文昌中學2026屆高三上化學期中綜合測試試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、化學與社會、生活、技術和環(huán)境密切相關。下列有關說法中不正確的是（）A．有機溶劑（如乙醚、乙醇、苯、丙酮等）沸點低，極易被引燃，加熱時最好用水浴加熱B．石油裂解、海水制鎂、植物油制人造奶油都包含化學變化C．大分子化合物油脂在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子才能被吸收D．蘋果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理不同2、工業(yè)上用鉍酸鈉(NaBiNO3)檢驗溶液中的Mn2+，反應方程式為：4MnSO4+10NaBiO3+14H2SO4=4NaMnO4+5Bi(SO4)3+3Na2SO4+□，下列說法不正確的是（）A．“□”內(nèi)的物質(zhì)為水，配平系數(shù)為14 B．若生成1mol

NaMnO4,則轉(zhuǎn)移5mole-C．反應方程式中的硫酸可換為鹽酸 D．溶液中有Mn2+的現(xiàn)象是溶液變?yōu)樽霞t色3、CH3OH是重要的化工原料,工業(yè)上用CO與H2在催化劑作用下合成CH3OH,其反應為:CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）。按n(CO):n(H2)=1:2，向密閉容器中充入反應物,測得平衡時混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法中,正確的是A．p1<p2B．該反應的ΔH>0C．平衡常數(shù):K(A)=K(B)D．在C點時,CO轉(zhuǎn)化率為75%4、下列有關合成氨工業(yè)的敘述，可用勒夏特列原理來解釋的是（）A．使用鐵觸媒，使N2和H2混合氣體有利于合成氨B．高壓比常壓條件更有利于合成氨的反應C．5000C左右比室溫更有利于合成氨的反應D．合成氨時采用循環(huán)操作，可提高原料的利用率5、下列各組物質(zhì)之間通過一步反應能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化關系，且與表中條件也匹配的是選項XYZ箭頭上為反應條件或試劑AFeFeCl2FeCl3①通入少量Cl2BNa2CO3NaClNaHCO3②先通CO2、再通過量NH3CSiO2Na2SiO3H2SiO3③加熱DNaAlO2Al(OH)3Al2O3④加H2OA．A B．B C．C D．D6、研究發(fā)現(xiàn)空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應過程如下：①SO2+NO2→SO3+NO，②SO3+H2O→H2SO4，③2NO+O2→2NO2。NO2在上述過程中的作用，與H2SO4在下列變化中的作用相似的是（）A．潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶B．濃H2SO4滴入螢石(CaF2)中加熱生成HFC．木材棍插入濃H2SO4中變黑D．淀粉溶液加入稀H2SO4并加熱轉(zhuǎn)化為葡萄糖7、下列化學用語的表述正確的是()A．離子結構示意圖：可以表示16O2－，也可以表示18O2－B．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C．氯化銨的電子式為D．CO2的結構式為O—C—O8、向碳酸溶液中滴加NaOH溶液，測得碳酸中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化如下圖所示，下列說法不正確的是A．人體血液的pH＝7.35～7.45，其中含碳微粒以HCO3－、H2CO3為主B．除去NaCl溶液中Na2CO3的方法是向其中加入鹽酸至pH＝7C．pH＝10的溶液中c（H＋）＋c（Na＋）＝c（HCO3－）＋2c（CO32－）＋c（OH－）D．將CO2通入NaOH溶液制取Na2CO3，應大約控制pH>12.59、工業(yè)上利用Ga與NH3高溫條件下合成固體半導體材料氮化稼(GaN)同時有氫氣生成。反應中，每生成3molH2時放出30.8kJ的熱量。恒溫恒容密閉體系內(nèi)進行上述反應，下列有關表達正確的是A．I圖像中如果縱坐標為正反應速率，則t時刻改變的條件可以為升溫或加壓B．II圖像中縱坐標可以為鎵的轉(zhuǎn)化率C．III圖像中縱坐標可以為化學反應速率D．IV圖像中縱坐標可以為體系內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量10、屬于工業(yè)固氮的是A．N2與O2反應生成NO B．由NH3轉(zhuǎn)變成NH4HCO3C．N2與H2在一定條件下反應生成NH3 D．豆科植物的根瘤吸收氮11、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．Na2O B．SO3 C．Cu D．NaCl溶液12、將幾滴KSCN(SCN－是“類鹵離子”)溶液加入酸性的含有Fe3＋的溶液中，溶液變成紅色，將該紅色溶液分為兩份，①一份中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；②向另一份中通入SO2，紅色也褪去。下列說法不正確的是A．①紅色褪去的原因是KMnO4將SCN－氧化，使Fe(SCN)3消失B．②紅色褪去的原因是SO2將SCN－還原C．②紅色褪去的原因是SO2將Fe3＋還原為Fe2＋D．SCN－在適當條件下可失去電子被氧化劑氧化為(SCN)213、等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5∶7，則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能分別是()A．甲、乙中都是鋁過量 B．甲中酸過量，乙中鋁過量C．甲中鋁過量，乙中堿過量 D．甲中酸過量，乙中堿過量14、短周期主族元素W、M、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。W的族序數(shù)是周期數(shù)的3倍，X原子的最外層只有一個電子，Y是地殼中含量最多的金屬元素，Z在同周期中原子半徑最小。下列說法正確的是（）A．Y在元素周期表中位置為第三周期第Ⅲ族B．X2W2中陰、陽離子數(shù)之比均為1∶1C．M、Z兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較：M<ZD．鹽XZW與濃鹽酸反應，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含XZW的溶液15、莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶液經(jīng)常用于定量滴定實驗。下列有關說法正確的是（）A．配制0.1mol?L-1莫爾鹽溶液500mL，需莫爾鹽19.6克B．可與含F(xiàn)e2+、HClO、H+、Cl-微粒的溶液大量共存C．加入過量Ba（OH）2溶液發(fā)生反應：2Ba2++2SO42-+Fe2++2OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）2↓D．取樣，加入濃NaOH溶液并加熱，出現(xiàn)可讓藍色石蕊試紙變紅的氣體，證明含NH4+16、下列說法正確的是（）A．液態(tài)HCl、固態(tài)AgCl均不導電，所以HCl、AgCl是非電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．金剛石、石墨、14C是碳元素的同素異形體D．混合物：淀粉、自來水、水玻璃、醫(yī)用酒精二、非選擇題（本題包括5小題）17、查爾酮類化合物G是黃酮類藥物的主要合成中間體，其中一種合成路線如下：已知：①A為芳香烴；C不能發(fā)生銀鏡反應；D具有弱酸性且能發(fā)生銀鏡反應，核磁共振氫譜顯示其有4種氫。②+③+H2O回答下列問題：(1)A的結構簡式為_____，D中含氧官能團的名稱為______。(2)由A生成B的反應類型為_______。(3)由B生成C的化學方程式為__________。(4)G的結構簡式為________。(5)寫出化合物F同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式：________。①苯環(huán)上有2個對位取代基②能發(fā)生銀鏡反應③能發(fā)生水解反應(6)以甲苯和丙酮()為原料，設計制備有機物的合成路線：_____(用流程圖表示，無機試劑任選)。18、衣康酸M是制備高效除臭劑、粘合劑等多種精細化學品的重要原料，可經(jīng)下列反應路線得到(部分反應條件已略)。已知：①R-CH2-Cl+NaCN→R-CH2-CN+NaCl②R-CH2-CN+NaOH+H2O→R-CH2-COONa+NH3完成下列填空：(1)A的結構簡式是_____________，M中官能團的名稱是________________，(2)寫出B→C的化學反應方程式________________________________________。寫出G的結構簡式______________________________________(3)反應a與反應b的先后順序不能顛倒，解釋原因：_________________________________________________________________________。(4)寫出由A和1,3—丁二烯1:1共聚所得高聚物的結構簡式____________________________(5)請設計由CH2=CHCH2OH制備CH2=CHCOOH的合成路線(無機試劑任選)________________________________________。19、用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制0.5mol/L的稀硫酸480mL。（1）選用的主要玻璃儀器除量筒和玻璃棒外還需要有：①___②___③___。（2）簡要回答下列問題①所需濃硫酸的體積為___mL；②如果實驗室有10mL、20mL、50mL的量筒應選用___mL的量筒最好，量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，將使?jié)舛萠__（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）。③在轉(zhuǎn)入容量瓶前，燒杯中液體應___，否則會使?jié)舛萠__。④定容時必須使溶液凹液面與刻度線相平，若俯視會使?jié)舛萠__。20、某學生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?1)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由________色變?yōu)開_______色，并________為止。(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是__________。A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)(3)某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol·L－1鹽酸的體積/mL滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依據(jù)上表數(shù)據(jù)計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度___________。21、鉛（Pb）與碳同主族，位于元素周期表中第六周期。（1）鉛筆中無“鉛”，鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土。①石墨和金剛石的關系是_____；A．同位素

B．同素異形體

C．同分異構體

D．同系物②一種黏土的主要成分是Al2[(OH)4Si2O5]，用氧化物的形式表示其組成_______。（2）化合物中鉛只有+2和+4兩種價態(tài)，且+4價的化合物不穩(wěn)定。①PbO2固體與濃鹽酸混合共熱，有黃綠色氣體生成。寫出反應的化學方程式_____；②將PbO2固體加入到Mn(NO3)2和硝酸的混合液中，固體逐漸溶解，溶液變紫色。如果反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是5:2，則該反應的氧化產(chǎn)物是_____；③已知PbO是堿性氧化物，PbO2是酸性氧化物，而Pb3O4則可看作兩種氧化物按一定比例混合而成。寫出Pb3O4與硝酸混合發(fā)生非氧化還原反應的離子方程式______。（3）已知PbSO4

不溶于水，但可溶于醋酸銨（CH3COONH4）溶液，形成澄清溶液。①PbSO4溶于CH3COONH4的原因可能是_____；②把醋酸鉛溶液滴入Na2S溶液中，有黑色沉淀生成，其反應的離子方程式為_______；③鉛蓄電池的使用PbO2和Pb為電極材料，稀硫酸為電解質(zhì)溶液。在電池工作過程中，如果轉(zhuǎn)移了2mol電子，則提供電子的電極質(zhì)量將增加______g。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】A.水浴加熱的溫度較低，則一些有機溶劑(如乙醚、乙醇、苯、丙酮等)沸點低極易被引燃，加熱時最好用水浴加熱，故A正確；B.石油裂解、海水制鎂、植物油制人造奶油都有新物質(zhì)生成，都包含化學變化，故B正確；C.油脂為高級脂肪酸甘油酯，水解生成高級脂肪酸(或鹽)、甘油，故C錯誤；D.紙張久置變黃因為紙張纖維間的空隙中會滲入很多霉菌之類的真菌孢子，蘋果久置變黃是因為所含二價鐵離子被氧化生成三價鐵離子，二者原理不相同，故D正確；故選：C。2、C【解析】A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷口內(nèi)的物質(zhì)為水，配平系數(shù)為14，故A正確；B.NaMnO4～5e-，若生成1molNaMnO4，則轉(zhuǎn)移5mole-，故B正確；C.鹽酸可被NaBiO3氧化，故C不正確；D.該反應中Mn2+→，溶液中有Mn2+的現(xiàn)象是溶液變?yōu)樽霞t色，故D正確。故選C。3、D【分析】A．增大壓強平衡向正反應方向移動；B．由圖可知，升高溫度，平衡逆向移動，該反應的△H＜0；C．平衡常數(shù)只與溫度有關；D．設向密閉容器充入了1molCO和2molH2，利用三段法進行數(shù)據(jù)分析計算．【詳解】A．由300℃時，增大壓強，平衡正向移動，CH3OH的體積分數(shù)增大，所以p1＞p2，故A錯誤；B．圖可知，升高溫度，CH3OH的體積分數(shù)減小，平衡逆向移動，則該反應的△H＜0，故B錯誤；C．A、B處的溫度不同，平衡常數(shù)與溫度有關，故平衡常數(shù)不等，故C錯誤；D．設向密閉容器充入了1molCO和2molH2，CO的轉(zhuǎn)化率為x，則CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）起始120變化x2xx結束1-x2-2xx在C點時，CH3OH的體積分數(shù)=x/(1-x＋2-2x+x)=0.5，解得x=0.75，故D正確；故選D。4、B【詳解】合成氨反應中，需要綜合考慮反應速率、反應物的轉(zhuǎn)化率（壓強保持在10MPa～30MPa）、催化劑活性（溫度控制在400～500℃左右）之間的關系；合成氨反應是一個正反應體積減少的放熱反應，故加壓有利于合成氨氣，而高溫不利于平衡右移，循環(huán)操作、使用催化劑不會改變平衡，故選B。5、C【解析】A．①②③發(fā)生FeHClFeCl2Cl2FeCl3ZnFe，④發(fā)生FeCl3FeFeCl2，①不能通過與氯氣反應實現(xiàn)，選項AB．②中應先通入氨氣，再通入二氧化碳，轉(zhuǎn)化可實現(xiàn)，但②條件不合理，選項B錯誤；C．①②③發(fā)生SiO2NaOHNa2SiO3HClH2SiO3△SiO2，④H2SiO3發(fā)生NaOHNa2SiO3，選項C正確；D．氧化鋁不溶于水，與水不反應，④不能發(fā)生，選項D錯誤；答案選C。6、D【解析】試題分析：①②③兩式相加，NO2作催化劑，A、利用濃硫酸的吸水性，故錯誤；B、反應是CaF2＋H2SO4=CaSO4＋2HF，利用濃硫酸的酸性，故錯誤；C、利用濃硫酸的脫水性，故錯誤；D、淀粉在稀硫酸的作用下發(fā)生水解，即稀硫酸作催化劑，故正確?？键c：考查硫酸的性質(zhì)等知識。7、A【解析】A.由離子結構示意圖可知表示為氧元素形成的離子，若中子數(shù)為8時，表示為16O2－，若中子數(shù)為10時，表示為18O2－，A項正確；B.根據(jù)比例模型的原子半徑可知，可以表示甲烷分子，Cl的原子半徑大于C的原子半徑，不可以表示四氯化碳分子，B項錯誤；C.氯化銨的電子式為，C項錯誤；D.CO2的結構式為O=C=O，D項錯誤；答案選A。8、B【詳解】A．人體血液的pH=7.35～7.45，圖中分析可知，其中含碳微粒以HCO3-、H2CO3為主，故A正確；B．當pH=7時含碳微粒是HCO3-和H2CO3，應是在pH=3.5全部除凈，故B錯誤；C．pH=10的溶液中存在碳酸氫鈉和碳酸鈉，溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，故C正確；D．將CO2通入NaOH溶液制取Na2CO3，大約控制pH＞12.5含碳微粒以碳酸根離子形式存在，將CO2通入NaOH溶液制取Na2CO3，故D正確；故答案為B。9、A【詳解】A．I圖象中如果縱坐標為正反應速率，升高溫度或增大壓強，反應速率增大，圖象符合題意，A正確；B．Ga是固體，沒有濃度可言，不能計算其轉(zhuǎn)化率，B錯誤；C．Ga是固體，其質(zhì)量不影響反應速率，C錯誤；D．反應方程式為2Ga（s）+2NH3（g）2GaN（s）+3H2（g）△H＜0，相同壓強下，升高溫度，平衡逆向移動，平均相對分子質(zhì)量增大；相同溫度下，增大壓強，平衡逆向移動，平均相對分子質(zhì)量增大，D錯誤；答案選A。10、C【解析】A．閃電時N2轉(zhuǎn)化為NO，屬于自然固氮，故A不選；B．由NH3轉(zhuǎn)變成NH4HCO3，氮元素化合價不變，不屬于固氮，故B不選；C．工業(yè)合成氨是N2與H2在一定條件下反應生成NH3，屬于人工固氮，故C選；D．豆科作物根瘤菌將N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物，屬于生物固氮，屬于生物固氮，故D不選；故選C。11、A【詳解】A.氧化鈉在熔融狀態(tài)時能電離出Na+和O2-，是電解質(zhì)，故A選。B.SO3溶于水和水反應生成硫酸，硫酸能電離出氫離子和硫酸根離子，但不是SO3電離出來的，熔融狀態(tài)下的SO3也不導電，故SO3是非電解質(zhì)，故B不選；C.銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C不選；D.NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不選故選A?！军c睛】電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下，能夠?qū)щ娀衔?，導電的離子必須是本身提供的，一般包括：酸、堿、多數(shù)的鹽、部分金屬氧化物等。12、B【解析】試題分析：A、三價鐵離子遇到硫氰酸鉀會發(fā)生絡合反應：Fe3++3SCN-＝Fe(SCN)3，顯紅色。高錳酸鉀具有強氧化性，可以將SCN-氧化，使紅色消失，A正確；B、SO2中硫元素為+4價，如果還原SCN-，則二氧化硫中的硫?qū)⒆優(yōu)?6價，而SCN－須繼續(xù)降低，但SCN-中碳元素顯+4價，不能氧化+4價的硫，氮元素顯－3價，化合價不能再降低，硫元素的化合價為－2價，也不能氧化+4價的硫，所以對于SCN－，無論原子團還是其中原子，均無法氧化二氧化硫。Fe3+具有氧化性，二氧化硫具有還原性，反應生成硫酸根離子、亞鐵離子和氫離子，所以②中紅色褪去，反應的離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++4H++SO42-，B錯誤；C、根據(jù)B中分析可知C正確；D、高錳酸鉀具有強氧化性，可以將SCN-氧化為(SCN)2，相當于鹵素單質(zhì)X2，D正確，答案選B?？键c：考查鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變；二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗以及氧化還原反應的應用等13、C【詳解】若酸堿均過量時，生成的氫氣的量相同，與生成氫氣的體積比為5∶7，相矛盾，根據(jù)方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，酸堿的量相同時，堿消耗的Al多，則Al與鹽酸反應時，鹽酸消耗完畢，Al與堿反應時，Al消耗完畢，綜上所述，答案為C。【點睛】酸堿過量時，相同的Al生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為1：1；酸堿相同時，Al足量時，生成的氫氣的物質(zhì)的量之比為1：3；題目給定為5：7，則堿足量。14、D【分析】短周期主族元素W、M、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。W的族序數(shù)是周期數(shù)的3倍，W只能位于第二周期，族序數(shù)為6，則W為O元素；X原子的最外層只有一個電子，其原子序數(shù)大于O，則X為Na元素；M介于O、Na之間，且為主族元素，則M為F元素；Y是地殼中含量最多的金屬元素，則Y為Al元素；Z在同周期中原子半徑最小，Z位于第三周期，為Cl元素，以此解答該題?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知：W為O，M為F，X為Na，Y為Al，Z為C1元素。A、Y為Al，在元素周期表中位置為第三周期第ⅢA族，故A錯誤；B、X2W2為Na2O2，陰、陽離子數(shù)之比為1:2，故B錯誤；C、非金屬性F>Cl，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HF>HCl，故C錯誤；D、XZW為NaClO，NaClO與濃鹽酸反應生成氯氣，氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成次氯酸鈉、氯化鈉和水，故D正確；故選D。15、A【解析】配制0.1mol?L-1莫爾鹽溶液500mL，需要0.05mol的摩爾鹽，所以質(zhì)量為0.05×392=19.6g，選項A正確。Fe2+和HClO會發(fā)生氧化還原反應，所以不共存，選項B錯誤。加入過量Ba（OH）2溶液，除題目給出的反應以外，氫氧根還要和銨根離子反應，選項C錯誤。銨根離子的檢驗應該是：取樣，加入濃NaOH溶液并加熱，出現(xiàn)可讓紅色石蕊試紙變藍的氣體，證明含NH4+，選項D錯誤。16、D【分析】在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物為電解質(zhì)，在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物為非電解質(zhì)，以此來解答?！驹斀狻緼.液態(tài)HCl溶于水能導電，固態(tài)AgCl溶熔化狀態(tài)下能導電，又屬于化合物，所以液態(tài)HCl、固態(tài)AgCl是電解質(zhì)，A項錯誤；B.NH3和CO2本身不能電離出離子，與水反應生成的一水合氨或碳酸電解質(zhì)溶液能導電，則NH3、CO2屬于非電解質(zhì)，B項錯誤；C.金剛石、石墨是碳元素的同素異形體，但14C是原子，不是碳元素的同素異形體，C項錯誤；D.淀粉、自來水、水玻璃、醫(yī)用酒精均是由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的混合物，D項正確；答案選D?！军c睛】掌握非電解質(zhì)的判斷方法是解此題的關鍵。需要注意的是，判斷給出的物質(zhì)是不是非電解質(zhì)要先判斷該物質(zhì)屬不屬于化合物，若為化合物，再進一步該物質(zhì)再判斷特定條件（或者熔融狀態(tài)）下能否導電，進而做出最終判斷，若是單質(zhì)或者混合物，則一定不屬于非電解質(zhì)。常見的非電解質(zhì)有二氧化碳、二氧化硫、氨氣以及蔗糖和酒精等，學生需要理解并謹記。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基、醛基加成反應2+O22+2H2O【分析】根據(jù)D的性質(zhì)及前后物質(zhì)的特點得出D為，D和NaOH反應生成E()，根據(jù)信息②得到F()，根據(jù)信息③說明C中含有羰基，B發(fā)生氧化反應得到B，A含有碳碳雙鍵，再根據(jù)A的分子式得到A()，則B為，B發(fā)生催化氧化得到C()，C和F反應生成G()?！驹斀狻?1)根據(jù)前面分析得到A的結構簡式為，D()中含氧官能團的名稱為羥基、醛基；故答案為：；羥基、醛基。(2)由A()生成B()的反應類型為加成反應；故答案為：加成反應。(3)由B催化氧化反應生成C的化學方程式為2+O22+2H2O；故答案為：2+O22+2H2O。(4)根據(jù)C和F反應生成G，其結構簡式為；故答案為：。(5)化合物F()同時符合①苯環(huán)上有2個對位取代基，②能發(fā)生銀鏡反應，③能發(fā)生水解反應，說明為甲酸酯，其結構簡式為；故答案為：。(6)甲苯和溴蒸汽在光照條件下反應生成，在NaOH溶液加熱條件下水解生成，催化氧化生成，和丙酮()反應生成，其合成路線為；故答案為：?！军c睛】有機推斷是?？碱}型，主要考查根據(jù)題中信息進行分析并分子式或結構簡式的推斷，主要方法是順推、逆推、兩邊向中間、中間向兩邊的推斷。18、碳碳雙鍵、羧基如果先消去再氧化，則氧化羥基時碳碳雙鍵也可能被氧化或；CH2=CHCH2OHCH3-CHClCH2OHCH3-CHClCOOHCH2=CHCOONaCH2=CHCOOH【分析】C與NaCN發(fā)生信息(1)的反應生成D，根據(jù)D的結構可知，C為，由B、C的分子式可知，B脫去1分子HCl發(fā)生消去反應生成C，結合A的分子式可知，A含有C=C雙鍵，與氯氣發(fā)生加成反應生成B，則B為、A為；由F的結構可知，D與氯氣發(fā)生加成反應生成E，E發(fā)生信息(2)中的水解反應得到F，故E為；為防止羥基氧化時，C=C雙鍵被氧化，故F先發(fā)生氧化反應生成G，G發(fā)生消去反應、酸化后得到M，故G為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A為，根據(jù)M()的結構可知，含有官能團為：碳碳雙鍵、羧基，故答案為：；碳碳雙鍵、羧基；(2)B→C的化學方程式為：，G的結構簡式為：，故答案為：；；(3)如果先消去再氧化，則氧化羥基時碳碳雙鍵也可能被氧化，故反應a與反應b的先后次序不能顛倒，故答案為：如果先消去再氧化，則氧化羥基時碳碳雙鍵也可能被氧化；(4)由A()和1，3—丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)1:1共聚所得高聚物的結構簡式為或，故答案為：或；(5)由CH2=CHCH2OH制備CH2=CHCOOH，需要將醇羥基氧化生成羧基，在氧化前需要保護碳碳雙鍵，因此合成路線為CH2=CHCH2OHCH3-CHClCH2OHCH3-CHClCOOHCH2=CHCOONaCH2=CHCOOH，故答案為：CH2=CHCH2OHCH3-CHClCH2OHCH3-CHClCOOHCH2=CHCOONaCH2=CHCOOH。19、小燒杯500mL容量瓶膠頭滴管13.620偏低冷卻至室溫偏高偏高【詳解】（1）用液體濃溶液稀釋以配制稀溶液時，需要用量筒量取濃溶液的體積，然后放到小燒杯中溶解，使用玻璃棒攪拌，冷至室溫后轉(zhuǎn)移入容量瓶，定容時需使用膠頭滴管。因為實驗室沒有480mL規(guī)格的容量瓶，所以應選擇500mL的容量瓶。答案為：①小燒杯②500mL容量瓶③膠頭滴管（2）①c(濃)=mol/L所需濃硫酸的體積為。答案為：13.6②如果實驗室有10mL、20mL、50mL的量筒應選用20mL的量筒最好。答案為：20量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后，濃硫酸的濃度減小，直接量取將使?jié)舛绕?。答案：偏低③在轉(zhuǎn)入容量瓶前，燒杯中液體應冷卻至室溫。答案：冷卻至室溫否則會使溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高。答案：偏高④定容時必須使溶液凹液面與刻度線相平，若俯視，則導致溶液體積減小，使所配溶液濃度偏高。答案：偏高20、錐形瓶中溶液顏色變化黃橙在半分鐘內(nèi)不變色D1．1144mol·L－1【分析】(1)酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；滴定終點時溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變色；(2)根據(jù)c(待測)=分析不當操作對V(標準)的影響，以此判斷濃度的誤差；(3)先分析數(shù)據(jù)的有效性，然后求出平均消耗的V(鹽酸)，接著根據(jù)鹽酸和NaOH反應求出c(NaOH)?！驹斀狻?1)酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，選擇甲基橙作指示劑時，滴定終點時溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不變色，故答案為錐形瓶中溶液顏色變化；黃；橙；半分鐘內(nèi)不變色；(2)A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸，標準液被稀釋，造成V(標準)偏大，根據(jù)c(待測)=分析，測定c(待測)偏大，故A錯誤；B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，對V(標準)無影響，根據(jù)c(待測)=分析，測定c(待測)無影響，故B錯誤；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V(標準)偏大，根據(jù)c(待測)=分析，測定c(待測)偏大，故C錯誤；D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)，造成V(標準)偏小，根據(jù)c(待測)=分析，測定c(待測)偏小，故D正確；故選D；(3)第二次實驗誤差較大，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V(鹽酸)=26.11mL，