化學(xué)人教版選修（三）第二章：分子的構(gòu)造與性質(zhì)第一節(jié)共價(jià)鍵【知識(shí)回憶】共價(jià)鍵：原子間通過共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵。【知識(shí)回憶】S能級(jí)的原子軌道圖P能級(jí)的原子軌道圖H2分子的形成過程用電子云來描述共價(jià)鍵的形成過程HH（s-sσ鍵）

【合作探究】①s—sσ鍵：由兩個(gè)s軌道重疊形成的σ鍵，如H—H。②s—pσ鍵：由一種s軌道和一種p電子軌道重疊形成的σ鍵，如H—Cl。③p—pσ鍵：由兩個(gè)p軌道重疊形成的σ鍵，如Cl—Cl。HHClClClClHClH－Cl二、共價(jià)鍵的類型（2）σ鍵的特性：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線做為軸旋轉(zhuǎn)操作，共價(jià)鍵電子云的圖形不變，稱為軸對(duì)稱。1、σ鍵（1）定義：對(duì)于具有未成對(duì)s和p電子的成鍵原子來說，可形成s—s、s—p、p—p軌道的重疊成鍵。這些原子軌道之間可沿鍵軸方向以“頭碰頭”的方式發(fā)生軌道重疊?？尚D(zhuǎn)S-S重疊S-P重疊P-P重疊小結(jié):σ鍵成鍵方式“頭碰頭”注意：σ鍵成鍵方式采用“頭碰頭”式，以獲得原子軌道的最大重疊，從而使體系能量降至最低，到達(dá)穩(wěn)定狀態(tài)。用電子云來描述共價(jià)鍵的形成過程p-pπ鍵形成過程“肩并肩”π鍵的形成兩個(gè)原子相互接近電子云重疊π鍵的電子云XZZ2、π鍵（1）定義：兩個(gè)p軌道除了“頭碰頭”重疊形成σ鍵外，p—p軌道還可以“肩并肩”的方式發(fā)生軌道重疊，這種鍵稱為π鍵。（2）鍵的特性：兩個(gè)原子軌道以平行或“肩并肩”方式重疊；原子重疊的部分分別位于兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，假如以它們之間包括原子核的平面為鏡面，它們互為鏡像，稱為鏡像對(duì)稱。N2中p-pσ鍵和p-pπ鍵的形成過程科學(xué)探究zzyyx一種p-pσ鍵和兩個(gè)p-pπ鍵

小結(jié)：σ鍵和π鍵的成鍵規(guī)律①s電子和s電子、s電子和p電子只能形成σ鍵；p電子和p電子既可形成σ鍵，又也許形成π鍵；且p電子和p電子先形成σ鍵，后形成π鍵。②共價(jià)單鍵是σ鍵；共價(jià)雙鍵中一種是σ鍵,另一種是π鍵；共價(jià)三鍵中一種是σ鍵,另兩個(gè)為π鍵。σ鍵π鍵成鍵方向電子云形狀重疊和牢固程度成鍵判斷規(guī)律項(xiàng)目鍵型σ鍵與π鍵的對(duì)比沿軸方向“頭碰頭”平行或“肩并肩”軸對(duì)稱鏡像對(duì)稱重疊程度大，強(qiáng)度大,不輕易斷裂重疊程度小，強(qiáng)度較小,輕易斷裂共價(jià)單鍵是σ鍵共價(jià)雙鍵中一種是σ鍵,另一種是π鍵共價(jià)三鍵中一種是σ鍵,另兩個(gè)為π鍵以上原子軌道互相重疊形成的σ鍵和π鍵，總稱價(jià)鍵軌道。練習(xí)1.在氟氣分子中形成共價(jià)鍵的原子軌道：A、氟原子的2p軌道和氟原子的1s軌道B、氟原子的3p軌道和氟原子的1s軌道C、氟原子的2p軌道和氟原子的2p軌道D、氟原子的3p軌道和氟原子的3p軌道

C練習(xí)2.

試分析：乙烷（CH3-CH3）、乙烯(CH2=CH2)、乙炔(CH≡CH)分子中化學(xué)鍵的成分。

1、乙烷（CH3-CH3）分子中7個(gè)σ鍵；乙烯分子與溴發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，斷裂哪種類型的鍵？為何？2、乙烯(CH2=CH2）分子中5個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵；3、乙炔(CH≡CH)分子中3個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵。3.有關(guān)乙醇分子的說法對(duì)的的是（）A.分子中共具有8個(gè)極性鍵B.分子中不含非極性鍵C.分子中只含σ鍵D.分子中具有1個(gè)π鍵C練習(xí)3.73練習(xí)4.三、鍵參數(shù)------鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角1、鍵能（1）概念：氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量。（3）意義：表達(dá)共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，鍵能越大鍵越牢固。（2）單位：KJ/mol2、鍵長(zhǎng)（1）概念：兩個(gè)成鍵原子之間的核間距叫鍵長(zhǎng)。（2）意義：鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，化學(xué)鍵越強(qiáng)，鍵越牢固。3、鍵角（1）概念：多原子分子中，兩共價(jià)鍵之間的夾角叫做鍵角（2）常見分子的鍵角CO2______H2O______NH3______CH4______P4______(3)鍵角，鍵長(zhǎng)決定了分子的空間構(gòu)形180°105°107.3°109°28’60°例2下列說法對(duì)的的是（）A、分子中鍵能越大，鍵越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定。B、只有非金屬原子之間才能形成共價(jià)鍵。C、水分子可以表達(dá)為H-O-H，分子中鍵角180°。D、H-O鍵鍵能463KJ/mol，故破壞18克水分子中的H-O鍵時(shí)需要吸取的能量為2X463KJ。D跟蹤練習(xí)4、能用鍵能大小解釋的是（）A、N2的化學(xué)性質(zhì)比O2穩(wěn)定。B、硝酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā)。C、惰性氣體一般難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。D、一般狀況下，Br2呈液態(tài)，I2呈固態(tài)。A電子所在的原子軌道都具有一定的形狀，成鍵原子的電子云盡量到達(dá)最大重疊必須沿一定方向交蓋，因此共價(jià)鍵有方向性。它決定了分子的空間構(gòu)型。共價(jià)鍵特性方向性飽和性共價(jià)鍵特性(原子形成分子時(shí)互相結(jié)合的數(shù)量關(guān)系)(決定分子的空間構(gòu)型)三、等電子原理1、定義：等電子原理是指且原子總數(shù)價(jià)電子總數(shù)2、應(yīng)用：等電子體的許多性質(zhì)是相近的，空間構(gòu)型是相似的。因此可以運(yùn)用等電子體來預(yù)測(cè)分子的空間構(gòu)型和性質(zhì)。思索探究：在N2、CO2、CO、N2O之間互為等電子體的是誰?請(qǐng)預(yù)測(cè)：1、N2O的幾何構(gòu)型?2、C