實(shí)驗(yàn)活動(dòng)5常見金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。2.初步認(rèn)識(shí)常見金屬與稀鹽酸、稀硫酸的置換反應(yīng),以及與某些金屬化合物溶液的置換反應(yīng),能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。3.能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷,并能利用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。能力目標(biāo)通過實(shí)驗(yàn)鞏固和加深對(duì)金屬性質(zhì)的認(rèn)識(shí)。素養(yǎng)目標(biāo)通過實(shí)驗(yàn)活動(dòng)培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力,提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性。

教學(xué)重難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)鞏固和加深對(duì)金屬性質(zhì)的認(rèn)識(shí),培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。教學(xué)難點(diǎn)設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn),比較鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。

教學(xué)過程

一、導(dǎo)入新課提起金屬,同學(xué)們都不會(huì)感覺陌生。我們家中的日常生活用品,如鍋、水壺、菜刀等,它們都是用金屬材料制成的。那么,鋁、鐵、銅等金屬的物理性質(zhì)有哪些不同和相同之處?二、推進(jìn)新課1.金屬的物理性質(zhì)[過渡]金屬在工業(yè)上分為有色金屬和黑色金屬,其實(shí)金屬都是有顏色的,請(qǐng)同學(xué)們觀察并描述鎂、鋁、鐵、銅的顏色和光澤。[歸納總結(jié)]鎂、鋁、鐵均為銀白色有金屬光澤的固體,銅為紅色有金屬光澤的固體。[實(shí)驗(yàn)]用相互刻畫的方法,比較銅片和鋁片、銅片和黃銅片(或白銅片)的硬度,并描述現(xiàn)象。[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]銅片和鋁片相互刻畫時(shí)鋁片表面有劃痕;黃銅片(或白銅片)和銅片相互刻畫時(shí)銅片表面有劃痕。[講解]鋁的硬度比銅小,銅的硬度比黃銅(或白銅)小。合金的硬度與組成它的純金屬不同,合金的硬度一般大于其成分金屬。[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]按下圖分別換用不同金屬片連接電路,閉合開關(guān),若小燈泡發(fā)光,證明金屬具有導(dǎo)電性。2.金屬的化學(xué)性質(zhì)[實(shí)驗(yàn)]用坩堝鉗夾取一塊銅片,放在酒精燈火焰上加熱,觀察銅片表面的變化。[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]銅片表面逐漸變成黑色。[講解]銅與氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成氧化銅,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+O22CuO。[實(shí)驗(yàn)]向5支試管中分別放入少量鎂條、鋁片、鋅粒、鐵片、銅片,然后分別加入5mL稀鹽酸(或稀硫酸),觀察現(xiàn)象。如果有氣體生成,判斷生成的是什么氣體(該實(shí)驗(yàn)中的金屬實(shí)驗(yàn)前應(yīng)用砂紙打磨光亮)。[歸納總結(jié)]鎂、鋁、鋅、鐵均可與稀鹽酸(或稀硫酸)反應(yīng)產(chǎn)生氣泡(生成的氣體能燃燒且產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰),銅不與稀鹽酸(或稀硫酸)發(fā)生反應(yīng)。[講解]在金屬活動(dòng)性順序里,位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸(或稀硫酸)中的氫生成氫氣,而位于氫后面的金屬則不能。[討論交流]如何利用金屬和金屬化合物溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱?[實(shí)驗(yàn)過程]方案一:兩液夾一金·實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:試管a中無明顯現(xiàn)象;試管b中銅片上有銀白色固體附著,溶液由無色逐漸變?yōu)榈{(lán)色?！せ瘜W(xué)方程式:Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)3。·實(shí)驗(yàn)結(jié)論:Fe>Cu>Ag。方案二:兩金夾一液·實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:試管c中鐵片上有紅色固體附著,溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色;試管d中無明顯現(xiàn)象?！せ瘜W(xué)方程式:Fe+CuSO4Cu+FeSO4。·實(shí)驗(yàn)結(jié)論:Fe>Cu>Ag。[講解]在金屬活動(dòng)性順序里,位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锶芤褐兄脫Q出來。

板書設(shè)計(jì)

實(shí)驗(yàn)活動(dòng)5常見金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)一、金屬的物理性質(zhì)1.Mg、Al、Fe都是銀白色金屬,Cu是紅色金屬。2.不同的金屬具有不同的硬度。合金的硬度一般大于其成分金屬。3.金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性等。二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1.金屬與氧氣的反應(yīng):如2Cu+O22CuO。2.金屬與稀鹽酸的反應(yīng)Mg+2HClMgCl2+H2↑2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑Zn+2HClZnCl2+H2↑Fe+2HClFeCl2+H2↑在金屬活動(dòng)性順序里,位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸(或稀硫酸)中的氫。3.比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法(1)利用金屬與酸反應(yīng)(2)利用金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)①兩種金屬②三種金屬(以比較Zn、Fe、Cu為例)

教學(xué)反思

本節(jié)課通過實(shí)驗(yàn)活動(dòng),加深了學(xué)生對(duì)