2026屆江西省鉛山一中、橫峰中學(xué)高三化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、工業(yè)上聯(lián)合生產(chǎn)碳酸氫鈉和氯代烴的工藝流程如圖所示，在生產(chǎn)NaHCO3的過程中完成乙烯氯化，下列敘述錯(cuò)誤的是A．過程Ⅰ中的TBA替代了侯德榜制堿法中的氨氣B．在過程Ⅱ中實(shí)現(xiàn)了TBA、CuCl2的再生C．理論上每生成1molNaHCO3，可得到1molC2H4Cl2D．過程Ⅲ中的反應(yīng)是C2H4+2CuCl2C2H4Cl2+2CuCl2、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論合理的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將石蠟油蒸氣通過熾熱的碎瓷片分解，得到的氣體通入溴的四氯化碳溶液溴的四氯化碳溶液褪色分解產(chǎn)物中一定含乙烯B常溫下，打磨后的鋁片放入濃HNO3中無明顯現(xiàn)象常溫下，鋁與濃HNO3不反應(yīng)C用大理石和稀硝酸反應(yīng)制取CO2氣體，將制得的氣體立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強(qiáng)D向蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變黑，體積膨脹，放熱并放出刺激性氣味氣體濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，反應(yīng)中生成C、SO2和CO2等A．A B．B C．C D．D3、相同主族的短周期元素中，形成的單質(zhì)一定屬于相同類型晶體的是A．第IA族 B．第IIIA族 C．第IVA族 D．第VIA族4、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中：Na＋、H＋、Cl－、B．由水電離出的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、、C．c(Fe3＋)＝lmol·L－1的溶液中：、、、D．能使酚酞變紅的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、5、工業(yè)生產(chǎn)氨氣的適宜條件中不包括()A．用濃硫酸吸收產(chǎn)物 B．用鐵觸煤作催化劑C．溫度500℃左右 D．壓強(qiáng)為20~50MPa6、下列敘述正確的是A．同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等B．任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等C．1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含的H+數(shù)一定相等7、下列有關(guān)物質(zhì)制備的反應(yīng)中，其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．制金屬鈦B．濕法煉銅C．實(shí)驗(yàn)室制O2D．侯氏制堿8、缺電子化合物是指電子數(shù)不符合路易斯結(jié)構(gòu)（一個(gè)原子通過共用電子使其價(jià)層電子數(shù)達(dá)到8，H原子達(dá)到2所形成的穩(wěn)定分子結(jié)構(gòu)）要求的一類化合物。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．NH3、BF3、CCl4中只有BF3是缺電子化合物B．BF3、CCl4中心原子的雜化方式分別為sp2、sp3C．BF3與NH3反應(yīng)時(shí)有配位鍵生成D．CCl4的鍵角小于NH39、如圖是利用試紙、鉛筆芯設(shè)計(jì)的微型實(shí)驗(yàn)。以鉛筆芯為電極，分別接觸表面皿上的部分交疊的兩張?jiān)嚰?，接通電源，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。下列說法錯(cuò)誤的是()A．pH試紙變藍(lán)B．KI-淀粉試紙變藍(lán)C．此裝置不屬于原電池D．電子通過pH試紙到達(dá)KI-淀粉試紙10、關(guān)于下圖裝置說法正確的是（）A．鐵電極附近滴加酚酞試液，酚酞變紅B．鐵電極發(fā)生氧化反應(yīng)C．電子由石墨經(jīng)過導(dǎo)線流向鐵D．石墨電極有氣泡產(chǎn)生11、下列過程中，沒有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是（）A．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸 B．將HC1通入NaAlO2溶液中C．加熱溶有SO2的品紅溶液 D．向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液12、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．1LpH=1的稀硫酸中有0.2NA個(gè)H+B．1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中HCO3-數(shù)為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯仿(三氯甲烷)中共價(jià)鍵數(shù)目為4NAD．23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA13、下列反應(yīng)中，改變反應(yīng)物的用量或濃度，不會(huì)改變生成物的是A．銅和硝酸反應(yīng) B．二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中C．細(xì)鐵絲在氯氣中燃燒 D．氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)14、化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有關(guān)化合物X、Y的說法正確的是A．Y與丙醇發(fā)生酯化反應(yīng)可得到與X相對(duì)分子質(zhì)量相同的酯B．X、Y均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．1molX與1molY最多能反應(yīng)的NaOH量相同D．室溫下X、Y分別與足量Br2加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)均為415、能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是()A．飽和食鹽水 B．雞蛋清溶液 C．石灰乳 D．硫酸銅溶液16、食品包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧過程與電化學(xué)知識(shí)相關(guān)。下列分析正確的是A．脫氧過程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長食品保質(zhì)期B．脫氧過程中炭作原電池正極，電極反應(yīng)為：4H++O2+4e-=2H2OC．含有0.56g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣168mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D．該過程實(shí)現(xiàn)了電能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化二、非選擇題（本題包括5小題）17、（選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）有機(jī)物H的化學(xué)式為C15H16O2，它是一種在航空航天領(lǐng)域中應(yīng)用的重要原料，E為一種室內(nèi)裝修常見的污染氣體，F(xiàn)的產(chǎn)量可以衡量一個(gè)國家石油化工的發(fā)展水平，Q為酯類高分子物質(zhì)，④為多步進(jìn)行的反應(yīng)，請(qǐng)回答：（部分物質(zhì)及反應(yīng)條件省略）已知：（1）D的名稱為_____，反應(yīng)②的條件為_________。（2）H+N→Q的反應(yīng)類型為___________。（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________________。（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_________________。（5）H中最多有______個(gè)碳原子共平面，其滿足下列條件的同分異構(gòu)體有________種。I.兩個(gè)羥基分別連在兩個(gè)苯環(huán)上；II.苯環(huán)間通過一個(gè)碳原子連接在一起，有甲基且全部連在該碳原子上；III.不含H本身，不考慮立體異構(gòu)。（6）Q的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。（7）結(jié)合本題信息和上述合成路線，用流程圖表示出反應(yīng)④M→N的可能過程（無機(jī)藥品任選）。___________________________________。18、丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如圖：已知：+(1)A的官能團(tuán)名稱為________(寫兩種)。(2)下列說法正確的是______A．化合物D與足量的氫氣加成的產(chǎn)物滴加新制的Cu(OH)2溶液會(huì)出現(xiàn)絳藍(lán)色B．化合物E能發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)，不發(fā)生還原反應(yīng)C．D生成E的反應(yīng)沒有其他的有機(jī)副產(chǎn)物D．丹參醇的分子式是C17H14O5(3)B的分子式為C9H14O，寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：____。DE的反應(yīng)類型為_____(4)比多兩個(gè)碳的同系物F(C11H10O3)的同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________。①分子中含有苯環(huán)，不含其它環(huán)②不含基團(tuán)，苯環(huán)不與甲基直接相連③堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子1H-NMR譜和IR譜檢測表明，兩種分子分別含有2種和3種氫原子。(5)寫出以和為原料制備的合成路線流程圖________(無機(jī)試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。19、二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，易溶于水，在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)大于10％就可能發(fā)生爆炸，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）某小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置用于制備ClO2。①通入氮?dú)獾闹饕饔糜?個(gè)，一是可以起到攪拌作用，二是__________。②裝置B的作用是_________。③當(dāng)看到裝置C中導(dǎo)管液面上升時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是________。（2）用0.1000mol·L－1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液測定裝置C中ClO2溶液的濃度。原理：2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-①配制0.1000mol?L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)所需儀器除在如圖所示的儀器中進(jìn)行選擇外，還需用到的玻璃儀器是________（填儀器名稱）②在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度___0.1000mol?L-1（填“>”、“<”或“=”，下同）；若Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度___0.1000mol?L-1。③取10mLC中溶液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入___________作指示劑，測得標(biāo)準(zhǔn)液消耗的體積為20.00mL，通過計(jì)算可知C中ClO2溶液的濃度為________mol·L－1。20、元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R分別代表某一化學(xué)元素。請(qǐng)用所給元素回答下列問題。（1）表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________。R原子的最外層電子排布式____________________________；原子核外有________種能量不同的電子。R原子最外層有________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。（2）元素Fe在元素周期表中的位置是__________________________________________。圖2中，55.85表示__________________________________________________________。（3）表中某些元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是____________________（填離子符號(hào)）。（4）M、D兩種元素形成的化合物含有的化學(xué)鍵類型是____________________（填“極性鍵”或“非極性鍵”），其分子是____________________（填“極性分子”或“非極性分子”）。D、Q的最高價(jià)氧化物形成的晶體相比，熔點(diǎn)較高的是____________________（用化學(xué)式表示）。（5）表中金屬性最強(qiáng)的元素與鋁元素相比較，可作為判斷金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是________（選填編號(hào)）。a.能否置換出鋁鹽溶液中鋁b.能否溶解在該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中c.單質(zhì)與氫氣化合的難易程度d.單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度（6）在溶液中逐滴加入G的最高價(jià)氧化物的水化物，現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，然后白色沉淀逐漸消失。請(qǐng)用以上某化學(xué)方程式證明Al與G金屬性的強(qiáng)弱。______________________。O的非金屬性比N強(qiáng)，請(qǐng)用元素周期律的知識(shí)分析原因。___________________。21、合成氨工藝的一個(gè)重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（Ⅰ）、氨水]吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體，銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：Cu（NH3）2Ac＋CO＋NH3[Cu（NH3）3CO]Ac。完成下列填空：（1）如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是___。（選填編號(hào)）a．減壓b．增加NH3的濃度c．升溫d．及時(shí)移走產(chǎn)物（2）銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。（3）銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序?yàn)開__，其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表示式是___，通過比較___可判斷氮、磷兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱。（4）已知CS2與CO2分子結(jié)構(gòu)相似，CS2的電子式是___。（5）CS2熔點(diǎn)高于CO2，其原因是___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【分析】根據(jù)題意可知，制堿過程為NaCl+CO2+H2O+TBA=NaHCO3+TBA?HCl，過程Ⅱ?yàn)門BA的再生過程為O2+2CuCl+2TBA?HCl=2CuCl2+2TBA+H2O，乙烯的氯化過程為C2H4+2CuCl2C2H4Cl2+2CuCl，由此分析?！驹斀狻緼．侯德榜制堿法是先把氨氣通入食鹽水，然后向氨鹽水中通二氧化碳，生產(chǎn)溶解度較小的碳酸氫鈉，再將碳酸氫鈉過濾出來，經(jīng)焙燒得到純凈潔白的碳酸鈉，由圖可知，過程I中的TBA替代了侯德榜制堿法中的氨氣，故A正確；B．程Ⅱ?yàn)門BA的再生過程為O2+2CuCl+2TBA?HCl=2CuCl2+2TBA+H2O，實(shí)現(xiàn)了TBA、CuCl2的再生，故B正確；C．制堿過程為NaCl+CO2+H2O+TBA=NaHCO3+TBA?HCl，理論上每生成1molNaHCO3需要1molTBA，根據(jù)過程Ⅱ?yàn)門BA的再生過程為O2+2CuCl+2TBA?HCl=2CuCl2+2TBA+H2O，乙烯的氯化過程為C2H4+2CuCl2C2H4Cl2+2CuCl，則關(guān)系式TBA～CuCl～C2H4Cl2，則理論上每生成1molNaHCO3，可得到0.5molC2H4Cl2，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析，過程Ⅲ是乙烯的氯化過程，化學(xué)方程式為C2H4+2CuCl2C2H4Cl2+2CuCl，故D正確；答案選C。2、D【解析】A、石蠟油為烴類化合物，高溫下加熱分解可以得到不飽和化合物烴如烯烴，所以能使溴的四氯化碳溶液褪色，但是不一定為乙烯，A錯(cuò)誤。B、鋁片放入濃HNO3中無明顯現(xiàn)象，是因?yàn)槌叵落X在濃硝酸的強(qiáng)氧化下發(fā)生了鈍化，生成了一層致密的氧化物膜，是發(fā)生了化學(xué)變化，B錯(cuò)誤。C、HNO3易揮發(fā)，揮發(fā)出的HNO3也能與Na2SiO3反應(yīng)生成H2SiO3的白色沉淀，所以白色沉淀的生成不一定是CO2與硅酸鈉溶液反應(yīng)得到的，C錯(cuò)誤。D、濃硫酸具有脫水性，將蔗糖中的H和O按照2:1的比例脫去生成水，剩余黑色的碳，濃硫酸還具有強(qiáng)氧化性，與碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO2和SO2，D正確。正確答案為D點(diǎn)睛：本題易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C，部分同學(xué)認(rèn)為白色沉淀的生成就只是CO2和Na2SiO3溶液反應(yīng)得到的，而沒有考慮到HNO3能揮發(fā)，揮發(fā)的HNO3也能與Na2SiO3溶液反應(yīng)得到H2SiO3沉淀。3、D【詳解】A、第IA族的氫氣是分子晶體，其它堿金屬是金屬晶體，形成的單質(zhì)晶體類型不相同，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、第IIIA族硼是原子晶體，其它是金屬晶體，形成的單質(zhì)晶體類型不相同，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、C、Si、Ge等都屬于第IVA族元素，屬于原子晶體，鉛是金屬晶體，形成的單質(zhì)晶體類型不相同，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、第VIA族形成的都是分子晶體，形成的單質(zhì)晶體類型相同，選項(xiàng)D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】明確晶體類型的劃分、元素在周期表中的位置即可解答，熟練掌握常見原子晶體及其結(jié)構(gòu)，易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)C。4、D【詳解】A．Fe2＋、H＋、可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A不選；B．由水電離出的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，在酸性條件下，H＋、可以發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，故B不選；C．Fe3＋可以和、發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C不選；D．能使酚酞變紅的溶液呈堿性，OH-、K＋、Na＋、Cl－、之間互不反應(yīng)，可以大量共存，故D選；答案選D。5、A【分析】分析工業(yè)生產(chǎn)氨氣整個(gè)反應(yīng)。催化劑不能改變化學(xué)平衡，但可以加快反應(yīng)速率。升高溫度可以加快反應(yīng)速率，考慮反應(yīng)平衡，溫度不宜太高。增大壓強(qiáng)可以加快反應(yīng)速率，也可以促進(jìn)化學(xué)平衡正向移動(dòng)，但生產(chǎn)時(shí)的條件會(huì)限制壓強(qiáng)。從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩方面看，合成氨的適宜條件一般為壓強(qiáng)：20MPa-50MPa，溫度：500℃左右，催化劑：鐵觸媒。【詳解】從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩方面看，合成氨的適宜條件一般為壓強(qiáng)：20MPa-50MPa，溫度：500℃左右，催化劑：鐵觸媒。用濃硫酸吸收氨氣會(huì)生成硫酸銨，不適合吸收產(chǎn)物。答案為A?！军c(diǎn)睛】本題主要考查工業(yè)制氨氣的反應(yīng)中反應(yīng)條件的選擇，綜合反應(yīng)速率、反應(yīng)平衡考慮。6、B【解析】A、根據(jù)阿伏加德羅定律知同溫同壓下，相同體積的任何氣體，它們的物質(zhì)的量必相等，A錯(cuò)誤；B、任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等，B正確；C、缺少溫度和壓強(qiáng)，無法確定1L一氧化碳?xì)怏w和1L氧氣的質(zhì)量大小，C錯(cuò)誤；D、等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中酸的物質(zhì)的量相等，但所含的H+數(shù)不一定相等，如HNO3和H2SO4，D錯(cuò)誤；答案選B。7、D【解析】試題分析：制金屬鈦是利用還原劑把金屬鈦還原出來，屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；濕法煉銅是用鐵把銅從硫酸銅中還原出來，屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫分解制O2，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；侯氏制堿利用氯化鈉、氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉、氯化銨，屬于非氧化還原反應(yīng)，故D正確?？键c(diǎn)：本題考查化學(xué)反應(yīng)類型。8、D【詳解】A.NH3電子式為，符合路易斯結(jié)構(gòu)，BF3電子式為，B原子價(jià)層電子數(shù)為6，不符合路易斯結(jié)構(gòu)，CCl4電子式為、，符合路易斯結(jié)構(gòu)，只有BF3是缺電子化合物，故A正確；B.BF3中心原子B價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+×(3-3×1)=3，則雜化方式為sp2雜化；CCl4中心原子C價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+×(4-4×1)=4，則雜化方式為sp3雜化，故B正確；C.BF3與NH3反應(yīng)時(shí)，NH3中N原子有孤電子對(duì)，BF3中B有空軌道，可生成配位鍵，故C正確；D.CCl4和NH3均為sp3雜化，CCl4中心原子無孤電子對(duì)，NH3有一對(duì)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的斥力大于成鍵電子對(duì)之間的斥力，鍵角減小，則CCl4的鍵角大于NH3，故D錯(cuò)誤；故答案選：D。9、D【分析】該裝置為電解池，連接負(fù)極的鉛筆芯為陰極，陰極上氫離子放電，同時(shí)電極附近生成氫氧根離子，溶液呈堿性；連接正極的鉛筆芯為陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣，氯氣能氧化碘離子生成碘，碘與淀粉試液變藍(lán)色?！驹斀狻緼.連接負(fù)極的鉛筆芯為陰極，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)電極附近生成氫氧根離子，溶液呈堿性，pH試紙遇堿變藍(lán)色，A正確；B.連接正極的鉛筆芯為陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣，氯氣能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉試液變藍(lán)色，所以淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色，B正確；C.該裝置是電解池，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能裝置，此裝置不屬于原電池，C正確；D.電子不通過電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中陰、陽離子定向移動(dòng)形成電流，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查了電解原理，明確離子放電順序及各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，注意電解質(zhì)溶液中電流的形成，外電路中電子定向移動(dòng)，內(nèi)電路中離子定向移動(dòng)為易錯(cuò)點(diǎn)。10、B【解析】該裝置中溶液呈中性，則鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵易失電子作負(fù)極，碳作正極；A．鐵易失電子生成亞鐵離子進(jìn)入溶液，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵程度，所以鐵電極附近滴加酚酞試液不變紅，故A錯(cuò)誤；B．鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；C．鐵作負(fù)極，碳作正極，電子從負(fù)極鐵沿導(dǎo)線流向正極碳，故C錯(cuò)誤；D．石墨電極上氧氣得電子和水生成氫氧根離子，所以沒有氣泡生成，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：明確原電池原理是解本題關(guān)鍵，知道鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕的條件，該裝置中溶液呈中性，則鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵易失電子作負(fù)極，碳作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極。11、D【解析】A、硝酸根與氫離子結(jié)合，具有強(qiáng)氧化性，把二價(jià)鐵離子氧化成三價(jià)鐵離子，溶液顏色由淺綠色變成黃色；B、溶液開始生成白色沉淀HC1過量會(huì)沉淀最終消失；C、溶有二氧化硫的品紅溶液為無色，加熱二氧化硫逸出，恢復(fù)紅色；D、雖然可以反應(yīng)但溶液中無明顯現(xiàn)象。故答案選D。12、D【分析】A.pH=1的硫酸中氫離子濃度為0.1mol·L-1，根據(jù)n=cV計(jì)算；B.碳酸氫根離子在溶液中既存在水解平衡又存在電離平衡；

C.標(biāo)況下氯仿的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算；D.鈉在產(chǎn)物中化合價(jià)為+1價(jià)，結(jié)合n==計(jì)算?！驹斀狻緼.1LpH=1的稀硫酸中含有氫離子的物質(zhì)的量為：0.1mol·L-11L=0.1mol，含有0.1NA個(gè)H+，故A錯(cuò)誤；B.1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中含有0.1mol溶質(zhì)碳酸氫鈉，因?yàn)樘妓釟涓x子部分水解、部分電離，則HCO3-離子數(shù)小于0.1NA，故B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯仿(三氯甲烷)不是氣體，22.4L氯仿(三氯甲烷)物質(zhì)的量不是1mol，故C錯(cuò)誤；

D.23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，1molNa充分燃燒產(chǎn)物中鈉的化合價(jià)是+1價(jià)，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，所以D正確。故答案選D。13、C【解析】A、銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，生成物有改變，不選A；B、二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)可以生成碳酸鈉，也可以生成碳酸氫鈉，生成物有不同，不選B；C、鐵和氯氣只能生成氯化鐵，不改變生成物，選C；D、氯化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)可以生成氫氧化鋁沉淀，也可以生成偏鋁酸鈉，產(chǎn)物有不同，不選D。答案選C。14、A【詳解】A、X的分子式為C23H24O5，相對(duì)分子質(zhì)量是380，Y的分子式為C21H22O4，相對(duì)分子質(zhì)量是338，相對(duì)分子質(zhì)量相差42，當(dāng)Y與丙醇發(fā)生酯化反應(yīng)相當(dāng)于增加C3H6，即相對(duì)分子質(zhì)量增加42，所以當(dāng)Y與丙醇發(fā)生酯化反應(yīng)可得到與X相對(duì)分子質(zhì)量相同的酯，故A正確；B、X中沒有酚羥基，不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、X中含有酯基和羧基，當(dāng)與NaOH發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)會(huì)產(chǎn)生羧基和酚羥基，所以1molX與最多能反應(yīng)3molNaOH，Y中含有羧基和酚羥基，所以1molY最多能反應(yīng)2molNaOH，故C錯(cuò)誤；D、手性碳的要求是需要連接四個(gè)不相同的原子或原子團(tuán)，所以室溫下X、Y分別與足量Br2加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)均為3，故D錯(cuò)誤故選A；15、B【詳解】飽和食鹽水、硫酸銅溶液是溶液，石灰乳是濁液，不能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”，雞蛋清溶液是膠體，可以產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”，答案選B。16、C【分析】Fe、C和NaCl溶液構(gòu)成原電池，因?yàn)槭敲撗鮿?，說明發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極，C作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+、正極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-，生成的亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵?！驹斀狻緼．該裝置構(gòu)成原電池，原電池反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以脫氧過程為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．炭作正極，氧氣在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e-=4OH-，故B錯(cuò)誤；C．負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+、正極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-，生成的亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵，所以Fe單質(zhì)最終轉(zhuǎn)化為+3價(jià)鐵元素，0.56gFe的物質(zhì)的量為0.01mol，完全轉(zhuǎn)化為+3價(jià)鐵元素時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.03mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒消耗氧氣體積×22.4L/mol=168mL，故C正確；D．原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯(cuò)誤；故選：C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯酚Fe，加熱縮聚反應(yīng)或聚合反應(yīng)135【分析】由合成流程可知，碳化鈣與水反應(yīng)生成A為，結(jié)合反應(yīng)③生成酚醛樹脂可知，B為，C為，D為，E為一種室內(nèi)污染氣體，E為，A與氫氣反應(yīng)生成F為，F(xiàn)與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成M為，N為，結(jié)合已知信息可知H為，H與N發(fā)生縮聚反應(yīng)生成Q為，據(jù)此分析作答?！驹斀狻?1)反應(yīng)③生成酚醛樹脂可知D物質(zhì)名稱為苯酚，反應(yīng)②為苯和溴生成溴苯，條件為，加熱；故答案為：苯酚；，加熱；（2）H與N發(fā)生縮聚反應(yīng)生成Q為，故答案為：縮聚反應(yīng)；（3）反應(yīng)①為乙炔生成苯，故方程式為，故答案為：；（4）反應(yīng)③為苯酚和甲醛縮聚生成酚醛樹脂，方程式為：，答案為：（5）H為，由中間C的四面體結(jié)構(gòu)可知,2個(gè)苯環(huán)與C最多共面，即H中最多有13個(gè)碳原子共平面；根據(jù)限定的3個(gè)條件,要有結(jié)構(gòu)，且兩端苯環(huán)上各連一個(gè)，不含H本身，移動(dòng)2個(gè)的位置，、、，即還有5種；故答案為：13；5；（6）H為，N為乙二酸，H與N發(fā)生縮聚反應(yīng)生成Q，Q的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；（7）M為，N為，有M制取N，需要先生成乙二醇，再氧化得乙二醛，再氧化得乙二酸，即；故答案為：。18、碳碳雙鍵、羰基A消去反應(yīng)【分析】B的分子式為C9H14O，B發(fā)生信息的反應(yīng)生成C，則B為；C中去掉氫原子生成D，D發(fā)生消去反應(yīng)生成E，醇羥基變?yōu)樘继茧p鍵，E發(fā)生一系列反應(yīng)是丹參醇；據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，A的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵和羰基；

（2）A．化合物D與足量的氫氣加成的產(chǎn)物是多羥基化合物，滴加新制的Cu(OH)2溶液發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，會(huì)出現(xiàn)絳藍(lán)色，A正確；B．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，化合物E含碳碳雙鍵、醚鍵、苯環(huán)、羰基、該物質(zhì)能發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)，苯環(huán)可發(fā)生加氫還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．D生成E的反應(yīng)是醇的消去反應(yīng)，參照乙醇的消去反應(yīng)，可知有有機(jī)副產(chǎn)物醚產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，丹參醇的分子式是C18H16O5，D錯(cuò)誤；綜上所訴，答案為A；（3）通過以上分析知，通過以上分析知，B的結(jié)構(gòu)簡式：；D中的醇羥基轉(zhuǎn)化為E中的碳碳雙鍵，所以D→E的反應(yīng)類為消去反應(yīng)；

（4）的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件：

①分子中含有苯環(huán)，不含其它環(huán)；②不含基團(tuán)，苯環(huán)不與甲基直接相連；③堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子1H-NMR譜和IR譜檢測表明，兩種分子分別含有2種和3種氫原子；則該物質(zhì)含酯基，且水解后得到的酸、醇分別含2種、3種氫原子，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為；

（5）和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，和發(fā)生加成反應(yīng)生成，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，其合成路線為。19、稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸防止倒吸(或作安全瓶)加大氮?dú)獾耐ㄈ肓繜?、玻璃棒＜＜淀粉溶?.04【分析】（1）NaClO3和H2O2混合液在裝置A中發(fā)生反應(yīng)制取ClO2，B是安全瓶，防止倒吸，C中的冷水用來吸收ClO2，D中的NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理。（2）用酸堿中和滴定的原理進(jìn)行氧化還原滴定。先配制0.1000mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，根據(jù)配制步驟確定所需儀器，根據(jù)c=確定配制的溶液濃度偏高還是偏低；用方程式計(jì)算ClO2的濃度。【詳解】（1）①由于ClO2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)大于10％就可能發(fā)生爆炸，所以通入氮?dú)獬丝梢云鸬綌嚢枳饔猛?，還起到了稀釋二氧化氯，防止因二氧化氯的濃度過高而發(fā)生爆炸的作用。②裝置B的作用是作安全瓶，防止倒吸。③若發(fā)生倒吸，即看到裝置C中導(dǎo)管液面上升時(shí)，應(yīng)加大氮?dú)獾耐ㄈ肓?。?）①用固體溶質(zhì)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需的玻璃儀器有容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，圖示中有容量瓶和膠頭滴管，缺少的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒。②根據(jù)c=，若定容時(shí)仰視刻度線，會(huì)使溶液體積偏大，則所得溶液濃度＜0.1000mol?L-1；若Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量變小，則所得溶液濃度＜0.1000mol?L-1。③根據(jù)反應(yīng)2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，可找到關(guān)系：2ClO2~5I2~10S2O32-，即n(ClO2)===4.000×10-4mol，濃度為c===0.04mol/L?！军c(diǎn)睛】在一個(gè)連續(xù)實(shí)驗(yàn)裝置中，通常在加熱裝置和裝液體的裝置之間有一個(gè)安全瓶，起防止倒吸的作用，而這個(gè)安全瓶的特點(diǎn)是進(jìn)氣管和出氣管都很短，而且瓶子是空的。本題實(shí)驗(yàn)沒有加熱，但很有可能反應(yīng)會(huì)放熱，所以也有必要使用安全瓶。20、57第四周期Ⅷ族Fe元素的相對(duì)原子質(zhì)量極性鍵非極性分子bd，證明堿性O(shè)與N是同周期元素且O在N的右邊，同一周期從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性O(shè)大于N【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置分析可知，A為H元素，D為C元素，E為O元素，G為Na元素，Q為Si元素，M為S元素，R為Cl元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系分析作答?！驹斀狻浚?）根據(jù)可知，某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則該元素為Na，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；R為Cl元素，原子序數(shù)為