中學(xué)化學(xué)方程式課后練習(xí)題集一、編寫說明本練習(xí)題集圍繞中學(xué)化學(xué)核心知識(shí)點(diǎn)——化學(xué)方程式，按"基礎(chǔ)鞏固→類型專項(xiàng)→轉(zhuǎn)化路徑→綜合應(yīng)用"的邏輯分層設(shè)計(jì)，覆蓋書寫規(guī)則、配平技巧、反應(yīng)類型、物質(zhì)轉(zhuǎn)化、推斷計(jì)算等關(guān)鍵能力點(diǎn)。題目選取典型案例，難度梯度合理，既適合課后鞏固，也可作為復(fù)習(xí)備考的專項(xiàng)訓(xùn)練素材。二、第一章基礎(chǔ)鞏固：化學(xué)方程式的書寫與配平目標(biāo)：掌握化學(xué)方程式的書寫原則（質(zhì)量守恒、客觀事實(shí)）、配平方法（最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶法）及符號(hào)規(guī)范（條件、氣體/沉淀符號(hào)）。（一）配平練習(xí)（用指定方法配平，寫完整方程式）1.最小公倍數(shù)法：\(\text{C}+\text{CO}_2\rightarrow\text{CO}\)（提示：氧原子最小公倍數(shù)為2）2.奇數(shù)配偶法：\(\text{Fe}+\text{O}_2\rightarrow\text{Fe}_3\text{O}_4\)（提示：先配平氧原子的奇數(shù)項(xiàng)）3.復(fù)雜方程式配平：\(\text{Cu}+\text{HNO}_3(\text{稀})\rightarrow\text{Cu(NO}_3\text{)}_2+\text{NO}+\text{H}_2\text{O}\)（提示：用"化合價(jià)升降法"配平氧化還原反應(yīng)）（二）書寫練習(xí)（根據(jù)事實(shí)寫方程式，注明條件與符號(hào)）1.鋁絲在氧氣中燃燒（化合反應(yīng)）2.實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制取氧氣（分解反應(yīng)，二氧化錳作催化劑）3.鐵釘與稀鹽酸反應(yīng)（置換反應(yīng)）4.氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)）5.一氧化碳還原氧化銅（氧化還原反應(yīng)，加熱條件）三、第二章反應(yīng)類型專項(xiàng)：分類與特征目標(biāo)：識(shí)別化合、分解、置換、復(fù)分解四大基本反應(yīng)類型，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)（化合價(jià)變化）。（一）化合反應(yīng)（"多變一"）1.生石灰（\(\text{CaO}\)）與水反應(yīng)生成熟石灰2.磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷（二）分解反應(yīng)（"一變多"）1.高錳酸鉀加熱分解（生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣）2.碳酸（\(\text{H}_2\text{CO}_3\)）不穩(wěn)定分解（三）置換反應(yīng)（"單質(zhì)+化合物→單質(zhì)+化合物"）1.鋅與稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）2.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)（金屬活動(dòng)性順序應(yīng)用）（四）復(fù)分解反應(yīng)（"化合物+化合物→化合物+化合物"，需滿足"沉淀、氣體或水"條件）1.氫氧化鈉溶液與稀硫酸中和2.氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)（生成硫酸鋇沉淀）（五）氧化還原反應(yīng)（標(biāo)注化合價(jià)變化，指出氧化劑/還原劑）1.\(\text{H}_2+\text{CuO}\rightarrow\text{Cu}+\text{H}_2\text{O}\)（加熱）2.\(\text{3CO}+\text{Fe}_2\text{O}_3\rightarrow\text{2Fe}+\text{3CO}_2\)（高溫）四、第三章常見物質(zhì)轉(zhuǎn)化：路徑與方程式目標(biāo)：掌握金屬、非金屬、酸堿鹽的典型轉(zhuǎn)化路徑，建立物質(zhì)間的聯(lián)系。（一）金屬及其化合物（以\(\text{Fe}\)為例）轉(zhuǎn)化路徑：\(\text{Fe}\rightarrow\text{Fe}_2\text{O}_3\rightarrow\text{FeCl}_3\rightarrow\text{Fe(OH)}_3\rightarrow\text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3\)1.鐵生銹（緩慢氧化）2.氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)3.氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)4.氫氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)（二）非金屬及其化合物（以\(\text{C}\)為例）轉(zhuǎn)化路徑：\(\text{C}\rightarrow\text{CO}\rightarrow\text{CO}_2\rightarrow\text{H}_2\text{CO}_3\rightarrow\text{CaCO}_3\)1.碳不完全燃燒生成一氧化碳2.一氧化碳完全燃燒生成二氧化碳3.二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸4.碳酸與氫氧化鈣溶液反應(yīng)（檢驗(yàn)二氧化碳）（三）酸堿鹽（以\(\text{NaOH}\)為例）轉(zhuǎn)化路徑：\(\text{NaOH}\rightarrow\text{Na}_2\text{CO}_3\rightarrow\text{NaCl}\rightarrow\text{NaNO}_3\)1.氫氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉2.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉3.氯化鈉與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸鈉五、第四章綜合應(yīng)用：推斷與計(jì)算目標(biāo)：提升邏輯推理（物質(zhì)推斷）和定量分析（方程式計(jì)算）能力。（一）推斷題（根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系寫方程式）1.已知轉(zhuǎn)化鏈：\(\text{單質(zhì)A}\rightarrow\text{氧化物B}\rightarrow\text{酸C}\rightarrow\text{鹽D}\)（A為常見非金屬），請(qǐng)以\(\text{A}=\text{S}\)為例，寫出各步反應(yīng)方程式。（二）計(jì)算型方程式題（規(guī)范步驟）1.12g鎂條在空氣中完全燃燒，生成氧化鎂的質(zhì)量是多少？（寫出"設(shè)→寫→找→算→答"完整過程）2.實(shí)驗(yàn)室用10g碳酸鈣與足量稀鹽酸反應(yīng)，能生成二氧化碳多少克？（\(\text{CaCO}_3+2\text{HCl}=\text{CaCl}_2+\text{H}_2\text{O}+\text{CO}_2↑\)）六、答案與解析第一章基礎(chǔ)鞏固答案（一）配平練習(xí)1.\(\text{C}+\text{CO}_2\xlongequal{高溫}2\text{CO}\)（最小公倍數(shù)法：氧原子配平后，碳原子調(diào)整）2.\(3\text{Fe}+2\text{O}_2\xlongequal{點(diǎn)燃}\text{Fe}_3\text{O}_4\)（奇數(shù)配偶法：先將\(\text{Fe}_3\text{O}_4\)的氧原子配為偶數(shù)，再調(diào)整鐵原子）3.\(3\text{Cu}+8\text{HNO}_3(\text{稀})=3\text{Cu(NO}_3\text{)}_2+2\text{NO}↑+4\text{H}_2\text{O}\)（化合價(jià)升降法：Cu升2價(jià)，N降3價(jià)，最小公倍數(shù)6，故Cu配3，NO配2，再調(diào)整其他原子）（二）書寫練習(xí)1.\(4\text{Al}+3\text{O}_2\xlongequal{點(diǎn)燃}2\text{Al}_2\text{O}_3\)（注意鋁的化合價(jià)為+3）2.\(2\text{H}_2\text{O}_2\xlongequal{\text{MnO}_2}2\text{H}_2\text{O}+\text{O}_2↑\)（催化劑寫在等號(hào)上方）3.\(\text{Fe}+2\text{HCl}=\text{FeCl}_2+\text{H}_2↑\)（生成亞鐵鹽，氣體符號(hào)）4.\(\text{Ca(OH)}_2+\text{Na}_2\text{CO}_3=\text{CaCO}_3↓+2\text{NaOH}\)（沉淀符號(hào)）5.\(\text{CO}+\text{CuO}\xlongequal{△}\text{Cu}+\text{CO}_2\)（加熱條件）第二章反應(yīng)類型專項(xiàng)答案（一）化合反應(yīng)1.\(\text{CaO}+\text{H}_2\text{O}=\text{Ca(OH)}_2\)（放熱反應(yīng)）2.\(4\text{P}+5\text{O}_2\xlongequal{點(diǎn)燃}2\text{P}_2\text{O}_5\)（大量白煙）（二）分解反應(yīng)1.\(2\text{KMnO}_4\xlongequal{△}\text{K}_2\text{MnO}_4+\text{MnO}_2+\text{O}_2↑\)（錳酸鉀為\(\text{K}_2\text{MnO}_4\)，注意配平）2.\(\text{H}_2\text{CO}_3=\text{H}_2\text{O}+\text{CO}_2↑\)（碳酸不穩(wěn)定）（三）置換反應(yīng)1.\(\text{Zn}+\text{H}_2\text{SO}_4=\text{ZnSO}_4+\text{H}_2↑\)（實(shí)驗(yàn)室制氫氣的最佳方案）2.\(\text{Cu}+2\text{AgNO}_3=\text{Cu(NO}_3\text{)}_2+2\text{Ag}\)（銅置換銀，溶液由無色變藍(lán)色）（四）復(fù)分解反應(yīng)1.\(2\text{NaOH}+\text{H}_2\text{SO}_4=\text{Na}_2\text{SO}_4+2\text{H}_2\text{O}\)（中和反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象）2.\(\text{BaCl}_2+\text{H}_2\text{SO}_4=\text{BaSO}_4↓+2\text{HCl}\)（硫酸鋇為不溶于酸的沉淀）（五）氧化還原反應(yīng)1.\(\text{H}_2+\text{CuO}\xlongequal{△}\text{Cu}+\text{H}_2\text{O}\)（氧化劑：\(\text{CuO}\)；還原劑：\(\text{H}_2\)）2.\(3\text{CO}+\text{Fe}_2\text{O}_3\xlongequal{高溫}2\text{Fe}+3\text{CO}_2\)（氧化劑：\(\text{Fe}_2\text{O}_3\)；還原劑：\(\text{CO}\)）第三章常見物質(zhì)轉(zhuǎn)化答案（一）金屬及其化合物（\(\text{Fe}\)為例）1.\(4\text{Fe}+3\text{O}_2+2n\text{H}_2\text{O}=2\text{Fe}_2\text{O}_3·n\text{H}_2\text{O}\)（簡(jiǎn)化為\(4\text{Fe}+3\text{O}_2=2\text{Fe}_2\text{O}_3\)，緩慢氧化）2.\(\text{Fe}_2\text{O}_3+6\text{HCl}=2\text{FeCl}_3+3\text{H}_2\text{O}\)（氧化鐵與酸反應(yīng)生成鹽和水）3.\(\text{FeCl}_3+3\text{NaOH}=\text{Fe(OH)}_3↓+3\text{NaCl}\)（紅褐色沉淀）4.\(2\text{Fe(OH)}_3+3\text{H}_2\text{SO}_4=\text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3+6\text{H}_2\text{O}\)（氫氧化鐵與酸反應(yīng)）（二）非金屬及其化合物（\(\text{C}\)為例）1.\(2\text{C}+\text{O}_2\xlongequal{點(diǎn)燃}2\text{CO}\)（不完全燃燒，有毒）2.\(2\text{CO}+\text{O}_2\xlongequal{點(diǎn)燃}2\text{CO}_2\)（完全燃燒，放熱）3.\(\text{CO}_2+\text{H}_2\text{O}=\text{H}_2\text{CO}_3\)（碳酸使紫色石蕊變紅）4.\(\text{H}_2\text{CO}_3+\text{Ca(OH)}_2=\text{CaCO}_3↓+2\text{H}_2\text{O}\)（澄清石灰水變渾濁）（三）酸堿鹽（\(\text{NaOH}\)為例）1.\(2\text{NaOH}+\text{CO}_2=\text{Na}_2\text{CO}_3+\text{H}_2\text{O}\)（氫氧化鈉變質(zhì)的原因）2.\(\text{Na}_2\text{CO}_3+2\text{HCl}=2\text{NaCl}+\text{H}_2\text{O}+\text{CO}_2↑\)（檢驗(yàn)碳酸鈉）3.\(\text{NaCl}+\text{AgNO}_3=\text{AgCl}↓+\text{NaNO}_3\)（白色沉淀，檢驗(yàn)氯離子）第四章綜合應(yīng)用答案（一）推斷題（\(\text{A}=\text{S}\)）1.\(\text{S}+\text{O}_2\xlongequal{點(diǎn)燃}\text{SO}_2\)（\(\text{A}→\text{B}\)，單質(zhì)氧化為氧化物）2.\(\text{SO}_2+\text{H}_2\text{O}=\text{H}_2\text{SO}_3\)（\(\text{B}→\text{C}\)，氧化物與水反應(yīng)生成酸）3.\(\text{H}_2\text{SO}_3+2\text{NaOH}=\text{Na}_2\text{SO}_3+2\text{H}_2\text{O}\)（\(\text{C}→\text{D}\)，酸與堿反應(yīng)生成鹽）（二）計(jì)算型方程式題1.解：設(shè)生成氧化鎂的質(zhì)量為\(x\)。\(2\text{Mg}