第8課時(shí)離子反應(yīng)【夯實(shí)基礎(chǔ)】1.（2024昆山中學(xué)月考）下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.強(qiáng)堿性溶液：Na＋、Mg2+、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2-,4)B.無(wú)色溶液：K＋、H＋、SOeq\o\al(2-,4)、MnOeq\o\al(－,4)C.含大量SOeq\o\al(2-,4)的澄清溶液：Mg2+、Cu2+、Cl－、NOeq\o\al(－,3)D.強(qiáng)酸性溶液：K＋、Cl－、Fe2+、COeq\o\al(2-,3)2.（2024淮安漣水一中月考）下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A.Na2O2固體與水反應(yīng)：2Oeq\o\al(2-,2)＋2H2O=4OH－＋O2↑B.鐵粉跟稀鹽酸反應(yīng)制備氫氣：2Fe＋6H＋=2Fe3+＋3H2↑C.氯氣和水反應(yīng)：Cl2＋H2O?2H＋＋Cl－＋ClO－D.用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O3.（2024淮安洪澤中學(xué)等六校聯(lián)考）下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是()A.澄清透明的溶液中：K＋、Fe3+、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2-,4)B.滴加酚酞顯紅色的溶液中：HCOeq\o\al(－,3)、Na＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)C.加入Zn粒有氣泡產(chǎn)生的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、SOeq\o\al(2-,4)D.1mol/LFeCl3溶液中：SOeq\o\al(2-,4)、OH－、NHeq\o\al(＋,4)、Na＋4.（2024泰州靖江中學(xué)期末）澄清透明的溶液中含有大量Cu2+、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)，則不可能與之大量共存的離子是()A.Ag＋B.H＋C.OH－D.SOeq\o\al(2-,4)5.下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是()①Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu②Ba2+＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2—,4)=BaSO4↓＋2H2O③Cl2＋H2O?H＋＋Cl－＋HClO④COeq\o\al(2-,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O⑤Ag＋＋Cl－=AgCl↓A.③B.②③C.③⑤D.①④6.下列反應(yīng)，可以用離子方程式Ca2+＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O表示的是()A.NH4HCO3與足量的Ca(OH)2B.Ca(OH)2與足量的Ca(HCO3)2C.Ca(HCO3)2與足量的NaOHD.NaHCO3與少量的Ca(OH)27.（2024泰州靖江中學(xué)階段測(cè)試）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.強(qiáng)酸性溶液中：K＋、Fe2+、MnOeq\o\al(－,4)、SOeq\o\al(2-,4)B.強(qiáng)堿性溶液中：Na＋、Fe3+、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2-,4)C.含有0.1mol/LHCl的溶液中：K＋、Mg2+、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)D.澄清透明的溶液中：Cu2+、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2-,4)8.（2024南京金陵中學(xué)調(diào)研）某興趣小組的同學(xué)利用電導(dǎo)率傳感器探究電解質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)溶液的導(dǎo)電性發(fā)生變化的情形，得到如圖所示的圖像。a點(diǎn)到b點(diǎn)發(fā)生的離子反應(yīng)不可能是()A.H＋＋OH－=H2OB.Ca2+＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2OC.Ba2+＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2-,4)=BaSO4↓＋2H2OD.Cu2+＋2OH－＋Ba2+＋SOeq\o\al(2-,4)=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓9．（2024南通海安中學(xué)階段考）下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.用Na與水反應(yīng)：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑B.少量Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)：Ca2+＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2OC.石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2H＋=Ca2+＋H2O＋CO2↑D.向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使Al3+恰好完全沉淀：2Al3+＋3SOeq\o\al(2-,4)＋3Ba2+＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓【提升素養(yǎng)】10.（2024蘇州中學(xué)開(kāi)學(xué)考試）某無(wú)色溶液中，可能大量共存的離子組是()A.Cl－、Mg2+、H＋、Zn2+、SOeq\o\al(2-,3)B.Na＋、Ba2+、NOeq\o\al(－,3)、OH－、SOeq\o\al(2-,4)C.K＋、Br－、SOeq\o\al(2-,4)、OH－、Na＋D.MnOeq\o\al(－,4)、K＋、Cl－、H＋、SOeq\o\al(2-,4)11.（2024無(wú)錫天一中學(xué)檢測(cè)）下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A.向漂白粉溶液中通入足量CO2：Ca2+＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClOB.Na2O2與水反應(yīng)：2Oeq\o\al(2-,2)＋2H2O=4OH－＋O2↑C.將過(guò)量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSOeq\o\al(－,3)＋NHeq\o\al(＋,4)D.少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液：Ca2+＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2O12．（2024蘇州中學(xué)月考）向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.XY段溶液中的化學(xué)方程式為Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋H2OB.H2SO4是電解質(zhì)，但不含H＋和SOeq\o\al(2-,4)，只含H2SO4分子C.a處溶液的導(dǎo)電能力約為0，故BaSO4是非電解質(zhì)D.YZ段溶液的導(dǎo)電能力不斷增強(qiáng)，主要是由Ba(OH)2電離出的離子導(dǎo)電13.（2024泰興、興化期中）Cl2易溶于有機(jī)溶劑CCl4（沸點(diǎn)約76℃），常溫下可溶于水和燒堿（反應(yīng)①）溶液。電解飽和食鹽水可制得Cl2（反應(yīng)②：2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up8(電解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑），Cl2可用于生產(chǎn)“84”消毒液，“84”消毒液（主要成分是NaClO）和“潔廁靈”（主要成分是稀鹽酸）不能混合使用，否則會(huì)產(chǎn)生有毒氣體Cl2（反應(yīng)③）。Cl2O易溶于水且會(huì)與水反應(yīng)生成HClO（反應(yīng)④）；ClO2可用于處理含CN－的污水（反應(yīng)⑤：2ClO2＋2CN－=2CO2＋N2＋2Cl－）。上述材料中相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)①：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2OB.反應(yīng)②：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up8(電解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑C.反應(yīng)③：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2OD.反應(yīng)④：Cl2O＋H2O=2H＋＋2ClO－14.生活中處處有化學(xué)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)蘇打水是很多人喜愛(ài)的飲品，請(qǐng)寫(xiě)出小蘇打在水中的電離方程式：_____________________。(2)“84”消毒液與潔廁靈（主要成分是稀鹽酸）不能混用，混合會(huì)產(chǎn)生黃綠色的有毒氣體，請(qǐng)用離子方程式解釋原因：。參考答案1.CMg2+在強(qiáng)堿性溶液中不能大量存在，A錯(cuò)誤；MnOeq\o\al(－,4)在無(wú)色溶液中不能大量存在，B錯(cuò)誤；COeq\o\al(2-,3)在強(qiáng)酸性溶液中不能大量存在，D錯(cuò)誤。2.D過(guò)氧化鈉不能拆開(kāi)，與水反應(yīng)生成NaOH和O2，離子方程式為2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑，A錯(cuò)誤；Fe與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe＋2H＋=Fe2+＋H2↑，B錯(cuò)誤；氯氣與水發(fā)生歧化反應(yīng)，生成HCl和HClO，HClO是弱酸，不能拆，離子方程式為Cl2＋H2O?H＋＋Cl－＋HClO，C錯(cuò)誤；小蘇打中HCOeq\o\al(－,3)是弱酸的酸式酸根，不能拆開(kāi)，與胃酸中的HCl反應(yīng)生成CO2和H2O，離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O，D正確。離子方程式書(shū)寫(xiě)及判斷的核心在書(shū)寫(xiě)離子方程式和判斷離子方程式的正誤時(shí)要從“兩易”“兩等”和“兩查”入手：3.A離子間不發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，A正確；酚酞遇堿變紅，HCOeq\o\al(－,3)與OH－反應(yīng)生成COeq\o\al(2-,3)和H2O而不能大量共存，B錯(cuò)誤；加Zn有氣泡，證明溶液顯酸性，H＋和ClO－生成HClO而不能大量共存，C錯(cuò)誤；OH－與NHeq\o\al(＋,4)和Fe3+均生成弱堿而不能大量共存，D錯(cuò)誤。離子共存問(wèn)題中易忽視的三類隱含條件(1)溶液無(wú)色透明時(shí)，則溶液中一定沒(méi)有有色離子，如MnOeq\o\al(－,4)(紫紅)、Cu2+(藍(lán))、Fe2+(淺綠)、Fe3+(黃)等。(2)滴入酚酞溶液變紅的溶液中肯定不能大量存在與OH－反應(yīng)的離子，如Al3+、Mg2+、Cu2+、Zn2+、Fe3+、Fe2+、Ca2+、NHeq\o\al(＋,4)、H＋、HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)等。(3)滴入石蕊溶液變紅的溶液中肯定不能大量存在與H＋反應(yīng)的離子，如OH－、COeq\o\al(2-,3)、HCOeq\o\al(－,3)等。4.CCu2+、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、Ag＋離子間不反應(yīng)，可以大量共存，A不符合題意；Cu2+、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、H＋離子間不反應(yīng)，可以大量共存，B不符合題意；Cu2+和OH－反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，NHeq\o\al(＋,4)與OH－反應(yīng)生成NH3·H2O，OH－不可能與之大量共存，C符合題意；Cu2+、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2-,4)離子間不反應(yīng)，可以大量共存，D不符合題意。

5.A①表示Fe和可溶性銅鹽的反應(yīng)，可以是CuCl2、CuSO4等，不符合題意；②可以表示Ba(OH)2和H2SO4的反應(yīng)，也可以是向Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4至溶液呈中性的反應(yīng)，不符合題意；③只能表示氯氣和水的化學(xué)反應(yīng)，符合題意；④表示可溶性碳酸鹽和強(qiáng)酸的反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)有多種，不符合題意；⑤表示可溶性銀鹽和可溶性氯化物的反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)有多種，不符合題意。故選A。6.B碳酸氫銨與足量氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、水和一水合氨，離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－＋NHeq\o\al(＋,4)＋Ca2+=CaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O，A錯(cuò)誤；碳酸氫鈣過(guò)量時(shí)，二者反應(yīng)生成碳酸鈣和水，離子方程式為Ca2+＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O，B正確；碳酸氫鈣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式為Ca2+＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2-,3)，C錯(cuò)誤；碳酸氫鈉與少量的氫氧化鈣溶液生成碳酸鈣、水、碳酸鈉，離子方程式為Ca2+＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2-,3)，D錯(cuò)誤。7.D強(qiáng)酸性溶液中含有H＋，H＋、Fe2+、MnOeq\o\al(－,4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，A錯(cuò)誤；強(qiáng)堿性溶液中含有OH－，OH－、Fe3+反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀而不能大量共存，B錯(cuò)誤；HCl的溶液中，H＋、HCOeq\o\al(－,3)反應(yīng)生成CO2而不能大量共存，C錯(cuò)誤；Cu2+雖有顏色，但依然是澄清透明溶液，D正確。8.A由圖可知，隨著溶液的加入，電導(dǎo)率先降低，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)最低，隨著加入溶液的過(guò)量，電導(dǎo)率又升高。強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)只生成水時(shí)，溶液中始終存在自由移動(dòng)的酸根陰離子和金屬陽(yáng)離子，電導(dǎo)率不可能呈現(xiàn)幾乎為0的情況，故此時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)不可能是H＋＋OH－=H2O，A符合題意。9.DH原子不守恒，A錯(cuò)誤；少量Ca(HCO3)2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，Ca2+、HCOeq\o\al(－,3)應(yīng)該按個(gè)數(shù)之比1∶2參與反應(yīng)，B錯(cuò)誤；CH3COOH為弱酸，在離子方程式中不拆分，C錯(cuò)誤。10.CH＋與SOeq\o\al(2-,3)反應(yīng)生成HSOeq\o\al(－,3)或SO2，因此所給離子不能大量共存，A不符合題意；Ba2+與SOeq\o\al(2-,4)因生成硫酸鋇沉淀而不能大量共存，B不符合題意；所給離子可以大量共存，且無(wú)色，C符合題意；MnOeq\o\al(－,4)顯紫紅色，D不符合題意。11.C通入足量CO2時(shí)，產(chǎn)物中不存在正鹽CaCO3，應(yīng)該生成酸式鹽Ca(HCO3)2，A錯(cuò)誤；Na2O2在離子方程式中不拆分，B錯(cuò)誤；少量Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，Ca2+、OH－應(yīng)該按個(gè)數(shù)之比1∶2參與反應(yīng)，D錯(cuò)誤。12.B化學(xué)方程式未配平，H2O的系數(shù)