中考化學(xué)專題題庫∶易錯題選擇題的綜合題附答案解析一、選擇題1．有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，而Y不反應(yīng)；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷X、Y和Z的金屬活動性順序是A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Z>Y>X D．Z>X>Y答案：A解析：A【解析】【分析】【詳解】把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，而Y不反應(yīng)，說明X＞H＞Y，把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化，說明Y＞Ag＞Z，所以X、Y、Z的活動性為X＞Y＞Z，觀察選項，故選A．2．向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中再滴入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則下列判斷正確的是A．濾渣中可能含Cu B．濾渣中只含F(xiàn)eC．濾液中不含CuSO4 D．濾液中不一定含F(xiàn)eSO4答案：C解析：C【解析】反應(yīng)時應(yīng)是氧化銅先和酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為銅離子，當(dāng)銅離子與氫離子同時存在時，鐵應(yīng)該先和銅離子反應(yīng)；當(dāng)向濾渣中再滴入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，說明所加入的鐵粉過量，說明原稀硫酸完全反應(yīng)，且銅離子沒有剩余，才會有氫氣生成，也就說明，銅離子完全轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)而成為不溶物；A、氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，鐵的活動性比銅強(qiáng)，鐵能置換出硫酸銅溶液中的銅，所以不溶物中一定含有銅；故A錯誤；B、氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，鐵的活動性比銅強(qiáng)，鐵能置換出硫酸銅溶液中的銅，所以不溶物中一定含有銅，當(dāng)向濾渣中再滴入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，說明所加入的鐵粉過量，故B錯誤；C、鐵的活動性比銅強(qiáng)，鐵能置換出硫酸銅溶液中的銅，因此，所生成的硫酸銅可能會被鐵粉完成反應(yīng)，所得濾液中一定不含有硫酸銅，故C正確；D、鐵與硫酸或硫酸銅反應(yīng)都能生成可溶于水的硫酸亞鐵，因此，濾液中一定含有硫酸亞鐵；故D錯誤。故選C。3．某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了對Cu-Zn合金、Fe-Cu合金、Fe-Zn合金、Fe-Al合金進(jìn)行研究，他們?nèi)∑渲幸环N合金的粉末5.6g，與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，經(jīng)測定，產(chǎn)生了0.38g氣體。則該合金可能是（）A．Cu-Zn合金 B．Fe-Cu合金 C．Fe-Zn合金 D．Fe-Al合金答案：D解析：D【解析】【分析】【詳解】試題分析：根據(jù)題中提供的數(shù)據(jù)可知，采用平均值計算，設(shè)金屬為MM/2=5.6g/0.38gM=29.9所以混合金屬的相對原子質(zhì)量為29.9，符合題意為選項D4．X、Y、Z三種金屬中，只有Z能和稀硫酸反應(yīng)；將Y放人X的鹽溶液中，Y表面有X析出。則X、Y、Z三種金屬的活動性順序為A．X>Z>Y B．Y>X>Z C．Y＞Z＞X D．Z＞Y＞X答案：D解析：D【解析】試題分析：X、Y、Z三種金屬中，只有Z能和稀硫酸反應(yīng)，說明Z的活動性最強(qiáng)，將Y放人X的鹽溶液中，Y表面有X析出，說明Y的活動性比X強(qiáng)，所以X、Y、Z三種金屬的活動性順序為Z＞Y＞X，故選D考點：金屬的活動性順序5．為探究鐵、銅、銀的金屬活動性順序，下列各組試劑不可以的是()A．Fe、Ag、Cu(NO3)2 B．Fe、Cu、AgNO3C．Fe、CuSO4、AgNO3 D．Fe、Cu、Ag、HCl答案：D解析：D【解析】D選項中銅，銀都不與鹽酸反應(yīng)，所以不能區(qū)分銅銀的活動性6．為探究Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，某興趣小組設(shè)計了如圖所示的四組實驗方案，你認(rèn)為不可行的是（）A．B．C．D．答案：A解析：A【解析】A、銅不能將硫酸亞鐵中的鐵置換出來，說明鐵的活動性比銅的強(qiáng)；銀不能將硫酸亞鐵中的鐵置換出來，說明鐵的活動性比銀的強(qiáng)。但沒有比較出銅和銀的活動性強(qiáng)弱，錯誤；B、銅不能將硫酸亞鐵中的鐵置換出來，說明鐵的活動性比銅的強(qiáng)；銅能將硝酸銀中的銀置換出來，說明銅的活動性比銀的強(qiáng)，故三種金屬的活動性強(qiáng)弱順序是鐵、銅、銀，正確；C、鐵能將硫酸銅中的銅置換出來，說明鐵的活動性比銅的強(qiáng)；銀不能將硫酸銅中的銅置換出來，說明銅的活動性比銀的強(qiáng)，故三種金屬的活動性強(qiáng)弱順序是鐵、銅、銀，正確；D、銅與稀鹽酸不反應(yīng)，說明銅位于氫的后面；鐵能與稀鹽酸反應(yīng)，說明鐵位于氫的前面；銅能將硝酸銀中的銀置換出來，說明銅的活動性比銀的強(qiáng)，故三種金屬的活動性強(qiáng)弱順序是鐵、銅、銀，正確。故選A。點睛：判斷三種金屬活動性強(qiáng)弱最簡單的方法有兩種：用中間的金屬和兩邊金屬的溶液或中間金屬的溶液和兩邊的金屬。如判斷鐵、銅、銀的活動性順序，方法有：硫酸亞鐵溶液、銅、硝酸銀溶液或鐵、硫酸銅溶液、銀。7．把鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中，反應(yīng)結(jié)束后容器底部有固體。下列說法正確的是()A．剩余固體肯定含有銀 B．反應(yīng)后溶液中一定含的Fe2+和Cu2+C．剩余固體肯定含有銀和銅 D．反應(yīng)后溶液中可能含有Fe2+答案：A解析：A【解析】【分析】鐵和銅的活動性都比銀強(qiáng)，都能和硝酸銀溶液反應(yīng)，且鐵的活動性大于銅，反應(yīng)順序為：鐵先置換出銀，鐵反應(yīng)完銅再反應(yīng)?！驹斀狻緼、由于不知道鐵和銅的量，所以不能判斷出剩余固體成分是否含有鐵和銅，但是在剩余固體中一定含有銀，故A正確；B、鐵與硝酸銀發(fā)生反應(yīng)生成硝酸亞鐵，溶液中一定含有亞鐵離子，由于不知所加的鐵和銅的量，若鐵未反應(yīng)完，則溶液中無Cu2+，故B錯誤；C、由A分析可知，固體中肯定含有銀，無法確定是否含有鐵或銅，故C錯誤；D、多種金屬與一種金屬鹽溶液反應(yīng)時最活潑的金屬先反應(yīng)，鐵首先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，與硝酸銀完全反應(yīng)后再與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，故濾液中一定含有生成的硝酸亞鐵，而不是可能含有Fe2+，故D錯誤。故選A。8．將甲、乙、丙三種金屬分別放入試管中，滴加稀硫酸后只有丙金屬表面有氣體產(chǎn)生；再將乙金屬放入甲金屬的鹽溶液中，乙金屬表面有甲析出．則甲、乙、丙三種金屬的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序為A．乙＞甲＞丙 B．丙＞乙＞甲 C．乙＞丙＞甲 D．甲＞乙＞丙答案：B解析：B【解析】試題分析：根據(jù)金屬活動性順序表的應(yīng)用分析．在金屬活動性順序中，氫前的金屬能置換出酸中的氫，位置在前的金屬能把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來,由金屬活動性順序表的應(yīng)用及題意可知，甲、乙、丙三種金屬中，只有丙能和稀硫酸反應(yīng)，說明丙在氫前，甲、乙在氫后；將乙放入甲的鹽溶液中，乙表面有甲析出，說明乙在甲的前面．所以，三種金屬的活動性強(qiáng)弱順序是：丙＞乙＞甲．故選項為：B．考點：金屬活動性順序及其應(yīng)用9．隨著生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品越來越受到人們的歡迎。為了防止富脂食品氧化變質(zhì)和受潮，生產(chǎn)廠家往往在食品包裝袋中放入裝有某些化學(xué)物質(zhì)的小袋。你認(rèn)為放在這些小袋中的物質(zhì)應(yīng)該是（）A．蔗糖和無水硫酸銅 B．食鹽和生石灰C．還原鐵粉和生石灰 D．燒堿和生石灰答案：C解析：C【解析】A．無水硫酸銅能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故A錯誤；B．生石灰能防止食品受潮，但食鹽不能防止食物被氧化，故B錯誤；C．還原鐵粉能吸收氧氣并發(fā)生反應(yīng)，生石灰則能吸收水分，故C正確；D．燒堿與生石灰都能吸收水分，但不能防止食物被氧化，故D錯誤；故選C。10．已知甲乙丙丁在金屬活動性順序中的位置如下圖，下列判斷不正確的是A．甲的金屬活動性在甲乙丙丁中最強(qiáng) B．丙與稀鹽酸或稀硫酸不反應(yīng)C．乙應(yīng)該是鐵 D．丁是一種廉價金屬答案：D解析：D【解析】試題分析：在金屬活動順序表中，金屬的位置越靠前，金屬的活動性越強(qiáng)，甲乙丙丁中，甲的為最靠前，甲的金屬活動性最強(qiáng)，A正確；在金屬活動順序表中，排在H前的金屬能和常見酸的發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣，H后的不能，B正確；在金屬活動順序表中，排在Zn、Sn間的是鐵，C正確；在金屬活動順序表中，排在最后的是金，是貴重金屬，D錯誤?？键c：金屬活動順序表及其意義11．錳和鎳（Ni）都是金屬元素，將鎳絲插入MnSO4溶液中無變化，插入CuSO4溶液中，鎳絲上有紅色固體析出．Mn、Ni、Cu三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是（）A．Cu、Mn、Ni B．Mn、Ni、CuC．Ni、Cu、Mn D．Mn、Cu、Ni答案：B解析：B【解析】【分析】錳和鎳（Ni）都是金屬元素，將鎳絲插入MnSO4溶液中無變化，說明鎳的金屬活動性比錳弱，插入CuSO4溶液中，鎳絲上有紅色固體析出，說明鎳的金屬活動性比銅強(qiáng)。【詳解】A、將鎳絲插入MnSO4溶液中無變化，插入CuSO4溶液中，鎳絲上有紅色固體析出，鎳能置換出銅，銅應(yīng)該排在鎳的后面，故A錯誤；B、鎳不能置換出錳，能置換出銅，Mn、Ni、Cu的活動性由強(qiáng)到弱的順序是Mn＞Ni＞Cu，故B正確；C、鎳不能置換出錳，說明錳的活動性比鎳強(qiáng)，故C錯誤；D、鎳絲插入硫酸銅溶液中，鎳絲上有銅析出，證明鎳比銅活潑，故D錯誤。故選B。12．某化學(xué)小組向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反應(yīng)后過濾得溶液A和固體B，濾液A中所含的溶質(zhì)不可能的情況是（）A．Zn（NO3）2、AgNO3B．Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3C．Zn（NO3）2、Cu（NO3）2D．Zn（NO3）2答案：A解析：A【解析】試題分析：鋅的金屬活動性比銀、銅強(qiáng)，能與硝酸銅、硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)，當(dāng)同一種金屬同時能置換兩種活動性較弱的金屬時，首先被置換出來的是金屬活動性最弱的金屬，即鋅先與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸鋅溶液和銀，當(dāng)銀離子被全部置換出來，若有鋅存在，才能繼續(xù)與硝酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成硝酸鋅溶液和銅．A、溶液中含有硝酸銀，則銀離子還沒有被全部置換出來，硝酸銅還沒參加反應(yīng)，則此時溶液中的溶質(zhì)是Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3，濾液A中所含的溶質(zhì)不可能為Zn（NO3）2、AgNO3，錯誤；B、溶液中含有硝酸銀，則銀離子還沒有被全部置換出來，硝酸銅還沒參加反應(yīng)，則此時溶液中的溶質(zhì)是Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3，此種情況可能存在，正確；C、若溶液中的硝酸銀恰好被完全置換，則此時溶液中的溶質(zhì)是Zn（NO3）2、Cu（NO3）2，此種情況可能存在，正確；D、若鋅是足量的，能與硝酸銀、硝酸銅溶液完全反應(yīng)，則此時溶液中的溶質(zhì)是Zn（NO3）2，此種情況可能存在，正確。故選A考點：金屬活動性順序的應(yīng)用13．僅用下列各組試劑無法完成驗證Zn，Cu，Ag三種金屬活動性順序的是（）A．Zn、Ag、CuSO4溶液 B．Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液C．Zn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液 D．Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液答案：C解析：C【解析】試題分析：依據(jù)金屬活動性順序表，鋅在氫前，銅在氫后，銅在銀前；A.鋅與硫酸銅溶液析出紅色金屬，銀與硫酸銅溶液無明顯現(xiàn)象，選項說法正確；B.銅與硫酸鋅溶液無明顯現(xiàn)象，使硝酸銀溶液變藍(lán)色，析出銀白色的金屬，選項說法正確；C.沒有涉及銅及其化合物，故無法測定銅與鋅和銀的金屬活動性順序，選項說法錯誤；D.鋅與稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，銅與稀硫酸沒有明顯現(xiàn)象，銅使硝酸銀溶液變藍(lán)色，析出銀白色的金屬，，選項說法正確；故選C考點：金屬活動性順序表的應(yīng)用14．自從央行公告第四套人名幣1角硬幣從2016年11月1日起只收不付后，“菊花1角”身價飛漲。一個很重要的原因是，“菊花1角”材質(zhì)特殊導(dǎo)致日漸稀少，其使用了鋁鋅材質(zhì)。鋁、鋅元素的部分信息如下，則說法正確的是()A．鋁比鋅的金屬活潑性更弱B．相等質(zhì)量的鋁和鋅和足量稀硫酸反應(yīng)，鋁產(chǎn)生的氫氣多C．鋅原子的最外層電子數(shù)比鋁多17D．鋁的相對原子質(zhì)量為答案：B解析：B【解析】【詳解】A、鋁比鋅的金屬活潑性更強(qiáng)，故A錯誤；B、由產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=，可知，相等質(zhì)量的鋁和鋅和足量稀硫酸反應(yīng)，鋁產(chǎn)生的氫氣多，故B正確；C、由于最外層電子數(shù)不超過8個，鋅原子的核外電子數(shù)比鋁多17，不是最外層電子數(shù)比鋁多17，故C錯誤；D、由元素周期表中一個格的含義可知，鋁的相對原子質(zhì)量為26.98，單位是“1”，故D錯誤。故選：B。15．下列反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是（）A．CO+CuOCu+CO2B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．Zn＋CuSO4=ZnSO4＋CuD．SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O答案：C解析：C【解析】【分析】【詳解】一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，C項屬于置換反應(yīng)。故選C。16．下列物質(zhì)不能由金屬和酸反應(yīng)直接制得的是()A．AgCl B．FeCl2 C．MgCl2 D．AlCl3答案：A解析：A【解析】【分析】【詳解】A、在金屬活動性順序中，銀位于氫的后面，不能與酸反應(yīng)，故A符合題意；B、鐵和鹽酸反應(yīng)生成的是氯化亞鐵，故B不符合題意；C、鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂。故C不符合題意；D、鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁。故D不符合題意。故選：A。17．某同學(xué)為了探究甲、乙、丙三種金屬的活動性強(qiáng)弱，做了如下實驗。則三種金屬的活動性順序是()實驗步驟實驗現(xiàn)象(1)把甲、乙、丙三種金屬分別加入稀硫酸中甲、乙表面有氣泡產(chǎn)生，丙無明顯變化(2)再把甲放入到乙的硫酸鹽溶液中無明顯現(xiàn)象A．甲＞乙＞丙 B．乙＞甲＞丙 C．丙＞甲＞乙 D．丙＞乙＞甲答案：B解析：B【解析】【分析】【詳解】位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，把甲、乙、丙三種金屬分別加入稀硫酸中，甲、乙表面有氣泡產(chǎn)生，丙無明顯變化，說明甲、乙的金屬活動性比氫強(qiáng)，丙的金屬活動性比氫弱，即甲、乙＞H＞丙。位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，再把甲放入到乙的硫酸鹽溶液中，無明顯現(xiàn)象，說明甲的金屬活動性比乙弱，即乙＞甲。故三種金屬的活動性順序是乙＞甲＞丙，故選B。18．探究Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，下列試劑的選擇方案不可行的是（）A．Mg、Cu、FeSO4溶液 B．Mg、Fe、Cu、稀硫酸C．Fe、Cu、MgSO4溶液 D．Fe、MgSO4溶液、CuSO4溶液答案：C解析：C【解析】試題分析：探究金屬的活動性可利用的原理：1、金屬與酸反應(yīng)，根據(jù)是否能與酸反應(yīng)以及與酸反應(yīng)的激烈程度來判斷活動性的強(qiáng)弱，2、金屬與鹽溶液反應(yīng)，根據(jù)是否能反應(yīng)來判斷金屬活動性的強(qiáng)弱，A、Mg、Cu、FeS04溶液，根據(jù)Mg能與FeS04溶液反應(yīng)，而銅不會，可以判斷三種金屬的活動性強(qiáng)弱，正確，B、Mg、Fe、Cu、稀硫酸，根據(jù)Mg、Fe都能與稀硫酸，而且反應(yīng)的激烈程度不同，Cu不會與稀硫酸反應(yīng)，可以判斷三種金屬的活動性強(qiáng)弱，正確，C、Fe、Cu、MgS04溶液，由于Fe和Cu都不會與MgS04溶液反應(yīng)，故無法判斷，錯誤，D、Fe、MgSO4溶液、CuSO4溶液，根據(jù)Fe不會與MgSO4溶液反應(yīng)，能與CuSO4溶液反應(yīng)，可以判斷三種金屬的活動性強(qiáng)弱，正確，故選C考點：金屬活動性順序的探究19．已知：金屬X在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)，而金屬Y和Z不能；將Y

、Z分別投入稀鹽酸中，Y溶解并產(chǎn)生氣泡，Z無變化。下列說法正確的是A．X氧化物的化學(xué)式只能表示為XOB．Y能將X從它的鹽溶液中置換出來C．Z在自然界中只能以單質(zhì)形式存在D．三種金屬的活動性順序：X>Y>Z答案：D解析：D【解析】金屬X在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)，而金屬Y和Z不能，說明金屬x比金屬Y和Z活潑；將Y

、Z分別投入稀鹽酸中，Y溶解并產(chǎn)生氣泡，Z無變化，說明金屬Y比Z活潑。A、X氧化物的化學(xué)式不一定只能表示為XO，故A錯誤；B、Y不能將X從它的鹽溶液中置換出來，故B錯誤；C、Z在自然界中不一定只能以單質(zhì)形式存在，也可能以化合物形式存在，故C錯誤；D、三種金屬的活動性順序：X>Y>Z，故D正確。點睛∶金屬在自然界中通常以兩種形式存在一種是以單質(zhì)形式存在，另一種是以化合物形式存在。20．X、Y、Z代表三種金屬，將金屬X、Y、Z分別放入稀硫酸中，觀察到的現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象，Y、Z逐漸溶解并產(chǎn)生大量氣泡。將Y放入ZCl2溶液中，發(fā)現(xiàn)Y表面有Z析出。則X、Y、Z三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序為（）A．X>Y>ZB．Y>X>ZC．Y>Z>XD．Z>Y>X答案：C解析：C【解析】【詳解】將金屬X、Y、Z分別放入稀硫酸中，Y、Z逐漸溶解并產(chǎn)生大量氣泡，說明Y、Z的活動性比氫強(qiáng)，X的活動性沒有氫強(qiáng)，將Y放入ZCl2溶液中，發(fā)現(xiàn)Y表面有Z析出，由此可以得出Y的活動性比Z強(qiáng)，綜上可以得出三種金屬的活動性為Y>Z>X。故選C。二、選擇題21．下列書寫的對應(yīng)化學(xué)方程式和對反應(yīng)類型的判斷，都正確的是（）A．鋁粉燃燒：化合反應(yīng)B．電解熔融MgCl2：分解反應(yīng)C．CO還原氧化鐵：置換反應(yīng)D．制備Ba（OH）2：2NaOH+BaCl2＝Ba（OH）2+2NaCl復(fù)分解反應(yīng)答案：B【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件及其質(zhì)量守恒定律可以書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式?！驹斀狻緼、鋁燃燒生成氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Al+3O22Al2O3，方程式錯誤；故不符合題意解析：B【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件及其質(zhì)量守恒定律可以書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式?！驹斀狻緼、鋁燃燒生成氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Al+3O22Al2O3，方程式錯誤；故不符合題意；B、電解熔融氯化鎂生成鎂和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：MgCl2Mg+Cl2↑，是分解反應(yīng)，完全正確；故符合題意；C、高溫條件下氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，不是置換反應(yīng)，反應(yīng)類型錯誤；故不符合題意；D、氫氧化鈉和氯化鋇不能反應(yīng)，完全錯誤。故不符合題意；故選B【點睛】書寫化學(xué)方程式要注意四步：一是反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式要正確；二是要遵循質(zhì)量守恒定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要“↑”或“↓”。22．要驗證Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，最好選用的試劑組是（）A．Cu、FeCl2、MgCl2 B．Fe、CuSO4、MgCl2C．Fe、Cu、MgCl2 D．Mg、CuSO4、FeSO4答案：B【解析】【分析】要證明三種金屬的活動性強(qiáng)弱，可采用金屬和鹽溶液反應(yīng)，在金屬活動性順序表中只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性為Mg＞Fe解析：B【解析】【分析】要證明三種金屬的活動性強(qiáng)弱，可采用金屬和鹽溶液反應(yīng)，在金屬活動性順序表中只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性為Mg＞Fe＞Cu?！驹斀狻緼、銅與FeCl2溶液、MgCl2溶液都不反應(yīng)，沒法證明，故A不正確；B、Fe可以和CuSO4溶液反應(yīng)置換出銅，證明鐵比銅活潑、不能和MgCl2溶液反應(yīng)，證明鎂比鐵活潑，故B正確；C、鐵、銅都不能與MgCl2溶液反應(yīng)，沒法證明，故C不正確；D、Mg與CuSO4、FeSO4溶液都能反應(yīng)，只能說明鎂的活動性比鐵、銅強(qiáng)，沒法證明鐵與銅活動性強(qiáng)弱，故D不正確；故選：B?！军c睛】本題難度不大，掌握金屬的活動性順序及其應(yīng)用是解題關(guān)鍵。驗證三種金屬的活動性順序，一般利用“三取中”的方法，選取活動性處于中間的金屬與其它兩金屬的鹽溶液反應(yīng)或取中間金屬的鹽溶液與另外兩種金屬單質(zhì)反應(yīng)。23．下列關(guān)于混合物提純的方法正確的是（）A．除去二氧化碳中混有的少量氯化氫——將氣體通入氫氧化鈉溶液B．除去生石灰中混有的少量碳酸鈣——將混合物溶于水后過濾C．除去硝酸鉀固體中混有的少量氯化鈉——蒸發(fā)結(jié)晶后過濾D．除去銅粉中混有的少量氧化銅——加入適量稀鹽酸充分反應(yīng)后過濾答案：D【解析】試題分析：除雜質(zhì)的原則：所加的物質(zhì)只與雜質(zhì)反應(yīng)，不能引入新的雜質(zhì)，A、除去二氧化碳中混有的少量氯化氫——將氣體通入氫氧化鈉溶液，不行，因為兩種氣體都會與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，錯誤，B、除去解析：D【解析】試題分析：除雜質(zhì)的原則：所加的物質(zhì)只與雜質(zhì)反應(yīng)，不能引入新的雜質(zhì)，A、除去二氧化碳中混有的少量氯化氫——將氣體通入氫氧化鈉溶液，不行，因為兩種氣體都會與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，錯誤，B、除去生石灰中混有的少量碳酸鈣——將混合物溶于水后過濾，不行，因為氧化鈣會與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，改變了原物質(zhì)的成分，錯誤，C、除去硝酸鉀固體中混有的少量氯化鈉，以硝酸鉀為主，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，故降溫結(jié)晶后過濾，錯誤，D、除去銅粉中混有的少量氧化銅——加入適量稀鹽酸充分反應(yīng)：銅不會與鹽酸反應(yīng)，故反應(yīng)后過濾即可，正確，故選D考點：物質(zhì)的除雜24．濃硫酸和氫氧化鈉固體都可用作某些氣體的干燥劑。下列氣體混有水蒸氣時，既可用濃硫酸作干燥劑，又可用氫氧化鈉固體作干燥劑的是A．O2 B．NH3 C．CO2 D．SO2答案：A【解析】試題分析：能用濃H2SO4干燥，又能用NaOH固體干燥，說明該氣體不能與這兩者反應(yīng)；濃硫酸不能干燥氨氣等溶于水顯堿性的氣體；氫氧化鈉固體不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氫等溶于水顯酸性解析：A【解析】試題分析：能用濃H2SO4干燥，又能用NaOH固體干燥，說明該氣體不能與這兩者反應(yīng)；濃硫酸不能干燥氨氣等溶于水顯堿性的氣體；氫氧化鈉固體不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氫等溶于水顯酸性的氣體；A、氧氣既不與濃硫酸反應(yīng)，也不與氫氧化鈉反應(yīng)，故既可以用濃H2SO4干燥，又可以用NaOH固體干燥；B、NH3能與濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，故選項不符合題意；C、CO2能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，不能用NaOH固體干燥，故選項不符合題意；D、SO2能與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，不能用NaOH固體干燥，故選項不符合題意；故選A考點：根據(jù)濃硫酸或燒堿的性質(zhì)確定所能干燥的氣體25．如圖所示是A、B、C和Fe四種金屬在鹽酸中反應(yīng)的現(xiàn)象，下列說法中正確的是（）A．物質(zhì)C一定是銅B．金屬A不能制取氫氣C．鐵能從B的鹽溶液中置換出BD．四種金屬的活動性順序為A＞B＞Fe＞C答案：D【解析】【詳解】A、C不能和稀鹽酸反應(yīng)，說明了C位于氫的后面，可能是銅，也可能是銀、金等，該選項說法不正確；B、A能和稀鹽酸反應(yīng)，可能是鎂、鋅等，實驗室中就是利用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，該解析：D【解析】【詳解】A、C不能和稀鹽酸反應(yīng)，說明了C位于氫的后面，可能是銅，也可能是銀、金等，該選項說法不正確；B、A能和稀鹽酸反應(yīng)，可能是鎂、鋅等，實驗室中就是利用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，該選項說法不正確；C、B比鐵活潑，因此鐵不能從B中鹽溶液中置換出B，該選項說法不正確；D、A和稀鹽酸反應(yīng)最劇烈，B次之，鐵和稀鹽酸的反應(yīng)速率慢于B，C不能和稀鹽酸反應(yīng)，因此四種金屬的活動順序為：A＞B＞Fe＞C，該選項說法正確。故選：D。26．向pH為5的白醋中加入下列物質(zhì)，混合溶液的pH肯定增大的是（）A．硫酸 B．硝酸 C．pH為5的溶液 D．燒堿溶液答案：D【解析】【分析】酸性溶液，pH越小，酸性越強(qiáng)，堿性溶液，pH越大，堿性越強(qiáng)，向顯酸性的溶液中加入顯酸性的溶液時，溶液的pH可能不變、變大或變??；向顯酸性的溶液中加入顯堿性的溶液時，溶液的pH解析：D【解析】【分析】酸性溶液，pH越小，酸性越強(qiáng)，堿性溶液，pH越大，堿性越強(qiáng)，向顯酸性的溶液中加入顯酸性的溶液時，溶液的pH可能不變、變大或變??；向顯酸性的溶液中加入顯堿性的溶液時，溶液的pH一定升高?！驹斀狻緼、pH為5的溶液顯酸性，向pH為5的白醋中加入硫酸時，由于硫酸也顯酸性，因此混合溶液的pH不一定增大，故A不正確；B、pH為5的溶液顯酸性，向pH為5的白醋中加入硝酸時，由于硝酸也顯酸性，因此混合溶液的pH不一定增大，故B不正確；C、pH為5的溶液顯酸性，向pH為5的酸性溶液中加入pH＝5的溶液時，溶液的pH不變，故C不正確；D、pH為5的溶液顯酸性，向pH為5的酸性溶液中加入燒堿溶液時，由于燒堿溶液pH大于7，則混合液的pH一定升高，故D正確。故選D?！军c睛】中和反應(yīng)是指酸和堿發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)。27．下列關(guān)于物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律的總結(jié)，正確的是（）A．電解水實驗表明，水是由氫氣和氧氣組成的B．濃H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它們都能用來干燥二氧化碳?xì)怏wC．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物D．化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，所以金屬腐蝕過程中一定有能量變化答案：D【解析】【分析】電解水實驗說明水是由氫元素和氧元素組成的，濃H2SO4、NaOH都具有吸水性，但二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)，不能用氫氧化鈉干燥二氧化碳，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水。解析：D【解析】【分析】電解水實驗說明水是由氫元素和氧元素組成的，濃H2SO4、NaOH都具有吸水性，但二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)，不能用氫氧化鈉干燥二氧化碳，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水。【詳解】A、電解水生成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣分別是由氫元素和氧元素組成的，說明水是由氫元素和氧元素組成的，故A不正確；B、濃H2SO4、NaOH都具有吸水性，但二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)，不能用氫氧化鈉干燥二氧化碳，故B不正確；C、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故C不正確；D、化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，金屬腐蝕屬于化學(xué)變化，一定有能量變化，故D正確。故選D?！军c睛】水是由水分子構(gòu)成的，氧化物是由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物。28．下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的描述正確的是（）A．氫氧化鈉固體久置于表面皿上，無明顯現(xiàn)象B．生石灰溶于水后，溶液的溫度幾乎不變C．小木棍蘸取濃硫酸一段時間后，小木棍變黑D．濃硫酸有揮發(fā)性，在試劑瓶口有白霧現(xiàn)象答案：C【解析】【詳解】A、氫氧化鈉固體久置于表面皿上，其表面潮濕而逐漸溶解，故選項說法錯誤。B、生石灰和水反應(yīng)放出熱量，溶液的溫度升高，故選項說法錯誤。C、濃硫酸具有脫水性，小木棍蘸取濃硫解析：C【解析】【詳解】A、氫氧化鈉固體久置于表面皿上，其表面潮濕而逐漸溶解，故選項說法錯誤。B、生石灰和水反應(yīng)放出熱量，溶液的溫度升高，故選項說法錯誤。C、濃硫酸具有脫水性，小木棍蘸取濃硫酸一段時間后，小木棍變黑，故選項說法正確。D、濃硫酸沒有揮發(fā)性，故選項說法錯誤。故選C。29．醋酸(化學(xué)式為C2H4O2)是食醋的主要成分，其水溶液顯酸性。下列有關(guān)醋酸的說法不正確的是A．醋酸中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大B．醋酸是由碳、氫、氧三種元素組成的C．向醋酸溶液中滴加紫色石蕊試液，紫色石蕊試液變紅色D．一個醋酸分子中含有兩個氫分子和一個氧分子答案：D【解析】A、醋酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為：（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8，其中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，正確；B、根據(jù)醋酸(C2H4O2)的化學(xué)式可知，醋酸是由碳、氫、氧解析：D【解析】A、醋酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為：（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8，其中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，正確；B、根據(jù)醋酸(C2H4O2)的化學(xué)式可知，醋酸是由碳、氫、氧三種元素組成的，正確；C、醋酸是一種酸，其水溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，正確；D、一個醋酸分子中含有4個氫原子和2個氧原子，分子中不含其他分子，錯誤。故選D。點睛：結(jié)合新信息，靈活運(yùn)用化學(xué)式的意義是解題的關(guān)鍵。30．將鐵粉加入到一定量的硝酸銀、硝酸銅和硝酸鋅的混合溶液中，待充分反應(yīng)后過濾，以下說法：①在濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中可能有鋅或鐵②在濾渣中加入稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，則濾液可能呈藍(lán)色③在濾液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，則濾液中一定存在4種溶質(zhì)④在濾液中加入稀鹽酸，沒有白色沉淀，則濾液中至少存在3種溶質(zhì)。其中正確的是A．①② B．②③ C．②④ D．③④答案：B【解析】【分析】根據(jù)金屬活動性：鐵>鋅>氫>銅>銀，可知，鐵不能與硝酸鋅反應(yīng)，所以溶液中一定含有硝酸鋅，鐵能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，鐵能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，所以溶液中一定含有解析：B【解析】【分析】根據(jù)金屬活動性：鐵>鋅>氫>銅>銀，可知，鐵不能與硝酸鋅反應(yīng)，所以溶液中一定含有硝酸鋅，鐵能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，鐵能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，所以溶液中一定含有硝酸亞鐵，銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀?！驹斀狻竣勹F不能與硝酸鋅反應(yīng)，濾渣中不可能有鋅，說法錯誤；②在濾渣中有加入稀鹽酸，沒有氣泡生成，說明鐵反應(yīng)完全，硝酸銅可能有剩余，濾液可能為藍(lán)色，說法正確。③在濾液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中有硝酸銀，則硝酸銀未被反應(yīng)完，則此時溶液中一定存在的溶質(zhì)為：硝酸亞鐵、硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀，說法正確。④在濾液中加入稀鹽酸，沒有白色沉淀，說明硝酸銀反應(yīng)完全，此時濾液中至少存在硝酸亞鐵、硝酸鋅，說法正確。故選B?！军c睛】本題考查金屬活動性順序的應(yīng)用，可以根據(jù)金屬活動性順序及其意義進(jìn)行分析。31．下圖表示化學(xué)反應(yīng)中溶液的顏色變化。下列敘述錯誤的是()A．若X是酚酞試液，a可能是碳酸鈉B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物C．若X是稀鹽酸，c可能是單質(zhì)D．若X是稀鹽酸，d可能是單質(zhì)答案：D【解析】【分析】【詳解】A、碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞變紅色，故A正確；B、硫酸和氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，故B正確；C、鹽酸和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，故C正確；D、銅的金屬活動性解析：D【解析】【分析】【詳解】A、碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞變紅色，故A正確；B、硫酸和氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，故B正確；C、鹽酸和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，故C正確；D、銅的金屬活動性排在氫的后面，不會與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，故D錯誤。故選D。【點睛】給定物質(zhì)存在明顯的顏色的變化，要抓住顏色特征進(jìn)行突破，黃色溶液是含有三價鐵離子的溶液，藍(lán)色溶液是含有二價銅離子的溶液，而淺綠色的溶液中一定含有二價的亞鐵離子。32．取等質(zhì)量的A、B金屬，分別投入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量的鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量(m)與時間(t)的關(guān)系如圖(已知A、B元素在生成物中的化合價相同)。下列說法正確的是()A．金屬活潑性：A＞BB．t1時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：B＜AC．兩種金屬原子的相對原子質(zhì)量：A＞BD．t2時，A、B金屬均沒有剩余答案：D【解析】試題分析：從圖示看金屬全部反應(yīng)完，而且Ｂ反應(yīng)完的時間比Ａ少，說明Ｂ的金屬活動性強(qiáng)于Ａ的，t1時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量B＞A，反應(yīng)完后Ａ產(chǎn)生的氣體質(zhì)量大于Ｂ產(chǎn)生的，說明兩種金屬原子的相對原子質(zhì)解析：D【解析】試題分析：從圖示看金屬全部反應(yīng)完，而且Ｂ反應(yīng)完的時間比Ａ少，說明Ｂ的金屬活動性強(qiáng)于Ａ的，t1時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量B＞A，反應(yīng)完后Ａ產(chǎn)生的氣體質(zhì)量大于Ｂ產(chǎn)生的，說明兩種金屬原子的相對原子質(zhì)量A＜B。故選Ｄ．考點：金屬的活動性金屬和酸的反應(yīng)33．世界每年因銹蝕而損失的金屬數(shù)量巨大，防止金屬銹蝕已成為科學(xué)研究中的重要問題。下列有關(guān)金屬銹蝕與保護(hù)措施不正確的是A．鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果B．回收利用廢舊金屬是保護(hù)金屬資源的有效途徑之一C．鋁的抗腐蝕能力比鐵強(qiáng)，因為鋁的金屬活動性比鐵強(qiáng)D．鋁的抗腐蝕能力比鐵強(qiáng)，因為鋁表面會形成致密而堅固的氧化膜答案：C【解析】【詳解】鋁的抗腐蝕能力比鐵強(qiáng)，因為鋁表面會形成致密而堅固的氧化膜，阻礙了內(nèi)部的鋁進(jìn)一步被氧化，與金屬活動性順序無關(guān)。故選C。解析：C【解析】【詳解】鋁的抗腐蝕能力比鐵強(qiáng)，因為鋁表面會形成致密而堅固的氧化膜，阻礙了內(nèi)部的鋁進(jìn)一步被氧化，與金屬活動性順序無關(guān)。故選C。34．類推是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。以下類推結(jié)果中正確的是A．鋁與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2，則金屬鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3和H2B．堿的水溶液顯堿性，所以NaOH的水溶液一定是堿性溶液C．酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，所以能使紫色石蕊試液變紅的一定是酸的溶液D．燃燒一般都伴隨發(fā)光、放熱現(xiàn)象，所以有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化就是燃燒答案：B【解析】試題分析：A、金屬鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2，錯誤；B、堿的水溶液都顯堿性，NaOH的水溶液是堿性溶液，正確；C．能使紫色石蕊試液變紅的一定是酸性溶液，但不一定是酸溶液，錯誤；D解析：B【解析】試題分析：A、金屬鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2，錯誤；B、堿的水溶液都顯堿性，NaOH的水溶液是堿性溶液，正確；C．能使紫色石蕊試液變紅的一定是酸性溶液，但不一定是酸溶液，錯誤；D．燃燒屬于化學(xué)變化。燃燒一般都伴隨發(fā)光、放熱現(xiàn)象，但有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的不一定是燃燒，比如：電燈亮?xí)r發(fā)光、放熱，無新物質(zhì)生成，沒有發(fā)生化學(xué)變化，錯誤。故選B考點：金屬的化學(xué)性質(zhì)、酸與堿的化學(xué)性質(zhì)、燃燒35．一定質(zhì)量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，下列圖中一定錯誤的是（橫坐標(biāo)表示加入鐵的質(zhì)量）（）A．B．C．D．答案：D【解析】【詳解】A、由于所加入的鐵粉首先與硝酸銀反應(yīng)，因此開始加入鐵粉時得到銅的質(zhì)量為0；待硝酸銀完全反應(yīng)后才開始有銅出現(xiàn)，所得銅的質(zhì)量不斷增加，直到硝酸銅完全反應(yīng)銅的質(zhì)量不再改變，不符合題解析：D【解析】【詳解】A、由于所加入的鐵粉首先與硝酸銀反應(yīng)，因此開始加入鐵粉時得到銅的質(zhì)量為0；待硝酸銀完全反應(yīng)后才開始有銅出現(xiàn)，所得銅的質(zhì)量不斷增加，直到硝酸銅完全反應(yīng)銅的質(zhì)量不再改變，不符合題意；B、鐵與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鐵和銀單質(zhì)，鐵置換硝酸銀的過程中溶液質(zhì)量逐漸減小，而溶液中硝酸銅的質(zhì)量不變，因此該階段硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大；等鐵粉開始與硝酸銅反應(yīng)時，硝酸銅不斷減小至完全反應(yīng)，溶液硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)開始逐漸減小直至為0，不符合題意；C、鐵與硝酸銀、硝酸銅的反應(yīng)過程中，溶液的質(zhì)量都不斷減小，由于銀的相對原子質(zhì)量比銅大，所以與硝酸銀反應(yīng)階段溶液質(zhì)量減小的速度比與硝酸銅反應(yīng)時要更大些；兩種物質(zhì)完全反應(yīng)后所得到的硝酸亞鐵溶液質(zhì)量不再改變，不符合題意；D、在未加入鐵粉時，混合溶液中只含有硝酸銀和硝酸銅兩種溶質(zhì)，而不是三種溶質(zhì)，符合題意。故選D。36．為比較X、Y、Z三種金屬活動性大小，進(jìn)行如圖所示的實驗。下列實驗結(jié)論正確的是()A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．X＞Y、Z＞Y D．Y＞X、Y＞Z答案：A【解析】【詳解】現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀鹽酸中，X產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)，說明X的金屬活動性比氫強(qiáng)，Y的金屬活動性比氫弱，即X＞H＞Y；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過解析：A【解析】【詳解】現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀鹽酸中，X產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)，說明X的金屬活動性比氫強(qiáng)，Y的金屬活動性比氫弱，即X＞H＞Y；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化，說明Y的金屬活動性比銀強(qiáng)，Z的金屬活動性比銀弱，即Y＞Ag＞Z；則X、Y和Z的金屬活動性順序為：X＞Y＞Z。故選A?！军c睛】在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此判斷能否發(fā)生反應(yīng)，進(jìn)而可確定三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序。37．某工廠廢液中含有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2兩種溶質(zhì)，取部分廢液于燒杯中，加入一定量的鋅粉，測定所得溶液中某溶質(zhì)質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示，同時得到以下結(jié)論：①圖中縱坐標(biāo)表示Cu（NO3）2的質(zhì)量②a點時溶液中有三種溶質(zhì)，b點時溶液中有兩種溶質(zhì)③c點時燒杯中有兩種金屬單質(zhì)，d點時燒杯中有三種金屬單質(zhì)④完全反應(yīng)后燒杯中溶液呈淺綠色⑤完全反應(yīng)后過濾，濾渣中加入少量稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生其中正確結(jié)論的個數(shù)是（）A．4個 B．3個 C．2個 D．1個答案：B【解析】【詳解】解：在金屬活動性順序中，Zn＞Fe＞Cu，向一定質(zhì)量Fe（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉，與兩種溶質(zhì)依次發(fā)生反應(yīng)：所以析出鐵的過程是溶液質(zhì)量增加的過程解析：B【解析】【詳解】解：在金屬活動性順序中，Zn＞Fe＞Cu，向一定質(zhì)量Fe（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉，與兩種溶質(zhì)依次發(fā)生反應(yīng)：所以析出鐵的過程是溶液質(zhì)量增加的過程，所以析出銅的過程是溶液質(zhì)量增加的過程，根據(jù)反應(yīng)圖像，ab段溶液的質(zhì)量沒有變化，可推出此段鋅只于Cu（NO3）2反應(yīng)生成銅和硝酸鋅，所以a點時溶液中有Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2；bc段溶液的質(zhì)量開始減少，可知此段鋅與Fe（NO3）2反應(yīng)生成Zn（NO3）2和Fe，所以a點時溶液中有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2；所以b點時溶液中有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2；c點含有的金屬是Cu、Fe；d點溶液質(zhì)量不在改變，說明Zn過量，此時含有的金屬是Zn、Cu、Fe；加入鹽酸后，會與Zn、Fe反應(yīng)生成氫氣，此時溶液中只有Zn（NO3）2，溶液為無色；由以上可知，縱坐標(biāo)表示Fe（NO3）2的質(zhì)量減少，綜上所述，只有②③⑤正確。故選B。【點睛】在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，且置換時先把最弱的金屬置換出來。38．下列溶液中pH最小的是（）A．使石蕊變紅的溶液B．使石蕊變藍(lán)的溶液C．使酚酞變紅的溶液D．不能使石蕊變色的溶液答案：A【解析】【分析】【詳解】根據(jù)酸堿指示劑的變色情況確定溶液呈什么性．使石蕊變紅的溶液呈酸性，pH＜7；使石蕊變藍(lán)的溶液、使酚酞變紅的溶液呈堿性，pH＞7；不能使石蕊變色的溶液呈中性，pH＝7解析：A【解析】【分析】【詳解】根據(jù)酸堿指示劑的變色情況確定溶液呈什么性．使石蕊變紅的溶液呈酸性，pH＜7；使石蕊變藍(lán)的溶液、使酚酞變紅的溶液呈堿性，pH＞7；不能使石蕊變色的溶液呈中性，pH＝7。故選A?！军c睛】此題是對溶液酸堿性的考查，解題的關(guān)鍵是利用指示劑變色情況與PH的關(guān)系做出判斷。39．向agK2CO3溶液中滴入bgBa(OH)2溶液至恰好完全反應(yīng),如圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子。下列說法不正確的是（）A．O表示K+B．反應(yīng)后溶液的質(zhì)量小于(a+b)gC．將Ba(OH)2換成BaCl2也能觀察到相同的現(xiàn)象D．恰好完全反應(yīng)時,滴入無色酚酞,溶液不變色答案：D【解析】【詳解】A、已知是向agK2CO3溶液中滴入bgBa(OH)2溶液至恰好完全反應(yīng),故下方燒杯中盛裝的物質(zhì)應(yīng)為K2CO3,根據(jù)K+和CO32-的個數(shù)比為2:1,可知O表示K+解析：D【解析】【詳解】A、已知是向agK2CO3溶液中滴入bgBa(OH)2溶液至恰好完全反應(yīng),故下方燒杯中盛裝的物質(zhì)應(yīng)為K2CO3,根據(jù)K+和CO32-的個數(shù)比為2:1,可知O表示K+，故正確；B、K2CO3+Ba(OH)2═BaCO3↓+2KOH,有沉淀生成,則溶液的質(zhì)量小于(a+b)g，故正確；C、K2CO3+BaCl2═BaCO3+2KCl,也有沉淀生成,實質(zhì)為CO32-與Ba2+的反應(yīng)，故正確；D、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式,結(jié)束時,溶液中含有KOH,呈堿性,故滴入無色酚酞,溶液呈紅色，故錯誤。故選D?！军c睛】恰好完全反應(yīng)的理解：反應(yīng)物都消耗，并且沒有剩余。40．下列實驗設(shè)計不能達(dá)到其對應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?)選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A鐵片表面有少量氣泡，鋅絲表面有較多氣泡說明鐵與鋅的活潑性Fe<ZnB硫磺在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰說明硫磺在氧氣中燃燒更旺盛C①試管中沒有明顯現(xiàn)象②試管中鐵釘生銹說明鐵生銹需要水D試管中白磷燃燒，熱水中白磷不燃燒說明燃燒需要氧氣A．A B．B C．C D．D答案：A【解析】【分析】鐵片表面有少量氣泡，鋅絲表面有較多氣泡，由于鐵片和鋁絲狀態(tài)不同，不能據(jù)此判斷鋅比鐵活潑；硫磺在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，空氣中的氧氣比較少解析：A【解析】【分析】鐵片表面有少量氣泡，鋅絲表面有較多氣泡，由于鐵片和鋁絲狀態(tài)不同，不能據(jù)此判斷鋅比鐵活潑；硫磺在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，空氣中的氧氣比較少，鐵釘生銹需要水、空氣，燃燒必須要達(dá)到著火點，物質(zhì)是可燃物，由氧氣參與。【詳解】A、鐵片表面有少量氣泡，鋅絲表面有較多氣泡，由于鐵片和鋁絲狀態(tài)不同，不能據(jù)此判斷鋅比鐵活潑，故A不正確；B、硫磺在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，氧氣具有助燃性，說明硫磺在氧氣中燃燒更旺盛，故B正確；C、①試管中鐵和氧氣接觸，不和水接觸，鐵釘沒有明顯現(xiàn)象②試管中鐵釘既和水接觸又和氧氣接觸，鐵釘生銹，說明生銹需要水，故C正確；D、試管中白磷和氧氣接觸，溫度達(dá)到著火點，燃燒，而熱水中白磷雖然溫度達(dá)到著火點，但沒有和氧氣接觸，不燃燒，說明燃燒需要氧氣，故D正確。故選A?！军c睛】判斷活潑性是看反應(yīng)快慢，判斷生成的量的多少，比較置換出的氫氣的多少，生銹需要水、空氣。三、選擇題41．下列物質(zhì)對應(yīng)的俗稱正確的是A．氧化鈣——生石灰 B．碳酸鈉——苛性鈉C．氫氧化鈉——純堿 D．銀——水銀解析：A【解析】【分析】【詳解】A、氧化鈣的俗稱是生石灰，正確；B、純堿、蘇打是碳酸鈉的俗稱，錯誤；C、氫氧化鈉的俗稱是苛性鈉、火堿、燒堿，錯誤；D、水銀是汞的俗稱，錯誤。故選A。點睛：熟練掌握常見化學(xué)物質(zhì)的名稱、俗稱是正確解答此類題的關(guān)鍵。42．下列離子能在水溶液中大量共存且形成無色溶液的是A．Na+、OH-、NH4+ B．K+、Fe3+、NO3-C．Cl-、Na+、CO32- D．Ca2+、CO32-、Na+解析：C【解析】【分析】【詳解】A、氫氧根離子和銨根離子會反應(yīng)生成氨氣和水，故錯誤；B、有鐵離子的溶液為黃色，故錯誤；C、無有色離子，各離子之間不能結(jié)合成沉淀或氣體或水，故正確；D、鈣離子和碳酸根離子會生成碳酸鈣沉淀，故錯誤。故選C43．下列各組物質(zhì)不能在同一個反應(yīng)中生成的是（）A．Fe(OH)3NaCl B．FeSO4H2C．CuCl2H2O D．AgNO3HCl解析：D【解析】【詳解】A、氫氧化鈉與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，能在同一個反應(yīng)中生成，故選項錯誤。B、鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，能在同一個反應(yīng)中生成，故選項錯誤。C、氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，能在同一個反應(yīng)中生成，故選項錯誤。D、硝酸銀能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，兩者不能共存，不能在同一個反應(yīng)中生成，故選項正確。故選D。44．“侯氏制堿法”過程中涉及反應(yīng)：CO2+NH3+H2O+NaCl=X↓+NH4Cl（已配平）。下列有關(guān)說法錯誤的是A．X由四種元素組成 B．X屬于酸類物質(zhì)C．醫(yī)療上X可用于治療胃酸過多 D．飽和X溶液可用來除去CO2中少量HCl氣體解析：B【解析】【分析】由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前出現(xiàn)了1個碳原子、1個氮原子、5個氫原子、3個氧原子、1個鈉原子和1個氯原子，反應(yīng)后出現(xiàn)了1個氮原子、4個氫原子和1個氯原子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，尚缺的1個鈉原子、1個氫原子、1個碳原子和3個氧原子存在于X中，則X的化學(xué)式為NaHCO3?！驹斀狻緼、由分析可知，X是由鈉、氫、碳、氧四種元素組成的，選項正確，不符合題意；B、由X的化學(xué)式可知，該物質(zhì)中含有鈉離子和碳酸根離子，屬于鹽，選項錯誤，符合題意；C、由分析可知，X為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多，選項正確，不符合題意；D、碳酸氫鈉溶液能與HCl氣體反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為欲保留的物質(zhì)，符合除雜原則，選項正確，不符合題意。故選B?！军c睛】除雜的原則：1、不能引入新雜質(zhì)；2、除雜劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與欲保留的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；3、最佳的除雜方法是除雜劑與雜質(zhì)反應(yīng)生成欲保留的物質(zhì)。45．下列離子能在溶液中大量共存的是A．K+、OH-、Cu2+ B．K+、NO3-、OH-C．H+、Ba2+、SO42- D．CO32-、Cl-、H+解析：B【解析】【分析】【詳解】A、氫氧根離子和銅離子會反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故錯誤；B、K+、NO3-、OH-不會互相反應(yīng)，能大量共存，故正確；C、鋇離子和硫酸根離子會反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故錯誤；D、碳酸根離子和氫離子會反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，故錯誤；故選B。46．下列離子組能在PH=1的無色溶液中大量共存的是（）A．NO3-Fe3+Na+OH- B．K+SO42-Na+NO3-C．Cl-K+SO42-Ba2+ D．Ca2+Cl-CO32-Na+解析：B【解析】試題分析：Fe3+和OH-會反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，SO42-和Ba2+會反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；Ca2+和CO32-會反應(yīng)生成沉淀。故選Ｂ．考點：離子的共存47．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法ACaCl2溶液稀鹽酸加入過量的CaCO3，過濾B鹽酸硫酸加入過量BaCl2溶液，過濾CNaNO3NaCl加入過量AgNO3溶液，過濾DCaOCa(OH)2加過量水，過濾A．A B．B C．C D．D解析：A【解析】A、加入過量的碳酸鈣可以與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，過量的碳酸鈣通過過濾除去，故正確；B、引入了氯化鋇雜質(zhì)，故錯誤；C、引入了過量的硝酸銀雜質(zhì)，故錯誤；D、氧化鈣可以與水反應(yīng)，故錯誤。故選A。48．“部分酸、堿和鹽的溶解性表（室溫）”是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下表是截取溶解性表中的一部分，有關(guān)①處物質(zhì)的說法不正確的是（）OH-Cl-………Fe2+不①………A．①處物質(zhì)的化學(xué)式是FeCl2B．①處物質(zhì)的名稱是氯化鐵C．①處物質(zhì)可溶于水D．①處物質(zhì)類別屬于鹽解析：B【解析】【分析】【詳解】Fe2+與Cl-形成的是FeCl2，為氯化亞鐵，氯化亞鐵是可溶于水的鹽，A、①處物質(zhì)的化學(xué)式是FeCl2；說法正確；故不符合題意；B、①處物質(zhì)的名稱是氯化鐵；說法錯誤；故符合題意；C、FeCl2可溶于水，說法正確；故不符合題意；D、FeCl2類別屬于鹽，說法正確；故不符合題意；故選B49．下列實驗?zāi)苡^察到明顯現(xiàn)象的是()A．氫氧化鈉溶液滴入氯化鋇溶液中 B．稀鹽酸滴入硫酸鈉溶液中C．硫酸鈉溶液滴入碳酸鋇中 D．硝酸銀溶液滴入氯化鋇溶液中解析：D【解析】【詳解】A、氫氧化鈉與氫氧化鋇不反應(yīng)，故無明顯現(xiàn)象，故選項A錯誤；B、稀鹽酸與硫酸鈉不反應(yīng)，故無明顯現(xiàn)象，故選項B錯誤；C、硫酸鈉與碳酸鋇不反應(yīng)，故無明顯現(xiàn)象，故選項C錯誤；D、硝酸銀與氯化鋇反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，故現(xiàn)象明顯，故D選項正確。故選D。50．雞蛋殼的主要成分是鈣的化合物，小明同學(xué)將稀鹽酸滴在雞蛋殼上，產(chǎn)生的氣體使澄清的石灰水變渾濁，這說明雞蛋殼一定含有A．Ca（OH）2 B．CaCO3 C．CaCl2 D．CaO解析：B【解析】澄清石灰水通常用來驗證二氧化碳，將稀鹽酸滴在雞蛋殼上，產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁，這說明雞蛋殼和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，證明蛋殼中含有碳酸根，結(jié)合雞蛋殼的主要成分是含鈣的化合物，說明蛋殼中含有碳酸鈣。故選B51．將下列各組物質(zhì)放入足量的水中，充分?jǐn)嚢韬?，得到無色溶液的是()A．HNO3和FeCl3 B．NaOH和HClC．BaCl2和Na2SO4 D．KOH和CuSO4解析：B【解析】【詳解】A選項硝酸與氯化鐵溶液混合，能得到黃色溶液；B選項氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉溶液無色；C選項氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，不符合題意；D選項氫氧化鉀和硫酸銅溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀；故答案選擇B。52．水蒸氣通過熾熱的炭層時，發(fā)生的反應(yīng)為C+H2O="="H2+CO，該反應(yīng)屬于()A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)解析：C【解析】A、化合反應(yīng)是多變一，故選項錯誤；B、分解反應(yīng)是一變多，故選項錯誤；C、C+H2O高溫H2+CO，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，故選項正確；D、復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物，故選項錯誤；故選C53．只用一種試劑就可以把鹽酸、氫氧化鈉溶液、石灰水區(qū)分開來，該試劑是（）A．二氧化碳 B．石蕊試液 C．碳酸鈉溶液 D．氯化鋇溶液解析：C【解析】【詳解】A、二氧化碳能使石灰水變渾濁，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)但是無現(xiàn)象，二氧化碳不會與鹽酸反應(yīng)，不能鑒別，故A錯誤；B、石蕊在氫氧化鈉和氫氧化鈣中都顯藍(lán)色，不能鑒別，故B錯誤；C、碳酸鈉和鹽酸會生成二氧化碳，和氫氧化鈉不反應(yīng)，和澄清石灰水生成白色沉淀，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故C正確；D、氯化鋇和三種物質(zhì)都不反應(yīng)，不能鑒別，故D錯誤；故選：C。54．侯氏制堿法的生產(chǎn)過程涉及如下反應(yīng)：①NH3+CO2+NaCl+X＝NaHCO3↓+NH4Cl，②2NaHCO3＝Na2CO3+CO2↑+H2O．下列說法不正確的足（）A．X的化學(xué)式為H2OB．NaHCO3受熱易分解C．CO2和Na2CO3中碳元素的化合價不同D．反應(yīng)②為分解反應(yīng)解析：C【解析】【分析】【詳解】A、由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目均不變，則每個X分子由2個氫原子和一個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為H2O，說法正確；故不符合題意；B、由2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O可知，NaHCO3受熱易分解，說法正確；故不符合題意；C、CO2和Na2CO3中碳元素的化合價均為+4價，碳元素的化合價相同，說法錯誤；故符合題意；D、反應(yīng)②2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O由一種物質(zhì)分解生成多種物質(zhì)，由一變多，屬于分解反應(yīng)，說法正確；故不符合題意；故選C55．下圖是“一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)”的部分實驗裝置，關(guān)于該實驗說法正確的是A．充分反應(yīng)后，向固體中加稀鹽酸會產(chǎn)生氣泡B．在實驗過程中，黑色的粉末會逐漸變成紅色C．該實驗的反應(yīng)原理為FeO+COFe+CO2D．在實驗過程中，產(chǎn)生的尾氣可以直接排放到空氣中解析：A【解析】【分析】一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2?！驹斀狻緼、生成的Fe能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，有氣泡，故A正確；B、反應(yīng)中紅色的氧化鐵變?yōu)楹谏蔫F，故B不正確；C、不符合客觀事實，故C不正確；D、產(chǎn)生的尾氣中含量未反應(yīng)完的CO，有毒，需要進(jìn)行尾氣處理，故D不正確。故選A。56．下列各組固體物質(zhì)，只用水和組內(nèi)物質(zhì)就可相互鑒別的一組是A．FeCl3、Na2SO4、NaOH、AgNO3B．CaCO3、Na2CO3、K2CO3、BaCl2C．NaOH、KNO3、CuSO4、NaNO3D．BaCl2、CuSO4、MgCl2、NaCl解析：A【解析】【詳解】A、分別溶于水，F(xiàn)eCl3溶液是黃色的，可以與FeCl3溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀的是的是NaOH溶液，與FeCl3溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色色沉淀的是的是AgNO3溶液，無明顯變化的是硫酸鈉溶液，故不加其他試劑可以鑒別；B、分別加入水中，不溶于水的是碳酸鈣；其中有一種溶液與其它兩種種溶液混合時出現(xiàn)兩次白色沉淀，該溶液為BaCl2溶液，但其余兩兩混合均沒有明顯象，故不加其他試劑無法鑒別；C、分別溶于水，CuSO4溶液是藍(lán)色的，可以與CuSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是的是NaOH溶液，但其余兩兩混合均沒有明顯象，故不加其他試劑無法鑒別；D、分別溶于水，CuSO4溶液是藍(lán)色的，可以與CuSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是的是BaCl2溶液，但其余兩兩混合均沒有明顯象，故不加其他試劑無法鑒別。故選A?！军c睛】解答不另加試劑就能鑒別的題目時，若選項中有帶色的離子，首先鑒別，然后再鑒別其它的物質(zhì)；若都沒有顏色，可將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進(jìn)行鑒別。57．工業(yè)上常用高溫煅燒石灰石的方法來制得生石灰，發(fā)生的反應(yīng)為CaCO3CaO+CO2↑.現(xiàn)取一定量的石灰石樣品進(jìn)行煅燒（假設(shè)雜質(zhì)質(zhì)量不變）。某變量y隨時間的變化趨勢如圖所示，則縱坐標(biāo)表示的是（）A．生成CO2的體積 B．生成CaO的質(zhì)量C．固體中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D．固體中氧元素的質(zhì)量解析：C【解析】【分析】【詳解】A、碳酸鈣高溫煅燒后生成氧化鈣、二氧化碳，開始固體中不含二氧化碳，應(yīng)從零開始，錯誤；B、碳酸鈣高溫煅燒后生成氧化鈣、二氧化碳，開始固體中不含氧化鈣，應(yīng)從零開始，錯誤；C、高溫煅燒碳酸鈣達(dá)到分解溫度才開始分解，反應(yīng)開始后，碳酸鈣的質(zhì)量減少，生成二氧化碳，所以固體總質(zhì)量減少，但雜質(zhì)不變，所以固體中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會增大，當(dāng)碳酸鈣完全分解后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化，正確；D、碳酸鈣高溫煅燒后生成氧化鈣、二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后氧元素的質(zhì)量不變，反應(yīng)前碳酸鈣中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：48/100×100%=48%，反應(yīng)后，反應(yīng)后，氧化鈣中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：16/56×100%≈28.6%，固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，錯誤。故選C。58．下表列出了除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法，其中正確的是選項物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法A二氧化碳一氧化碳通入氧氣，點燃B氯化氫氫氣先通過足量氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸C氯化鉀二氧化錳加水充分溶解，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶D氯化鈉溶液碳酸鈉加入過量氯化鈣溶液，充分反應(yīng)后過濾A．A B．B C．C D．D解析：C【解析】【分析】【詳解】試題分析：除雜質(zhì)的原則：所加的物質(zhì)只與雜質(zhì)反應(yīng)，不能引入新的雜質(zhì)，A、除去二氧化碳中的一氧化碳，由于二氧化碳既不燃燒也不支持燃燒，故通入氧氣，點燃，不會燃燒，無法除去，錯誤，B、除去氯化氫中的氫氣，先通過足量氫氧化鈉溶液，不行，因為氯化氫會與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，錯誤，C、除去氯化鉀中二氧化錳，利用氯化鉀能溶于水，而二氧化錳不溶于水，加水充分溶解，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶，即可得到固體氯化鉀，正確，D、除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉，加入過量氯化鈣溶液，，發(fā)生反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，雖然能除去碳酸鈉，但由于所加氯化鈣溶液是過量，引入了新的雜質(zhì)，錯誤，故選C考點：物質(zhì)的除雜59．用一種試劑一次將澄清石灰水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸三種溶液區(qū)別開的是()A．無色酚酞試液 B．二氧化碳?xì)怏w C．碳酸鈉溶液 D．氯化鋇溶液解析：C【解析】A、由于澄清石灰水、氫氧化鈉溶液都顯堿性，都能使無色酚酞變紅，不能將三種溶液區(qū)分；B、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，和氫氧化鈉溶液也能反應(yīng)但沒有明顯的實驗現(xiàn)象，和鹽酸不反應(yīng)，也是無現(xiàn)象，不能將三種溶液區(qū)分；C、碳酸鈉溶液和澄清石灰水反應(yīng)有沉淀生成，和稀鹽酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，和氫氧化鈉混合無現(xiàn)象，能將三種溶液區(qū)分；D、氯化鋇溶液和這三種溶液都不反應(yīng)，混合后均為無現(xiàn)象，不能將三種溶液區(qū)分。故選C。點睛：用一種試劑把三種溶液區(qū)分開，必須要有三種不同的現(xiàn)象才行，因此應(yīng)選擇一種至少能夠和這三種溶液中的兩種發(fā)生反應(yīng)且都有明顯現(xiàn)象的物質(zhì)。60．下列化學(xué)肥料屬于復(fù)合肥料的是A．CO（NH2）2 B．KClC．Ca3（PO4）2 D．KNO3解析：D【解析】【詳解】A、CO(NH2)2中含有氮元素，屬于氮肥，故A錯。B、KCl中含有鉀元素，屬于鉀肥，故B錯。C、Ca3（PO4）2中含有磷元素，屬于磷肥，故C錯。D、中含有鉀元素和氮元素，屬于復(fù)合肥，故D正確。故選：D。含有氮元素的肥料稱為氮肥，含有磷元素的肥料稱為磷肥，含有鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復(fù)合肥。本題主要考查化肥的分類方面的知識，解答時要分析化肥中含有哪些營養(yǎng)元素，然后再根據(jù)化肥的分類方法確定化肥的種類。四、選擇題61．A、B、C、D都是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。圖中“—”表示兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)。“→”表示一種物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)(部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去)。請回答：（1）若A、B為黑色固體，D為紅色固體單質(zhì)。則B的化學(xué)式為_________________。（2）若A、C組成元素相同，B、D為黑色固體，則A與B充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。（3）若A、D為兩種不同類別的物質(zhì)，溶液均顯堿性，C為水。則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。答案：CuO4CO＋Fe3O43Fe＋4CO22NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O(合理即可)【解析】【詳解】（1）D為紅色固體單質(zhì)，則D是銅，若A、B為黑色固體，A和B解析：CuO4CO＋Fe3O43Fe＋4CO22NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O(合理即可)【解析】【詳解】（1）D為紅色固體單質(zhì)，則D是銅，若A、B為黑色固體，A和B生成C和D，D生成B，則B是氧化銅，A為碳，C為二氧化碳，故B的化學(xué)式為CuO。（2）若A、C組成元素相同，則A、C可能為一氧化碳和二氧化碳中的一種，B、D為黑色固體，A和B生成C和D，則B是四氧化三鐵，A是一氧化碳，D生成B，則D是鐵，故A與B反應(yīng)是一氧化碳和四氧化三鐵高溫生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CO＋Fe3O43Fe＋4CO2。（3）若A、D為兩種不同類別的物質(zhì)，溶液均顯堿性，C為水，則A可能是氫氧化鈉，D是碳酸鈉，A和B生成C和D，則B是二氧化碳，A與B反應(yīng)是二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O。62．圖中的A~H是初中化學(xué)常見的化合物，且分別是由H、O、S、Na、Ca、Cu中的兩種或三種元素組成的。其中B、E是氧化物，E中兩種元素質(zhì)量之比為2：3；C、F、H為相同類別的化合物，F(xiàn)易溶于水并放出大量的熱；G的溶液呈藍(lán)色。圖中的“—”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；部分反應(yīng)物、生成物或反應(yīng)條件已略去。（1）G的化學(xué)式為____________。（2）寫出E和F反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。（3）G和H反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為__________________。（4）寫出C→B發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。答案：（1）CuSO4（2）2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O（3）復(fù)分解反應(yīng)（4）Cu（OH）2CuO+H2O【解析】試題分析：F易溶于水會放出大量的熱，故F是氫氧化鈉；G的溶液呈藍(lán)色解析：（1）CuSO4（2）2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O（3）復(fù)分解反應(yīng)（4）Cu（OH）2CuO+H2O【解析】試題分析：F易溶于水會放出大量的熱，故F是氫氧化鈉；G的溶液呈藍(lán)色，那么G是硫酸銅；氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中一種是氧元素。B和E是氧化物，E中兩種元素的質(zhì)量比為2:3，那么E是三氧化硫，S：O="32:48=2:3"；三氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成的硫酸鈉和水，B也是氧化物，故B是水，那么A是硫酸鈉；C、F、H的物質(zhì)類別相同，F(xiàn)是堿，故C和H液是堿；G是硫酸銅，硫酸銅與堿H發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，故一定會生成氫氧化銅沉淀，故C是氫氧化銅沉淀，氫氧化銅加熱分解生成氧化銅和水；F是氫氧化鈉，故H一定是氫氧化鈣。把推斷出的物質(zhì)代入，推斷正確。考點：物質(zhì)的推斷63．圖中A～F為初中化學(xué)常見的六種物質(zhì)，其中A、B、D含相同的陰離子，C、D、E、F含有同一種元素，C、E、F是不同類別的物質(zhì)．A、C之間的反應(yīng)可用于檢驗銨態(tài)氮肥，B、E之間的反應(yīng)是實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)原理．框圖中“﹣”表示相連的兩種物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）．回答下列問題：（1）寫出B的名稱：，F(xiàn)的化學(xué)式：．（2）寫出C的一種用途：（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：A→C：；D→E：，基本反應(yīng)類型是反應(yīng)．答案：（1）鹽酸；CaO；（2）改良酸性土壤；（3）2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+H2O+2NH3↑；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；復(fù)分解【解析】試題分析：（解析：（1）鹽酸；CaO；（2）改良酸性土壤；（3）2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+H2O+2NH3↑；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；復(fù)分解【解析】試題分析：（1）A～F為初中化學(xué)常見的六種物質(zhì)，B、E之間的反應(yīng)是實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)原理，所以B、E是鹽酸、碳酸鈣，A、C之間的反應(yīng)可用于檢驗銨態(tài)氮肥，所以A、C是銨態(tài)氮肥和堿，A、B、D含相同的陰離子，所以A是氯化銨，B是鹽酸，E是碳酸鈣，C是氫氧化鈣，鹽酸會轉(zhuǎn)化成D，D和碳酸鈣可以相互轉(zhuǎn)化，所以D是氯化鈣，碳酸鈣會轉(zhuǎn)化成F，F(xiàn)會轉(zhuǎn)化成氫氧化鈣，所以F是氧化鈣，經(jīng)過驗證，推導(dǎo)正確，所以B是鹽酸，F(xiàn)是CaO；（2）通過推導(dǎo)可知，C是氫氧化鈣，可以用來改良酸性土壤；（3）A→C的反應(yīng)是氫氧化鈣和氯化銨反應(yīng)生成氯化鈣、水和氨氣，化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+H2O+2NH3↑；D→E的反應(yīng)是氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，基本反應(yīng)類型屬于復(fù)分解反應(yīng)．故答案為（1）鹽酸，CaO；（2）改良酸性土壤；（3）2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+H2O+2NH3↑；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；復(fù)分解考點：物質(zhì)的鑒別、推斷；反應(yīng)類型的判定；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式64．A~H和X都是初中化學(xué)中常見物質(zhì)，其中A、D是無色氣體，B、E是紅色固體，F(xiàn)為白色沉淀，H為紅褐色沉淀，她們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(1)寫出化學(xué)式:A_______，H__________，X________。(2)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：___________________________，(3)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：_______________，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是_________。答案：COFe(OH)3CuSO4或CuCl2或Cu(NO3)2CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OH2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O復(fù)解析：COFe(OH)3CuSO4或CuCl2或Cu(NO3)2CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OH2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O復(fù)分解反應(yīng)【解析】試題分析：依據(jù)H為紅褐色沉淀為突破口，H為氫氧化鐵、G為硫酸鐵、B為氧化鐵、A為一氧化碳、C為鐵、D為二氧化碳、E為銅、F為碳酸鈣、x的為硫酸銅，故（1）A的化學(xué)式為CO;H的化學(xué)式為Fe（OH）3X的化學(xué)式CuSO4（2）.寫出反應(yīng)③的方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；（3）.寫出反應(yīng)④的方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;該反應(yīng)的反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)?？键c：物質(zhì)的推斷65．圖中A-J是初中化學(xué)常見的化合物。A和B物質(zhì)類別相同，只有C、F、G、H、I由兩種元素組成，B、C中含有一種相同的元素，C可用作干燥劑，J是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一，E和J分別與足量I反應(yīng)的生成物相同。圖中“—”表示兩的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng);“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系;部分反應(yīng)物、生成物或反應(yīng)條件已略去。(1)寫出化學(xué)式:J______，B_______。(2)寫出E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(3)寫出C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。答案：NaHCO3Ca(OH)2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑2AgNO3+CaCl2=2AgCl↓+Ca(NO3)2【解析】【分析】圖中A-J解析：NaHCO3Ca(OH)2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑2AgNO3+CaCl2=2AgCl↓+Ca(NO3)2【解析】【分析】圖中A-J是初中化學(xué)常見的化合物，A和B物質(zhì)類別相同，只有C、F、G、H、I由兩種元素組成，B、C中含有一種相同的元素，C可用作干燥劑，所以C是氧化鈣或氯化鈣；J是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一，所以J是碳酸氫鈉；E和J分別與足量I反應(yīng)的生成物相同，所以E是碳酸鈉，I是鹽酸；碳酸鈉、碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，B會與E（碳酸鈉）反應(yīng)，A會轉(zhuǎn)化成碳酸鈉，所以B是氫氧化鈣，A是氫氧化鈉；碳酸鈉會轉(zhuǎn)化成G、H，G也會轉(zhuǎn)化成H，所以G是二氧化碳，H是水；D會與C、F反應(yīng)，所以D是硝酸銀，C是氯化鈣，F(xiàn)是氯化鈉?！驹斀狻浚?）由分析可知，J為碳酸氫鈉，其化學(xué)式為NaHCO3，故填NaHCO3；B為氫氧化鈣，其化學(xué)式為Ca(OH)2，故填Ca(OH)2。（2）E為碳酸鈉，F(xiàn)為氯化鈉，所以E→F的反應(yīng)是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。（3）C為氯化鈣，D為硝酸銀，C與D的反應(yīng)就是硝酸銀和氯化鈣反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈣，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：2AgNO3+CaCl2=2AgCl↓+Ca(NO3)2?！军c睛】解答物質(zhì)推斷題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合