分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)詳解演示文稿第1頁，共32頁。優(yōu)選分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì)第2頁，共32頁?！韭?lián)想質(zhì)疑】1.水在通電條件下的分解和水的三態(tài)變化有什么不同？2.水分子中O與H原子間存在相互作用，什么實驗事實可以支持你的推論？3.水分子之間存在相互作用力嗎？什么實驗事實可以支持你的推論？第3頁，共32頁。分子間作用力分子間存在著將分子聚集在一起的作用力，這種作用力稱為分子間作用力.常見的為范德華力和氫鍵第4頁，共32頁?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】1．范德華力定義：_______存在的，把

聚集在一起的作用力。能使物質(zhì)以一定的凝聚態(tài)（固態(tài)或液態(tài)存在）2．范德華力的實質(zhì)是__________;一般

飽和性和方向性分子間普遍分子電性作用無第5頁，共32頁。【問題】范德華力如何影響物質(zhì)的物理性質(zhì)？第6頁，共32頁。鹵素單質(zhì)熔沸點與相對分子質(zhì)量的關(guān)系第7頁，共32頁。1.鹵族元素單質(zhì)熔沸點發(fā)生這樣變化的原因是什么？2.I2單質(zhì)中存在幾種作用力？當(dāng)I2發(fā)生三態(tài)變化時破壞的是什么作用？第8頁，共32頁。小結(jié)：1.由于范德華力比化學(xué)鍵________的多，因此克服范德華力所需要能量___________破壞化學(xué)鍵2.范德華力主要影響物質(zhì)的_______等________（填物理化學(xué)）性質(zhì)弱不足以熔沸點物理第9頁，共32頁。【總結(jié)】一般情況下，組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子量越大，范德華力越大，熔沸點越高第10頁，共32頁。例題下列物質(zhì)的變化，破壞的主要是分子間力的是（）A、碘單質(zhì)的升華B、NaCl溶于水C、將水加熱變?yōu)闅鈶B(tài)D、NH4Cl受熱分解第11頁，共32頁。課堂練習(xí)比較下列物質(zhì)的熔沸點的高低CH4＿CF4＿CCl4＿CBr4＿CI4H2O＿H2S＿H2Se＿H2Te＜＜＜＜＜＜＜聯(lián)系生活實際?你能發(fā)現(xiàn)出什么矛盾嗎?第12頁，共32頁。-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸點/℃周期一些氫化物的沸點第13頁，共32頁。二.氫鍵第14頁，共32頁。水分子中的O—H鍵是一種極性很強的共價鍵，氧原子與氫原子共用的電子對（電子云）強烈的偏向氧原子，于是H原子變成了一個幾乎沒有電子云的、半徑極小的帶正電的核(裸露的質(zhì)子)，這樣，一個水分子中相對顯正電性的氫原子，就能與另一個水分子中相對顯負電性的氧原子的孤電子對接近并產(chǎn)生相互作用，這種相互作用叫做氫鍵，記作X—H…Y自主學(xué)習(xí)：描述氫鍵的形成第15頁，共32頁。氫鍵：靜電作用力和一定程度的軌道重疊作用氫鍵的表示方法:X—H…Y1.氫鍵第16頁，共32頁?！窘涣餮杏憽?.氫鍵有無方向性和飽和性？2.在什么樣的條件下才容易形成氫鍵？第17頁，共32頁。氫鍵的方向性和飽和性第18頁，共32頁。氫鍵的形成條件:⑴分子中有H原子⑵X—H…Y共價鍵，X、Y原子電負性強，原子半徑小，如F、O、N等。第19頁，共32頁。為什么冰會浮在水面上呢？第20頁，共32頁。水分子三態(tài)與氫鍵的關(guān)系第21頁，共32頁。水冰第22頁，共32頁。【思考】鄰羥基苯甲醛和對羥基苯甲醛的熔沸點哪一個高？原因是什么？第23頁，共32頁。第24頁，共32頁。2．氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)當(dāng)形成分子間氫鍵時，物質(zhì)的熔、沸點將_______。(2)當(dāng)形成分子內(nèi)氫鍵時，物質(zhì)的熔、沸點將_______。(3)氫鍵也影響物質(zhì)的_____、______等過程。升高降低電離溶解第25頁，共32頁。課堂互動講練要點一范德華力、氫鍵及共價鍵比較范德華力氫鍵共價鍵概念物質(zhì)分子之間普遍存在的一種相互作用力，又稱分子間作用力由已經(jīng)與電負性很強的原子形成共價鍵的氫原子與另一個分子中電負性很強的原子之間的作用力原子間通過共用電子對所形成的相互作用第26頁，共32頁。范德華力氫鍵共價鍵分類分子內(nèi)氫鍵、分子間氫鍵極性共價鍵、非極性共價鍵特征無方向性、無飽和性有方向性、有飽和性有方向性、有飽和性強度比較共價鍵>氫鍵>范德華力第27頁，共32頁。范德華力氫鍵共價鍵影響強度的因素①隨著分子極性增大而增大②組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大對于A－H…B，A、B的電負性越大，B原子的半徑越小，鍵能越大成鍵原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定第28頁，共32頁。范德華力氫鍵共價鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響①影響物質(zhì)的熔、沸點、溶解度等物理性質(zhì)②組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨相對分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔、沸點升高。如F2<Cl2<Br2<I2，CF4<CCl4<CBr4分子間氫鍵的存在，使物質(zhì)的熔、沸點升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸點：H2O>H2S，HF>HCl，NH3>PH3①影響分子的穩(wěn)定性②共價鍵鍵能越大，分子穩(wěn)定性越強第29頁，共32頁。課堂練習(xí)下列事實與氫鍵有關(guān)的是（）A.水加熱到很高的溫度都難以分解B.水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點隨相對分子質(zhì)量的增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱B第30頁，共32頁。自主體驗1．下列關(guān)于范德華力影響物質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是(

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