大連八中2017—2018學(xué)年度上學(xué)期期中考試高三年級(jí)化學(xué)試卷命題人：楚秀書校對(duì)人：王世榮張建釗本試卷滿分100分考試時(shí)間90分鐘原子量：H1C12S32O16Na23Mg24Fe56Cu64Zn65Ba137第Ⅰ卷選擇題（單選題110題每題2分，1120題每題3分，共50分）下列有關(guān)說法正確的是（）1H、D+、T2互為同位素H2O、CH3COOH、NH4HCO3都是電解質(zhì)鋁、鐵、銅三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)下列說法正確的是（）泥沙和水的混合物可用分液漏斗分離測(cè)溶液pH值：將一小塊pH試紙?jiān)诖郎y(cè)液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照用丁達(dá)爾現(xiàn)象可區(qū)分氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液氫氧化鈉溶液保存在帶有玻璃塞的試劑瓶中常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.1.0mol·L1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42B.能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、Cl、SiO32C.無色透明溶液中：Al3+、Cu2+、Cl、HCO3D.使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+、K+、Cl、SO42+下列除雜質(zhì)的操作方法中不正確的是（）NO中有少量的NO2：用水洗滌后再干燥食鹽中有少量的NH4Cl：直接加熱N2中有少量的O2：通過灼熱的銅網(wǎng)Na2CO3中混有NH4HCO3：加過量的NaOH溶液加熱已知短周期元素的四種離子：aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是（）原子序數(shù)d>c>b>a單質(zhì)的還原性D<C<B<A離子半徑C3>D>B+>A2+A、B、C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液（等物質(zhì)的量濃度）的pH值C>B>A以下物質(zhì)之間的每步轉(zhuǎn)化中，都能通過一步實(shí)現(xiàn)的是（）①Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3②Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOH③Mg→MgCl2→Mg(OH)2④Al→Al2O3→Al(OH)3⑤Al→NaAlO2→Na2CO3②③④B.①③④⑤C.①②③⑤D.①②③④⑤設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A.4.6g金屬鈉與足量O2充分反應(yīng)后，所得固體中陰、陽離子的總數(shù)為0.3NAB.在反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，當(dāng)?shù)玫綐?biāo)準(zhǔn)狀況下67.2LCl2時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAC.2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAD.1L含NA個(gè)Al3+的Al(NO3)3液中，NO3物質(zhì)的量濃度大于3mol/L反應(yīng)（1）、（2）分別是從海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)：（1）2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2（2）2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列說法正確的是（）兩個(gè)反應(yīng)中NaHSO4均為氧化產(chǎn)物I2在反應(yīng)（1）中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)（2）中氧化產(chǎn)物氧化性：MnO2>SO42>IO3>I2反應(yīng)（1）、（2）中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1：5下表給出了X、Y、Z、W四種短周期主族元素的部分信息，請(qǐng)根據(jù)這些信息判斷下列說法中正確的是（）元素XYZW原子半徑（nm）0.1020.160.0740.071最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)+6+221B.Z熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的氫化物B.Z的最高正價(jià)為+6C.原子序數(shù)X>Y>Z>WD.純凈的X與純凈的Z反應(yīng)生成XZ3用下圖裝置完成下列實(shí)驗(yàn)，不需要試管①的是（內(nèi)盛有相應(yīng)的除雜試劑）就能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?shí)驗(yàn)?zāi)康蘑谥性噭〢檢驗(yàn)碳與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有二氧化碳澄清石灰水B用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體驗(yàn)證碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚苯酚鈉溶液C驗(yàn)證乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為不飽和烴酸性高錳酸鉀溶液D驗(yàn)證石蠟油在碎瓷片上受熱分解產(chǎn)生的氣體中含有不飽和烴溴的四氯化碳溶液已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H1=571.6kJ·mol1②2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H2=1452kJ·mol1③H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)△H3=57.3kJ·mol1下列說法正確的是（）A．H2(g)的燃燒熱為

571.6kJ·mol－1B．同質(zhì)量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1D．3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋131.4kJ·mol－1下列反應(yīng)的離子方程式表達(dá)正確的是（）FeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe3++2HI=2Fe2++2H++I21mol·L1NaAlO2溶液和4mol·L1HCl溶液等體積混合：AlO2+4H+=Al3++2H2ONH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NH4++H++SO42++Ba2++2OH+=BaSO4+NH3·H2O+H2ONa2S2O3溶液中滴加過量稀H2SO4：3S2O32+2H+=4S↓+2SO42++H2O在15g鐵和氧化鐵混合物中，加入稀硫酸150mL，能放出H21.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。同時(shí)鐵和氧化鐵均無剩余，向反應(yīng)后的溶液中滴入KSCN溶液，未見顏色變化。為了中和過量的H2SO4，且使Fe2+完全轉(zhuǎn)化成Fe(OH)2，共消耗3mol·L1的NaOH溶液200mL，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度是A.1.5mol·L1B.2mol·L1C.2.5mol·L1D.3mol·L114.已知：①CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=akJ·mol1②2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=bkJ·mol1③C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H=+ckJ·mol1且a、b、c均大于0，則甲烷的燃燒熱（△H）為一種酸性“二甲醚（CH3OCH3）直接燃料電池”具有啟動(dòng)快、能量密度高、效率好等優(yōu)點(diǎn)，其電池原理如圖所示，下列有關(guān)該電池的說法不正確的是多孔碳a能增大氣固接觸面積，提高反應(yīng)速率，該電極為負(fù)極電極b上發(fā)生的反應(yīng)為：CH3OCH312e+3H2O=2CO2+12H+H+由b電極向a電極遷移二甲醚直接燃料電池能量密度(

kW·h·kg－1)約為甲醇（CH3OH）直接燃料電池能量密度的1.4倍氧化亞銅（CuCl）是白色粉末，微溶于水，能與稀硫酸反應(yīng)，廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)，某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCL3+2H2O制備CuCl4并進(jìn)行相關(guān)探究（已知酸性條件下Cu+不穩(wěn)定）。下列說法正確的是X氣體可以是N2，目的是做保護(hù)氣，抑制CuCl2·2H2O加熱過程可能的水解CuCl與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：2Cu++4H++SO42=2Cu2++SO2↑+2H2O途徑1中產(chǎn)生的Cl2可以回收循環(huán)利用，也可以通入飽和CaCl2溶液中除去途徑2中200℃下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl下列離子方程式的書寫及評(píng)價(jià)，均合理的是選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)A將2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：2Fe2++2I+2Cl2=2Fe3++4Cl+I2正確：Cl2過量，可將Fe2+、I均氧化BBa(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Ba2++HCO3+OH=BaCO3↓+H2O正確：酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水C過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO=HClO+HSO3正確：說明酸性：H2SO3強(qiáng)于HClOD1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2+5H+=Al3+++Al(OH)3↓+H2O正確：AlO2與H+均無剩余下面是利用鹽橋電池從某些含碘鹽中提取碘單質(zhì)的兩個(gè)裝置，下列說法中正確的是兩個(gè)裝置中石墨I(xiàn)和石墨I(xiàn)I作負(fù)極碘元素在裝置①中被氧化，在裝置②中被還原①中MnO2的電極反應(yīng)式為：MnO2+2H2O+2e==Mn2++4OH反應(yīng)①、②中生成等量的I2時(shí)導(dǎo)線上通過的電子數(shù)之比為1∶619.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1得到2.54g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600mLNO2和N2O4混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%與銅鎂合金反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為0.12mol如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22.下列說法正確的是XYWZTX、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高由X、Y和氫三種元素形成的化合物中一定只有共價(jià)鍵W、X、Z三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4第Ⅱ卷（6分）（1）已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件已經(jīng)略去）：①如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請(qǐng)寫出：A電子式：A；D的結(jié)構(gòu)式：D。②如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請(qǐng)寫出：（1）A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為。根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是。（用化學(xué)式或離子符號(hào)表示）。（2）另一10電子物質(zhì)，相同條件下對(duì)H2的相對(duì)密度為8，常溫常壓下，3.2g該物質(zhì)與足量氧氣充分燃燒后放出akJ熱量，（a>0）。寫出該物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：。22.（10分）某含氯化合物A由兩種短周期元素組成，常溫下該物質(zhì)為氣態(tài)，測(cè)得該氣體對(duì)空氣的相對(duì)密度為3.0，A溶于水可得只含單一溶質(zhì)B的弱酸性溶液，B溶液在放置過程中其酸性會(huì)增強(qiáng)。常溫下，氣體A與NH3反應(yīng)生成離子化合物C、氣體單質(zhì)D和常見液體E，D為空氣中含量最多的物質(zhì)。氣體A可用某一氣體單質(zhì)與潮濕的Na2CO3反應(yīng)制得，同時(shí)生成兩種鈉鹽。（空氣平均摩爾質(zhì)量29g/mol）請(qǐng)回答下列問題：（1）氣體A的化學(xué)式為

，氣體單質(zhì)D對(duì)應(yīng)元素在周期表中的位置為

。（2）用化學(xué)方程式表示B溶液酸性增強(qiáng)的原因

。（3）氣體A與NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，該反應(yīng)體現(xiàn)氣體A具有

性。（4）試寫出制取氣體A的化學(xué)方程式為

。（5）檢驗(yàn)離子晶體C陰、陽離子的實(shí)驗(yàn)操作為

。23.（10分）利用化學(xué)原理對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。（一）某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr元素的回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）；常溫下部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+開始沉淀時(shí)的pH1.97.0——4.7—沉淀完全時(shí)的pH+3.29.011.186.79（>9溶解）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施是（至少寫兩條）。H2O2的作用是。調(diào)pH=8是為了除去（填Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）。鈉離子交換樹脂的原理為Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，被交換的雜質(zhì)離子是

（填Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）。試配平氧化還原反應(yīng)方程式：Na2Cr2O2+SO2+H2O===Cr(OH)(H2O)5SO4+Na2SO4；每生成1molCr(OH)(H2O)5SO4轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為。印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl3，腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10mol·L1，請(qǐng)參照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的藥品，簡(jiǎn)述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實(shí)驗(yàn)步驟：（提供的藥品：Cl2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu）。①；②；③過濾。（10分）某探究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)右圖所示裝置分別進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：實(shí)驗(yàn)藥品制取氣體量氣管中的液體ⅠCu、稀HNO3H2OⅡNaOH固體、濃氨水NH3Ⅲ鎂鋁合金、足量NaOH溶液H2H2O實(shí)驗(yàn)Ⅰ通過收集并測(cè)量NO氣體的體積來探究銅樣品的純度，有的同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不可行，主要原因是；實(shí)驗(yàn)Ⅱ中量氣管中的液體最好是（填字母編號(hào)，下同）NaOH溶液B.氨水C.煤油D.氯化銨溶液實(shí)驗(yàn)剩余的NH3需吸收處理，以下各種尾氣吸收裝置中，不能防止倒吸的是；（3）①寫出實(shí)驗(yàn)Ⅲ中涉及的離子反應(yīng)方程式

；②反應(yīng)前，先對(duì)量氣管進(jìn)行第一次讀數(shù)。讀數(shù)時(shí)，應(yīng)注意的操作是

，并使視線與凹液面最低處相平；反應(yīng)后，待裝置溫度冷卻到室溫時(shí)，再對(duì)量氣管進(jìn)行第二次讀數(shù)。如拆去導(dǎo)管D,測(cè)得的氣體體積將

（填“偏大”、“偏小”、或“無影響”）。③實(shí)驗(yàn)Ⅲ在25℃、1.01×105Pa條件下獲得以下數(shù)據(jù)：編號(hào)鎂鋁合金質(zhì)量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)①1.0g10.0mL376.6mL②1.0g10.0mL364.7mL③1.0g10.0mL377.0mL根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計(jì)算出鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。（14分）查爾酮類化合物G是黃酮類藥物的主要合成中間體，其中一種合成路線如下：已知以下信息：①芳香烴A的相對(duì)分子質(zhì)量在100110之間，1molA充分燃燒可生成72g水。②C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。③D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、可溶于飽和Na2CO3溶液、核磁共振氫譜顯示有4種氫。④

⑤RCOCH3

+RˊCHORCOCH=CHRˊ回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為

。（2）由B生成C的化學(xué)方程式為

。（3）E的分子式為

，由E生成F的反應(yīng)類型為

。（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。（5）D的芳香同分異構(gòu)體H既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，H在酸催化下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（6）F的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的共有

種，其中2核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1∶1的為

（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

大連八中2017—2017學(xué)年度上學(xué)期期中考試高三年級(jí)化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)選擇題（單選題110題每題2分，1120題每題3分，共50分）2.C2.C3.D4.D5.C6.C7.B8.D9.A10.DB12.B13.B14.A15.A16.D