化學(xué)人期末考試題及答案一、選擇題（每題3分，共30分）1.下列哪種物質(zhì)不屬于常見的強(qiáng)氧化劑？A.高錳酸鉀B.過氧化氫C.氯化鈉D.濃硫酸答案：C。高錳酸鉀、過氧化氫、濃硫酸都具有強(qiáng)氧化性，而氯化鈉是常見的鹽，不具有強(qiáng)氧化性。2.化學(xué)反應(yīng)中，催化劑的作用是？A.改變反應(yīng)的熱效應(yīng)B.改變反應(yīng)的平衡常數(shù)C.降低反應(yīng)的活化能D.增加反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率答案：C。催化劑能降低反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率，但不改變反應(yīng)的熱效應(yīng)、平衡常數(shù)和反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。3.下列化合物中，存在氫鍵的是？A.CH?B.HClC.H?SD.HF答案：D。HF分子中F原子電負(fù)性大，半徑小，能形成氫鍵，而CH?、HCl、H?S不存在氫鍵。4.某元素的原子序數(shù)為24，它在周期表中的位置是？A.第四周期ⅥB族B.第三周期ⅥB族C.第四周期ⅦB族D.第三周期ⅦB族答案：A。根據(jù)原子序數(shù)24寫出電子排布式為1s22s22p?3s23p?3d?4s1，電子層數(shù)為4則在第四周期，價電子數(shù)為6屬于ⅥB族。5.下列離子中，半徑最大的是？A.F?B.Cl?C.Br?D.I?答案：D。同一主族元素的陰離子，從上到下離子半徑逐漸增大，所以I?半徑最大。6.下列哪種物質(zhì)不能作為酸堿指示劑？A.酚酞B.甲基橙C.石蕊D.氯化鈉答案：D。酚酞、甲基橙、石蕊都可作為酸堿指示劑，而氯化鈉是鹽，不能作為酸堿指示劑。7.原電池中，發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是？A.正極B.負(fù)極C.陰極D.陽極答案：B。原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)；電解池中陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。8.下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是？A.甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)B.乙烯與溴水反應(yīng)C.乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)D.苯的硝化反應(yīng)答案：B。乙烯與溴水反應(yīng)是乙烯中的雙鍵打開，溴原子分別加到兩個碳原子上，屬于加成反應(yīng)；甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)是取代反應(yīng)；乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)是取代反應(yīng)；苯的硝化反應(yīng)也是取代反應(yīng)。9.下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是？A.乙醇B.葡萄糖C.聚乙烯D.乙酸乙酯答案：C。聚乙烯是由乙烯通過加聚反應(yīng)生成的高分子化合物，乙醇、葡萄糖、乙酸乙酯相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物。10.下列哪種溶液的緩沖能力最強(qiáng)？A.0.1mol/LHAc0.1mol/LNaAcB.0.01mol/LHAc0.01mol/LNaAcC.0.2mol/LHAc0.2mol/LNaAcD.0.05mol/LHAc0.05mol/LNaAc答案：C。緩沖溶液的緩沖能力與緩沖對的濃度有關(guān)，濃度越大，緩沖能力越強(qiáng)，所以0.2mol/LHAc0.2mol/LNaAc緩沖能力最強(qiáng)。二、填空題（每題4分，共20分）1.寫出硫酸的化學(xué)式______。答案：H?SO?2.化學(xué)反應(yīng)速率通常用______內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。答案：單位時間3.原子核外電子排布遵循的三個原則是能量最低原理、______和洪特規(guī)則。答案：泡利不相容原理4.醇類物質(zhì)的官能團(tuán)是______。答案：羥基（-OH）5.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是______。答案：電子的轉(zhuǎn)移三、簡答題（每題10分，共30分）1.簡述化學(xué)平衡的特征。答案：化學(xué)平衡具有以下特征：（1）逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。（2）等：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，這是化學(xué)平衡的本質(zhì)特征。（3）動：化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡，反應(yīng)仍在進(jìn)行，只是正逆反應(yīng)速率相等。（4）定：平衡時各物質(zhì)的濃度、百分含量等保持不變。（5）變：當(dāng)外界條件（如溫度、壓強(qiáng)、濃度等）改變時，原平衡被破壞，會在新的條件下建立新的平衡。2.比較金屬鍵、離子鍵和共價鍵的特點。答案：（1）金屬鍵：金屬鍵是金屬陽離子與自由電子之間的強(qiáng)烈相互作用。特點是無方向性和飽和性，金屬具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性，金屬的硬度、熔沸點等性質(zhì)差異較大，取決于金屬離子的電荷數(shù)、半徑以及自由電子的數(shù)目等因素。（2）離子鍵：離子鍵是陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵。離子鍵沒有方向性和飽和性，離子化合物一般具有較高的熔沸點和硬度，在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電。（3）共價鍵：共價鍵是原子之間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵。共價鍵具有方向性和飽和性，共價化合物的熔沸點、硬度等性質(zhì)差異較大，取決于分子間作用力和氫鍵等因素。共價鍵又可分為極性共價鍵和非極性共價鍵。3.解釋為什么實驗室制取氫氣常用鋅和稀硫酸反應(yīng)，而不用鎂或銅。答案：（1）不用鎂的原因：鎂的金屬活動性很強(qiáng)，與稀硫酸反應(yīng)速率過快，產(chǎn)生氫氣的速度難以控制，不利于收集氫氣，同時反應(yīng)劇烈可能會導(dǎo)致安全問題。（2）不用銅的原因：銅的金屬活動性較弱，在金屬活動性順序表中位于氫之后，不能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。（3）用鋅的原因：鋅的金屬活動性適中，與稀硫酸反應(yīng)速率適中，既能夠較平穩(wěn)地產(chǎn)生氫氣，便于收集，又不會因為反應(yīng)過慢而浪費時間，所以實驗室常用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。四、計算題（每題10分，共20分）1.中和20mL0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，需要0.05mol/L的鹽酸多少毫升？解：根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+HCl=NaCl+H?O，可知n(NaOH)=n(HCl)。n(NaOH)=c(NaOH)×V(NaOH)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol。因為n(HCl)=n(NaOH)=0.002mol，又c(HCl)=0.05mol/L，根據(jù)c=n/V，可得V(HCl)=n(HCl)/c(HCl)=0.002mol÷0.05mol/L=0.04L=40mL。答：需要0.05mol/L的鹽酸40毫升。2.在一定溫度下，將2molN?和6molH?充入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)。達(dá)到平衡時，測得容器內(nèi)NH?的物質(zhì)的量為2mol。求該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K。解：起始時：c(N?)=2mol÷2L=1mol/L，c(H?)=6mol÷2L=3mol/L，c(NH?)=0mol/L。平衡時：c(NH?)=2mol÷2L=1mol/L。根據(jù)化學(xué)方程式N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，生成1mol/LNH?時，消耗N?的濃度為0.5mol/L，消耗H?的濃度為1.5mol/L。則平衡時c(N?)=1mol/L0.5mol/L=0.5mol/L