2021-2022學年第二學期期末高二模擬試卷01(考試時間：75分鐘試卷總分：100分)注意：1.在本試卷上作答無效，應在答題卡各題指定的答題區(qū)域內(nèi)作答。2.相對原子質(zhì)量：—12—16—28第Ⅰ卷選擇題(共60分)一選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個選項符合題意）1.下列有關光譜的說法中不正確的是A.原子中的電子在躍遷時會發(fā)生能量的變化，能量的表現(xiàn)形式之一是光(輻射)，這也是原子光譜產(chǎn)生的原因B.霓虹燈光、激光、焰火、物理成像都與電子躍遷釋放能量有關C.通過原子光譜可以發(fā)現(xiàn)新的元素，也可以鑒定某些元素D.同一原子的發(fā)射光譜和吸收光譜的特征譜線位置相同2.下列各項敘述中，正確的是A.鎂原子由1s22s22p63s13p1→1s22s22p63p2時，原子吸收能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)B.價電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s區(qū)元素C.所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同D.Cu原子的電子排布圖是3d104s13.X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物，則X、Y原子基態(tài)時價電子的電子排布不可能是A.X：2s22p1Y：2s22p4 B.X：3s23p1Y：2s22p4C.X：3s2Y：2s22p3 D.X：2s22p3Y：2s22p44.據(jù)某科學雜志報道，國外有一研究發(fā)現(xiàn)了一種新的球形分子，它的分子式為C60Si60，其分子結構好似中國傳統(tǒng)工藝品“鏤雕”，經(jīng)測定其中包含C60，也有Si60結構。下列敘述正確的是()A.該物質(zhì)有很高的熔點、很大的硬度 B.該物質(zhì)形成的晶體屬于分子晶體C.該物質(zhì)分子中Si60被包裹在C60里面 D.該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為12005.下列說法中不正確的是A.氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵B.PCl5分子是非極性分子C.氫鍵鍵長一般定義為A-H…B的長度，而不是H…B的長度D.的VSEPR模型與離子的空間立體構型一致6.表示一個原子在第三能層上有10個電子可以寫成()A.3s10 B.3d10 C.3s23p63d2 D.3s23p64s27.下列化學用語的書寫正確的是A.基態(tài)Mg原子的核外電子排布圖為B.過氧化氫的電子式為C.As原子的簡化電子排布式為[Ar]3s23p3D.基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d94s28.下列說法中正確的是()A.第三周期所包含的元素中鈉的原子半徑最小B.鈉第一電離能比鎂的第一電離能大C.在所有元素中，氟的電負性最大D.電子云示意圖中的每個小黑點都表示一個電子9.某核素核外共有15個不同運動狀態(tài)的電子，以下說法正確的A.若將該原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23p3p，它違背了泡利原理B.原子中所有的電子占有3個能級，9個軌道C.該元素的最高價氧化物的水化物為兩性氫氧化物D.基態(tài)原子中能量最高的電子的電子云的形狀為啞鈴形10.下列說法中正確的是()A.金剛石晶體中的最小碳環(huán)由6個碳原子構成B.Na2O2晶體中陰離子與陽離子數(shù)目之比為1：1C.1molSiO2晶體中含2molSi—O鍵D.金剛石化學性質(zhì)穩(wěn)定，在高溫下也不會和O2反應11.根據(jù)價層電子對互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間構型不是三角錐形的是()A.PCl3 B.HCHOC.H3O＋ D.PH312下列有關分子結構與性質(zhì)的敘述中正確的是A.CS2、H2O、C2H2都是直線形分子B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl2)中C.CH2=CH2和CH≡CH分子中含有的π鍵個數(shù)相等D.CH4、CCl4、SiH4都是含有極性鍵的非極性分子13.下列有關晶體的敘述正確的是A.離子晶體中每個離子周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子B.在晶體中，若有陽離子一定存在陰離子C.分子晶體中一定不含離子鍵，但一定存在共價鍵D.原子晶體中各相鄰原子都以共價鍵結合14.和可以通過配位鍵形成化合物，下列說法正確的是A.、都是平面三角形分子B.、的中心原子采取的都是雜化C.形成配合物時中N原子提供的是孤對電子，中B原子提供空軌道D.形成配合物時中B原子提供的是孤對電子，中N原子提供空軌道15.下列敘述正確的是A.鉀原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榛鶓B(tài)可獲得吸收光譜B.磷化銅()用于制造磷青銅，電負性：C.用原子軌道描述氫分子中化學鍵的形成：D.俗稱光氣的二氯甲醛()分子中鍵角恰好為16.在氯化鉻晶體()配成的水溶液中加入過量的溶液，產(chǎn)生沉淀，此氯化鉻晶體的組成也可表示為A. B.C. D.17.下列敘述錯誤的是A.晶體熔點的高低：<B.硬度的大小：金剛石>碳化硅>晶體硅C.熔點的高低：Na>Mg>AlD.酸性：HClO4>HBrO4>HIO418.鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度較高的儲氫材料之一，其晶胞結構如圖所示(黑球代表Fe，白球代表Mg)。則下列說法不正確的是A.鐵鎂合金的化學式為Mg2FeB.晶體中存在的化學鍵類型為共價鍵C.晶格能：氧化鎂>氧化鈣D.該晶胞的質(zhì)量是g(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)19.下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是（）A.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增CYX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力D.根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導體特性，T2X3具有氧化性和還原性20.高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結構。晶體中氧的化合價部分為0，部分為-2。如圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞。下列說法正確的是A.超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞中含有4個K+和8個B.晶體中每個K+周圍有8個，每個周圍有8個K+C.晶體中與每個K+距離最近且相等的K+有8個D.晶體中0價氧與-2價氧的個數(shù)之比為3：1第Ⅱ卷非選擇題(共40分)填空題21.（10分）根據(jù)題給信息回答問題(1)某元素原子的價電子構型為4s24p1，它屬于第___________周期第___________族，屬于___________區(qū)元素。(2)在1～18號元素中，除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素是___________(用元素符號表示，下同)，電負性最大的元素是___________；第一電離能最大的元素是___________。第三周期原子半徑最小的主族元素的價電子排布式為___________。(3)寫出Cu＋的核外電子排布式：___________。按電子排布，可將周期表中的元素劃分成五個區(qū)域，第四周期元素中屬于s區(qū)的元素有___________種，(4)某元素原子的3p軌道有1個未成對電子，該元素為___________(用元素符號表示)。22.（10分）(1)氯酸鉀熔化，粒子間克服了___________的作用力；二氧化硅熔化粒子間克服了___________的作用力；碘升華，粒子間克服了___________作用力。三種晶體的熔點由高到低的順序是___________。(2)A、B、C、D為四種晶體，性質(zhì)如下：A固態(tài)時能導電，能溶于鹽酸；B能溶于CS2，不溶于水；C固態(tài)時不導電，液態(tài)時能導電，可溶于水；D固態(tài)、液態(tài)時均不導電，熔點為3500℃。試推斷它們的晶體類型：A．___________；B．___________；C．___________；D．___________。(3)圖中A～D是中學化學教材中常見的幾種晶體結構模型，請?zhí)顚懴鄳镔|(zhì)的名稱：A．___________；B．___________；C．___________；D．___________23.（10分）下列反應曾用于檢測司機是否酒后駕駛：2Cr2O＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH(1)配合物[Cr(H2O)6]3＋中，與Cr3＋形成配位鍵的原子是___________(填元素符號)。(2)CH3COOH中C原子軌道雜化類型為___________；1molCH3COOH分子含有σ鍵的數(shù)目為___________。(3)與H2O互為等電子體的一種陽離子為___________(填化學式)；24.（10分）2016年諾貝爾化學獎授予在“分子機器設計和合成”領域有突出成就的三位科學家，其研究對象之一“分子開關”與大環(huán)主體分子苯芳烴有關。回答下列問題：(1)對叔丁基杯[4]芳烴(如圖1所示)可用于Ⅲ族元素形成的陽離子萃取，如、?；鶓B(tài)二價鈧離子()核外電子排布式為___________。(2)對叔丁基杯[4]芳烴由4個羥基構成杯底，其中氧原子的雜化類型為_