備戰(zhàn)中考化學(xué)易錯(cuò)題選擇題綜合練習(xí)題附答案解析(1)一、選擇題1.向一定量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉,充分反應(yīng)后過濾,得濾液和濾渣,向?yàn)V渣中加入稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生。由此判斷,下列說法錯(cuò)誤的是()A.濾液的顏色呈藍(lán)色 B.濾液中可能存在Fe2+C．濾液中一定含有Zn2+ D．濾渣中一定含有Fe和Cu,可能含有Zn答案：A解析：A【解析】【分析】在金屬活動(dòng)性順序中,銅、鋅、鐵的活動(dòng)性順序?yàn)殇\>鐵>銅,向FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉,鋅先與硫酸銅的反應(yīng)生成硫酸鋅和銅,多余的鋅與硫酸亞鐵的反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵,充分反應(yīng)后過濾,得濾液和濾渣,向?yàn)V渣中加入稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,所以濾渣中一定含有鐵、銅,可能含有鋅?！驹斀狻緼.向FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉,鋅先與硫酸銅的反應(yīng)生成硫酸鋅和銅,多余的鋅與硫酸亞鐵的反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵,充分反應(yīng)后過濾,得濾液和濾渣,向?yàn)V渣中加入稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,說明硫酸銅反應(yīng)完全,濾液中一定不含硫酸銅,所以濾液顏色一定不會(huì)顯藍(lán)色,故A不正確;B.鋅先與硫酸銅的反應(yīng)生成硫酸鋅和銅,多余的鋅與硫酸亞鐵的反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵,加入的鋅可能置換出一部分鐵,則濾液中可能存在Fe2+,故B正確;C、鋅先與硫酸銅的反應(yīng)生成硫酸鋅和銅,多余的鋅與硫酸亞鐵的反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵,濾液中一定含有Zn2+,故C正確;D、鋅先與硫酸銅的反應(yīng)生成硫酸鋅和銅,多余的鋅與硫酸亞鐵的反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵,向?yàn)V渣中加入稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,說明有鐵生成,濾渣中一定含有Fe和Cu,可能含有Zn,故D正確。故選A。【點(diǎn)睛】在金屬活動(dòng)性順序中,排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣,位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來。2．等質(zhì)量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng),下列圖象能正確生產(chǎn)氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間之間關(guān)系的是()A.
B.
C.
D.
答案：B解析：B【解析】【分析】【詳解】等質(zhì)量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng),只有氫離子得電子生成氫氣,根據(jù)原子守恒得到生成氫氣質(zhì)量相等,因?yàn)榻饘倩顫娦圆煌瑢?dǎo)致反應(yīng)速率不同,金屬活潑性越強(qiáng),其反應(yīng)速率越大導(dǎo)致反應(yīng)時(shí)間越短,金屬活潑性Mg＞Zn＞Fe,所以反應(yīng)速率大小順序是Mg＞Zn＞Fe,則反應(yīng)時(shí)間大小順序是Fe＞Zn＞Mg。故選B?！军c(diǎn)睛】金屬活潑性不同導(dǎo)致反應(yīng)速率不同,金屬活潑性越強(qiáng),其反應(yīng)速率越大導(dǎo)致反應(yīng)時(shí)間越短。3．金屬鈷(Co)與鐵的化學(xué)性質(zhì)相似,都能與稀鹽酸反應(yīng),在化合物中鉆元素常顯+2.+3價(jià),下列說法正確的是()A.CoCl3讀作"氯化亞鈷B.CoCl3中鈷元素的化合價(jià)為+2價(jià)C.金屬銅不能與CoCl2溶液發(fā)生反應(yīng)D.CoCl2中鉆元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為33.3%答案：C解析：C【解析】【分析】A.該化合物中Co元素顯+3價(jià);B.根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為0確定Co元素化合價(jià);C.金屬Co和Fe化學(xué)性質(zhì)相似,所以Co的金屬活動(dòng)性大于Cu；D.根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算Co元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻緼.該化合物中Co元素顯+3價(jià),所以CoCl3讀作"氯化鉆",故A錯(cuò)誤;B.CoCl3中鉆元素的化合價(jià)為+3價(jià),故B錯(cuò)誤;C.金屬Co和Fe化學(xué)性質(zhì)相似,所以Co的金屬活動(dòng)性大于Cu,則金屬銅不能與CoCl2溶液發(fā)生反應(yīng),故C正確;D.CoCl2中鉆元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==

×

100%

≠

33.3%

,故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化合價(jià)的判斷、物質(zhì)之間的反應(yīng)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn),明確金屬活潑性強(qiáng)弱、元素化合價(jià)的計(jì)算方法、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法等知識(shí)點(diǎn)即可解答,題目難度不大。4．有X、Y、Z三種金屬,把它們投入稀鹽酸中,只有Z表面有氣泡冒出,把X投入到Y(jié)的硝酸鹽溶液中,X表面有Y析出,X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是:A.Z＞X＞Y B.Y＞X＞Z C.X＞Y＞Z D.X＞Z＞Y答案：A解析：A【解析】X、Y、Z三種金屬,投入稀鹽酸中,只有Z表面有氣泡冒出,說明Z>H,H>X,H>Y;把X投入到Y(jié)的硝酸鹽溶液中,X表面有Y析出,說明X>Y,所以三種金屬的活動(dòng)性順序是:Z＞X＞Y,故選A。5．為了驗(yàn)證Zn、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)順序?yàn)?Zn＞Fe＞Cu這一結(jié)論,下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理的是()A.將Zn、Cu兩金屬片分別放入稀硫酸B.將Fe、Cu兩金屬片分別放入稀硫酸C.將Zn、Fe兩金屬片分別放入CuSO4溶液中D.將Zn、Cu兩金屬片分別放入FeSO4溶液中答案：D解析：D【解析】A.該方案根據(jù)鋅能與鹽酸反應(yīng)而銅不能,只能說明金屬Zn的活動(dòng)性比Cu強(qiáng),不能確定Fe與金屬Zn、Cu的活動(dòng)性強(qiáng)弱;故A不正確;B.該方案根據(jù)鐵能與硫酸反應(yīng)而銅不能,只能說明Fe的活動(dòng)性比Cu強(qiáng),不能確定Zn與金屬Fe、Cu的活動(dòng)性強(qiáng)弱;故B不正確;C、該方案根據(jù)Zn、Fe兩金屬能置換銅,只能說明Zn、Fe兩金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng),但不能判斷Zn、Fe兩金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系,不能確定Zn、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序;故C不正確;D、該方案中Zn能置換硫酸亞鐵中的鐵,說明Zn活動(dòng)性比Fe強(qiáng)；Cu不能置換硫酸亞鐵中的鐵,說明Cu活動(dòng)性不如比Fe強(qiáng)；則活動(dòng)性順序?yàn)閆n＞Fe＞Cu；故D正確．故選D．6.現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬,如果把甲和丙分別放入稀硫酸中,甲溶解并產(chǎn)生氫氣,丙不反應(yīng).如果把乙和丙分別放入硝酸銀溶液中,過一會(huì)兒,在丙表面有銀析出,而乙沒有變化.根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí),甲、乙、丙的金屬活動(dòng)性順序正確的是A.甲＞乙＞丙 B.甲＞丙＞乙 C.丙＞甲＞乙 D.乙＞丙＞甲答案：B解析：B【解析】金屬活動(dòng)性順序中,氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣,排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)钠浠衔锏乃芤褐兄脫Q出來。現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬,如果把甲和丙分別放入稀硫酸中,甲溶解并產(chǎn)生氫氣,丙不反應(yīng),說明甲>H,H>丙。如果把乙和丙分別放入硝酸銀溶液中,過一會(huì)兒,在丙表面有銀析出,而乙沒有變化,說明丙>Ag,Ag>乙,所以甲、乙、丙的金屬活動(dòng)性順序是:甲＞丙＞乙,故選B。點(diǎn)睛:要順利解答此題,就要熟練掌握并會(huì)應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序,金屬活動(dòng)性順序中,氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣,排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來。7．將甲、乙、丙三種金屬分別放入試管中,滴加稀硫酸后只有丙金屬表面有氣體產(chǎn)生;再將乙金屬放入甲金屬的鹽溶液中,乙金屬表面有甲析出．則甲、乙、丙三種金屬的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳.乙＞甲＞丙 B.丙＞乙＞甲 C.乙＞丙＞甲 D.甲＞乙＞丙答案：B解析：B【解析】試題分析:根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用分析.在金屬活動(dòng)性順序中,氫前的金屬能置換出酸中的氫,位置在前的金屬能把位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來,由金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用及題意可知,甲、乙、丙三種金屬中,只有丙能和稀硫酸反應(yīng),說明丙在氫前,甲、乙在氫后;將乙放入甲的鹽溶液中,乙表面有甲析出,說明乙在甲的前面.所以,三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是:丙＞乙＞甲.故選項(xiàng)為:B.考點(diǎn):金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用8.印刷銅制電路板的"腐蝕液"是FeCl3溶液。已知銅鐵均能與FeCl3溶液反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2,Fe＋2FeCl3===3FeCl2。現(xiàn)將一包銅鐵的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中,充分反應(yīng)后,燒杯中仍有少量固體,關(guān)于燒杯中物質(zhì)組成的說法中正確的是()A.溶液中一定含有FeCl3,固體一定是鐵和銅B.溶液中一定含F(xiàn)eCl2,固體一定含銅C.溶液中一定含F(xiàn)eCl2、CuCl2,固體一定含銅D．溶液中一定含有FeCl2,固體一定是鐵和銅答案：B解析：B【解析】假設(shè)溶液中含有FeCl3,那么它肯定會(huì)與銅和鐵繼續(xù)反應(yīng),即A答案前后是矛盾的;另外,無論那一個(gè)反應(yīng)都會(huì)生成FeCl2,而且鐵會(huì)與CuCl2反應(yīng),所以固體中肯定會(huì)存在銅,而鐵和CuCl2不一定會(huì)存在。故選B9．某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了對(duì)Cu-Zn合金、Fe-Cu合金、Fe-Zn合金、Fe-Al合金進(jìn)行研究,他們?nèi)∑渲幸环N合金的粉末5.6g,與足量的稀硫酸充分反應(yīng),經(jīng)測(cè)定,產(chǎn)生了0.38g氣體。則該合金可能是()A.Cu-Zn合金 B.Fe-Cu合金 C.Fe-Zn合金 D.Fe-Al合金答案：D解析：D【解析】【分析】【詳解】試題分析:根據(jù)題中提供的數(shù)據(jù)可知,采用平均值計(jì)算,設(shè)金屬為MM/2=5.6g/0.38gM=29.9所以混合金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為29.9,符合題意為選項(xiàng)D10．X、Y、Z、W是四種不同的金屬,為比較金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱,某同學(xué)利用這四種金屬單質(zhì)、鹽酸、Z的硝酸鹽、W的硝酸鹽,進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn),結(jié)果如下表(能發(fā)生置換反應(yīng)的記為“√”,不能反應(yīng)的記為“一”,無標(biāo)記的表示未做該實(shí)驗(yàn))。這四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎYZW鹽酸√——√Z的硝酸鹽√W的硝酸鹽√—A.X>W>Y>Z B.X>Y>W>Z C.W>X>Y>Z D.Y>W>Z>X答案：A解析：A【解析】【分析】排在氫前面的金屬,才能置換出酸中的氫,而排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫。【詳解】Y、Z與鹽酸不反應(yīng),則Y、Z的金屬活動(dòng)性比氫弱,X、W的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng),即X、W>H>X、Z,則只要驗(yàn)證Y、W、X、Z的金屬活動(dòng)性即可得出金屬活動(dòng)性順序,Y能與Z的硝酸鹽反應(yīng),則Y的金屬活動(dòng)性比Z強(qiáng),X能與W的硝酸鹽反應(yīng),則X的活動(dòng)性比W強(qiáng),則四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閄>W>Y>Z。故選A?！军c(diǎn)睛】排在金屬活動(dòng)性順序中前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液里置換出來。11.現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬,分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合價(jià)均為+2價(jià))。則下列說法中錯(cuò)誤的是()A.金屬活動(dòng)性:乙＞甲＞丙 B.生成氫氣的質(zhì)量:甲＞乙＞丙C.相對(duì)原子質(zhì)量：乙＞丙＞甲 D.消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙答案：C解析：C【解析】根據(jù)所學(xué)知識(shí)和題中信息知,A.金屬活動(dòng)性:乙＞甲＞丙,等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬,分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中,越活潑反應(yīng)越快,故A正確;B.生成氫氣的質(zhì)量:甲＞乙＞丙,故B正確;C.等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬,分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中,說明金屬均已全部反應(yīng)完,甲、乙、丙在生成物中化合價(jià)均為+2價(jià),生成氫氣質(zhì)量是甲＞乙＞丙,則相對(duì)原子質(zhì)量是甲＜乙＜丙,故C錯(cuò)誤;D.消耗硫酸的質(zhì)量:甲＞乙＞丙,氫來源于酸,產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量越多,消耗硫酸的質(zhì)量越多,故D正確。12．有X、Y、Z三種金屬,只有Y在自然界主要以單質(zhì)形式存在,如果把X放入Z的硫酸鹽溶液中,X表面有Z析出．據(jù)此判斷這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?)A.Y、X、Z B.Z、X、Y C.Y、Z、X D.X、Z、Y答案：D解析：D【解析】【分析】【詳解】有X、Y、Z三種金屬,只有Y在自然界主要以單質(zhì)形式存在,說明Y的活動(dòng)性最弱,如果把X放入Z的硫酸鹽溶液中,X表面有Z析出,說明X的活動(dòng)性大于Z。故選D.13．有X、Y、Z三種金屬,如果把X和Y分別放入稀硫酸中,X溶解并產(chǎn)生氫氣,而Y不反應(yīng);如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,過一會(huì)兒,在Y表面有銀析出,而Z沒有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí),判斷X、Y和Z的金屬活動(dòng)性順序是A.X>Y>Z B.X>Z>Y C.Z>Y>X D.Z>X>Y答案：A解析：A【解析】【分析】【詳解】把X和Y分別放入稀硫酸中,X溶解并產(chǎn)生氫氣,而Y不反應(yīng),說明X＞H＞Y,把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,過一會(huì)兒,在Y表面有銀析出,而Z沒有變化,說明Y＞Ag＞Z,所以X、Y、Z的活動(dòng)性為X＞Y＞Z,觀察選項(xiàng),故選A.14．在CuCl2和AlCl3的混合溶液中,加入過量的鋅粉,充分反應(yīng)后過濾,留在濾紙上的物質(zhì)是

A.Cu B.Cu和Al C.Zn和Cu D.Cu、Al和Zn答案：C解析：C【解析】金屬活動(dòng)性鋁＞鋅＞鋁,在CuCl2和AlCl3的混合溶液中只有銅排在鋅的后面,所以銅全部被置換出來,而鋁不會(huì)被過濾出來,由于加入過量的鋅粉,所以還含有鋅。點(diǎn)睛：金屬與鹽溶液反應(yīng)時(shí):(1)在金屬活動(dòng)性順序中只要排在前面的金屬就能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來,而與H的位置無關(guān)。但K、Ca、Na等金屬例外,由于它們過于活潑,不與溶液中的鹽發(fā)生置換反應(yīng),而是先與溶液中的水發(fā)生置換反應(yīng)。(2)鐵與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí),生成二價(jià)亞鐵鹽。(3)用同種金屬置換不同的鹽溶液,鹽中金屬排在金屬活動(dòng)性順序中較后的金屬首先被置換出來。用不同的金屬置換同種鹽溶液,鹽中金屬先被排在金屬活動(dòng)性順序中較前的金屬置換出來。另外,若有一種金屬和多種混合鹽溶液反應(yīng),最先反應(yīng)的是最不活潑的那個(gè)金屬的鹽溶液。15．某同學(xué)為了探究甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱,做了如下實(shí)驗(yàn)。則三種金屬的活動(dòng)性順序是()實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(1)把甲、乙、丙三種金屬分別加入稀硫酸中甲、乙表面有氣泡產(chǎn)生,丙無明顯變化(2)再把甲放入到乙的硫酸鹽溶液中無明顯現(xiàn)象A.甲＞乙＞丙 B.乙＞甲＞丙 C.丙＞甲＞乙 D.丙＞乙＞甲答案：B解析：B【解析】【分析】【詳解】位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫,把甲、乙、丙三種金屬分別加入稀硫酸中,甲、乙表面有氣泡產(chǎn)生,丙無明顯變化,說明甲、乙的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng),丙的金屬活動(dòng)性比氫弱,即甲、乙＞H＞丙。位于前面的金屬能把排在它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來,再把甲放入到乙的硫酸鹽溶液中,無明顯現(xiàn)象,說明甲的金屬活動(dòng)性比乙弱,即乙＞甲。故三種金屬的活動(dòng)性順序是乙＞甲＞丙,故選B。16．金屬M(fèi)與AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng):M+2AgNO3=M(NO3)2+2Ag,下列說法正確的是A.M可能是鋁B.Ag的金屬活動(dòng)性比M強(qiáng)C.反應(yīng)前后M的化合價(jià)發(fā)生了改變D．在金屬活動(dòng)性順序里,M一定排在氫前答案：C解析：C【解析】【分析】在金屬活動(dòng)順序表中:①氫前面金屬可以與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng),置換出氫氣,氫后面金屬則不可以。②從左到右越來越不活潑。③前面金屬可以把其后面金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來,活潑的置換不活潑的?！驹斀狻緼.M不可能是鋁,鋁元素顯＋3價(jià),故A錯(cuò)誤;B.Ag的金屬活動(dòng)性沒有M強(qiáng),在金屬活動(dòng)順序表中,活潑的置換不活潑的,故B錯(cuò)誤;C.反應(yīng)前后M的化合價(jià)發(fā)生了改變,由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià),故C正確;D.在金屬活動(dòng)性順序里,M不一定排在氫前,一定排在銀前面,故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】17.兩個(gè)燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂,然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.該圖反映出鎂比鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)B.a點(diǎn)時(shí),兩個(gè)燒杯中的酸都恰好完全反應(yīng)C.b點(diǎn)時(shí),兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等D．c點(diǎn)時(shí),兩個(gè)燒杯中都有金屬剩余答案：D解析：D【解析】【分析】【詳解】A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的敘述,該圖橫坐標(biāo)是硫酸,所以不能反應(yīng)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱;B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的敘述,a點(diǎn)盛金屬鋅的燒杯中酸有剩余;

C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的敘述,b點(diǎn)時(shí)金屬鋅產(chǎn)生的氫氣少;

D選項(xiàng)c點(diǎn)時(shí),兩個(gè)燒杯中都有金屬剩余,是正確的敘述;故答案選擇D18．將鋅粉和鐵粉的混合物加入到盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中,充分反應(yīng)后過濾,將所得濾渣放入稀鹽酸中,有氣泡產(chǎn)生,下列說法錯(cuò)誤的是(）A.濾液中最多含有兩種溶質(zhì)B.濾液中一定含有Zn(NO3)2,可能含有Fe(NO3)2C.濾渣里一定含有Fe和Ag,可能含有ZnD．若反應(yīng)后所得濾液呈無色,則濾渣中一定含有Fe和Ag,一定沒有Zn答案：D解析：D【解析】試題分析:在金屬活動(dòng)性順序中,鋅＞鐵＞銀,鋅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀,鐵能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀,鋅能與硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鋅和鐵,因此:A.向?yàn)V渣中加入鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,說明濾渣中一定有鐵,而硝酸銀完全反應(yīng),則濾液中最多含有兩種溶質(zhì),正確;B.濾液中一定含有Zn(NO3)2,可能含有Fe(NO3)2,正確;C.根據(jù)以上分析,濾渣中一定含有銀、鐵,可能含有鋅,正確;D.若反應(yīng)后所得濾液呈無色,則濾渣中一定含有Fe和Ag,可能含有Zn,錯(cuò)誤?？键c(diǎn):考查金屬的化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)。19．為了探究金屬與鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律,將一定質(zhì)量的鋅粉和銀粉加入Cu（NO3）2溶液中,充分反應(yīng),實(shí)驗(yàn)過程及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下圖所示,則下列判斷中正確的是（）A.濾液中可能含有Ag+B.濾渣中可能含有單質(zhì)鋅C.濾液中一定含有Cu2+D.濾渣中一定含有單質(zhì)銅答案：D解析：D【解析】【分析】【詳解】在金屬活動(dòng)性順序中,鋅＞銅＞銀,鋅能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅,銀不與硝酸銅反應(yīng),濾渣中加入鹽酸,有氣體產(chǎn)生,說明加入的鋅過量,所以把銅全部置換出來,濾渣中含有銅和過量的鋅,濾液中含有硝酸鋅。A.銀與硝酸銅不反應(yīng),濾液中不可能含有Ag+,故A錯(cuò)誤,不符合題意;B.濾渣中加入鹽酸,有氣體產(chǎn)生,說明,濾渣中一定含有鋅,故B錯(cuò)誤,不符合題意;C、濾渣中加入鹽酸,有氣體產(chǎn)生,說明加入的鋅過量,所以把銅全部置換出來,濾液中不含有Cu2+,故C錯(cuò)誤,不符合題意;D、濾渣中加入鹽酸,有氣體產(chǎn)生,說明加入的鋅過量,所以把銅全部置換出來,濾渣中含有銅和過量的鋅,故D正確誤,符合題意。故選D。20.用實(shí)驗(yàn)探究Al和Cu的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱,若提供的試劑只有:CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀鹽酸。對(duì)此下列說法正確的是()A.選用兩種合適的試劑即可實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腂.CuCl2溶液是不可或缺的試劑C.最多只能設(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案D.AlCl3溶液中加入Cu不能探究金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱答案：A解析：A【解析】A.選用鋁和氯化銅或者是銅和氯化鋁即可實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?正確;B.選Al、Cu和稀鹽酸也可以得出鋁和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱,故錯(cuò)誤;C、至少可以選三種方案,方案1是選Al、Cu和稀鹽酸,方案2是選鋁和氯化銅,方案3是選銅和氯化鋁,故錯(cuò)誤;D、銅不和氯化鋁反應(yīng),說明鋁比銅活潑,故可以探究,故錯(cuò)誤。故選A。二、選擇題21.已知Fe+2FeCl3=3FeCl2,Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,現(xiàn)有若干克Fe、Fe2O3和CuO的混合物在73g10%的鹽酸中恰好完全溶解,所得溶液中不含F(xiàn)eCl3,現(xiàn)將等質(zhì)量的該混合物在高溫下與CO完全反應(yīng),得固體質(zhì)量可能為A.5.6g B.6g C.6.4g D.7.2g答案：B【解析】【分析】【詳解】假設(shè)生成物只含鐵,設(shè)鐵的質(zhì)量為x。x=5.6g;假設(shè)生成物只含銅,設(shè)銅的質(zhì)量為y。y=6.4g原物質(zhì)為混合物,將等質(zhì)量的該混合物在高溫下與解析：B【解析】【分析】【詳解】假設(shè)生成物只含鐵,設(shè)鐵的質(zhì)量為x。
x=5.6g;假設(shè)生成物只含銅,設(shè)銅的質(zhì)量為y。y=6.4g原物質(zhì)為混合物,將等質(zhì)量的該混合物在高溫下與CO完全反應(yīng),得固體質(zhì)量介于5.6g
6.4g之間,而不能是5.6g和6.4g。故選B?！军c(diǎn)睛】根據(jù)元素守恒以及極值法求算出假設(shè)為只含鐵元素或者只含銅元素對(duì)應(yīng)的鹽時(shí),金屬對(duì)應(yīng)的質(zhì)量,進(jìn)而結(jié)合原物質(zhì)為混合物分析對(duì)應(yīng)的實(shí)際結(jié)果介于區(qū)間之內(nèi)。22．常溫下既能與CO2反應(yīng),又能與CaO反應(yīng)的是()A.鹽酸 B.水 C.NaCl D.NaOH答案：B【解析】【分析】【詳解】A.常溫下,鹽酸不與二氧化碳反應(yīng),與氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水,不符合題意;B.常溫下,水與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸,水與氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣,符合題意；C.常溫下解析：B【解析】【分析】【詳解】A.常溫下,鹽酸不與二氧化碳反應(yīng),與氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水,不符合題意;B.常溫下,水與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸,水與氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣,符合題意;C.常溫下,氯化鈉既不與二氧化碳反應(yīng),也不與氧化鈣反應(yīng),不符合題意;D.常溫下,氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水,氫氧化鈉不與氧化鈣反應(yīng),不符合題意;故選B。23．為了探究實(shí)驗(yàn)室中久置的生石灰樣品變質(zhì)情況,同學(xué)們進(jìn)行如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。下列分析和結(jié)論不正確的是A.該樣品已完全變質(zhì)B.液體丙呈紅色或無色C.該樣品中一定含有碳酸鈣D.白色固體甲可能為Ca(OH)2和CaCO3的混合物答案：A【解析】試題分析:此題屬于實(shí)驗(yàn)型的推斷題,在生石灰樣品中加入一定量的水,攪拌過濾,得到白色固體甲,加入稀鹽酸,產(chǎn)生氣體,說明白色固體甲中含有碳酸鈣,,而液體乙可能含有Ca(OH)2,而Ca(O解析：A【解析】試題分析:此題屬于實(shí)驗(yàn)型的推斷題,在生石灰樣品中加入一定量的水,攪拌過濾,得到白色固體甲,加入稀鹽酸,產(chǎn)生氣體,說明白色固體甲中含有碳酸鈣,,而液體乙可能含有Ca(OH)2,而Ca(OH)2有可能來自兩個(gè)方面:1.生石灰與水反應(yīng)生成的,2.本身生石灰變質(zhì)生成的,A.該樣品已完全變質(zhì),錯(cuò)誤,B.乙可能含有Ca(OH)2,也可能不含有,所以液體丙呈紅色或無色,正確,C.該樣品中一定含有碳酸鈣,正確,D.白色固體甲可能為Ca(OH)2和CaCO3的混合物,正確,故選A考點(diǎn):CaO、Ca(OH)2.CaCO3的化學(xué)性質(zhì)24．在一次實(shí)驗(yàn)室開放日活動(dòng)中,小剛同學(xué)取出一無色溶液,向其中滴加酚酞試液后溶液變成紅色。小剛同學(xué)作出的下列結(jié)論中正確的是A.該溶液的pH小于7 B.該溶液能使石蕊試液變成藍(lán)色C.該溶液一定是堿的溶液 D.該溶液顯酸性答案：B【解析】【分析】取出一無色溶液,向其中滴加酚酞試液后溶液變成紅色,說明溶液顯堿性【詳解】A.堿性溶液pH大于7,故A錯(cuò)誤;B、堿性溶液能使石蕊溶液變藍(lán),故B正確；C.堿性不一定是堿的解析：B【解析】【分析】取出一無色溶液,向其中滴加酚酞試液后溶液變成紅色,說明溶液顯堿性【詳解】A.堿性溶液pH大于7,故A錯(cuò)誤;B.堿性溶液能使石蕊溶液變藍(lán),故B正確;C.堿性不一定是堿的溶液,比如碳酸鈉是鹽,其溶液也顯堿性,故C錯(cuò)誤；D、分析得知D錯(cuò)誤;故選B。25.某同學(xué)利用自制的紫色紫薯汁進(jìn)行"溶液酸堿性檢驗(yàn)"的探究實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下。溶液白醋鹽酸蔗糖水肥皂水石灰水加入紫薯汁后溶液的顏色紅色紅色紫色綠色綠色下列結(jié)論或推論錯(cuò)誤的是()A.蔗糖水呈中性B.溶液的pH:肥皂水
蔗糖水
白醋C.將等體積的鹽酸與石灰水混合,溶液pH一定等于7D．將等體積的白醋與鹽酸混合,溶液pH一定小于7答案：C【解析】【分析】【詳解】紫薯汁遇白醋和稀鹽酸顯紅色,遇肥皂水和石灰水顯綠色,說明紫薯汁遇酸變紅,遇堿變藍(lán),遇中性溶液不變色。A.蔗糖水加入紫薯汁后不變色,說明蔗糖水顯中性,正確；B.解析：C【解析】【分析】【詳解】紫薯汁遇白醋和稀鹽酸顯紅色,遇肥皂水和石灰水顯綠色,說明紫薯汁遇酸變紅,遇堿變藍(lán),遇中性溶液不變色。A.蔗糖水加入紫薯汁后不變色,說明蔗糖水顯中性,正確;B.肥皂水顯堿性PH＞7,蔗糖水顯中性PH=7,白醋溶液顯酸性PH＜7,溶液的pH:肥皂水>蔗糖水>白醋,正確；C.將等體積的鹽酸與石灰水混合,不確定哪種物質(zhì)剩余還是恰好完全反應(yīng),溶液pH一定不等于7,錯(cuò)誤;D.白醋與鹽酸PH都小于7,將等體積的白醋與鹽酸混合,溶液pH一定小于7,正確；故選C。26.向滴有酚酞的鹽酸溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液,所得溶液的pH與加入溶液體積關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A.反應(yīng)過程中溶液溫度升高 B.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)為HCl、NaClC.恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液顯中性 D.反應(yīng)過程中溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色答案：D【解析】【詳解】A.中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),反應(yīng)過程中溶液溫度升高,故選項(xiàng)說法正確。B、A點(diǎn)時(shí)溶液的pH小于7,溶液的pH小于7,溶液顯酸性,說明稀鹽酸過量,所得溶液中的溶質(zhì)為HCl和NaC解析：D【解析】【詳解】A.中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),反應(yīng)過程中溶液溫度升高,故選項(xiàng)說法正確。B.A點(diǎn)時(shí)溶液的pH小于7,溶液的pH小于7,溶液顯酸性,說明稀鹽酸過量,所得溶液中的溶質(zhì)為HCl和NaCl,故選項(xiàng)說法正確。C.恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液pH=7,溶液顯中性,故選項(xiàng)說法正確。D.滴有酚酞溶液的鹽酸溶液顯無色,無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色,遇堿性溶液變紅,逐滴滴入氫氧化鈉溶液,至恰好完全反應(yīng),繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液,溶液顯堿性,溶液由無色變?yōu)榧t色,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選:D。27．將一定量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合,二者恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖如圖。由此分析下列說法不正確的是（）A.反應(yīng)前后溶液對(duì)外不顯電性B.反應(yīng)前后溶劑質(zhì)量不變C.反應(yīng)后溶液呈中性D.圖中A代表水分子答案：B【解析】【分析】氫氧化鈉溶液可以電離出氫氧根離子和鈉離子,稀鹽酸電離出氫離子和氯離子,氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng),氫氧根離子和氫離子生成水,鈉離子和氯離子生成氯化鈉?！驹斀狻緼.溶液中陽(yáng)離解析：B【解析】【分析】氫氧化鈉溶液可以電離出氫氧根離子和鈉離子,稀鹽酸電離出氫離子和氯離子,氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng),氫氧根離子和氫離子生成水,鈉離子和氯離子生成氯化鈉?！驹斀狻緼.溶液中陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)和陰離子所帶的電荷數(shù),電量相等,電性相反,故溶液對(duì)外不顯電性,故A正確;B.、氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)后生成水和氯化鈉,溶劑質(zhì)量增加,故B不正確;C、恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液中溶質(zhì)為氯化鈉,溶液顯中性,故C正確;D、氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)后生成水和氯化鈉,圖中有鈉離子和氯離子了,故A代表水分子,故D正確。故選B?！军c(diǎn)睛】酸堿中和反應(yīng)其實(shí)是離子之間的反應(yīng),生成鹽和水。28.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到其對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A鐵片表面有少量氣泡,鋅絲表面有較多氣泡說明鐵與鋅的活潑性Fe<ZnB硫磺在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰,在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰說明硫磺在氧氣中燃燒更旺盛C①試管中沒有明顯現(xiàn)象②試管中鐵釘生銹說明鐵生銹需要水D試管中白磷燃燒,熱水中白磷不燃燒說明燃燒需要氧氣A.A B.B C.C D.D答案：A【解析】【分析】鐵片表面有少量氣泡,鋅絲表面有較多氣泡,由于鐵片和鋁絲狀態(tài)不同,不能據(jù)此判斷鋅比鐵活潑;硫磺在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰,在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,空氣中的氧氣比較少解析：A【解析】【分析】鐵片表面有少量氣泡,鋅絲表面有較多氣泡,由于鐵片和鋁絲狀態(tài)不同,不能據(jù)此判斷鋅比鐵活潑;硫磺在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰,在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,空氣中的氧氣比較少,鐵釘生銹需要水、空氣,燃燒必須要達(dá)到著火點(diǎn),物質(zhì)是可燃物,由氧氣參與?！驹斀狻緼.鐵片表面有少量氣泡,鋅絲表面有較多氣泡,由于鐵片和鋁絲狀態(tài)不同,不能據(jù)此判斷鋅比鐵活潑,故A不正確;B.硫磺在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰,在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,氧氣具有助燃性,說明硫磺在氧氣中燃燒更旺盛,故B正確;C、①試管中鐵和氧氣接觸,不和水接觸,鐵釘沒有明顯現(xiàn)象②試管中鐵釘既和水接觸又和氧氣接觸,鐵釘生銹,說明生銹需要水,故C正確;D、試管中白磷和氧氣接觸,溫度達(dá)到著火點(diǎn),燃燒,而熱水中白磷雖然溫度達(dá)到著火點(diǎn),但沒有和氧氣接觸,不燃燒,說明燃燒需要氧氣,故D正確。故選A?！军c(diǎn)睛】判斷活潑性是看反應(yīng)快慢,判斷生成的量的多少,比較置換出的氫氣的多少,生銹需要水、空氣。29．下列實(shí)驗(yàn)基本操作中,錯(cuò)誤的是()A.稀釋濃硫酸
B.滴加液體
C.檢驗(yàn)氧氣
D.稱氫氧化鈉固體
答案：B【解析】【詳解】A.將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中(燒瓶用玻璃棒引流),并不斷攪拌,使稀釋產(chǎn)生的熱量及時(shí)散出,故A正確,不符合題意;B、使用膠頭滴管時(shí),應(yīng)垂直懸空,不要伸入容器內(nèi),故B不正解析：B【解析】【詳解】A.將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中(燒瓶用玻璃棒引流),并不斷攪拌,使稀釋產(chǎn)生的熱量及時(shí)散出,故A正確,不符合題意;B.使用膠頭滴管時(shí),應(yīng)垂直懸空,不要伸入容器內(nèi),故B不正確,符合題意;C、用帶火星的木條伸入瓶口(保證帶火星部分與氣體完全接觸),若木條復(fù)燃,則氣體是氧氣,故C正確,不符合題意;D.用托盤天平稱量固體氫氧化鈉時(shí),因氫氧化鈉易潮解,正確的操作方法是將
放在燒杯內(nèi)再稱量,故D正確,不符合題意。故選B。30．某研究性學(xué)習(xí)小組研究NaOH溶液與H2SO4溶液是否恰好中和,取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,分別用不同試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．下列方法及結(jié)論錯(cuò)誤的是（）實(shí)驗(yàn)序號(hào)所用試劑現(xiàn)象和結(jié)論ApH試紙pH＝7,恰好中和B鋅粒有氣泡產(chǎn)生,則H2SO4過量CCuSO4溶液有藍(lán)色沉淀,則NaOH過量DBa(NO3）2溶液有白色沉淀,則H2SO4溶液過量A.A B.B C.C D.D答案：D【解析】【詳解】A.硫酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)生成硫酸鈉和水,硫酸鈉呈中性,pH為7,選項(xiàng)正確;B.只有當(dāng)硫酸剩余時(shí),硫酸與鋅粒反應(yīng)才產(chǎn)生氣泡,選項(xiàng)正確;C、只有氫氧化鈉過量時(shí),硫酸銅與解析：D【解析】【詳解】A.硫酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)生成硫酸鈉和水,硫酸鈉呈中性,pH為7,選項(xiàng)正確;B.只有當(dāng)硫酸剩余時(shí),硫酸與鋅粒反應(yīng)才產(chǎn)生氣泡,選項(xiàng)正確;C、只有氫氧化鈉過量時(shí),硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀,選項(xiàng)正確;D.當(dāng)硫酸不過量時(shí),硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成的硫酸鈉也會(huì)和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀,選項(xiàng)錯(cuò)誤,故選D。31．向一定量的Ba(OH）2溶液中滴加稀H2SO4,下列圖象能正確描述對(duì)應(yīng)關(guān)系的是(）A.
B.
C.
D.
答案：C【解析】【詳解】A.氫氧化鋇溶液呈堿性,PH>7,向一定量的Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4,酸堿發(fā)生中和反應(yīng),堿性逐漸減弱,pH逐漸變小。當(dāng)稀硫酸恰好與氫氧化鋇反應(yīng)時(shí),溶液呈中性,pH解析：C【解析】【詳解】A.氫氧化鋇溶液呈堿性,PH>7,向一定量的Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4,酸堿發(fā)生中和反應(yīng),堿性逐漸減弱,pH逐漸變小。當(dāng)稀硫酸恰好與氫氧化鋇反應(yīng)時(shí),溶液呈中性,pH=7,繼續(xù)滴加稀硫酸至過量,溶液呈酸性,pH<7,錯(cuò)誤;B.氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水,故溶液中鋇元素的質(zhì)量逐漸減少,恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液中的鋇元素的質(zhì)量為0,錯(cuò)誤;C、氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水,故隨著反應(yīng)的進(jìn)行,導(dǎo)電性減弱,恰好完全反應(yīng)時(shí)只有水,不導(dǎo)電,繼續(xù)滴加稀硫酸,溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng),正確;D、中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),故隨著反應(yīng)的進(jìn)行溶液的溫度升高,恰好完全反應(yīng)時(shí)溫度最高,繼續(xù)滴加稀硫酸,溶液的溫度慢慢的降低,錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】做化學(xué)反應(yīng)與圖像題時(shí),首先要搞清楚會(huì)發(fā)生什么反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)會(huì)發(fā)生什么變化,再看清縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo)表示的量,最后仔細(xì)分析解答。32．小明將未經(jīng)砂布打磨的鋁條放入盛有稀鹽酸的密閉容器中,用壓強(qiáng)傳感器測(cè)得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)和反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖所示,下列分析中不正確的是（）A.AB段的化學(xué)反應(yīng)是:Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2OB.A點(diǎn)鹽酸濃度最低C點(diǎn)鹽酸濃度最大C.CD段壓強(qiáng)變化的主要影響因素是氣體溫度D.D、E兩點(diǎn)處的氣體壓強(qiáng)相等答案：B【解析】試題分析:A因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)比較活潑,在空氣中形成一層致密的氧化鋁薄膜,將未經(jīng)砂布打磨的鋁條放入盛有稀鹽酸的密閉容器中,氧化鋁先和稀鹽酸反應(yīng),沒有氣體產(chǎn)生,所以壓強(qiáng)不變,正確;B.A點(diǎn)解析：B【解析】試題分析:A因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)比較活潑,在空氣中形成一層致密的氧化鋁薄膜,將未經(jīng)砂布打磨的鋁條放入盛有稀鹽酸的密閉容器中,氧化鋁先和稀鹽酸反應(yīng),沒有氣體產(chǎn)生,所以壓強(qiáng)不變,正確;B.A點(diǎn)時(shí)反應(yīng)還沒有開始,所以鹽酸的濃度最大,C點(diǎn)時(shí)完全反應(yīng)鹽酸濃度最低,錯(cuò)誤;C.由于鋁和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高,完全反應(yīng)以后,隨著冷卻,氣壓會(huì)降低,正確;D.完全反應(yīng)以后不再產(chǎn)生氣體,所以D.E兩點(diǎn)處的氣體壓強(qiáng)相等,正確?？键c(diǎn):考查鋁和氧化鋁與酸反應(yīng)的有關(guān)性質(zhì)的知識(shí)。33．檢驗(yàn)一瓶長(zhǎng)期露置在空氣中的NaOH溶液是否變質(zhì),下列不能用作檢驗(yàn)試劑的是()A.澄清石灰水 B.酚酞試液 C.鹽酸 D.氯化鋇溶液答案：B【解析】【詳解】A.澄清的石灰水主要成分是Ca(OH)2,能發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH,可觀察到白色沉淀,能說明氫氧化鈉是否變質(zhì),選項(xiàng)正確;B.溶液中解析：B【解析】【詳解】A.澄清的石灰水主要成分是Ca(OH)2,能發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH,可觀察到白色沉淀,能說明氫氧化鈉是否變質(zhì),選項(xiàng)正確;B.溶液中的NaOH無論是否完全與CO2反應(yīng),氫氧化鈉變質(zhì)后生成碳酸鈉,氫氧化鈉、碳酸鈉都是堿性的,都能使酚酞試液變紅色,不能用來檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì),選項(xiàng)錯(cuò)誤;C、鹽酸能發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑,可觀察到氣泡生成,選項(xiàng)正確;D.氯化鋇溶液能發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl,可觀察到白色沉淀,選項(xiàng)正確,故選B。34.下列有關(guān)量的描述正確的是(）A.氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量是16g B.用10ｍＬ量筒量取9.5ｍＬ蒸餾水C.pH試紙測(cè)得某溶液的pH為7.8 D.空氣中氧氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21％答案：B【解析】本題考查的是相對(duì)原子質(zhì)量的概念及其計(jì)算方法,實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的探究,空氣的成分及各成分的體積分?jǐn)?shù)。A、相對(duì)原子質(zhì)量是有單位的,其單位為“1”,只不過省略了,所以氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量是解析：B【解析】本題考查的是相對(duì)原子質(zhì)量的概念及其計(jì)算方法,實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的探究,空氣的成分及各成分的體積分?jǐn)?shù)。A.相對(duì)原子質(zhì)量是有單位的,其單位為"1",只不過省略了,所以氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量是16;不是16g,故A說法錯(cuò)誤;B.用量筒量取一定體積的液體,要選擇量程比所量取液體體積略大的量筒,所以可以用10mL量筒量取9.5mL蒸餾水,故B說法正確;C.pH試紙只能粗略的測(cè)pH值的整數(shù)值,無法精確到小數(shù)點(diǎn),所以pH試紙不能測(cè)得某溶液的pH為7.8,故C說法錯(cuò)誤;D.根據(jù)空氣中的成分以體積含量計(jì)算,氧氣約占21%,故D說法錯(cuò)誤。故選B35．下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)異?，F(xiàn)象的分析中,合理的是(）A.鐵絲在氧氣中燃燒時(shí)集氣瓶瓶底炸裂﹣﹣鐵絲沒有制成螺旋狀B.測(cè)定空氣中氧氣含量時(shí)進(jìn)水量偏少﹣﹣未冷卻到常溫就打開彈簧夾C.將未打磨鋁絲插入氯化鐵溶液中無明顯現(xiàn)象﹣﹣鋁的金屬活動(dòng)性比鐵弱D.鎂帶在空氣中燃燒的產(chǎn)物比燃燒的鎂帶質(zhì)量大﹣﹣有的反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律答案：B【解析】【詳解】A.鐵絲在氧氣中燃燒時(shí)集氣瓶瓶底炸裂,是由于瓶底未加少量的水或細(xì)沙,故A不正確;B、測(cè)定空氣中氧氣含量時(shí)進(jìn)水量偏少,原因可能是未冷卻到常溫就打開彈簧夾等,故B正確；C、將解析：B【解析】【詳解】A.鐵絲在氧氣中燃燒時(shí)集氣瓶瓶底炸裂,是由于瓶底未加少量的水或細(xì)沙,故A不正確;B.測(cè)定空氣中氧氣含量時(shí)進(jìn)水量偏少,原因可能是未冷卻到常溫就打開彈簧夾等,故B正確;C、將未打磨鋁絲插入氯化鐵溶液中無明顯現(xiàn)象,是由于鋁易與空氣中的氧氣在其表面形成了一層致密的氧化鋁的薄膜,故C不正確;D.鎂帶在空氣中燃燒的產(chǎn)物比燃燒的鎂帶質(zhì)量大,是由于鎂與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化鎂,所有化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律,故D不正確。故選B。36．在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,加入一定量的鋅粉,充分反應(yīng)后過濾,留在濾紙上的物質(zhì)中一定含有(）A.Cu B.Ag C.Cu、Ag D.Zn、Ag答案：B【解析】【分析】排在氫前面的金屬,才能置換出酸中的氫,而排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫,前面金屬置換后面金屬(鉀鈣鈉除外),參加反應(yīng)的必須是鹽溶液,即鹽可溶。排在金屬活動(dòng)性順序中前面的金解析：B【解析】【分析】排在氫前面的金屬,才能置換出酸中的氫,而排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫,前面金屬置換后面金屬(鉀鈣鈉除外),參加反應(yīng)的必須是鹽溶液,即鹽可溶。排在金屬活動(dòng)性順序中前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液里置換出來?！驹斀狻吭?和
的混合溶液中,加入一定量的鋅粉,鋅粉先和硝酸銀反應(yīng),生成銀和硝酸鋅,鋅和硝酸銀反應(yīng)完全后再和硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸銅,若鋅粉和硝酸銀反應(yīng)完全過濾,留在濾紙上的物質(zhì),沒有銅,一定有銀,若鋅粉有剩余,則和硝酸銅反應(yīng),濾紙上物質(zhì)為銅和銀,則濾紙上一定有銀,可能有銅,故選B。【點(diǎn)睛】排在金屬活動(dòng)性順序中前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液里置換出來,越排在后面,越先反應(yīng)。37．為測(cè)定某樣品中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),樣品只含氧化銅和氧化鎂,取10g該樣品,向其中加入150g7.3%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。則該樣品中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A.24% B.76% C.38% D.7.6%答案：B【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變。【詳解】設(shè)氧化銅質(zhì)量為x,則氧化鎂質(zhì)量為:根據(jù)題意有:樣品中金屬元素質(zhì)量:則該樣品中金屬元素的質(zhì)解析：B【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變?！驹斀狻吭O(shè)氧化銅質(zhì)量為x,則氧化鎂質(zhì)量為:
根據(jù)題意有:
樣品中金屬元素質(zhì)量:
則該樣品中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù):
故選B?！军c(diǎn)睛】38.將盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶敞口放置一段時(shí)間后,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)()A.前者變大,后者變小B．前者變小,后者變大C.兩者都變大D.兩者都變小答案：D【解析】【詳解】濃硫酸具有吸水性,吸收水分后,溶質(zhì)質(zhì)量幾乎不變,溶劑質(zhì)量增加,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小,濃鹽酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)后溶質(zhì)減少,溶劑質(zhì)量幾乎不變,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,故選D。解析：D【解析】【詳解】濃硫酸具有吸水性,吸收水分后,溶質(zhì)質(zhì)量幾乎不變,溶劑質(zhì)量增加,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小,濃鹽酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)后溶質(zhì)減少,溶劑質(zhì)量幾乎不變,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,故選D。39．隨著生活節(jié)奏的加快,方便的小包裝食品越來越受到人們的歡迎。為了防止富脂食品氧化變質(zhì)和受潮,生產(chǎn)廠家往往在食品包裝袋中放入裝有某些化學(xué)物質(zhì)的小袋。你認(rèn)為放在這些小袋中的物質(zhì)應(yīng)該是()A.蔗糖和無水硫酸銅 B.食鹽和生石灰C.還原鐵粉和生石灰 D.燒堿和生石灰答案：C【解析】A.無水硫酸銅能吸收水分,但蔗糖不能防止食品被氧化,故A錯(cuò)誤;B.生石灰能防止食品受潮,但食鹽不能防止食物被氧化,故B錯(cuò)誤;C.還原鐵粉能吸收氧氣并發(fā)生反應(yīng),生石灰則能吸收水分,故C正解析：C【解析】A.無水硫酸銅能吸收水分,但蔗糖不能防止食品被氧化,故A錯(cuò)誤;B.生石灰能防止食品受潮,但食鹽不能防止食物被氧化,故B錯(cuò)誤;C.還原鐵粉能吸收氧氣并發(fā)生反應(yīng),生石灰則能吸收水分,故C正確;D.燒堿與生石灰都能吸收水分,但不能防止食物被氧化,故D錯(cuò)誤;故選C。40．某?；瘜W(xué)興趣小組利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過程,測(cè)得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.圖中a點(diǎn)所示溶液中,溶質(zhì)是NaCl和HClB．向圖中c點(diǎn)所示溶液中滴加無色酚酞,溶液不變色C.該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有稀鹽酸的燒杯中D.由a點(diǎn)到b點(diǎn)的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)答案：B【解析】【分析】稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水,如果稀鹽酸過量,則溶液呈酸性,若氫氧化鈉過量,則溶液呈堿性,若兩者恰好完全反應(yīng),溶液呈中性?！驹斀狻緼.a點(diǎn)時(shí),pH小于7,溶液顯解析：B【解析】【分析】稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水,如果稀鹽酸過量,則溶液呈酸性,若氫氧化鈉過量,則溶液呈堿性,若兩者恰好完全反應(yīng),溶液呈中性。【詳解】A.a點(diǎn)時(shí),pH小于7,溶液顯酸性,則稀鹽酸過量,部分稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水,則溶質(zhì)是氯化鈉和鹽酸,故A正確;B.c點(diǎn)溶液顯堿性,滴加無色酚酞溶液時(shí),溶液會(huì)變紅色,故B不正確;C、由pH變化情況可以看出,開始顯酸性,b點(diǎn)時(shí)顯中性,c點(diǎn)顯堿性,故是將氫氧化鈉加入到稀鹽酸中,故C正確;D、由a點(diǎn)到b點(diǎn)的pH變化逐漸變大,說明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng),酸過量,故D正確。故選B?！军c(diǎn)睛】酸堿溶液的反應(yīng)要看物質(zhì)之間的量的關(guān)系,對(duì)應(yīng)到圖形解決問題。三、選擇題41.下列各組離子在溶液中能大量共存的是()A.H+、SO42﹣、OH﹣B.H+、Cl﹣、CO32﹣C.Cu2+、Cl﹣、OH﹣D.Na+、NO3﹣、SO42﹣解析：D【解析】【分析】【詳解】A.H+、OH﹣兩種離子能結(jié)合成水,不能大量共存,故選項(xiàng)錯(cuò)誤;B.H+、CO32﹣兩種離子能結(jié)合成水和二氧化碳,不能大量共存,故選項(xiàng)錯(cuò)誤;C、Cu2+、OH﹣兩種離子能結(jié)合成氫氧化銅沉淀,不能大量共存,故選項(xiàng)錯(cuò)誤;D、三種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水,能大量共存,故選項(xiàng)正確。故選D。42.下列書寫的對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式和對(duì)反應(yīng)類型的判斷,都正確的是()A.鋁粉燃燒:
化合反應(yīng)B.電解熔融MgCl2:
分解反應(yīng)C.CO還原氧化鐵:
置換反應(yīng)D.制備Ba（OH）2：2NaOH+BaCl2＝Ba（OH）2+2NaCl復(fù)分解反應(yīng)解析：B【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件及其質(zhì)量守恒定律可以書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式?！驹斀狻緼.鋁燃燒生成氧化鋁,反應(yīng)的化學(xué)方程式:4Al+3O2
2Al2O3,方程式錯(cuò)誤;故不符合題意;B.電解熔融氯化鎂生成鎂和氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式:MgCl2
Mg+Cl2↑,是分解反應(yīng),完全正確;故符合題意;C、高溫條件下氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式:3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2,不是置換反應(yīng),反應(yīng)類型錯(cuò)誤；故不符合題意；D、氫氧化鈉和氯化鋇不能反應(yīng),完全錯(cuò)誤。故不符合題意；故選B【點(diǎn)睛】書寫化學(xué)方程式要注意四步:一是反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式要正確;二是要遵循質(zhì)量守恒定律,即配平;三是要有必要的條件;四是看是否需要"↑"或"↓"。43.類推是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。以下類推結(jié)果中正確的是A.鋁與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2,則金屬鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3和H2B.堿的水溶液顯堿性,所以NaOH的水溶液一定是堿性溶液C.酸溶液能使紫色石蕊試液變紅,所以能使紫色石蕊試液變紅的一定是酸的溶液D．燃燒一般都伴隨發(fā)光、放熱現(xiàn)象,所以有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化就是燃燒解析：B【解析】試題分析:A.金屬鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2,錯(cuò)誤;B.堿的水溶液都顯堿性,NaOH的水溶液是堿性溶液,正確;C.能使紫色石蕊試液變紅的一定是酸性溶液,但不一定是酸溶液,錯(cuò)誤;D.燃燒屬于化學(xué)變化。燃燒一般都伴隨發(fā)光、放熱現(xiàn)象,但有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的不一定是燃燒,比如:電燈亮?xí)r發(fā)光、放熱,無新物質(zhì)生成,沒有發(fā)生化學(xué)變化,錯(cuò)誤。故選B考點(diǎn):金屬的化學(xué)性質(zhì)、酸與堿的化學(xué)性質(zhì)、燃燒44.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法ACaCl2溶液稀鹽酸加入過量的CaCO3,過濾B鹽酸硫酸加入過量BaCl2溶液,過濾CNaNO3NaCl加入過量AgNO3溶液,過濾DCaOCa(OH)2加過量水,過濾A.A B.B C.C D.D解析：A【解析】A.加入過量的碳酸鈣可以與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣,過量的碳酸鈣通過過濾除去,故正確;B.引入了氯化鋇雜質(zhì),故錯(cuò)誤;C、引入了過量的硝酸銀雜質(zhì),故錯(cuò)誤;D.氧化鈣可以與水反應(yīng),故錯(cuò)誤。故選A。45.現(xiàn)有wg含有CuO和ZnO的固體粉末,欲測(cè)定CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下列實(shí)驗(yàn)方案中,不能達(dá)到目的的是(已知ZnO在進(jìn)行下述化學(xué)反應(yīng)時(shí),原理與CuO相似)A.將混合物與足最H2充分反應(yīng),冷卻后測(cè)出剩余固體質(zhì)量為agB.將混合物與足量CO充分反應(yīng),反應(yīng)后的氣體通入足量的NaOH溶液中,測(cè)出NaOH溶液的質(zhì)量增加值為bgC.將混合物完全溶解于稀硫酸中,加入足量NaOH溶液,過濾、洗滌、干燥,測(cè)出所得固體質(zhì)量為cgD．將混合物完全溶解于稀硫酸中,加入足量鐵粉,充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、干燥,測(cè)出剩余固體質(zhì)量為dg解析：D【解析】【詳解】A.氫氣可以還原氧化銅,也能還原氧化鋅,所以剩余固體均為銅和鋅,可以通過差量法推導(dǎo)出氧化銅的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?故不符合題意;B.氫氧化鈉的增量為二氧化碳的質(zhì)量,利用不同質(zhì)量的氧化銅和氧化鋅與一氧化碳反應(yīng)得到的二氧化碳的質(zhì)量不同,它可以推算出反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量,進(jìn)而確定其質(zhì)量分?jǐn)?shù),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?故不符合題意;C、將混合物完全溶解于稀硫酸中,加入足量NaOH溶液,過濾、洗滌、干燥,測(cè)出所得固體質(zhì)量。利用金屬氧化物和氫氧化物的差量,它可以推算出反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量,進(jìn)而確定其質(zhì)量分?jǐn)?shù),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?故不符合題意;D、因?yàn)殍F過量,所以剩余固體既有鐵,又有銅,無法測(cè)定銅的準(zhǔn)確質(zhì)量,不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?故符合題意；故選D46.下列有關(guān)物質(zhì)的鑒別或提純中,所選用的兩種方法均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆椒ê退釉噭┓椒ㄒ环椒ǘ嗀鑒別硝酸銨與氯化銨加熟石灰粉末,研磨溶解,滴加硝酸銀溶液B鑒別棉線與羊毛線點(diǎn)燃,聞氣味,觀灰燼觀察顏色C除去氯化鉀溶液中少量碳酸鉀加適量鹽酸加適量氯化鈣溶液,過濾D除去氧化銅中少量碳粉加足量的水,過濾加足量稀鹽酸,過濾A.A B.B C.C D.D解析：C【解析】【詳解】A.鑒別硝酸銨與氯化銨,都屬于銨態(tài)氮肥,加熟石灰粉末,研磨,都有刺激性氣味氣體產(chǎn)生,無法鑒別;溶解,滴加硝酸銀溶液,無明顯現(xiàn)象的是硝酸銨,有白色沉淀產(chǎn)生的是氯化銨,可以鑒別;只有一種方法正確,故不符合題意;B.鑒別棉線與羊毛線;點(diǎn)燃,聞氣味,觀灰燼的方法可以鑒別,棉線有燒紙的氣味,羊毛有燒焦的羽毛味;兩者均為白色,觀察顏色無法鑒別;只有一種方法正確,故不符合題意;C、除去氯化鉀溶液中少量碳酸鉀,加入適量鹽酸,鹽酸與碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀、二氧化碳和水,能夠把碳酸鉀除去,且加入鹽酸適量,不引入新的雜質(zhì),提純方法可行;加適量氯化鈣溶液,氯化鈣與碳酸鉀反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鉀,把碳酸鈣沉淀過濾,能夠把碳酸鉀除去,且加入氯化鉀適量,不引入新的雜質(zhì),提純方法可行;兩種方法正確,故符合題意;D、除去氧化銅中含少量碳粉,兩種物質(zhì)都不溶于水,也不與水反應(yīng),加足量的水,過濾,不能除去雜質(zhì)；加足量稀鹽酸,過濾,氧化銅與稀鹽酸反應(yīng),使被提純的物質(zhì)反應(yīng)了,最終得到的固體是碳粉,提純方法不可行；兩種方法均錯(cuò)誤,故不符合題意【點(diǎn)睛】鑒別物質(zhì)時(shí),一定要利用兩種物質(zhì)與同一種試劑反應(yīng)的現(xiàn)象有明顯的差別才能起到鑒別的目的;除雜質(zhì)時(shí)至少要滿足兩個(gè)條件:一是加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng),不能與原物質(zhì)反應(yīng);二是反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì);簡(jiǎn)單記為:不增(不增加雜質(zhì))不減(不減少被提純的物質(zhì))。47．某固體粉末可能由氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉和碳酸鈣中的一種或幾種組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①取少量固體加入足量的水,攪拌,有不溶物;②過濾,向?yàn)V液中加入鹽酸,有氣泡產(chǎn)生。下列對(duì)固體粉末成分的判斷中,不正確的是A.一定在碳酸鈉 B.可能有氫氧化鈉C.一定有碳酸鈣 D.可能有氫氧化鈣解析：C【解析】【詳解】固體粉末加足量水,有不溶物說明有碳酸鈣,濾液中加鹽酸有氣泡產(chǎn)生,說明濾液中有碳酸鈉,故固體粉末中一定有碳酸鈉;碳酸鈣可能是固體粉末中就有的成分,也可能是氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成的,故固體粉末中可能有氫氧化鈉,可能有氫氧化鈣,可能有碳酸鈣；故說一定有碳酸鈣不正確。故選C。48.以下是四位同學(xué)對(duì)生活中的現(xiàn)象進(jìn)行探究后的結(jié)果的表述,其中不正確的是()A．"純堿"其實(shí)不是堿,屬于鹽類B.可用純堿代替洗滌靈洗滌餐具表面的油污C.用純堿可除去面團(tuán)發(fā)酵產(chǎn)生的酸D.用加水溶解的方法檢驗(yàn)純堿中是否混入了食鹽解析：D【解析】A."純堿"其實(shí)不是堿,屬于鹽類,正確;B.純堿也可以出去油污,可用純堿代替洗滌劑洗滌餐具表面的油污,正確;C.純堿可與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,故用純堿可除去面團(tuán)發(fā)酵產(chǎn)生的酸,正確;D.純堿、食鹽都易溶于水,錯(cuò)誤。故選D。49．下列各組物質(zhì)分別投入水中,攪拌后可能得到無色澄清溶液的是()A.K2CO3、HCl、Ca(OH)2 B.H2SO4、CuCl2.NaNO3C.NaCl、CaCl2、Na2CO3 D.Ba(OH)2、HCl、Na2SO4解析：A【解析】【分析】無色澄清溶液說明物質(zhì)間不能生成沉淀,不存在有色離子?！驹斀狻緼.碳酸鉀和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水,鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水,鹽酸和碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀和水和二氧化碳,都易溶于水,故A正確;B.氯化銅中有銅離子,銅離子顯藍(lán)色,得到有色溶液,故B不正確;C、氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,得到渾濁溶液,故C不正確;D、氫氧化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,且沉淀難溶于酸,所以得到渾濁溶液,故D不正確。故選A?！军c(diǎn)睛】銅離子顯藍(lán)色,亞鐵離子顯綠色,鐵離子顯黃色;碳酸鈣、硫酸鈣、氫氧化鎂等是白色沉淀,氫氧化銅是藍(lán)色沉淀,氫氧化鐵是紅褐色沉淀。50．我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜先生,1921年留美回國(guó)后,潛心研究制堿技術(shù),發(fā)明了將制堿與制氨結(jié)合起來的聯(lián)合制堿法(又稱侯氏制堿法),為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出貢獻(xiàn)。下列物質(zhì)中能與純堿發(fā)生反應(yīng)的是()A.NaOH B.NaHCO3 C.H2SO4 D.K2SO4解析：C【解析】A.氫氧化鈉與純堿不反應(yīng),故錯(cuò)誤;B.NaHCO3與純堿不反應(yīng),故錯(cuò)誤;C、H2SO4與純堿反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳,故正確;D.硫酸鉀與純堿交換成分沒有沉淀、氣體或水生成,不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),故錯(cuò)誤。51．欲檢驗(yàn)高溫煅燒后的石灰石是否完全分解,可選用的試劑是A.紫色石蕊試液 B.無色酚酞試液 C.澄清石灰水 D.稀鹽酸解析：D【解析】高溫煅燒石灰石會(huì)得到氧化鈣和二氧化碳,若石灰石未完全分解,固體混合物是氧化鈣和碳酸鈣的混合物。當(dāng)加入稀鹽酸時(shí),溶液中有氣泡冒出,則說明石灰石未完全分解,否則完全分解;故答案為D。52．粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的部分操作如下圖所示,其中不正確的是（）A.
取一定量粗鹽 B.
溶解 C.
過濾 D.
蒸發(fā)解析：C【解析】試題分析:根據(jù)常見儀器及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析。C.過濾操作注意事項(xiàng):"一貼二低三靠",要用玻璃棒引流,錯(cuò)誤,故選C考點(diǎn):實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的探究53．25℃時(shí),下列物質(zhì)在PH=12的溶液中能大量共存并形成無色溶液的是()A.CuCl2NaClBa(NO3)2 B.CaCl2KNO3HClC.K2SO4BaCl2NaNO3 D.NaClKOHKNO3解析：D【解析】A.氯化銅在堿性溶液中不能共存,錯(cuò)誤;B.鹽酸不能在堿性溶液中共存,錯(cuò)誤;C、硫酸鉀和氯化鋇不能共存,錯(cuò)誤;D.NaCl、KOH、KNO3可以在堿性溶液中共存,且都沒有顏色,正確。故選D。54.下列各組物質(zhì)在水溶液中能大量共存且無色的是()A.HClNaNO3K2SO4Na2CO3 B.CuCl2Na2SO4KNO3NaClC.NaOHK2CO3NaClNa2SO4 D.BaCl2KNO3CaC12Na2SO4解析：C【解析】【詳解】A.HCl、Na2CO3在溶液中能反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,不能大量共存,不符合題意;B.四者之間不反應(yīng),能在溶液中共存,但CuCl2溶于水呈藍(lán)色,不符合題意;C、四者之間不反應(yīng),能在溶液中共存,且不存在有色離子,符合題意;D、BaCl2、Na2SO4在溶液中能反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉,不能大量共存,不符合題意。故選C?！军c(diǎn)睛】由復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可知,若物質(zhì)之間相互交換成分不能生成水、氣體、沉淀,則能夠在溶液中大量共存。55.氫氧化鈣的俗稱是A.燒堿 B.消石灰 C.純堿 D.生石灰解析：B【解析】【詳解】A.燒堿是氫氧化鈉的俗稱,故錯(cuò)誤;B.消石灰是氫氧化鈣的俗稱,故正確;C.純堿是碳酸鈉的俗稱,故錯(cuò)誤;D.生石灰是氧化鈣的俗稱,故錯(cuò)誤；故選B。56.某化合物是由氫、氧及另一種元素組成,下列對(duì)該化合物判斷正確的是()A.一定是堿 B.可能是鹽C.可能是氧化物 D.不可能是酸解析：B【解析】【分析】【詳解】A.含有氫氧元素以及另一種元素的物質(zhì)不一定是堿,比如NH4NO3,屬于鹽類物質(zhì),錯(cuò)誤;B.含有氫氧元素以及另一種元素的物質(zhì)可能是鹽,比如NH4NO3,屬于鹽類物質(zhì),正確;C.氧化物是由兩種元素組成的,故含有氫氧元素以及另一種元素的物質(zhì)一定不是氧化物,錯(cuò)誤;D、含有氫氧元素以及另一種元素的物質(zhì)可能是酸,比如H2SO4,錯(cuò)誤;故選:B?！军c(diǎn)睛】57.某溶液由HCl、MgCl2.Na2CO3.Na2SO4中一種或幾種混合而成,現(xiàn)向該混合液中滴入Ba(OH)2溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系如圖所示。則下列判斷正確的是()A.可能含有HClB.一定含有Na2SO4C.不能確定是否含有MgCl2D.一定不含Na2CO3解析：D【解析】【詳解】在滴加的Ba(OH)2溶液達(dá)一定體積時(shí),才開始出現(xiàn)沉淀,此現(xiàn)象說明原混合溶液中含有能與Ba(OH)2反應(yīng)但卻不生成沉淀的物質(zhì),該物質(zhì)是鹽酸,鹽酸能和碳酸鈉反應(yīng),故一定不會(huì)含有碳酸鈉,故A選項(xiàng)錯(cuò),D選項(xiàng)正確;硫酸鈉和氫氧化鋇能夠反應(yīng)生成不溶于酸的白色沉淀,不符合題目要求,故B錯(cuò)誤;氫氧化鋇和氯化鎂生成的氫氧化鎂能溶于鹽酸,只有當(dāng)鹽酸反應(yīng)完了之后才會(huì)有白色沉淀生成,故溶液中含有鹽酸和氯化鎂,故C錯(cuò)誤。故選D。58.下列有關(guān)物質(zhì)的提純、除雜和鑒別所用的試劑或方法錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃游镔|(zhì)或方法A除去CaO中的CaCO3高溫煅燒至固體質(zhì)量不再改變B提純硫酸鈉中的硝酸鈉溶解、加適量的氯化鋇溶液,過濾,蒸發(fā)C除去CO2中少量的HCl將混合氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液,再通入濃硫酸D鑒別NH4NO3固體和NaOH固體加水溶解A.A B.B C.C D.D解析：B【解析】【分析】【詳解】A.CaCO3高溫煅燒反應(yīng)生成氧化鈣和二氧化碳?xì)怏w,能將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為欲保留的物質(zhì),選項(xiàng)正確;B.氯化鋇能與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉,消耗了欲保留的物質(zhì),又引入新雜質(zhì)氯化鈉,選項(xiàng)錯(cuò)誤;C、除去CO2中少量的HCl將混合氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液,HCl與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,把雜質(zhì)HCl轉(zhuǎn)化為二氧化碳,再通入濃硫酸干燥,得到純凈的二氧化碳,選項(xiàng)正確;D、硝酸銨固體溶于水后吸收熱量,溶液溫度降低,氫氧化鈉固體溶于水后放出熱量,溶液溫度升高,加水溶解可以區(qū)分兩種固體,選項(xiàng)正確,故選B。【點(diǎn)睛】除雜的原則:1.不能引入新雜質(zhì);2、除雜劑不能與欲保留的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng);3.最佳的除雜方法是將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為欲保留的物質(zhì)。59.下列選項(xiàng)中物質(zhì)的俗名、化學(xué)式、類別、用途完全對(duì)應(yīng)的是()A.純堿Na2CO3堿、制玻璃B.生石灰CaO氧化物、補(bǔ)鈣劑C.食鹽NaCl鹽、除鐵銹D.火堿NaOH堿、生產(chǎn)橡膠解析：D【解析】試題分析:A.碳酸鈉俗稱純堿、蘇打,其化學(xué)式為Na2CO3,是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物,屬于鹽;故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B.生石灰是氧化鈣的俗稱,其化學(xué)式為CaO,是由鈣元素和氧元素組成的化合物,屬于氧化物;氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,該反應(yīng)放出大量的熱,生成的氫氧化鈣具有腐蝕性,不能用作補(bǔ)鈣劑;故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C.氯化鈉的俗稱是食鹽,其化學(xué)式為NaCl,是由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物,屬于鹽;食鹽不與鐵銹的主要成分氧化鐵反應(yīng),不能用于除鐵銹,故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D.氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉,其化學(xué)為NaOH,是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的化合物,屬于堿;可用于生產(chǎn)橡膠,故選項(xiàng)正確。故選D?？键c(diǎn):化學(xué)式的書寫及意義;生石灰的性質(zhì)與用途;常見堿的特性和用途;常用鹽的用途;常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別60．下列物質(zhì)中有一種與其他三種物質(zhì)都能發(fā)生反應(yīng),它是A.鐵 B.稀鹽酸 C.碳酸鈣 D.氫氧化鈉解析：B【解析】試題分析:A.根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì),鐵只能與稀鹽酸反應(yīng),不能與碳酸鈣、氫氧化鈉反應(yīng),錯(cuò)誤,B.根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì),稀鹽酸與鐵、碳酸鈣、氫氧化鈉都能反應(yīng),正確,C.碳酸鈣只能與稀鹽酸反應(yīng),錯(cuò)誤,D.氫氧化鈉也只能與稀鹽酸反應(yīng),錯(cuò)誤,故選B考點(diǎn):酸、堿、鹽、金屬的化學(xué)性質(zhì)四、選擇題61.垃圾回收,分類的關(guān)鍵確定垃圾的成分,是對(duì)垃圾進(jìn)行分類的前提。某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室收集到一包固體廢棄物,可能是由碳、鎂、氧化鎂、氧化銅中的一種或者幾種組成,為了確定其成分,在老師的指導(dǎo)下,同學(xué)們?nèi)舆M(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):(1)氣體A是_____。(2)由固體B得到氣體C屬于_____(填基本反應(yīng)類型)。(3)原樣品中一定含有的物質(zhì)是_____。答案:H2化合反應(yīng)碳、鎂、氧化銅【解析】【分析】鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣,氧化銅和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化銅和水,氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水,碳不會(huì)與稀鹽酸反應(yīng),氯化銅和解析:H2化合反應(yīng)碳、鎂、氧化銅【解析】【分析】鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣,氧化銅和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化銅和水,氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水,碳不會(huì)與稀鹽酸反應(yīng),氯化銅和鎂反應(yīng)會(huì)生成氯化鎂和銅,氣體C能使澄清石灰水變渾濁,所以氣體C是二氧化碳,銅和氧氣加熱會(huì)生成氧化銅,碳和氧氣反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳,樣品中加入過量的稀鹽酸,生成氣體A,所以A是氫氣,氣體C能使澄清石灰水變渾濁,所以C是二氧化碳,所以樣品中一定含有鎂、碳,由于固體A能與AgNO3溶液反應(yīng),可確定固體A中一定含有Cu。固體B在空氣中加熱會(huì)生成殘?jiān)麮,所以B中一定含有銀,樣品中一定含有氧化銅?！驹斀狻?1)由分析知,氣體A是H2;(2)由固體B得到氣體C的反應(yīng)是碳和氧氣點(diǎn)燃生成二氧化碳,屬于化合反應(yīng);（3）由分析知,原樣品中一定含有的物質(zhì)是：碳、鎂、氧化銅?！军c(diǎn)睛】本題為物質(zhì)推斷題,根據(jù)題意涉及可能的四種物質(zhì),結(jié)合過程圖進(jìn)行分析,本題的突破口在固體與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體,則固體中一定有鎂;最后的固體B灼燒產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,該氣體是二氧化碳,推導(dǎo)出一定含有碳單質(zhì),還有固體殘?jiān)Ｓ?有涉及物質(zhì)能與硝酸銀溶液反應(yīng),可以確定氧化銅的存在。因此物質(zhì)推斷題解答時(shí),找準(zhǔn)突破口是關(guān)鍵。62．小芳以化合價(jià)為縱坐標(biāo)、物質(zhì)類別為橫坐標(biāo)繪制如圖。A.B.C.D.E是初中常見物質(zhì)。且都含氧元素,各物質(zhì)中均有某種組成元素的化合價(jià)與縱坐標(biāo)的數(shù)值相對(duì)應(yīng)?！啊北硎疚镔|(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中B通常為無色無味氣體,D的水溶液呈藍(lán)色,請(qǐng)回答：(1)物質(zhì)C的化學(xué)式是_____。(2)D→E的基本反應(yīng)類型是_____。(3）B→A的化學(xué)方程式是_____。答案:H2SO4。復(fù)分解反應(yīng)。6CO2+6H2OC6H12O6+6O2【解析】A物質(zhì)是含氧元素的單質(zhì),故A物質(zhì)是O2,B通常為無色無味氣體,且B物質(zhì)中含有+4價(jià)的元素,故B解析:H2SO4。復(fù)分解反應(yīng)。6CO2+6H2O
C6H12O6+6O2【解析】A物質(zhì)是含氧元素的單質(zhì),故A物質(zhì)是O2,B通常為無色無味氣體,且B物質(zhì)中含有+4價(jià)的元素,故B物質(zhì)是CO2,C物質(zhì)是含氧元素的酸,且含有+6價(jià)的元素,故C物質(zhì)為H2SO4;物質(zhì)D為含+6價(jià)元素的鹽,其溶液呈藍(lán)色,故為硫酸銅,D能轉(zhuǎn)化為含有+2價(jià)元素的堿,故為氫氧化銅。(1)物質(zhì)C的化學(xué)式是H2SO4;（2)物質(zhì)D是鹽,物質(zhì)F是堿,由鹽轉(zhuǎn)化為堿的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng);(3）B物質(zhì)是二氧化碳,A物質(zhì)是氧氣,二氧化碳與水在光照的條件下反應(yīng)生成葡萄糖和氧氣,反應(yīng)方程式為6CO2+6H2O
C6H12O6+6O2。63．A~G都是初中化學(xué)常見物質(zhì),在高溫或加熱條件下可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。已知：A是一種最常用的溶劑；常溫下,C、D、F為氣體,B、G為固體單質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤的是A.A~G中共有4種氧化物B．反應(yīng)①中,B一定發(fā)生了氧化反應(yīng)C.反應(yīng)①~④中只有2個(gè)反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D．E中含有氧元素,且氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定為20%答案：D【解析】【分析】推斷題往往以框圖的形式出現(xiàn),箭頭的左邊是反應(yīng)物,右邊是生成物,此題A是一種最常用的溶劑為該題的突破口?！驹斀狻克且环N最常用的溶劑,則A是H2O,C+H2OCO+H2,解析：D【解析】【分析】推斷題往往以框圖的形式出現(xiàn),箭頭的左邊是反應(yīng)物,右邊是生成物,此題A是一種最常用的溶劑為該題的突破口。【詳解】水是一種最常用的溶劑,則A是H2O,C+H2O
CO+H2,常溫下,C.D.F為氣體,B.G為固體單質(zhì),CO2+C
2CO,所以B是碳,C是H2,D是CO,F是CO2,G可以是Cu,CO+CuO
Cu+CO2,H2+CuO
Cu+H2O。A.A~G中共有H2O、CO、CO2.CuO4種氧化物,此選項(xiàng)正確;B.反應(yīng)①中,B是碳,在反應(yīng)中是還原劑,發(fā)生了氧化反應(yīng),此選項(xiàng)正確;C.反應(yīng)①~④中,只有C+H2O
CO+H2.H2+CuO
Cu+H2O,2個(gè)反應(yīng)屬于置換反應(yīng),此選項(xiàng)正確;D.E中含有氧元素,可以是氧化鐵、氧化銅,所以氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定為20%,此選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D?！军c(diǎn)睛