第1節(jié)離子反應(yīng)一、選擇題1．(2018屆河北衡水中學(xué)調(diào)研)下列離子方程式書寫正確的是()。A．氯化鈣溶液中通入CO2氣體：Ca2＋＋CO2＋H2O=CaCO3＋2H＋B．以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2OH－＋H2＋Cl2C．200mL2mol·L－1的FeBr2溶液中通入11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2=4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－D．向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大：Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O2．下列離子組在給定條件下能否大量共存的判斷正確，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是()。選項條件離子組離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式A滴加氨水Na＋、Al3＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)不能共存，Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓BpH＝1的溶液Fe2＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、MnOeq\o\al(－,4)不能共存，5Fe2＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2OC由水電離出的H＋濃度為1×10－12mol·L－1NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－一定能共存，NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋D通入少量SO2氣體K＋、Na＋、ClO－、SOeq\o\al(2－,4)不能共存，2ClO－＋SO2＋H2O=2HClO＋SOeq\o\al(2－,3)3.(2018年廣東揭陽一中月考)下列解釋事實的方程式不正確的是()。A．測0.1mol·L－1氨水的pH為11：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－B．將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑C．用CuCl2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2eq\o(=,\s\up7(通電))Cu2＋＋2Cl－D．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑4．(2018年江西新余聯(lián)考)25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．0.2mol·L－1NaOH溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)B．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)C．能使紫色石蕊變紅的溶液：Ca2＋、Na＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)D．無色溶液中：K＋、Na＋、Cl－、Cr2Oeq\o\al(2－,7)5．下列離子方程式書寫正確的是()。A．向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過量的NaOH溶液：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2OB．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀：NHeq\o\al(＋,4)＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓C．氫氧化鈉溶液吸收足量SO2氣體：SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2OD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12LCO2氣體通入1L0.1mol·L－1的NaAlO2溶液中：CO2＋2H2O＋AlOeq\o\al(－,2)=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)6．(2018屆福建福州一中質(zhì)檢)下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是()。A．無色溶液中可能大量存在Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、S2－B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SOeq\o\al(2－,4)、I－C．弱堿性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)7．實驗室需配制一種僅含五種離子(水電離出的離子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol·L－1。下面四個選項中能達到此目的是()。A．Al3＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、AlOeq\o\al(－,2)B．Fe2＋、H＋、Br－、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C．Na＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、Cl－D．Al3＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)二、非選擇題8．某溶液中僅含有下表中的一些離子(不考慮水的電離和離子的水解)。陽離子Na＋Mg2＋Fe2＋Al3＋Fe3＋陰離子OH－Cl－COeq\o\al(2－,3)NOeq\o\al(－,3)SOeq\o\al(2－,4)為鑒定這些離子，取少量溶液加入稀HCl，有無色氣體生成。該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色，且溶液中陰離子的種類不變。(1)通過分析該實驗，能確定溶液中一定存在的陽離子是________，一定存在的陰離子是________。(2)寫出實驗中發(fā)生的離子方程式：__________________________________________________。(3)通過對實驗的分析，尚不能確定溶液中是否存在的陰離子是________，如何進一步鑒別該離子是否存在：____________________________________。9．(2018屆湖北宜昌七中月考)常見的五種鹽X、Y、Z、M、N，它們的陰離子可能是SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)，陽離子可能是Ag＋、NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋，已知：①M的焰色反應(yīng)呈黃色。②五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈堿性。④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不產(chǎn)生沉淀。⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，Z中沉淀消失。⑥把X的溶液分別加入到Y(jié)、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。請回答下列問題：(1)五種鹽中，所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是______________。(2)M溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)__________________________________________。(3)X和Z的溶液反應(yīng)的離子方程式是________________________________________。(4)N和氨水反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________。(5)若要檢驗Y中所含的陽離子，正確的實驗方法是________________________________________。10．(2018屆安徽蕪湖一中月考)某無色溶液，其中可能存在的離子有：Na＋、Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Al3＋、AlOeq\o\al(－,2)、S2－、SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)。現(xiàn)取該溶液進行實驗，實驗結(jié)果如下：試回答下列問題：(1)生成沉淀甲的離子方程式為________________________________。(2)由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為____________________________________。(3)已知氣體甲由兩種氧化物組成(不包括水蒸氣和HBr)，請你設(shè)計實驗逐一鑒別這兩種成分，將所需試劑以及現(xiàn)象填入下表。步驟實驗?zāi)康脑噭┈F(xiàn)象123檢驗CO2澄清石灰水溶液變渾濁(4)綜上所述，該溶液肯定存在的離子有：______________________。(5)針對溶液中可能存在的離子，用實驗證明是否存在的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。第1節(jié)離子反應(yīng)1．C解析：碳酸酸性比鹽酸的酸性弱，二氧化碳與氯化鈣不反應(yīng)，沒有沉淀生成，故A錯誤；用石墨作電極電解AlCl3溶液生成氫氧化鋁、氫氣和氯氣，離子方程式：2Al3＋＋6Cl－＋6H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2Al(OH)3↓＋3H2↑＋3Cl2↑，故B錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氯氣的物質(zhì)的量為0.5mol，200mL2mol·L－1的FeBr2溶液中n(FeBr2)＝0.4mol，則n(Fe2＋)＝n(FeBr2)＝0.4mol，n(Br－)＝2n(FeBr2)＝0.8mol，還原性Fe2＋＞Br－，氯氣先氧化亞鐵離子，亞鐵離子反應(yīng)完畢，再氧化溴離子，所以參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(Fe2＋)∶n(Br－)∶n(Cl2)＝4∶6∶5，所以離子方程式為4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2=4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－，故C正確；向明礬溶液中滴入氫氧化鋇溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大，離子方程式：2Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，故D錯誤。2．B解析：A項，NH3·H2O是弱堿，不能拆寫成離子，應(yīng)是Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)，故A錯誤；B項，pH＝1，說明溶液顯酸性，MnOeq\o\al(－,4)能夠把Fe2＋氧化成Fe3＋，不能大量共存，其離子反應(yīng)方程式為5Fe2＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，故B正確；C項，水電離出的c(H＋)＝10－12mol·L－1<10－7mol·L－1，因此溶質(zhì)對水的電離起抑制作用，此溶質(zhì)可能是酸，也可能是堿，NHeq\o\al(＋,4)與OH－反應(yīng)生成NH3·H2O，因此不能大量共存，故C錯誤；D項，HClO具有強氧化性，能把SO2氧化成SOeq\o\al(2－,4)，故D錯誤。3．C解析：C項，用CuCl2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡發(fā)光，氯化銅為強電解質(zhì)，溶液中完全電離出銅離子和氯離子，電離過程不需要通電，氯化銅的電離方程式為CuCl2=Cu2＋＋2Cl－，故C錯誤。4．C解析：A項，溶液中發(fā)生反應(yīng)：OH－＋NHeq\o\al(＋,4)=NH3·H2O，故不能大量共存；B項，KNO3溶液提供NOeq\o\al(－,3)：NOeq\o\al(－,3)＋4H＋＋3Fe2＋=NO↑＋3Fe3＋＋2H2O，故不能大量共存；C項，能使紫色石蕊變紅的溶液為酸性溶液，H＋與Ca2＋、Na＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)均不反應(yīng)，故能大量共存；D項，Cr2Oeq\o\al(2－,7)在水溶液中是橙色的。5．B解析：A項，向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過量的NaOH溶液，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，正確的離子方程式為Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)，故A錯誤；C項，氫氧化鈉溶液吸收足量SO2氣體，反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，正確的離子方程式為SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)，故C錯誤；D項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LCO2氣體的物質(zhì)的量為0.05mol,1L0.1mol·L－1的NaAlO2溶液中含有偏鋁酸鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，所以將二者混合后反應(yīng)生成碳酸鹽，正確的離子方程式為CO2＋3H2O＋2AlOeq\o\al(－,2)=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)，故D錯誤。6．C解析：A項，Al3＋、S2－之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B項，酸性溶液中存在大量H＋，H＋與ClO－不能大量共存，ClO－與I－不能大量共存，故B錯誤；C項，Na＋、K＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)離子之間不發(fā)生反應(yīng)，HCOeq\o\al(－,3)部分水解，溶液呈弱堿性，故C正確；D項，F(xiàn)e3＋在溶液中結(jié)合水電離的氫氧根離子，溶液顯酸性，與溶液為中性不相符，在溶液中不能大量共存，故D錯誤。7．D解析：A項，Al3＋、AlOeq\o\al(－,2)之間發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B項，H＋、NOeq\o\al(－,3)共存時具有強氧化性，能夠氧化Fe2＋、Br－，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C項，Na＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)、Cl－之間不反應(yīng)，當(dāng)五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol·L－1時，溶液不滿足電荷守恒，故C錯誤；D項，Al3＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)之間不反應(yīng)，當(dāng)五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1mol·L－1時，溶液滿足電荷守恒，故D正確。8．(1)Fe2＋NOeq\o\al(－,3)、Cl－(2)3Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O(3)SOeq\o\al(2－,4)取少量原溶液，加鹽酸后無現(xiàn)象再加氯化鋇生成白色沉淀，可證明含有，否則不含解析：由題意可知溶液中含有NOeq\o\al(－,3)和Fe2＋，發(fā)生反應(yīng)：3Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，則陰離子OH－、COeq\o\al(2－,3)一定不存在，陰離子種類不變，則原來存在Cl－，不能確定是否含SOeq\o\al(2－,4)。9．(1)(NH4)2SO4、Al2(SO4)3(2)COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－(3)Ag＋＋Cl－=AgCl↓(4)Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)(5)取少量Y于試管中，滴加少量NaOH溶液，在試管口附近放一張濕潤的紅色石蕊試紙，加熱，若試紙變藍，說明B中陽離子為NHeq\o\al(＋,4)解析：①說明M中含Na＋；②說明五種鹽的陽離子均沒有Cu2＋、Fe3＋；③說明Y、Z、N的溶液分別含有NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Ag＋，M的溶液含有COeq\o\al(2－,3)，根據(jù)陽離子可知M為Na2CO3；④說明X、Z的溶液不產(chǎn)生沉淀，則X、Z中沒有SOeq\o\al(2－,4)，也沒有COeq\o\al(2－,3)；⑤說明Z中有Ag＋，則N中有Al3＋，所以Z為AgNO3；⑥說明X為BaCl2，由以上分析可知N中含有Al3＋，Y中含有NHeq\o\al(＋,4)，加BaCl2均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，則N、Y中含有SOeq\o\al(2－,4)，所以Y、N為(NH4)2SO4、Al2(SO4)3。10．(1)2S2－＋SO2eq\o\al(－,3)＋6H＋=3S↓＋3H2O(2)Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑(3)步驟實驗?zāi)康脑噭┈F(xiàn)象1檢驗SO2品紅溶液紅色褪去2除盡SO2酸性高錳酸鉀溶液溶液紫色變淺(4)AlOeq