第四講氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律(基礎(chǔ)課)復(fù)習(xí)目標(biāo)1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。2.了解常見的氧化還原反應(yīng)。根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價。3.會用“單、雙線橋”分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。4.掌握氧化性、還原性強弱的比較及價態(tài)規(guī)律的應(yīng)用。知識點一與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的概念1.本質(zhì)和特征2.相關(guān)概念間的關(guān)系(1)有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如______________________________________________________________________________________________(符合題意即可)。(2)分析：2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。上述反應(yīng)中，氧化劑是________，還原劑是________，氧化產(chǎn)物是________，還原產(chǎn)物是________，KMnO4發(fā)生________反應(yīng)，HCl發(fā)生________反應(yīng)，鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是________性和________性；生成1molCl2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為________，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是________mol。提示(1)3O2eq\o(=,\s\up7(放電))2O3(2)KMnO4HClCl2MnCl2還原氧化還原酸2mol23.電子轉(zhuǎn)移的表示方法——雙線橋法與單線橋法(1)雙線橋法：①標(biāo)變價，②畫箭頭，③算數(shù)目，④說變化。用雙線橋法標(biāo)出銅和稀硝酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。(2)單線橋法：箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標(biāo)“得”“失”字樣。用單線橋法標(biāo)出銅和稀硝酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。4.常見的氧化劑與還原劑(1)常見的氧化劑及還原產(chǎn)物預(yù)測氧化劑還原產(chǎn)物KMnO4Mn2＋(酸性)；MnO2(中性)；MnOeq\o\al(2－,4)(堿性)K2Cr2O7(酸性)Cr3＋濃硝酸NO2稀硝酸NOX2(鹵素單質(zhì))X－H2O2OH－(堿性)；H2O(酸性)Na2O2NaOH(或Na2CO3)NaClO(或ClO－)Cl－、Cl2NaClO3Cl－、Cl2、ClO2PbO2Pb2＋(2)常見的還原劑及氧化產(chǎn)物預(yù)測還原劑氧化產(chǎn)物S2－(或H2S)S、SO2(或SOeq\o\al(2－,3))、SOeq\o\al(2－,4)H2C2O4CO2H2O2O2I－(或HI)I2、IOeq\o\al(－,3)COCO2金屬單質(zhì)(Zn、Fe、Cu等)Zn2＋、Fe2＋(與強氧化劑反應(yīng)生成Fe3＋)、Cu2＋Fe2＋Fe3＋(酸性)；Fe(OH)3(堿性)SO2(或H2SO3、SOeq\o\al(2－,3))SOeq\o\al(2－,4)(3)如H2O2既可作氧化劑，又可作還原劑。在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑嗎？提示不一定如H2＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2O反應(yīng)中H2是還原劑。(一)氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念與表示方法1.下表中，對化學(xué)反應(yīng)類型判斷錯誤的是()選項化學(xué)方程式反應(yīng)類型AN2O42NO2分解反應(yīng)，或氧化還原反應(yīng)B2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋Al2O3置換反應(yīng)，或氧化還原反應(yīng)CFeCl3＋3H2O=Fe(OH)3(膠體)＋3HCl復(fù)分解反應(yīng)，或非氧化還原反應(yīng)D4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3化合反應(yīng)，或氧化還原反應(yīng)答案A解析A.反應(yīng)N2O42NO2為分解反應(yīng)，但是元素的化合價沒變化，不是氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B.反應(yīng)2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋Al2O3中，一種單質(zhì)置換另一種單質(zhì)，為置換反應(yīng)，也為氧化還原反應(yīng)，B正確；C.反應(yīng)FeCl3＋3H2O=Fe(OH)3(膠體)＋3HCl中，兩種化合物交換陰陽離子，為復(fù)分解反應(yīng)，元素的化合價沒有變化，為非氧化還原反應(yīng)，C正確；D.反應(yīng)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，為化合反應(yīng)，有元素化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，D正確。2.為治理汽車尾氣中的NO和CO對環(huán)境的污染，可在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生的反應(yīng)為2NO＋2CO=N2＋2CO2。(1)碳元素的化合價________(填“升高”或“降低”)，被________(填“氧化”或“還原”)，CO是____________劑(填“氧化”或“還原”)，NO是________劑(填“氧化”或“還原”)，發(fā)生________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。(2)用雙線橋表示此反應(yīng)中的電子得失情況2NO＋2CO=N2＋2CO2。_______________________________________________(3)用單線橋表示此反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況2NO＋2CO=N2＋2CO2。_______________________________________________(4)若反應(yīng)中消耗了2molCO，則生成N2的物質(zhì)的量為________mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。答案(1)升高氧化還原氧化還原(2)(3)(4)14解析(1)反應(yīng)中，CO中C由＋2價變?yōu)椋?價，化合價升高被氧化，則CO為還原劑，NO為氧化劑，反應(yīng)中得電子被還原，發(fā)生還原反應(yīng)；(2)反應(yīng)中，NO的＋2價N元素變成0價，CO中＋2價C變?yōu)椋?價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4，用雙線橋表示此反應(yīng)中的電子得失情況為：；(3)反應(yīng)中CO失電子，NO得電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4，用單線橋表示此反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況為：；(4)由方程式可知，若反應(yīng)中消耗了2molCO，則生成N2的物質(zhì)的量為1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol×(4－2)＝4mol。氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系(二)借助陌生反應(yīng)(過程)分析氧化還原反應(yīng)3.O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S＋4O2F2=SF6＋2HF＋4O2，下列說法正確的是()A.氧氣是氧化產(chǎn)物B.O2F2既是氧化劑又是還原劑C.若生成4.48LHF，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶4答案D解析A項，O元素的化合價由反應(yīng)前的＋1價變?yōu)榉磻?yīng)后的0價，化合價降低，獲得電子，氧氣是還原產(chǎn)物，錯誤；B項，在反應(yīng)中O2F2中的O元素的化合價降低，獲得電子，O2F2是氧化劑，而H2S中的S元素的化合價是－2價，反應(yīng)后變?yōu)镾F6中的＋6價，H2S是還原劑，錯誤；C項，沒有說明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能確定HF的物質(zhì)的量，也不能確定轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，錯誤；D項，根據(jù)化學(xué)方程式可知還原劑H2S與氧化劑O2F2的物質(zhì)的量之比是1∶4，正確。4.新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox)(3<x<4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二價離子)，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的SO2、NO2等氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，轉(zhuǎn)化流程如圖所示：有關(guān)上述轉(zhuǎn)化過程的下列敘述正確的是()A.MFe2O4表現(xiàn)了還原性B.MFe2Ox表現(xiàn)了還原性C.SO2和NO2表現(xiàn)了還原性D.SO2和NO2發(fā)生了分解反應(yīng)答案B解析A項，由信息可知，MFe2O4與氫氣的反應(yīng)中，M元素的化合價降低，則為氧化劑，具有氧化性；B項，MFe2Ox在常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的SO2、NO2等氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，則氧化物為氧化劑，MFe2Ox為還原劑，體現(xiàn)其還原性；C項，由B可知，SO2和NO2表現(xiàn)了氧化性；D項，SO2和NO2轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，反應(yīng)過程可表示為SO2＋MFe2Ox→S＋MFe2O4不是分解反應(yīng)。一些特殊物質(zhì)中元素的化合價eq\o(Mn,\s\up6(＋2))(OH)2eq\o(Mn,\s\up6(＋4))O(OH)2eq\o(Fe,\s\up6(＋3))PO4Lieq\o(Fe,\s\up6(＋2))PO4K2eq\o(Fe,\s\up6(＋6))O4eq\o(M,\s\up6(＋5))Oeq\o\al(＋,2)eq\o(Cu,\s\up6(＋1))Cleq\o(Cu,\s\up6(＋2))2(OH)2Cl2eq\o(Cu,\s\up6(＋1))eq\o(H,\s\up6(－1))eq\o(As,\s\up6(＋3))2S3H3eq\o(As,\s\up6(＋5))O4H3eq\o(As,\s\up6(＋3))O3Naeq\o(Cl,\s\up6(＋1))ONaeq\o(Cl,\s\up6(＋3))O2Naeq\o(Cl,\s\up6(＋5))O3eq\o(Cl,\s\up6(＋4))O2eq\o(N,\s\up6(＋1))2Oeq\o(N,\s\up6(－2))2H4eq\o(N,\s\up6(＋4))2O4Lieq\o(N,\s\up6(－3))H2Aleq\o(N,\s\up6(－3))Keq\o(C,\s\up6(＋2))eq\o(N,\s\up6(－3))H2eq\o(C,\s\up6(＋3))2O4Na2eq\o(S,\s\up6(＋2))2O3Naeq\o(B,\s\up6(＋3))eq\o(H,\s\up6(－1))4K2eq\o(Cr,\s\up6(＋6))2O7K2eq\o(Cr,\s\up6(＋6))O4Na2eq\o(S,\s\up6(＋4))2O5知識點二氧化還原反應(yīng)規(guī)律及應(yīng)用(一)強弱規(guī)律1.氧化性、還原性的判斷(1)氧化性是指得電子的性質(zhì)(或能力)；還原性是指失電子的性質(zhì)(或能力)。(2)氧化性、還原性的強弱取決于得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無關(guān)。如：Na－e－=Na＋、Al－3e－=Al3＋，但根據(jù)金屬活動性順序可知，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na的還原性比Al強。(3)從元素的價態(tài)考慮：最高價態(tài)——只有氧化性，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低價態(tài)——只有還原性，如金屬單質(zhì)、Cl－、S2－等；中間價態(tài)——既有氧化性又有還原性，如Fe2＋、S、Cl2等。2.物質(zhì)氧化性、還原性強弱的比較(1)根據(jù)化學(xué)方程式判斷氧化劑＋還原劑=還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。(2)根據(jù)相同條件下產(chǎn)物的價態(tài)高低判斷如2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2FeCl3；Fe＋Seq\o(=,\s\up7(△))FeS，則氧化性：Cl2＞S。(3)根據(jù)反應(yīng)條件、濃度大小及反應(yīng)的劇烈程度判斷反應(yīng)條件要求越低，濃度越大，反應(yīng)越劇烈，對應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強。實驗室制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)(1)制備K2FeO4的反應(yīng)為3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH=2K2FeO4＋6KCl＋8H2O，由此得出氧化性：Cl2________(填“>”或“<”)FeOeq\o\al(2－,4)。(2)K2FeO4的性質(zhì)探究：用KOH溶液將紫色K2FeO4固體溶出，得到紫色K2FeO4溶液。取少量該溶液，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。該實驗表明Cl2和FeOeq\o\al(2－,4)的氧化性強弱關(guān)系與(1)相反，原因是_______________________________________________。提示(1)>(2)溶液的酸堿性不同(二)先后規(guī)律及應(yīng)用1.同時含有幾種還原劑(或氧化劑)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，還原性(或氧化性)強的優(yōu)先反應(yīng)，即“強者優(yōu)先”，如在FeBr2溶液中通入少量Cl2時，因為還原性：Fe2＋＞Br－，所以Fe2＋先與Cl2反應(yīng)。2.常見的強弱順序氧化性：MnOeq\o\al(－,4)(H＋)>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>稀H2SO4>S；還原性：Mn2＋<Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2(SOeq\o\al(2－,3))<S2－。(三)價態(tài)規(guī)律及應(yīng)用1.價態(tài)歸中規(guī)律思維模型含不同價態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價＋低價→中間價”，而不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡記為“兩相靠，不相交”。例如，不同價態(tài)的硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是注：不會出現(xiàn)⑤中H2S轉(zhuǎn)化為SO2，而H2SO4轉(zhuǎn)化為S的情況。2.歧化反應(yīng)規(guī)律思維模型“中間價→高價＋低價”。具有多種價態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。3.應(yīng)用(1)判斷同種元素不同價態(tài)的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的可能性。如濃H2SO4與SO2不發(fā)生反應(yīng)。(2)根據(jù)化合價判斷反應(yīng)體系中的氧化劑、還原劑及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。如對于反應(yīng)6HCl＋NaClO3=NaCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氧化劑為NaClO3，還原劑為HCl，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都為Cl2。氯氣跟氫氧化鉀溶液在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋KOH→KX＋KY＋H2O(未配平)，KX在一定條件下能自身發(fā)生反應(yīng)：KX→KY＋KZ(未配平，KY與KZ的物質(zhì)的量之比為1∶3)。以上KX、KY、KZ均是一元酸的鉀鹽，由以上條件分析在KX中氯元素的化合價。提示Cl2＋KOH→KX＋KY＋H2O是Cl2的歧化反應(yīng)，KX、KY中的氯元素分別顯正價和－1價；由于KX也能發(fā)生歧化反應(yīng)：KX→KY＋KZ，可斷定KY為KCl，化合價高低：Z中Cl>X中Cl(均為正價)。假設(shè)KX中Cl的化合價為＋a價，KZ中Cl的化合價為＋b價，依據(jù)化合價升降相等及KX→KY＋3KZ，有a＋1＝3(b－a)，把a＝1、a＝3、a＝5代入上式討論，可知a＝5時，b＝7符合題意，則KX中Cl的化合價為＋5。(一)物質(zhì)氧化性、還原性強弱的比較及應(yīng)用1.將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學(xué)反應(yīng)：SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Fe2＋＋4H＋；Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O下列有關(guān)說法不正確的是()A.還原性：SO2>Fe2＋>Cr3＋B.氧化性：Cr2Oeq\o\al(2－,7)>Fe3＋>SOeq\o\al(2－,4)C.Cr2Oeq\o\al(2－,7)能將Na2SO3氧化成Na2SO4D.兩個反應(yīng)中Fe2(SO4)3均作還原劑答案D解析由第一個反應(yīng)知，氧化性：Fe3＋>SOeq\o\al(2－,4)，還原性：SO2>Fe2＋；由第二個反應(yīng)知，氧化性：Cr2Oeq\o\al(2－,7)>Fe3＋，還原性：Fe2＋>Cr3＋；綜合兩個反應(yīng)可得氧化性強弱順序為Cr2Oeq\o\al(2－,7)>Fe3＋>SOeq\o\al(2－,4)，還原性強弱順序為SO2>Fe2＋>Cr3＋。A.由分析知，A不符合題意；B.由分析知，B不符合題意；C.由于氧化性強弱順序中Cr2Oeq\o\al(2－,7)>SOeq\o\al(2－,4)，Cr2Oeq\o\al(2－,7)能將Na2SO3氧化成Na2SO4，C不符合題意；D.在第一個反應(yīng)中，F(xiàn)e2(SO4)3是反應(yīng)物，其中鐵元素化合價降低，F(xiàn)e2(SO4)3作氧化劑；在第二個反應(yīng)中，F(xiàn)e3＋是生成物，是由Fe2＋被氧化而得，F(xiàn)e3＋作氧化產(chǎn)物，D符合題意。2.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列敘述中，正確的是()A.Cl2通入FeI2溶液中，可存在反應(yīng)3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B.每1molCo2O3在酸性溶液中被還原生成Co2＋時轉(zhuǎn)移1mole－C.FeCl3溶液能使淀粉KI試紙變藍(lán)D.I2具有較強的氧化性，可以將Co2＋氧化成Co2O3答案C解析A.Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱，所以氯氣通入FeI2溶液中，先氧化碘離子后氧化亞鐵離子，且鐵離子可氧化碘離子，所以不可能存在反應(yīng)3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3，A錯誤；B.Co2O3在酸性溶液中易得電子而被還原成Co2＋，所以每1molCo2O3在酸性溶液中被還原生成Co2＋時轉(zhuǎn)移2mole－，B錯誤；C.氯化鐵的氧化性大于碘，所以氯化鐵和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍(lán)色，所以氯化鐵溶液能使淀粉－KI試紙變藍(lán)，C正確；D.Co2O3的氧化性大于I2，所以Co2O3能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，而碘不能將Co2＋氧化成Co2O3，D錯誤。(二)價態(tài)規(guī)律和先后規(guī)律的應(yīng)用3.已知有如下三個氧化還原反應(yīng)：2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)22FeCl2＋Cl2=2FeCl32KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中Fe2＋和I－共存，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的試劑是()A.Cl2 B.KMnO4C.FeCl3 D.HCl答案C解析由題目中的三個反應(yīng)可知氧化性強弱順序為MnOeq\o\al(－,4)>Cl2>Fe3＋>I2，因Cl2、KMnO4均能氧化Fe2＋，故選項A、B不合題意，HCl不能氧化I－，D項錯誤。4.下列說法正確的是()A.KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為Cl2，還原產(chǎn)物為KClB.濃H2SO4具有強氧化性，濃H2SO4不能干燥SO2C.H2S＋H2SO4(濃)=S↓＋SO2↑＋2H2O反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為1∶1D.NO2與NH3在一定條件下不可能發(fā)生反應(yīng)答案C解析A項，Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；B項，濃H2SO4與SO2中S的化合價無中間價，二者不反應(yīng)，可以用濃H2SO4干燥SO2；D項，NO2在一定條件下可以氧化NH3。1.(2023·全國乙卷)下列應(yīng)用中涉及到氧化還原反應(yīng)的是()A.使用明礬對水進(jìn)行凈化B.雪天道路上撒鹽融雪C.暖貼中的鐵粉遇空氣放熱D.熒光指示牌被照發(fā)光答案C解析A.使用明礬對水進(jìn)行凈化過程中，明礬電離出的鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體粒子吸附水中的懸浮顆粒并沉降下來而使水變得澄清，該過程中沒有任何一種元素的化合價發(fā)生變化，因此沒有涉及到氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B.雪天道路上撒鹽融雪，是為了降低水的凝固點到0℃以下，該過程中沒有任何一種元素的化合價發(fā)生變化，因此沒有涉及到氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C.暖貼中的鐵粉遇空氣放熱，是因為暖貼中含有的鐵粉、碳粉、氯化鈉、水等物質(zhì)，當(dāng)這些物質(zhì)遇到空氣后形成無數(shù)微小原電池并開始工作，在此過程中會放出熱量，該過程中鐵元素和氧元素的化合價發(fā)生變化，因此，該過程涉及到氧化還原反應(yīng)，C符合題意；D.熒光指示牌被照發(fā)光，是因為發(fā)生了光反射，該過程中沒有任何一種元素的化合價發(fā)生變化，因此沒有涉及到氧化還原反應(yīng)，D不符合題意。2.(2022·山東卷)古醫(yī)典富載化學(xué)知識，下述之物見其氧化性者為()A.金(Au)：“雖被火亦未熟”B.石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”C.石硫黃(S)：“能化……銀、銅、鐵，奇物”D.石鐘乳(CaCO3)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”答案C解析A.金“雖被火亦未熟”是指金單質(zhì)在空氣中被火灼燒也不反應(yīng)，說明金的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，與其氧化性無關(guān)，A不合題意；B.石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”是指CaO＋H2O=Ca(OH)2，反應(yīng)放熱，產(chǎn)生大量的水蒸氣，而CaO由塊狀變?yōu)榉勰?，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與其氧化性無關(guān)，B不合題意；C.石硫黃即S：“能化……銀、銅、鐵，奇物”是指2Ag＋Seq\o(=,\s\up7(△))Ag2S、Fe＋Seq\o(=,\s\up7(△))FeS、2Cu＋Seq\o(=,\s\up7(△))Cu2S，反應(yīng)中S作氧化劑，與其氧化性有關(guān)，C符合題意；D.石鐘乳(CaCO3)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”是指CaCO3＋2CH3COOH=(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與其氧化性無關(guān)，D不合題意。3.(2023·浙江1月選考)關(guān)于反應(yīng)2NH2OH＋4Fe3＋=N2O↑＋4Fe2＋＋4H＋＋H2O，下列說法正確的是()A.生成1molN2O，轉(zhuǎn)移4mol電子B.H2O是還原產(chǎn)物C.NH2OH既是氧化劑又是還原劑D.若設(shè)計成原電池，F(xiàn)e2＋為負(fù)極產(chǎn)物答案A解析A項，由離子方程式可知，反應(yīng)生成1mol一氧化二氮，轉(zhuǎn)移4mol電子，故A正確；B項，反應(yīng)中氮元素的化合價升高被氧化，NH2OH是還原劑，F(xiàn)e3＋是氧化劑，還原產(chǎn)物是Fe2＋，故B錯誤；C項，NH2OH是還原劑，F(xiàn)e3＋是氧化劑，故C錯誤；D項，若設(shè)計成原電池，F(xiàn)e3＋在正極得到電子被還原生成Fe2＋，F(xiàn)e2＋為正極產(chǎn)物，故D錯誤。4.(2023·浙江6月選考)化學(xué)燙發(fā)巧妙利用了頭發(fā)中蛋白質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)實現(xiàn)對頭發(fā)的“定型”，其變化過程示意圖如下。下列說法不正確的是()A.藥劑A具有還原性B.①→②過程若有2molS—S鍵斷裂，則轉(zhuǎn)移4mol電子C.②→③過程若藥劑B是H2O2，其還原產(chǎn)物為O2D.化學(xué)燙發(fā)通過改變頭發(fā)中某些蛋白質(zhì)中S—S鍵位置來實現(xiàn)頭發(fā)的定型答案C解析A.①→②是氫原子添加進(jìn)去，該過程是還原反應(yīng)，因此①是氧化劑，具有氧化性，則藥劑A具有還原性，故A正確；B.①→②過程中斷裂1molS—S鍵反應(yīng)需消耗1molH2，則若有2molS—S鍵斷裂，則轉(zhuǎn)移4mol電子，故B正確；C.②→③過程發(fā)生氧化反應(yīng)，若藥劑B是H2O2，則B化合價應(yīng)該降低，因此其還原產(chǎn)物為H2O，故C錯誤；D.通過①→②過程和②→③過程，某些蛋白質(zhì)中S—S鍵位置發(fā)生了改變，因此化學(xué)燙發(fā)通過改變頭發(fā)中某些蛋白質(zhì)中S—S鍵位置來實現(xiàn)頭發(fā)的定型，故D正確。5.(2022·浙江6月選考)關(guān)于反應(yīng)Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列說法正確的是()A.H2SO4發(fā)生還原反應(yīng)B.Na2S2O3既是氧化劑又是還原劑C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1D.1molNa2S2O3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4mol電子答案B解析Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，該反應(yīng)的本質(zhì)是硫代硫酸根離子在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成硫和二氧化硫，化合價發(fā)生變化的只有S元素一種，硫酸的作用是提供酸性環(huán)境。H2SO4轉(zhuǎn)化為硫酸鈉和水，其中所含元素的化合價均未發(fā)生變化，故其沒有發(fā)生還原反應(yīng)，A說法不正確；Na2S2O3中的S的化合價為＋2價，其發(fā)生歧化反應(yīng)生成S(0價)和SO2(＋4價)，故其既是氧化劑又是還原劑，B說法正確；該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是SO2，還原產(chǎn)物為S，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1，C說法不正確；根據(jù)其中S元素的化合價變化情況可知，1molNa2S2O3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子，D說法不正確。基礎(chǔ)落實選擇題只有1個選項符合題意1.下列對氧化還原反應(yīng)的分析中合理的是()A.Mg變成MgO時化合價升高，失去電子，因此Mg在該反應(yīng)中被還原B.KMnO4受熱分解，錳元素化合價一方面升高，一方面降低，因此錳元素既被氧化又被還原C.CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4屬于氧化還原反應(yīng)D.反應(yīng)2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2H2↑＋O2↑，H2O中元素的化合價既有升高，又有降低答案D解析A.鎂失去電子被氧化而不是被還原，A錯誤；B.高錳酸鉀中錳元素的化合價只有降低，沒有升高，因此錳元素只被還原，沒被氧化，B錯誤；C.沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D.水中氧元素的化合價升高，氫元素的化合價降低，D正確。2.(2023·鄂東南省級示范高中模擬)下列物質(zhì)的應(yīng)用中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A.飲用水中加入K2FeO4消毒B.NaOH和鋁粉的混合物疏通管道C.牙膏中添加SrF2防治齲齒D.硫粉除去溫度計破碎時灑落的汞答案C解析A.K2FeO4具有氧化性，可以用于飲用水消毒，該過程涉及氧化還原反應(yīng)，故A不選；B.NaOH和鋁能發(fā)生反應(yīng)：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，Al元素和H元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；C.氟離子有防治齲齒的作用，牙膏中添加SrF2可以防治齲齒，該過程元素化合價沒有變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，故C選；D.硫粉除去溫度計破碎時灑落的汞時發(fā)生反應(yīng)：S＋Hg=HgS，S和Hg元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選。3.有A、B、C、D四種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列反應(yīng)：(1)A2＋＋B=B2＋＋A(2)A2＋＋C=C2＋＋A(3)B2＋＋C=C2＋＋B(4)C2＋＋D=D2＋＋C由此可推知，各物質(zhì)的氧化性、還原性強弱順序正確的是()①氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋②氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋③還原性：A>B>C>D④還原性：D>C>B>AA.①④ B.①③C.②③ D.②④答案A解析氧化還原反應(yīng)為：氧化劑＋還原劑＝氧化產(chǎn)物＋還原產(chǎn)物，氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑大于還原產(chǎn)物。根據(jù)上述關(guān)系，由(1)知，氧化性：A2＋>B2＋，還原性：B>A；由(2)知，氧化性：A2＋>C2＋，還原性：C>A；由(3)知，氧化性：B2＋>C2＋，還原性：C>B；由(4)知，氧化性：C2＋>D2＋，還原性：D>C。綜合(1)～(4)可得，氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋，還原性：D>C>B>A。故①④正確。4.為了防止鋼鐵零件生銹，常采用化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成一層致密保護(hù)層。化學(xué)處理過程中其中一步的反應(yīng)為3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列敘述不正確的是()A.上述反應(yīng)涉及的物質(zhì)中，F(xiàn)e的還原性最強B.上述反應(yīng)中，每生成1molNa2FeO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC.上述反應(yīng)中，鐵是還原劑，NaNO2和NaOH是氧化劑D.NOeq\o\al(－,2)的氧化性強于FeOeq\o\al(2－,2)的氧化性答案C解析A.該步反應(yīng)中，氮元素化合價由＋3價降至－3價，NaNO2是氧化劑；鐵元素化合價由0價升至＋2價，F(xiàn)e作還原劑，F(xiàn)e的還原性最強，A不符合題意；B.鐵元素的化合價由0價升高到＋2價，故每生成1molNa2FeO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，B不符合題意；C.該反應(yīng)中，F(xiàn)e作還原劑，NaNO2是氧化劑，NaOH中元素化合價不變，既不是氧化劑也不是還原劑，C符合題意；D.該反應(yīng)中，NaNO2是氧化劑，Na2FeO2是氧化產(chǎn)物，所以NOeq\o\al(－,2)的氧化性強于FeOeq\o\al(2－,2)的氧化性，D不符合題意。5.在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①16H＋＋10Z－＋2XOeq\o\al(－,4)=2X2＋＋5Z2＋8H2O；②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－；③2B－＋Z2=B2＋2Z－。根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯誤的是()A.溶液中可發(fā)生：Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－B.Z2在①、③反應(yīng)中為還原劑C.氧化性強弱的順序為：XOeq\o\al(－,4)>Z2>B2>A3＋D.X2＋是XOeq\o\al(－,4)的還原產(chǎn)物答案B解析A.①中X的化合價降低，則氧化性XOeq\o\al(－,4)>Z2，②中B元素的化合價降低，則氧化性B2>A3＋，③中Z元素的化合價降低，則氧化性Z2>B2，則氧化性Z2>A3＋，反應(yīng)Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－可發(fā)生，故A正確；B.①中Z元素的化合價升高，則Z2為氧化產(chǎn)物，③中Z元素的化合價降低，則Z2為氧化劑，故B錯誤；C.①中X的化合價降低，則氧化性XOeq\o\al(－,4)>Z2，②中B元素的化合價降低，則氧化性B2>A3＋，③中Z元素的化合價降低，則氧化性Z2>B2，則氧化性XOeq\o\al(－,4)>Z2>B2>A3＋，故C正確；D.反應(yīng)①中X元素的化合價降低，則XOeq\o\al(－,4)為氧化劑，則X2＋是XOeq\o\al(－,4)的還原產(chǎn)物，故D正確。6.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示：下列敘述不正確的是()A.用K2FeO4作水處理劑時，既能殺菌消毒又能凈化水B.反應(yīng)Ⅰ中尾氣可用FeCl2溶液吸收再利用C.反應(yīng)Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2D.該條件下，物質(zhì)的溶解性：Na2FeO4<K2FeO4答案D解析K2FeO4具有強氧化性，可用于殺菌消毒，生成的鐵離子可水解生成具有吸附性的氫氧化鐵膠體，可用于凈水，故A正確；尾氣含有氯氣，可與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，可再利用，故B正確；反應(yīng)Ⅱ中Cl元素化合價由＋1價降低為－1價，F(xiàn)e元素化合價由＋3價升高到＋6價，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2，故C正確；結(jié)晶過程中加入飽和KOH溶液，增大了K＋濃度，該溫度下，高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小，有利于K2FeO4晶體的析出，故D錯誤。7.在氯氧化法處理含CN－的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性僅為氰化物的千分之一)，氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無毒物質(zhì)。(1)某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg·L－1。現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)(其中N均為－3價、O均為－2價)KCN＋2KOH＋Cl2=KOCN＋2KCl＋H2O。該反應(yīng)中，被氧化的元素是________，氧化產(chǎn)物是________。處理上述廢水20.0L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為KOCN，至少需氯氣________g。(2)投入過量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮氣。請用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：2KOCN＋4KOH＋3Cl2=2CO2↑＋6KCl＋2H2O＋N2↑。答案(1)CKOCN14.2(2)=2CO2↑＋N2↑＋6KCl＋2H2O解析(1)該反應(yīng)中，Cl元素化合價由0價變?yōu)椋?價，C元素化合價由＋2價變?yōu)椋?價，被氧化的元素為C，氧化產(chǎn)物為KOCN；廢水中KCN的質(zhì)量為650mg·L－1×20L＝13000mg＝13g，根據(jù)方程式可知，每有65gKCN反應(yīng)消耗71g氯氣，所以13gKCN完全反應(yīng)，消耗14.2g氯氣；(2)Cl元素化合價由0降低為－1價，N元素的化合價由－3價升高為0，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6e－，用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為=2CO2↑＋N2↑＋6KCl＋2H2O。能力提升8.關(guān)于反應(yīng)K2H3IO6＋9HI=2KI＋4I2＋6H2O，下列說法正確的是()A.K2H3IO6發(fā)生氧化反應(yīng)B.KI是還原產(chǎn)物C.生成12.7gI2時，轉(zhuǎn)移0.1mol電子D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7∶1答案D解析反應(yīng)中K2H3IO6中I元素的化合價降低，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，A錯誤；KI中的I－由HI變化而來，化合價沒有發(fā)生變化，KI既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，B錯誤；12.7gI2的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，每生成4molI2轉(zhuǎn)移7mol電子，則生成0.05molI2時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.0875mol，C錯誤；反應(yīng)中HI為還原劑，K2H3IO6為氧化劑，在反應(yīng)中每消耗1molK2H3IO6就有7molHI失電子，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7∶1，D正確。9.(2023·廣州執(zhí)信中學(xué)月考)為防止廢棄的硒單質(zhì)(Se)造成環(huán)境污染，通常用濃硫酸將其轉(zhuǎn)化成二氧化硒(SeO2)，再用KI溶液處理后回收Se。發(fā)生的反應(yīng)為：①Se＋2H2SO4(濃)=2SO2↑＋SeO2＋2H2O；②SeO2＋4KI＋4HNO3=4KNO3＋Se＋2I2＋2H2O。下列說法錯誤的是()A.①中SO2是還原產(chǎn)物，SeO2是氧化產(chǎn)物B.②中HNO3既不是氧化劑也不是還原劑C.②中每生成0.2molI2共轉(zhuǎn)移0.4mol電子D.氧化性由強到弱的順序是：H2SO4(濃)＜SeO2＜I2答案D解析A.根據(jù)氧化還原反應(yīng)價態(tài)變化規(guī)律，從①化學(xué)反應(yīng)方程式中可以知道S的化合價在降低，即SO2是還原產(chǎn)物，Se的化合價在升高，所以SeO2是氧化產(chǎn)物，故A正確；B.從②化學(xué)反應(yīng)方程式中可得知HNO3的化合價沒有發(fā)生改變，所以，HNO3既不是氧化劑也不是還原劑，故B正確；C.根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)守恒，Se的化合價由＋4價變?yōu)?價，得4e－，當(dāng)2mol的I2生成時，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了4mol的電子，當(dāng)有0.2mol的I2生成時，則轉(zhuǎn)移0.4mol的電子，故C正確；D.根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化性和還原性的判斷方法可知，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氧化性由強到弱的順序是H2SO4(濃)＞SeO2＞I2，故D錯誤。10.NaClO2是一種高效的漂白劑，實驗室中一種制備NaClO2的過程如圖所示，下列說法錯誤的是()A.NaClO2的漂白原理與SO2不同B.每生成1molClO2有0.5molH2C2O4被氧化C.反應(yīng)2過程中，H2O2作氧化劑D.粗產(chǎn)品經(jīng)重結(jié)晶可得到純度更高的NaClO2答案C解析A項，NaClO2的漂白原理是依靠其氧化性，SO2的漂白原理是與有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色的物質(zhì)，NaClO2的漂白原理與SO2不同，正確；B項，反應(yīng)1中NaClO3生成ClO2的過程中Cl元素由＋5價變?yōu)椋?價，H2C2O4反應(yīng)生成CO2的過程中C元素由＋3價變?yōu)椋?價，每生成1molClO2有0.5molH2C2O4被氧化，正確；C項，反應(yīng)2過程中ClO2生成ClOeq\o\al(－,2)，Cl元素由＋4價變?yōu)椋?價，ClO2作氧化劑，H2O2作還原劑，錯誤；D項，粗產(chǎn)品經(jīng)重結(jié)晶可得到純度更高的NaClO2，正確。11.在酸性溶液中，F(xiàn)eS2催化氧化的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是()A.Fe2＋是該反應(yīng)的催化劑B.反應(yīng)中，F(xiàn)eS2作氧化劑C.反應(yīng)過程中須不斷加入NO和O2D.每消耗7molO2，溶液中最多增加4molSOeq\o\al(2－,4)答案D解析由題圖知，反應(yīng)物為FeS2和氧氣，F(xiàn)e3＋、NO是催化劑，產(chǎn)物為亞鐵離子和硫酸根離子，發(fā)生的總反應(yīng)為2FeS2＋7O2＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(Fe3＋),\s\do5(NO))2Fe2＋＋4SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋，F(xiàn)eS2中S元素被氧化，F(xiàn)eS2作還原劑，A、B錯誤；從總反應(yīng)中可以看出，反應(yīng)消耗氧氣需要不斷加入氧氣，而NO在總反應(yīng)中并未消耗，故NO不需要不斷加入，C錯誤；根據(jù)總反應(yīng)方程式可知，消耗7molO2，溶液中最多增加4mol硫酸根離子，D正確。12.HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物，試回答下列問題：(1)人體正常的血紅蛋白中含有Fe2＋，若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填字母)。A.亞硝酸鹽被還原B.維生素C是還原劑C.維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋D.亞硝酸鹽是還原劑(2)某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________________________________________。(3)Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4，若用反應(yīng)所得的酸性溶液將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是________(填字母)。a.Cl2b.Fec.H2O2d.HNO3(4)FeSO4可用于制備一種新型、高效、多功能綠色水處理劑高鐵酸鈉(Na2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更強，主要反應(yīng)：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。①該反應(yīng)中的氧化劑是____________，還原劑是____________。②簡要說明Na2FeO4作為水處理劑時所起的作用：______________________________________________________________________________________________。答案(1)D(2)NOeq\o\al(－,2)＋Cl2＋H2O=NOeq\o\al(－,3)＋2H＋＋2Cl－(3)c(4)①Na2O2Na2O2、FeSO4②高鐵酸鈉具有強氧化性，能殺菌消毒，消毒過程中自身被還原為Fe3＋，F(xiàn)e3＋水解生成Fe(OH)3膠體，能吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉降解析(1)服用維生素C可以解毒，說明在維生素C的作用下Fe3＋又轉(zhuǎn)化為Fe2＋，鐵元素化合價降低，被還原，則維生素C具有還原性，而亞硝酸鹽會導(dǎo)致Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，說明亞硝酸鹽具有氧化性，在反應(yīng)中亞硝酸鹽為氧化劑，所以維生素C是還原劑。(3)由于Cl2、HNO3都能氧化亞鐵離子，但會引入新的雜質(zhì)，鐵不能氧化亞鐵離子，雙氧水作為氧化劑的還原產(chǎn)物是水，不引入雜質(zhì)，所以最佳試劑是雙氧