量不再改變后再次稱量加熱后質(zhì)量減小的是碳酸氫鈉，質(zhì)量不變的碳酸鈉D取兩種固體各1g分別溶于5mL蒸餾水，向其中滴加兩滴酚酞溶液溶液均變紅，其中紅色較淺的是碳酸氫鈉，紅色更深的是碳酸鈉A.A B.B C.C D.DB【詳解】A．碳酸氫鈉是白色細小晶體狀，碳酸鈉是白色粉末狀，A正確；B．碳酸氫鈉溶于水吸熱，碳酸鈉溶于水放熱，則溫度計讀數(shù)上升的是碳酸鈉，溫度計讀數(shù)下降的是碳酸氫鈉，B錯誤；C．碳酸氫鈉受熱分解，碳酸鈉穩(wěn)定，受熱不分解，則加熱后質(zhì)量減小的是碳酸氫鈉，質(zhì)量不變的碳酸鈉，C正確；D．碳酸根離子水解程度較大，雖然質(zhì)量相同時，碳酸鈉濃度較低，但是其堿性較強，D正確；故選B。10.幾種物質(zhì)在水溶液中的轉化關系如下圖所示(依次發(fā)生反應1、2、3)已知：微溶于水，下列敘述錯誤的是A.反應1的離子方程式為：B.反應2說明氧化性：C.反應3中，生成時消耗D.上述反應說明還原性：A【分析】、【詳解】A．反應1中鉍元素的化合價由+5價變成+3價，錳的化合價由+7價變成+價，由于微溶于水，根據(jù)得失電子守恒可知，方程式為：，A錯誤；B．反應2中錳元素化合價降低，為氧化劑，鉻元素化合價升高，為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，氧化性：，B正確；C．1mol被還原成，共轉移6mol電子；6molFe2+完全被氧化成Fe3+，共轉移6mol電子，所以1mol能氧化6molFe2+，的物質(zhì)的量為0.3mol，則生成時消耗，C正確；D．根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，結合方程式1、2、3可知，還原性：，D正確；故選A。11.為了達成實驗目的，下列實驗操作正確的是選項實驗目的實驗操作A檢驗溶液中是否含用玻璃棒蘸取溶液灼燒，觀察是否有紫色火焰B除去中混有的HCl將混合氣體通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶C檢驗溶液中是否含有向溶液中滴加溶液，觀察是否有白色沉淀生成D制備膠體向熱的NaOH溶液中逐滴滴加5~6滴飽和溶液A.A B.B C.C D.DB【詳解】A．觀察鉀的焰色需要透過藍色鈷玻璃，A錯誤；B．氯氣不會溶解于飽和食鹽水，而氯化氫會溶解，則通過盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，可以除去中混有的HCl，B正確；C．如果存在碳酸根離子，會與Ag+反應生成碳酸銀沉淀，干擾檢驗，C錯誤；D．向熱的NaOH溶液中逐滴滴加5~6滴飽和溶液，形成的是氫氧化鐵沉淀，不是膠體，D錯誤；故選B。12.如圖是氯元素的價一類二維圖，根據(jù)所學知識判斷下列說法正確的是A.A的濃溶液與足量共熱，轉移電子數(shù)為B.B能使有色鮮花褪色，說明B有漂白性C.E→C可以通過加入氧化劑實現(xiàn)D.D只存在于水溶液中，且不穩(wěn)定，在光照下易分解D【分析】A為HCl，B為Cl2，C為ClO2，D為HClO，E為含有的氯酸鹽，據(jù)此分析答題。【詳解】A．濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件能夠反應制備氯氣，但是隨著反應的進行，濃鹽酸會慢慢變稀，反應停止，故HCl的濃溶液與足量共熱，轉移電子數(shù)小于，A錯誤；B．干燥的Cl2不具有漂白性，有色鮮花中存在水分，Cl2與水反應生成HClO具有漂白性，可以使鮮花褪色，不能說明Cl2具有漂白性，B錯誤；C．E→C氯元素的化合價由+5價降低為+4價，化合價降低，被還原，可以通過加入還原劑實現(xiàn)轉化，C錯誤；D．HClO不穩(wěn)定，只存在于水溶液中，不穩(wěn)定，在光照下易分解生成氯化氫和氧氣，D正確；答案選D。13.不同狀態(tài)下NaCl導電性實驗的微觀示意圖如下，下列說法錯誤的是A●代表，○代表B.圖甲表示NaCl固體，該狀態(tài)下NaCl不導電C.圖乙表示NaCl僅在通電時發(fā)生D.圖丙說明電解質(zhì)溶于水時，離子一般可以形成水合離子C【詳解】A．氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，其中氯離子的半徑大于鈉離子的半徑，因此●代表，○代表，A正確；B．圖甲中離子不能自由移動，表示NaCl固體，不導電，B正確；C．電離的條件是受熱熔化或溶于水，由圖乙可知，熔融NaCl中含有自由移動的和，接通電源時，和發(fā)生定向移動，C錯誤；D．圖丙中和分別與水分子形成了水合氯離子和水合鈉離子，故說明電解質(zhì)溶于水時，離子一般可以形成水合離子，D正確；答案選C。14.下圖是實驗室制備漂白粉的實驗裝置示意圖，下列說法錯誤的是A.錐形瓶中的試劑除了以外，還可以選擇B.導管k的作用是平衡氣壓，便于分液漏斗中的液體流下C.三頸燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為：D.裝置C的作用是吸收未反應完的并防止倒吸C【分析】錐形瓶為產(chǎn)生氯氣的裝置，此裝置為不需要加熱即產(chǎn)生氯氣，產(chǎn)生氯氣通入到三頸燒瓶中與氫氧化鈣發(fā)生反應制備漂白粉，最后用氫氧化鈉對過量的氯氣進行吸收?！驹斀狻緼．氯酸鉀和鹽酸反應氯氣，也不需要加熱，A正確；B．導管k可以連通分液漏斗和錐形瓶，則其作用是：平衡氣壓，便于分液漏斗中的液體流下，B正確；C．三頸燒瓶中氯氣和石灰乳反應制備漂白粉，離子方程式為：，C錯誤；D．結合分析可知，裝置C的作用是吸收未反應完的并防止倒吸，D正確；故選C。15.在兩份相同的溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的、溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示，下列分析正確的是A.曲線①代表滴加溶液的變化曲線B.b點時反應的離子方程式為：C.c點，兩溶液中相同D.a、d兩點對應的體系的溶質(zhì)相同B【分析】Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應方程式為H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液反應的方程式為NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O、2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O?！驹斀狻緼．溶液導電能力與離子濃度成正比，根據(jù)圖知，曲線①在a點溶液導電能力接近0，說明該點溶液離子濃度最小，應該為Ba(OH)2溶液和H2SO4的反應，則曲線②為Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反應，即①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線，故A錯誤；B．b點沉淀量最大，但溶液中的OH-還有剩余，反應方程式為NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，離子方程式為

Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O，故B正確；C．c點，①中稀硫酸過量，溶質(zhì)為硫酸，溶液呈酸性，②中硫酸氫鈉物質(zhì)的量略大于氫氧化鋇的物質(zhì)的量，反應后溶質(zhì)為NaOH、Na2SO4，溶液呈堿性，兩溶液中含H+離子濃度不同，故C錯誤；D．①中a點硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應生成BaSO4沉淀和水，溶液沒有溶質(zhì)，②中d點溶質(zhì)為Na2SO4，二者溶質(zhì)不同，故D錯誤；故B。第Ⅱ卷(非選擇題共55分)二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)16.化學是在原子、分子水平上研究物質(zhì)組成、結構、性質(zhì)、轉化及其應用的基礎自然科學。（1）有以下物質(zhì)：①固體；②銅；③干冰；④膠體；⑤熔融；⑥：⑦蔗糖。i．上述物質(zhì)中能導電的是___________(填寫序號，下同)，屬于電解質(zhì)的是___________。ii．寫出①在熔融狀態(tài)下電離的電離方程式：___________。iii．向④中逐滴加入稀鹽酸，可能觀察到的現(xiàn)象是___________。（2）某NaCl樣品中含有、等雜質(zhì)，為提純其中的NaCl，設計了以下流程。已知：在堿性條件下可以與反應生成難溶i．“操作Ⅰ”向溶液中加入了足量的以下幾種溶液，分別是溶液、溶液和NaOH溶液，下列三種溶液的加入順序合理的是___________(填字母)。A．溶液、溶液、NaOH溶液B．溶液、溶液、NaOH溶液C．NaOH溶液、溶液、溶液ii．上述流程中稀鹽酸的作用是___________。iii．對該樣品溶于水所得溶液進行檢驗得知，、、的濃度分別為、、，則溶液中的濃度為___________。（1）①.②④⑤②.①⑤⑥③.④.首先會發(fā)生膠體凝聚形成紅褐色沉淀，隨后沉淀會溶解得到棕黃色溶液（2）①.AC②.除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉；③.0.025【分析】(1)①固體不能導電，屬于鹽，是電解質(zhì)；②銅可以導電，是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③干冰不能導電，且自身不能電離，是非電解質(zhì)；④膠體是混合物，能導電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑤熔融能導電，是強電解質(zhì)；⑥由分子構成，不能導電，在水溶液中完全電離，是強電解質(zhì)；⑦蔗糖不能導電，是非電解質(zhì)；(2)NaCl樣品加水溶解得到懸濁液，經(jīng)操作Ⅰ過濾后得到濾液和濾渣，操作Ⅰ包括加過量的氫氧化鈉除去Mg2+，加過量的BaCl2溶液除去Ba2+，加入過量的Na2CO3溶液除去過量的BaCl2溶液和過量的Ca2+。濾液中加入適量的鹽酸除去氫氧化鈉和碳酸鈉溶液。小問1詳解】i．由分析可知，上述物質(zhì)中能導電的是②④⑤；屬于電解質(zhì)的是①⑤⑥；ii．在熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和硫酸氫根離子，電離方程式為：；iii．膠體中加入鹽酸，會使膠體聚沉，隨后氫氧化鐵和鹽酸反應，沉淀溶解，則現(xiàn)象是：首先會發(fā)生膠體凝聚形成紅褐色沉淀，隨后沉淀會溶解得到棕黃色溶液；【小問2詳解】i．氫氧化鈉可以除去鎂離子，氯化鋇可以除去硫酸根離子，碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，為避免引入新的雜質(zhì)，需保證氯化鋇溶液在碳酸鈉溶液之前加入，故選AC；ii．步驟i中為了完全除去雜質(zhì)，則所加試劑都是過量的，則鹽酸的作用為：除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉；iii．設濃度為x，則根據(jù)電荷守恒可知，1×0.5+2×0.05=1×0.55+2x，解得x=0.025。17.某種胃藥的有效成分為碳酸鈣，某化學學習小組欲測定其中碳酸鈣的含量(假設藥片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應)，進行了如下實驗操作：①配制稀鹽酸和溶液②向一粒研碎后的藥片中加入蒸餾水③用溶液中和過量的稀鹽酸，記錄所消耗NaOH溶液的體積④加入稀鹽酸請回答下列問題：（1）正確的操作順序是___________(填序號)。（2）用濃鹽酸配制稀鹽酸時，會用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、___________、___________。（3）配制溶液的過程中多次使用玻璃棒，溶解時玻璃棒的作用是___________，轉移溶液時玻璃棒的作用是___________。（4）配制溶液的過程中，以下操作中可能導致溶液濃度偏低的有___________(填序號)。a．稱量NaOH時在天平兩邊托盤各放一張質(zhì)量相同的稱量紙b．轉移溶液前，容量瓶底部有少量水c．NaOH溶解后立即轉移至容量瓶中d．未洗滌燒杯和玻璃棒e．定容時俯視刻度線f．定容后發(fā)現(xiàn)液面下降，補加蒸餾水至刻度線（5）測定過程中發(fā)生反應的離子方程式分別為___________、___________。（6）某同學進行了4次實驗，消耗NaOH溶液的體積記錄如下：測定次數(shù)第一次第二次第三次第四次13.0012.9013.6013.10根據(jù)以上數(shù)據(jù)，計算這種藥片中的質(zhì)量分數(shù)為___________%(保留三位有效數(shù)字)。（1）根據(jù)分析可知，正確的操作順序是①②④③（2）①.膠頭滴管②.50mL容量瓶（3）①.加速溶解②.引流（4）adf（5）①.CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑②.H++OH-=H2O（6）60【分析】用中和滴定方法測定胃藥中含量的方法，胃藥中的有效成分為碳酸鈣，首先用過量的鹽酸溶解碳酸鈣，之后再用氫氧化鈉來滴定過量的鹽酸，從而計算出胃藥中碳酸鈣的質(zhì)量；【小問1詳解】根據(jù)分析可知，先配制好的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液，然后將藥片溶解，再用過量的鹽酸溶解碳酸鈣，最后用氫氧化鈉來滴定過量的鹽酸，則正確的操作順序是①②④③；【小問2詳解】根據(jù)題給信息可知，配制溶液時所用的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要膠頭滴管及50mL容量瓶；【小問3詳解】溶解時玻璃棒的作用是攪拌加速溶解；轉移溶液時玻璃棒的作用是引流；【小問4詳解】a．稱量NaOH時在天平兩邊托盤各放一張質(zhì)量相同的稱量紙，NaOH易潮解，導致NaOH粘在紙上，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故a選；b．轉移溶液前，容量瓶底部有少量水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度無影響，故b不選；c．NaOH溶解后立即轉移至容量瓶中，冷卻后，溶液的體積偏小，溶液濃度偏高，故c不選；d．未洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故d選；e．定容時俯視刻度線，導致溶液的體積偏小，溶液濃度偏高，故e不選；f．定容后發(fā)現(xiàn)液面下降，補加蒸餾水至刻度線，導致溶液的體積偏大，溶液濃度偏低，故f選；故選adf；【小問5詳解】在測定過程中發(fā)生反應的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑、H++OH-=H2O；【小問6詳解】根據(jù)實驗結果可知第三次消耗NaOH溶液體積偏大，應該舍去，則平均消耗NaOH溶液的體積V(NaOH)==13.00mL，其消耗HCl的物質(zhì)的量為n(HCl)=n(NaOH)=0.10mol/L×0.0130L=0.0013mol，所以與CaCO3反應的HCl的物質(zhì)的量為n(HCl)=0.10mol/L×0.025L-0.0013mol=0.0012mol，根據(jù)方程式CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑可知n(CaCO3)=n(HCl)=0.0006mol，m(CaCO3)=0.0006mol×100g/mol=0.06g，所以這種藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：=60%。18.是一種常見的氧化劑。為了探究的化學性質(zhì)，某化學實驗小組進行了一系列實驗。Ⅰ．與的反應。（1）使酚酞溶液褪色的物質(zhì)是___________，生成該物質(zhì)的化學反應方程式為___________。（2）用離子方程式解釋酸性溶液褪色的原因___________。Ⅱ．與的反應。（3）裝置B中盛放的藥品是___________，作用是___________。（4）在點燃C處酒精燈前應進行的操作是___________。（5）實驗過程中觀察到C中淡黃色粉末逐漸變?yōu)榘咨腆w，D中白色固體無明顯變化。根據(jù)現(xiàn)象寫出C中發(fā)生反應的化學方程式：___________。（1）①.H2O2②.（2）（3）①.堿石灰②.吸收氫氣中的水和氯化氫（4）在D裝置后用小試管收集氣體并檢驗其純度（5）【分析】Ⅰ：過氧化鈉與水反應先生成氫氧化鈉和中間產(chǎn)物過氧化氫，過氧化氫分解再產(chǎn)生氧氣和水，氫氧化鈉能使酚酞溶液變紅，而過氧化氫具有強氧化性使酚酞溶液褪色；過氧化氫能與高錳酸鉀溶液中高錳酸根離子發(fā)生氧化還原反應生成氧氣和錳離子，離子方程式為。Ⅱ：推測Na2O2與H2能反應，首選要制得氫氣，A為氫氣的制備裝置，實驗室用鋅與稀鹽酸反應制氫氣，制得的氫氣中含氯化氫氣體、水蒸氣，用B堿石灰吸收，C是Na2O2與H2的反應裝置，D檢驗其產(chǎn)物是否有水生成，據(jù)此解答?！拘?詳解】由分析可知，使酚酞溶液褪色的物質(zhì)是H2O2，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和過氧化氫，化學反應方程式為?！拘?詳解】過氧化氫能與高錳酸鉀溶液中高錳酸根離子發(fā)生氧化還原反應生成氧氣和錳離子，離子方程式為。【小問3詳解】由分析可知裝置B中盛放的藥品是堿石灰，可起到吸收氫氣中的水和氯化氫的作用?！拘?詳解】在點燃C處酒精燈前應檢查氫氣的純度，故進行的操作是在D裝置后用小試管收集氣體并檢驗其純度?！拘?詳解】由上述實驗可推出Na2O2與H2反應沒有生成水，應生成氫氧化鈉固體，化學方程式為。19.亞氯酸鈉是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等。過氧化氫法制備亞氯酸鈉的流程如下：已知：①飽和溶液，在溫度低于38℃時，析出的晶體是；高于38℃時析出的晶體是；高于60℃時，分解成和NaCl。②常溫下是一種黃綠色到橙黃色的氣體?；卮鹣铝袉栴}：（1）中Cl元素的化合價為___________。（2）“反應”步驟中，可以用于替換的物質(zhì)有___________(填序號)。a．稀硝酸b．c．d．（3）“吸收”步驟發(fā)生反應的化學方程式為：___________。該反應進行時，容器應置于低溫恒溫槽中，“吸收”時溫度不宜過高的原因是___________。（4）