高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《元素周期表元素周期律》質(zhì)量檢測試題（滿分：100分時(shí)間：40分鐘）一．單項(xiàng)選擇題（每小題3分，共42分）1.eq\o\al(131,53)I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中eq\o\al(131,53)I的含量變化來監(jiān)測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)eq\o\al(131,53)I的敘述中錯(cuò)誤的是(C)A.eq\o\al(131,53)I的化學(xué)性質(zhì)與eq\o\al(127,53)I相同B.eq\o\al(131,53)I的原子序數(shù)為53C.eq\o\al(131,53)I的原子核外電子數(shù)為78D.eq\o\al(131,53)I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)2．下列說法正確的是(D)A．所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的粒子一定是原子B．兩種粒子如果核外電子排布相同，化學(xué)性質(zhì)就一定相同C．質(zhì)量數(shù)相同的原子其化學(xué)性質(zhì)一定相同D．具有相同核電荷數(shù)的原子或簡單的離子，一定是同種元素3．一個(gè)12C原子的質(zhì)量為akg，一個(gè)12C16O2分子的質(zhì)量為bkg，若以12C16O2中的一個(gè)氧原子質(zhì)量的eq\f(1,16)作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，則12C16O2的相對(duì)分子質(zhì)量為(B)A.eq\f(32b,a－b) B.eq\f(32b,b－a)C.eq\f(16b,b－a)D.eqD.\f(8b,b－a)4．下列有關(guān)表述不正確的是(C)A．—OH與Heq\o(O,\s\up11(),\s\do4())eq\o(\s\up11(.),\s\do4())組成元素相同，含有的電子數(shù)也相同B．丙烷的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖：C．次氯酸的電子式為HCeq\o(l,\s\up11(),\s\do4())eq\o(O,\s\up11(),\s\do4())D．熔化時(shí)NaHSO4的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)解析：次氯酸的電子式為Heq\o(O,\s\up11(),\s\do4())Ceq\o(l,\s\up11(),\s\do4())。5．下列結(jié)論錯(cuò)誤的是(B)①微粒半徑：K＋>Al3＋>S2－>Cl－②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③離子的還原性：S2－>Cl－>Br－>I－④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO⑥非金屬性：O>N>P>Si⑦金屬性：Be<Mg<Ca<KA．只有① B．①③C．②④⑤⑥⑦ D．①③⑤6．下列關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的敘述中，正確的是(C)A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價(jià)鍵B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl2)中C．在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵D．由多種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵解析：A項(xiàng)，NH4Cl中存在共價(jià)鍵；B項(xiàng)，如H2O2、CH3CH3等分子中存在非極性鍵；C項(xiàng)，共價(jià)化合物一定不含離子鍵；D項(xiàng)，H2O2、C2H6等分子中都存在非極性鍵。7．假設(shè)R元素?zé)o同位素，元素R原子的質(zhì)量數(shù)為A，Rm－的核外電子數(shù)為x，則WgRm－離子所含中子的物質(zhì)的量為(C)A．(A－x＋m)molB．(A－x－m)molC.eq\f(W,A)(A－x＋m)molD.eq\f(W,A)(A－x－m)mol解析：根據(jù)n(Rm－)＝eq\f(質(zhì)量,摩爾質(zhì)量)≈eq\f(W,A)mol，所以WgRm－離子所含中子的物質(zhì)的量為eq\f(W,A)(A－x＋m)mol。8．下列哪一組元素的原子間反應(yīng)容易形成離子鍵(D)原子abcdefgM層電子數(shù)1234567A．a(chǎn)和c B．c和gC．e和g D．b和g解析：由原子a～g的M層電子數(shù)可知，M層即為原子的最外層，元素a～g均為第3周期元素。a、b均為活潑的金屬元素，f、g均為活潑的非金屬元素，而c、g組成AlCl3為共價(jià)化合物，所給選項(xiàng)中只有b與g形成的化學(xué)鍵為離子鍵。9．下列敘述正確的是(B)A．鉛位于周期表中金屬元素與非金屬元素交界處，可做半導(dǎo)體材料B．若存在簡單陰離子R2－，則R一定屬于第ⅥA族元素C．S和Se屬于第ⅥA族元素，H2S還原性比H2Se的強(qiáng)D．元素原子最外層電子數(shù)較少的金屬一定比最外層電子數(shù)較多的金屬活潑性強(qiáng)解析：鉛在周期表中并不位于金屬與非金屬元素交界處，不能做半導(dǎo)體材料，A錯(cuò)誤。若存在簡單陰離子R2－，則R為－2價(jià)，一定屬于第ⅥA族元素，B正確。H2S還原性比H2Se的弱，C錯(cuò)誤。元素原子最外層電子數(shù)較少的金屬不一定比最外層電子數(shù)較多的金屬活潑性強(qiáng)，如金屬性Ca＞Na，所以D錯(cuò)誤。10．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反應(yīng)呈黃色，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和，下列敘述正確的是(A)A．X與Y能形成兩種常見的氣態(tài)化合物B．原子半徑的大小順序：rx>ry>rz>rRC．X、Z分別與R形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同D．含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有2種解析：短周期元素X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X為C；地殼中含量最多的元素Y為O；Z元素的焰色反應(yīng)呈黃色則Z為Na；R原子的核外電子數(shù)為6＋11＝17，即R為Cl。X(C)與Y(O)形成的氧化物有CO和CO2，A正確；原子半徑大小順序?yàn)閞(Na)>r(Cl)>r(C)>r(O)，B錯(cuò)誤；X(C)、Z(Na)分別與R(Cl)形成的化合物中，化學(xué)鍵的類型不同，其中CCl4中的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，NaCl中的化學(xué)鍵為離子鍵，C錯(cuò)誤；含有O、Na、Cl三種元素的化合物有NaClO、NaClO3、NaClO4等，D錯(cuò)誤。11．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五種元素在元素周期表中的位置如右圖所示，其中戊是同周期中原子半徑最小的元素。下列有關(guān)判斷正確的是(C)A．最外層電子數(shù)：甲>乙>丙>丁>戊B．簡單離子的離子半徑：戊>丁C．含有丁元素的酸有多種D．乙的氫化物多種多樣，丙、丁、戊的氫化物各有一種解析：第一周期只有兩種元素，而短周期為前三周期，故甲、乙、丙所在周期為第二周期，戊元素原子半徑同周期最小，故為第三周期第ⅦA族，即Cl元素，由此推知甲、乙、丙、丁分別為B、C、N、S。甲、乙、丙、丁、戊五種元素原子最外層電子數(shù)分別為3、4、5、6、7，故A錯(cuò)誤；核外電子數(shù)相同的簡單離子，其離子半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小，B錯(cuò)誤；丁元素為S，含有S的酸有硫酸、亞硫酸、氫硫酸、硫氰酸等，C正確；氮的氫化物有NH3、N2H4，D錯(cuò)誤。12．元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是(B)A．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B．原子半徑X>Y，離子半徑X＋>Z2－C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D．同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)解析：根據(jù)X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，可確定X與Z的位置關(guān)系，再由X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，又可確定Y的位置，則轉(zhuǎn)化為周期表片段為：……ZX……Y推斷可知，X為Na，Z為O，Y為Cl。13．電子層數(shù)相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外層電子數(shù)比K層少1個(gè)，Y的最外層電子數(shù)比K層多1個(gè)，Z的單質(zhì)常用于制造太陽能電池，W的原子半徑是同周期主族元素中最小的。下列推斷中正確的是(D)A．Z的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于W的簡單氫化物B．Z的氧化物與水反應(yīng)可制得相應(yīng)的含氧酸C．X、Y、W的原子半徑依次減小，對(duì)應(yīng)的簡單離子半徑依次增大D．X、Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間互相都能發(fā)生反應(yīng)解析：由題意推知Z是硅，故這些元素都在第三周期，從而推斷出X是鈉，Y是鋁，W是氯。熱穩(wěn)定性：SiH4<HCl，A錯(cuò)誤；SiO2與水不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；簡單離子半徑：Al3＋<Na＋<Cl－，C錯(cuò)誤；NaOH、Al(OH)3、HClO4之間互相都能發(fā)生反應(yīng)，D正確。14．短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外層電子數(shù)既是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍又是B原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是(B)A．元素A、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸B．元素B能與A的最高價(jià)氧化物發(fā)生置換反應(yīng)C．元素B和D能形成BD2型的共價(jià)化合物D．D的單質(zhì)有毒，且有漂白性解析：A原子內(nèi)層電子數(shù)為1時(shí)，即A為H元素時(shí)(C最外層電子數(shù)為3，則B最外層電子數(shù)為8)不符合要求，故A的最內(nèi)層電子數(shù)一定為2，則B最外層電子數(shù)為2，則C的最外層電子數(shù)為6，由此可得A最外層電子數(shù)為12－2－6＝4，確定A為C(碳)，則B為Mg，C為S，又A、B、C、D均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，則D為Cl。二、填空題（本題包括4小題，共58分）15．（除標(biāo)注外，每空2分，共12分）現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如表：XL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍Y核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)ZL層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和W共用三對(duì)電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單質(zhì)(1)畫出W原子結(jié)構(gòu)示意圖______________________________________。(2)元素X與元素Z相比，非金屬性較強(qiáng)的是______，寫出一個(gè)能表示X、Z非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)方程式_______________________________________________________。(3)X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強(qiáng)酸性，該化合物的化學(xué)式為__________________________________________。(4)元素X和元素Y以原子個(gè)數(shù)比1∶1化合形成化合物Q，元素W和元素Y化合形成化合物M，Q和M的電子總數(shù)相等。以M為燃料，Q為氧化劑，可作火箭推進(jìn)劑，最終生成無毒的，且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。答案：(2)X(或氧)2H2S＋O22H2O＋2S↓(3)NH4HSO4（3分）(4)N2H4＋2H2O2N2↑＋4H2O（3分）16．（每空2分，共12分）香花石由前20號(hào)元素中的6種主族元素組成，其化學(xué)式為X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)為次外層的3倍，T無正價(jià)，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。(1)畫出T離子的結(jié)構(gòu)示意圖________________。(2)若W的某核素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，請用符號(hào)表示該核素的原子組成________。(3)Y、Z、R、T原子半徑由大到小的順序是________。(4)W、R、T氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是__________________________。(5)XR2、WR2中R的化合價(jià)分別是_________________________________________。解析：Z最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，Z是金屬元素Be，X、Z位于同主族，X可能是Mg或Ca，R最外層電子數(shù)為次外層的3倍，R是O，Y、Z、R、T位于同周期，金屬元素Y只可能是Li，T無正價(jià)，是F元素；X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，X是Ca，W是Si。答案：(1)(2)eq\o\al(28,14)Si(3)Li>Be>O>F(4)HF>H2O>SiH4(5)－1－217．（16分）A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。元素A的負(fù)一價(jià)離子具有和稀有氣體He一樣的結(jié)構(gòu)，元素B的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，元素C是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，元素D在地殼中的含量位于第二位，元素E與元素B可形成具有正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)。請回答下列問題。(1)在周期表中，元素B位于第____________周期第____________族；A與C形成的離子化合物的化學(xué)式為____________；A與C形成的離子化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(2)C形成的簡單離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為___________________________________。(3)D、E元素形成的化合物可與水反應(yīng)生成一種沉淀和一種氣體，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________________________。(4)單質(zhì)B與水反應(yīng)是將B充分利用的措施之一，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________________________________。解析：根據(jù)題意推測判斷A為H，B為C，C為Na，D為Si，E為Cl。答案：(1)二ⅣANaHNaH＋H2O=NaOH＋H2↑(2)(3)SiCl4＋3H2O=H2SiO3↓＋4HCl↑(4)C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up11(高溫),\s\do4())CO＋H218．（18分）X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖：Ⅰ.若Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。(1)W在周期表中的位置為_________________________________。(2)Y和Z組成的化合物的化學(xué)式為________________________。(3)寫出銅和X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液反應(yīng)的離子方程式______________________________________________________________________________。(4)W最高價(jià)氧化物水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產(chǎn)物之一是黃綠色氣體，且當(dāng)有28mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，共產(chǎn)生9mol氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________________________________________________________。Ⅱ.若Y和Z的核外電子數(shù)之和為22。(1)工業(yè)上生產(chǎn)Y的氫化物的適宜的反應(yīng)條件是________________和較高的溫度；若每生成amolY的氫化物時(shí)放出bkJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________。(2)將X的最高價(jià)氧化物通入到硅酸鈉溶液中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________。(3)X的單質(zhì)與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液反應(yīng)，當(dāng)電子轉(zhuǎn)移0.4mol時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)是___________________________________________