第三章學(xué)業(yè)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)檢測(cè)(90分鐘，100分)一、選擇題(本題包括17個(gè)小題，每小題3分，共51分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1．(2016·山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬)下列物質(zhì)中，其水溶液能導(dǎo)電、溶于水時(shí)化學(xué)鍵被破壞，且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)04300660)(B)A．I2 B．CO2C．BaCO3 D．C6H12O6(葡萄糖)解析：A項(xiàng)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須都是化合物，I2為單質(zhì)，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)，二氧化碳是非電解質(zhì)，和水反應(yīng)生成碳酸，化學(xué)鍵被破壞，故正確；C項(xiàng)，碳酸鋇是電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；D項(xiàng)，葡萄糖是非電解質(zhì)，但和水不反應(yīng)，故錯(cuò)誤。2．下列關(guān)于pH的測(cè)定的說(shuō)法正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)04300661)(D)A．pH試紙?jiān)谑褂弥皯?yīng)用蒸餾水潤(rùn)濕B．用廣泛pH試紙測(cè)得某鹽酸的pH＝2.3C．利用酸堿指示劑可以測(cè)溶液的pHD．pH計(jì)是精確測(cè)定溶液pH的儀器解析：pH試紙?jiān)跍y(cè)溶液pH之前不能用水潤(rùn)濕，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；用廣泛pH試紙只能測(cè)得整數(shù)值，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；利用酸堿指示劑無(wú)法測(cè)定溶液的pH，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；pH計(jì)可以測(cè)定溶液的pH，可以精確到0.01，故D項(xiàng)正確。3．常溫下，下列敘述正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)04300662)(B)A．稀釋pH＝3的醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低B．一定濃度的CH3COOH和NaOH溶液混合，溶液呈中性，則混合液中c(H＋)＝eq\r(Kw)mol/LC．pH均為11的NaOH和Na2CO3溶液中，水的電離程度相同D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸溶液，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多解析：A項(xiàng)，稀釋pH＝3的醋酸溶液，溶液中OH－濃度增大，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，一定濃度的CH3COOH和NaOH溶液混合，溶液呈中性，氫離子和氫氧根離子濃度相等，根據(jù)水的離子積常數(shù)可得，c(H＋)＝eq\r(Kw)mol/L，正確；C項(xiàng)，pH均為11的NaOH和Na2CO3溶液，前者抑制水的電離，后者促進(jìn)水的電離，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由于醋酸是弱酸，pH與體積均相同的硫酸和醋酸溶液，醋酸的物質(zhì)的量多，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多，錯(cuò)誤。4．現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度和體積均相等的下列溶液：①H2CO3溶液②Na2CO3溶液③NaHCO3溶液④NH4HCO3溶液⑤(NH4)2CO3溶液。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)04300663)(C)A．c(COeq\o\al(2－,3))最大的是②B．c(HCOeq\o\al(－,3))最大的是③C．將溶液蒸干灼燒后只有①得不到對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)D．③④⑤既能與HCl反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)解析：NH4HCO3和(NH4)2CO3溶液中的陰、陽(yáng)離子的水解相互促進(jìn)，H2CO3是弱酸，分步電離，且電離程度較小，故A、B兩項(xiàng)均正確；NH4HCO3、NaHCO3、(NH4)2CO3在灼燒時(shí)均會(huì)發(fā)生分解，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NHeq\o\al(＋,4)可以和OH－反應(yīng)，HCOeq\o\al(－,3)可以和H＋、OH－反應(yīng)，COeq\o\al(2－,3)可以和H＋反應(yīng)，故D項(xiàng)正確。5．Na2CO3溶液在稀釋過(guò)程中，溶液中下列哪項(xiàng)的值逐漸減小eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)04300664)(C)A．c(H＋) B．c(OH－)·c(H＋)C.eq\f(cOH－,cH＋) D．eq\f(cHCO\o\al(－,3),cCO\o\al(2－,3))解析：因?yàn)閏(H＋)·c(OH－)的乘積保持不變，稀釋Na2CO3溶液，c(OH－)減小，c(H＋)一定增大，故A、B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；加水稀釋?zhuān)馄胶釩Oeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－右移，n(COeq\o\al(2－,3))減小，n(HCOeq\o\al(－,3))增大，因eq\f(cHCO\o\al(－,3),cCO\o\al(2－,3))＝eq\f(nHCO\o\al(－,3),nCO\o\al(2－,3))，故eq\f(cHCO\o\al(－,3),cCO\o\al(2－,3))增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．下列說(shuō)法正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)04300665)(B)A．向0.1mol/L的醋酸溶液和飽和硼酸溶液中滴加等濃度的碳酸鈉溶液，均有氣體生成B．向氫氧化鎂沉淀中滴加適量的鹽酸和氯化銨溶液，沉淀均能溶解C．實(shí)驗(yàn)測(cè)定酸堿滴定曲線時(shí)，要保證整個(gè)過(guò)程測(cè)試和記錄pH的間隔相同D．Ksp大的難溶電解質(zhì)一定能轉(zhuǎn)化成Ksp小的難溶電解質(zhì)，Ksp小的難溶電解質(zhì)一定不能轉(zhuǎn)化成Ksp大的難溶電解質(zhì)解析：A項(xiàng)，酸性強(qiáng)弱順序是：醋酸>碳酸>硼酸，化學(xué)反應(yīng)遵循強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律，向0.1mol/L的醋酸溶液和飽和硼酸溶液中滴加等濃度的碳酸鈉溶液，前者有氣體生成，后者沒(méi)有；B項(xiàng)，氫氧化鎂可以和鹽酸反應(yīng)，氯化銨溶液和氫氧化鎂之間反應(yīng)生成氯化鎂和氨水，中強(qiáng)堿制取弱堿，即能將氫氧化鎂溶解；C項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)定酸堿滴定曲線時(shí)，整個(gè)過(guò)程測(cè)試和記錄pH的間隔不一定相同，注意記錄顏色突變過(guò)程所消耗的堿的量是關(guān)鍵；D項(xiàng)，只有對(duì)于相同類(lèi)型的難溶物質(zhì)，可以用Ksp小的大小來(lái)確定溶解能力的大小，滿(mǎn)足一定條件時(shí)，Ksp小的難溶電解質(zhì)也可轉(zhuǎn)化為Ksp大的難溶電解質(zhì)。7．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的判斷正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)04300666)(D)A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)、Na＋可以大量共存B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、K＋可以大量共存C．常溫下，由0.1mol/L一元堿BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH=B＋＋OH－D．常溫下，由0.1mol/L一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2OHA＋OH－解析：A項(xiàng)，HCOeq\o\al(－,3)在堿性溶液中不能大量存在；B項(xiàng)，SOeq\o\al(2－,3)在酸性溶液中不能大量存在，且在酸性溶液中NOeq\o\al(－,3)能將SOeq\o\al(2－,3)氧化為SOeq\o\al(2－,4)；C項(xiàng)，該堿屬于弱堿，其電離過(guò)程是可逆的；D項(xiàng)，HA為弱酸，故A－可發(fā)生水解：A－＋H2OHA＋OH－。8．[2017·河南省診斷卷(A)]一定溫度時(shí)，Cu2＋、Mn2＋、Fe2＋、Zn2＋等四種金屬離子(M2＋)形成硫化物沉淀所需S2－最低濃度的對(duì)數(shù)值lgc(S2－)與lgc(M2＋)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷不正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)04300667)(D)A．該溫度下，Ksp(MnS)大于1.0×10－35B．向含Mn2＋、Zn2＋的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn2＋最有可能先沉淀C．向c(Fe2＋)＝0.1mol·L－1的溶液中加入CuS粉末，有FeS沉淀析出D．該溫度下，溶解度：CuS>MnS>FeS>ZnS解析：A、在25℃時(shí)，MnS飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：MnS(s)Mn2＋(aq)＋S2－(aq)，Ksp(MnS)＝c(Mn2＋)×c(S2－)＝10－15×10－10＝10－25>1.0×10－35，A正確；B、依據(jù)此圖可知，CuS的Ksp最小，其次是MnS、FeS和ZnS，所以向含Mn2－、Zn2＋的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn2＋最有可能先沉淀，B正確；C、由于硫化銅溶液中硫離子濃度是eq\r(10－35)mol/L，向c(Fe2＋)＝0.1mol·L－1的溶液中加入CuS粉末后c(Fe2＋)×c(S2－)大于10－20，所以有FeS沉淀析出，C正確；D、依據(jù)此圖可知，CuS的Ksp最小，其次是MnS、FeS和ZnS，所以該溫度下，溶解度：CuS<MnS<FeS<ZnS，D錯(cuò)誤，答案選D。9．(2017·虎林市摸底考試)下列說(shuō)法正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)04300668)(D)A．常溫下同濃度的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等體積混合后由水電離出的c(H＋)＝10－7mol·L－1B．常溫下pH＝2的鹽酸和pH＝12的氨水等體積混合后c(Cl－)＋c(H＋)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(OH－)C．常溫下0.1mol·L－1的Na2A溶液的pH＝10，則該溶液中由水電離的c(OH－)＝10－10mol·LD．常溫下向10mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過(guò)程中，eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)將減小解析：A.常溫下同濃度的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等體積混合后，酸堿的元數(shù)不確定溶液不一定顯中性，由水電離出的c(H＋)不一定為10－7mol·L－1，故A錯(cuò)誤；B.一水合氨為弱堿，存在電離平衡，常溫下pH＝2的鹽酸和pH＝12的氨水等體積混合，溶液顯堿性，溶液中存在電荷守恒c(Cl－)＋c(OH－)=c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)，c(OH－)>c(H＋)，c(Cl－)<c(NHeq\o\al(＋,4))，若混合后c(Cl－)＋c(H＋)=c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(OH－)，c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))，故B錯(cuò)誤；C.常溫下0.1mol·L－1的Na2A溶液的pH＝10，則該溶液中由水電離的c(OH)＝10－4mol·L－1，故C錯(cuò)誤；D.溶液中eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)＝eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)×eq\f(cOH－,cOH－)＝eq\f(Kb,cOH－)，常溫下向10mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過(guò)程中，反應(yīng)生成醋酸氨，溶液中氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，Kb不變，則eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)比值減小，故D正確；故選D。10．(2017·淄博市仿真模擬打靶卷)某溶液由弱酸(HR)及其鹽(NaR)組成，濃度均為1mol·L－1,25℃時(shí)向該溶液通HCl氣體或滴入NaOH溶液，溶液pH隨加入的H＋或OH－的物質(zhì)的量發(fā)生變化的情況如圖。下列說(shuō)法不正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)04300669)(C)A．A、B、C三點(diǎn)所表示的溶液中水的電離程度依次增大B．加入1molNaOH后，溶液中c(Na＋)＝c(R－)C．通入HCl，R－的水解程度增大，HR的電離常數(shù)減小D．未加HCl和NaOH時(shí)，溶液中c(R－)>c(Na＋)>c(HR)解析：A、A點(diǎn)H＋濃度最大，對(duì)水的電離程度抑制作用最強(qiáng)，C點(diǎn)pH＝7，對(duì)水的電離程度無(wú)抑制作用，所以A、B、C三點(diǎn)所表示的溶液中水的電離程度依次增大，選項(xiàng)A正確：B、根據(jù)圖像，加入1molNaOH后，溶液的pH＝7，則c(H＋)＝c(OH－)，根據(jù)電荷守恒可得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(R－)，所以c(Na＋)＝c(R－)，選項(xiàng)B正確；C溫度不變，HR的電離常數(shù)不變，選項(xiàng)C不正確；D、未加HCl和NaOH時(shí)，溶質(zhì)為HR和NaR，有圖像可知pH<7，溶液顯酸性，HR的電離程度大于NaR的水解程度，所以c(R－)>c(Na＋)>c(HR)，選項(xiàng)D正確。答案選C。11．已知某溫度時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說(shuō)法中正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)04300670)(A)A．a(chǎn)點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO－)約為10－3mol/LB．b點(diǎn)表示的溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)C．c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全D．d點(diǎn)表示的溶液中eq\f(cCH3COO－·CH＋,cCH3COOH)大于K解析：A項(xiàng)，a點(diǎn)pH＝3，說(shuō)明CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－3mol/L，則c(CH3COO－)約為10－3mol/L，正確；B項(xiàng)，b點(diǎn)pH<7，說(shuō)明c(H＋)>c(OH－)，根據(jù)電荷守恒可知，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋C(CH3COO－)，可得c(Na＋)<c(CH3COO－)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，c點(diǎn)pH＝7，因?yàn)镃H3COONa水解顯堿性，所以c點(diǎn)CH3COOH稍過(guò)量，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，d點(diǎn)為反應(yīng)pH變化曲線上的點(diǎn)，因?yàn)闇囟认嗤詄q\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)等于K，錯(cuò)誤。12．室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)04300671)(B)A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－解析：A項(xiàng)，Na2S溶液中，水解方程式為S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－，第一步水解程度遠(yuǎn)大于第二步，則c(Na＋)>c(OH－)>c(HS－)>c(H2S)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由質(zhì)子守恒可知等式正確；C項(xiàng)，NaCO3溶液中，由電荷守恒可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)物料守恒可得：①c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，②c(Cl－)＝2c(Ca2＋)，①＋②得：c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(Cl－)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13．已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSOeq\o\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－①HSOeq\o\al(－,3)H＋＋SOeq\o\al(2－,3)②向0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)04300672)(C)A．加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSOeq\o\al(－,3))增大B．加入少量Na2SO3固體，則c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)＋eq\f(1,2)c(SOeq\o\al(2－,3))C．加入少量NaOH溶液，eq\f(cSO\o\al(2－,3),cHSO\o\al(－,3))、eq\f(cOH－,cH＋)的值均增大D．加入氨水至中性，則2c(Na＋)＝c(SOeq\o\al(2－,3))>c(H＋)＝c(OH－)解析：當(dāng)加入Na時(shí)，Na與H＋發(fā)生置換反應(yīng)，故平衡②右移，當(dāng)c(HSOeq\o\al(－,3))減小時(shí)會(huì)促進(jìn)平衡①左移。但是由于金屬鈉的加入對(duì)②式影響更大，故c(HSOeq\o\al(－,3))減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入少量Na2SO3固體后，溶液中存在的電荷守恒關(guān)系式為c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)＋2c(SOeq\o\al(2－,3))，B項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)在NaHSO3溶液中加入少量NaOH溶液時(shí)，HSOeq\o\al(－,3)被消耗，c(SOeq\o\al(2－,3))增大，溶液酸性減弱，故c(H＋)下降，eq\f(cSO\o\al(2－,3),cHSO\o\al(－,3))、eq\f(cOH－,cH＋)的值均增大，C項(xiàng)正確；當(dāng)溶液呈中性時(shí)，eq\f(1,2)[c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(Na＋)]＝c(SOeq\o\al(2－,3))＋eq\f(1,2)c(HSOeq\o\al(－,3))>c(OH－)＝c(H＋)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14．室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)起始濃度/(mol·L－1)反應(yīng)后溶液的pHc(HA)c(KOH)①0.10.19②x0.27下列判斷不正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)04300673)(B)A．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)B．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝eq\f(Kw,1×10－9)mol·L－1C．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1D．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)的溶液中：c(K＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)解析：由實(shí)驗(yàn)①可知酸HA為一元弱酸。實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液為KA溶液，由于A－水解，所以c(K＋)>c(A－)，c(OH－)>c(H＋)，由于水解程度小，c(A－)>c(OH－)，故A項(xiàng)正確；根據(jù)電荷守恒c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，可得c(OH－)＝c(K＋)＋c(H＋)－c(A－)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于酸HA為一元弱酸，所以實(shí)驗(yàn)②中的溶液里溶質(zhì)為KA與HA的混合物，即c(HA)的起始濃度大于0.2mol·L－1，故C項(xiàng)正確；根據(jù)電荷守恒可知：c(K＋)＝c(A－)，c(OH－)＝c(H＋)，c(OH－)很小，故c(A－)>c(OH－)，D項(xiàng)正確。15．(2016·江蘇南通三模)下列說(shuō)法正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)04300674)(A)A．由圖甲可知，升高溫度醋酸鈉的水解程度增大B．由圖乙可知，a點(diǎn)Kw的數(shù)值比b點(diǎn)Kw的數(shù)值大C．由圖丙可知，反應(yīng)A(g)＋B(g)=2C(g)是吸熱反應(yīng)D．由圖丁可知，反應(yīng)C(金剛石，s)=C(石墨，s)的焓變?chǔ)＝ΔH1－ΔH2解析：A項(xiàng)，由題圖中分析可知，隨溫度升高溶液pH增大，醋酸根離子水解顯堿性，說(shuō)明升溫促進(jìn)醋酸根離子水解，升高溫度醋酸鈉的水解程度增大，故正確；B項(xiàng)，離子積常數(shù)只隨溫度變化，a、b點(diǎn)的溫度都是25℃，Kw的數(shù)值相同，故錯(cuò)誤；C項(xiàng)，依據(jù)圖像分析，先拐先平溫度高，T1<T2，結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析C的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化，溫度越高C的體積分?jǐn)?shù)越小，說(shuō)明升溫平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由圖得，①C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1；②C(金剛石，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2，利用蓋斯定律將②－①可得，C(金剛石，s)=C(石墨，s)的焓變?chǔ)＝ΔH2－ΔH116．(2017·龍巖5月綜合能力測(cè)試)一種測(cè)定水樣中溴離子的濃度的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①向錐形瓶中加入處理后的水樣25.00mL，加入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液。②加入V1mLc1mol·L－1AgNO3溶液(過(guò)量)，充分搖勻。③用c2mol·L－1KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。已知：Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ag＋＋SCN－＝AgSCN(白色)↓，Ksp(AgSCN)＝1×10－12，下列說(shuō)法不正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)04300675)(B)A．滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液變?yōu)榧t色B．該滴定法需在堿性條件下進(jìn)行C．AgBr(s)＋SCN－(aq)AgSCN(s)＋Br－(aq)的平衡常數(shù)K＝0.77D．該水樣中溴離子濃度為：c(Br－)＝(c1V1－c2V2)/25.00mol/L解析：KSCN與硝酸銀生成AgSCN沉淀后，再與Fe3＋反應(yīng)生成Fe(SCN)3，溶液變?yōu)榧t色，故A正確；在堿性條件下Fe3＋生成氫氧化鐵沉淀，故B錯(cuò)誤；AgBr(s)＋SCN－(aq)AgSCN(s)＋Br－(aq)的平衡常數(shù)K＝eq\f(KspAgBr,KspAgSCN)＝0.77，故C正確；水樣中溴離子濃度為：c(Br－)＝(c1V1－c2V2)/25.00mol/L，故D正確。17．(2017·聊城市第三次模擬)向一定濃度的Ba(OH)2溶液中滴入某濃度的NH4HSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)04300676)(D)A．b點(diǎn)溶液中只存在H2O的電離平衡和BaSO4的沉淀溶解平衡B．c點(diǎn)溶液中：c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)C．a(chǎn)b段反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＝BaSO4↓＋H2OD．bc段之間存在某點(diǎn)，其溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))＝2c(SOeq\o\al(2－,4))解析：A.b點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力最小，說(shuō)明恰好反應(yīng)生成硫酸鋇、一水合氨和水，因此溶液中存在H2O、一水合氨的電離平衡和BaSO4B.c溶解平衡，A錯(cuò)誤；B.c點(diǎn)溶液是硫酸銨溶液，根據(jù)電荷守恒可知中：c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝2c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(OH－C.ab誤，C.ab段反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋NHeq\o\al(＋,4)＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＝BaSO4↓＋H2O＋NH3·H2D.bc誤，D.bc段發(fā)生的是一水合氨與氫離子的反應(yīng)，如果溶液顯中性，則溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))＝2c(SOeq\o\al(2－,4))，D正確，答案選D二、非選擇題(本題包括5小題，共49分)18．(10分)工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)04300677)某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石(主要成分為BaSO4)對(duì)工業(yè)過(guò)程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)，查表得：BaSO4(s)十4C(s)eq\o(,\s\up7(高溫))4CO(g)＋BaS(s)ΔH1＝＋571.2kJ·mol－1①BaSO4(s)＋2C(s)eq\o(,\s\up7(高溫))2CO2(g)＋BaS(s)ΔH2＝＋226.2kJ·mol－1②(1)氣體用過(guò)量NaOH溶液吸收，得到Na2S。則Na2S水解的離子方程式為S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－。(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，eq\f(cBr－,cCl－)＝__3.0×10－3__。[Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10](3)反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)eq\o(,\s\up7(高溫))2CO(g)的ΔH＝__＋172.5__kJ·mol－1。(4)實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過(guò)量的碳，同時(shí)還要通入空氣，其目的是__使BaSO4得到充分的還原(或提高BaS的產(chǎn)量)，①、②為吸熱反應(yīng)，碳和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需的高溫環(huán)境__。解析：(1)Na2S的水溶液因水解而顯堿性，其水解的離子方程式為：S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－。(2)當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)c(Ag＋)相同，由Ksp(AgBr)＝c(Ag＋)·c(Br－)＝5.4×10－13，Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.8×10－10可得，eq\f(cBr－,cCl－)＝eq\f(KspAgBr,KspAgCl)＝eq\f(5.4×10－13,1.8×10－10)＝3.0×10－3。(3)ΔH＝eq\f(ΔH1－ΔH2,2)＝eq\f(571.2kJ·mol－1－226.2kJ·mol－1,2)＝＋172.5kJ·mol－1。19．(10分)I.(1)25℃時(shí)0.1mol/LHCl溶液的pH＝__1__。eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)04300678)(2)25℃時(shí)0.1mol/LCH3COONa溶液的pH__>__7(填“>”“<”或“＝”)，其原因是CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－(3)將上述兩溶液等體積混合，離子濃度大小順序正確的是__C__(填序號(hào))。A．c(Na＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)B．c(Na＋)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)C．c(Na＋)＝c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)D．c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH＋)>c(H＋)Ⅱ.在25℃下，向濃度均為0.1mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__Cu(OH)2__(填化學(xué)式)沉淀，生成該沉淀的離子方程式為Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NHeq\o\al(＋,4)。{已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2])＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20}解析：I.(1)鹽酸是強(qiáng)酸，25℃時(shí)，0.1mol/LHCl溶液中c(H＋)＝0.1mol/L，溶液的pH＝1。(2)CH3COONa溶于水電離出的CH3COO－水解，溶液顯堿性，因此溶液的pH>7，CH3COO－的水解方程式為CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。(3)0.1mol/LHCl溶液與0.1mol/LCH3COONa溶液等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成CH3COOH和NaCl。NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離。CH3COOH是弱酸，存在電離平衡，電離出H＋，溶液顯酸性，則溶液中離子濃度大小關(guān)系是c(Na＋)＝c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－Ⅱ.由于Cu(OH)2的溶度積小于Mg(OH)2的溶度積，所以首先生成的沉淀是Cu(OH)2，反應(yīng)的離子方程式為Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NHeq\o\al(＋,4)。20．(10分)常溫下有濃度均為0.5mol·L－1的四種溶液：eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)04300679)①Na2CO3；②NaHCO3；③HCl；④NH3·H2O。(1)上述溶液中，可發(fā)生水解的是__①②__(填序號(hào))。(2)上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(OH－)>c(H＋)>c(COeq\o\al(2－,3))__。(3)向溶液④中加入少量氯化銨固體，此時(shí)eq\f(cNH\o\al(＋,4),cOH－)的值__增大__(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)若將③和④混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積__小于__④的體積(填“大于”“小于”或“等于”)，此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是__c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)__。(5)取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c(H＋)＝__10－12_mol·L－1__。解析：(1)Na2CO3、NaHCO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，可以發(fā)生水解。(2)四種溶液中，只有NaHCO3既可以與酸反應(yīng)，又可以與堿反應(yīng)。NaHCO3的水解程度大于電離程度，故溶液中離子濃度由大到小的順序是c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(OH－)>c(H＋)>c(COeq\o\al(2－,3))。(3)向氨水中加入NH4Cl固體，c(NHeq\o\al(＋,4))增大，NH3·H2O的電離平衡NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－逆向移動(dòng)，c(OH－)減小，故eq\f(cNH\o\al(＋,4),cOH－)的值增大。(4)③、④等體積混合時(shí)恰好生成NH4Cl，NHeq\o\al(＋,4)水解而使溶液顯酸性，要使混合液呈中性，則氨水的體積應(yīng)大于鹽酸的體積，結(jié)合電荷守恒可知此時(shí)離子濃度大小順序?yàn)閏(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)。(5)加水稀釋后，c(H＋)＝eq\f(0.01L×0.5mol·L－1,0.5L)＝1×10－2mol·L－1，根據(jù)Kw＝c(H＋)·c(OH－)可以計(jì)算出c(OH－)＝eq\f(Kw,cH＋)＝1×10－12mol·L－1，故由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1。21．(10分)常溫下，某水溶液M中存在的離子有Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：eq\x(導(dǎo)學(xué)號(hào)04300680)(1)寫(xiě)出酸H2A的電離方程式：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－(2)若溶液M由10mL2mol·L－1NaHA溶液與10mL2mol·L－1NaOH溶液等體積混合而成，則溶液M的pH__>__(填“<”“>”或“＝”)7，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(HA－)>c(H＋)__。已知Ksp(BaA)＝1.8×10－10，向該混合溶液中加入10mL1mol·L－1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2＋濃度為_(kāi)_5.4×10－10__mol·L－1。(3)若溶液M有下列三種情況：①0.01mol·L－1的H2A溶液；②0.01mol·L－1的NaHA溶液；③0.02mol·L－1的HCl與0.04mol·L－1NaHA溶液等體積混合，則三種情況下，溶液中H2A分子濃度最大的為_(kāi)_③__；pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)_②>③>(4)若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1mL與pH＝11的NaOH溶液V2mL混合反應(yīng)而得，混合溶液中eq\f(cH＋,cOH－)＝104，V1與V2的大小關(guān)系為_(kāi)_均有可能__(填“V1>V2”“V1＝V2”“V1<V2”或“均有可能”解析：(2)NaHA與NaOH以等物質(zhì)的量反應(yīng)后生成Na2A，由于A2－水解使溶液顯堿性，溶液中離子濃度的大小順序?yàn)閏(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(HA－)>c(H＋)。由離子方程式Ba2＋＋A2－=BaA↓可得：反應(yīng)后A2－過(guò)量0.01mol，溶液中c(A2－)＝eq\f(1,3)mol·L－1，根據(jù)BaA的Ksp可得c(Ba2＋)＝eq\f(Ksp,cA2－)＝5.4×10－10mol·L－1。(3)三種情況下溶液中的溶質(zhì)分別是H2A，NaHA，H2A、NaCl與NaHA的混合物，它們的濃度均相等，由于HA－的存在會(huì)抑制H2A的電離，故c(H2A)最大的是③，最小的是②；pH最大的是②，最小的是①。(4)由eq\f(