物化考試題庫及答案

單項(xiàng)選擇題（每題2分，共10題）1.理想氣體狀態(tài)方程是（）A.pV=nRTB.p1V1=p2V2C.V1/T1=V2/T2答案：A2.下列哪種物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為0（）A.O3(g)B.I2(s)C.CO(g)答案：B3.反應(yīng)速率常數(shù)k的單位取決于（）A.反應(yīng)溫度B.反應(yīng)級數(shù)C.反應(yīng)物濃度答案：B4.定溫定壓下，自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，一定是（）A.ΔH>0B.ΔS>0C.ΔG<0答案：C5.水的三相點(diǎn)溫度是（）A.0℃B.273.15KC.273.16K答案：C6.某反應(yīng)活化能Ea=80kJ/mol，溫度升高10℃，反應(yīng)速率常數(shù)約變?yōu)樵瓉淼模ǎ〢.2倍B.3倍C.4倍答案：A7.偏摩爾量是（）A.強(qiáng)度性質(zhì)B.廣度性質(zhì)C.不一定答案：A8.標(biāo)準(zhǔn)壓力下，水的沸點(diǎn)是（）A.100℃B.373KC.A和B都對答案：C9.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（）A.正逆反應(yīng)速率都為0B.ΔG=0C.反應(yīng)物和產(chǎn)物濃度相等答案：B10.一定溫度下，增加反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快的原因是（）A.活化分子百分?jǐn)?shù)增加B.活化分子數(shù)增加C.反應(yīng)活化能降低答案：B多項(xiàng)選擇題（每題2分，共10題）1.下列屬于狀態(tài)函數(shù)的有（）A.UB.QC.HD.W答案：AC2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有（）A.反應(yīng)物濃度B.溫度C.催化劑D.反應(yīng)容器形狀答案：ABC3.理想溶液具有的性質(zhì)是（）A.混合焓為0B.混合熵為0C.混合體積為0D.各組分化學(xué)勢與組成無關(guān)答案：AC4.下列過程中，ΔG=0的有（）A.定溫定壓下可逆相變B.理想氣體定溫膨脹C.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡D.絕熱自由膨脹答案：AC5.關(guān)于熵，下列說法正確的是（）A.熵是狀態(tài)函數(shù)B.孤立系統(tǒng)熵永不減小C.熵變與過程有關(guān)D.化學(xué)反應(yīng)熵變一定大于0答案：AB6.下列物質(zhì)能形成氫鍵的有（）A.H2OB.NH3C.CH4D.HF答案：ABD7.化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素包括（）A.溫度B.壓力C.催化劑D.反應(yīng)物濃度答案：ABD8.偏摩爾量具有的性質(zhì)有（）A.是強(qiáng)度性質(zhì)B.與系統(tǒng)組成有關(guān)C.只有廣度性質(zhì)才有偏摩爾量D.偏摩爾量之和等于系統(tǒng)總量答案：AB9.下列屬于不可逆過程的有（）A.熱從高溫物體傳向低溫物體B.理想氣體自由膨脹C.電解水D.定溫定壓下可逆相變答案：ABC10.對反應(yīng)速率常數(shù)k有影響的是（）A.反應(yīng)物濃度B.溫度C.催化劑D.反應(yīng)活化能答案：BCD判斷題（每題2分，共10題）1.系統(tǒng)的狀態(tài)改變時(shí)，至少有一個(gè)狀態(tài)函數(shù)改變。（）答案：對2.化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與途徑無關(guān)。（）答案：對3.催化劑能加快反應(yīng)速率，是因?yàn)榻档土朔磻?yīng)的活化能。（）答案：對4.標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能為0的物質(zhì)一定是穩(wěn)定單質(zhì)。（）答案：錯(cuò)5.一定溫度下，難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓下降與溶質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)成正比。（）答案：對6.對于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，平衡常數(shù)越大，反應(yīng)速率越快。（）答案：錯(cuò)7.絕熱過程中，系統(tǒng)的內(nèi)能變化等于零。（）答案：錯(cuò)8.理想氣體定溫膨脹過程，ΔH=0。（）答案：對9.化學(xué)平衡狀態(tài)是正逆反應(yīng)速率相等的狀態(tài)。（）答案：對10.偏摩爾量的數(shù)值一定是正值。（）答案：錯(cuò)簡答題（每題5分，共4題）1.簡述理想氣體的微觀模型。答案：理想氣體分子間無相互作用力，分子本身不占體積，分子間及分子與器壁間的碰撞為完全彈性碰撞。2.簡述化學(xué)平衡移動(dòng)原理。答案：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓力、溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。3.簡述熵增加原理。答案：在孤立系統(tǒng)中，自發(fā)過程總是朝著熵增加的方向進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)熵達(dá)到最大，即孤立系統(tǒng)熵永不減小。4.簡述標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的定義。答案：在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，由最穩(wěn)定單質(zhì)生成單位物質(zhì)的量的某化合物時(shí)的焓變，稱為該化合物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。討論題（每題5分，共4題）1.討論溫度對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響有何不同？答案：溫度升高，反應(yīng)速率加快，是因?yàn)榛罨肿影俜謹(jǐn)?shù)增加。對化學(xué)平衡，升溫使平衡向吸熱方向移動(dòng)，降溫使平衡向放熱方向移動(dòng)，影響平衡常數(shù)。2.討論如何根據(jù)熱力學(xué)原理判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？答案：可根據(jù)ΔG判斷，定溫定壓下，ΔG<0反應(yīng)自發(fā)；ΔG=0反應(yīng)達(dá)平衡；ΔG>0反應(yīng)非自發(fā)。也可結(jié)合ΔH和ΔS用ΔG=ΔH-TΔS分析。3.討論理想溶液和實(shí)際溶液的區(qū)別與聯(lián)系。答案：理想溶液各組分混合時(shí)無熱效應(yīng)、體積變化為0，化學(xué)勢有簡單表達(dá)式。實(shí)際溶液與理想溶液有偏差，偏差小時(shí)近似按理想溶液處理