元素周期表一高考目標(biāo)定位了解元素周期表的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用。了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。二教學(xué)目標(biāo)與教學(xué)設(shè)計意圖1.知識與技能：復(fù)習(xí)要避免傳統(tǒng)教學(xué)中為“鞏固知識”而設(shè)計教學(xué)步驟的做法,應(yīng)從“能力立意”的教學(xué)新理念出發(fā),將“鞏固知識”當(dāng)作提高學(xué)生素質(zhì)、培養(yǎng)學(xué)生能力的手段。2.過程與方法：課堂教學(xué)從兩條主線同步展開知識主線:元素周期表的結(jié)構(gòu)、編排原則→同周期、同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律→“位、構(gòu)、性”三者之間的相互關(guān)系。能力主線:透過現(xiàn)象看本質(zhì)(思維方法)→建立并完善認(rèn)知結(jié)構(gòu)(思維形式)→科學(xué)地探索知識規(guī)律(思維態(tài)度)。3.情感態(tài)度與價值觀：讓學(xué)生成為課堂的主角。教學(xué)過程中克服教師講學(xué)生聽、教師問學(xué)生答的被動局面。通過學(xué)生“自主活動”與“合作探究”建構(gòu)元素周期表知識體系,培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、認(rèn)識規(guī)律和運用規(guī)律的能力及科學(xué)的思維方法。教師的作用是創(chuàng)設(shè)情景,提供向?qū)?在適當(dāng)?shù)臅r候進行糾錯、把舵。三教學(xué)過程設(shè)計及實施【引入】談一談對元素周期表的感性認(rèn)識?學(xué)生:1）變形的"凹"字；2）7個橫行7個周期,18個縱列16個族；3）周期序數(shù)=原子核外電子層數(shù),主族序數(shù)=最外層電子數(shù)。[幻燈展示](無完整邊界的周期表)

板書:一張表7個周期16個族【活動一】上表中的實線是元素周期表部分邊界,請在表中用實線補全元素周期表邊界。(學(xué)生操作)??板書:一張表7個周期:三短三長一不全16個族:七主七副0和Ⅷ[幻燈展示](分區(qū)域的周期表)教師:在上面元素周期表中A、B、C、D哪一區(qū)域全部是金屬元素?【活動二】在上表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線,并觀察分析每周期最后一個金屬元素處在何周期、何族?學(xué)生:除氫外,其它周期最后一個金屬元素處在第n周期n主族、主族數(shù)等于周期數(shù)。教師:在分界線的右上方為非金屬元素,左下方為金屬元素。過渡:人類發(fā)現(xiàn)元素的種類越來越多,元素周期表也將被不斷擴充?！净顒尤糠治?1999年是人造元素豐收年,一年間得到第114、116和118號三種新元素,按已知的原子結(jié)構(gòu)規(guī)律,118號元素位于元素周期表中何周期何族,它的單質(zhì)在常溫常壓下最可能呈現(xiàn)什么狀態(tài)?(氣、液、固選一回答)第二年傳聞俄羅斯合成了166號元素,若已知原子結(jié)構(gòu)規(guī)律不變,該元素應(yīng)是何周期何族元素?學(xué)生:118號元素位于第七周期零族,常溫常壓下為氣態(tài);166號元素位于第8周期第ⅥA族。板書：一二三四五六七(八)兩組數(shù)各種元素周期數(shù)288181832(32)(50)稀有氣體元素的原子序數(shù)21018365486(118)(168)【合作探究】1.(1)同一周期的X、Y兩種元素,X位于ⅡA族、Y為ⅣA族,它們的原子序數(shù)分別是a和b,已知a和b的關(guān)系有:b=a+2,那么a和b還可能有什么關(guān)系?(2)若“同一周期”改為“不同周期,且a<b”。那么a和b又可能有什么關(guān)系?學(xué)生:(1)b=a+12b=a+26;(2)b=a+10、28、46、78b=a+20、38、70b=a+30、62b=a+44方法總結(jié):同一周期,序數(shù)差(b-a)=主族序數(shù)差或主族序數(shù)差+相應(yīng)周期過渡元素種類不同周期(a<b),序數(shù)差(b-a)=同周期序數(shù)差+后各周期元素種類2.同一主族的兩種相鄰元素A、B,A的原子序數(shù)為x,A、B所在周期的元素種類分別是a和b。(1)如果A、B同在ⅡA族,當(dāng)B在A的下周期時,B的原子序數(shù)為()(2)如果A、B同在ⅥA族,當(dāng)B在A的下周期時,B的原子序數(shù)為()學(xué)生:(1)x+a;(2)x+b方法總結(jié):IA族、ⅡA族元素的原子序數(shù)=上周期元素原子序數(shù)+上周期元素種數(shù)IIIA族以后元素的原子序數(shù)=上周期元素原子序數(shù)+本周期元素種數(shù)【活動四】已知1-18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則:(1)原子半徑由小到大的順序是:________離子半徑由小到大的順序是:____________;(2)質(zhì)子數(shù)a、b、c、d由小到大的順序是:_____________________;原子最外層電子數(shù)由小到大的順序是:_____________________;(3)離子氧化性、還原性的關(guān)系是:_____________________;學(xué)生:(1)原子半徑:Z<Y<W<X離子半徑:W3+<X+<Z-<Y2-(2)質(zhì)子數(shù):c<d<b<a最外層電子數(shù)X<W<Y<Z(3)氧化性:W3+>X+還原性:Y2->Z-(讓學(xué)生進一步分析周期表中原子半徑、金屬性、非金屬性的變化規(guī)律)板書：三規(guī)律原子半徑金屬性非金屬性(橫線代表同一周期,豎線代表同一主族,箭頭表示增強或增大的方向)小結(jié):元素周期表是元素周期律的表現(xiàn)形式,它反映了元素之間相互聯(lián)系的規(guī)律。既說明元素周期表中位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)三者之間的關(guān)系,又充分體現(xiàn)了元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子結(jié)構(gòu)周期性變化的必然結(jié)果這一元素周期律的實質(zhì)。

[幻燈展示]【體驗高考】X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,它們滿足以下條件:①元素周期表中,Z與Y相鄰,Z與W也相鄰;②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。請?zhí)羁?(1)Y、Z和W三種元素是否位于同一周期(填“是”或“否”):_______,理由是_______;(2)Y是_______,Z是_______,W是______;(3)X、Y、Z和W可組成一化合物,其原子個數(shù)之比為8∶4∶2∶1。寫出該化合物的名稱及化學(xué)式_______。參考答案:(1)否,若三者處于同一周期,則最外層電子數(shù)之和不可能為17。(2)N,O,S(3)硫酸銨(NH4)2SO4[考題歸類]1.元素周期表的整體認(rèn)識。2.由元素周期表的特殊結(jié)構(gòu)推導(dǎo)元素及性質(zhì),并根據(jù)同周期、同主族性質(zhì)的遞變,預(yù)測未知元素及性質(zhì)。3.元素周期表中位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的綜合4.元素周期表與無機框圖的綜合【課后作業(yè)】《世