化學(xué)電學(xué)題目及答案

一、單項(xiàng)選擇題（每題2分，共10題）1.下列裝置能構(gòu)成原電池的是（）A.兩塊鋅片插入稀硫酸中B.銅片和鋅片插入酒精中C.銅片和鋅片用導(dǎo)線相連插入稀硫酸中D.鐵片和碳棒插入蔗糖溶液答案：C2.原電池中發(fā)生氧化反應(yīng)的是（）A.正極B.負(fù)極C.電解質(zhì)溶液D.導(dǎo)線答案：B3.電解池工作時(shí)，電子的流向是（）A.電源負(fù)極→陰極→電解質(zhì)溶液→陽(yáng)極→電源正極B.電源正極→陽(yáng)極→電解質(zhì)溶液→陰極→電源負(fù)極C.電源負(fù)極→導(dǎo)線→陰極，陽(yáng)極→導(dǎo)線→電源正極D.無(wú)法確定答案：C4.用惰性電極電解CuCl?溶液，陽(yáng)極產(chǎn)物是（）A.CuB.Cl?C.H?D.O?答案：B5.下列關(guān)于電鍍的說(shuō)法正確的是（）A.鍍件作陽(yáng)極B.陽(yáng)極材料一定是鍍層金屬C.電解質(zhì)溶液中金屬陽(yáng)離子濃度減小D.電鍍過(guò)程是物理變化答案：B6.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為（）A.Fe-2e?=Fe2?B.2H?+2e?=H?↑C.O?+4e?+2H?O=4OH?D.4OH?-4e?=O?↑+2H?O答案：C7.下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是（）A.石墨B.鹽酸C.熔融的NaClD.蔗糖答案：C8.下列關(guān)于電解精煉銅的說(shuō)法正確的是（）A.粗銅作陰極B.純銅作陽(yáng)極C.電解質(zhì)溶液中Cu2?濃度不變D.陽(yáng)極泥中含有比銅不活潑的金屬答案：D9.下列措施不能防止鋼鐵腐蝕的是（）A.涂油漆B.鍍錫C.與電源負(fù)極相連D.與鋅塊相連答案：B10.某原電池總反應(yīng)為Zn+Cu2?=Zn2?+Cu，該原電池的正確組成是（）A.負(fù)極Zn，正極Cu，電解質(zhì)溶液H?SO?B.負(fù)極Cu，正極Zn，電解質(zhì)溶液CuSO?C.負(fù)極Zn，正極Cu，電解質(zhì)溶液CuSO?D.負(fù)極Zn，正極石墨，電解質(zhì)溶液ZnSO?答案：C二、多項(xiàng)選擇題（每題2分，共10題）1.下列屬于電化學(xué)腐蝕的是（）A.鋼鐵在潮濕空氣中生銹B.鋁制品表面形成致密氧化膜C.銅在潮濕空氣中生成銅綠D.銀質(zhì)物品久置表面變黑答案：ACD2.下列關(guān)于原電池和電解池的說(shuō)法正確的是（）A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極都發(fā)生氧化反應(yīng)D.原電池和電解池工作時(shí)都需要外接電源答案：ABC3.用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，溶液的pH增大的是（）A.HCl溶液B.NaOH溶液C.CuSO?溶液D.Na?SO?溶液答案：AB4.下列可用于金屬防護(hù)的方法有（）A.犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法B.外加電流的陰極保護(hù)法C.制成合金D.涂防護(hù)層答案：ABCD5.下列關(guān)于原電池電極的說(shuō)法正確的是（）A.負(fù)極一定是活潑金屬B.正極材料可以是金屬也可以是非金屬C.負(fù)極發(fā)生失電子的反應(yīng)D.正極發(fā)生還原反應(yīng)答案：BCD6.下列裝置能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的有（）A.氫氧燃料電池B.鋅錳干電池C.鉛蓄電池D.電解飽和食鹽水裝置答案：ABC7.下列關(guān)于電解的說(shuō)法正確的是（）A.電解是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.電解過(guò)程中，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)C.電解時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)D.電解一定能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)答案：ABC8.下列離子在電解池中放電能力正確的是（）A.Cu2?＞H?（酸）B.Cl?＞OH?（溶液）C.Ag?＞Cu2?D.SO?2?＞OH?（溶液）答案：ABC9.下列關(guān)于金屬腐蝕速率比較正確的是（）A.鋼鐵在海水中比在河水中腐蝕快B.鋼鐵在酸性環(huán)境比在中性環(huán)境腐蝕快C.有鍍層的鋼鐵比無(wú)鍍層的鋼鐵腐蝕快D.鋼鐵與銅相連比與鋅相連腐蝕快答案：ABD10.下列屬于二次電池的是（）A.鋰電池B.鎳氫電池C.鋅銀電池D.干電池答案：ABC三、判斷題（每題2分，共10題）1.只要是金屬與電解質(zhì)溶液接觸就會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕。（×）2.原電池工作時(shí)，溶液中的陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)。（×）3.電解池的陽(yáng)極一定是電極材料失電子。（×）4.電鍍時(shí)，電解質(zhì)溶液的濃度基本保持不變。（√）5.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是Fe-3e?=Fe3?。（×）6.原電池中較活潑的金屬一定作負(fù)極。（×）7.用惰性電極電解Na?SO?溶液，實(shí)質(zhì)是電解水。（√）8.金屬的防護(hù)就是阻止金屬發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。（×）9.二次電池充電時(shí)是原電池原理。（×）10.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過(guò)程就是電解過(guò)程。（√）四、簡(jiǎn)答題（每題5分，共4題）1.簡(jiǎn)述原電池的構(gòu)成條件。答案：有兩個(gè)活潑性不同的電極；有電解質(zhì)溶液；形成閉合回路；能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。2.電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極和陰極分別產(chǎn)生什么氣體？寫(xiě)出電極反應(yīng)式。答案：陽(yáng)極產(chǎn)生Cl?，電極反應(yīng)式：2Cl?-2e?=Cl?↑；陰極產(chǎn)生H?，電極反應(yīng)式：2H?+2e?=H?↑。3.解釋犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法原理。答案：將活潑性比被保護(hù)金屬?gòu)?qiáng)的金屬與被保護(hù)金屬相連，形成原電池?；顫娊饘僮髫?fù)極，失電子被腐蝕，被保護(hù)金屬作正極，從而受到保護(hù)。4.簡(jiǎn)述影響金屬腐蝕速率的因素。答案：金屬的活動(dòng)性，越活潑越易腐蝕；介質(zhì)的性質(zhì)，如酸性、電解質(zhì)濃度等；溫度，溫度越高腐蝕越快；金屬的純度，雜質(zhì)會(huì)加快腐蝕。五、討論題（每題5分，共4題）1.討論原電池和電解池在能量轉(zhuǎn)化、電極反應(yīng)等方面的區(qū)別。答案：能量轉(zhuǎn)化：原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電解池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。電極反應(yīng)：原電池負(fù)極氧化，正極還原；電解池陽(yáng)極氧化，陰極還原。原電池自發(fā)反應(yīng)，電解池非自發(fā)。2.如何根據(jù)實(shí)際需求選擇合適的金屬防護(hù)方法？答案：根據(jù)環(huán)境和成本選擇。如在潮濕空氣中，可涂漆；在電化學(xué)腐蝕環(huán)境，活潑金屬防護(hù)可選犧牲陽(yáng)極法，重要設(shè)備可選外加電流法；對(duì)美觀和耐用有要求可電鍍或制成合金。3.分析在不同電解質(zhì)溶液中鋼鐵腐蝕的差異及原因。答案：在酸性溶液中，鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕，H?得電子生成H?。在中性或弱酸性溶液中，發(fā)生吸氧腐蝕，O?得電