鄞州檢驗(yàn)試題及答案高三

一、單項(xiàng)選擇題（每題2分，共10題）1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.銅B.蔗糖C.氯化鈉D.酒精2.化學(xué)反應(yīng)速率的單位是（）A.mol/LB.mol/(L·s)C.g/sD.L/s3.下列氣體中，能用排水法收集的是（）A.NH?B.HClC.O?D.CO?4.某元素原子的最外層電子數(shù)為2，則該元素（）A.一定是金屬元素B.一定是ⅡA族元素C.可能是金屬元素也可能是非金屬元素D.一定是稀有氣體元素5.下列物質(zhì)中，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（）A.乙烯B.苯C.乙醇D.二氧化硫6.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO?的物質(zhì)的量是（）A.0.5molB.1molC.2molD.4mol7.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）A.鋁與鹽酸反應(yīng)B.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)C.碳酸鈣分解D.甲烷燃燒8.下列離子在溶液中能大量共存的是（）A.H?、OH?、Na?B.Ba2?、SO?2?、Cl?C.K?、NO??、Cl?D.Ag?、Cl?、NO??9.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（）A.H?：H:HB.NaCl：Na?[Cl]?C.H?O：H:O:HD.CO?：:O::C::O:10.下列有機(jī)物中，能發(fā)生加成反應(yīng)的是（）A.乙烷B.乙醇C.乙烯D.乙酸二、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共10題）1.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（）A.離子鍵一定存在于離子化合物中B.共價(jià)鍵一定存在于共價(jià)化合物中C.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物2.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素說法正確的是（）A.升高溫度，反應(yīng)速率加快B.增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快C.加入催化劑，反應(yīng)速率一定加快D.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定加快3.下列物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是（）A.正丁烷和異丁烷B.乙烯和丙烯C.乙醇和二甲醚D.苯和甲苯4.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A.用托盤天平稱量藥品時(shí)，左盤放藥品，右盤放砝碼B.給試管中的液體加熱時(shí)，液體體積不超過試管容積的1/3C.用分液漏斗分離互不相溶的兩種液體D.用酒精萃取碘水中的碘5.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（）A.元素周期表有7個(gè)周期B.元素周期表有18個(gè)族C.同一周期從左到右，元素原子的半徑逐漸減小D.同一主族從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)6.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H?=Fe2?+H?↑B.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO?2?+2H?=CO?↑+H?OC.氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)：H?+OH?=H?OD.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag?=Cu2?+Ag7.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B.放熱反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物總能量C.吸熱反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生D.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的8.下列物質(zhì)能使溴水褪色的是（）A.乙烯B.苯C.二氧化硫D.氫氧化鈉溶液9.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（）A.有機(jī)物都含有碳元素B.有機(jī)物都易燃燒C.大多數(shù)有機(jī)物都難溶于水D.有機(jī)物的種類繁多10.下列有關(guān)化學(xué)平衡的說法正確的是（）A.化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡B.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等C.改變條件，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)D.化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度保持不變?nèi)⑴袛囝}（每題2分，共10題）1.摩爾是物質(zhì)的量的單位。（）2.所有的金屬都能與酸反應(yīng)生成氫氣。（）3.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降。（）4.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，是因?yàn)榘l(fā)生了取代反應(yīng)。（）5.同周期元素從左到右，原子半徑逐漸增大。（）6.離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵。（）7.化學(xué)反應(yīng)速率只與反應(yīng)物的濃度有關(guān)。（）8.苯分子中不存在碳碳雙鍵，所以不能發(fā)生加成反應(yīng)。（）9.用pH試紙測定溶液的pH時(shí)，需先將試紙濕潤。（）10.放熱反應(yīng)一定是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)。（）四、簡答題（每題5分，共4題）1.簡述原電池的工作原理。答案：原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。通過氧化還原反應(yīng)，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)導(dǎo)線流向正極，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，從而形成電流。2.如何鑒別乙烯和乙烷？答案：可將兩種氣體分別通入溴水或酸性高錳酸鉀溶液。能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色的是乙烯，不能使其褪色的是乙烷。3.簡述影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。答案：影響因素有濃度，增大反應(yīng)物濃度，速率加快；溫度，升高溫度，速率加快；催化劑，正催化劑加快反應(yīng)速率；壓強(qiáng)（針對有氣體參與反應(yīng)），增大壓強(qiáng)，速率加快；還有反應(yīng)物接觸面積等。4.簡述鹽類水解的規(guī)律。答案：有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱雙水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。即鹽中含弱酸根或弱堿陽離子會(huì)水解，水解程度與對應(yīng)酸或堿的強(qiáng)弱有關(guān)，水解后溶液酸堿性由形成鹽的酸堿相對強(qiáng)弱決定。五、討論題（每題5分，共4題）1.討論在有機(jī)合成中，如何選擇合適的反應(yīng)路線。答案：要考慮目標(biāo)產(chǎn)物結(jié)構(gòu)，從原料出發(fā)，結(jié)合常見有機(jī)反應(yīng)類型。優(yōu)先選擇步驟少、產(chǎn)率高、條件溫和的路線。還要關(guān)注官能團(tuán)的引入、轉(zhuǎn)化和保護(hù)，以及反應(yīng)的選擇性和副反應(yīng)情況等。2.討論化學(xué)平衡移動(dòng)原理在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。答案：工業(yè)生產(chǎn)中利用平衡移動(dòng)原理，如合成氨，通過增大反應(yīng)物濃度、適當(dāng)壓強(qiáng)和溫度，促使平衡向生成氨的方向移動(dòng)，提高產(chǎn)率。還可通過不斷移走產(chǎn)物等方式，使平衡持續(xù)正向移動(dòng)，提高經(jīng)濟(jì)效益。3.討論如何提高化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)率。答案：從化學(xué)平衡角度，改變溫度、壓強(qiáng)、濃度等條件使平衡向生成產(chǎn)物方向移動(dòng)；從化學(xué)反應(yīng)速率角度，選擇合適催化劑、優(yōu)化反應(yīng)條件加快反應(yīng)速率。同時(shí)要減少副反應(yīng)，提高原料利用率等。4.討論元素周期律對化學(xué)研究的重要意義。答案：元素周期律可預(yù)測元素性質(zhì)，指導(dǎo)新元素發(fā)現(xiàn)。有助于研究元素化合物性質(zhì)遞變規(guī)律，為物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究提供線索，還能在材料研發(fā)、藥物設(shè)計(jì)等領(lǐng)域提供理論依據(jù)，推動(dòng)化學(xué)學(xué)科不斷發(fā)展。答案一、單項(xiàng)選擇題1.C2.B3.C4.C5.B6.A7.C8.C9.A10.C