第二節(jié)溶液組成的定量表示一、知識(shí)目標(biāo)1.掌握溶液組成的表示方法——溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。2.學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，進(jìn)一步熟練藥品取用、托盤(pán)天平、量筒的操作。3.了解溶液組成的定量表示在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，能解決相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題。二、核心素養(yǎng)目標(biāo)1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：從宏觀上認(rèn)識(shí)溶液的組成和性質(zhì)，從微觀角度理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：通過(guò)計(jì)算和實(shí)驗(yàn)，建立溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算模型，培養(yǎng)邏輯推理能力。3.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：通過(guò)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)操作能力和創(chuàng)新思維。一、學(xué)習(xí)重點(diǎn)1.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。2.學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。二、學(xué)習(xí)難點(diǎn)與化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算相結(jié)合的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。一、溶液組成的表示方法活動(dòng)一：生活中溶液濃度的應(yīng)用問(wèn)題探究：請(qǐng)查找資料，列舉至少三個(gè)生活中需要精確控制溶液濃度的例子，并說(shuō)明控制濃度的重要性？（合理即可）答案：（合理即可）例如，在農(nóng)業(yè)上，用一定濃度的農(nóng)藥溶液噴灑農(nóng)作物，濃度過(guò)高會(huì)傷害農(nóng)作物，濃度過(guò)低則達(dá)不到除蟲(chóng)防病的效果；在醫(yī)療上，生理鹽水的濃度必須是0.9%，若濃度不當(dāng)會(huì)對(duì)人體造成危害；在電鍍工業(yè)中，電鍍液的濃度會(huì)影響鍍層的質(zhì)量和性能。活動(dòng)二：溶液濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響歸納總結(jié)：查找相關(guān)資料，了解溶液濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和產(chǎn)物有哪些影響，并舉例說(shuō)明。（合理即可）答案：一般來(lái)說(shuō)，溶液濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快。例如，在實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳時(shí)，用較濃的鹽酸與大理石反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡的速率比用稀鹽酸快。另外，溶液濃度不同，反應(yīng)產(chǎn)物可能不同，如銅與不同濃度的硝酸反應(yīng)，濃硝酸生成二氧化氮，稀硝酸生成一氧化氮。二、溶液的配制回顧復(fù)習(xí)：托盤(pán)天平、量筒、膠頭滴管等儀器的操作要領(lǐng)1.托盤(pán)天平使用要領(lǐng)：使用前準(zhǔn)備——檢查水平，游碼歸零，清理臺(tái)面；調(diào)節(jié)平衡——平衡螺母調(diào)節(jié)，指針擺動(dòng)幅度；稱量步驟——左物右碼，砝碼順序，鑷子使用；讀數(shù)方法——砝碼總質(zhì)量加游碼；使用后整理——?dú)w位砝碼，清潔天平。2.量筒使用要領(lǐng)：使用前準(zhǔn)備——根據(jù)所需液體體積選擇合適量程，減少誤差；使用步驟——倒入液體，倒液時(shí)沿量筒內(nèi)壁緩慢倒入，避免濺出。接近刻度時(shí)改用膠頭滴管滴加，防止過(guò)量。正確讀數(shù)，視線與液體凹液面最低處保持水平，仰視或俯視會(huì)導(dǎo)致讀數(shù)偏差（仰視偏小，俯視偏大）。讀數(shù)時(shí)量筒保持靜止，避免晃動(dòng)；使用后整理——量筒僅用于測(cè)量液體體積，不可加熱或作為反應(yīng)容器。實(shí)驗(yàn)后立即清洗量筒，去除殘留液體，避免腐蝕。3.膠頭滴管使用要領(lǐng)：要先將膠頭捏扁后，再將滴管插入試劑瓶中。滴加液體時(shí)要垂懸在容器口正上方，不能伸入容器，也不能與容器壁接觸。一、溶液組成的表示方法活動(dòng)一：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念理解問(wèn)題探究：現(xiàn)有一杯溶液，溶質(zhì)質(zhì)量為10g，溶液質(zhì)量為50g，求該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？答案：根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%，將溶質(zhì)質(zhì)量10g和溶液質(zhì)量50g代入公式，可得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=10g/50g×100%=20%。活動(dòng)二：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式推導(dǎo)與應(yīng)用問(wèn)題探究1：已知某氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%，溶液質(zhì)量為200g，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。答案：根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可得溶質(zhì)質(zhì)量=200g×15%=30g。問(wèn)題探究2：把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸，需要加水的質(zhì)量是多少？答案：設(shè)稀釋后溶液質(zhì)量為x，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，可得50g×98%=x×20%，解得x=245g。則需要加水的質(zhì)量為245g50g=195g。活動(dòng)三：溶液組成定量表示的實(shí)際應(yīng)用問(wèn)題探究1：農(nóng)業(yè)上常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來(lái)選種。若要配制200kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？答案：需要氯化鈉的質(zhì)量為200kg×16%=32kg，需要水的質(zhì)量為200kg32kg=168kg。問(wèn)題探究2：現(xiàn)有100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的蔗糖溶液，要使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%，可以采取哪些方法？（寫(xiě)出兩種）。答案：方法一：設(shè)加入蔗糖的質(zhì)量為x，則(100g×10%+x)/(100g+x)×100%=20%，解得x=12.5g，即加入12.5g蔗糖。方法二：設(shè)蒸發(fā)水的質(zhì)量為y，則(100g×10%)/(100gy)×100%=20%，解得y=50g，即蒸發(fā)50g水。二、溶液的配制活動(dòng)一：配制溶液的計(jì)算與操作問(wèn)題探究1：實(shí)驗(yàn)室要配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，計(jì)算需要?dú)溲趸c的質(zhì)量和水的體積（水的密度為1g/mL）？答案： 需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為100g×10%=10g，需要水的質(zhì)量為100g10g=90g，根據(jù)密度公式ρ=m/V，可得水的體積V=m/ρ=90g/(1g/mL)=90mL。問(wèn)題探究2：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是（）A.砝碼生銹B.量取水時(shí)仰視讀數(shù)C.藥品與砝碼位置放反D.食鹽不純答案：A選項(xiàng)，砝碼生銹會(huì)使砝碼質(zhì)量偏大，導(dǎo)致稱取的溶質(zhì)質(zhì)量偏大，從而使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；B選項(xiàng)，量取水時(shí)仰視讀數(shù)會(huì)使量取的水的體積偏大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小；C選項(xiàng)，藥品與砝碼位置放反會(huì)使稱取的溶質(zhì)質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??；D選項(xiàng)，食鹽不純會(huì)使溶質(zhì)質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。所以答案選A。問(wèn)題探究3：某同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，可能的原因是（）A.量取蒸餾水時(shí)俯視讀數(shù)B.砝碼生銹C.食鹽中含有不溶性雜質(zhì)D.裝瓶時(shí)溶液灑出答案：A選項(xiàng)，量取蒸餾水時(shí)俯視讀數(shù)會(huì)使量取的水的體積偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；B選項(xiàng)，砝碼生銹會(huì)使稱取的溶質(zhì)質(zhì)量偏大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；C選項(xiàng)，食鹽中含有不溶性雜質(zhì)會(huì)使溶質(zhì)質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。籇選項(xiàng)，裝瓶時(shí)溶液灑出對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒(méi)有影響。所以答案選C。1.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%。含義：在100份質(zhì)量的溶液里有多少份質(zhì)量的溶質(zhì)。注意事項(xiàng)：只表示質(zhì)量比，單位要統(tǒng)一，溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的部分。其他相關(guān)公式：溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量/溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；溶液質(zhì)量=溶液密度×溶液體積；溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量；溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.溶液配制配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的原因：砝碼生銹、向燒杯中傾倒水時(shí)有水濺出、量取水時(shí)俯視讀數(shù)、稱重時(shí)托盤(pán)天平的指針偏右等；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因：砝碼破損、量取水時(shí)仰視讀數(shù)、藥品與砝碼位置放反、食鹽不純等。1.從植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新藥一千金藤素，需用到5%的Na?CO?溶液。若配制100g該溶液，需要稱取Na?CO?的質(zhì)量為（）A．95gB．90gC．20gD．5g【答案】D【解析】根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制100g5%的Na?CO?溶液，需要稱取Na?CO?的質(zhì)量為100g×5%=5g，所以答案選D。2.有40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的CaCl?溶液，若將其質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大到10%，應(yīng)采用的方法是（）A.加入2gCaCl?固體B.把溶劑蒸發(fā)掉一半C.加入20g溶劑D.加入40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的CaCl?溶液【答案】D【解析】40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的CaCl?溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為40g×5%=2g，溶劑質(zhì)量為40g2g=38g。A．加入2gCaCl?固體后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為((2g+2g)/(40g+2g)×100%≈9.5%%)，A錯(cuò)誤；B．把溶劑蒸發(fā)掉一半，溶劑質(zhì)量變?yōu)?8g÷2=19g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(2g/(2g+19g)×100%≈9.5%%)，B錯(cuò)誤；C．加入20g溶劑，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，C錯(cuò)誤；D．加入40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的CaCl?溶液，混合后溶質(zhì)質(zhì)量為(2g+40g×15%=8g)，溶液質(zhì)量為40g+40g=80g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(8g/80g×100%=10%)，D正確。3.向100g10%的NaOH溶液中加入12.5gNaOH固體，完全溶解后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.12.5%B.20%C.22.5%D.25%【答案】B【解析】100g10%的NaOH溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為100g×10%=10g，加入12.5gNaOH固體后，溶質(zhì)總質(zhì)量為10g+12.5g=22.5g，溶液總質(zhì)量為100g+12.5g=112.5g，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(22.5g/112.5g×100%=20%)，所以答案選B。4.將一定量的下列固體放入適量水中，能形成溶液且溫度明顯升高的是（）A．CaCO?B．NaOHC．NaClD．NH?NO?【答案】B【解析】A．CaCO?難溶于水，不能形成溶液，A錯(cuò)誤；B．NaOH溶于水放出大量的熱，溶液溫度明顯升高，且能形成溶液，B正確；C．NaCl溶于水溫度變化不大，C錯(cuò)誤；D．NH?NO?溶于水吸收熱量，溶液溫度降低，D錯(cuò)誤。5.將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制成10%的稀硫酸。有關(guān)步驟的說(shuō)法正確的是（）A．計(jì)算需水98gB．量取水時(shí)，仰視讀數(shù)C．將水注入濃硫酸中，并不斷攪拌D．配制好后，裝瓶貼標(biāo)簽【答案】D【解析】A．10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為10g×98%=9.8g，配制成10%的稀硫酸，溶液質(zhì)量為(9.8g/10%=98g)，需要水的質(zhì)量為98g10g=88g，A錯(cuò)誤；B．量取水時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)使量取的水的體積偏大，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，B錯(cuò)誤；C．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，不能將水注入濃硫酸中，C錯(cuò)誤；D．配制好后，裝瓶貼標(biāo)簽，D正確。6.實(shí)驗(yàn)室配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液，除托盤(pán)天平、玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴管外，還需要的儀器是（）A．燒杯B．酒精燈C．鐵架臺(tái)D．蒸發(fā)皿【答案】A【解析】配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的步驟是計(jì)算、稱量、溶解，在溶解過(guò)程中需要在燒杯中進(jìn)行，用玻璃棒攪拌加速溶解，所以還需要的儀器是燒杯，答案選A。7.某同學(xué)配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11%的葡萄糖溶液，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是（）A．用托盤(pán)天平稱葡萄糖時(shí)，砝碼放在左盤(pán)B．轉(zhuǎn)移葡萄糖時(shí)，紙上有少量殘留C．用量筒量取水時(shí)，俯視液面D．配好溶液裝入試劑瓶時(shí)，有少量灑出【答案】C【解析】A．用托盤(pán)天平稱葡萄糖時(shí)，砝碼放在左盤(pán)，若使用了游碼，會(huì)使稱取的葡萄糖質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，A錯(cuò)誤；B．轉(zhuǎn)移葡萄糖時(shí)，紙上有少量殘留，會(huì)使溶質(zhì)質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，B錯(cuò)誤；C．用量筒量取水時(shí)，俯視液面，會(huì)使量取的水的體積偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，C正確；D．配好溶液裝入試劑瓶時(shí)，有少量灑出，溶液具有均一性，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，D錯(cuò)誤。8.某實(shí)驗(yàn)小組用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液（密度約為1.04g/cm3）和水（密度約為1g/cm3）配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．實(shí)驗(yàn)的主要步驟有計(jì)算、量取、混勻、裝瓶貼標(biāo)簽B．計(jì)算需要6%的氯化鈉溶液的質(zhì)量是25g（約24.0mL），水的質(zhì)量是25gC．實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、試劑瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管D．配置好的溶液裝入試劑瓶時(shí)有液體濺出，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小【答案】D【解析】A．配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的主要步驟有計(jì)算、量取、混勻、裝瓶貼標(biāo)簽，A正確；B．設(shè)需要6%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為x，則(x×6%=50g×3%)，解得x=25g，其體積為(25g÷1.04g/cm3≈24.0cm3=24.0mL)，需要水的質(zhì)量為50g25g=25g，B正確；C．實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、試劑瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，C正確；D．溶液具有均一性，配置好的溶液裝入試劑瓶時(shí)有液體濺出，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，D錯(cuò)誤。9.實(shí)驗(yàn)室選用下列儀器配置50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。（1）所需氯化鈉固體的質(zhì)量為_(kāi)_____g。（2）完成該實(shí)驗(yàn)，上圖中有一種儀器不必用到，該儀器的名稱______。（3）若其他操作正確，量取水時(shí)俯視讀數(shù)，對(duì)結(jié)果會(huì)造成什么影響？【答案】（1）3.0；（2）漏斗；（3）導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大【解析】（1）所需氯化鈉固體的質(zhì)量為50g×6%=3.0g；（2）配制溶液不需要過(guò)濾操作，所以不必用到的儀器是漏斗；（3）量取水時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)使量取的水的體積偏小，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量偏小，導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。10.實(shí)驗(yàn)室配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的NaCl溶液，操作示意圖如下、請(qǐng)回答：（1）圖中使用到的玻璃儀器有______、量筒、玻璃棒、廣口瓶四種。（2）圖示中正確的操作順序?yàn)開(kāi)___________（填序號(hào)）。（3）溶解時(shí)用玻璃棒攪拌的目的是______。（4）取10g配制好的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的NaCl溶液，稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的NaCl溶液，需加水______g?！敬鸢浮浚?）燒杯；（2）②①⑤③④；（3）加速溶解；（4）20【解析】（1）圖中使用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、廣口瓶四種；（2）配制溶液的步驟是計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶，所以正確的操作順序?yàn)棰冖佗茛邰?；?）溶解時(shí)用玻璃棒攪拌的目的是加速溶解；（4）設(shè)需加水的質(zhì)量為x，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，可得(10g×3%=(10g+x)×1%)，解得x=20g。11.在實(shí)驗(yàn)操作考試中，小明的考試題目是配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液（已知ρ水＝1g/mL），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）小明應(yīng)稱取NaCl固體_g。在稱量的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)托盤(pán)天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，此時(shí)小明應(yīng)該（填字母序號(hào)）____________。A．增加適量NaClB．減少適量NaClC．增加砝碼D．調(diào)節(jié)天平平衡螺母（2）量取蒸餾水時(shí)，小明應(yīng)選擇（填“20mL”或“50mL”或“100mL”）____的量筒。（3）下列因素會(huì)造成小明所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是（填字母序號(hào)）____。A．量取蒸餾水時(shí)仰視讀數(shù)B．量取蒸餾水時(shí)俯視讀數(shù)C．將稱量好的NaCl固體轉(zhuǎn)移至燒杯時(shí)，NaCl灑落D．配好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶時(shí)，部分溶液濺出【答案】（1）3；B；（2）50mL；（3）AC【解析】（1）應(yīng)稱取NaCl固體的質(zhì)量為50g×6%=3g；稱量時(shí)指針向左偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明氯化鈉質(zhì)量偏大，應(yīng)減少適量NaCl，選B；（2）需要水的質(zhì)量為50g3g=47g，水的體積為47g÷1g/mL=47mL，應(yīng)選擇50mL的量筒；（3）A．量取蒸餾水時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)使量取的水的體積偏大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，A正確；B．量取蒸餾水時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)使量取的水的體積偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，B錯(cuò)誤；C．將稱量好的NaCl固體轉(zhuǎn)移至燒杯時(shí)，NaCl灑落，會(huì)使溶質(zhì)質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，C正確；D．配好的溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶時(shí)，部分溶液濺出，溶液具有均一性，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，D錯(cuò)誤。12.將100g25%的硝酸鉀溶液用水稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液。求稀釋所需水的質(zhì)量?！敬鸢浮拷猓涸O(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x100g×25%=x×10%x=250g250g100g=150g答：稀釋需要水的質(zhì)量為150g【解析】根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x，可列出方程(100g×25%=x×10%)，解得x=250g，那么需要水的質(zhì)量為250g100g=150g?？键c(diǎn)1溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.某注射用生理鹽水的標(biāo)簽如圖所示。下列說(shuō)法正確的是氯化鈉注射液（0.9%生理鹽水）【成分】氯化鈉、水【規(guī)格】500mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.9%【密度】1.0g/mLA．該瓶鹽水中含4.5g氯化鈉B．配制該瓶鹽水需要500mL水C．將該鹽水長(zhǎng)時(shí)間放置，氯化鈉會(huì)從中分離出來(lái)D．將該瓶鹽水倒出一半，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?.45%【答案】B【解析】A．該瓶鹽水中含有氯化鈉的質(zhì)量為500mL×1.0g/mL×0.9%=4.5g，故A正確；B．結(jié)合A選項(xiàng)，配制該瓶鹽水需要水的體積為[500mL×1.0g/mL×(10.9%)]/1.0g/mL=495.5mL，故B錯(cuò)誤；C．溶液具有均一、穩(wěn)定性，則將該鹽水長(zhǎng)時(shí)間放置，氯化鈉不會(huì)從中分離出來(lái)，故C錯(cuò)誤；D．溶液具有均一、穩(wěn)定性，將該瓶鹽水倒出一半，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會(huì)變，故D錯(cuò)誤。2.某葡萄糖（C6H12O6）注射液的標(biāo)簽如圖所示。(1)葡萄糖中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%；(2)要把10g這種葡萄糖溶液稀釋為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的溶液，稀釋所需水的質(zhì)量為g?！敬鸢浮?1)40；(2)15【解析】（1）葡萄糖中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=72/180×100%=40%；（2）稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不發(fā)生改變，設(shè)稀釋所需水的質(zhì)量為x，10g×5%=（10g+x）×2%，解得x=15g。3.實(shí)驗(yàn)室常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的過(guò)氧化氫溶液制取氧氣。（1）某興趣小組打算用如圖所示的整瓶溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的過(guò)氧化氫溶液，需加水____________g。（2）在配制過(guò)程中，他們發(fā)現(xiàn)試劑瓶?jī)?nèi)壁附著不少氣泡，由此推斷該瓶過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于30%，依據(jù)是________________________。（3）為測(cè)定該瓶溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)?5g該溶液放入錐形瓶中并加入一定量的二氧化錳。不同時(shí)間電子秤的讀數(shù)如下表所示（不考慮H2O逸出）：反應(yīng)時(shí)間/min0123456錐形瓶+瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量/g340.00338.78335.64335.2335.20335.20335.20請(qǐng)回答：①反應(yīng)生成氧氣的總質(zhì)量為_(kāi)__________g。②該瓶過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留到0.1%）【答案】（1）1000；（2）過(guò)氧化氫溶解常溫下即可分解產(chǎn)生氧氣（合理即可）；（3）①4.8g；29.1%【解析】（1）解：設(shè)需要加水的質(zhì)量為x500g×30%=（500g+x）×10%x=1000g（2）過(guò)氧化氫溶液常溫下分解產(chǎn)生氣泡，附著在試劑瓶?jī)?nèi)壁。溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。（3）①生成氧氣的質(zhì)量340.00g335.20g=4.8g②解：設(shè)該瓶過(guò)氧化氫溶解中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。2H2O2MnO22H2O+O2↑6832x4.8g68X=10.2g該瓶過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.答：該瓶過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)29.1%?？键c(diǎn)2溶液的配制4.同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室配制100g16%的氯化鈉溶液。配制過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．操作不正確的步驟是①