熱點(diǎn)提升(四)阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷1．(2024·廣東高考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．26gH—C≡C—H中含有σ鍵的數(shù)目為3NAB．1L1mol·L－1NH4NO3溶液中含NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))的數(shù)目為NAC．1molCO和H2的混合氣體含有的分子數(shù)目為3NAD．Na與H2O反應(yīng)生成11.2LH2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA答案：A2．(2023·遼寧高考)我國(guó)古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．11.2LCO2含π鍵數(shù)目為NAB．每生成2.8gN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAC．0.1molKNO3晶體中含離子數(shù)目為0.2NAD．1L0.1mol·L－1K2S溶液中含S2－數(shù)目為0.1NA答案：C3．(2025·陜西安康模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．46gNO2和N2O4的混合氣體中所含原子的數(shù)目為1.5NAB．室溫下，pH＝13的氨水和氫氧化鈉混合溶液中含OH－的數(shù)目為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molFe與22.4LCl2完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NAD．常溫常壓下，1mol氦氣中含有的原子數(shù)為NA解析：選D。NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2，根據(jù)原子守恒，46gNO2和N2O4的混合氣體中所含原子的數(shù)目為3×eq\f(46g,46g/mol)×NAmol－1＝3NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由于溶液體積未知，故無(wú)法計(jì)算氫氧根離子個(gè)數(shù)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2的物質(zhì)的量為1mol，1molCl2與1molFe反應(yīng)，氯氣完全反應(yīng)，F(xiàn)e有剩余，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；He是單原子分子，1mol氦氣中含有1mol氦原子，即NA個(gè)原子，D項(xiàng)正確。4．(2025·遼寧大連二模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．1mol最多消耗H2的個(gè)數(shù)為3NAB．25℃，101kPa下，44.8LCO和N2的混合氣體的分子數(shù)等于2NAC．80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是2mol/LD．鉛酸蓄電池的正極質(zhì)量增加3.2g時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為0.1NA解析：選D。1mol的苯環(huán)最多消耗3molH2，—CN中的碳氮三鍵最多消耗2molH2，即1mol最多消耗H2的個(gè)數(shù)為5NA，A錯(cuò)誤；0℃，101kPa下，44.8LCO和N2的混合氣體的物質(zhì)的量為eq\f(44.8L,22.4L/mol)＝2mol，25℃，101kPa下分子數(shù)不等于2NA，B錯(cuò)誤；80gNaOH的物質(zhì)的量為2mol，溶解在水中形成1L溶液時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度才是2mol/L，溶解在1L水中所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是2mol/L，C錯(cuò)誤；鉛酸蓄電池的正極反應(yīng)式為PbO2＋2e－＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋4H＋=PbSO4＋2H2O，轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，正極PbO2→PbSO4質(zhì)量增加64g，則質(zhì)量增加3.2g時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為0.1NA，D正確。5．(2025·河北名校聯(lián)盟三模)據(jù)報(bào)道，某團(tuán)隊(duì)利用相變和重結(jié)晶的方法，在非晶SiO2/Si表面上實(shí)現(xiàn)了二維半導(dǎo)體碲化鉬(eq\o\al(\s\up1(96),\s\do1(42))Moeq\o\al(\s\up1(127),\s\do1(52))Te2)單晶薄膜的無(wú)縫制備。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．由NA個(gè)該“碲化鉬”組成的單晶薄膜中含有的中子數(shù)為146NAB．14g基態(tài)Si原子的價(jià)層電子占據(jù)的軌道數(shù)為3NAC.60gSiO2晶體中含有的共用電子數(shù)為8NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LTeO3中含有的O原子數(shù)為3NA答案：C6．(2025·廣東三模)常溫常壓下，電化學(xué)還原制氨氣的總反應(yīng)化學(xué)方程式：2N2＋6H2Oeq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(通電))4NH3＋3O2。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．0.5mol水中含有的孤電子對(duì)數(shù)為2NAB．每生成34gNH3，N2得到的電子數(shù)為3NAC．1mol·L－1氨水中，含有的NH3·H2O分子數(shù)少于NAD．每消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)N2，生成N—H鍵的數(shù)目為6NA解析：選D。H2O分子中O原子上孤電子對(duì)數(shù)為2，0.5molH2O中含有的孤電子對(duì)數(shù)為NA，A錯(cuò)誤；該反應(yīng)中N2中N元素化合價(jià)由0價(jià)下降到－3價(jià)，34gNH3的物質(zhì)的量為2mol，每產(chǎn)生2molNH3，N2得到6mol電子，數(shù)目為6NA，B錯(cuò)誤；氨水的體積未知，無(wú)法計(jì)算NH3·H2O的分子數(shù)，C錯(cuò)誤；22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)N2的物質(zhì)的量為1mol，由方程式可知，消耗1molN2，產(chǎn)生的NH3為2mol，N—H鍵的數(shù)目為6NA，D正確。7．在堿性鍍銅中電鍍液的主要成分是[Cu(NH3)4]SO4，其內(nèi)界的電離與弱電解質(zhì)類似，僅部分解離為中心離子和配位體。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．1mol/L[Cu(NH3)4]SO4溶液中[Cu(NH3)4]2＋的數(shù)目小于NAB．22.4LNH3含有的質(zhì)子數(shù)目為10NAC．1mol[Cu(NH3)4]2＋的配位鍵數(shù)目為2NAD．N2和H2合成1molNH3轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA解析：選D。未指明溶液體積，無(wú)法計(jì)算含有的微粒數(shù)目，A錯(cuò)誤；未給出氨氣所處的溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法計(jì)算其含有的微粒數(shù)目，B錯(cuò)誤；1mol[Cu(NH3)4]2＋的配位鍵數(shù)目為4NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤。8．(2025·四川成都模擬)AlN是一種半導(dǎo)體材料，一種制備方法是Al2O3＋N2＋3Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2AlN＋3CO。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．消耗等物質(zhì)的量的Al2O3和N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LC18O中含中子數(shù)目為8NAC．12gC(石墨空間結(jié)構(gòu)的俯視圖見(jiàn)圖)含非極性共價(jià)鍵數(shù)目為3NAD．0.1molAl2O3溶于足量鹽酸，溶液中含Al3＋的數(shù)目為0.2NA解析：選B。由于不知道等物質(zhì)的量的Al2O3和N2具體的物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LC18O的物質(zhì)的量為0.5mol，1個(gè)C18O分子中含16個(gè)中子，則0.5m