基礎(chǔ)課時(shí)10濃度和壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響學(xué)習(xí)目標(biāo)1.能運(yùn)用濃度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響規(guī)律，推測或推斷平衡移動(dòng)的方向。2.能利用平衡常數(shù)和濃度商的關(guān)系判斷平衡移動(dòng)的方向。一、濃度對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響(一)知識梳理1.化學(xué)平衡的移動(dòng)在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，如果改變反應(yīng)條件，平衡狀態(tài)被破壞，平衡體系的物質(zhì)組成也會(huì)隨著改變，直至達(dá)到新的平衡狀態(tài)。這種由原有的平衡狀態(tài)達(dá)到新的平衡狀態(tài)的過程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。2.實(shí)驗(yàn)探究濃度對化學(xué)平衡的影響按表中實(shí)驗(yàn)操作步驟完成實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，將有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其結(jié)論填入表中：實(shí)驗(yàn)原理Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(紅色)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象與結(jié)論b溶液顏色變淺，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)c溶液顏色變深，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)3.濃度對化學(xué)平衡影響的結(jié)論(1)當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，其他條件不變，如果增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。(2)當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，其他條件不變，增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。(3)化學(xué)平衡移動(dòng)方向的判斷(利用濃度商Q和平衡常數(shù)K的大小關(guān)系)：當(dāng)Q＝K時(shí)：反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，v正＝v逆；當(dāng)Q＜K時(shí)：反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，v正＞v逆；當(dāng)Q＞K時(shí)：反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，v正＜v逆。(二)互動(dòng)探究已知反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，有關(guān)物質(zhì)的濃度發(fā)生改變，其反應(yīng)速率的變化曲線分別如下圖所示：【問題討論】問題1由圖分析可知，t1時(shí)刻，增大反應(yīng)物濃度，使v′正增大，而v′逆不變，則v′正＞v′逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。如果t1時(shí)刻，減小生成物濃度，則反應(yīng)速率如何變化？平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)？請畫出對應(yīng)的反應(yīng)速率變化圖像。提示t1時(shí)刻，減小生成物濃度，使v′逆減小，而v′正不變，則v′正＞v′逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。反應(yīng)速率圖像如圖所示。問題2若t1時(shí)刻，增大生成物濃度，則反應(yīng)速率如何變化？平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)？請畫出對應(yīng)的反應(yīng)速率變化圖像。提示t1時(shí)刻，增大生成物濃度，使v′逆增大，而v′正不變，則v′逆＞v′正，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。反應(yīng)速率圖像如圖所示。問題3若上述反應(yīng)中的物質(zhì)A是固體，其他都是氣體。加入一定量的A和B反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，其他條件不變，再加入一定量的固體A，化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)嗎？為什么？提示不移動(dòng)。物質(zhì)A是固體，增加A的量，沒有改變A的濃度，所以平衡不移動(dòng)?！咎骄繗w納】濃度對化學(xué)平衡的影響規(guī)律(1)在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。(2)圖像分析改變條件后平衡移動(dòng)的方向速率圖像增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，可瞬間增大v(正)或減小v(逆)，使得v(正)>v(逆)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)：減小反應(yīng)物的濃度或增大生成物的濃度，可瞬間減小v(正)或增大v(逆)，使得v(正)<v(逆)，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)：(3)其他情況①增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以化學(xué)平衡不移動(dòng)。②工業(yè)生產(chǎn)上適當(dāng)增大廉價(jià)的反應(yīng)物的濃度，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可提高價(jià)格較高的原料的轉(zhuǎn)化率，以降低生產(chǎn)成本。③對于液相反應(yīng)，如果稀釋溶液，反應(yīng)物濃度減小，生成物濃度也減小，v正、v逆均減小，但減小的程度不同，總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)增大的方向移動(dòng)。1.在恒溫恒容的條件下，反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)已達(dá)平衡，能使平衡正向移動(dòng)的措施是()A.減小C或D的濃度 B.增大D的濃度C.減小B的濃度 D.增大A或B的濃度答案D解析增大反應(yīng)物的濃度或減小生成產(chǎn)物的濃度都可以使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但注意本題中物質(zhì)D是固體，其濃度是常數(shù)，故改變物質(zhì)D的量對平衡無影響，D項(xiàng)正確。2.在體積一定的恒溫密閉容器中加入等物質(zhì)的量的X、Y，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH＞0。下列敘述正確的是()A.若繼續(xù)充入X，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率增大B.若繼續(xù)充入Z，平衡逆向移動(dòng)，Z的體積分?jǐn)?shù)減小C.若移走部分W，平衡正向移動(dòng)D.平衡后移走X，上述反應(yīng)的ΔH減小答案A解析通入Z，平衡逆向移動(dòng)，Z的體積分?jǐn)?shù)增大，B項(xiàng)錯(cuò)；W為固體，改變其用量，平衡不移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；ΔH只與化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)及狀態(tài)有關(guān)，與實(shí)際參加反應(yīng)的反應(yīng)物的量無關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響(一)知識梳理1.實(shí)驗(yàn)探究壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響按表中實(shí)驗(yàn)操作步驟完成實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，將有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其結(jié)論填入表中：實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)步驟活塞Ⅱ處→Ⅰ處，壓強(qiáng)增大活塞Ⅰ處→Ⅱ處，壓強(qiáng)減小實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象混合氣體的顏色先變深又逐漸變淺混合氣體的顏色先變淺又逐漸變深實(shí)驗(yàn)結(jié)論活塞往里推，體積減小，壓強(qiáng)增大，c(NO2)增大，顏色變深，但顏色又變淺，說明c(NO2)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。活塞往外拉，體積增大，壓強(qiáng)減小，c(NO2)減小，顏色變淺，但氣體顏色又變深，說明c(NO2)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)2.壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動(dòng)影響的結(jié)論(1)對于有氣體參加的可逆反應(yīng)，當(dāng)?shù)竭_(dá)平衡后，在其他條件不變時(shí)：①增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)。②減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。③對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)。(2)由于固體或液體物質(zhì)的體積受壓強(qiáng)影響很小，可以忽略不計(jì)。因此當(dāng)平衡混合物中都是固體或液態(tài)物質(zhì)時(shí)，改變壓強(qiáng)化學(xué)平衡一般不移動(dòng)。(二)互動(dòng)探究對于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)m＋n≠p，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，在t1時(shí)刻改變壓強(qiáng)，圖像如圖所示：由圖可知t1時(shí)刻，增大容積，壓強(qiáng)減小，v′正、v′逆均減小，縮小體積方向的v′逆減小幅度更大，則v′正＞v′逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。【問題討論】問題1若t1時(shí)刻，縮小容積，壓強(qiáng)增大，則反應(yīng)速率如何變化？平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)？請畫出對應(yīng)的反應(yīng)速率變化圖像。提示t1時(shí)刻，縮小容積，壓強(qiáng)增大，v′正、v′逆均增大，縮小體積方向的v′逆增大幅度更大，則v′逆＞v′正，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。反應(yīng)速率圖像如下圖所示問題2對于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)m＋n＝p，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，在t1時(shí)刻，若縮小容積，壓強(qiáng)增大，則反應(yīng)速率如何變化？平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)？請畫出對應(yīng)的反應(yīng)速率變化圖像。提示在t1時(shí)刻，若縮小容積，壓強(qiáng)增大，v′正、v′逆均增大，且v′正＝v′逆，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率圖像如下圖所示。【探究歸納】壓強(qiáng)變化對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響規(guī)律1.若其他條件不變，壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響如下表所示：化學(xué)平衡aA＋bBcC＋dDa＋b＞c＋daA＋bBcC＋dDa＋b＜c＋d壓強(qiáng)改變加壓減壓加壓減壓移動(dòng)方向正向移動(dòng)逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)正向移動(dòng)速率變化v正、v逆同時(shí)增大，且v′正＞v′逆v正、v逆同時(shí)減小，且v′逆＞v′正v正、v逆同時(shí)增大，且v′逆＞v′正v正、v逆同時(shí)減小，且v′正＞v′逆圖像2.壓強(qiáng)對平衡移動(dòng)的影響只適用于有氣體參與的反應(yīng)。對于只涉及固體或液體的反應(yīng)，壓強(qiáng)的影響不予考慮。對于反應(yīng)前后氣體體積沒有發(fā)生變化的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)。3.壓強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是()A.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)B.3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)C.H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)D.C(s)＋CO2(g)2CO(g)答案C解析方程式左右兩邊氣體計(jì)量數(shù)不相等，反應(yīng)前后氣體體積改變，壓強(qiáng)變化平衡發(fā)生移動(dòng)，A錯(cuò)誤；方程式左右兩邊氣體計(jì)量數(shù)不相等，反應(yīng)前后氣體體積改變，壓強(qiáng)變化平衡發(fā)生移動(dòng)，B錯(cuò)誤；方程式左右兩邊氣體計(jì)量數(shù)相等，反應(yīng)前后氣體體積保持不變，壓強(qiáng)變化平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)，C正確；方程式左右兩邊氣體計(jì)量數(shù)不相等，反應(yīng)前后氣體體積改變，壓強(qiáng)變化平衡發(fā)生移動(dòng)，D錯(cuò)誤。4.一定溫度下，反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在密閉容器中進(jìn)行，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，下列措施能使平衡向左發(fā)生移動(dòng)的是()A.增加C的物質(zhì)的量B.保持容器容積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大C.將容器的容積縮小一半D.保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器容積變大答案C解析A項(xiàng)，C是固體，其濃度為常數(shù)，改變它的量平衡不移動(dòng)；B項(xiàng)，保持容器容積不變，充入N2，由于c(H2O)、c(CO)、c(H2)都不變，所以平衡不移動(dòng)；C項(xiàng)，該反應(yīng)為氣體體積不相等的反應(yīng)，縮小容器容積，壓強(qiáng)增大，平衡向體積減小的方向即平衡向左移動(dòng)；D項(xiàng)，保持壓強(qiáng)不變，充入N2，容器容積擴(kuò)大，平衡右移。5.一定條件下，某可逆反應(yīng)在密閉容器中建立化學(xué)平衡，在t1時(shí)刻改變某一個(gè)條件，建立新的平衡，其v－t圖像如下：(1)對于反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，t1時(shí)刻縮小容器容積，其圖像為________，平衡________(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”，下同)移動(dòng)。(2)對于反應(yīng)2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)，t1時(shí)刻增大容器容積，其圖像為________，平衡________移動(dòng)。(3)對于反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，t1時(shí)刻縮小容器容積，其圖像為________，平衡________移動(dòng)。答案(1)D正反應(yīng)方向(2)C正反應(yīng)方向(3)A不A級合格過關(guān)練選擇題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意(一)濃度對化學(xué)平衡的影響1.對于可逆反應(yīng)：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl的理解不正確的是()A.增大FeCl3的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.增大KSCN的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.增大Fe(SCN)3的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.增大KCl的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)答案D解析該可逆反應(yīng)的本質(zhì)為Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，增大KCl的濃度，對該反應(yīng)無影響，故平衡不移動(dòng)。2.在新制的氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸鈣粉末，溶液中發(fā)生的變化是()A.H＋濃度減小，HClO濃度減小B.H＋濃度增大，HClO濃度增大C.H＋濃度減小，HClO濃度增大D.H＋濃度增大，HClO濃度減小答案C解析碳酸的酸性弱于鹽酸而強(qiáng)于次氯酸，向氯水中投入少量碳酸鈣粉末后，與鹽酸反應(yīng)，而不與次氯酸反應(yīng)。又由于H＋濃度減小，平衡Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故HClO濃度增大。3.在一恒容密閉容器中，反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g)達(dá)到平衡，若增大A的濃度，使平衡右移，并達(dá)到新的平衡，下列說法正確的是()A.A的濃度一定比原平衡小B.A的轉(zhuǎn)化率增大C.C的體積分?jǐn)?shù)一定大于原平衡C的體積分?jǐn)?shù)D.B的轉(zhuǎn)化率一定增大答案D解析A.在一恒容密閉容器中，重新達(dá)到平衡A的濃度比原平衡大，A的濃度一定比原平衡大，故A錯(cuò)誤；B.若增大A的濃度，A的轉(zhuǎn)化率減小，故B錯(cuò)誤；C.增大A的濃度，達(dá)到平衡狀態(tài)，C的體積分?jǐn)?shù)可能增大，若加入A的濃度較大，則C的體積分?jǐn)?shù)也可能減小，故C錯(cuò)誤；D.兩種反應(yīng)物，增大一種物質(zhì)A的量，會(huì)提高另一種物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率，故D正確。4.在水溶液中橙色的Cr2Oeq\o\al(2－,7)與黃色的CrOeq\o\al(2－,4)有平衡關(guān)系：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋，把重鉻酸鉀溶于水配成稀溶液呈橙色。(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，則平衡________(“向左移”或“向右移”)，溶液呈________色。(2)向已加入NaOH溶液的溶液中再加入過量稀硫酸，則溶液應(yīng)是________色，因?yàn)開_________________________________________________________。(3)向原溶液中加入硝酸鋇溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)，則平衡________(“向左移”或“向右移”)，溶液顏色將________。答案(1)向右移黃色(2)橙色加入稀硫酸使平衡體系中產(chǎn)物氫離子濃度增大，平衡逆移(3)向右移變淺解析(1)溶液中加入氫氧化鈉，增大了氫氧根離子濃度消耗了氫離子，平衡向右移動(dòng)，溶液呈黃色；(2)加入稀硫酸使平衡體系中產(chǎn)物氫離子濃度增大，平衡逆移，溶液呈橙色；(3)溶液中加入硝酸鋇，消耗了溶液中的CrOeq\o\al(2－,4)，平衡向右移動(dòng)，生成BaCrO4沉淀，溶液顏色變淺。(二)壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響5.在注射器中充入NO2，平衡后在恒溫下進(jìn)行壓縮，若體積減小eq\f(1,4)，則()A.體系顏色比原來深 B.體系顏色比原來淺C.體系顏色不變 D.注射器內(nèi)壓強(qiáng)不變答案A解析對于可逆反應(yīng)2NO2(g，紅棕色)N2O4(g，無色)，增大壓強(qiáng)，平衡右移，NO2的量減小，但NO2的濃度比原來大，故體系顏色變深。6.一定溫度下，向某容積可變的密閉容器中加入足量碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)，并達(dá)到平衡。下列說法正確的是()A.保持容器容積不變，充入He，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.將容器容積增大為原來的2倍，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，氣體密度不變C.增加CaCO3(s)的物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO2的濃度增大D.將容器容積縮小為原來的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，CO2的濃度介于原濃度的1倍到2倍之間答案B解析容積不變，充入He，二氧化碳的濃度不變，則平衡不移動(dòng)，A錯(cuò)誤；溫度不變，平衡常數(shù)K＝c(CO2)不變，則將容積增大為原來的2倍，再次達(dá)到平衡時(shí)二氧化碳的濃度不變，則氣體密度不變，B正確；CaCO3(s)為固體，增加CaCO3(s)的量，平衡不移動(dòng)，C錯(cuò)誤；將體積縮小為原來的一半，溫度不變，平衡常數(shù)K＝c(CO2)不變，則體系再次達(dá)到平衡時(shí)，CO2的濃度不變，D錯(cuò)誤。7.可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)pC(g)，C%(產(chǎn)物C的體積分?jǐn)?shù))與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示時(shí)，下列結(jié)論正確的是()A.p1<p2a＋b<p B.p1>p2a＋b>pC.p1>p2a＋b<p D.p1<p2a＋b>p答案B解析根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”，由圖像可知p1>p2；增大壓強(qiáng)，C%增大，可知增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，所以a＋b>p。8.已知反應(yīng)：mX(g)＋nY(？)pQ(s)＋2mZ(g)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c(X)＝0.3mol/L，其他條件不變，若容器縮小到原來的eq\f(1,2)，c(X)＝0.5mol/L，下列說法正確的是()A.反應(yīng)向逆方向移動(dòng)B.Y可能是固體或液體C.系數(shù)n＜mD.Z的體積分?jǐn)?shù)增大答案D解析反應(yīng)mX(g)＋nY(？)pQ(s)＋2mZ(g)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c(X)＝0.3mol/L，其他條件不變，若容器縮小到原來的eq\f(1,2)，此時(shí)c(X)＝0.6mol/L，達(dá)新平衡時(shí)，c(X)＝0.5mol/L，則表明平衡正向移動(dòng)。由分析可知，加壓后，平衡發(fā)生移動(dòng)，導(dǎo)致X的物質(zhì)的量濃度減小(與加壓時(shí)相比)，則反應(yīng)向正方向移動(dòng)，A不正確；平衡正向移動(dòng)，則反應(yīng)物氣體分子數(shù)大于生成物氣體分子數(shù)，所以Y一定是氣體，B不正確；平衡正向移動(dòng)，則m＋n＞2m，從而得出化學(xué)計(jì)量數(shù)n＞m，C不正確；加壓后，平衡正向移動(dòng)，Z的體積分?jǐn)?shù)增大，D正確。9.在某密閉容器中，反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)達(dá)到平衡時(shí)，B的濃度為0.6mol·L－1，若保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的3倍，達(dá)到新平衡時(shí)B的濃度降為0.3mol·L－1。下列判斷正確的是()A.a＋b＜c＋dB.容積擴(kuò)大到原來的3倍后，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.D的體積分?jǐn)?shù)減小D.達(dá)到新平衡時(shí)，A、B的濃度減小，C、D的濃度增大答案C解析反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)達(dá)到平衡時(shí)，B的濃度為0.6mol·L－1，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的3倍，若平衡不移動(dòng)，B的濃度為0.2mol·L－1，而達(dá)到新平衡時(shí)，B的濃度為0.3mol·L－1，說明體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)。A項(xiàng)，壓強(qiáng)減小，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，現(xiàn)平衡逆向移動(dòng)，說明逆反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積增大的方向，則a＋b＞c＋d，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，因容器的容積增大，則達(dá)到新平衡時(shí)，A、B、C、D的濃度都比原平衡時(shí)的小，錯(cuò)誤。10.在一定條件下，反應(yīng)xA＋yBzC達(dá)到平衡。(1)若A、B、C都是氣體，在增壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z之間的關(guān)系是________。(2)若C是氣體，且x＋y＝z，增大壓強(qiáng)如果平衡發(fā)生移動(dòng)，則A的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”“減小”或“不變”)答案(1)x＋y＜z(2)減小解析(1)增壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則說明產(chǎn)物氣體分子數(shù)更多，則有：x＋y＜z；(2)當(dāng)C為氣體時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡發(fā)生移動(dòng)，則說明A或者B當(dāng)中某一個(gè)不是氣體，則右邊氣體分子數(shù)更多，增大壓強(qiáng)，平衡應(yīng)逆向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率應(yīng)減小。B級素養(yǎng)培優(yōu)練11.(2024·漳州十校高二聯(lián)考)探究濃度對化學(xué)平衡的影響，某同學(xué)進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是()A.該實(shí)驗(yàn)通過觀察顏色變化來判斷生成物濃度的變化B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加3滴KSCN溶液后溶液顏色變深，說明平衡常數(shù)變大C.觀察到現(xiàn)象a比現(xiàn)象b中紅色更深，即可證明增加反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)D.實(shí)驗(yàn)Ⅲ加3滴水的目的是保證體積與實(shí)驗(yàn)Ⅱ一致，是對比實(shí)驗(yàn)答案B解析加入3滴0.1mol/LKSCN溶液后，混合液的顏色加深，表明Fe(SCN)3的濃度增大，從而通過該實(shí)驗(yàn)觀察顏色變化來判斷生成物濃度的變化，A正確；實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加3滴KSCN溶液后溶液顏色變深，表明平衡正向移動(dòng)，但不能說明平衡常數(shù)變大，B不正確；觀察到現(xiàn)象a比現(xiàn)象b中紅色更深，說明生成物的濃度增大，從而證明增加反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)，C正確；實(shí)驗(yàn)Ⅲ加3滴水后，混合液的體積與實(shí)驗(yàn)Ⅱ相同，F(xiàn)eCl3溶液的濃度相同，其目的是保證體積與實(shí)驗(yàn)Ⅱ一致，是對比實(shí)驗(yàn)，D正確。12.起始容積相等的Ⅰ、Ⅱ容器中分別充入1molCH4和2molNO2，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)。實(shí)驗(yàn)如下：容器ⅠⅡ反應(yīng)條件恒溫恒容恒溫恒壓氣體密度ρ(Ⅰ)ρ(Ⅱ)CH4平衡轉(zhuǎn)化率α(Ⅰ)α(Ⅱ)達(dá)到平衡所用時(shí)間t(Ⅰ)t(Ⅱ)氣體平均摩爾質(zhì)量M(Ⅰ)M(Ⅱ)下列大小比較中，正確的是()A.α(Ⅰ)>α(Ⅱ) B.t(Ⅰ)>t(Ⅱ)C.ρ(Ⅰ)>ρ(Ⅱ) D.M(Ⅰ)<M(Ⅱ)答案C解析正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，以容器Ⅱ?yàn)閰⒄?，容器Ⅰ壓?qiáng)增大，相當(dāng)于對容器Ⅰ加壓，平衡向左移動(dòng)，α(Ⅰ)<α(Ⅱ)，A錯(cuò)誤；加壓，反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡所用時(shí)間縮短，t(Ⅰ)<t(Ⅱ)，B錯(cuò)誤；氣體總質(zhì)量不變，容器Ⅰ為恒容，容器Ⅱ?yàn)楹銐海蚍磻?yīng)后氣體分子數(shù)增大，恒壓條件下，只能增大容器Ⅱ的體積，故ρ(Ⅰ)>ρ(Ⅱ)，C正確；容器Ⅰ平衡向左移動(dòng)，氣體物質(zhì)的量減小，相對分子質(zhì)量增大，即M(Ⅰ)>M(Ⅱ)，D錯(cuò)誤。13.已知反應(yīng)mA(s)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述一定正確的是()A.m＋n>p＋qB.x點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率C.x點(diǎn)表示的反應(yīng)速率比y點(diǎn)的大D.n<p＋q答案D解析A項(xiàng)，從題圖的曲線變化特征可以看出，增大壓強(qiáng)，B的體積分?jǐn)?shù)增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A為固態(tài)，則有n＜p＋q，m＋n與p＋q的關(guān)系不能確定，A錯(cuò)誤、D正確；B項(xiàng)，x點(diǎn)位于曲線上方，未達(dá)到平衡狀態(tài)，由題圖可以看出，當(dāng)B的體積分?jǐn)?shù)減小時(shí)，可趨向于平衡，則要想達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即v正>v逆，B錯(cuò)誤；x點(diǎn)對應(yīng)的壓強(qiáng)小于y點(diǎn)，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，故x點(diǎn)比y點(diǎn)的反應(yīng)速率小，C