小測(cè)卷(二十七)原子結(jié)構(gòu)與核外電子排布1．解析：選D。2660Fe這種鐵原子的質(zhì)量數(shù)為60，而不是鐵元素的質(zhì)量數(shù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；2660Fe的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(26)比中子數(shù)(34)少8，B項(xiàng)錯(cuò)誤；2660Fe與26582．解析：選B。由3989Y可知，質(zhì)量數(shù)是89，A正確；中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)＝89－39＝50，質(zhì)子數(shù)－中子數(shù)＝39－50＝－11，B錯(cuò)誤；原子的核外電子數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以核外有39個(gè)電子，C正確；39893．解析：選D。由eq\o\al(14,6)C→eq\o\al(14,z)X＋eq\o\al(0,－1)e可知，eq\o\al(14,z)X為eq\o\al(14,7)N，eq\o\al(14,6)C與eq\o\al(14,7)N質(zhì)子數(shù)不同，不互為同位素，A錯(cuò)誤；eq\o\al(14,6)C的中子數(shù)為14－6＝8，eq\o\al(14,7)N中子數(shù)為14－7＝7，中子數(shù)不同，B錯(cuò)誤；eq\o\al(12,6)C和eq\o\al(14,6)C的核外電子數(shù)都為6，價(jià)層軌道電子數(shù)相等，故C錯(cuò)誤；11460年經(jīng)歷了2個(gè)半衰期，(eq\f(1,2))2＝eq\f(1,4)，eq\o\al(14,6)C的量應(yīng)為其11460年前的eq\f(1,4)，D正確。4．解析：選D。氟原子質(zhì)子數(shù)為9，則質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的氟原子質(zhì)量數(shù)為18，原子符號(hào)表示為918F，A正確；鋁離子的核外電子數(shù)為10，有2個(gè)電子層，各層電子數(shù)分別為2、8，鋁離子結(jié)構(gòu)示意圖為，B正確；根據(jù)能量最低原理的能級(jí)順序，電子大多是按能級(jí)順序填充的，填滿一個(gè)能級(jí)再填一個(gè)新能級(jí)，11號(hào)基態(tài)鈉原子的電子排布式為1s22s22p63s1，其價(jià)電子排布式為3s1，C正確；由于簡并軌道，故D錯(cuò)誤。5．解析：選A。所畫的電子排布圖中，3p能級(jí)上排布的電子應(yīng)盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同，違背了洪特規(guī)則，A錯(cuò)誤；因?yàn)?s軌道能量比3d軌道能量還低，所以若25號(hào)Mn元素的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d7，違反了能量最低原理，應(yīng)該為1s22s22p63s23p63d54s2，故B正確；氮原子的核外電子排布圖為,符合洪特規(guī)則和泡利原理，故C正確；泡利原理、洪特規(guī)則、能量最低原理都是對(duì)核外電子排布的要求，故D正確。6．解析：選D。任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但能層越高，球的半徑越大，A錯(cuò)誤；鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，是基態(tài)到激發(fā)態(tài)，需要吸收能量，B錯(cuò)誤；Cr是24號(hào)元素，原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，C錯(cuò)誤；Ni元素是28號(hào)元素，價(jià)電子排布式為3d84s2，價(jià)電子排布圖：,D正確。7．解析：選B。N元素位于周期表第二周期第ⅤA族，原子核外有1s、2s、2p3種能量不同的電子，A正確；基態(tài)V原子是23號(hào)元素，其價(jià)電子排布為3d34s2，價(jià)電子排布圖為，B錯(cuò)誤；O是8號(hào)元素，原子核外電子排布式為1s22s22p4，電子占據(jù)的最高能級(jí)為2p能級(jí)，C正確；C原子核外電子排布為1s22s22p2，核外存在2個(gè)自旋方向相反的電子對(duì)，基態(tài)N原子核外電子排布式為1s22s22p3，核外也存在2個(gè)自旋方向相反的電子對(duì)，D正確。8．解析：(1)①根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知Li的基態(tài)核外電子排布式為1s22s1，則D中能量最低；C中有2個(gè)電子處于2p能級(jí)上，能量最高。②由于鋰的核電荷數(shù)較大，原子核對(duì)核外電子的吸引力較大，因此Li＋的半徑小于H－。(2)基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，；基態(tài)S原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，則電子占據(jù)的最高能級(jí)是3p，其電子云輪廓圖為啞鈴形。(3)Zn是第30號(hào)元素，所以核外電子排布式為[Ar]3d104s2或1s22s22p63s23p63d104s2。答案：(1)①DC②Li＋核電荷數(shù)較大，原子核對(duì)核外電子的吸引力較大(2)啞鈴形(3)[Ar]3d104s2(或1s22s22p63s23p63d104s2)9．解析：(1)X元素原子4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，則其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，可推出其元素符號(hào)為As。(2)Y元素原子最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。可能是或，即Y可能為1s22s22p2或1s22s22p4，根據(jù)X2Y3，則Y只能是氧，Y元素原子的價(jià)層電子的電子排布圖為。(3)X、Y、Z原子序數(shù)之和為42，則Z的原子序數(shù)為42－33－8＝1，Z是氫，化合物XZ3為AsH3，與NH3結(jié)構(gòu)相似，為三角錐形。(4)由題給信息可知As2O3與Zn和H2SO4反應(yīng)生成AsH3、ZnSO4和H2O，根據(jù)電子守恒和原子守恒配平得As2O3＋6Zn＋6H2SO4=2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O。(5)穩(wěn)定性：NH3>PH3>AsH3，因?yàn)殒I長越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定。沸點(diǎn)：NH3>AsH3>PH3，NH3可以形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高；AsH3相對(duì)分子質(zhì)量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3的沸點(diǎn)比PH3高。答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3As(2),氧(3)三角錐形(4)As2O3＋6Zn＋6H2SO4=2