ap化學(xué)試題和答案

一、單項(xiàng)選擇題(每題2分,共10題)1.下列哪種物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)?A.CH?COOHB.NH?·H?OC.NaClD.H?O答案：C2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LO?的物質(zhì)的量是?A.0.5molB.1molC.2molD.4mol答案：A3.下列離子在溶液中能大量共存的是?A.H?、OH?B.Ag?、Cl?C.Na?、NO??D.Ba2?、SO?2?答案：C4.反應(yīng)N?+3H??2NH?達(dá)到平衡的標(biāo)志是?A.N?、H?、NH?濃度相等B.反應(yīng)停止C.正逆反應(yīng)速率相等D.N?、H?完全反應(yīng)答案：C5.下列物質(zhì)中,只含離子鍵的是?A.NaOHB.H?OC.NaClD.CO?答案：C6.升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快的主要原因是?A.分子運(yùn)動(dòng)速率加快B.反應(yīng)物濃度增大C.活化分子百分?jǐn)?shù)增大D.反應(yīng)的活化能降低答案：C7.下列金屬中,活動(dòng)性最強(qiáng)的是?A.CuB.FeC.AlD.Ag答案：C8.用pH試紙測(cè)某溶液pH,正確操作是?A.將試紙浸入溶液B.先用水濕潤(rùn)試紙?jiān)贉y(cè)C.用玻璃棒蘸取溶液滴在試紙上D.以上都不對(duì)答案：C9.下列物質(zhì)的水溶液呈酸性的是?A.Na?CO?B.NaClC.NH?ClD.CH?COONa答案：C10.某元素原子的核外有3個(gè)電子層,最外層有6個(gè)電子,該元素是?A.CB.OC.SD.Cl答案：C二、多項(xiàng)選擇題(每題2分,共10題)1.下列屬于氧化還原反應(yīng)的是?A.CaCO?=CaO+CO?↑B.2Na+Cl?=2NaClC.Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑D.NaOH+HCl=NaCl+H?O答案:BC2.下列有關(guān)物質(zhì)的量的說(shuō)法正確的是?A.1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個(gè)微粒B.物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的基本物理量C.1mol氣體的體積一定是22.4LD.摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子(原子)質(zhì)量答案:ABD3.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是?A.鐵與稀鹽酸反應(yīng):Fe+2H?=Fe2?+H?↑B.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng):CO?2?+2H?=CO?↑+H?OC.氫氧化鋇與硫酸反應(yīng):Ba2?+SO?2?=BaSO?↓D.銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+2Ag?=Cu2?+2Ag答案:AD4.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有?A.溫度B.濃度C.催化劑D.壓強(qiáng)(對(duì)有氣體參與反應(yīng))答案:ABCD5.下列物質(zhì)中,屬于有機(jī)物的是？A.CH?B.CO?C.C?H?OHD.Na?CO?答案:AC6.下列有關(guān)化學(xué)平衡的說(shuō)法正確的是?A.化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡B.改變溫度,平衡一定移動(dòng)C.平衡時(shí),各物質(zhì)濃度保持不變D.催化劑能改變化學(xué)平衡狀態(tài)答案:ABC7.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是?A.用托盤(pán)天平稱(chēng)量藥品時(shí),左物右碼B.用量筒量取液體時(shí),視線與量筒內(nèi)液體凹液面最低處保持水平C.給試管中的液體加熱時(shí),液體體積不超過(guò)試管容積的1/3D.用膠頭滴管滴加液體時(shí),滴管應(yīng)垂直懸空在容器口上方答案:ABCD8.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是?A.氧氣具有助燃性,可用于醫(yī)療急救B.活性炭具有吸附性,可用于凈水C.鹽酸具有酸性,可用于除鐵銹D.一氧化碳具有還原性,可用于冶煉金屬答案:BCD9.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是?A.離子鍵是陰陽(yáng)離子間的靜電作用B.共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中C.氫鍵也是一種化學(xué)鍵D.金屬鍵存在于金屬單質(zhì)中答案:AD10.下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是?A.溶液一定是均一、穩(wěn)定的混合物B.飽和溶液一定是濃溶液C.溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體D.升高溫度,飽和溶液一定變成不飽和溶液答案:AC三、判斷題(每題2分,共10題)1.所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化。(√)2.同溫同壓下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的原子。（×)3.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)。(×)4.化學(xué)反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。(√）5.某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),該元素一定被還原。（×)6.1mol任何氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下都約為22.4L。(√)7.原電池中,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)。（√)8.鹽類(lèi)水解是吸熱反應(yīng)。(√)9.催化劑能降低反應(yīng)的活化能,從而加快反應(yīng)速率,但不改變反應(yīng)的平衡常數(shù)。(√）10.對(duì)于有氣體參加的反應(yīng),增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率一定加快。（×）四、簡(jiǎn)答題(每題5分,共4題)1.簡(jiǎn)述化學(xué)平衡移動(dòng)原理。答案:如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)、溫度),平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。2.簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的三種方法(寫(xiě)化學(xué)方程式)。答案:①2KMnO?=K?MnO?+MnO?+O?↑（加熱）；②2KClO?=2KCl+3O?↑（MnO?催化、加熱）；③2H?O?=2H?O+O?↑（MnO?催化）。3.簡(jiǎn)述如何判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。答案:看反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化。若有元素化合價(jià)升降,則該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),反之則不是。4.簡(jiǎn)述影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素及影響方式。答案:主要因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)(氣體反應(yīng))、催化劑。升溫、增大濃度、增大壓強(qiáng)(氣體反應(yīng))、使用正催化劑,反應(yīng)速率加快;反之則減慢。五、討論題(每題5分,共4題)1.討論原電池和電解池的區(qū)別與聯(lián)系。答案:區(qū)別:原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,自發(fā)反應(yīng);電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,非自發(fā)反應(yīng)。電極判斷、電子流向等也不同。聯(lián)系:都有電極反應(yīng),涉及氧化還原反應(yīng),且都需要電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)。2.討論如何提高化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)率。答案:可通過(guò)改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),如改變溫度(吸熱反應(yīng)升溫、放熱反應(yīng)降溫)、壓強(qiáng)(氣體反應(yīng),增大壓強(qiáng)向氣體體積減小方向移動(dòng))、濃度(增大反應(yīng)物濃度、減小生成物濃度),還可及時(shí)分離出生成物。3.討論酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵步驟及注意事項(xiàng)。答案:關(guān)鍵步驟:準(zhǔn)確量取溶液、滴定操作、準(zhǔn)確判斷終