專題7溶液課題1初探溶液一、溶液是如何形成的溶液1.定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成的均一、穩(wěn)定的分散體系。2.特征：均勻、穩(wěn)定是所有溶液的共同特征。(1)均一性:溶液中各部分的濃度和性質(zhì)都相同。

(2)穩(wěn)定性:外界條件(溫度、溶劑、氣體壓強(qiáng)等)不變時(shí),溶質(zhì)不會(huì)從溶劑中分離出來(lái)。

(3)混合物:溶液都是混合物。3.組成溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。

(1)溶質(zhì):像氯化鈉、蔗糖這些被溶解的物質(zhì)，稱為溶質(zhì)?？梢允枪腆w,也可以是液體或氣體。

(2)溶劑:能溶解其他物質(zhì)形成溶液而保持本身為連續(xù)狀態(tài)的物質(zhì)，稱為溶劑；水是最常見(jiàn)的溶劑,汽油、酒精等也可以作溶劑。

(3)溶質(zhì)、溶劑的確定①如果兩種液體互相溶解時(shí),一般把量多的一種叫作溶劑,量少的一種叫作溶質(zhì)。

②如果溶液中有水,一般把水叫作溶劑。

懸濁液和乳濁液1.乳濁液：由一種液體以小液滴的形式分散在與其不互溶的另一液體中形成的分散體系，稱為乳濁液。2.懸濁液：由不溶性固體顆粒分散于液體中形成的分散體系，稱為懸濁液。分散體系的應(yīng)用1.人類利用化學(xué)反應(yīng)創(chuàng)造和制備物質(zhì)，如由海水制鹽、制堿等都是在溶液中進(jìn)行的。農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中無(wú)土栽培的植物生長(zhǎng)在營(yíng)養(yǎng)液中；醫(yī)療上許多廣泛使用的藥品也是溶液，如葡萄糖注射液、生理鹽水、過(guò)氧化氫溶液等。2.乳濁液在工農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥和日常生活中都具有極廣泛的應(yīng)用價(jià)值，牛奶、原油等均屬乳濁液。3.研究懸濁液的各種物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，對(duì)于開發(fā)有實(shí)用價(jià)值的懸濁液(如油漆、鉆井泥漿等)和治理有害懸濁液(如含不溶性固體顆粒的污水等)具有重要意義?！疽族e(cuò)提醒】1.通常所指的溶液是液態(tài)溶液，且大多是以水作溶劑的溶液，如生理鹽水、澄清石灰水等。2.純凈空氣是由氮?dú)狻⒀鯕?、稀有氣體等組成的氣態(tài)溶液，黃銅則是由銅和鋅組成的固態(tài)溶液。3.醫(yī)用碘酒就是溶質(zhì)為碘單質(zhì)，溶劑為酒精的溶液。二、物質(zhì)溶解時(shí)是否伴隨能量變化有些物質(zhì)在溶于水時(shí),會(huì)使溶液的溫度產(chǎn)生較為明顯的改變。氫氧化鈉溶于水放熱，硝酸銨溶于水吸熱。溶解是復(fù)雜的物理化學(xué)過(guò)程，溶解過(guò)程中除了伴隨著能量變化之外，還往往伴有體積、顏色的變化。三、物質(zhì)會(huì)無(wú)限地溶解在溶劑中嗎1．飽和溶液、不飽和溶液定義飽和溶液、不飽和溶液在一定溫度下，溶質(zhì)在溶劑中溶解的量達(dá)到最大時(shí)的溶液，稱為該溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解同種溶質(zhì)的溶液，稱為該溶質(zhì)的不飽和溶液。在某種溶質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)的溶解和析出達(dá)到平衡。【易錯(cuò)提醒】（1）“飽和”與“不飽和”是相對(duì)的，因?yàn)楫?dāng)溫度改變或溶劑的量改變時(shí)，飽和溶液與不飽和溶液是可以相互轉(zhuǎn)化的。故在說(shuō)明“飽和”與“不飽和”溶液時(shí)，必須指明“一定溫度”和“一定溶劑的量”。（2）在說(shuō)明“飽和”與“不飽和”溶液時(shí)，必須指明是哪種溶質(zhì)的飽和溶液或不飽和溶液，因?yàn)橐欢l件下的某物質(zhì)的飽和溶液，不能繼續(xù)溶解該物質(zhì)卻可能繼續(xù)溶解其他物質(zhì)。如在一定條件下不能再溶解氯化鈉的溶液，還能溶解蔗糖，此時(shí)的溶液是氯化鈉的飽和溶液，但對(duì)蔗糖而言是不飽和溶液。（3）一定溫度下，大多數(shù)物質(zhì)在一定量的溶劑中都能形成其飽和溶液，但酒精能與水以任意比例互溶，所以不能配成酒精的飽和溶液。2．飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化【易錯(cuò)提醒】①加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑（足量、恒溫），一定可以使不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液；②降低溫度可以使大部分不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，但Ca(OH)2除外。（Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而降低）課題2探究物質(zhì)的溶解性一、物質(zhì)的溶解性受到哪些因素影響1.探究不同溶劑對(duì)溶質(zhì)溶解性的影響(1)實(shí)驗(yàn)I向兩支試管中各加入1g的氯化鈉和碘，然后分別倒入水和酒精，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表所示：加入10mL水并振蕩加入10mL酒精并振蕩試管a氯化鈉溶解不溶解試管b碘幾乎不溶溶解該實(shí)驗(yàn)的目的是探究溶劑種類對(duì)物質(zhì)溶解性的影響，結(jié)論是物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同。同時(shí)，該實(shí)驗(yàn)也可證明，不同物質(zhì)在相同溶劑里的溶解性也不同。(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ探究溫度對(duì)物質(zhì)溶解性的影響思路分析：實(shí)驗(yàn)中需要改變的因素是溫度，需要保持不變的因素是相同量的同種溶劑(或溶劑種類及溶劑量)。實(shí)驗(yàn)步驟：①向含有10mL水的試管中加入硝酸鉀固體，振蕩至試管中有少量不溶固體存在：②用酒精燈加熱上述溶液，至剩余固體全部溶解(不考慮水分的蒸發(fā))。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：在相同量的同種溶劑(或溶劑量)保持不變的情況下，改變溫度時(shí)，物質(zhì)在水中的溶解限量會(huì)改變(填“增大”、“減小”或“改變”)。實(shí)驗(yàn)證明，物質(zhì)的溶解性除了與物質(zhì)本身有關(guān)以外，還與溶劑種類有關(guān)，同時(shí)也受溫度等因素的影響。二、如何定量描述物質(zhì)的溶解性1.化學(xué)上用溶解度來(lái)定量描述物質(zhì)的溶解性。固體的溶解度是指在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。如果不指明溶劑，通常所說(shuō)的溶解度是指物質(zhì)在水中的溶解度。溶解度的符號(hào)為S,單位為g。例如，“在20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是35.9g”表示的含義是在20℃時(shí)，100g水中最多能溶解35.9g氯化鈉。2.從定性和定量?jī)煞矫娣謩e描述它的溶解性。（1）在描述物質(zhì)溶解性時(shí)，我們常常會(huì)說(shuō)，氯化鈉、硝酸鉀易溶，氫氧化鈣微溶，而氯化銀難溶，這是根據(jù)溶解度進(jìn)行劃分的。溶解度和溶解性的關(guān)系(20℃)溶解度溶解性微溶可溶易溶（2）利用物質(zhì)的溶解度還可以對(duì)飽和溶液的某些量進(jìn)行計(jì)算，如溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量。用實(shí)驗(yàn)的方法可以測(cè)出物質(zhì)在不同溫度下的溶解度，記錄并制作成溶解度表(表7.2)。物質(zhì)氯化鈉硝酸鉀3.溶解度表和溶解度曲線都可以表示物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度。根據(jù)溶解度曲線，可查出物質(zhì)在不同溫度下的溶解度，比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，知道物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化規(guī)律等。固體物質(zhì)的溶解度曲線規(guī)律：大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸鉀、硝酸鈉等；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響很小，如氯化鈉；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，如氫氧化鈣。4.氣體的溶解度定義：指在一定溫度和壓強(qiáng)下，某氣態(tài)物質(zhì)在1體積溶劑(通常指水)中溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的體積。例如，在25℃,101kPa時(shí)，在1體積水中最多能溶解0.759體積二氧化碳，即二氧化碳溶解度為0.759。氣體在水中的溶解度除了與氣體本身有關(guān)，還受溫度和壓強(qiáng)的影響。在一定壓強(qiáng)下，溫度越高，氣體的溶解度越小。在一定溫度下，壓強(qiáng)越大，氣體的溶解度越大。所以，打開汽水瓶蓋時(shí)，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來(lái)；而喝了汽水后，又常常會(huì)打嗝。5.怎樣從溶液中提取溶質(zhì)(1)向燒杯中加入一定量的沸水，并在燒杯口上放一片銅片。(2)將2滴氯化鈉飽和溶液和2滴硝酸鉀飽和溶液分別滴在銅片上，幾分鐘后用放大鏡觀察。溶液氯化鈉飽和溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出現(xiàn)白色固體未出現(xiàn)白色固體海水曬鹽我國(guó)寧夏、青海等地的鹽湖中除了富含池鹽資源外，還有其他鹽類資源，如純堿(碳酸鈉，化學(xué)式為Na2CO3)。當(dāng)?shù)鼐用穹謩e在不同季節(jié)從鹽湖中得到了食鹽和純堿。表7.3列出了在不同溫度下氯化鈉和碳酸鈉的溶解度，請(qǐng)闡述從鹽湖中分別獲取食鹽和純堿的最佳季節(jié)并說(shuō)明理由。物質(zhì)氯化鈉“夏天曬鹽”是因?yàn)槭雏}的溶解度受溫度變化的影響不大,夏天氣溫高,水分蒸發(fā)快,食鹽易結(jié)晶析出；“冬天撈堿”,是因?yàn)榧儔A的溶解度受溫度變化的影響較大,冬天氣溫低,純堿易結(jié)晶析出。物質(zhì)從溶液中析出時(shí)，有時(shí)會(huì)結(jié)合一定數(shù)目的水分子而形成結(jié)晶水合物。例如，膽礬(CuSO4·5H2O,、明礬[KAl(SO4)2·12H2O]都是結(jié)晶水合物。?結(jié)晶方法選擇?：溶解度受溫度影響大的物質(zhì)(曲線陡峭)用降溫結(jié)晶溶解度受溫度影響小的物質(zhì)(曲線平緩)用蒸發(fā)結(jié)晶例題導(dǎo)引問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)室需配制一定質(zhì)量的碳酸氫鈉飽和溶液，將48g碳酸氫鈉全部溶解配制成碳酸氫鈉飽和溶液，需要加入多少克水?(在20℃時(shí)，碳酸氫鈉的溶解度是9.6g)分析：根據(jù)固體物質(zhì)溶解度的定義可知，在一定溫度下，某物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比存在如下關(guān)系：在20℃時(shí)，48g碳酸氫鈉全部溶解形成飽和溶液，溶質(zhì)與溶劑的關(guān)系是：m(溶劑)=500g所以，48g碳酸氫鈉全部溶解形成飽和溶液需要加入500g水。課題3學(xué)會(huì)定量表示溶液的組成一、如何定量表示溶液的組成1.比較硫酸銅溶液的濃稀程度(1)在室溫下，向A、B、C三個(gè)燒杯中各加入10mL、20mL、20mL水，然后分別加入1.0g、1.0g、2.0g無(wú)水硫酸銅，并用玻璃棒攪拌，使硫酸銅全部溶解(圖7.10)。對(duì)于有色溶液來(lái)說(shuō)，可根據(jù)溶液顏色深淺判斷溶液的濃稀程度，溶液顏色越深，溶液濃度越大。但這種方法比較粗略。2.定量表示溶液組成的方法—溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，常用百分?jǐn)?shù)表示(也可用分?jǐn)?shù)或小數(shù)表示)。通?？捎孟率接?jì)算：如圖7.11所示，硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%。請(qǐng)分析98%的含義：每100克硫酸溶液中含有98克硫酸，并討論溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在生產(chǎn)生活中的作用：在藥品生產(chǎn)中，藥物的濃度對(duì)于藥效有著直接影響，而溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以幫助生產(chǎn)商控制藥物的含量；在食品加工中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也被用來(lái)控制食品中添加物的含量，以確保產(chǎn)品質(zhì)量和安全。通過(guò)列式計(jì)算“比較硫酸銅溶液的濃稀程度”的實(shí)驗(yàn)中三份硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并比較它們的濃稀程度(水的密度為1g/cm3)。（在室溫下，向A、B、C三個(gè)燒杯中各加入10mL、20mL、20mL水，然后分別加入1.0g、1.0g、2.0g）無(wú)水硫酸銅，并用玻璃棒攪拌，使硫酸銅全部溶解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=2.0g2.0g+10g×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=3.0g3.0g+10g×3.怎樣配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液【實(shí)驗(yàn)用品】電子天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、氯化鈉、蒸餾水。【實(shí)驗(yàn)步驟】(1)計(jì)算。配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液所需氯化鈉的質(zhì)量為3g。(2)稱量。(3)量取。用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯中。量取水時(shí)，視線要與量筒內(nèi)水的凹液面的最低處相平。(4)溶解：用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。(5)裝瓶、貼標(biāo)簽：將配制好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞，貼上標(biāo)簽(注明藥品名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)),放入試劑柜中?！就卣顾伎肌繉?shí)驗(yàn)過(guò)程中哪些操作會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性?應(yīng)該如何避免?（1）導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的操作：量取水時(shí)俯視讀數(shù)（實(shí)際量取體積偏小），應(yīng)平視凹液面最低處傾倒水時(shí)液體灑落或量筒內(nèi)有殘留，盡量使量筒內(nèi)的水全部倒入燒杯中（2）導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的操作：稱量時(shí)“左碼右物”且使用游碼，應(yīng)保持左物右碼，正確使用游碼固體未完全轉(zhuǎn)移至燒杯，應(yīng)盡量使紙上的固體全部轉(zhuǎn)移到燒杯中4.溶液的稀釋用濃溶液加溶劑配制稀溶液一般稱為溶液的稀釋。在稀釋過(guò)程中，溶液的質(zhì)量、溶劑的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量中，保持不變的是溶質(zhì)的質(zhì)量?在溶液加水稀釋過(guò)程中，可利用溶質(zhì)的質(zhì)量不變來(lái)計(jì)算需要的濃溶液的質(zhì)量。濃溶液的質(zhì)量×濃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液的質(zhì)量×稀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)例：實(shí)驗(yàn)室需配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸500g,需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)37%、密度是1.18g/cm3的濃鹽酸多少毫升?還需加水多少毫升?(水的密度為1g/cm3)分析：溶液稀釋的過(guò)程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，即：濃溶液質(zhì)量×濃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液質(zhì)量×稀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。濃溶液的質(zhì)量可以通過(guò)濃溶液的體積(V)和密度(p)進(jìn)行計(jì)算，所以：V×1.18g/cm3×37%=500g×10%V≈114.5mL加入的水的質(zhì)量=稀溶液質(zhì)量濃溶液質(zhì)量。濃溶液質(zhì)量=稀溶液質(zhì)量×稀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)÷濃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。水的質(zhì)量=500g500g×10%÷37%≈364.9g水的體積≈364.9g÷1g/cm3=364.9mL易錯(cuò)點(diǎn)1：溶液的形成易錯(cuò)點(diǎn)易錯(cuò)內(nèi)容易錯(cuò)辨析溶液基本特征的誤判?錯(cuò)誤：認(rèn)為均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液。?正確：蒸餾水是均一穩(wěn)定的液體，但屬于純凈物，不是溶液。?錯(cuò)誤：溶液必須是無(wú)色的。?正確：溶液透明但不一定無(wú)色，如CuSO?溶液呈藍(lán)色，F(xiàn)eSO?溶液呈淺綠色。?錯(cuò)誤：溶質(zhì)只能是固體或液體。?正確：溶質(zhì)可以是氣體（如HCl）、液體（如酒精）或固體（如NaCl）。溶質(zhì)與溶劑的判斷錯(cuò)誤?錯(cuò)誤：兩種液體混合時(shí)，默認(rèn)水是溶劑。?正確：無(wú)水時(shí)，量多的液體為溶劑（如酒精與汽油混合，量多者為溶劑）。?錯(cuò)誤：溶質(zhì)溶解后化學(xué)性質(zhì)不變。?正確：生石灰（CaO）溶于水生成Ca(OH)?，溶質(zhì)是氫氧化鈣而非氧化鈣。?錯(cuò)誤：未溶解的固體屬于溶質(zhì)。?正確：飽和溶液中未溶解的固體不計(jì)入溶質(zhì)質(zhì)量。溶液組成的常見(jiàn)混淆?錯(cuò)誤：溶液體積=溶質(zhì)體積+溶劑體積。?正確：分子間存在空隙，混合后體積通常減?。ㄈ?00mL水+100mL酒精≠200mL）。?錯(cuò)誤：濃溶液一定是飽和溶液。?正確：飽和溶液不一定是濃溶液（如Ca(OH)?飽和溶液很?。?，濃溶液也可能不飽和。?錯(cuò)誤：溶質(zhì)只能是一種物質(zhì)。?正確：溶液可含多種溶質(zhì)（如NaCl和KNO?的混合溶液）。?懸濁液/乳濁液誤判為溶液?錯(cuò)誤：石灰乳中溶質(zhì)是Ca(OH)??正確：石灰乳是懸濁液（含未溶解的Ca(OH)?固體），不具備均一性。?錯(cuò)誤：牛奶中溶劑是水?正確：牛奶是乳濁液（小液滴分散），不具備均一性。?溶解與化學(xué)反應(yīng)的混淆?錯(cuò)誤：SO?溶于水，溶質(zhì)是SO??正確：?SO?溶于水生成H?SO?，溶質(zhì)是硫酸而非三氧化硫。易錯(cuò)點(diǎn)2：飽和溶液易錯(cuò)點(diǎn)易錯(cuò)內(nèi)容易錯(cuò)辨析?溶解限度誤區(qū)?錯(cuò)誤：飽和溶液不能溶解任何物質(zhì)?正確：只是不能繼續(xù)溶解該特定溶質(zhì)。?飽和溶液與濃稀溶液的關(guān)系?錯(cuò)誤：?飽和溶液一定比不飽和溶液濃?正確：溶液的濃稀與是否飽和無(wú)必然聯(lián)系，飽和溶液可能是稀溶液?錯(cuò)誤：飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液?正確：飽和溶液可能是稀溶液（如飽和石灰水），不飽和溶液可能是濃溶液（如高溫下的濃KNO?溶液）。飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化?錯(cuò)誤：?不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大??正確：如果是通過(guò)降溫達(dá)到飽和，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變?錯(cuò)誤：?降低溫度一定能使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤??正確：對(duì)于溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)(如Ca(OH)?)，升溫才能使其不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?錯(cuò)誤：?飽和溶液析出晶體后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變小??正確：如果是恒溫蒸發(fā)溶劑析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變?轉(zhuǎn)化方法混淆將Ca(OH)?不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液應(yīng)?升溫?而非降溫（與多數(shù)物質(zhì)相反）。易錯(cuò)點(diǎn)3：溶解度易錯(cuò)點(diǎn)易錯(cuò)內(nèi)容易錯(cuò)辨析溶解度定義理解錯(cuò)誤?錯(cuò)誤：100克溶液含10克溶質(zhì)，溶解度是10克?正確：溶解度是指100克溶劑中的溶質(zhì)質(zhì)量。?錯(cuò)誤：某溫度下，氯化銨溶解度是50?正確：溶解度單位為"克"，應(yīng)描述為"某溫度下，氯化銨溶解度是50克"。?錯(cuò)誤：硝酸鉀溶解度是60g。?正確：必須指明溫度（如“30℃時(shí)硝酸鉀溶解度是60g”）。?錯(cuò)誤：100g溶液含10g溶質(zhì)，溶解度是10g。?正確：溶解度需以100g溶劑為基準(zhǔn)，且溶液需飽和。溶解度影響因素?錯(cuò)誤：在溫度不變時(shí)，溶劑的質(zhì)量越大，溶質(zhì)的溶解度越大?正確：溶解度與溶劑量無(wú)關(guān)。?錯(cuò)誤：攪拌增大溶解度?正確：攪拌加速溶解但不改變?nèi)芙舛?錯(cuò)誤：濃溶液溶解度大?正確：溶解度與溶液濃度無(wú)關(guān)?錯(cuò)誤：所有固體溶解度隨溫度升高而增大?正確：多數(shù)固體符合此規(guī)律，但Ca(OH)?等例外?溶解度計(jì)算??錯(cuò)誤：20℃時(shí)100g某物質(zhì)的飽和溶液中含有該物質(zhì)20g，則溶解度為25g?正確：100g飽和溶液中含有溶劑質(zhì)量為80g，溶質(zhì)是25g，當(dāng)溶劑為100克時(shí)，溶質(zhì)是20g，即溶解度為20克。?溶解度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)?：溶解度單位為"克"，而溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)無(wú)單位。?氣體溶解度單位?：氣體溶解度用"1"表示（如1體積水溶解x體積氣體），不同于固體。實(shí)驗(yàn)操作誤區(qū)溶溶解度受溫度影響大的物質(zhì)（如KNO?）用降溫結(jié)晶溶溶解度受溫度影響小的物質(zhì)（如NaCl）用蒸發(fā)結(jié)晶。?未未達(dá)飽和狀態(tài)?：判斷溶液是否飽和需加入少量同種溶質(zhì)觀察是否繼續(xù)溶解。?規(guī)律誤用?錯(cuò)誤：所有固體溶解度均隨溫度升高而增大。?正確：少數(shù)物質(zhì)（如Ca(OH)?）例外。?錯(cuò)誤：氣體溶解度與壓強(qiáng)無(wú)關(guān)。?正確：氣體溶解度隨壓強(qiáng)增大而顯著增大。易錯(cuò)點(diǎn)4：溶液濃度易錯(cuò)點(diǎn)易錯(cuò)內(nèi)容易錯(cuò)辨析混淆溶液體積與溶劑體積?固體/氣體溶于水?：不能用水的體積代替溶液體積，需通過(guò)溶液密度計(jì)算（V=m/ρ）。?混合溶液體積?：兩溶液混合后體積不等于兩者之和，需根據(jù)混合后密度重新計(jì)算。濃度計(jì)算中的常見(jiàn)錯(cuò)誤?稀釋或混合問(wèn)題?：稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量或物質(zhì)的量守恒，但體積不守恒?；旌喜煌瑵舛热芤簳r(shí)，需注意是否發(fā)生反應(yīng)或體積變化。?飽和溶液濃度?：飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度/(100g+溶解度)×100%。溫度變化時(shí)，溶解度改變可能導(dǎo)致溶液飽和狀態(tài)變化（如Ca(OH)?溶解度隨溫度升高而降低）。概念混淆?濃度與溶解度?：濃度是溶液中溶質(zhì)相對(duì)量的多少，溶解度是特定條件下的溶質(zhì)的最大溶解質(zhì)量。?濃稀溶液的相對(duì)性?：濃稀無(wú)絕對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，需結(jié)合具體溶質(zhì)和場(chǎng)景判斷（如10%NaCl比5%濃，但比30%?。?溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義錯(cuò)誤示例：認(rèn)為“溶質(zhì)質(zhì)量越大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就一定越大”（未考慮溶液總質(zhì)量變化）。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比（溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%），而非溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比。?飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)錯(cuò)誤示例：認(rèn)為“飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于不飽和溶液”（未考慮不同溫度下的溶解度差異）?飽和溶液恒溫蒸發(fā)或析出晶體后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變（溶質(zhì)和溶劑等比例減少）。飽和溶液降溫后，若溶質(zhì)析出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。ㄈ軇┵|(zhì)量不變，溶質(zhì)減少）。?溶質(zhì)及其質(zhì)量的判斷未溶解的固體或析出的晶體不計(jì)入溶質(zhì)質(zhì)量。?與水反應(yīng)的物質(zhì)?：如SO?溶于水后生成H?SO?，溶質(zhì)變?yōu)榱蛩岫荢O?，且水量減少。?結(jié)晶水合物?：如CuSO?·5H?O溶于水時(shí)，溶質(zhì)為CuSO?，但溶劑水量增加。易錯(cuò)點(diǎn)5：配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液易錯(cuò)點(diǎn)易錯(cuò)內(nèi)容易錯(cuò)辨析操作步驟中的易錯(cuò)點(diǎn)?稱量環(huán)節(jié)?未調(diào)平天平直接稱量（指針偏左導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量偏小，偏右則偏大）砝碼與藥品位置放反且使用游碼（導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量偏?。┓Q量紙未使用或固體灑落（溶質(zhì)損失使質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。?量取溶劑?量筒讀數(shù)時(shí)俯視（實(shí)際水量偏少，質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大）或仰視（實(shí)際水量偏多，質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。﹥A倒溶劑時(shí)灑出或量筒內(nèi)有殘留（水量不準(zhǔn)）?溶解與轉(zhuǎn)移?燒杯內(nèi)壁或試劑瓶原有水殘留（溶劑增多，質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏?。┎ＡО魯嚢柽^(guò)猛或碰撞容器（可能損壞儀器）誤差分析判斷?質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的原因?溶質(zhì)稱量偏多（如天平指針偏右）溶劑體積偏少（量水時(shí)俯視讀數(shù)或傾倒灑出）?質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因?溶質(zhì)不純、受潮或稱量不足溶劑體積偏多（量水時(shí)仰視讀數(shù)或燒杯內(nèi)有水殘留）溶質(zhì)灑落或未完全轉(zhuǎn)移?不影響質(zhì)量分?jǐn)?shù)的情況裝瓶時(shí)溶液灑出（已配好的溶液濃度不變）其他注意事項(xiàng)?儀器選擇?：量取47.5mL水應(yīng)選50mL量筒而非100mL（減少誤差）?標(biāo)簽處理?：傾倒液體時(shí)標(biāo)簽未朝向手心可能導(dǎo)致腐蝕?溶液存放?：配好的溶液應(yīng)存放在細(xì)口瓶而非廣口瓶中方法01溶液及組成的判斷方法【解題通法】概念的核心要點(diǎn)1.根據(jù)定義與特征判斷溶液?定義?：由一種或幾種物質(zhì)（溶質(zhì)）分散到另一種物質(zhì)（溶劑）中形成的均一、穩(wěn)定的混合物。?特征?：?均一性?：溶液各部分的組成和性質(zhì)完全相同。?穩(wěn)定性?：外界條件不變時(shí)，溶質(zhì)不會(huì)析出或分層。?混合物?：至少含兩種物質(zhì)（如鹽水中的NaCl和水）。2.溶液組成的判斷方法?組成?：?溶質(zhì)?：被溶解的物質(zhì)（固/液/氣態(tài)，如糖、酒精、CO?）。?溶劑?：溶解溶質(zhì)的物質(zhì)（通常為水，酒精、汽油也可作溶劑）。?判斷規(guī)則?：固/氣溶于液體時(shí)：液體為溶劑。兩液體混合時(shí)：量多為溶劑；有水則水必為溶劑?！镜湫屠}】1．（2025·江蘇蘇州·二模）下列關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的是A．溶液都是混合物 B．溶液都是無(wú)色的C．均一、穩(wěn)定的液體都是溶液 D．溶液都具有導(dǎo)電性【答案】A【詳解】A、溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，至少含有兩種物質(zhì)，所以溶液都是混合物，該選項(xiàng)正確；B、溶液不一定都是無(wú)色的，例如硫酸銅溶液是藍(lán)色的，高錳酸鉀溶液是紫紅色的，該選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，例如水是均一、穩(wěn)定的液體，但水是純凈物，不是溶液，該選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、溶液不一定都具有導(dǎo)電性，只有在溶液中有自由移動(dòng)的離子時(shí)才能夠?qū)щ?，如蔗糖溶液中蔗糖以分子形式存在，不?dǎo)電，該選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A。2．（2025·河南周口·二模）在100g蒸餾水中加入一定量的NaOH固體，不斷攪拌，用溫度傳感器記錄溶解過(guò)程的溫度變化如圖，a、c兩點(diǎn)觀察到溶液中有固體存在，b點(diǎn)固體完全消失。下列說(shuō)法不正確的是A．NaOH固體溶于水放出熱量B．a(chǎn)、c兩點(diǎn)時(shí)，NaOH的溶解度相同C．b點(diǎn)時(shí)，該溶液一定為飽和溶液D．c點(diǎn)時(shí)的溶劑質(zhì)量等于d點(diǎn)時(shí)的溶劑質(zhì)量【答案】C【詳解】A、由溫度變化圖可知，溶解過(guò)程溫度升高，說(shuō)明NaOH固體溶于水放出熱量，A正確。B、a、c兩點(diǎn)溫度相同，NaOH的溶解度只與溫度有關(guān)，所以溶解度相同，B正確。C、NaOH固體溶于水，溶液溫度升高，b點(diǎn)固體完全消失，溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，C錯(cuò)誤。D、整個(gè)過(guò)程溶劑都是100g蒸餾水，所以c點(diǎn)和d點(diǎn)溶劑質(zhì)量相等，D正確。故選C。方法02飽和溶液的判斷方法【解題通法】1.飽和溶液的基本概念?關(guān)鍵要素?必須指明"一定溫度"和"一定量的溶劑"必須明確是"某一溶質(zhì)"的飽和溶液或不飽和溶液有些物質(zhì)能與水以任意比互溶，不能形成飽和溶液，如酒精溶液?特定溶質(zhì)的飽和性：某溶質(zhì)的飽和溶液對(duì)其他溶質(zhì)可能仍是不飽和的。如NaCl飽和溶液仍可溶解蔗糖。2.飽和溶液或不飽和溶液的轉(zhuǎn)化?飽和溶液?：一定條件下不能繼續(xù)溶解某溶質(zhì)。?不飽和溶液?：可繼續(xù)溶解溶質(zhì)。?轉(zhuǎn)化方法?：飽和→不飽和：加水或升溫（多數(shù)溶質(zhì)）。不飽和→飽和：加溶質(zhì)、蒸發(fā)水或降溫（多數(shù)溶質(zhì)）。2.判斷溶液是否飽和的方法（1）?加入溶質(zhì)法?：向溶液中加入少量同種溶質(zhì)，若溶質(zhì)不再溶解，則溶液為飽和溶液；若繼續(xù)溶解，則為不飽和溶液。（2）?觀察溶質(zhì)殘留法?：若溶液中有未溶解的溶質(zhì)且靜置后溶質(zhì)量不再減少，說(shuō)明溶液已達(dá)飽和狀態(tài)。（3）?溶解度數(shù)據(jù)比對(duì)法?：根據(jù)物質(zhì)在特定溫度下的溶解度數(shù)據(jù)，比較溶液中實(shí)際溶解的溶質(zhì)量與該溫度下的溶解度值。【易錯(cuò)提醒】需要明確飽和溶液的定義條件(溫度、溶劑量、特定溶質(zhì))，并注意不同物質(zhì)溶解度的溫度依賴性差異?！镜湫屠}】3．（2025·湖南永州·二模）下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是A．溶液一定是無(wú)色透明的B．溶液一定是混合物C．降低任何飽和溶液的溫度，一定有晶體析出【答案】B【詳解】A、溶液不一定都是無(wú)色的，如硫酸銅溶液是藍(lán)色的，氯化鐵溶液是黃色的，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，一定屬于混合物，選項(xiàng)正確；C、氫氧化鈣的溶解度隨溫度降低而增大，如果降低氫氧化鈣飽和溶液的溫度，氫氧化鈣的溶解度會(huì)增大，溶液由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，不?huì)有晶體析出，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、溶液具有均一性和穩(wěn)定性，所以配制好6%的NaCl溶液，裝瓶時(shí)灑落一部分，瓶中NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為6%，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。4．（2025·上海長(zhǎng)寧·二模）某溫度下，硫酸銅飽和溶液中存在未溶解的晶體，加入少量水并充分?jǐn)嚢韬?，以下說(shuō)法正確的是A．晶體質(zhì)量一定減少，溶液一定飽和 B．晶體質(zhì)量一定減少，溶液可能飽和C．晶體質(zhì)量可能減少，溶液一定飽和 D．晶體質(zhì)量可能減少，溶液一定飽和【答案】B【詳解】加入少量水，水會(huì)溶解一部分未溶解的硫酸銅晶體，所以晶體質(zhì)量一定減少。若加入的水較少，溶解晶體后溶液仍為飽和溶液；若加入的水較多，將未溶解的晶體全部溶解后，溶液可能變?yōu)椴伙柡腿芤海匀芤嚎赡茱柡?。綜上，晶體質(zhì)量一定減少，溶液可能飽和。故選B。方法03溶解度及其曲線易錯(cuò)點(diǎn)【解題通法】1.溶解度概念理解易錯(cuò)點(diǎn)理解溶解度定義需抓住四要素：?定溫、100g溶劑、飽和狀態(tài)、質(zhì)量單位（克）。例如20℃時(shí)100g水中溶解20g某物質(zhì)達(dá)到飽和，則該物質(zhì)在20℃時(shí)的溶解度為20g。2.溶解度影響因素易錯(cuò)點(diǎn)?固體溶解度影響因素?：只與溫度和物質(zhì)本身性質(zhì)有關(guān)，與攪拌、顆粒大小等無(wú)關(guān)。攪拌只能加快溶解速率，不能改變?nèi)芙舛取?氣體溶解度影響因素?：受溫度和壓強(qiáng)雙重影響。溫度升高氣體溶解度減小，壓強(qiáng)增大氣體溶解度增大。3.溶解度曲線應(yīng)用易錯(cuò)點(diǎn)?曲線交點(diǎn)含義?：表示該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等。如t?℃時(shí)甲、乙溶解度曲線相交于P點(diǎn)，表示此時(shí)兩者溶解度均為50g。?結(jié)晶方法選擇?：溶解度受溫度影響大的物質(zhì)(曲線陡峭)用降溫結(jié)晶溶解度受溫度影響小的物質(zhì)(曲線平緩)用蒸發(fā)結(jié)晶如KNO?中混有少量NaCl，應(yīng)采用降溫結(jié)晶法提純KNO??溫度變化對(duì)溶液的影響?：升溫時(shí)：溶解度增大的物質(zhì)(如KNO?)飽和溶液變不飽和，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；溶解度減小的物質(zhì)(如熟石灰)會(huì)析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小降溫時(shí)：溶解度增大的物質(zhì)會(huì)析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。蝗芙舛葴p小的物質(zhì)飽和溶液變不飽和，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變【典型例題】5．（2025·四川南充·中考真題）幾種固體的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．23℃時(shí)，硝酸鉀和氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等B．升高溫度，固體的溶解度都增大C．鹽湖工場(chǎng)“冬天撈堿（Na2CO3）”是利用降溫結(jié)晶的原理D．40℃時(shí)，將40g硝酸鉀加入50g水中，充分溶解后所得溶液為不飽和溶液【答案】C【詳解】A、23°C時(shí)硝酸鉀和氯化鈉溶解度相等，但未說(shuō)明是飽和溶液，無(wú)法比較溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，錯(cuò)誤。B、碳酸鈉溶解度隨溫度升高先增大后減?。▓D像趨勢(shì)），不是所有固體溶解度都隨溫度升高而增大，錯(cuò)誤。C、碳酸鈉溶解度受溫度影響大，冬天溫度低，碳酸鈉溶解度減小結(jié)晶析出，“冬天撈堿”利用降溫結(jié)晶，正確。D、從溶解度曲線看，40°C時(shí)硝酸鉀溶解度大于60g，小于80g（即100g水最多溶解硝酸鉀質(zhì)量>60g，小于80g）。加入40g硝酸鉀到50g水中，因50g水可溶解硝酸鉀質(zhì)量大于30g，小于40g，則硝酸鉀不能全部溶解，溶液為飽和溶液，錯(cuò)誤。故選C。6．（2025·甘肅蘭州·中考真題）海水中的鎂元素主要以氯化鎂和硫酸鎂的形式存在，為探究氯化鎂在水中的溶解情況，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)(不考慮溶劑的減少)。下列說(shuō)法不正確的是A．氯化鎂固體是易溶性物質(zhì)B．燒杯②的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為29gC．燒杯③的溶液為不飽和溶液D．各燒杯溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為①<②<③【答案】C【詳解】A、據(jù)圖可知，20℃時(shí)，氯化鎂的溶解度是54.3g大于10g，所以氯化鎂固體是易溶性物質(zhì)，故說(shuō)法正確；故選C。方法04溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念及應(yīng)用易錯(cuò)點(diǎn)【解題通法】1.基礎(chǔ)概念易錯(cuò)點(diǎn)?溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義?：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比（溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%），而非溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比。2.?飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?：飽和溶液恒溫蒸發(fā)或析出晶體后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變（溶質(zhì)和溶劑等比例減少）。飽和溶液降溫后，若溶質(zhì)析出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。ㄈ軇┵|(zhì)量不變，溶質(zhì)減少）。對(duì)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用公式溶解度溶解度+100g?溶質(zhì)質(zhì)量的判斷?：未溶解的固體或析出的晶體不計(jì)入溶質(zhì)質(zhì)量。若溶質(zhì)與溶劑反應(yīng)（如Na?O+H?O→NaOH），溶質(zhì)為生成物（NaOH）而非原物質(zhì)。?溶液稀釋與濃縮?：稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變（m?ω?=m?ω?），但溶液體積不能直接相加。?混合溶液的計(jì)算?：不同濃度的同種溶液混合，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)介于兩者之間，需按溶質(zhì)總質(zhì)量和溶液總質(zhì)量計(jì)算?！镜湫屠}】7．（2025·山東青島·二模）某注射用生理鹽水的標(biāo)簽如圖所示。下列說(shuō)法正確的是氯化鈉注射液（0.9%生理鹽水）【成分】氯化鈉、水【規(guī)格】500mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.9%【密度】1.0g/mLA．該瓶鹽水中含4.5g氯化鈉B．配制該瓶鹽水需要500mL水C．將該鹽水長(zhǎng)時(shí)間放置，氯化鈉會(huì)從中分離出來(lái)D．將該瓶鹽水倒出一半，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?.45%【答案】AC、溶液具有均一、穩(wěn)定性，則將該鹽水長(zhǎng)時(shí)間放置，氯化鈉不會(huì)從中分離出來(lái)，故C錯(cuò)誤；D、溶液具有均一、穩(wěn)定性，將該瓶鹽水倒出一半，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會(huì)變，故D錯(cuò)誤。故選A。方法05配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液易錯(cuò)點(diǎn)【解題通法】1.導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的原因?溶質(zhì)質(zhì)量偏大?稱量固體時(shí)砝碼生銹或天平指針偏右量取濃溶液時(shí)仰視讀數(shù)（實(shí)際