人教版初三化學(xué)溶解度單元易錯題測試綜合卷檢測一、選擇題1．向t℃時飽和的Na2CO3溶液中加入ng無水Na2CO3，會析出mgNa2CO3·10H2O，則(m－n)的值為（）A．飽和溶液失去水的質(zhì)量B．飽和溶液失去溶質(zhì)的質(zhì)量C．飽和溶液失去水和溶質(zhì)的質(zhì)量之和D．其數(shù)值為0，即溶液質(zhì)量不變答案：C【解析】【詳解】解：設(shè)原溶液共為xg，析出mgNa2CO3·10H2O后溶液為yg。則x＋n－m＝y(tǒng)，解得，x－y＝m－n，即飽和溶液失去水和溶質(zhì)的質(zhì)量之和＝m－n；故選C。解析：C【解析】【詳解】解：設(shè)原溶液共為xg，析出mgNa2CO3·10H2O后溶液為yg。則x＋n－m＝y(tǒng)，解得，x－y＝m－n，即飽和溶液失去水和溶質(zhì)的質(zhì)量之和＝m－n；故選C。2．如圖是A，B，C三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A．將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用升溫的方法B．等質(zhì)量的A，B溶液降溫后，析出晶體的質(zhì)量一定是A>BC．t2℃時三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是A>B>CD．t2℃時，將50gA放入50g水中，得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為1：2答案：C【解析】【詳解】A、C溶解度隨溫度升高而減小，將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎媒禍氐姆椒?，故選項錯誤；B、等質(zhì)量的A，B溶液降溫后，因沒有確定是否為飽和，所以析出晶體的質(zhì)量不能確定，解析：C【解析】【詳解】A、C溶解度隨溫度升高而減小，將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方法，故選項錯誤；B、等質(zhì)量的A，B溶液降溫后，因沒有確定是否為飽和，所以析出晶體的質(zhì)量不能確定，故選項錯誤；C、t2℃時，三種物質(zhì)的溶解度A>B>C，故此溫度下三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是A>B>C，故選項正確；D、t2℃時，A的溶解度為50克，將50gA放入50g水中，只能溶解25克，得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為25g：75g＝1：3，故選項錯誤。故選C。3．甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法不正確的是()A．T2℃時，取等質(zhì)量的甲、乙分別配制成飽和溶液，所需水的質(zhì)量：甲>乙B．將T1℃時等質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液升溫到T2℃，所得溶液中溶劑的質(zhì)量為丙<甲=乙C．若甲中混有少量的丙，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲D．T1℃時，100g甲溶液中含甲物質(zhì)的質(zhì)量小于30克答案：A【解析】【分析】【詳解】A、T2℃時，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度，所以取等質(zhì)量的甲、乙分別配制成飽和溶液，所需水的質(zhì)量：甲＜乙，故A錯誤；B、T1℃時等質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液中，解析：A【解析】【分析】【詳解】A、T2℃時，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度，所以取等質(zhì)量的甲、乙分別配制成飽和溶液，所需水的質(zhì)量：甲＜乙，故A錯誤；B、T1℃時等質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液中，丙物質(zhì)的溶解度最大則溶劑最少，甲、乙物質(zhì)的溶劑質(zhì)量相等，所以升溫到T2℃，所得溶液中溶劑的質(zhì)量為丙＜甲=乙，故B正確；C、甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，所以若甲中混有少量的丙，可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲，故C正確；D、T1℃時，甲物質(zhì)的溶解度是30g，所以100g甲溶液中含甲物質(zhì)的質(zhì)量小于30克，故D正確。故選A。4．小龍同學(xué)在工具書中查到NaOH在水和酒精中的溶解度(見下表)。通過分析她得出以下結(jié)論，其中不正確的是()20℃40℃水109g129g酒精17.3g40gA．溫度和溶劑種類對NaOH的溶解度都有影響B(tài)．NaOH易溶于水，也易溶于酒精C．40℃，40gNaOH溶解在100g酒精中達(dá)到飽和D．將等質(zhì)量40℃的飽和NaOH水溶液和飽和NaOH酒精溶液降溫至20℃，析出的晶體前者比后者多答案：D【解析】【分析】【詳解】A、溶劑不同氫氧化鈉的溶解度不同，溫度不同，氫氧化鈉的溶解度也不同，所以溫度和溶劑種類對NaOH的溶解度都有影響，故A說法正確；B、在室溫下，物質(zhì)溶解度大于10g為解析：D【解析】【分析】【詳解】A、溶劑不同氫氧化鈉的溶解度不同，溫度不同，氫氧化鈉的溶解度也不同，所以溫度和溶劑種類對NaOH的溶解度都有影響，故A說法正確；B、在室溫下，物質(zhì)溶解度大于10g為易溶物質(zhì)，由表中數(shù)值可知NaOH易溶于水，也易溶于酒精，故B說法正確；C、40℃，NaOH在酒精中的溶解度是40g，所以40℃，40gNaOH溶解在l00g酒精中剛好達(dá)到飽和，故C說法正確；D、40℃NaOH在水溶液中的溶解度是129g，20℃NaOH在水溶液中的溶解度是109g，所以差值是20g；40℃NaOH在酒精中的溶解度是40g，20℃NaOH在酒精中的溶解度是17.3g，差值是22.7g，所以將等質(zhì)量40℃的飽和NaOH水溶液和飽和NaOH酒精溶液降溫至20℃，析出的晶體前者比后者少，故D說法錯誤。故本題選D．5．KNO3和NaNO3的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．KNO3的溶解度大于NaNO3的溶解度B．t1℃時，在50g水里加入5gKNO3充分溶解，所得溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為1:6C．從硝酸鉀溶液中獲得硝酸鉀晶體時，必須采用蒸發(fā)溶劑的方法D．分別將t1℃時KNO3、NaNO3飽和溶液加熱至t2℃時，KNO3溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于NaNO3溶液答案：D【解析】【詳解】A.沒有指明溫度范圍，KNO3的溶解度大于NaNO3的溶解度，說法錯誤；B.t1℃時，硝酸鉀的溶劑給杜是20g，在50g水里加入5gKNO3充分溶解，所得溶液中溶質(zhì)與溶解析：D【解析】【詳解】A.沒有指明溫度范圍，KNO3的溶解度大于NaNO3的溶解度，說法錯誤；B.t1℃時，硝酸鉀的溶劑給杜是20g，在50g水里加入5gKNO3充分溶解，所得溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為5g：50g=1:10，故錯誤；C.KNO3的溶解度受溫度影響較大，從硝酸鉀溶液中獲得硝酸鉀晶體時，采用降溫結(jié)晶的方法，故錯誤；D.t1℃時，硝酸鉀的溶解度小于硝酸鈉的溶解度，此時硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于硝酸鈉飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，加熱至t2℃時，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，KNO3溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍然小于NaNO3溶液，故正確；故選D。6．現(xiàn)有30℃時的氯化鉀飽和溶液，在下列情況下溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的是（）A．溫度不變，向溶液中加入氯化鉀晶體B．溫度不變，向溶液中加入水C．降低溫度至10℃D．升高溫度蒸發(fā)掉一部分水，溫度保持在40℃答案：A【解析】【分析】【詳解】A、因溫度不變，雖向溶液中加入氯化鉀晶體，但溶質(zhì)及溶液的質(zhì)量未變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不變，故A正確；B、因溶液的質(zhì)量變了，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相應(yīng)發(fā)生變化，故B不解析：A【解析】【分析】【詳解】A、因溫度不變，雖向溶液中加入氯化鉀晶體，但溶質(zhì)及溶液的質(zhì)量未變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不變，故A正確；B、因溶液的質(zhì)量變了，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相應(yīng)發(fā)生變化，故B不正確；C、降低溫度有晶體析出，溶劑質(zhì)量不變，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，故C不正確；D、因溶液中溶劑質(zhì)量減小，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將增大，故D不正確。故選A。7．室溫下，飽和食鹽水露置在干燥的空氣中，過一段時間后有少量固體析出，這是因為（）A．氯化鈉的溶解度減小了B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了C．溶劑質(zhì)量減小了D．溶液變成不飽和溶液了答案：C【解析】A、溫度不變?nèi)苜|(zhì)的溶解度不變，錯誤；B、析出溶質(zhì)后溶液仍為這一溫度下的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，錯誤；C、飽和食鹽水露置在干燥的空氣中，水分會不斷蒸發(fā)減小，正確；D、析出溶質(zhì)的溶液所解析：C【解析】A、溫度不變?nèi)苜|(zhì)的溶解度不變，錯誤；B、析出溶質(zhì)后溶液仍為這一溫度下的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，錯誤；C、飽和食鹽水露置在干燥的空氣中，水分會不斷蒸發(fā)減小，正確；D、析出溶質(zhì)的溶液所剩溶液一定飽和，錯誤。故選C。點睛：在本題中蒸發(fā)溶劑，溶質(zhì)會析出，始終保持室溫時的飽和溶液。8．幾種固體物質(zhì)在水中的溶解度如下表所示：溫度/℃2030405060溶解度/gNaCl36.036.336.637.037.3KNO331.645.863.985.5110Ca（OH）20.170.150.130.120.11分析上表中的數(shù)據(jù)不能得出的結(jié)論是（）A．KNO3在水中的溶解度隨溫度的升高而增大B．NaCl在水中的溶解度受溫度變化影響不大C．固體物質(zhì)在水中溶解度的大小與溶質(zhì)的種類有關(guān)D．固體物質(zhì)在水中溶解度的大小與溶劑的種類有關(guān)答案：D【解析】【詳解】A、由表中的數(shù)據(jù)可知，KNO3在水中的溶解度隨溫度的升高而增大，選項正確；B、由表中的數(shù)據(jù)可知，NaCl在水中的溶解度受溫度變化影響不大，選項正確；C、由表中的數(shù)據(jù)可知，解析：D【解析】【詳解】A、由表中的數(shù)據(jù)可知，KNO3在水中的溶解度隨溫度的升高而增大，選項正確；B、由表中的數(shù)據(jù)可知，NaCl在水中的溶解度受溫度變化影響不大，選項正確；C、由表中的數(shù)據(jù)可知，不同溶質(zhì)的溶解度在同一溫度的溶解度不同，可以得出固體物質(zhì)在水中溶解度的大小與溶質(zhì)的種類有關(guān)，選項正確；D、由題意可知，表中的數(shù)據(jù)是不同物質(zhì)在水中的不同溫度時的溶解度，溶劑相同，得不出固體物質(zhì)在水中溶解度的大小與溶劑的關(guān)系，選項錯誤，故選D。9．下列有關(guān)溶解度的說法錯誤的是（）A．20℃時，甲和乙的溶解度相等B．40℃時，若將40g乙放入160g水中充分溶解，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%C．40℃時，將甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液各100g，降溫至20℃，析出晶體（均不含結(jié)晶水）的質(zhì)量關(guān)系是：m（甲）＝m（乙）D．20℃時，將甲物質(zhì)的飽和溶液升溫到40℃，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤捍鸢福篊【解析】【詳解】A、通過分析溶解度曲線可知，20℃時，甲和乙的溶解度相等，故A正確，不符合題意；B、40℃時，乙物質(zhì)的溶解度是40g，所以若將40g乙放入160g水中充分溶解將完全溶解，故解析：C【解析】【詳解】A、通過分析溶解度曲線可知，20℃時，甲和乙的溶解度相等，故A正確，不符合題意；B、40℃時，乙物質(zhì)的溶解度是40g，所以若將40g乙放入160g水中充分溶解將完全溶解，故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%＝20%，故B正確，不符合題意；C、40℃時，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度，將甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液各100g，降溫至20℃，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等，所以析出晶體（均不含結(jié)晶水）的質(zhì)量關(guān)系是：m（甲）＞m（乙），故C錯誤，符合題意；D、20℃時，將甲物質(zhì)的飽和溶液升溫到40℃，溶解度增大，所以溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，故D正確，不符合題意。故選C。10．控制變量法是初中學(xué)習(xí)的重要思想方法，下列實驗中沒有運(yùn)用控制變量法的是（）A．探究杠桿平衡條件B．探究影響物質(zhì)溶解性的因素C．探究“物體的動能跟哪些因素有關(guān)”D．探究燃燒條件答案：A【解析】【詳解】A．探究杠桿平衡的條件，需要多次實驗，改變拉力及其力臂，是采用多次實驗得出普遍規(guī)律的方式進(jìn)行的，符合題意。B．溶解速率可能與溶劑、溶質(zhì)和溫度等因素有關(guān)，所以探究影響固體溶解解析：A【解析】【詳解】A．探究杠桿平衡的條件，需要多次實驗，改變拉力及其力臂，是采用多次實驗得出普遍規(guī)律的方式進(jìn)行的，符合題意。B．溶解速率可能與溶劑、溶質(zhì)和溫度等因素有關(guān)，所以探究影響固體溶解速率因素的實驗應(yīng)使用控制變量法，不合題意；C．在速度一定時，質(zhì)量越大，動能越大；在質(zhì)量一定時，速度越大，動能越大，采用的是控制變量法，不合題意；D．燃料的燃燒與溫度、可燃物種類及氧氣濃度都有關(guān)系，探究燃燒的條件，需要保持其中兩個物理量一定，改變一個物理量，采用的是控制變量法，不合題意。故選：A。11．甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列結(jié)論正確的是（）A．乙的溶解度小于甲的溶解度B．甲的溶解度受溫度影響比乙大C．t2℃時，100g乙的飽和溶液中含乙50gD．相同質(zhì)量的甲、乙的飽和溶液由t2℃降至t1℃，析出晶體較多的是乙答案：B【解析】【詳解】A項，固體物質(zhì)的溶解度只受一個外界因素的影響——溫度，因此沒有說明溫度，溶解度也就沒有意義，錯誤；B項，由兩物質(zhì)的溶解度曲線不難看出，甲的溶解度受溫度的影響大，正確；C項解析：B【解析】【詳解】A項，固體物質(zhì)的溶解度只受一個外界因素的影響——溫度，因此沒有說明溫度，溶解度也就沒有意義，錯誤；B項，由兩物質(zhì)的溶解度曲線不難看出，甲的溶解度受溫度的影響大，正確；C項，由于在t2℃時，乙的溶解度是50g，即在100g水中最多溶解50g乙，錯誤；D項，由于甲的溶解度受溫度的影響大，因此相同質(zhì)量的甲、乙的飽和溶液由t2℃降至t1℃，甲析出的晶體多，錯誤。故選B。12．如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中正確的是A．將甲、乙的飽和溶液分別由t2℃降溫至t1℃，析出甲多B．t2℃時，甲、乙兩飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等C．將甲溶液從t2℃降溫到t1℃時，一定有晶體析出D．當(dāng)乙中混有少量甲時，可采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純答案：D【解析】【詳解】A、給飽和溶液降低溫度，析出的晶體質(zhì)量不僅與溶質(zhì)的溶解受溫度影響有關(guān)，還與被降溫飽和溶液的質(zhì)量有關(guān)，甲、乙兩種飽和溶液的質(zhì)量不確定，無法判斷析出晶體的質(zhì)量關(guān)系，選項錯誤；B解析：D【解析】【詳解】A、給飽和溶液降低溫度，析出的晶體質(zhì)量不僅與溶質(zhì)的溶解受溫度影響有關(guān)，還與被降溫飽和溶液的質(zhì)量有關(guān)，甲、乙兩種飽和溶液的質(zhì)量不確定，無法判斷析出晶體的質(zhì)量關(guān)系，選項錯誤；B、由圖可知，t2℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解的相同，則t2℃時，兩種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩種飽和溶液的質(zhì)量不確定，無法判斷其中溶質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，選項錯誤；C、將甲的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃時，一定有晶體析出，但選項中沒指明溶液是否飽和，進(jìn)而無法判斷是否析出晶體，選項錯誤；D、由圖可知，乙的溶解的受溫度影響不大，則提純乙可采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純，選項正確，故選D。13．三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)甲、乙、丙的溶解度曲線如下圖，下列說法正確的是（）A．將t1℃時的三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃時，所得溶液的的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序是乙>甲>丙B．在t2℃時，甲、乙兩飽和溶液中含的溶質(zhì)質(zhì)量一定相等C．甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫都會轉(zhuǎn)化為不飽和溶液D．要從含有少量甲的乙溶液中得到較多的乙晶體，通?？刹捎媒禍亟Y(jié)晶的方法答案：A【解析】【分析】從溶解度曲線圖看，t1℃時，甲、乙、丙的溶解度大小關(guān)系為乙>甲>丙，物質(zhì)甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大，丙的溶解度隨溫度的升高而減少，乙的溶解度隨溫度的升高變化不大?！窘馕觯篈【解析】【分析】從溶解度曲線圖看，t1℃時，甲、乙、丙的溶解度大小關(guān)系為乙>甲>丙，物質(zhì)甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大，丙的溶解度隨溫度的升高而減少，乙的溶解度隨溫度的升高變化不大?！驹斀狻緼、從溶解度曲線圖看，t1℃時，甲、乙、丙的溶解度大小關(guān)系：乙>甲>丙，物質(zhì)甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大，所以升溫，它們由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海芤褐械娜苜|(zhì)和溶劑質(zhì)量不變，而丙的溶解度隨溫度的升高而減少，這樣溶質(zhì)析出，所以所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序是乙>甲>丙，故A正確；B、在t2℃時，甲、乙的溶解度相等，等質(zhì)量甲、乙兩飽和溶液中含的溶質(zhì)質(zhì)量一定相等，故B不正確；C、丙的溶解度隨溫度的升高而減少，故丙物質(zhì)的飽和溶液升溫，會有晶體析出，溶液仍然飽和，故C不正確；D、乙的溶解度隨溫度的升高變化不大，所以要從含有少量甲的乙溶液中得到較多的乙晶體，應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，故D不正確。故選A?！军c睛】乙的溶解度隨溫度的升高變化不大，從含有少量甲的乙溶液中得到較多的乙晶體，采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法。14．NaOH、Na2CO3分別在水、酒精中的溶解度如下表所示,結(jié)合圖表數(shù)據(jù)下列說法正確的是NaOHNa2CO320℃40℃20℃40℃水109g129g21.8g49g酒精17.3g40g不溶不溶A．圖表示Na2CO3在水、酒精中的溶解度曲線B．將CO2通入所得NaOH的酒精溶液中,無明顯現(xiàn)象C．40℃時,將50gNaOH投入到100g酒精中，形成飽和溶液D．20℃升到40℃時,NaOH在水中的溶解度變化大于Na2CO3在水中的溶解度變化答案：C【解析】【詳解】A.根據(jù)NaOH、Na2CO3分別在水、酒精中的溶解度數(shù)據(jù)可知，圖表示NaOH在水、酒精中的溶解度曲線，此選項錯誤；B.將CO2通入所得NaOH的酒精溶溶液中，2NaO解析：C【解析】【詳解】A.根據(jù)NaOH、Na2CO3分別在水、酒精中的溶解度數(shù)據(jù)可知，圖表示NaOH在水、酒精中的溶解度曲線，此選項錯誤；B.將CO2通入所得NaOH的酒精溶溶液中，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，由于碳酸鈉在酒精中不能溶解，所以會有白色晶體析出，此選項錯誤；C.40℃時，NaOH在酒精中的溶解度是40g，則將50gNaOH投入到100g酒精中，能形成飽和溶液，此選項正確；D.20℃升到40℃時，NaOH在水中的溶解度變化是129g-109g=20g，20℃升到40℃時，Na2CO3在水中的溶解度變化是49g-21.8g=27.2g，所以Na2CO3的溶解度變化較大，此選項錯誤。故選C。15．物質(zhì)a、b的溶解度曲線如圖所示，下列判斷正確的是()A．60℃時，a、b的溶解度相等，此時由a、b所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等B．80℃時a溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于60℃時a溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．在37℃時，將30g的a物質(zhì)投入50g水中，得到的溶液是飽和溶液D．將80℃的等質(zhì)量的a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液分別冷卻到60℃得到的晶體質(zhì)量相等答案：C【解析】【詳解】A、60℃時，a、b的溶解度相等，此時由a、b所配制飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等，若不是飽和溶液不能確定，故不符合題意；B、由溶解度曲線可知，a的溶解度隨溫度的升高而增大，解析：C【解析】【詳解】A、60℃時，a、b的溶解度相等，此時由a、b所配制飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等，若不是飽和溶液不能確定，故不符合題意；B、由溶解度曲線可知，a的溶解度隨溫度的升高而增大，80℃時飽和a溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于60℃時飽和a溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，不是飽和溶液無法判斷，故不符合題意；C、由溶解度曲線可知，在37℃時，a物質(zhì)的溶解度是30g，將30g的a物質(zhì)投入50g水中，只能溶解15g，得到的溶液是飽和溶液，故符合題意；D、由于a、b兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況不同，將80℃的等質(zhì)量的a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液分別冷卻到60℃得到的晶體質(zhì)量不相等，故不符合題意；故選C【點睛】根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線，查出某溫度時的溶解度，可以進(jìn)行有關(guān)溶解度的計算；可以判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，根據(jù)溶解度隨溫度變化而變化的情況判斷降溫是否有結(jié)晶析出以及溶液結(jié)晶析出的方法等；根據(jù)溶解度曲線，可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況，可以比較在一定溫度范圍內(nèi)的物質(zhì)的溶解度大小，可以判斷某溫度下物質(zhì)的溶解度。16．高氯酸鉀(KClO4)可用作火箭推進(jìn)劑,其溶解度如下表。下列說法不正確的是溫度/℃20406080溶解度/g1．683．737．313．4A．高氯酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小B．20℃時,將2g高氯酸鉀溶于98g水中,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于2%C．60℃時,高氯酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于7．3%D．80℃的高氯酸鉀溶液冷卻至40℃肯定有晶體析出答案：D【解析】A、由表格信息可知高氯酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小，正確；B、20℃時,高氯酸鉀的溶解度為1.68g，即該溫度時，1.68g高氯酸鉀溶解在100g水恰好形成飽和溶液，那么2g高氯酸解析：D【解析】A、由表格信息可知高氯酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小，正確；B、20℃時,高氯酸鉀的溶解度為1.68g，即該溫度時，1.68g高氯酸鉀溶解在100g水恰好形成飽和溶液，那么2g高氯酸鉀加入98g水中，高氯酸鉀不能完全溶解，故所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于2%，正確；C、60℃時,高氯酸鉀的溶解度為7.3g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=6.8%，即60℃時,高氯酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.8%，正確；D、80℃的高氯酸鉀飽和溶液冷卻至40℃肯定有晶體析出，若是不飽和溶液那么不一定有晶體析出，錯誤。故選D。17．在不同溫度下，將一定量的NaCl和KNO3分別加入100g水中，實驗情況記錄于下表中，有關(guān)結(jié)論正確的是()序號溫度溶解情況實驗120℃最多溶解36gNaCl最多溶解31.6gKNO3實驗240℃加入36gNaCl全部溶解加入31.6gKNO3全部溶解實驗380℃最多溶解38.4gNaCl最多溶解169gKNO3A．KNO3的溶解能力一定大于NaClB．40℃時NaCl的溶解度一定大于KNO3的溶解度C．將實驗3所得溶液分別降溫至20℃后，兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量：NaCl<KNO3D．將實驗2所得溶液分別升溫至80℃后，溶液的濃度：NaCl>KNO3答案：D【解析】【分析】【詳解】A．由表中數(shù)據(jù)可知，20℃時，在100g水中，最多溶解36gNaCl，最多溶解31.6gKNO3，即此溫度下，NaCl的溶解度是36g，KNO3的溶解度是31.6解析：D【解析】【分析】【詳解】A．由表中數(shù)據(jù)可知，20℃時，在100g水中，最多溶解36gNaCl，最多溶解31.6gKNO3，即此溫度下，NaCl的溶解度是36g，KNO3的溶解度是31.6g，此溫度下KNO3的溶解能力較小，選項A錯誤；B、由表中數(shù)據(jù)可知，40℃時，在100g水中，加入36gNaCl全部溶解，加入31.6gKNO3全部溶解，但由于不能確定是否飽和，故無法判斷40℃時NaCl與KNO3的溶解度的大小，選項B錯誤；C、根據(jù)上面的分析可知，將實驗3所得溶液分別降溫至20℃后，兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是NaCl36g＞KNO331.6g，選項C錯誤；D、將實驗2所得溶液分別升溫至80℃后，溶解均為不飽和溶液，但溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，仍等于實驗2所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由40℃時，在100g水中，加入36gNaCl全部溶解，加入31.6gKNO3全部溶解，可知溶液的濃度是NaCl＞KNO3，選項D正確。故選D。18．一定溫度下，若將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，則（）A．溶液的質(zhì)量一定變小B．溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大C．溶液的質(zhì)量一定變大D．溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變答案：B【解析】【分析】本題題干中強(qiáng)調(diào)一定溫度下，可見在選擇方法時不可以采用改變溫度的方法?！驹斀狻緼.在溫度不變的前提下，將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可通過增加硝酸鉀的方法，則解析：B【解析】【分析】本題題干中強(qiáng)調(diào)一定溫度下，可見在選擇方法時不可以采用改變溫度的方法。【詳解】A.在溫度不變的前提下，將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可通過增加硝酸鉀的方法，則溶液質(zhì)量變大，也可通過蒸發(fā)溶劑的方法，則溶液質(zhì)量變小，所以溶液質(zhì)量不一定變小，選項A錯誤；B.在溫度不變的前提下，將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海赏ㄟ^增加硝酸鉀的方法，因為溶質(zhì)質(zhì)量增加溶劑質(zhì)量不變，所以溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大。也可通過蒸發(fā)溶劑的方法，因為溶質(zhì)質(zhì)量不變?nèi)軇┵|(zhì)量減小，所以溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也變大。選項B正確；C.將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，如果通過蒸發(fā)溶劑的方法，則溶液質(zhì)量變小，選項C錯誤；D.在溫度不變的前提下，將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，不可通過降低溫度的方法，如果通過增加硝酸鉀的方法，因為溶質(zhì)質(zhì)量增加溶劑質(zhì)量不變，所以溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大。如果通過蒸發(fā)溶劑的方法，因為溶質(zhì)質(zhì)量不變?nèi)軇┵|(zhì)量減小，所以溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也變大。選項D錯誤。故選B。19．如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線。由此可知下列說法中不正確的是（）A．在t1℃時，a的溶解度等于c的溶解度B．c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而變小C．a(chǎn)的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃時變?yōu)椴伙柡腿芤篋．當(dāng)a中含有少量b時，可以用降溫結(jié)晶的方法提純a答案：C【解析】試題分析：由溶解度曲線知A.在t1℃時，a的溶解度等于c的溶解度是準(zhǔn)確的敘述；B選項c的溶解度隨溫度的升高而減少是正確的敘述；C選項a的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃時變?yōu)椴伙柡腿芤菏清e解析：C【解析】試題分析：由溶解度曲線知A.在t1℃時，a的溶解度等于c的溶解度是準(zhǔn)確的敘述；B選項c的溶解度隨溫度的升高而減少是正確的敘述；C選項a的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃時變?yōu)椴伙柡腿芤菏清e誤的敘述，降溫時溶液仍然為飽和溶液；D選項當(dāng)a中含有少量b時，可以用降溫結(jié)晶的方法提純a是正確的敘述，因為a的溶解度受溫度的影響比b的大，所以采用降溫結(jié)晶；故答案選擇C考點：溶解度曲線20．能證實A物質(zhì)的溶液是20℃時的飽和溶液的事實是A．降溫到10℃有A晶體析出B．蒸發(fā)掉10克水，有A晶體析出C．加熱到30℃時，再加A物質(zhì)能繼續(xù)溶解D．20℃時，向上述溶液中加入少量A晶體，溶液質(zhì)量不變答案：D【解析】飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液．A、接近飽和的A溶液，降溫至10°C時也可能是有晶體析出，故不能說明20℃的A溶液是飽和溶液；B、蒸發(fā)10g解析：D【解析】飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液．A、接近飽和的A溶液，降溫至10°C時也可能是有晶體析出，故不能說明20℃的A溶液是飽和溶液；B、蒸發(fā)10g水有晶體析出，原溶液可能是飽和溶液，也可能是接近飽和的溶液；故不能說明20℃的A溶液是飽和溶液；C、由于物質(zhì)的溶解度一般隨著溫度的升高而增大，加熱到30℃時，一定能溶解A物質(zhì)，故不能說明20℃的A溶液是飽和溶液；D、飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液；20℃時，向上述溶液中加入少量A晶體，溶液質(zhì)量不變，能說明20℃的A溶液是飽和溶液．故選D．【點評】本題考查對飽和溶液概念的理解．理解飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液是解題的關(guān)鍵．21．甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法不正確的是（）A．t1℃時，甲和乙的溶解度相等B．甲和乙的溶解度都隨溫度的升高而增大C．t1℃時，甲和乙各30g分別加入90g水中，均能完全溶解D．t2℃時，在100g水中放入60g甲，形成飽和溶液答案：C【解析】試題分析：A、由溶解度曲線圖可知t1℃時，甲和乙的溶解度相等，故A正確；B、根據(jù)溶解度曲線圖可知甲和乙的溶解度都隨溫度的升高而增大，故B正確；C、由溶解度曲線圖可知t1℃時，甲和乙的解析：C【解析】試題分析：A、由溶解度曲線圖可知t1℃時，甲和乙的溶解度相等，故A正確；B、根據(jù)溶解度曲線圖可知甲和乙的溶解度都隨溫度的升高而增大，故B正確；C、由溶解度曲線圖可知t1℃時，甲和乙的溶解度都為30g，即在t1℃時，100g水中溶解30g甲、乙剛好達(dá)到飽和，所以t1℃時，甲和乙各30g分別加入90g水中，還會有一部分固體不溶解，故C錯誤；D、t2℃時甲物質(zhì)的溶解度為50g，即t2℃時，在100g水中最多溶解50g甲物質(zhì)，所以t2℃時，在100g水中放入60g甲，形成飽和溶液，故D正確．故選C．考點:固體溶解度曲線及其作用22．甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．依據(jù)溶解度曲線可判斷，甲的溶解度比乙大B．10℃時，甲、乙飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量相同C．20℃時，把30g甲放入50g水中形成的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%D．將20℃時的甲、乙飽和溶液升溫至30℃，甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均不變答案：D【解析】A、在溶解度曲線圖上，橫坐標(biāo)是溫度，縱坐標(biāo)是溶解度。溫度影響溶解度，所以不指名溫度，無法比較溶解度的大小，錯誤；B、，10℃時，甲、乙的溶解度相同，飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，溶液的質(zhì)解析：D【解析】A、在溶解度曲線圖上，橫坐標(biāo)是溫度，縱坐標(biāo)是溶解度。溫度影響溶解度，所以不指名溫度，無法比較溶解度的大小，錯誤；B、，10℃時，甲、乙的溶解度相同，飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，溶液的質(zhì)量不確定，錯誤；C、20℃時，甲的溶解度為40g,溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達(dá)到飽和時，所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量,把30g甲放入50g水中,溶質(zhì)為20g，形成的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20g÷70×100%≈28.6%，錯誤；D、將20℃時的甲、乙飽和溶液升溫至30℃，甲、乙的溶解度變大，溶液變成不飽和溶液，溶質(zhì)、溶劑的量都不變，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均不變，正確。故選D。23．a(chǎn)bc三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，則下列說法正確的是（）A．a(chǎn)的溶解度大于b的溶解度B．t1℃時bc兩物質(zhì)飽和溶液中所含有的溶質(zhì)相等C．t2℃時，abc三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序是b＝c＞aD．除去a中含有少量的c可以采用降溫結(jié)晶的方法答案：D【解析】【分析】根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而c的溶解度隨溫度的升高而減少?！驹斀狻緼、a的溶解度大于b的溶解度錯誤，因為沒有指明溫度解析：D【解析】【分析】根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而c的溶解度隨溫度的升高而減少?！驹斀狻緼、a的溶解度大于b的溶解度錯誤，因為沒有指明溫度；故A不正確；B、t1℃時b、c兩物質(zhì)飽和溶液中所含有的溶質(zhì)相等錯誤，因為沒有指明是等質(zhì)量的飽和溶液；故B不正確；C、t2℃時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序是b＞a＞c，故C不正確；D、除去a中含有少量的c可以采用降溫結(jié)晶的方法正確，因為a的溶解度受溫度的影響比較大故D正確；故選D?！军c睛】固體物質(zhì)的溶解度是在某一溫度下，100克溶劑中溶解某種溶質(zhì)達(dá)到飽和狀態(tài)時溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。24．如圖為KNO3、NaNO2（亞硝酸鈉）、NaCl的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A．KNO3和NaNO2的溶解度相等B．60℃時，NaCl的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%C．將接近飽和的NaNO2溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用降溫的方法D．除去NaCl中少量KNO3，可在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥答案：C【解析】A、溶解度大小比較需要指明具體的溫度，錯誤；B、60℃時，NaCl的溶解度為37g，60℃時NaCl的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝27%，錯誤；C、NaNO2的溶解度隨溫度的升解析：C【解析】A、溶解度大小比較需要指明具體的溫度，錯誤；B、60℃時，NaCl的溶解度為37g，60℃時NaCl的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝27%，錯誤；C、NaNO2的溶解度隨溫度的升高而增大，且溶解度受溫度影響較大，將接近飽和的NaNO2溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用降溫的方法，正確；D、氯化鈉溶液中含有少量的硝酸鉀，硝酸鉀含量較少，不能形成硝酸鉀的飽和溶液，用降溫結(jié)晶的方法分離不出硝酸鉀，不能除去KNO3；氯化鈉溶解度受溫度影響較小，析出氯化鈉應(yīng)該用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，錯誤。故選C。25．NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲線如圖．下列說法錯誤的是()溫度/℃102030405060溶解度S/gNH4Cl33.337.241.445.850.460.2Na2SO49.620.240.848.447.547.0A．乙為NH4ClB．t3應(yīng)介于40℃﹣50℃C．55℃時，分別將兩飽和溶液蒸發(fā)等質(zhì)量的水，得到固體質(zhì)量甲＞乙D．等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液從t3降溫到t1，析出的晶體質(zhì)量相等答案：C【解析】A、通過分析表中的數(shù)據(jù)可知，氯化銨的溶解度隨溫度的升高逐漸增大，所以乙為氯化銨，正確；B、通過分析表中的數(shù)據(jù)可知，甲的溶解度在t2℃時，溶解度達(dá)到最大，在t3℃時，甲、乙的溶解度相等，解析：C【解析】A、通過分析表中的數(shù)據(jù)可知，氯化銨的溶解度隨溫度的升高逐漸增大，所以乙為氯化銨，正確；B、通過分析表中的數(shù)據(jù)可知，甲的溶解度在t2℃時，溶解度達(dá)到最大，在t3℃時，甲、乙的溶解度相等，所以t3℃應(yīng)介于40℃-50℃，正確；C、55℃時，甲的溶解度小于乙的溶解度，所以分別將兩飽和溶液蒸發(fā)等質(zhì)量的水，得到固體質(zhì)量甲＜乙，錯誤；D、t3℃、t1℃甲、乙的溶解度相等，所以等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液從t3℃降溫到t1℃，析出的晶體質(zhì)量相等，正確。故選C。點睛：根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。26．下圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列敘述錯誤的是A．t1℃時，三種物質(zhì)的溶解度大小順序為：丙>乙>甲B．t2℃時，甲、丙兩種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．若甲物質(zhì)中混有少量的乙物質(zhì)，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲D．若要將組成在N點的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點的甲溶液，可以采用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法答案：B【解析】【分析】【詳解】A、由t1℃時溶解度的大小可知，選項A正確；B、t2℃時，甲、丙兩種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等是錯誤的敘述，因為題中沒有說明溶液是否飽和，是飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量解析：B【解析】【分析】【詳解】A、由t1℃時溶解度的大小可知，選項A正確；B、t2℃時，甲、丙兩種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等是錯誤的敘述，因為題中沒有說明溶液是否飽和，是飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，不飽和溶液就不一定相等，選項B不正確；C、若甲物質(zhì)中混有少量的乙物質(zhì)，可用降溫結(jié)晶的方法提純甲是正確的，選項C正確；D、若要將組成在N點的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點的甲溶液，可以采用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法是正確的選項D正確。故選B。27．下圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)在水中的溶解度曲線。以下說法正確的是()A．t2℃時溶解度由大到小的順序是乙>丙>甲B．由t2℃降到t1℃析出晶體最多的是甲溶液C．由t2℃降到t1℃丙溶液濃度一定不發(fā)生變化D．甲乙丙三種物質(zhì)溶解度都隨溫度升高而增大答案：C【解析】A、根據(jù)溶解度曲線可知，在t2℃時，三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是甲＞乙＞丙，故A錯誤；B、由于甲和乙的溶解度隨溫度的降低而減小，因此降溫時兩物質(zhì)的飽和溶液中都會有晶體析出，由于不知道溶液解析：C【解析】A、根據(jù)溶解度曲線可知，在t2℃時，三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是甲＞乙＞丙，故A錯誤；B、由于甲和乙的溶解度隨溫度的降低而減小，因此降溫時兩物質(zhì)的飽和溶液中都會有晶體析出，由于不知道溶液的質(zhì)量和狀態(tài)，故析出晶體的多少無法比較；由于丙的溶解度隨溫度的降低而增大，因此降溫時它的溶液中不會有晶體析出，故B錯誤；C、由于丙的溶解度隨溫度