第五單元化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系課題2化學(xué)方程式

化學(xué)變化衣食住行新課導(dǎo)入

學(xué)習(xí)任務(wù)1

認(rèn)識(shí)化學(xué)方程式問題1：集氣瓶中是否發(fā)生了化學(xué)變化？判斷的依據(jù)是什么？新知探究木炭在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)示意圖化學(xué)方程式的意義定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫作化學(xué)方程式?；瘜W(xué)方程式的意義和讀法意義讀法（以S+O2====SO2為例）質(zhì)表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件量表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比表示各物質(zhì)之間的粒子個(gè)數(shù)比點(diǎn)燃硫和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫每32份質(zhì)量的硫和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下完全反應(yīng)，生成64份質(zhì)量的二氧化硫每一個(gè)硫原子核一個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成一個(gè)二氧化硫分子化學(xué)方程式的意義4P+5O2

2P2O54×315×32

2×142點(diǎn)燃1、表示磷和氧氣參加反應(yīng)，反應(yīng)生成五氧化二磷。3、表示反應(yīng)物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化二磷分子的個(gè)數(shù)比為4∶5∶2。4、表示每124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成284份質(zhì)量的五氧化二磷，質(zhì)量比為31∶40∶71。2、表示反應(yīng)在點(diǎn)燃條件下進(jìn)行?；瘜W(xué)方程式的書寫注意1、化學(xué)計(jì)量數(shù)是指化學(xué)方程式中每種物質(zhì)化學(xué)式前面的數(shù)字，如上述的反應(yīng)中P的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4，O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為5。2、如果反應(yīng)物（或生成物）都是氣體，化學(xué)方程式還能表示它們在反應(yīng)時(shí)的體積比，體積比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。如水通電分解生成氫氣和氧氣的體積比為2：1。2H2↑+O2↑通電2H2O化學(xué)方程式的定義用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫作化學(xué)方程式。如木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的化學(xué)方程式為：反應(yīng)物反應(yīng)條件生成物化學(xué)方程式的意義定性：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件定量反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比[即相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比（即化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比）化學(xué)方程式的意義體現(xiàn)質(zhì)量守恒化學(xué)方程式的意義定性：反應(yīng)物為水，生成物為氫氣和氧氣；反應(yīng)條件為通電。定量：體現(xiàn)質(zhì)量守恒思考與討論

從定性和定量的角度分析以下反應(yīng)的化學(xué)方程式，你能從中獲得哪些信息？

（1）我國早在西漢時(shí)期就發(fā)現(xiàn)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)會(huì)生成銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4===Cu+FeSO4①表明了反應(yīng)物是鐵和硫酸銅，生成物是銅和硫酸亞鐵。②該反應(yīng)中各物質(zhì)的粒子數(shù)目比是1∶1∶1∶1。③表示各物質(zhì)的質(zhì)量比是56∶160∶64∶152。思考與討論

（2）氫氣是有廣闊發(fā)展前途的清潔能源，氫氣在氧氣中燃燒生成水的反應(yīng)是氫能利用的化學(xué)基礎(chǔ)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2+O2===2H2O點(diǎn)燃①表明了反應(yīng)物是氫氣和氧氣，生成物是水，條件是點(diǎn)燃。②該反應(yīng)中各物質(zhì)的粒子數(shù)目比是2∶1∶2。③表示各物質(zhì)的質(zhì)量比是4∶32∶36?；瘜W(xué)方程式的讀法物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系：碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成二氧化碳。

質(zhì)量方面：一個(gè)碳原子和一個(gè)氧氣分子在點(diǎn)燃條件下生成一個(gè)二氧化碳分子。

粒子方面：12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟(1)設(shè)未知數(shù)

……………....…設(shè)

(2)寫出化學(xué)方程式…...….寫

(3)代入已知量和未知量

....列(4)列比例式,求解…...….…比(5)簡明地寫出答案

….…...答實(shí)驗(yàn)室要用4.8g氧氣做實(shí)驗(yàn)，若這些氧氣用高錳酸鉀為原料制取，需要多少克高錳酸鉀？2KMnO2

K2MnO4+MnO2

+O2

△15832

xg4.8g

x=23.7g解：設(shè)需要x克高錳酸鉀答：需要23.7克高錳酸鉀m（水）∶m（氧氣）＝9∶8學(xué)習(xí)任務(wù)5

應(yīng)用質(zhì)量比，解決實(shí)際定量問題問題1：若電解水反應(yīng)生成0.64g氧氣，則反應(yīng)中消耗水的質(zhì)量是多少？新知探究質(zhì)量守恒m（水）×氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝m（氧元素）m（水）××100%＝0.64g全部轉(zhuǎn)化為氧氣定量2H2O

2H2↑+O2↑通電物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系定性9∶1

∶

8

比例關(guān)系定量m（水）∶0.64

g＝9∶8=m（氧氣）相對原子質(zhì)量H1O16問題1：若電解水反應(yīng)生成0.64g氧氣，則反應(yīng)中消耗水的質(zhì)量是多少？0.64gx解：設(shè)消耗水的質(zhì)量為x。x0.64g=89x＝0.72g答：消耗水的質(zhì)量為0.72g。1×（16×2）

2H2O

2H2↑+O2↑2×（1×2+16）寫出化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)×相對分子質(zhì)量設(shè)未知數(shù)數(shù)學(xué)計(jì)算：列比例式

簡明答題寫出已知量、未知量求解找到所需比例關(guān)系918相對原子質(zhì)量H1O16新知探究通電學(xué)以致用0.64gx解：設(shè)高錳酸鉀的質(zhì)量為x。x0.64g=32316x＝6.32g答：至少應(yīng)放入高錳酸鉀的質(zhì)量為6.32g。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

△寫出化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)×相對分子質(zhì)量設(shè)未知數(shù)數(shù)學(xué)計(jì)算：列比例式

簡明答題寫出已知量、未知量求解找到所需比例關(guān)系2×(39+55+16×4)

1×(16×2)

相對原子質(zhì)量H1O16K39Mn55問題2：制取2瓶氧氣（約為0.64g），至少應(yīng)放入的高錳酸鉀的質(zhì)量是多少？2H2＋O2

2H2O（2）氫氣是有廣闊發(fā)展前途的清潔能源，氫氣在氧氣中燃燒生成水的反應(yīng)是氫能利用的化學(xué)基礎(chǔ)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：學(xué)以致用相對原子質(zhì)量H1O16點(diǎn)燃?xì)錃夂脱鯕庠邳c(diǎn)燃條件下生成水物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系分子個(gè)數(shù)比2∶1∶22×2

∶1×32∶2×18質(zhì)量守恒比例關(guān)系4∶32∶362H2＋O2

2H2O（2）氫氣是有廣闊發(fā)展前途的清潔能源，氫氣在氧氣中燃燒生成水的反應(yīng)是氫能利用的化學(xué)基礎(chǔ)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：學(xué)以致用相對原子質(zhì)量H1O16點(diǎn)燃?xì)錃夂脱鯕庠?/p>