113核素1.重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.氘(D)原子核外有1個(gè)電子B.1H與D互稱同位素C.H2O與D2O互稱同素異形體D.1QUOTEO與QUOTEO的相對(duì)分子質(zhì)量相同2.美國(guó)科學(xué)家將鉛和氪兩種元素的原子核對(duì)撞,獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為293的新元素,該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為()A.47 B.175 C.61 D.573.下列敘述正確的是()A.核素就是同位素B.元素的金屬性強(qiáng)弱與元素失去電子數(shù)的多少成正比C.具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒一定是同一種元素D.核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+,質(zhì)量數(shù)為A,則該離子的核外電子數(shù)為AN24.(2013·上海高考)230Th和232Th是釷的兩種同位素,232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說(shuō)法正確的是A.ThB.Th量數(shù)是232B.Th元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231C.232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學(xué)變化D.230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同5.最近醫(yī)學(xué)界通過(guò)用放射性14C來(lái)標(biāo)記C60,發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過(guò)斷裂DNA來(lái)殺死細(xì)胞,從而抑制艾滋病(AIDS),則有關(guān)14C的敘述正確的是()A.與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同B.與14N中含的中子數(shù)相同C.是C60的同素異形體D.與12C互為同位素6.簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示：其中“●”表示質(zhì)子或電子，“○”表示中子，則下列關(guān)于①②③的敘述正確的是()A．①②③互為同素異形體B．①②③互為同位素C．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子D．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)7．已知元素R的某種核素的氯化物RClx中Rx＋離子的核外電子數(shù)為z，核內(nèi)中子數(shù)為y，則該核素的組成符號(hào)為()A.eq\o\al(y,x)B.eqB.eq\o\al(x＋y,)zC.eqC.eq\o\al(x＋y＋z,)z＋xD.eq D.eq\o\al(x＋y－z,)z－xR8.某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對(duì)原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯(cuò)誤的是()A．它是副族元素B．它是第6周期元素C．它的原子核內(nèi)有63個(gè)質(zhì)子D．它的一種同位素的核內(nèi)有89個(gè)中子9．下列粒子的中子數(shù)一定相同的是()A．K和K＋B．40Ca和40Ca2＋C．14C和14N D．18O和16O2－10.下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是()A．D2OB．Li＋C．OD－ D．OH－11.下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.13C和12C屬于同一種元素，它們互為同位素B.1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等C.14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D.6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等12.已知自然界的氧原子有3種：16O、17O、18O，氫原子有1H、2H，從水分子的原子構(gòu)成來(lái)看，自然界的水共有（）A.2種B.6種C.9種D.12種13.核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋離子，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是A．(A－N＋8)molB．(A－N＋10)molC．(A－N＋2)molD．(A－N＋6)mol14.某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子。在a

gHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是A.

mol

B.

molC.

mol

D.

mol1.用QUOTE表示原子:①中性原子的中子數(shù):N=。②陽(yáng)離子的中子數(shù):AXn+共有x個(gè)電子,則N=(用A、x、n表示)。③陰離子的中子數(shù):AXn共有x個(gè)電子,則N=(用A、x、n表示)。④分子或原子團(tuán)的中子數(shù):12C16O2分子中,N=_______。2.已知某元素R原子的質(zhì)量數(shù)為A,其陰離子Rn含有x個(gè)電子,則mgRn中含中子的物質(zhì)的量是mol。3.有A、B、C、D、E五種元素，它們可能是原子或離子，且為短周期元素，A和B可形成BA型化合物，且A元素單質(zhì)與H2在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸。金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比它前一周期同主族元素原子的質(zhì)子數(shù)多8個(gè)；C元素有三種同位素C1、C2、C3，其中在自然界里含量最多的是C1，C3原子的質(zhì)量數(shù)是C1的3倍，C2原子的質(zhì)量數(shù)是C1的2倍。D的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，而其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。E離子的核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2個(gè)，且與B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。(1)寫出A元素名稱：________，C2粒子的符號(hào)：______。(2)畫出E離子的結(jié)構(gòu)示意圖：________。(3)寫出B與E的單質(zhì)在常溫下化合的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(4)寫出B在周期表中的位置：________，D單質(zhì)的化學(xué)式________。（5）寫出A的單質(zhì)、B的單質(zhì)分別與水反應(yīng)的溶液混合后發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________。

第一章第一節(jié)第三課時(shí)核素一.15CDDDD610BCDBD11