2026屆湖南省衡陽縣江山中英文學(xué)校高三化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．用SO2漂白紙漿和用活性炭為糖漿脫色的原理相同B．硅膠可用作干燥劑和催化劑的載體C．氫氧化鋁、碳酸氫鈉都是常見的胃酸中和劑D．廢舊鋼材焊接前，可用飽和NH4Cl溶液處理焊點(diǎn)2、2017年4月22日是第48個(gè)世界地球日，我國確定的活動(dòng)主題為“節(jié)約集約利用資源，倡導(dǎo)綠色簡約生活——講好我們的地球故事”。下列行為不符合這一活動(dòng)主題的是（）A．加大清潔能源的開發(fā)利用，提高資源的利用率B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實(shí)現(xiàn)碳的循環(huán)利用C．加大鉛蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產(chǎn)，滿足消費(fèi)需求D．對(duì)工業(yè)廢水、生活污水進(jìn)行凈化處理，減少污染物的排放3、據(jù)新浪網(wǎng)報(bào)道,歐洲一集團(tuán)公司擬在太空建立巨大的集光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫，其反應(yīng)可表示為：。有下列幾種說法：①水分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應(yīng)生成甲醇儲(chǔ)存起來，可改善生存條件；③使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng)；④氫氣是一級(jí)能源。其中敘述正確的是A．①②B．③④C．②③D．①②③④4、如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述正確的是A．若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色B．若A為醋酸，B為貝殼，C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁C．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解D．若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色5、已知某物質(zhì)X

能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是A．若X為N2，則A為硝酸 B．若X為S，則A為硫酸C．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③一定為非氧化還原反應(yīng) D．若X

為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則A

不一定能與金屬銅反應(yīng)生成Y6、下列解釋事實(shí)的方程式書寫正確的是()A．Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4∶Ca2＋＋CO32-===CaCO3↓B．室溫下測(cè)得氯化銨溶液的pH<7：NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+C．稀HNO3洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管：Ag＋2H＋＋NO3-=Ag＋＋NO2↑＋H2OD．向物質(zhì)的量之比為1∶1的NaOH和Na2CO3混合物中加入過量稀鹽酸：OH－＋CO32-＋2H＋=HCO3-＋H2O7、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2-＋4NH4+＋2H2OB．向醋酸溶液中加入碳酸鈣粉末：2H＋+CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OC．酸性條件下，碘化鉀溶液露置于空氣中變質(zhì)：4H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2OD．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O8、元素周期表隱含著許多信息和規(guī)律。以下所涉及的元素均為中學(xué)化學(xué)中常見的短周期元素，其原子半徑及主要化合價(jià)列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源。元素代號(hào)MRQTXYZ原子半徑／nm0.0370.1860.0740.1020.1500.1600.099主要化合價(jià)+1+1－2－2、+4、+6+3+2－1下列說法正確的是A．T、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性T<ZB．R、X、Y的單質(zhì)失去電子能力最強(qiáng)的是XC．M與Q形成的是離子化合物D．M、Q、Z都在第2周期9、實(shí)驗(yàn)室配制1mol?L-1鹽酸250mL，下列不需用的儀器是（）A．250mL容量瓶 B．托盤天平 C．膠頭滴管 D．燒杯10、A、B、C、X為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，A、B、C含有相同元素甲，可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（水參與的反應(yīng)，水未標(biāo)出）。下列說法不正確的是A．若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色、水溶液均呈堿性，則X可以是CO2B．若C為紅棕色氣體，則A一定為空氣中含量最高的氣體C．若B為FeCl3，則X一定是FeD．A可以是碳單質(zhì)，也可以是O211、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A．將飽和氯化鐵溶液逐滴加入煮沸的蒸餾水中制備氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2OFe（OH）3↓+3H+B．向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．將NaHCO3溶液與過量的Ca(OH)2溶液混合：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2OD．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-12、將一定量的NaOH和NaHCO3的混合物X放在密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后生成V1L氣體Z(V1≠0)。反應(yīng)后的固體殘?jiān)黋與過量的稀鹽酸反應(yīng)，又生成V2L氣體Z(V1、V2均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積)。下列判斷錯(cuò)誤的是()A．Y的成分為Na2CO3B．Z的成分為CO2C．V1>V2D．X中n(Na＋)＝mol13、要檢驗(yàn)?zāi)充逡彝橹械匿逶?，正確的實(shí)驗(yàn)方法是（）A．加入氯水振蕩，觀察水層是否有紅棕色溴出現(xiàn)B．滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3呈酸性，觀察有無淺黃色沉淀生成C．加入NaOH溶液共熱，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成D．加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成14、食品包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧過程與電化學(xué)知識(shí)相關(guān)。下列分析正確的是A．脫氧過程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長食品保質(zhì)期B．脫氧過程中炭作原電池正極，電極反應(yīng)為：4H++O2+4e-=2H2OC．含有0.56g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣168mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D．該過程實(shí)現(xiàn)了電能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化15、下列物質(zhì)依次按照混合物、氧化物、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的順序排列的一組是（）A．淀粉、CuO、HClO、CuB．水玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、Ag2O、SO3C．KAl（SO4）2·12H2O、KClO3、NH3·H2O、CH3CH2OHD．普通玻璃、H2O、HF、葡萄糖16、《本草綱目》中有“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”的記載。下列說法正確的是A．“薪柴之灰”與銨態(tài)氮肥混合施用可增強(qiáng)肥效 B．“以灰淋汁”的操作是萃取、分液C．“取堿”得到的是一種堿溶液 D．“浣衣”過程有化學(xué)變化二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A~K均為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中A、D為金屬單質(zhì)，反應(yīng)過程中生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去。請(qǐng)回答以下問題：（1）B的主要用途是_________（填一項(xiàng)），C的化學(xué)式為______________。（2）E中陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為__________（3）向F中通入足量CO2生成K的離子方程式是________________________。（4）J在工業(yè)上可用于凈水，其原理是__________________（用離子方程式表示）18、已知有機(jī)物C的分子式為C9H9OCl，分子中有一個(gè)苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈且不含甲基，一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。C與其他物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如圖所示（部分無機(jī)產(chǎn)物已略去）：（1）F中官能團(tuán)的名稱是_____________________；C→F的反應(yīng)類型是____________。（2）C的結(jié)構(gòu)簡式是______________________，I的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。（3）D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。（4）有的同學(xué)認(rèn)為B中可能沒有氯原子，理由是_______________________。（5）D的一種同系物W(分子式為C8H8O2)有多種同分異構(gòu)體，則符合以下條件的W的同分異構(gòu)體有________種，寫出其中核磁共振氫譜有4個(gè)峰且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式___________________。①屬于芳香族化合物②遇FeCl3溶液不變紫色③能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)19、某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究NO與銅粉的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置略)。實(shí)驗(yàn)開始前，向裝置中通入一段時(shí)間的N2。（1）盛放銅片儀器的名稱為_________________；（2）實(shí)驗(yàn)開始前必須通一段時(shí)間N2，如果不通N2，對(duì)實(shí)驗(yàn)有何影響_______________；（3）裝置A中的現(xiàn)象是_______________________；（4）裝置B中NaOH溶液的作用是_______________________；（5）若裝置D中有黑色固體生成，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。（6）利用NO可制得NH4NO3產(chǎn)品，流程如下：①裝置I中，酸性條件下NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO和NO，寫出生成NO和NO的物質(zhì)的量之比為2:1的離子方程式：_________________________________；②已知進(jìn)入裝置Ⅲ溶液中的NO濃度為amol·L-1，要使bL該溶液中的NO完全轉(zhuǎn)化NH4NO3，至少需通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2__________L(用含a，b的代數(shù)式表示)。20、醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一種氧氣吸收劑，為紅棕色晶體，易被氧化，難溶于冷水，易溶于酸。其制備裝置及步驟如下：①檢查裝置氣密性后，往三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒、適量CrCl3溶液。②關(guān)閉K2，打開K1，旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速。③待三頸燒瓶內(nèi)的溶液由深綠色(Cr3＋)變?yōu)榱了{(lán)色(Cr2＋)時(shí)，將溶液轉(zhuǎn)移至裝置乙中，當(dāng)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時(shí)，關(guān)閉分液漏斗的旋塞。④將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥，稱量得到3.76g[Cr(CH3COO)2]2·2H2O（1）三頸燒瓶中的Zn與鹽酸生成H2的作用____________，還發(fā)生的另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為______________。（2）實(shí)現(xiàn)步驟③中溶液自動(dòng)轉(zhuǎn)移至裝置乙中的實(shí)驗(yàn)操作為______________，當(dāng)乙中析出紅棕色沉淀，為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是___________、_________、洗滌、干燥。（3）裝置丙中導(dǎo)管口水封的目的是______________。（4）若實(shí)驗(yàn)所取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)6.34g，則[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(相對(duì)分子質(zhì)量為376)的產(chǎn)率是_______________________。21、甲醇的燃點(diǎn)低，很容易著火,是發(fā)展前景很好的一種液體燃料。(1)已知甲醇的燃燒熱為726.5kJ/mol,則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為_________.(2)利用合成氣主要成分為CO和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，已知反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表所示:化學(xué)鍵H-HC-OC≡O(shè)H-OC-HE/(kJ/mol)4363431076465413則:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=_________kJ?mol-1,每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96LCO時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________.(3)以甲醇為燃料的新型電池,其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池。如圖是月前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。B極為電池____極,B極的電極反應(yīng)式為____

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【詳解】A．二氧化硫能夠與有色物質(zhì)化合生成無色化合物，活性炭具有吸附性，能吸附有色物質(zhì)，二者漂白原理不同，故A錯(cuò)誤；B．硅膠具有較大表面積，具有強(qiáng)的吸水性，所以可以用作干燥劑和催化劑的載體，故B正確；C．氫氧化鋁和碳酸氫鈉都能夠與鹽酸反應(yīng)，且性質(zhì)溫和，都可以用于治療胃酸過多，故C正確；D．NH4Cl溶液存在銨根的水解，溶液顯酸性，可除去鐵銹，故D正確；綜上所述答案為A。2、C【詳解】A.因不可再生能源與可再生能源區(qū)別在于能否短期內(nèi)從自然界得到補(bǔ)充,加大清潔能源的開發(fā)利用，提高資源的利用率,如開發(fā)利用太陽能、風(fēng)能、氫能等等,可減少化石能源的利用，減少了二氧化碳、二氧化硫等物質(zhì)的排放，符合社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念，所以A選項(xiàng)是正確的；

B.利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用應(yīng)用，減少二氧化碳的排放，符合題意，所以B選項(xiàng)是正確的；

C.加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產(chǎn),廢舊電池含有的鉛、汞、鋅、錳等重金屬會(huì)污染環(huán)境，廢舊蓄電池電解液也會(huì)污染環(huán)境,不符合社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念,故C錯(cuò)誤；

D.水污染主要來自工業(yè)、農(nóng)業(yè)、生活污染物的排放，工業(yè)廢水生活污水經(jīng)過處理后可以節(jié)約資源,保護(hù)水資源,符合社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念,所以D選項(xiàng)是正確的；

綜上所述，本題選C。3、C【解析】試題分析：A、①水分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、④氫氣是二級(jí)能源，故B正確；C、②若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應(yīng)生成甲醇儲(chǔ)存起來，可以減少二氧化碳的排放量，同時(shí)得到新能源甲醇，可改善生存條件；③氫氣燃燒只生成水，是潔凈的能源，故C正確；D、①水分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，④氫氣是二級(jí)能源，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查清潔能源、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。4、B【詳解】A.二氧化錳與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣，而題目中的裝置制取氣體無需加熱，所以無法制取氯氣，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.貝殼的主要成分為碳酸鈣，醋酸和碳酸鈣反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑，該反應(yīng)無需加熱就可以發(fā)生，二氧化碳和澄清石灰水反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，有不溶于水的碳酸鈣生成，所以試管中溶液變渾濁，故B項(xiàng)正確；C.實(shí)驗(yàn)室制備NH3，可用濃氨水和CaO固體反應(yīng)，化學(xué)方程為：NH3?H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑，濃氨水易揮發(fā)，CaO固體與水反應(yīng)放出大量的熱，導(dǎo)致溫度升高，使得氨氣在水中的溶解度進(jìn)一步減少，以氣體的形式逸出，制得氨氣，可選擇圖中的制取裝置，C中盛AlCl3溶液，氨氣和水反應(yīng)生成氨水，氨水和AlCl3溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，但氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，C中不可能先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.亞硫酸是弱酸，硫酸是強(qiáng)酸，利用強(qiáng)酸制弱酸的原理，硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸分解生成二氧化硫和水，Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，所以能用圖中的制取裝置制備SO2，二氧化硫溶于水反應(yīng)生成亞硫酸，能使C中盛石蕊試液變紅，但不能使其褪色，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。5、C【解析】若X為N2，Y是NO、Z是NO2、A為硝酸，故A正確；若X為S，Y是SO2、Z是SO3、A為硫酸，故B正確；若X為N2，Y是NO、Z是NO2、NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；若X

為H2S，Y可能為S，Z是SO2、A為亞硫酸，則亞硫酸不能與金屬銅反應(yīng)，故D正確。6、B【解析】A.水垢中的硫酸鈣，微溶于水，需要保留化學(xué)式；B.銨根水解使溶液pH<7；C.銀與稀硝酸反應(yīng)生成的是NO氣體；D.因稀鹽酸過量，故氫氧化鈉和碳酸鈉都完全參與反應(yīng)并生成氯化鈉、二氧化碳?xì)怏w和水?！驹斀狻緼.硫酸鈣微溶于水，作為反應(yīng)物，在離子反應(yīng)方程式書寫時(shí)不能拆開，正確的離子方程式為：CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.在氯化銨溶液中，銨根會(huì)發(fā)生水解，使溶液顯酸性，pH<7，其離子方程式為：NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+，或NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+，故B項(xiàng)正確；C.稀HNO3洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管，反應(yīng)生成NO，而不是NO2，因此正確的離子方程式為：3Ag+4H++NO3?═3Ag++NO↑+2H2O，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.向物質(zhì)的量之比為1：1的NaOH和Na2CO3混合物中加入過量稀鹽酸，溶液中的OH－和CO32-均會(huì)完全反應(yīng)，其正確的離子方程式應(yīng)為：OH-+CO32-+3H+═CO2↑+2H2O，故D錯(cuò)誤；

故答案選B?！军c(diǎn)睛】本題D選項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)實(shí)質(zhì)是溶液中的CO32-與H+的反應(yīng)，其過程分兩步進(jìn)行，第一步：CO32-+H+═HCO3-，若酸過量，則生成的HCO3-會(huì)繼續(xù)與H+發(fā)生第二步反應(yīng)：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，因選項(xiàng)中稀鹽酸過量，最后主要產(chǎn)物為CO2，而不是HCO3-。7、C【詳解】A.因?yàn)锳l(OH)3不溶于氨水，所以，向氯化鋁溶液中滴加過量氨水，最終產(chǎn)物為Al(OH)3和NH4+，A錯(cuò)誤；B.因?yàn)榇姿崾侨跛?，所以不能拆成離子的形式，B錯(cuò)誤；C.酸性條件下，碘化鉀溶液露置于空氣中變質(zhì)：4H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2O，C正確；D.向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液，生成的CO32-將與溶液中的Ca2+反應(yīng)，生成CaCO3沉淀，D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】Al(OH)3雖然是兩性氫氧化物，若要顯堿性，能溶于強(qiáng)酸和弱酸中的醋酸、氫氟酸、磷酸等，但它不溶于更弱的酸(如碳酸)；若要顯酸性，能溶于強(qiáng)堿，但不能溶于弱堿(如氨水)。所以，在書寫方程式時(shí)，遇到過量的情況，一定要清楚Al(OH)3是否會(huì)溶解。8、A【分析】R2Q2用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源，說明R為鈉元素，Q為氧元素，其中T元素的主要化合價(jià)有－2、+4、+6，且半徑大于氧原子，則T為硫元素；M元素的主要化合價(jià)為+1，且其原子半徑比氧小，則M為氫元素；Z原子半徑比氧大，主要化合價(jià)為-1，則為氯元素；X、Y兩元素的主要化合價(jià)為+3、+2，原子半徑比鈉略小，則X、Y分別為鋁、鎂元素，據(jù)此分析可得結(jié)論?！驹斀狻緼.由上述分析可知，T、Z分別為硫和氯元素，因氯元素的非金屬性比硫強(qiáng)，所以其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性S<Cl，故A正確；B.由上述分析可知，R、X、Y分別為鈉、鎂、鋁三種金屬元素，其金屬性強(qiáng)弱為鈉>鎂>鋁，則單質(zhì)失去電子能力最強(qiáng)的是鈉，故B錯(cuò)誤；C.M與Q分別為氫和氧元素，它們之間形成的化合物為共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；D.由上述分析可知，M、Q、Z分別為氫、氧、氯三種元素，分別位于周期表中的一、二、三周期，故D錯(cuò)誤。故答案選A。9、B【詳解】配制250毫升的鹽酸溶液，是通過濃鹽酸稀釋的方法進(jìn)行，故只需要使用250毫升的容量瓶，量筒，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管等，所以選B。10、B【詳解】A.若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色，說明A、B、C中含有鈉元素，水溶液均呈堿性，則A為氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，B為碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性；碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，C為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉為堿性，故A正確；B.若A為氨氣、X為氧氣，則B為一氧化氮，C為紅棕色氣體二氧化氮，則A不一定為空氣中含量最高的氮?dú)?，故B錯(cuò)誤；C.若B為FeCl3，則A為氯氣，與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，故C正確；D.若A為碳、X為氧氣，則B為一氧化碳，C為二氧化碳；若A為氧氣、X為碳，則B為二氧化碳，C為一氧化碳，故D正確；答案為B?！军c(diǎn)睛】元素的性質(zhì)的推斷題，要熟練掌握各種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化，并能找到各物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化方案，熟記物質(zhì)的性質(zhì)，綜合運(yùn)用。11、C【解析】A．將飽和氯化鐵溶液逐滴加入煮沸的蒸餾水中制備氫氧化鐵膠體，正確的反應(yīng)為：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，故A錯(cuò)誤；B．向FeBr2溶液中通入過量Cl2，亞鐵離子和溴離子都完全反應(yīng)，正確的離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故B錯(cuò)誤；C．將NaHCO3溶液與過量的Ca(OH)2溶液混合，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，故C正確；D．用KIO3氧化酸性溶液中的KI，反應(yīng)生成碘單質(zhì)和水，正確的離子方程式為：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，故D錯(cuò)誤；故答案為C。點(diǎn)睛：明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。12、C【解析】A.NaOH和NaHCO3的混合物X放在密閉容器中加熱，發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，充分反應(yīng)后生成二氧化碳，說明NaHCO3的物質(zhì)的量大于NaOH，所以Y的成分為Na2CO3，故A正確；B.Z的成分為CO2，故B正確；C.因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以V1<V2，故C錯(cuò)誤；D.Y的成分為Na2CO3，Y與過量鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，所以X中n(Na＋)＝mol，故D正確。故選C。13、C【詳解】檢驗(yàn)溴乙烷中溴元素，應(yīng)在堿性條件下水解或在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，再加入硝酸酸化，最后加入硝酸銀，觀察是否有黃色沉淀生成。A．氯水與溴乙烷不反應(yīng)，不能檢驗(yàn)，A錯(cuò)誤；B．溴乙烷不能電離出Br－，與硝酸銀不反應(yīng)，不能鑒別，B錯(cuò)誤；C．加入NaOH溶液共熱，發(fā)生水解反應(yīng)生成NaBr，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成可檢驗(yàn)，C正確；D．加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入AgNO3溶液，Ag＋會(huì)與OH－反應(yīng)生成AgOH，AgOH不穩(wěn)定分解生成黑色的Ag2O，觀察不到現(xiàn)象，應(yīng)先加稀硝酸酸化，D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】有機(jī)物中的鹵素原子是不會(huì)電離的，因此不能直接用稀硝酸和硝酸銀檢驗(yàn)；首先利用水解反應(yīng)，將有機(jī)物中的鹵素原子轉(zhuǎn)化為鹵素離子，再加入稀硝酸酸化，中和堿，再加入硝酸銀。14、C【分析】Fe、C和NaCl溶液構(gòu)成原電池，因?yàn)槭敲撗鮿?，說明發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極，C作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+、正極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-，生成的亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵?！驹斀狻緼．該裝置構(gòu)成原電池，原電池反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以脫氧過程為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．炭作正極，氧氣在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e-=4OH-，故B錯(cuò)誤；C．負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+、正極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-，生成的亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵，所以Fe單質(zhì)最終轉(zhuǎn)化為+3價(jià)鐵元素，0.56gFe的物質(zhì)的量為0.01mol，完全轉(zhuǎn)化為+3價(jià)鐵元素時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.03mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒消耗氧氣體積×22.4L/mol=168mL，故C正確；D．原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯(cuò)誤；故選：C。15、D【詳解】A.Cu是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.Na2O·CaO·6SiO2屬于硅酸鹽，不是氧化物，故B錯(cuò)誤；C.KAl（SO4）2·12H2O屬于純凈物，不是混合物，故C錯(cuò)誤；D.普通玻璃、H2O、HF、葡萄糖依次按照混合物、氧化物、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的順序排列，故D正確；故選D。16、D【詳解】A.“薪柴之灰”呈堿性，銨鹽呈酸性，二者反應(yīng)生成氨氣，減小肥效，二者不能共用，故A錯(cuò)誤；B.從草木灰中分離出碳酸鉀的方法為過濾，不是萃取，故B錯(cuò)誤；C.所得堿為碳酸鉀，屬于鹽；故C錯(cuò)誤;D.碳酸鉀水解呈堿性，有利于油脂的水解，所以“浣衣”過程有化學(xué)變化，故D正確。故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、制作鐵紅等Al2O3AlO

2-

+CO2

+2H2O=Al(OH)

3+HCO3-Fe

3+

+3H2O

Fe(OH)

3

(膠體)+3H

+【分析】I為紅褐色固體，應(yīng)為Fe（OH）3，則H為Fe（OH）2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知G為FeCl2，D為Fe，J為FeCl3，B為Fe2O3，A和B的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，A為Al，C為Al2O3，E為AlCl3，K為Al(OH）3，F(xiàn)為NaAlO2【詳解】（1）B為Fe2O3，B的主要用途是制作鐵紅等，C的化學(xué)式為Al2O3。（2）E為AlCl3，陽離子為Al3＋，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；（3）向F中通入足量CO2生成K，即：向NaAlO2中通入足量CO2生成AlOH）3的離子方程式為AlO2－+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3－；（4）J在工業(yè)上可用于凈水，其原理是：鐵鹽可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是Fe3＋+3H2OFe（OH）3+3H＋，生成膠體，具有吸附性，可凈化水?！军c(diǎn)睛】本題以“無機(jī)框圖題”的形式考查元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，涉及化學(xué)式及離子方程式書寫等，易錯(cuò)點(diǎn)（3）向NaAlO2中通入足量CO2生成AlOH）3和碳酸氫鈉，通入少量二氧化碳則生成碳酸鈉。18、碳碳雙鍵、醛基消去反應(yīng)+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O在堿性環(huán)境中氯原子可能水解10【解析】有機(jī)物C的分子式為C9H9OCl，分子中有一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一條側(cè)鏈，無甲基；一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明C中含有醛基，C的不飽和度==5，因?yàn)楹幸粋€(gè)苯環(huán)，所以還含有一個(gè)醛基，C發(fā)生水解反應(yīng)生成D，D發(fā)生銀鏡反應(yīng)然后酸化得到E，E中含有醇羥基、羧基，所以能發(fā)生酯化反應(yīng)生成I，I分子中含有一個(gè)八元環(huán)，則C結(jié)構(gòu)簡式為，C發(fā)生氧化反應(yīng)得到B，B為，B和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成A，A結(jié)構(gòu)簡式為；C發(fā)生消去反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為，G發(fā)生加聚反應(yīng)生成H，H為；C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D結(jié)構(gòu)簡式為，D發(fā)生銀鏡反應(yīng)然后酸化得到E，E為，E發(fā)生酯化反應(yīng)生成含有一個(gè)八元環(huán)的I，I結(jié)構(gòu)簡式為。(1)F為，官能團(tuán)是碳碳雙鍵和醛基，C發(fā)生消去反應(yīng)生成F，故答案為碳碳雙鍵、醛基；消去反應(yīng)；(2)C為，I為，故答案為；；(3)D與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，反應(yīng)方程式為+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O，故答案為+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O；(4)在堿性條件下氯原子可能發(fā)生水解反應(yīng)，所以可能B中不含氯原子，故答案為在堿性環(huán)境中氯原子可能水解；(5)D的一種同系物W(分子式為C8H8O2)有多種同分異構(gòu)體，D結(jié)構(gòu)簡式為，W結(jié)構(gòu)簡式符合下列條件：①屬于芳香族化合物，說明含有苯環(huán)；②遇FeCl3溶液不變紫色，說明不含酚羥基；③能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)說明含有羧基或酯基，如果含有羧基和甲基，有鄰間對(duì)三種結(jié)構(gòu)；如果只含亞甲基和羧基，有一種結(jié)構(gòu)，為苯乙酸；如果含有酯基，可能是苯甲酸甲酯、甲酸苯甲酯、乙酸苯酯；如果含有酯基和甲基，有鄰間對(duì)三種結(jié)構(gòu)，所以符合條件的有10種；其中核磁共振氫譜有4個(gè)峰且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為10；。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力，正確判斷C結(jié)構(gòu)簡式是解本題關(guān)鍵，根據(jù)反應(yīng)條件結(jié)合某些物質(zhì)分子式、結(jié)構(gòu)進(jìn)行推斷，難點(diǎn)是(5)同分異構(gòu)體種類判斷，要考慮官能團(tuán)異構(gòu)、位置異構(gòu)。19、三頸燒瓶空氣中的氧氣會(huì)與NO反應(yīng)，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾銅逐漸溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，生成藍(lán)色溶液吸收揮發(fā)的硝酸，防止與銅反應(yīng)，對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾2Cu+2NO2CuO+N23NO+7Ce4++5H2O=2NO+NO+7Ce3++10H+11.2ab【分析】實(shí)驗(yàn)開始前先通入氮?dú)獬パb置內(nèi)的空氣，以免NO和空氣中的氧氣反應(yīng)干擾實(shí)驗(yàn)，然后打開分液漏斗活塞，使銅與稀硝酸在A裝置中反應(yīng)產(chǎn)生NO，氣體通過B裝置后除去揮發(fā)出來的HNO3，通過C裝置除去水蒸氣，干燥的NO和D中銅粉反應(yīng)，E裝置收集到氮?dú)?，?jù)此解答?！驹斀狻浚?）盛放銅片儀器的名稱為：三頸燒瓶，故答案為：三頸燒瓶；（2）本實(shí)驗(yàn)用一氧化氮和銅反應(yīng)，而一氧化氮遇空氣易被氧氣所氧化，所以在裝置中通入氮?dú)猓疟M空氣，故答案為：空氣中的氧氣會(huì)與NO反應(yīng)，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾；（3）A中的反應(yīng)是銅與稀硝酸，反應(yīng)生成硝酸銅，一氧化氮和水。裝置A中的現(xiàn)象是：銅逐漸溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，生成藍(lán)色溶液，故答案為：銅逐漸溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，生成藍(lán)色溶液；（4）A中的反應(yīng)物有硝酸，硝酸易揮發(fā)，B中的氫氧化鈉用于除去揮發(fā)出的硝酸，防止其進(jìn)入D中，故答案為：吸收揮發(fā)的硝酸，防止與銅反應(yīng)，對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾；（5）一氧化氮和銅反應(yīng)，銅做還原劑，化合價(jià)升高變?yōu)檠趸~，銅為紅色粉末，而氧化銅為黑色固體，所以現(xiàn)象為紅色粉末變?yōu)楹谏f明NO與Cu反應(yīng)，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Cu+2NO2CuO+N2，故答案為：2Cu+2NO2CuO+N2；（6）①裝置I中，酸性條件下NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO和NO，NO被Ce4+氧化成NO和NO，N元素的化合價(jià)由+2變?yōu)?5，+3，且生成NO和NO的物質(zhì)的量之比為2:1，失電子物質(zhì)的量為：(5-2)×2+(3-2)mol=7mol電子，Ce4+被還原產(chǎn)物Ce3+，得電子物質(zhì)的量為：1mol電子，根據(jù)得失電子守恒，原子守恒，電荷守恒，寫出離子反應(yīng)方程式為：3NO+7Ce4++5H2O=2NO+NO+7Ce3++10H+，故答案為：3NO+7Ce4++5H2O=2NO+NO+7Ce3++10H+；②NO被氧氣氧化成，N元素的化合價(jià)由+3變?yōu)?5，氧氣中的O元素化合價(jià)由0變?yōu)?2，根據(jù)得失電子數(shù)相等，n(NO)：n(O2)=2：1，NO的濃度為ag?L-