第一章氣體和溶液（2）土壤溶液濃度過大，滲透壓大于植物根細胞液的滲透壓（3）溶液的凝固點下降1.2沸點不斷上升，至溶液達到飽和后，沸點恒定；蒸氣凝結(jié)溫度恒定，等于溶劑的沸點。1.4凝固點自高至低順序：葡萄糖溶液、醋酸溶液、氯化鉀溶液1.4凝固點自高至低順序：葡萄糖溶液、醋酸溶液、氯化鉀溶液:B第二章化學熱力學基礎2.1(1)錯誤；(2)正確；(3)錯誤4）錯誤；(5)正確；(6)正確；(7)錯誤8）錯誤:ΔfHmθ(NO,g)=(1/4){ΔrHmθ(1)-ΔrHmθ(2)}N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)ΛΛΛΛΛ(5)-1)--1即：以碳直接作燃料時放熱較多-1rmθrm低溫自發(fā)任意溫度均自發(fā)高溫自發(fā)任意溫度均不可能自發(fā)）（rrm:rm-1r.K-1故以木炭為燃料時，因最高溫度低于839K，反應不可能自發(fā)。r:反應在標準狀態(tài),任意溫度均自發(fā)r:標準狀態(tài),任意溫度下AsH3的分解反應均自發(fā)。加熱的目的是加快反應速率。第三章化學平衡-142為防止反應正向自發(fā)，應保證Q>Kmm-1根據(jù)克拉貝龍——克勞休斯方程計算，可得在20kPa時，其沸點為304K。第四章化學反應速率4.2A的物理意義為PZ0，f的物理意義為相對平均動能超過Ec的A、B分子間的碰撞頻率與A、B分子間碰撞頻率的比值。1)213m2(2)將表中數(shù)據(jù)代入上式得：1)1)n11)n11.L1)n111/21)21)2-21)21)2mol.L1.13r36kETTkETT-H++B=HB(略去電荷)，Kb/Kw5>K(逆)，易于正向反應>K(逆)，易于正向反應b-555a所以可忽略第二步離解，按最簡式計算：經(jīng)判斷，可忽略第二步離解，依近似式計算-8mol·L-1222因系統(tǒng)中含有2緩沖對，且酸與堿的濃度比均在緩沖范圍內(nèi)，所以此溶液具有酸堿若兩級酸常數(shù)相差較大，則酸堿濃度比將超出緩沖范圍，失去緩沖性質(zhì)。5.17甘氨酸：不移動；谷氨酸：向正極運動；賴氨酸：向負極運動第六章沉淀—溶解反應KKK3K3計算結(jié)果偏低6.4因氫氧化鐵在水中溶解度極小，溶液pH約等于7.0K2-4mol/L-6mol/L4b4)27故有氫氧化鎂沉淀生成。故不被沉淀的離子M2+的硫化物的溶度積最小為：K離子被完全定性沉淀時，c(M2+)≤10-5mol/L,g故可被沉淀完全的硫化物溶度積的最大KKΘ{Fe(OH)}KΘ{Fe(OH)}-8pH所以無沉淀生成，不能用硝酸鈣溶液代替氫氧化鈣溶液來檢驗CO2。原因是溶液堿度KKK對于兩價離子M2+的氫氧化物:3-3mol/L第七章原子結(jié)構(gòu)ss004+7.11能級組,外層電子結(jié)構(gòu),主族元素基態(tài)原子內(nèi)層軌道,或全滿,或全空(穩(wěn)定構(gòu)型)7.12一,二,三主族元素,鑭系元素,第六周期鑭后元素Al失去3個最外層電子后成穩(wěn)定的電子構(gòu)型，故I4明顯大于I3，常見氧化數(shù)為+3。Mg元素第一、第二電離能之和小于Al元素第一、第二、第三電離能之和，所以氣態(tài)Mg原子的金屬性強于Al。第八章分子結(jié)構(gòu)8.7HFHClHBrHI;HFHClHBrHI;HIHBrHClHF;HFHIHBrHCl8.11HClO酸性強于HBrO。成酸元素原子電負性大，含氧酸酸第九章氧化還原反應9.4不變，不變，變?yōu)閧K}n2+（結(jié)果說明，在強酸性介質(zhì)中，重鉻酸根亦可以氧化氯離子）2+/rmrm所以反應逆向自發(fā)進行。2+)}=)439>K所以反應逆向自發(fā)進行結(jié)果說明，定性分析中利用棕色環(huán)法檢驗NO3-，若在pH約等于3的醋酸介質(zhì)中，反應不能進行。該反應應在濃硫酸介質(zhì)中進行。3<K所以反應正向自發(fā)進行。結(jié)果說明，可在pH約等于3的醋酸介質(zhì)中利用棕色環(huán)反應定性檢驗亞硝酸根。EQ\*jc3\*hps23\o\al(\s\up0(2),2)EQ\*jc3\*hps25\o\al(\s\up0(Θ),p)Cl2)-lg{c(Cl-)/cΘ}2Cl2/Hg)-lg{c(Cl-)/cΘ}28-6)-6):cΘ}mol/La根據(jù)此電極反應，可寫出二電極的Nernst方程并可計算電池電動勢：計算結(jié)果與實驗數(shù)據(jù)不符。根據(jù)此電極反應，可寫出二電極的Nernst方程并可計算電池電動勢：計算結(jié)果與實驗數(shù)據(jù)相符，故可知亞汞離子為Hg22+。3（MnO2等）可催化過氧化氫歧化分解。22第十章配位化合物3雜化，正四面體3雜化，正四面體3雜化，正八面體-7:c(Ag+)-343444欲生成沉淀所需KCl和KI的濃度分別為：K=Ksp{Cu(OH)2}Kf{Cu(NH3)42+}=2.2×10-7反應難于自發(fā)K=Ksp{Cu(OH)2