第第頁人教版化學(xué)高二選修4第二章第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向同步練習(xí)(I)卷姓名:________班級(jí):________成績:________一、選擇題(共20題;共40分)1.(2分）(2018高二上·臨縣期中)下列關(guān)于能量的變化及反應(yīng)熱的說法中正確的是(）A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B.已知1molCO(g)完全燃燒時(shí)放出283.0kJ熱量,則表示CO(g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

2CO(g)+O2(g)═2CO2(g);?H=﹣566.0kJ/molC.?H<0、?S<0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的D.任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱【考點(diǎn)】2.(2分)(2018高二上·原平期中)當(dāng)水發(fā)生如下變化時(shí):H2O(s)→H2O(l)→H2O(g),此過程的△S(熵變)判斷正確的是()A.>0

B.<0

C.不變

D.無法判斷

【考點(diǎn)】3.(2分)(2019高二上·衡陽期末)某化學(xué)反應(yīng)其△H＝+122kJ/mol,?S＝-231J/(mol·K),下列說法正確的是()A.在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行

B.在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

C.僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行

D.僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行

【考點(diǎn)】4.(2分)(2019高二上·鷹潭期末)下列說法正確的是()A.某放熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)一定是熵增的反應(yīng)B.0.1mol·L－1CH3COONa溶液與0.05mol·L－1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中:c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(Cl－)>c(H＋)C.pH相等的①(NH4)2SO4②NH4HSO4③NH4Cl三種溶液中,c(NH4+)大小:①>③>②D.某溫度時(shí)水的離子積常數(shù)KW＝10－12,若將此溫度下pH＝11的NaOH溶液aL與pH＝1的稀硫酸bL混合,若所得混合液pH＝2,則a∶b＝9∶11【考點(diǎn)】5.(2分)(2018高二上·九江期中)下列反應(yīng)中,熵顯著減少的反應(yīng)是()A.CO(g)+2H2(g)=

CH3OH(g)B.CaCO3(s)+2HCl(aq)=

CaCl2(aq)+CO2(g)+H2O(l)C.(NH4)2CO3(s)=

NH4HCO3(s)+NH3(g)D.2HgO(s）=

2Hg(l）+O2(g）【考點(diǎn)】6.(2分)(2018高二上·伊寧期中)下列說法中正確的是()A.非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn)

B.自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大,非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小

C.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的,吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

D.熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)

【考點(diǎn)】7.(2分)(2018高二上·臺(tái)州月考)下列說法正確的是()A.一定溫度下,反應(yīng)MgCl2(l)=Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0

ΔS﹤0B.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的,凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的C.常溫下,2H2O=2H2↑＋O2↑,即常溫下水的分解反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)D.對(duì)于反應(yīng)H2O2=2H2O＋O2↑,加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率【考點(diǎn)】8.(2分)(2019高二上·武威期末)關(guān)于下列過程熵變的判斷錯(cuò)誤的是()A.溶解少量食鹽于水中,

B.純碳和氧氣反應(yīng)生成

C.H2O(g)變成液態(tài)水,

D.CaCO3(s)加熱分解為CaO和CO2(g),

【考點(diǎn)】9.(2分)(2019高二上·湖北期末)下列反應(yīng)常溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行,并既能用焓判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋的是()A.H2SO4+2NH3=(NH4)2SO4

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

C.2KClO3=2KCl+3O2↑

D.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

【考點(diǎn)】10.(2分)深海中存在可燃冰(CH4?nH2O固體).已知:CH4?nH2O(s)?CH4(g)+nH2O(l)﹣Q(Q＞0)深海中能夠存在可燃冰,是因?yàn)樯詈＞哂幸韵聴l件中的()A.低溫高壓

B.高溫低壓

C.低溫低壓

D.高溫高壓

【考點(diǎn)】11.(2分)(2018高二上·玉溪期中)下列說法正確的是()A.非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生B.冰融化為水的過程中ΔH<0,ΔS>0C.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)

ΔH＝－572kJ·mol－1此反應(yīng)在低溫時(shí)可以自發(fā)進(jìn)行D.知道了某過程有自發(fā)性之后,可預(yù)測過程發(fā)生完成的快慢【考點(diǎn)】12.(2分)(2018高二上·大慶期中)可用于判斷化學(xué)反應(yīng)是否自發(fā)的依據(jù)是()A.僅用焓變

B.僅用熵變

C.僅用焓變與熵變的和

D.用ΔH－TΔS

【考點(diǎn)】13.(2分)(2019高二上·中山期末)下列反應(yīng)中△H＞0,△S＞0的是()A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

B.NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)

C.4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)

D.任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)

【考點(diǎn)】14.(2分)(2020高二上·天津月考)下列有關(guān)說法正確的是()A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多

B.已知C(石墨,s)＝C(金剛石,s)ΔH＞0,故金剛石比石墨穩(wěn)定

C.放熱且熵增加的反應(yīng)不一定能正向自發(fā)進(jìn)行

D.升高溫度能增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù),加快反應(yīng)速率

【考點(diǎn)】15.(2分)(2018高二上·陽泉期中)在溶液中,CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl在任何條件下都不能發(fā)生,原因是該反應(yīng)的()A.ΔH>0

ΔS>0

B.ΔH＜0

ΔS＜0

C.ΔH＜0ΔS>0

D.ΔH>0

ΔS＜0

【考點(diǎn)】16.(2分)(2018高二上·長春月考)一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g),如圖表示該反應(yīng)過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中,正確的是()A.ΔH<0,ΔS<0

B.ΔH>0,ΔS<0

C.ΔH>0,ΔS>0

D.ΔH<0,ΔS>0

【考點(diǎn)】17.(2分)(2018高二上·大理期中)下列說法正確的是()A.所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B.同一物質(zhì)固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同C.△H<0、△S>0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行D.在其他條件不變的情況下,使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向【考點(diǎn)】18.(2分)(2016高二上·湖北期中)能用焓判據(jù)判斷下列過程方向的是()A.濕的衣服經(jīng)過晾曬變干B.硝酸銨溶于水C.100℃時(shí)的水蒸氣凝結(jié)成水D.25℃、101kPa時(shí)2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行【考點(diǎn)】19.(2分)(2018高三上·黑龍江期中)下列說法正確的是()A.鉛蓄電池在放電過程中,負(fù)極質(zhì)量減小,正極質(zhì)量增加B.SO3與Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4,SO2與Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3C.明礬水解生成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑D.室溫下,SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH<0【考點(diǎn)】20.(2分)(2018高二上·芮城期中)下列說法中正確的是()

A.△H<0、>0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行B.煅燒石灰石能自發(fā)進(jìn)行,原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C.因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān),因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的依據(jù)D.在其他外界條件不變的情況下,使用催化劑,可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向【考點(diǎn)】二、非選擇題(共5題;共34分)21.(2分)(2016高一下·寶應(yīng)期中)根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成題目:(1)反應(yīng)A+3B?2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別如下:①.v(B）=3.6mol?L﹣1?min﹣1

②.v(A）=0.15mol?L﹣1?s﹣1③．v（C)=0.5mol?L﹣1?s﹣1

④．v（D)=0.6mol?L﹣1?s﹣1,該反應(yīng)進(jìn)行的由快到慢順序?yàn)開_______

(填序號(hào))（2）已知拆開1molH﹣H鍵、1molN﹣H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為________

．【考點(diǎn)】22.(11分)(2018高二上·蘭州期中)已知2A(g)+B(g)

?2C(g)ΔH=-akJ·mol-1(a>0)

,在一個(gè)有催化劑、固定容積的容器中加入2molA和1molB,在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后C的濃度為xmol·L-1,放出熱量bkJ。請回答下列問題:(1)a________b(填">"、"="或"<")。（2）下表為不同溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知,表中T1________T2（填“>”、“<”或“=”）。T/KT1T2T3K1.00×1072.54×1051.88×103若在原來的容器中,只加入2molC,500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,吸收熱量ckJ,則C的濃度________xmol·L-1(填">"、"="

或"<"),a、B.c之間滿足何種關(guān)系?________(用代數(shù)式表示)（3）在相同條件下要想得到2akJ熱量,加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是_____(填字母)。A.4molA和2molB

B.4molA.2molB和2molC

C.4molA和4molB

D.6molA和4molB

(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_____(填字母)。A.及時(shí)分離出C氣體

B.適當(dāng)升高溫度

C.增大B的濃度

D.選擇高效的催化劑

(5)若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同),起始時(shí)加入2molA和1molB,500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,放出熱量dkJ,則d________b(填">"、"="

或"<"),理由是________。（6）在一定溫度下,在一個(gè)容積不變的容器中通入2molA和1molB及適量固體催化劑,使反應(yīng)達(dá)到平衡。保持同一反應(yīng)溫度,在相同容器中,將起始物質(zhì)改為4molA和2molB,則平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率________（填“不變”、“變大”、“變小”或“不能確定”）?！究键c(diǎn)】23.(6分)(2016·海南)順﹣1,2﹣二甲基環(huán)丙烷和反﹣1,2﹣二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如圖1轉(zhuǎn)化:該反應(yīng)的速率方程可表示為:v(正)=k(正)c(順)和v(逆)=k(逆)c(反),k(正)和k(逆)在一定溫度時(shí)為常數(shù),分別稱作正,逆反應(yīng)速率常數(shù).回答下列問題:(1)已知:t1溫度下,k(正)=0.006s﹣1,k(逆)=0.002s﹣1,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值K1=________;該反應(yīng)的活化能Ea(正)小于Ea(逆),則△H________0(填"小于""等于"或"大于").（2）t2溫度下,圖2中能表示順式異構(gòu)體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線是________（填曲線編號(hào)）,平衡常數(shù)值K2=________；溫度t1________t2（填“小于”“等于”或“大于”）,判斷理由是________．【考點(diǎn)】24.(9分)(2019高二上·廣州期中)三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料?；卮鹣铝袉栴}:(1)SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體,遇潮氣時(shí)發(fā)煙生成(HSiO)2O等,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。（2)SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)

ΔH1＝+48kJ·mol－13SiH2Cl2(g)=SiH4(g)＋2SiHCl3(g)

ΔH2＝－30kJ·mol－1則反應(yīng)4SiHCl3(g)=SiH4(g)＋3SiCl4(g)的ΔH為________kJ·mol－1。（3）對(duì)于反應(yīng)2SiHCl3（g）
SiH2Cl2（g）＋SiCl4（g）,采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑,在323K和343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。①343K時(shí),反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α＝________%。平衡常數(shù)K343K＝________(保留2位小數(shù))。②在343K下:要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是________；要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間,可采取的措施有________。(4)甲醇水蒸氣重整制氫(SRM)系統(tǒng)簡單,產(chǎn)物中H2含量高、CO含量低(CO會(huì)損壞燃料電池的交換膜),是電動(dòng)汽車氫氧燃料電池理想的氫源。反應(yīng)如下：反應(yīng)I(主):CH3OH(g)+H2O(g)
CO2(g)+3H2(g)

ΔH1=+49kJ/mol反應(yīng)II(副):H2(g)+CO2(g)
CO(g)+H2O(g)

ΔH2=+41kJ/mol溫度高于300℃則會(huì)同時(shí)發(fā)生反應(yīng)III:CH3OH(g）
CO(g）+2H2(g）

ΔH3反應(yīng)1能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是________,升溫有利于提高CH3OH轉(zhuǎn)化率,但也存在一個(gè)明顯的缺點(diǎn)是________。寫出一條能提高CH3OH轉(zhuǎn)化率而降低CO生成率的措施________?！究键c(diǎn)】25.(6分)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn),判斷下列