備戰(zhàn)中考化學(xué)易錯(cuò)題選擇題綜合題含答案解析一、選擇題1．已知甲乙丙丁在金屬活動(dòng)性順序中的位置如下圖，下列判斷不正確的是A．甲的金屬活動(dòng)性在甲乙丙丁中最強(qiáng) B．丙與稀鹽酸或稀硫酸不反應(yīng)C．乙應(yīng)該是鐵 D．丁是一種廉價(jià)金屬答案：D解析：D【解析】試題分析：在金屬活動(dòng)順序表中，金屬的位置越靠前，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，甲乙丙丁中，甲的為最靠前，甲的金屬活動(dòng)性最強(qiáng)，A正確；在金屬活動(dòng)順序表中，排在H前的金屬能和常見(jiàn)酸的發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣，H后的不能，B正確；在金屬活動(dòng)順序表中，排在Zn、Sn間的是鐵，C正確；在金屬活動(dòng)順序表中，排在最后的是金，是貴重金屬，D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：金屬活動(dòng)順序表及其意義2．向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量的Zn和Cu的混合粉末，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液，下列說(shuō)法正確的是A．向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生B．向?yàn)V液中加入稀鹽酸，可能有沉淀產(chǎn)生C．濾渣中一定有Ag，一定無(wú)Zn和CuD．濾液中一定有Cu(NO3)2，可能有Zn(NO3)2和AgNO3答案：B解析：B【解析】【分析】【詳解】向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量的Zn和Cu的混合粉末，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知，金屬鋅先與硝酸銀溶液反應(yīng)，然后金屬銅在于硝酸銀溶液反應(yīng)，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液，說(shuō)明金屬鋅完全反應(yīng)，已發(fā)生金屬銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)，使溶液顯藍(lán)色；證明濾渣中一定有金屬銀可能有金屬銅。一定沒(méi)有金屬鋅；濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀；故答案選擇B。3．等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬的粉末，與足量的稀硫酸反應(yīng)（反應(yīng)后甲、乙、丙三種金屬均顯+2價(jià)），生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A．三種金屬的活潑性：乙＞甲＞丙B．生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙C．相對(duì)原子質(zhì)量：甲＞乙＞丙D．消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙答案：C解析：C【解析】【分析】【詳解】金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)速率越快，那么三種金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱為乙＞甲＞丙；依據(jù)圖形，生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙，則消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙；

物質(zhì)的質(zhì)量可以用相對(duì)原子質(zhì)量表示，相對(duì)原子質(zhì)量越小，生成的氣體的質(zhì)量越多，故相對(duì)原子質(zhì)量：丙＞乙＞甲。故選C。4．等質(zhì)量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng)，下列圖象能正確生產(chǎn)氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間之間關(guān)系的是（）A． B．C． D．答案：B解析：B【解析】【分析】【詳解】等質(zhì)量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng)，只有氫離子得電子生成氫氣，根據(jù)原子守恒得到生成氫氣質(zhì)量相等，因?yàn)榻饘倩顫娦圆煌瑢?dǎo)致反應(yīng)速率不同，金屬活潑性越強(qiáng)，其反應(yīng)速率越大導(dǎo)致反應(yīng)時(shí)間越短，金屬活潑性Mg＞Zn＞Fe，所以反應(yīng)速率大小順序是Mg＞Zn＞Fe，則反應(yīng)時(shí)間大小順序是Fe＞Zn＞Mg。故選B。【點(diǎn)睛】金屬活潑性不同導(dǎo)致反應(yīng)速率不同，金屬活潑性越強(qiáng)，其反應(yīng)速率越大導(dǎo)致反應(yīng)時(shí)間越短。5．為探究Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序，某興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的四組實(shí)驗(yàn)方案，你認(rèn)為不可行的是（）A．B．C．D．答案：A解析：A【解析】A、銅不能將硫酸亞鐵中的鐵置換出來(lái)，說(shuō)明鐵的活動(dòng)性比銅的強(qiáng)；銀不能將硫酸亞鐵中的鐵置換出來(lái)，說(shuō)明鐵的活動(dòng)性比銀的強(qiáng)。但沒(méi)有比較出銅和銀的活動(dòng)性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；B、銅不能將硫酸亞鐵中的鐵置換出來(lái)，說(shuō)明鐵的活動(dòng)性比銅的強(qiáng)；銅能將硝酸銀中的銀置換出來(lái)，說(shuō)明銅的活動(dòng)性比銀的強(qiáng)，故三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是鐵、銅、銀，正確；C、鐵能將硫酸銅中的銅置換出來(lái)，說(shuō)明鐵的活動(dòng)性比銅的強(qiáng)；銀不能將硫酸銅中的銅置換出來(lái)，說(shuō)明銅的活動(dòng)性比銀的強(qiáng)，故三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是鐵、銅、銀，正確；D、銅與稀鹽酸不反應(yīng)，說(shuō)明銅位于氫的后面；鐵能與稀鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明鐵位于氫的前面；銅能將硝酸銀中的銀置換出來(lái)，說(shuō)明銅的活動(dòng)性比銀的強(qiáng)，故三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是鐵、銅、銀，正確。故選A。點(diǎn)睛：判斷三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱最簡(jiǎn)單的方法有兩種：用中間的金屬和兩邊金屬的溶液或中間金屬的溶液和兩邊的金屬。如判斷鐵、銅、銀的活動(dòng)性順序，方法有：硫酸亞鐵溶液、銅、硝酸銀溶液或鐵、硫酸銅溶液、銀。6．下列反應(yīng)中不屬于置換反應(yīng)的是（）A．一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)得到鐵B．鐵與稀硫酸反應(yīng)得到氫氣C．氫氣與氧化銅反應(yīng)得到銅和水D．鎂與稀鹽酸反應(yīng)得到氫氣答案：A解析：A【解析】A、一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)得到鐵和二氧化碳的反應(yīng)中，反應(yīng)物是兩種化合物，生成物是一種單質(zhì)和一種化合物，不屬于置換反應(yīng)．故正確；B、鐵與稀硫酸反應(yīng)得到氫氣和硫酸亞鐵的反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物，屬于置換反應(yīng)．故錯(cuò)誤；C、氫氣與氧化銅反應(yīng)得到銅和水的反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物，屬于置換反應(yīng)．故錯(cuò)誤；D、鎂與稀鹽酸反應(yīng)得到氫氣和氯化鎂的反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物，屬于置換反應(yīng)．故錯(cuò)誤；故選A．【點(diǎn)評(píng)】解答本題要充分理解置換反應(yīng)概念的含義，只有這樣才能對(duì)反應(yīng)類型做出正確的判斷．7．某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示，下列敘述不正確的是A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B．該反應(yīng)中原子沒(méi)有發(fā)生改變C．該反應(yīng)生成了兩種物質(zhì) D．參加反應(yīng)的CO2和H2分子個(gè)數(shù)比為1：3答案：A解析：A【解析】【詳解】由化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2CO2+6H2C2H4+4H2O；A、該反應(yīng)的生成物是兩種化合物，不符合置換反應(yīng)的特點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B、由微粒的變化可知，該化學(xué)變化中沒(méi)有發(fā)生改變的微粒是原子，故B正確；C、由微粒的變化可知，該反應(yīng)生成了兩種物質(zhì)，故C正確；D、由方程式可知，參加反應(yīng)的CO2和H2分子個(gè)數(shù)比為2：6＝1：3，故D正確。故選A。8．如圖所示，在等臂杠桿兩端各系一個(gè)等質(zhì)量的鐵球，調(diào)平后將分別浸沒(méi)在稀H2SO4和CuSO4溶液中，一段時(shí)間后，杠桿將會(huì)（）A．右端上翹 B．左端上翹 C．保持平衡 D．無(wú)法判斷答案：B解析：B【解析】【分析】鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅?！驹斀狻胯F和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，隨著反應(yīng)進(jìn)行，鐵球質(zhì)量減小，溶液密度增大，浮力增大，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，生成的銅附著在鐵球表面，鐵球質(zhì)量增大，溶液密度減小，浮力減小，因此一段時(shí)間后，杠桿將會(huì)左端上翹。故選B?！军c(diǎn)睛】金屬活動(dòng)順序表中，氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。9．隨著生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品越來(lái)越受到人們的歡迎。為了防止富脂食品氧化變質(zhì)和受潮，生產(chǎn)廠家往往在食品包裝袋中放入裝有某些化學(xué)物質(zhì)的小袋。你認(rèn)為放在這些小袋中的物質(zhì)應(yīng)該是（）A．蔗糖和無(wú)水硫酸銅 B．食鹽和生石灰C．還原鐵粉和生石灰 D．燒堿和生石灰答案：C解析：C【解析】A．無(wú)水硫酸銅能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故A錯(cuò)誤；B．生石灰能防止食品受潮，但食鹽不能防止食物被氧化，故B錯(cuò)誤；C．還原鐵粉能吸收氧氣并發(fā)生反應(yīng)，生石灰則能吸收水分，故C正確；D．燒堿與生石灰都能吸收水分，但不能防止食物被氧化，故D錯(cuò)誤；故選C。10．X、Y、Z代表三種金屬，將金屬X、Y、Z分別放入稀硫酸中，觀察到的現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象，Y、Z逐漸溶解并產(chǎn)生大量氣泡。將Y放入ZCl2溶液中，發(fā)現(xiàn)Y表面有Z析出。則X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ〢．X>Y>ZB．Y>X>ZC．Y>Z>XD．Z>Y>X答案：C解析：C【解析】【詳解】將金屬X、Y、Z分別放入稀硫酸中，Y、Z逐漸溶解并產(chǎn)生大量氣泡，說(shuō)明Y、Z的活動(dòng)性比氫強(qiáng)，X的活動(dòng)性沒(méi)有氫強(qiáng)，將Y放入ZCl2溶液中，發(fā)現(xiàn)Y表面有Z析出，由此可以得出Y的活動(dòng)性比Z強(qiáng)，綜上可以得出三種金屬的活動(dòng)性為Y>Z>X。故選C。11．能驗(yàn)證Zn、Cu、Ag三種金屬活動(dòng)性順序的一組試劑是A．Zn、Ag、CuSO4溶液B．Zn、Cu、Ag、H2SO4溶液C．Cu、Ag、ZnSO4溶液D．Ag、ZnSO4溶液、CuSO4溶液答案：A解析：A【解析】【分析】【詳解】A、金屬鋅能置換出金屬銅，說(shuō)明鋅比銅活潑，Ag不能置換出金屬銅，說(shuō)明銅比銀活潑，能驗(yàn)證金屬活動(dòng)性順序；B、銅、銀不能和硫酸反應(yīng)，無(wú)法驗(yàn)證金屬銅和金屬銀的活動(dòng)性；C、銅、銀不能和硫酸鋅反應(yīng)，無(wú)法驗(yàn)證金屬銅和銀的活動(dòng)性；D、銀和硫酸鋅、硫酸銅都不反應(yīng)，無(wú)法驗(yàn)證金屬鋅和金屬銅的活動(dòng)性；故選A。12．向一定量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得濾液和濾渣，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。由此判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．濾液的顏色呈藍(lán)色 B．濾液中可能存在Fe2+C．濾液中一定含有Zn2+ D．濾渣中一定含有Fe和Cu，可能含有Zn答案：A解析：A【解析】【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，銅、鋅、鐵的活動(dòng)性順序?yàn)殇\>鐵>銅，向FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，鋅先與硫酸銅的反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，多余的鋅與硫酸亞鐵的反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得濾液和濾渣，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，所以濾渣中一定含有鐵、銅，可能含有鋅。【詳解】A、向FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，鋅先與硫酸銅的反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，多余的鋅與硫酸亞鐵的反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得濾液和濾渣，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明硫酸銅反應(yīng)完全，濾液中一定不含硫酸銅，所以濾液顏色一定不會(huì)顯藍(lán)色，故A不正確；B、鋅先與硫酸銅的反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，多余的鋅與硫酸亞鐵的反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，加入的鋅可能置換出一部分鐵，則濾液中可能存在Fe2+，故B正確；C、鋅先與硫酸銅的反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，多余的鋅與硫酸亞鐵的反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，濾液中一定含有Zn2+，故C正確；D、鋅先與硫酸銅的反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，多余的鋅與硫酸亞鐵的反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明有鐵生成，濾渣中一定含有Fe和Cu，可能含有Zn，故D正確。故選A?！军c(diǎn)睛】在金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。13．將過(guò)量的鐵粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液里，攪拌，使其充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾紙上留下的金屬是A．只有Ag B．Fe、Zn C．Fe、Ag D．Ag、Zn、Fe答案：C解析：C【解析】試題分析：過(guò)量的鐵粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液里，攪拌，因?yàn)殍F的活動(dòng)性大于銀小于鋅屬于能置換出銀，濾紙上留下的金屬是Fe、Ag。故選Ｃ．考點(diǎn)：金屬的活動(dòng)性14．金屬R與CuCl2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：R+CuCl2＝RCl2+Cu，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)是置換反應(yīng) B．金屬R活動(dòng)性比Cu強(qiáng)C．金屬R可能是鋁 D．該反應(yīng)前后R的化合價(jià)發(fā)生了改變答案：C解析：C【解析】A、該反應(yīng)是由單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)和新化合物，故符合置換反應(yīng)的定義，故A正確；B、金屬R能夠?qū)⒙然~中的銅置換出來(lái)，說(shuō)明金屬R比銅活潑，故B正確；C、化合物中鋁元素的化合價(jià)是+3，不可能生成AlCl2，故R不可能是鋁，故錯(cuò)誤；D、反應(yīng)前R是單質(zhì)，化合價(jià)為0，反應(yīng)后R以化合態(tài)存在，化合價(jià)不為0，故化合價(jià)一定改變了，故正確。故選C。15．對(duì)甲、乙、丙三種金屬活動(dòng)性的實(shí)驗(yàn)研究過(guò)程如下：（1）取大小相等的三種金屬片，分別放入硫酸銅溶液中，一段時(shí)間后，甲、丙表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，乙沒(méi)有現(xiàn)象．（2）取大小相等的甲、丙兩種金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中，甲、丙表面都產(chǎn)生氣泡，但甲產(chǎn)生氣泡的速率明顯比丙的快．則甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性順序是（）A．甲＞丙＞乙 B．丙＞乙＞甲 C．甲＞乙＞丙 D．丙＞甲＞乙答案：A解析：A【解析】①取大小相等的三種金屬片，分別放入相同的CuSO4溶液中，一段時(shí)間后，X、Z表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，Y沒(méi)有現(xiàn)象，可判斷X、Z的活動(dòng)性比Cu強(qiáng)而Y的活動(dòng)性不如Cu強(qiáng)．②取大小相等的X、Z兩種金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中，X、Z表面都產(chǎn)生氣泡，但X產(chǎn)生氣泡的速度明顯比Z的快，可判斷在金屬活動(dòng)性順序中，X、Z都位于氫之前且X的活動(dòng)性比Z強(qiáng)．綜合以上分析，則X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序是X＞Z＞Y；故選A．【點(diǎn)評(píng)】金屬活動(dòng)性順序中位于氫之前的金屬能從酸中置換出氫，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能將活動(dòng)性弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．16．自從央行公告第四套人名幣1角硬幣從2016年11月1日起只收不付后，“菊花1角”身價(jià)飛漲。一個(gè)很重要的原因是，“菊花1角”材質(zhì)特殊導(dǎo)致日漸稀少，其使用了鋁鋅材質(zhì)。鋁、鋅元素的部分信息如下，則說(shuō)法正確的是()A．鋁比鋅的金屬活潑性更弱B．相等質(zhì)量的鋁和鋅和足量稀硫酸反應(yīng)，鋁產(chǎn)生的氫氣多C．鋅原子的最外層電子數(shù)比鋁多17D．鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為答案：B解析：B【解析】【詳解】A、鋁比鋅的金屬活潑性更強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B、由產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=，可知，相等質(zhì)量的鋁和鋅和足量稀硫酸反應(yīng)，鋁產(chǎn)生的氫氣多，故B正確；C、由于最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，鋅原子的核外電子數(shù)比鋁多17，不是最外層電子數(shù)比鋁多17，故C錯(cuò)誤；D、由元素周期表中一個(gè)格的含義可知，鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為26.98，單位是“1”，故D錯(cuò)誤。故選：B。17．某化學(xué)興趣小組為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了下圖所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)（其中金屬均已打磨，且形狀、大小相同；所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、用量也相同）。下列判斷中，錯(cuò)誤的是（）A．通過(guò)上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)，不能判斷出四種金屬的活動(dòng)性順序B．若增加一個(gè)銅鋅活動(dòng)性比較的實(shí)驗(yàn)，則可判斷出四種金屬的活動(dòng)性順序C．通過(guò)實(shí)驗(yàn)①和③的反應(yīng)劇烈程度，可以判斷出鐵和鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱D．通過(guò)實(shí)驗(yàn)②的反應(yīng)現(xiàn)象，可以判斷出銅和銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱答案：B解析：B【解析】【分析】在金屬活動(dòng)順序表中，排在氫前邊的金屬能和酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣。金屬的位置越靠前，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)。位置靠前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)?！驹斀狻竣勹F和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，說(shuō)明鐵的活動(dòng)性比氫強(qiáng)；②銅與硝酸銀反應(yīng)，說(shuō)明銅比銀的活動(dòng)性強(qiáng)；③鋅與鹽酸反應(yīng)說(shuō)明鋅的活動(dòng)性比氫的強(qiáng)；①③對(duì)比，鋅比鐵反應(yīng)快，說(shuō)明鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)；但是不能比較銅和鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱，若增加一個(gè)銅鐵活動(dòng)性比較的實(shí)驗(yàn)，則可判斷出四種金屬的活動(dòng)性順序。故選B。18．在CuCl2和AlCl3的混合溶液中，加入過(guò)量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，留在濾紙上的物質(zhì)是A．Cu B．Cu和Al C．Zn和Cu D．Cu、Al和Zn答案：C解析：C【解析】金屬活動(dòng)性鋁＞鋅＞鋁，在CuCl2和AlCl3的混合溶液中只有銅排在鋅的后面，所以銅全部被置換出來(lái)，而鋁不會(huì)被過(guò)濾出來(lái)，由于加入過(guò)量的鋅粉，所以還含有鋅。點(diǎn)睛：金屬與鹽溶液反應(yīng)時(shí)：（1）在金屬活動(dòng)性順序中只要排在前面的金屬就能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，而與H的位置無(wú)關(guān)。但K、Ca、Na等金屬例外，由于它們過(guò)于活潑，不與溶液中的鹽發(fā)生置換反應(yīng)，而是先與溶液中的水發(fā)生置換反應(yīng)。（2）鐵與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成二價(jià)亞鐵鹽。（3）用同種金屬置換不同的鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動(dòng)性順序中較后的金屬首先被置換出來(lái)。用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬先被排在金屬活動(dòng)性順序中較前的金屬置換出來(lái)。另外，若有一種金屬和多種混合鹽溶液反應(yīng)，最先反應(yīng)的是最不活潑的那個(gè)金屬的鹽溶液。19．X、Y、Z為三種金屬，已知①X+H2SO4=XSO4+H2↑②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z③Y與稀硫酸不反應(yīng)，則下列符合要求的X、Y、Z分別是（）A．FeCuAg B．CuHgAg C．MgZnFe D．FeAgCu答案：A解析：A【解析】試題分析：X、Y、Z為三種金屬，已知①X+H2SO4=XSO4+H2↑，說(shuō)明了活動(dòng)性X＞氫；②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z，說(shuō)明了活動(dòng)性Y＞Z；③Y與稀硫酸不反應(yīng)，說(shuō)明了Y的金屬活動(dòng)性比氫弱，即H＞Z。A、Fe、Cu、Ag，符合上述條件，故選項(xiàng)正確。B、銅的金屬活動(dòng)性比氫弱，Cu、Hg、Ag不符合上述條件，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、鐵的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng)，Mg、Zn、Fe不符合上述條件，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、銀的金屬活動(dòng)性比銅弱，F(xiàn)e、Ag、Cu應(yīng)不符合上述條件，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A?？键c(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用20．將過(guò)量的鐵粉投入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾出剩余的鐵和生成的銅，在濾液里含有的溶質(zhì)是（）A．FeSO4B．CuSO4C．Fe2(SO4)3D．H2SO4答案：A解析：A【解析】【分析】【詳解】A、在金屬活動(dòng)性順序中，鐵>氫>銅。過(guò)量的鐵能將硫酸、硫酸銅全部反應(yīng)，且都生成硫酸亞鐵，所以濾液中只含F(xiàn)eSO4，符合題意；B、因?yàn)殍F粉過(guò)量，硫酸銅應(yīng)和鐵粉反應(yīng)完，所以濾液中不含CuSO4，該選項(xiàng)不符合題意；C、鐵和硫酸、硫酸銅反應(yīng)，都是生成硫酸亞鐵，不是Fe2(SO4)3，該選項(xiàng)不符合題意；D、因?yàn)殍F粉過(guò)量，硫酸應(yīng)和鐵粉反應(yīng)完，所以濾液中不含H2SO4，該選項(xiàng)不符合題意。故選A。【點(diǎn)睛】鐵跟酸和鹽發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)生成物中鐵元素一定顯+2價(jià)。二、選擇題21．利用廢舊電池銅帽（含Cu、Zn）提取Cu，并得到ZnSO4溶液，主要轉(zhuǎn)化流程如圖。已知：①反應(yīng)條件已略去；②Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O。則下列說(shuō)法正確的是A．為加快銅帽反應(yīng)溶解的速率，過(guò)程I宜控制在80℃左右進(jìn)行B．過(guò)程II中，只有兩種元素的化合價(jià)發(fā)生變化C．過(guò)程III的物質(zhì)D選用稀鹽酸D．溶液E經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出硫酸鋅晶體答案：D【解析】【詳解】A、為加快銅帽反應(yīng)溶解的速率，過(guò)程I宜控制在107.35℃以下進(jìn)行，因?yàn)檫^(guò)氧化氫的閃點(diǎn)為107.35℃，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、溶液A中的溶質(zhì)有硫酸鋅、硫酸銅和硫酸三種物質(zhì)，物質(zhì)B解析：D【解析】【詳解】A、為加快銅帽反應(yīng)溶解的速率，過(guò)程I宜控制在107.35℃以下進(jìn)行，因?yàn)檫^(guò)氧化氫的閃點(diǎn)為107.35℃，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、溶液A中的溶質(zhì)有硫酸鋅、硫酸銅和硫酸三種物質(zhì)，物質(zhì)B為金屬鋅，鋅分別與稀硫酸、硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)中鋅、銅、氫三種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、固體C中含有鋅、銅兩種金屬單質(zhì)，為得到硫酸鋅，加入的物質(zhì)D應(yīng)為稀硫酸，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、溶液E中的溶質(zhì)為硫酸鋅，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出硫酸鋅晶體，選項(xiàng)正確，故填D。22．小明設(shè)計(jì)了右圖裝置探究“微粒是不斷運(yùn)動(dòng)的”，一段時(shí)間后，可觀察到紫紅色石蕊變紅色，則A物質(zhì)是()A．濃氨水 B．濃硫酸 C．生石灰 D．濃鹽酸答案：D【解析】試題分析：能夠使得紫紅色石蕊變紅色的物質(zhì)是一種酸，而濃鹽酸具有揮發(fā)性，而濃硫酸具有吸水性。故選D．考點(diǎn)：酸堿的性質(zhì)解析：D【解析】試題分析：能夠使得紫紅色石蕊變紅色的物質(zhì)是一種酸，而濃鹽酸具有揮發(fā)性，而濃硫酸具有吸水性。故選D．考點(diǎn)：酸堿的性質(zhì)23．要驗(yàn)證Mg、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序，最好選用的試劑組是（）A．Cu、FeCl2、MgCl2 B．Fe、CuSO4、MgCl2C．Fe、Cu、MgCl2 D．Mg、CuSO4、FeSO4答案：B【解析】【分析】要證明三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，可采用金屬和鹽溶液反應(yīng)，在金屬活動(dòng)性順序表中只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。Mg、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性為Mg＞Fe解析：B【解析】【分析】要證明三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，可采用金屬和鹽溶液反應(yīng)，在金屬活動(dòng)性順序表中只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。Mg、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性為Mg＞Fe＞Cu?！驹斀狻緼、銅與FeCl2溶液、MgCl2溶液都不反應(yīng)，沒(méi)法證明，故A不正確；B、Fe可以和CuSO4溶液反應(yīng)置換出銅，證明鐵比銅活潑、不能和MgCl2溶液反應(yīng)，證明鎂比鐵活潑，故B正確；C、鐵、銅都不能與MgCl2溶液反應(yīng)，沒(méi)法證明，故C不正確；D、Mg與CuSO4、FeSO4溶液都能反應(yīng)，只能說(shuō)明鎂的活動(dòng)性比鐵、銅強(qiáng)，沒(méi)法證明鐵與銅活動(dòng)性強(qiáng)弱，故D不正確；故選：B?！军c(diǎn)睛】本題難度不大，掌握金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用是解題關(guān)鍵。驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性順序，一般利用“三取中”的方法，選取活動(dòng)性處于中間的金屬與其它兩金屬的鹽溶液反應(yīng)或取中間金屬的鹽溶液與另外兩種金屬單質(zhì)反應(yīng)。24．下列關(guān)于氫氧化鈉的描述中錯(cuò)誤的是A．俗名苛性鈉、火堿或燒堿B．氫氧化鈉固體露置在空氣中易變質(zhì)C．易溶于水，溶于水時(shí)吸收大量的熱D．是重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于肥皂、紡織、印染等工業(yè)答案：C【解析】【詳解】A、氫氧化鈉俗稱苛性鈉、火堿或燒堿，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、氫氧化鈉固體露置在空氣中易變質(zhì)，是因?yàn)闅溲趸c能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、氫氧化鈉易溶于水解析：C【解析】【詳解】A、氫氧化鈉俗稱苛性鈉、火堿或燒堿，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、氫氧化鈉固體露置在空氣中易變質(zhì)，是因?yàn)闅溲趸c能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、氫氧化鈉易溶于水，放熱，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、氫氧化鈉是重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于肥皂、紡織、印染等工業(yè)，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：C。氫氧化鈉俗稱苛性鈉、火堿或燒堿，易溶于水，放熱，能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水。本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。25．在一次實(shí)驗(yàn)室開放日活動(dòng)中，小剛同學(xué)取出一無(wú)色溶液，向其中滴加酚酞試液后溶液變成紅色。小剛同學(xué)作出的下列結(jié)論中正確的是A．該溶液的pH小于7 B．該溶液能使石蕊試液變成藍(lán)色C．該溶液一定是堿的溶液 D．該溶液顯酸性答案：B【解析】【分析】取出一無(wú)色溶液，向其中滴加酚酞試液后溶液變成紅色，說(shuō)明溶液顯堿性【詳解】A、堿性溶液pH大于7，故A錯(cuò)誤；B、堿性溶液能使石蕊溶液變藍(lán)，故B正確；C、堿性不一定是堿的解析：B【解析】【分析】取出一無(wú)色溶液，向其中滴加酚酞試液后溶液變成紅色，說(shuō)明溶液顯堿性【詳解】A、堿性溶液pH大于7，故A錯(cuò)誤；B、堿性溶液能使石蕊溶液變藍(lán)，故B正確；C、堿性不一定是堿的溶液，比如碳酸鈉是鹽，其溶液也顯堿性，故C錯(cuò)誤；D、分析得知D錯(cuò)誤；故選B。26．將一定量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，二者恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖如圖。由此分析下列說(shuō)法不正確的是（）A．反應(yīng)前后溶液對(duì)外不顯電性B．反應(yīng)前后溶劑質(zhì)量不變C．反應(yīng)后溶液呈中性D．圖中A代表水分子答案：B【解析】【分析】氫氧化鈉溶液可以電離出氫氧根離子和鈉離子，稀鹽酸電離出氫離子和氯離子，氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)，氫氧根離子和氫離子生成水，鈉離子和氯離子生成氯化鈉?！驹斀狻緼、溶液中陽(yáng)離解析：B【解析】【分析】氫氧化鈉溶液可以電離出氫氧根離子和鈉離子，稀鹽酸電離出氫離子和氯離子，氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)，氫氧根離子和氫離子生成水，鈉離子和氯離子生成氯化鈉?！驹斀狻緼、溶液中陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)和陰離子所帶的電荷數(shù),電量相等,電性相反,故溶液對(duì)外不顯電性，故A正確；B.、氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)后生成水和氯化鈉,溶劑質(zhì)量增加，故B不正確；C、恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液中溶質(zhì)為氯化鈉,溶液顯中性，故C正確；D、氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)后生成水和氯化鈉，圖中有鈉離子和氯離子了，故A代表水分子,故D正確。故選B?！军c(diǎn)睛】酸堿中和反應(yīng)其實(shí)是離子之間的反應(yīng)，生成鹽和水。27．取石灰石與稀鹽酸充分反應(yīng)后的溶液A，向其逐滴加入碳酸鈉溶液，并用pH數(shù)字探測(cè)儀連續(xù)監(jiān)測(cè)，得曲線如圖（pH為縱坐標(biāo)，時(shí)間為橫坐標(biāo)）。則下列說(shuō)法不正確的是（）A．溶液A中的溶質(zhì)有兩種B．A、B段觀察到有氣泡產(chǎn)生C．B、C段滴入紫色石蕊，溶液呈無(wú)色D．D、E兩點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)種類相同答案：C【解析】【分析】石灰石與稀鹽酸充分反應(yīng)生成氯化鈣和二氧化碳和水，由圖可知，A點(diǎn)溶液呈酸性,故石灰石和鹽酸反應(yīng)時(shí),鹽酸過(guò)量,B反應(yīng)完全，溶液顯中性，當(dāng)加入過(guò)量的碳酸鈉溶于水，由于碳酸鈉溶液顯弱解析：C【解析】【分析】石灰石與稀鹽酸充分反應(yīng)生成氯化鈣和二氧化碳和水，由圖可知，A點(diǎn)溶液呈酸性,故石灰石和鹽酸反應(yīng)時(shí),鹽酸過(guò)量,B反應(yīng)完全，溶液顯中性，當(dāng)加入過(guò)量的碳酸鈉溶于水，由于碳酸鈉溶液顯弱堿性，故溶液變成堿性了。【詳解】A、通過(guò)圖象的變化關(guān)系,A點(diǎn)溶液呈酸性,故石灰石和鹽酸反應(yīng)時(shí),鹽酸過(guò)量,反應(yīng)后剩余溶液中含HC1、CaCl2,故溶液A中溶質(zhì)有兩種，故A正確；B、當(dāng)往HCl、CaCl2的溶液中滴加碳酸鈉溶液時(shí),Na2CO3要先與HCl反應(yīng),故A、B段現(xiàn)察到有氣泡產(chǎn)生，故B正確；C、B、C段溶液呈中性,滴入紫色石蕊,溶液呈紫色，故C不正確；D、D、E兩點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)種類相同,都含兩種:NaCl、Na2CO3，故D正確。故選C?！军c(diǎn)睛】溶液之間的反應(yīng)要注意反應(yīng)物的量之間的關(guān)系。28．推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列推理合理的是（）A．氧化物中都含有氧元素，則含有氧元素的化合物一定是氧化物B．燃燒需要同時(shí)滿足三個(gè)條件，故破壞其中一個(gè)條件就可以滅火C．堿溶液能使酚酞變紅，則能使酚酞變紅的一定是堿溶液D．化學(xué)變化伴隨著能量的變化，則有能量變化的一定是化學(xué)變化答案：B【解析】【分析】氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素的化合物，化學(xué)變化伴隨著能量的變化，但有能量變化的不一定是化學(xué)變化，也可能是物理變化?！驹斀狻緼、氧化物含有氧元素，但含氧元素解析：B【解析】【分析】氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素的化合物，化學(xué)變化伴隨著能量的變化，但有能量變化的不一定是化學(xué)變化，也可能是物理變化。【詳解】A、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故A不正確；B、燃燒需要同時(shí)滿足三個(gè)條件，只要破壞燃燒三個(gè)條件中的任何一個(gè)條件即可達(dá)到滅火的目的，故B正確。C、堿溶液能使酚酞變紅，則能使酚酞變紅的不一定是堿溶液，也可能是碳酸鈉等鹽溶液，故C不正確；D、化學(xué)變化伴隨著能量的變化，但有能量變化的不一定是化學(xué)變化，也可能是物理變化，如水汽化吸熱，故D不正確。故選B。【點(diǎn)睛】滅火方法：清除可燃物、隔絕氧氣、降低溫度至可燃物著火點(diǎn)以下。29．醋酸(化學(xué)式為C2H4O2)是食醋的主要成分，其水溶液顯酸性。下列有關(guān)醋酸的說(shuō)法不正確的是A．醋酸中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大B．醋酸是由碳、氫、氧三種元素組成的C．向醋酸溶液中滴加紫色石蕊試液，紫色石蕊試液變紅色D．一個(gè)醋酸分子中含有兩個(gè)氫分子和一個(gè)氧分子答案：D【解析】A、醋酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為：（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8，其中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，正確；B、根據(jù)醋酸(C2H4O2)的化學(xué)式可知，醋酸是由碳、氫、氧解析：D【解析】A、醋酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為：（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8，其中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，正確；B、根據(jù)醋酸(C2H4O2)的化學(xué)式可知，醋酸是由碳、氫、氧三種元素組成的，正確；C、醋酸是一種酸，其水溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，正確；D、一個(gè)醋酸分子中含有4個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子，分子中不含其他分子，錯(cuò)誤。故選D。點(diǎn)睛：結(jié)合新信息，靈活運(yùn)用化學(xué)式的意義是解題的關(guān)鍵。30．小明將未經(jīng)砂布打磨的鋁條放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，用壓強(qiáng)傳感器測(cè)得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)和反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖所示，下列分析中不正確的是（）A．AB段的化學(xué)反應(yīng)是：Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2OB．A點(diǎn)鹽酸濃度最低C點(diǎn)鹽酸濃度最大C．CD段壓強(qiáng)變化的主要影響因素是氣體溫度D．D、E兩點(diǎn)處的氣體壓強(qiáng)相等答案：B【解析】試題分析：A因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在空氣中形成一層致密的氧化鋁薄膜，將未經(jīng)砂布打磨的鋁條放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，氧化鋁先和稀鹽酸反應(yīng)，沒(méi)有氣體產(chǎn)生，所以壓強(qiáng)不變，正確；B、A點(diǎn)解析：B【解析】試題分析：A因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在空氣中形成一層致密的氧化鋁薄膜，將未經(jīng)砂布打磨的鋁條放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，氧化鋁先和稀鹽酸反應(yīng)，沒(méi)有氣體產(chǎn)生，所以壓強(qiáng)不變，正確；B、A點(diǎn)時(shí)反應(yīng)還沒(méi)有開始，所以鹽酸的濃度最大，C點(diǎn)時(shí)完全反應(yīng)鹽酸濃度最低，錯(cuò)誤；C、由于鋁和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，完全反應(yīng)以后，隨著冷卻,氣壓會(huì)降低，正確；D、完全反應(yīng)以后不再產(chǎn)生氣體，所以D、E兩點(diǎn)處的氣體壓強(qiáng)相等，正確?？键c(diǎn)：考查鋁和氧化鋁與酸反應(yīng)的有關(guān)性質(zhì)的知識(shí)。31．關(guān)于硫酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．稀硫酸與鋅反應(yīng)可制得氫氣 B．稀硫酸可用于除鐵銹C．可將水注入濃硫酸中進(jìn)行稀釋 D．濃硫酸可用來(lái)干燥氫氣答案：C【解析】【分析】【詳解】A、稀硫酸能和鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，正確，但是不符合題意；B、稀硫酸能和鐵銹的主要成分氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，正確，但是不符合題意；C、在稀釋濃硫酸的時(shí)候應(yīng)該將解析：C【解析】【分析】【詳解】A、稀硫酸能和鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，正確，但是不符合題意；B、稀硫酸能和鐵銹的主要成分氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，正確，但是不符合題意；C、在稀釋濃硫酸的時(shí)候應(yīng)該將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢的倒入水中，并且用玻璃棒不斷地?cái)嚢?，錯(cuò)誤；D、濃硫酸具有吸水性，可以用來(lái)干燥氫氣，正確，但是不符合題意。故選C。32．下列有關(guān)量的描述正確的是（）A．氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量是16g B．用10ｍＬ量筒量取9.5ｍＬ蒸餾水C．pH試紙測(cè)得某溶液的pH為7.8 D．空氣中氧氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21％答案：B【解析】本題考查的是相對(duì)原子質(zhì)量的概念及其計(jì)算方法，實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的探究，空氣的成分及各成分的體積分?jǐn)?shù)。A、相對(duì)原子質(zhì)量是有單位的，其單位為“1”，只不過(guò)省略了，所以氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量是解析：B【解析】本題考查的是相對(duì)原子質(zhì)量的概念及其計(jì)算方法，實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的探究，空氣的成分及各成分的體積分?jǐn)?shù)。A、相對(duì)原子質(zhì)量是有單位的，其單位為“1”，只不過(guò)省略了，所以氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量是16；不是16g，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、用量筒量取一定體積的液體，要選擇量程比所量取液體體積略大的量筒，所以可以用10mL量筒量取9.5mL蒸餾水，故B說(shuō)法正確；C、pH試紙只能粗略的測(cè)pH值的整數(shù)值，無(wú)法精確到小數(shù)點(diǎn)，所以pH試紙不能測(cè)得某溶液的pH為7.8，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、根據(jù)空氣中的成分以體積含量計(jì)算，氧氣約占21%，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。故選B33．質(zhì)量相等的金屬鎂和鋁分別加入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的兩份稀硫酸中，反應(yīng)完畢后，金屬均有剩余。則反應(yīng)兩種溶液質(zhì)量關(guān)系是（）A．相等B．鎂反應(yīng)后的溶液質(zhì)量大C．鋁反應(yīng)后的溶液質(zhì)量大D．無(wú)法比較答案：B【解析】【分析】將質(zhì)量相等的金屬鎂和鋁分別加入質(zhì)量相等、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的兩份稀硫酸中，反應(yīng)完畢后，金屬均有剩余，說(shuō)明硫酸全部參加反應(yīng)，溶液的溶質(zhì)由硫酸變?yōu)榱蛩猁}。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，消耗解析：B【解析】【分析】將質(zhì)量相等的金屬鎂和鋁分別加入質(zhì)量相等、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的兩份稀硫酸中，反應(yīng)完畢后，金屬均有剩余，說(shuō)明硫酸全部參加反應(yīng)，溶液的溶質(zhì)由硫酸變?yōu)榱蛩猁}。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，消耗相同質(zhì)量的硫酸，生成硫酸鎂和硫酸鋁的質(zhì)量比為120∶114，假設(shè)硫酸溶液都為100g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)都為9.8%。根據(jù)題意設(shè)生成MgSO4的質(zhì)量為x，Al2(SO4)3的質(zhì)量為y。解得x=12g解得y=11.4g由此可以得出以下結(jié)論：質(zhì)量相等的金屬鎂和鋁分別加入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的兩份稀硫酸中，反應(yīng)完畢后，金屬均有剩余。則生成的硫酸鎂、硫酸鋁質(zhì)量不相等?！驹斀狻緼、反應(yīng)前硫酸溶液的質(zhì)量相等，反應(yīng)完畢后，金屬均有剩余，說(shuō)明反應(yīng)過(guò)程中硫酸全部反應(yīng)，分別轉(zhuǎn)化為硫酸鎂、硫酸鋁，由于反應(yīng)過(guò)程中水的質(zhì)量沒(méi)有變化，生成的硫酸鎂、硫酸鋁質(zhì)量不相等，所以反應(yīng)后兩種溶液質(zhì)量不相等，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、由計(jì)算可知，等質(zhì)量的硫酸完全反應(yīng)生成的硫酸鎂質(zhì)量比硫酸鋁質(zhì)量大，所以鎂反應(yīng)后的溶液質(zhì)量大，選項(xiàng)B正確；C、由計(jì)算可知，等質(zhì)量的硫酸完全反應(yīng)生成的硫酸鋁質(zhì)量比硫酸鎂質(zhì)量小，所以鋁反應(yīng)后的溶液質(zhì)量小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、通過(guò)計(jì)算可以比較生成物質(zhì)量大小，也可以比較反應(yīng)后溶液質(zhì)量大小，所以選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】根據(jù)算的質(zhì)量相等且金屬過(guò)量，說(shuō)明生成氫氣質(zhì)量相等，本題還可以通過(guò)比較生成等質(zhì)量的氫氣時(shí)溶液增重大小，得出正確結(jié)論。34．一次實(shí)驗(yàn)開放日活動(dòng)中，小楊同學(xué)取出一無(wú)色溶液，向其中滴加酚酞試液后變紅色．小楊同學(xué)做出的下列結(jié)論中，不正確的是（）A．該溶液能使石蕊試液變成藍(lán)色B．該溶液的pH大于7C．該溶液中的溶質(zhì)一定是某種堿D．該溶液顯堿性答案：C【解析】【分析】由題意可知：能使酚酞試液變紅的溶液呈堿性，【詳解】A、堿性溶液能使石蕊試液變藍(lán)，故正確；B、堿性溶液的pH大于7，故正確；C、堿性溶液的溶質(zhì)不一定是堿，也可能是某種鹽解析：C【解析】【分析】由題意可知：能使酚酞試液變紅的溶液呈堿性，【詳解】A、堿性溶液能使石蕊試液變藍(lán)，故正確；B、堿性溶液的pH大于7，故正確；C、堿性溶液的溶質(zhì)不一定是堿，也可能是某種鹽，比如碳酸鈉，故錯(cuò)誤；D、該溶液呈堿性，故正確；故選C。【點(diǎn)睛】本題考查了常見(jiàn)指示劑以及與溶液酸堿性的關(guān)系，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．35．為比較X、Y、Z三種金屬活動(dòng)性大小，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)。下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是()A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．X＞Y、Z＞Y D．Y＞X、Y＞Z答案：A【解析】【詳解】現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀鹽酸中，X產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)，說(shuō)明X的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng)，Y的金屬活動(dòng)性比氫弱，即X＞H＞Y；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過(guò)解析：A【解析】【詳解】現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀鹽酸中，X產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)，說(shuō)明X的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng)，Y的金屬活動(dòng)性比氫弱，即X＞H＞Y；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在Y表面有銀析出，而Z沒(méi)有變化，說(shuō)明Y的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，Z的金屬活動(dòng)性比銀弱，即Y＞Ag＞Z；則X、Y和Z的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篨＞Y＞Z。故選A。【點(diǎn)睛】在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，據(jù)此判斷能否發(fā)生反應(yīng)，進(jìn)而可確定三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序。36．下列實(shí)驗(yàn)操作符合規(guī)范要求的是（）A．讀出液體體積 B．稀釋濃硫酸C．點(diǎn)燃酒精燈 D．檢查裝置氣密性答案：D【解析】【詳解】試題分析：A、量取液體時(shí)，視線沒(méi)與液體的凹液面最低處保持水平，故A錯(cuò)誤；B、濃硫酸的稀釋方法：將濃硫酸沿著容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒攪拌，故B錯(cuò)誤；C、點(diǎn)燃酒精燈應(yīng)該解析：D【解析】【詳解】試題分析：A、量取液體時(shí)，視線沒(méi)與液體的凹液面最低處保持水平，故A錯(cuò)誤；B、濃硫酸的稀釋方法：將濃硫酸沿著容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒攪拌，故B錯(cuò)誤；C、點(diǎn)燃酒精燈應(yīng)該用火柴，不得用燃著的酒精燈引燃，故C錯(cuò)誤；D、檢查裝置氣密性的方法：把導(dǎo)管的一端浸沒(méi)在水里，手掌緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，裝置不漏氣；圖中所示操作正確．故選D37．為比較X、Y、Z三種金屬活動(dòng)性大小，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（）金屬X產(chǎn)生氫氣金屬Y無(wú)明顯變化金屬Y表面析出銀金屬Z無(wú)明顯變化A． B． C．、 D．、答案：A【解析】【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行分析，在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)?！驹斀狻繉加入稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣，說(shuō)解析：A【解析】【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行分析，在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)?！驹斀狻繉加入稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣，說(shuō)明活動(dòng)性X＞H；將Y加入稀鹽酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明活動(dòng)性H＞Y；將Y加入硝酸銀溶液中，有銀析出，說(shuō)明活動(dòng)性Y＞Ag；將Z、Y加入硝酸銀溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明活動(dòng)性Ag＞Z，故金屬活動(dòng)性為：X＞Y＞Z；故選A?！军c(diǎn)睛】氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。38．鈦(Ti)和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室探究Ti、Mg、Cu的活潑性順序。他們?cè)谙嗤瑴囟认拢〈笮∠嗤娜N金屬薄片，分別投入等體積等濃度足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象如下：金屬TiMgCu金屬表面現(xiàn)象放出氣泡速度緩慢放出氣泡速度快無(wú)變化下列有關(guān)三種金屬的說(shuō)法正確的是（）A．三種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是Ti、Mg、CuB．若Ti粉中混有Mg，提純Ti時(shí)可用稀鹽酸除去MgC．Ti和稀鹽酸不反應(yīng)D．溫度、金屬表面積、鹽酸濃度等因素都會(huì)影響反應(yīng)速率答案：D【解析】【詳解】A、金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)的劇烈程度就越強(qiáng)，根據(jù)表格中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象——Mg放出氣泡速度快，Ti放出氣泡速度緩慢，Cu無(wú)變化，可知金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是Mg、Ti、Cu解析：D【解析】【詳解】A、金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)的劇烈程度就越強(qiáng)，根據(jù)表格中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象——Mg放出氣泡速度快，Ti放出氣泡速度緩慢，Cu無(wú)變化，可知金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是Mg、Ti、Cu，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、因?yàn)門i和Mg都與稀鹽酸反應(yīng)，故不能用稀鹽酸除去Mg，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、因?yàn)門i和稀鹽酸反應(yīng)觀察到放出氣泡速度緩慢，故Ti和稀鹽酸反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、影響反應(yīng)速率的因素有很多，例如金屬本身的性質(zhì)、溫度、金屬表面積、鹽酸濃度等，故選項(xiàng)正確。故選D。39．為探究CO2與NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)，某興趣小組將CO2持續(xù)通入一定濃度一定量的NaOH溶液中，用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)技術(shù)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH和溫度變化，結(jié)果如圖1、圖2所示（實(shí)驗(yàn)條件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分別約為11.0和8.5）。下列說(shuō)法不正確的是A．二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)放熱B．圖1中，BC段發(fā)生的反應(yīng)是CO2＋Na2CO3＋H2O＝2NaHCO3C．圖1中，pH＝12時(shí)對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)只含Na2CO3和NaHCO3D．對(duì)于現(xiàn)象不明顯的反應(yīng)，可通過(guò)現(xiàn)代技術(shù)手段實(shí)現(xiàn)反應(yīng)過(guò)程的“可視化”答案：C【解析】【詳解】A．根據(jù)圖2，可知在反應(yīng)過(guò)程中，溶液的溫度在升高，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；B．根據(jù)圖1可知，在BC段溶液的pH減少趨勢(shì)變緩，發(fā)生的反應(yīng)是CO2+Na2CO3+H2解析：C【解析】【詳解】A．根據(jù)圖2，可知在反應(yīng)過(guò)程中，溶液的溫度在升高，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；B．根據(jù)圖1可知，在BC段溶液的pH減少趨勢(shì)變緩，發(fā)生的反應(yīng)是CO2+Na2CO3+H2O＝2NaHCO3，故B正確；C．圖1中AB段表示二氧化碳和氫氧化鈉的反應(yīng)，pH＝12時(shí)，表示氫氧化鈉過(guò)量，對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)只含Na2CO3和NaOH，故C錯(cuò)誤；D．對(duì)于現(xiàn)象不明顯的反應(yīng)，可通過(guò)現(xiàn)代技術(shù)手段實(shí)現(xiàn)反應(yīng)過(guò)程的“可視化，故D正確。故選C。40．下列實(shí)驗(yàn)基本操作錯(cuò)誤的是（）A．研磨聞氣味 B．蒸發(fā)食鹽水C．稀釋濃硫酸 D．測(cè)溶液的pH答案：C【解析】試題分析：A.聞氣體的氣味時(shí)，用手輕輕在瓶口扇動(dòng)，僅使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔，故正確；B.蒸發(fā)過(guò)程中必須用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過(guò)高而使液體飛濺，故正確；C.稀釋濃硫酸時(shí)，沿?zé)馕觯篊【解析】試題分析：A.聞氣體的氣味時(shí)，用手輕輕在瓶口扇動(dòng)，僅使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔，故正確；B.蒸發(fā)過(guò)程中必須用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過(guò)高而使液體飛濺，故正確；C.稀釋濃硫酸時(shí)，沿?zé)瓋?nèi)壁將濃硫酸緩緩加入水中，邊加邊攪拌，故錯(cuò)誤；D.測(cè)定溶液酸堿度時(shí)應(yīng)用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液，滴在試紙上，不能直接將試紙伸入液體中，故正確.考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作；濃硫酸的稀釋；溶液酸堿度的測(cè)定三、選擇題41．下列各組物質(zhì)的溶液不用其他試劑就可鑒別的是A．CuCl2NaNO3Na2SO4 B．BaCl2Na2CO3HClC．FeCl3HClNa2SO4 D．NaHO3Na2SO4HCl解析：B【解析】【分析】【詳解】可以隨便取一種溶液，往另外兩個(gè)里加，記錄三次的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，如圖BaCl2Na2CO3HClBaCl2---↓----Na2CO3↓---↑HCl---↑---從表格中可以看到只有一個(gè)沉淀產(chǎn)生的是氯化鋇，有一個(gè)沉淀和一個(gè)氣體產(chǎn)生的是碳酸鈉，只有一個(gè)氣體產(chǎn)生的是鹽酸。故選B。42．下表是某同學(xué)用多種方法鑒別物質(zhì)的情況，其中兩種方法都正確的是（）需要鑒別的物質(zhì)方法一方法二A稀鹽酸和氫氧化鈉溶液加入氯化鐵溶液用pH試紙檢驗(yàn)B碳酸鈣和硫酸鋇加入稀鹽酸加入足量水C稀鹽酸和稀硫酸滴加紫色石蕊試液滴加氯化鋇溶液D水和雙氧水加入少量二氧化錳觀察顏色A．A B．B C．C D．D解析：A【解析】【詳解】A、氫氧化鈉會(huì)和氯化鐵生成紅褐色的沉淀而鹽酸不會(huì)和氯化鐵反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可以鑒別；用pH試紙測(cè)出的鹽酸的pH小于7，氫氧化鈉的pH大于7，可以鑒別，故符合題意；B、碳酸鈣和硫酸鋇都不會(huì)溶于水，現(xiàn)象相同，不能夠鑒別；加入鹽酸后碳酸鈣能夠溶解產(chǎn)生氣泡，而硫酸鋇不反應(yīng)，可以區(qū)分，故不符合題意；C、稀鹽酸和稀硫酸都會(huì)使紫色石蕊溶液變紅，現(xiàn)象相同，不能鑒別；滴加氯化鋇，稀硫酸可以生成白色沉淀而稀鹽酸不能，該方法能區(qū)分兩者，故不符合題意；D、雙氧水能夠在二氧化錳的催化作用下快速產(chǎn)生氧氣，而水不能，可以鑒別；雙氧水和水都是無(wú)色的液體，不能鑒別，故不符合題意。故選A。【點(diǎn)睛】在解此類題時(shí)，首先分析被鑒別物質(zhì)的性質(zhì)，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǎ霈F(xiàn)不同的現(xiàn)象即可鑒別，43．下列各組實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

實(shí)驗(yàn)方案A檢驗(yàn)CaO是否有氫氧化鈣取樣加水溶解，滴加酚酞，觀察試液變紅B除去CO2氣體中的HCl將氣體通過(guò)盛有足量NaOH溶液的洗氣瓶C鑒別化肥KNO3和NH4NO3取樣，加Ca（OH）2固體混合研磨，聞氣味D除去NaCl溶液中混有Na2SO4加入過(guò)量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾A．A B．B C．C D．D解析：C【解析】【詳解】A、氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，滴加酚酞，觀察試液變紅，無(wú)法判斷原固體中是否含有氫氧化鈣，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、NaOH溶液不僅能與HCl氣體反應(yīng)，也能與CO2氣體反應(yīng)，會(huì)將欲保留的物質(zhì)反應(yīng)掉，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、Ca(OH)2固體能與NH4NO3反應(yīng)生成有刺激性氣味的氨氣，與KNO3不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，能夠鑒別兩種物質(zhì)，選項(xiàng)正確；D、加入過(guò)量的BaCl2溶液會(huì)引入新雜質(zhì)BaCl2，不符合除雜原則，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選C?！军c(diǎn)睛】除雜的原則：1、不能引入新雜質(zhì)；2、除雜劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與欲保留的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；3、最佳的除雜方法是除雜劑與雜質(zhì)反應(yīng)生成欲保留的物質(zhì)。44．下列化肥與熟石灰研磨時(shí)，會(huì)聞到刺鼻氨味的是()A．硫酸銨 B．碳酸鉀 C．磷礦粉 D．氯化鉀解析：A【解析】【詳解】根據(jù)銨鹽遇堿會(huì)放出氨氣的性質(zhì)，可知此化肥屬于銨鹽，在四種化肥中只有硫酸銨是含有按根離子的鹽，其余均不是銨鹽，都不會(huì)與堿混合放出氨氣，故選A。45．下列各組物質(zhì)在溶液中相互之間不反應(yīng)的是（）A．Ca（OH）2、HNO3、BaCl2 B．Na2SO4、MgCl2、KOHC．Na2CO3、K2SO4、HCl D．H2SO4、NaCl、Cu（NO3）2解析：D【解析】【分析】復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成氣體、沉淀、水?！驹斀狻緼、Ca（OH）2、HNO3相互交換成分生成硝酸鈣和水，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故A不正確；B、MgCl2、KOH相互交換成分生成氫氧化鎂沉淀和氯化鎂，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故B不正確；C、Na2CO3和HCl相互交換成分生成氯化鈉、水和二氧化碳，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故C不正確；D、三者之間相互交換成分沒(méi)有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故D正確。故選D。46．下列各組離子在水中一定能大量共存，并形成無(wú)色溶液的是（）A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、解析：B【解析】【詳解】A、、、、四種離子間不能結(jié)合生成沉淀、氣體或水，能大量共存，但存在有色離子MnO4-，故為有色溶液，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、、、、四種離子間不能結(jié)合生成沉淀、氣體或水，能大量共存，且溶液為無(wú)色，選項(xiàng)正確；C、、兩種離子能結(jié)合生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、、兩種離子能結(jié)合生成水和二氧化碳，不能大量共存，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】解題關(guān)鍵是看溶液中的離子兩兩相互結(jié)合是否會(huì)生成水、沉淀、氣體，只要生成一種，就不能共存。溶液是無(wú)色時(shí)，就不能有帶色的離子。47．某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如下圖所示，則下列說(shuō)法正確的是()A．反應(yīng)前后分子種類、數(shù)目均不變 B．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)C．該反應(yīng)中，反應(yīng)物的質(zhì)量比是1：1：1 D．該反應(yīng)的產(chǎn)物均為化合物解析：D【解析】試題分析：A、化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類一定發(fā)生變化，錯(cuò)誤，B、復(fù)分解反應(yīng)概念：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，而根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，可看出反應(yīng)前有一種單質(zhì)，錯(cuò)誤，C、根據(jù)微觀示意圖，并不知道物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，故無(wú)法確定反應(yīng)物的質(zhì)量比，錯(cuò)誤，D、根據(jù)微觀示意圖，該反應(yīng)的產(chǎn)物均為化合物，正確，故選D考點(diǎn)：微觀示意圖，質(zhì)量守恒定律，基本反應(yīng)類型，物質(zhì)的微觀構(gòu)成48．在實(shí)驗(yàn)室中，小明同學(xué)為了探究金屬與鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律，將一定質(zhì)量的某種金屬M(fèi)的粉末放入AgNO3與Cu(NO3）2的混合溶液中，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如圖所示，結(jié)合實(shí)際現(xiàn)象判斷，小明同學(xué)得出的以下結(jié)論中，錯(cuò)誤的是A．濾液中一定沒(méi)有銀離子 B．濾渣中一定含有金屬單質(zhì)MC．濾渣中一定含有單質(zhì)銅 D．加入的金屬M(fèi)可能是單質(zhì)鐵解析：D【解析】【分析】【詳解】A、根據(jù)圖示可知，得到無(wú)色溶液，說(shuō)明金屬M(fèi)將硝酸銀中的銀和硝酸銅中的銅完全置換出來(lái)了，則濾液中一定沒(méi)有銀離子，正確；B、由A可知，在金屬活動(dòng)性順序里，M應(yīng)位于H前，則濾渣中一定含有金屬單質(zhì)M，正確；C、濾渣中一定含有單質(zhì)銅，正確；D、充分反應(yīng)后，得到的是無(wú)色溶液，硝酸亞鐵為淺綠色，錯(cuò)誤。故選D49．下列書寫的對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式和對(duì)反應(yīng)類型的判斷，都正確的是（）A．鋁粉燃燒：化合反應(yīng)B．電解熔融MgCl2：分解反應(yīng)C．CO還原氧化鐵：置換反應(yīng)D．制備Ba（OH）2：2NaOH+BaCl2＝Ba（OH）2+2NaCl復(fù)分解反應(yīng)解析：B【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件及其質(zhì)量守恒定律可以書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式?！驹斀狻緼、鋁燃燒生成氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Al+3O22Al2O3，方程式錯(cuò)誤；故不符合題意；B、電解熔融氯化鎂生成鎂和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：MgCl2Mg+Cl2↑，是分解反應(yīng)，完全正確；故符合題意；C、高溫條件下氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，不是置換反應(yīng)，反應(yīng)類型錯(cuò)誤；故不符合題意；D、氫氧化鈉和氯化鋇不能反應(yīng)，完全錯(cuò)誤。故不符合題意；故選B【點(diǎn)睛】書寫化學(xué)方程式要注意四步：一是反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式要正確；二是要遵循質(zhì)量守恒定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要“↑”或“↓”。50．下列現(xiàn)象可用同一化學(xué)原理解釋的是（）①久置的石灰水，液面出現(xiàn)白膜②通過(guò)吸管向澄清石灰水中吹氣，石灰水變渾濁③為使剛刷過(guò)石灰漿的墻壁快點(diǎn)干燥，在室內(nèi)生一盆炭火，開始時(shí)墻壁反而更潮濕④向紫色石蕊試液中通入二氧化碳?xì)怏w，試液變紅⑤蘸過(guò)石灰水的雞蛋更易保存⑥生石灰放入水中使水沸騰；⑦干冰撒到天空產(chǎn)生云霧、降雨；⑧改良酸性土壤。A．①②③⑤ B．①②④⑧ C．②③⑦⑧ D．②④⑤⑥解析：A【解析】【分析】根據(jù)每一現(xiàn)象推斷化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行分析即可得出正確結(jié)論?！驹斀狻竣儆捎谑沂c空氣中二氧化碳反應(yīng)而出現(xiàn)白膜，反應(yīng)原理為：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O；②由于吹出的氣體中二氧化碳與石灰水反應(yīng)，產(chǎn)生不溶于水的碳酸鈣，反應(yīng)原理為：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O；③木炭燃燒產(chǎn)生的二氧化碳與石灰乳中氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生水，因此墻壁會(huì)更潮濕，反應(yīng)原理為：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O；④由于二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸使石蕊試液變紅，故其反應(yīng)原理為：CO2+H2O＝H2CO3；⑤蘸過(guò)石灰水的雞蛋更易保存，二氧化碳與石灰水反應(yīng)，產(chǎn)生不溶于水的碳酸鈣，反應(yīng)原理為：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O；⑥生石灰放入水中使水沸騰，生石灰和水反應(yīng)放出大量的熱，反應(yīng)原理為：CaO+H2O＝Ca(OH)2；⑦干冰撒到天空產(chǎn)生云霧、降雨，干冰升華吸熱，屬于物理變化；⑧改良酸性土壤是氫氧化鈣和酸反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)。故①②③⑤屬于同一反應(yīng)原理。故選A【點(diǎn)評(píng)】解答此類試題，要充分理解每一種現(xiàn)象產(chǎn)生的原因或利用物質(zhì)的用途，準(zhǔn)確把握每一反應(yīng)原理進(jìn)行歸類，即可得出正確答案。51．將下列各組物質(zhì)放入足量的水中，充分?jǐn)嚢韬?，得到無(wú)色溶液的是()A．HNO3和FeCl3 B．NaOH和HClC．BaCl2和Na2SO4 D．KOH和CuSO4解析：B【解析】【詳解】A選項(xiàng)硝酸與氯化鐵溶液混合，能得到黃色溶液；B選項(xiàng)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉溶液無(wú)色；C選項(xiàng)氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，不符合題意；D選項(xiàng)氫氧化鉀和硫酸銅溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀；故答案選擇B。52．下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的俗稱正確的是A．氧化鈣——生石灰 B．碳酸鈉——苛性鈉C．氫氧化鈉——純堿 D．銀——水銀解析：A【解析】【分析】【詳解】A、氧化鈣的俗稱是生石灰，正確；B、純堿、蘇打是碳酸鈉的俗稱，錯(cuò)誤；C、氫氧化鈉的俗稱是苛性鈉、火堿、燒堿，錯(cuò)誤；D、水銀是汞的俗稱，錯(cuò)誤。故選A。點(diǎn)睛：熟練掌握常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)的名稱、俗稱是正確解答此類題的關(guān)鍵。53．向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加稀鹽酸有白色沉淀產(chǎn)生。下列說(shuō)法中，正確的是A．所得濾渣中可能含有銅和鋅 B．所得濾渣中一定含有銀和銅C．所得濾液中可能含有Cu2+ D．所得濾液中一定含有Ag+、Zn2+、Cu2+解析：D【解析】試題分析：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，本著“弱者先出局”的原則，故先后發(fā)生以下2個(gè)反應(yīng)：2AgNO3+Zn==Zn(NO3)2+2Ag，Cu(NO3)2+Zn==Zn(NO3)2+Cu，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加稀鹽酸有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明濾液中含有AgNO3，即第一個(gè)反應(yīng)還沒(méi)反應(yīng)完，故所得濾渣中只含銀，不可能含有銅和鋅，A、B錯(cuò)誤，所得濾液中一定含有Ag+、Zn2+、Cu2+，正確，故選D考點(diǎn)：金屬的活動(dòng)性54．只用一種試劑就可以把鹽酸、氫氧化鈉溶液、石灰水區(qū)分開來(lái)，該試劑是（）A．二氧化碳 B．石蕊試液 C．碳酸鈉溶液 D．氯化鋇溶液解析：C【解析】【詳解】A、二氧化碳能使石灰水變渾濁，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)但是無(wú)現(xiàn)象，二氧化碳不會(huì)與鹽酸反應(yīng)，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B、石蕊在氫氧化鈉和氫氧化鈣中都顯藍(lán)色，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；C、碳酸鈉和鹽酸會(huì)生成二氧化碳，和氫氧化鈉不反應(yīng)，和澄清石灰水生成白色沉淀，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故C正確；D、氯化鋇和三種物質(zhì)都不反應(yīng)，不能鑒別，故D錯(cuò)誤；故選：C。55．將C、CO、CO2、O2四種物質(zhì)兩兩混合，在一定條件下能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有()A．2個(gè)B．3個(gè)C．4個(gè)D．5個(gè)解析：C【解析】【詳解】將C、CO、CO2、O2四種物質(zhì)兩兩混合，在一定條件下能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)C與O2有兩個(gè)反應(yīng)（生成CO和CO2）；CO與O2有一個(gè)反應(yīng)；C與CO2有一個(gè)反應(yīng)；故選：C。56．侯氏制堿法的生產(chǎn)過(guò)程涉及如下反應(yīng)：①NH3+CO2+NaCl+X＝NaHCO3↓+NH4Cl，②2NaHCO3＝Na2CO3+CO2↑+H2O．下列說(shuō)法不正確的足（）A．X的化學(xué)式為H2OB．NaHCO3受熱易分解C．CO2和Na2CO3中碳元素的化合價(jià)不同D．反應(yīng)②為分解反應(yīng)解析：C【解析】【分析】【詳解】A、由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目均不變，則每個(gè)X分子由2個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為H2O，說(shuō)法正確；故不符合題意；B、由2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O可知，NaHCO3受熱易分解，說(shuō)法正確；故不符合題意；C、CO2和Na2CO3中碳元素的化合價(jià)均為+4價(jià)，碳元素的化合價(jià)相同，說(shuō)法錯(cuò)誤；故符合題意；D、反應(yīng)②2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O由一種物質(zhì)分解生成多種物質(zhì)，由一變多，屬于分解反應(yīng)，說(shuō)法正確；故不符合題意；故選C57．25℃時(shí)，下列物質(zhì)在PH=12的溶液中能大量共存并形成無(wú)色溶液的是()A．CuCl2NaClBa(NO3)2 B．CaCl2KNO3HClC．K2SO4BaCl2NaNO3 D．NaClKOHKNO3解析：D【解析】A、氯化銅在堿性溶液中不能共存，錯(cuò)誤；B、鹽酸不能在堿性溶液中共存，錯(cuò)誤；C、硫酸鉀和氯化鋇不能共存，錯(cuò)誤；D、NaCl、KOH、KNO3可以在堿性溶液中共存，且都沒(méi)有顏色，正確。故選D。58．只用一種試劑就可鑒別NaCl、NH4Cl、Na2SO4三種溶液。該試劑是（）A．KCl溶液 B．溶液 C．NaOH溶液 D．溶液解析：B【解析】【分析】【詳解】A、氯化鉀與這三種溶液都不反應(yīng)，故不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B、氫氧化鋇與氯化鈉不能反應(yīng)，氫氧化鋇能與氯化銨混合產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，氫氧化鋇能與硫酸鈉混合產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B正確；C、氫氧化鈉與氯化鈉不能反應(yīng)，沒(méi)有現(xiàn)象，氫氧化鈉與氯化銨混合產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，氫氧化鈉與硫酸鈉不能反應(yīng)，沒(méi)有現(xiàn)象，有兩個(gè)相同的現(xiàn)象，故不能鑒別，故C錯(cuò)誤；D、硝酸鈉與這三種物質(zhì)都不反應(yīng)，故不能鑒別，故D錯(cuò)誤。故選B。59．下列各組物質(zhì)分別加入到足量的水中，最終能得到無(wú)色、透明溶液的是（）A．NaOH、NaCl、KNO3、MgCl2B．NaOH、Na2CO3、NaCl、H2SO4C．NaCl、Na2SO4、AgNO3、HNO3D．FeSO4、NaNO3、KCl、HCl解析：B【解析】【分析】【詳解】A、氫氧化鈉能與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不透明，錯(cuò)誤；B、碳酸鈉、氫氧化鈉都和硫酸反應(yīng)生成無(wú)色的硫酸鈉，硫酸和碳酸鈉還會(huì)產(chǎn)生無(wú)色氣體，但是最終溶液是無(wú)色透明溶液，正確；C、氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀是沉淀，不透明，錯(cuò)誤；D、四者之間不反應(yīng)，但硫酸亞鐵溶于水呈淺綠色，錯(cuò)誤。故選B。60．有四位同學(xué)在分析一種含三種溶質(zhì)的無(wú)色溶液時(shí)，得出以下組合．可能正確的一組是（）A．CuSO4、Ba（OH）2、NaCl B．Na2SO4、HCl、Ba（OH）2C．KCl、HCl、H2SO4 D．HCl、Na2CO3、H2SO4解析：C【解析】【分析】本題利用復(fù)分解反應(yīng)的條件來(lái)判斷物質(zhì)能否共存的問(wèn)題，若物質(zhì)在水中解離成的離子重新結(jié)合生成水或氣體或沉淀時(shí)，物質(zhì)就不能共存，本題還要注意能得到無(wú)色透明溶液，則應(yīng)注意常見(jiàn)離子在水中的顏色?！驹斀狻緼、銅離子在溶液中顯藍(lán)色，而該溶液是無(wú)色溶液，并且硫酸銅可以和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，二者不能在溶液中共存，故不符合題意；B、氫氧化鋇可以和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，不能在溶液中共存，故不符合題意；C、三種溶質(zhì)相互作用，不會(huì)生成沉淀、氣體、水，所以在溶液中能夠共存，故符合題意；D、碳酸鈉可以和鹽酸、硫酸反應(yīng)生成水和二氧化碳，所以在溶液中不能共存，故不符合題意；故選C【點(diǎn)睛】通過(guò)本題可以看出物質(zhì)溶于水可能得到帶顏色的溶液，在判斷能否共存的同時(shí)還要注意習(xí)題的要求。四、選擇題61．甲、乙、丙、丁分別屬于初中化學(xué)常見(jiàn)的四類無(wú)機(jī)化合物，M與甲同類，他們之間部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件已略去，“-”表示物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系）。（1）若甲為CaCO3，則丁的化合物類別是______，乙→丙的化學(xué)方程式是_______。（2）若丙為CaCO3，則M的化學(xué)式是_______，乙→丙的化學(xué)方程式是_______。答案：酸H2O+CaO=Ca(OH)2H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O或Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH【解析】【分析】根據(jù)題解析：酸H2O+CaO=Ca(OH)2H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O或Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH【解析】【分析】根據(jù)題目給出的流程圖和信息：甲、乙、丙、丁分屬上述四種不同類別的化合物，M與甲屬于同種類別的化合物；（1）若甲是碳酸鈣，甲能與丁反應(yīng)，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳，丁可能是酸溶液，例如鹽酸；乙能與丁反應(yīng)，能生成丙，丙也能與丁反應(yīng)，氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，氧化鈣和水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，所以乙可能氧化鈣，丙是氫氧化鈣，M是氯化鈣。將猜想代入框圖，推斷合理；（2）若丙為CaCO3，丙與丁能反應(yīng)，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳，丁可能是酸溶液，例如鹽酸；乙能與丁（酸溶液）反應(yīng)，能生成丙，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水，氫氧化鈣和酸反應(yīng)生成水，所以乙可能氫氧化鈣，乙、丙、甲都能生成M，M與甲屬于同種類別的化合物，甲可能是金屬氧化物，金屬氧化物能與酸溶液反應(yīng)生成鹽和水，所以M是水。將猜想代入框圖，推斷合理；【詳解】根據(jù)以上分析可知：（1）若甲為CaCO3，則丁的化合物類別是酸，乙→丙的反應(yīng)是氧化鈣和水生成氫氧化鈣，化學(xué)方程式是H2O+CaO=Ca(OH)2；（2）若丙為CaCO3，則M的化學(xué)式是H2O，乙→丙的反應(yīng)是氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水或碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，化學(xué)方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O或Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH?！军c(diǎn)睛】在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可。62．如圖所示，A——I為初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)．已知A為石灰石，D為藍(lán)色沉淀，C和E為只含一種物質(zhì)的溶液，I為生命之源．“→”表示物質(zhì)間存在著相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系（部分生成物未標(biāo)出）．回答下列問(wèn)題：（1）寫出化學(xué)式：B，I．（2）寫出合理的C和E反應(yīng)的任一化學(xué)方程式：．（3）已知H為一定量鋅粉和鐵粉的混合物，與溶液E充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣F中加入稀鹽酸，有無(wú)色氣體放出，則濾渣F中一定含有，濾液G中一定含有的金屬陽(yáng)離子是．答案：（1）CaO；H2O（2）CuCl2+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaCl2；復(fù)分解反應(yīng)（3）Cu、Fe；Zn2+【解析】試題分析：A為石灰石的主要成分，所以A為碳酸鈣，I為生命之源解析：（1）CaO；H2O（2）CuCl2+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaCl2；復(fù)分解反應(yīng)（3）Cu、Fe；Zn2+【解析】試題分析：A為石灰石的主要成分，所以A為碳酸鈣，I為生命之源，I是水，根據(jù)B與I反應(yīng)能生成C是氫氧化鈣；D為藍(lán)色沉淀﹣氫氧化銅，是氫氧化鈣和含有銅離子的鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生的，因此可以是氯化銅等；因此（1）B是CaO；I是H2O；故填：CaO；H2O；（2）C和E反應(yīng)，可以是氫氧化鈣和氯化銅等的反應(yīng)，因此反應(yīng)的方程式為：CuCl2+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaCl2；該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；故填：CuCl2+Ca（OH）2=Cu（OH）2↓+CaCl2；復(fù)分解反應(yīng)；（3）E為銅鹽，鋅粉和鐵粉加入銅鹽中發(fā)生了三個(gè)反應(yīng)：鋅與銅鹽反應(yīng)生成銅和鋅鹽，鐵和銅鹽反應(yīng)生成亞鐵鹽和銅，鋅與亞鐵鹽反應(yīng)生成鐵和鋅鹽；向?yàn)V渣F中加入稀鹽酸，有無(wú)色氣體放出，說(shuō)明有排在氫前面的金屬剩余，即鐵或鋅，如果鋅有剩余，鋅會(huì)把溶液中的銅、鐵都置換出來(lái)，所以這時(shí)濾渣成分是鋅、鐵、銅，如果是鐵，則鐵會(huì)把排在它后面的銅全部置換出來(lái)，這時(shí)濾渣成分是鐵、銅；所以這兩種情況中一定存在的是鐵和銅；如果鋅有剩余時(shí)溶液中的亞鐵離子、銅離子都會(huì)被置換出來(lái)，所以溶液F中一定存在的金屬陽(yáng)離子是鋅離子．故填：Cu、Fe；Zn2+．考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷；化學(xué)式的書寫及意義；反應(yīng)類型的判定；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．點(diǎn)評(píng)：解答本題的關(guān)鍵是知道大理石的主要成分為碳酸鈣，D是藍(lán)色沉淀氫氧化銅，以及向?yàn)V渣F中加入稀鹽酸，有無(wú)色氣體放出等進(jìn)行分析即可．63．現(xiàn)有一包白色粉末，可能是由氯化鉀、氫氧化鈉、硝酸鈉和硫酸銅中的一種或多種物質(zhì)組成。為確定其成分,某興趣小組同學(xué)進(jìn)行了如下探究。(1)甲同學(xué)通過(guò)觀察顏色,認(rèn)為該粉末中不含硫酸銅,他是根據(jù)物質(zhì)的____性質(zhì)得出該結(jié)論的。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的方法不能確定該粉末中不含硫酸銅。(2)他們?cè)O(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。(已知Ag2SO4微溶于水)①寫出生成藍(lán)色沉淀的化學(xué)方程式________。②通過(guò)以上實(shí)驗(yàn),不能確定白色粉末中是否含有______。③加入過(guò)量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸的目的是_________。答案：物理；2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；NaNO3或硝酸鈉；排除SO42-的干擾(合理答案即可)【解析】(1)根據(jù)硫酸銅溶液顯藍(lán)色，屬于物解析：物理；2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；NaNO3或硝酸鈉；排除SO42-的干擾(合理答案即可)【解析】(1)根據(jù)硫酸銅溶液顯藍(lán)色，屬于物理性質(zhì)解答；(2)①根據(jù)氫氧化鈉溶液與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉解答；②根據(jù)框圖中發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象分析解答；③根據(jù)Ba2+與SO42-不能共存分析解答。(1)甲同學(xué)通過(guò)觀察顏色,認(rèn)為該粉末中不含硫酸銅,他是根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)得出該結(jié)論的；(2)①氫氧化鈉溶液與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；②由白色粉末加足量水，過(guò)濾得到藍(lán)色沉淀濾液A可知，原固體中含有氫氧化鈉和硫酸銅；向?yàn)V液A中加過(guò)量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸得到白色沉淀和濾液B可知，將硫酸根離子反應(yīng)完；再向?yàn)V液B中加AgNO3溶液得到白色沉淀可知，原白色固體中含有氯化鉀。故通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，不能確定白色粉末中是否含有NaNO3（或硝酸鈉）；③加入過(guò)量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸的目的是排除SO42-的干擾。點(diǎn)睛：完成此類題目，關(guān)鍵是找準(zhǔn)解題突破口，直接得出結(jié)論，然后利用順向或逆向或兩邊向中間推，逐一導(dǎo)出其它結(jié)論。64．A，B，C，D，E五種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A，B，C三種物質(zhì)中都含有同一種元素，A是非金屬單質(zhì)，A的原子核外有6個(gè)電子，B，C是氧化物，D是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬，E為磁鐵礦的主要成分，試回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B：_________E：____________；（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+E→B+D___________________________________；B→C_______________________________，其基本反應(yīng)類型為_____________。答案：CO2（2）Fe3O4Fe3O4+4CO3Fe+4CO2C+CO22CO化合反應(yīng)【解析】試題分析：（1）A的原子核外有6個(gè)電子，說(shuō)明A的質(zhì)子數(shù)也是6，所解析：CO2（2）Fe3O4Fe3O4+4CO3Fe+4CO2C+CO22CO化合反應(yīng)【解析】試題分析：（1）A的原子核外有6個(gè)電子，說(shuō)明A的質(zhì)子數(shù)也是6，所以是碳，B，C是氧化物都含有碳元素，所以是一氧化碳、二氧化碳中的物質(zhì)，D是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬是鐵，E為磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵，C和E能反應(yīng)說(shuō)明C具有還原性，且是碳的氧化物，所以是一氧化碳，不能是二氧化碳，所以B是二氧化碳；（2）由上面的分析可知B是二氧化碳，C是一氧化碳，所以B→C可以是碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，用觀察法配平，反應(yīng)條件是高溫，所以方程式是：C+CO22CO，由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)；C+E→B+D是一氧化碳與四氧化三鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，根據(jù)得失氧進(jìn)行配平，反應(yīng)條件是高溫，所以方程式是：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2．考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷．點(diǎn)評(píng)：解答本題突破口是A的原子核外有6個(gè)電子，說(shuō)明A的質(zhì)子數(shù)也是6，所以是碳，再根據(jù)A，B，C三種物質(zhì)中都含有同一種元素進(jìn)行分析，D是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬是鐵，E為