2024-2025學(xué)年下學(xué)期初中化學(xué)魯教版（2024）九年級期末必刷?？碱}之

粗鹽提純

一.選擇題（共9小題）

1.（2025?清原縣一模）在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)中，以下操作不規(guī)范的是（）

2.（2025?鹽池縣一模）用下列實(shí)驗(yàn)操作可以完成兩個實(shí)驗(yàn)，甲實(shí)驗(yàn)是除去粗鹽中的難溶性固體雜質(zhì)，乙

實(shí)驗(yàn)是用精鹽配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液。下列說法中正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)甲的步驟是①④⑤，其中除難溶雜質(zhì)的關(guān)鍵步驟是過濾

B.實(shí)驗(yàn)①⑤中，玻璃棒的作用均是攪拌加快實(shí)驗(yàn)速度

C.實(shí)驗(yàn)若按②③①的步驟進(jìn)行操作，所配溶液的濃度會偏?。ㄋ拿芏葹镮g/cn?）

D.實(shí)驗(yàn)⑤中，待蒸發(fā)皿中液體蒸干后再停止加熱

3.（2025?興慶區(qū)校級一模）“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)活動中，出現(xiàn)下列情況仍繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，有可能

造成計算出的精鹽產(chǎn)率偏低的是（）

①溶解步驟中，粗鹽未充分溶解②過濾步驟中，得到的濾液渾濁

③蒸發(fā)步驟中，有液滴飛濺現(xiàn)象④蒸發(fā)步驟中，得到的固體潮濕.

A.①③B.③④C.①②D.②④

4.（2023春?武侯區(qū)校級月考）某同學(xué)進(jìn)行“粗鹽提純”實(shí)驗(yàn)后得到精鹽的產(chǎn)率偏高，可能的原因是（）

A.溶解粗鹽時加入的水不足

B.過濾時濾紙有破損

C.蒸發(fā)時有少量固體濺出

D.精鹽未全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上

5.（2023?船營區(qū)校級三模）在粗鹽提純實(shí)驗(yàn)時，下列操作會引起計算產(chǎn)率偏大的是（）

A.蒸發(fā)后所得精鹽潮濕

B.蒸發(fā)時未用玻璃棒攪拌導(dǎo)致食鹽飛濺

C.粗鹽未完全溶解時就過濾

D.蒸發(fā)皿上的精鹽沒有全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上

6.（2021?婁底）在粗鹽提純的分組實(shí)驗(yàn)中，小民同學(xué)在計算產(chǎn)率時發(fā)現(xiàn)產(chǎn)率明顯偏高，他進(jìn)行了深刻的

反思，造成產(chǎn)率偏高的原因可能是（）

A.操作①中粗鹽沒有充分溶解

B.操作④中有液體濺出

C.操作⑤中水分沒有完全蒸干

D.操作⑤中沒有使用玻璃棒攪拌

7.（2021?寧波模擬）“粗鹽提純”的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和步驟如圖，下列說法錯誤的是（）

操作n：量取水

—

?

量

冷

稱

卻

發(fā)

溶

過濾

蒸

解稱里

鹽

粗

精鹽

濾渣

操作I操作in操作因操作v操作VI

A.本實(shí)驗(yàn)需查閱資料，了解食鹽在加熱至高溫時的溶解度

B.操作III中，若未能充分溶解，則實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率將偏低

C.操作w中，得到的濾渣是粗鹽中的難溶性雜質(zhì)

D.操作V中，需加熱至液體中有大量固體出現(xiàn)為止

8.（2024?金安區(qū)校級模擬）化學(xué)科學(xué)的發(fā)展離不開定量研究。下列有關(guān)定量實(shí)驗(yàn)的誤差分析中，不正確

的是（）

A.用水潤濕過的pH試紙測硫酸溶液的pH,pH數(shù)值偏大

B.粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，蒸發(fā)時液滴飛濺會導(dǎo)致測得的氯化鈉產(chǎn)率偏低

C.紅磷燃燒法測定空氣中氧氣含量時，裝置漏氣會導(dǎo)致測量結(jié)果偏小

D.配制10%的氯化鈉溶液，量水時仰視讀數(shù)會導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大

9.（2022?渝中區(qū)校級模擬）在教材粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，有以下操作：

①用量筒取水時仰視讀數(shù)

②溶解時未充分?jǐn)嚢?/p>

③加熱過程中有液體濺出

④濾液渾濁就蒸發(fā)

⑤轉(zhuǎn)移固體不完整

⑥提前撤離酒精燈

其中導(dǎo)致氯化鈉產(chǎn)率偏低的可能原因是（）

A.③④⑤B.①③④C.②③⑥D(zhuǎn).②③⑤

二.填空題（共8小題）

10.（2024春?朝陽區(qū)校級月考）除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)，需要進(jìn)行如下操作。

（1）溶解：玻璃棒攪拌的作用是;

（2）過濾：需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和；

（3）蒸發(fā)：當(dāng)觀察到蒸發(fā)皿中停止加熱，利用余熱蒸干。

11.（2024?鄲城縣四模）實(shí)驗(yàn)室除去粗鹽水中難溶性雜質(zhì)的主要實(shí)驗(yàn)步驟是；除去粗鹽水中

的CaC12、MgC12、Na2s04雜質(zhì)，可依次加入過量的BaC12溶液、NaOH溶液、Na2c03溶液，過濾出沉

淀后向?yàn)V液中加入適量的;其中加入NaOH溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

為o

12.（2024?平橋區(qū)三模）已知粗鹽中含有泥沙、氯化鈣和氯化鎂等雜質(zhì)。為制得純凈的氯化鈉固體，某化

學(xué)興趣小組進(jìn)行了如圖操作:

過量過量

足量水.X溶滿碳酸鈉溶液.

粗鹽

溶解

(1)寫出X溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：O

(2)請設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明溶液B中含有的雜質(zhì)。(簡要寫出檢驗(yàn)步驟和現(xiàn)象)

(3)最后制得氯化鈉的質(zhì)量大于粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量，寫出一個可使氯化鈉質(zhì)量增加的化學(xué)方程式。

13.(2024春?淮陽區(qū)校級月考)除去NaCl溶液中CaC12、MgCh>Na2SO4雜質(zhì)的操作有：①加過量的NaOH

溶液；②加過量的BaC12溶液；③過濾；④加適量的鹽酸；⑤加過量的Na2c03溶液。

(1)以上操作合理的先后順序?yàn)?數(shù)字序號不能重復(fù)使用)。

(2)加過量的Na2c03溶液時反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(3)上述試劑中稀鹽酸不能用稀硫酸代替，原因是o

14.(2024?羅山縣二模)南海、釣魚島及其附屬海域是我國固有領(lǐng)土，蘊(yùn)藏著豐富的海洋資源。

(1)海水制鹽。從海水制取的粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂和氯化鈣等雜質(zhì)，為得到較純的氯化鈉，將粗

鹽溶于水，然后進(jìn)行如下操作：a.加過量的Ba(OH)2溶液；b.加稍過量的鹽酸；c.加過量的Na2c。3

溶液；d.過濾；e.蒸發(fā)。正確的操作順序是(填字母)。加Na2c03溶液的作用是除

去;

(2)海水“制堿”。氨堿法制純堿中生成NaHC03和NH4cl的化學(xué)方程式為。

15.(2024?天?？h三模)為了除去粗鹽中的泥沙、Ca2\Mg2\SO及一等雜質(zhì)，將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下

列五步操作：

①過濾；

②加過量的氫氧化鈉溶液；

③加適量鹽酸；

④加過量的碳酸鈉溶液；

⑤加過量的氯化鋼溶液；正確的操作順序是。

16.(2024?東港區(qū)校級二模)在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思維方式。如圖為氟、

鈉、氯、澳四種元素在元素周期表中的相關(guān)信息及澳原子的結(jié)構(gòu)示意圖，請回答下列問題。

（1）澳元素在元素周期表中位于第周期。

（2）鈉元素和澳元素組成化合物的化學(xué)式為o上述元素中，與澳元素的化學(xué)性質(zhì)相似的

有。（填元素符號）

（3）氯和鈉屬于不同種元素，是因?yàn)樗鼈兊脑又胁煌?；它們可以組成物質(zhì)氯化鈉。

a.從微粒角度看：氯化鈉是由構(gòu)成（用微粒符號表示）。

b.從制備角度看：將海水進(jìn)行（填操作方法）得到粗鹽。除去粗鹽中含有的SOe、Ca2\

Mg2+等雜質(zhì)，常加入過量的①Na2c03溶液、②BaCb溶液、③NaOH溶液，三種試劑的加入順序?yàn)?/p>

（填序號）。

（4）空氣中的自由電子附著在氧分子上形成的負(fù)氧離子（。霜，被稱為“空氣維生素”。日照國家森林

公園獲“中國森林氧吧”榮譽(yù)稱號，負(fù)氧離子濃度高達(dá)4.75萬個/立方厘米。一個0］所含電子總數(shù)是

個。

17.（2024?濟(jì)寧二模）實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要手段和方法，實(shí)驗(yàn)操作必須規(guī)范準(zhǔn)確。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的

分析中，正確的是。

A.配制6%的氯化鈉溶液，量取水時仰視讀數(shù)，會導(dǎo)致氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大

B.測定溶液的pH,先用水潤濕pH試紙，會導(dǎo)致測出的pH偏大或偏少

C.去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)，提純后所得精鹽未完全干燥就稱量，會導(dǎo)致產(chǎn)率偏高

D.收集二氧化碳時，將燃著的木條伸到集氣瓶口，如果木條立即熄滅，證明瓶內(nèi)已集滿二氧化碳

E.測定空氣中氧氣含量，點(diǎn)燃紅磷后緩慢伸入集氣瓶中，會導(dǎo)致進(jìn)水偏少

2024-2025學(xué)年下學(xué)期初中化學(xué)魯教版（2024）九年級期末必刷常考題之

粗鹽提純

參考答案與試題解析

一.選擇題（共9小題）

題號123456789

答案AAABACADD

選擇題（共9小題）

1.（2025?清原縣一模）在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)中，以下操作不規(guī)范的是（）

【考點(diǎn)】粗鹽提純的操作步驟.

【專題】常見的鹽化學(xué)肥料.

【答案】A

【分析】A、根據(jù)托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，進(jìn)行分析判斷。

B、根據(jù)溶解操作的方法，進(jìn)行分析判斷。

C、根據(jù)過濾要注意“一貼、二低、三靠”的原則，進(jìn)行分析判斷。

D、根據(jù)蒸發(fā)操作的方法、注意事項(xiàng)，進(jìn)行分析判斷。

【解答】解：A、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中祛碼與試劑的位置放反了，故選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作錯誤。

B、溶解操作應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，用玻璃棒不斷攪拌，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作正確。

C、過濾時要注意“一貼、二低、三靠”的原則，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作正確。

D、蒸發(fā)時，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過高，造成液體飛濺，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作正確。

故選：Ao

【點(diǎn)評】本題難度不大，了解粗鹽提純的原理、實(shí)驗(yàn)步驟（溶解、過濾、蒸發(fā)）、注意事項(xiàng)等是正確解

答本題的關(guān)鍵。

2.（2025?鹽池縣一模）用下列實(shí)驗(yàn)操作可以完成兩個實(shí)驗(yàn)，甲實(shí)驗(yàn)是除去粗鹽中的難溶性固體雜質(zhì)，乙

實(shí)驗(yàn)是用精鹽配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液。下列說法中正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)甲的步驟是①④⑤，其中除難溶雜質(zhì)的關(guān)鍵步驟是過濾

B.實(shí)驗(yàn)①⑤中，玻璃棒的作用均是攪拌加快實(shí)驗(yàn)速度

C.實(shí)驗(yàn)若按②③①的步驟進(jìn)行操作，所配溶液的濃度會偏?。ㄋ拿芏葹镮g/cn?）

D.實(shí)驗(yàn)⑤中，待蒸發(fā)皿中液體蒸干后再停止加熱

【考點(diǎn)】粗鹽提純的操作步驟；固體配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液.

【專題】溶液、濁液與溶解度；常見的鹽化學(xué)肥料.

【答案】A

【分析】A、粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)步驟為：溶解、過濾、蒸發(fā)；除難溶雜質(zhì)的關(guān)鍵步驟是過濾；

B、根據(jù)玻璃棒作用分析；

C、量筒量取水時，視線未與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平，會導(dǎo)致量取水的體積偏小，溶液質(zhì)

量偏小，導(dǎo)致所配溶液的濃度偏大；

D、根據(jù)蒸發(fā)操作注意事項(xiàng)分析。

【解答】解：A、粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)步驟為：溶解、過濾、蒸發(fā)，故實(shí)驗(yàn)甲的步驟是①④⑤，其中除難溶

雜質(zhì)的關(guān)鍵步驟是過濾，故正確；

B、①為溶解，溶解時，玻璃棒的作用是：攪拌，加速溶解，⑤為蒸發(fā)，蒸發(fā)時，玻璃棒的作用是攪拌，

防止局部溫度過高，造成液滴飛濺，故不正確；

C、實(shí)驗(yàn)若按②③①的步驟進(jìn)行操作，③中量取水時，視線未與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平，

會導(dǎo)致量取水的體積偏小，溶液質(zhì)量偏小，導(dǎo)致所配溶液的濃度偏大，故不正確；

D、實(shí)驗(yàn)⑤中，應(yīng)待大部分固體析出時，停止加熱，利用余熱將其蒸干，故不正確。

故選：Ao

【點(diǎn)評】本題難度不大，掌握粗鹽提純的原理、溶液的配制、實(shí)驗(yàn)步驟、所需的儀器是正確解答本題的

關(guān)鍵。

3.（2025?興慶區(qū)校級一模）“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)活動中，出現(xiàn)下列情況仍繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，有可能

造成計算出的精鹽產(chǎn)率偏低的是（

①溶解步驟中，粗鹽未充分溶解②過濾步驟中，得到的濾液渾濁

③蒸發(fā)步驟中，有液滴飛濺現(xiàn)象④蒸發(fā)步驟中，得到的固體潮濕.

A.①③B.③④C.①②D.②④

【考點(diǎn)】粗鹽提純的產(chǎn)率問題.

【專題】常見的鹽化學(xué)肥料.

【答案】A

【分析】根據(jù)精鹽產(chǎn)率="強(qiáng)等x100%,氯化鈉未完全溶解、蒸發(fā)時濾液或食鹽飛濺等，會導(dǎo)致蒸

粗鹽的質(zhì)量

發(fā)得到的精鹽質(zhì)量偏小，據(jù)此進(jìn)行分析判斷.

【解答】解：①溶解步驟中，粗鹽未充分溶解，會導(dǎo)致則會使得到的精鹽的質(zhì)量偏小，而使精鹽的產(chǎn)率

偏低。

②過濾步驟中，得到的濾液渾濁，會造成泥沙等進(jìn)入得到的精鹽中，稱得的精鹽的質(zhì)量偏大，而使精鹽

的產(chǎn)率偏大。

③蒸發(fā)步驟中，有液滴飛濺現(xiàn)象，會導(dǎo)致得到的精鹽的質(zhì)量偏小，而使精鹽的產(chǎn)率偏低。

④蒸發(fā)步驟中，得到的固體潮濕，會導(dǎo)致得到的精鹽的質(zhì)量偏大，而使精鹽的產(chǎn)率偏大。

故①③可能造成計算出的精鹽產(chǎn)率偏低。

故選：Ao

【點(diǎn)評】本題難度不大，掌握精鹽產(chǎn)率="蹩鬟X100%、影響制得的精鹽的產(chǎn)率偏低的因素是正確

粗鹽的質(zhì)量

解答本題的關(guān)鍵.

4.（2023春?武侯區(qū)校級月考）某同學(xué)進(jìn)行“粗鹽提純”實(shí)驗(yàn)后得到精鹽的產(chǎn)率偏高，可能的原因是（）

A.溶解粗鹽時加入的水不足

B.過濾時濾紙有破損

C.蒸發(fā)時有少量固體濺出

D.精鹽未全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上

【考點(diǎn)】粗鹽提純的產(chǎn)率問題.

【專題】常見的鹽化學(xué)肥料.

【答案】B

【分析】根據(jù)制得的精鹽的產(chǎn)率偏高，說明所得到精鹽的質(zhì)量偏大，進(jìn)行分析判斷。

【解答】解：A、溶解粗鹽時加入的水不足，使一部分精鹽沒有溶解，會導(dǎo)致蒸發(fā)得到的精鹽質(zhì)量偏小，

導(dǎo)致產(chǎn)率偏低，故選項(xiàng)錯誤。

B、過濾時濾紙破損，會使濾液中含有泥沙等雜質(zhì)，會導(dǎo)致得到的精鹽的質(zhì)量偏大，而使精鹽的產(chǎn)率偏

高，故選項(xiàng)正確。

C、蒸發(fā)時有少量固體濺出，會導(dǎo)致蒸發(fā)得到的精鹽質(zhì)量偏小，導(dǎo)致產(chǎn)率偏低，故選項(xiàng)錯誤。

D、精鹽未全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上，會導(dǎo)致稱量的精鹽質(zhì)量偏小，導(dǎo)致產(chǎn)率偏低，故選項(xiàng)錯誤。

故選：Bo

【點(diǎn)評】本題難度不大，明確影響制得的精鹽的產(chǎn)率偏高的因素是正確解答本題的關(guān)鍵。

5.（2023?船營區(qū)校級三模）在粗鹽提純實(shí)驗(yàn)時，下列操作會引起計算產(chǎn)率偏大的是（）

A.蒸發(fā)后所得精鹽潮濕

B.蒸發(fā)時未用玻璃棒攪拌導(dǎo)致食鹽飛濺

C.粗鹽未完全溶解時就過濾

D.蒸發(fā)皿上的精鹽沒有全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上

【考點(diǎn)】粗鹽提純的產(chǎn)率問題.

【專題】常見的鹽化學(xué)肥料.

【答案】A

【分析】根據(jù)精鹽產(chǎn)率=鬻等色x100%,進(jìn)行分析解答。

粗鹽的質(zhì)量

【解答】解：A.蒸發(fā)后所得精鹽潮濕，會稱得的精鹽的質(zhì)量偏大，而使精鹽的產(chǎn)率偏大，故選項(xiàng)正確。

B.蒸發(fā)時未用玻璃棒攪拌導(dǎo)致食鹽飛濺，會導(dǎo)致得到的精鹽的質(zhì)量偏小，而使精鹽的產(chǎn)率偏低，故選

項(xiàng)錯誤。

C.粗鹽未完全溶解時就過濾，會導(dǎo)致得到的精鹽的質(zhì)量偏小，而使精鹽的產(chǎn)率偏低，故選項(xiàng)錯誤。

D.蒸發(fā)皿上的精鹽沒有全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上，會導(dǎo)致稱量的精鹽的質(zhì)量偏小，而使精鹽的產(chǎn)率偏低，

故選項(xiàng)錯誤。

故選：Ao

【點(diǎn)評】本題難度不大，掌握精鹽產(chǎn)率=空蹩簿X100%、影響制得的精鹽的產(chǎn)率偏大的因素是正確

粗鹽的質(zhì)量

解答本題的關(guān)鍵。

6.（2021?婁底）在粗鹽提純的分組實(shí)驗(yàn)中,小民同學(xué)在計算產(chǎn)率時發(fā)現(xiàn)產(chǎn)率明顯偏高，他進(jìn)行了深刻的

反思，造成產(chǎn)率偏高的原因可能是（)

A.操作①中粗鹽沒有充分溶解

B.操作④中有液體濺出

C.操作⑤中水分沒有完全蒸干

D.操作⑤中沒有使用玻璃棒攪拌

【考點(diǎn)】粗鹽提純的產(chǎn)率問題.

【專題】常見的鹽化學(xué)肥料.

【答案】C

【分析】制得的精鹽的產(chǎn)率偏高，則說明所得到精鹽的質(zhì)量偏大，據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可。

【解答】解：A、操作①中粗鹽沒有充分溶解，會導(dǎo)致蒸發(fā)得到的精鹽質(zhì)量偏小，導(dǎo)致產(chǎn)率偏低，故選

項(xiàng)錯誤。

B、操作④中有液體濺出，會導(dǎo)致獲得的精鹽的質(zhì)量偏小，而使精鹽的產(chǎn)率偏低，故選項(xiàng)錯誤。

C、操作⑤中水分沒有完全蒸干，會導(dǎo)致蒸發(fā)得到的精鹽中含有水分，質(zhì)量偏大，導(dǎo)致產(chǎn)率偏高，故選

項(xiàng)正確。

D、操作⑤中沒有使用玻璃棒攪拌，會造成液滴飛濺，會導(dǎo)致獲得的精鹽的質(zhì)量偏小，而使精鹽的產(chǎn)率

偏低，故選項(xiàng)錯誤。

故選：Co

【點(diǎn)評】本題難度不大，掌握影響制得的精鹽的產(chǎn)率偏高的因素是正確解答本題的關(guān)鍵。

7.（2021?寧波模擬）“粗鹽提純”的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和步驟如圖，下列說法錯誤的是（）

操作n：量取水

量

稱

冷卻

稱量

溶

過

蒸發(fā)

解

濾

鹽

粗

精鹽

濾渣

操作I操作in操作iv操作v操作vi

A.本實(shí)驗(yàn)需查閱資料，了解食鹽在加熱至高溫時的溶解度

B.操作m中，若未能充分溶解，則實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率將偏低

c.操作w中，得到的濾渣是粗鹽中的難溶性雜質(zhì)

D.操作V中，需加熱至液體中有大量固體出現(xiàn)為止

【考點(diǎn)】粗鹽提純的產(chǎn)率問題；粗鹽提純的操作步驟.

【專題】常見的鹽化學(xué)肥料.

【答案】A

【分析】粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純是通過溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過濾（把不溶

物徹底除去）、蒸發(fā)（食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽的過程），進(jìn)行分析判斷。

【解答】解：A、本實(shí)驗(yàn)采用的蒸發(fā)結(jié)晶的方法，無需查閱資料，了解食鹽在加熱至高溫時的溶解度;

需了解食鹽在室溫時的溶解度，可控制量取水的量，故選項(xiàng)說法錯誤。

B、操作III中，若未能充分溶解，會導(dǎo)致蒸發(fā)得到的精鹽質(zhì)量偏小，導(dǎo)致產(chǎn)率偏低，故選項(xiàng)說法正確。

C、操作IV中，進(jìn)行過濾后，得到的濾渣是粗鹽中的難溶性雜質(zhì)，故選項(xiàng)說法正確。

D、操作V中，需加熱至液體中有大量固體出現(xiàn)為止，應(yīng)停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，故選項(xiàng)

說法正確。

故選：Ao

【點(diǎn)評】本題難度不大，掌握粗鹽提純的原理、實(shí)驗(yàn)步驟（溶解、過濾、蒸發(fā)）、注意事項(xiàng)等是正確解

答本題的關(guān)鍵。

8.（2024?金安區(qū)校級模擬）化學(xué)科學(xué)的發(fā)展離不開定量研究。下列有關(guān)定量實(shí)驗(yàn)的誤差分析中，不正確

的是（）

A.用水潤濕過的pH試紙測硫酸溶液的pH,pH數(shù)值偏大

B.粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，蒸發(fā)時液滴飛濺會導(dǎo)致測得的氯化鈉產(chǎn)率偏低

C.紅磷燃燒法測定空氣中氧氣含量時，裝置漏氣會導(dǎo)致測量結(jié)果偏小

D.配制10%的氯化鈉溶液，量水時仰視讀數(shù)會導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大

【考點(diǎn)】粗鹽提純的產(chǎn)率問題；溶液的酸堿度測定；測定空氣中氧含量的實(shí)驗(yàn)誤差分析；溶液配制過程

中的誤差分析.

【專題】常見儀器及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作.

【答案】D

【分析】A.根據(jù)pH試紙的使用方法和注意事項(xiàng)進(jìn)行分析；

B.根據(jù)氯化鈉溶質(zhì)有損失，最終獲得的精鹽的質(zhì)量偏少，進(jìn)行分析判斷；

C.根據(jù)裝置氣密性不好，在冷卻過程中有外界的空氣進(jìn)入瓶中，進(jìn)行分析判斷；

D.根據(jù)用量筒量取水時，仰視液面，讀數(shù)比實(shí)際液體體積小，進(jìn)行分析判斷。

【解答】解：A.若將pH試紙潤濕，稀釋了待測溶液，使溶液的酸性減弱，再測量稀硫酸的pH,則數(shù)

值偏大，故A正確；

B.粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，若蒸發(fā)過程中晶體飛濺，會造成所得到的精鹽的質(zhì)量偏少，會導(dǎo)致測得的氯化鈉純

度偏低，故B正確；

C.紅磷燃燒法測定空氣中氧氣含量時,裝置漏氣，導(dǎo)致進(jìn)入集氣瓶中的水偏少，從而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小，

故C正確；

D.配制10%的氯化鈉溶液時，若量水時仰視讀數(shù)，會造成實(shí)際所取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

偏小，故D錯誤。

故選：Do

【點(diǎn)評】本題難度不大，了解常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)的原理、注意事項(xiàng)等是正確解答本題的關(guān)鍵。

9.（2022?渝中區(qū)校級模擬）在教材粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，有以下操作：

①用量筒取水時仰視讀數(shù)

②溶解時未充分?jǐn)嚢?/p>

③加熱過程中有液體濺出

④濾液渾濁就蒸發(fā)

⑤轉(zhuǎn)移固體不完整

⑥提前撤離酒精燈

其中導(dǎo)致氯化鈉產(chǎn)率偏低的可能原因是（）

A.③④⑤B,①③④C.②③⑥D(zhuǎn).②③⑤

【考點(diǎn)】粗鹽提純的產(chǎn)率問題.

【專題】常見的鹽化學(xué)肥料.

【答案】D

【分析】根據(jù)精鹽產(chǎn)率=”粵萼x100%,氯化鈉未完全溶解、蒸發(fā)時濾液或食鹽飛濺等，會導(dǎo)致蒸

粗鹽的質(zhì)量

發(fā)得到的精鹽質(zhì)量偏小，據(jù)此進(jìn)行分析判斷。

【解答】解：①用量筒取水時仰視讀數(shù)，讀數(shù)比實(shí)際液體體積小，會造成實(shí)際量取的水的體積偏大，不

會影響粗鹽的溶解，不影響精鹽的產(chǎn)率。

②溶解時未充分?jǐn)嚢?，食鹽可能沒有全部溶解，會導(dǎo)致得到的精鹽的質(zhì)量偏小，而使精鹽的產(chǎn)率偏低。

③加熱過程中有液體濺出，會導(dǎo)致得到的精鹽的質(zhì)量偏小，而使精鹽的產(chǎn)率偏低。

④濾液渾濁就蒸發(fā)，會造成泥沙等進(jìn)入得到的精鹽中，稱得的精鹽的質(zhì)量偏大，而使精鹽的產(chǎn)率偏大。

⑤轉(zhuǎn)移固體不完整，則會使得到的精鹽的質(zhì)量偏小，而使精鹽的產(chǎn)率偏低。

⑥提前撤離酒精燈，會造成獲得的精鹽中含有水分，稱得的精鹽的質(zhì)量偏大，而使精鹽的產(chǎn)率偏大。

故②③⑤會導(dǎo)致氯化鈉產(chǎn)率偏低。

故選：Do

【點(diǎn)評】本題難度不大，掌握精鹽產(chǎn)率=空蹩年X100%、影響制得的精鹽的產(chǎn)率偏低的因素是正確

粗鹽的質(zhì)量

解答本題的關(guān)鍵。

二.填空題(共8小題)

10.(2024春?朝陽區(qū)校級月考)除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)，需要進(jìn)行如下操作。

(1)溶解:玻璃棒攪拌的作用是攪拌，加快溶解速率;

(2)過濾：需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗；

(3)蒸發(fā)：當(dāng)觀察到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時停止加熱，利用余熱蒸干。

【考點(diǎn)】粗鹽提純的操作步驟.

【專題】常見的鹽化學(xué)肥料.

【答案】(1)攪拌，加快溶解速率；

(2)漏斗；

(3)出現(xiàn)較多固體時。

【分析】(1)根據(jù)溶解操作中玻璃棒的作用，進(jìn)行分析解答。

(2)過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，判斷所需的儀器，進(jìn)行分析解答。

(3)根據(jù)蒸發(fā)操作中停止加熱的時機(jī)，進(jìn)行分析解答。

【解答】解：(1)溶解操作中玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解速率。

(2)過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，過濾操作的裝置由鐵架臺、燒杯、玻璃棒、

漏斗四種儀器組成，其中需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗。

(3)蒸發(fā)時，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，應(yīng)停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸干。

故答案為：

(1)攪拌，加快溶解速率；

(2)漏斗；

(3)出現(xiàn)較多固體時。

【點(diǎn)評】本題難度不大，了解粗鹽提純的原理、實(shí)驗(yàn)步驟(溶解、過濾、蒸發(fā))、注意事項(xiàng)等是正確解

答本題的關(guān)鍵。

11.(2024?鄲城縣四模)實(shí)驗(yàn)室除去粗鹽水中難溶性雜質(zhì)的主要實(shí)驗(yàn)步驟是過濾；除去粗鹽水中的

CaC12、MgC12>Na2SO4雜質(zhì)，可依次加入過量的BaCb溶液、NaOH溶液、Na2c。3溶液，過濾出沉淀

后向?yàn)V液中加入適量的稀鹽酸;其中加入NaOH溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

MgC12+2NaOH=Mg(OH)2J+2NaCl=

【考點(diǎn)】粗鹽提純的操作步驟.

【專題】常見的鹽化學(xué)肥料.

【答案】過濾；稀鹽酸；MgC12+2NaOH=Mg(OH)2；+2NaCl=

【分析】根據(jù)分離混合物的方法、粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除方法、化學(xué)反應(yīng)的原理來分析。

【解答】解：粗鹽的主要成分是氯化鈉，氯化鈉易溶于水，泥沙難溶于水，粗鹽提純是通過溶解(把不

溶物與氯化鈉初步分離)、過濾(把不溶物徹底除去)、蒸發(fā)(氯化鈉從溶液中分離出來)得到精鹽的過

程。氯化鋼和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉,

碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鋼反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的

化學(xué)方程式依次為BaC12+Na2so4-BaSO4(+2NaCl、2NaOH+MgCh=Mg(OH)2(+2NaCl、

CaCh+Na2CO3=CaCO3I+2NaCl、BaCb+Na2cO3=BaCO3I+2NaCl。分離出沉淀后溶液中含有碳酸鈉、

氫氧化鈉和氯化鈉，再加入適量稀鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，即除去過量的氫氧化

鈉和碳酸鈉。

故答案為：過濾；稀鹽酸；MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2(+2NaCl?

【點(diǎn)評】本題難度較大，考查了粗鹽提純中離子的除雜，除去多種雜質(zhì)離子時，要考慮除雜的順序、后

面加入的試劑要能除去前面加入的過量的試劑。

12.(2024?平橋區(qū)三模)已知粗鹽中含有泥沙、氯化鈣和氯化鎂等雜質(zhì)。為制得純凈的氯化鈉固體，某化

學(xué)興趣小組進(jìn)行了如圖操作:

過量過量

足量水.X溶液碳酸鈉溶液

粗鹽1r

溶解

(1)寫出X溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：NaOH或Ca(OH)2=

(2)請設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明溶液B中含有的雜質(zhì)。(簡要寫出檢驗(yàn)步驟和現(xiàn)象)

(3)最后制得氯化鈉的質(zhì)量大于粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量，寫出一個可使氯化鈉質(zhì)量增加的化學(xué)方程式。

【考點(diǎn)】粗鹽提純的操作步驟.

【專題】常見的鹽化學(xué)肥料.

【答案】(1)NaOH或Ca(OH)2；

(2)取少量溶液B于試管中，加入過量的CaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明含有碳酸鈉；靜置，取上

層清液，滴加酚醐溶液，溶液變紅，說明溶液中含有氫氧化鈉；

(3)2NaOH+MgC12=Mg(OH)2I+2NaCl(或CaC12+Na2c03=CaCO3I+2NaCl或HCl+NaOH=

NaCl+H2O或Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t)。

【分析】根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根

離子和氫氧根離子，進(jìn)行分析解答。

【解答】解：(1)鎂離子用氫氧根離子沉淀，X溶液為氫氧化鈉溶液或氫氧化鈣溶液，用于除去氯化鎂，

氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉或氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化

鈣，氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)式分別是NaOH、Ca(OH)2。

(2)加入過量的碳酸鈉溶液除去氯化鈣，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，若X為氫氧

化鈣,碳酸鈉還用于除去過量的氫氧化鈣,碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,過濾后，

溶液B中含有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉，溶液B中含有的雜質(zhì)是氫氧化鈉和碳酸鈉，氫氧化鈉和碳

酸鈉都顯堿性，碳酸鈉會干擾氫氧化鈉的檢驗(yàn)，應(yīng)先檢驗(yàn)碳酸鈉并將其除去，再檢驗(yàn)氫氧化鈉，具體方

案為：取少量溶液B于試管中，加入過量的CaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明含有碳酸鈉，靜置，取上

層清液，滴加酚酰溶液，溶液變紅，說明溶液中含有氫氧化鈉。

(3)最后制得氯化鈉的質(zhì)量大于粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量，是因?yàn)闅溲趸c和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉

淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水,

稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2NaOH+MgC12=Mg(OH)

2I+2NaCl、CaCb+Na2cO3=CaCOsI+2NaCl、HCl+NaOH=NaCl+JhO、Na2co3+2HC1=

2NaCl+H2O+CO2f。

故答案為：

(1)NaOH或Ca(OH)2；

(2)取少量溶液B于試管中，加入過量的CaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明含有碳酸鈉；靜置，取上

層清液，滴加酚猷溶液，溶液變紅，說明溶液中含有氫氧化鈉；

(3)2NaOH+MgCh=Mg(OH)2I+2NaCl(或CaC12+Na2c03=CaCO3I+2NaCl或HCl+NaOH=

NaCl+H2O或Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t)。

【點(diǎn)評】本題難度較大，考查了粗鹽提純中離子的除雜，除去多種雜質(zhì)離子時，要考慮除雜的順序、后

面加入的試劑要能除去前面加入的過量的試劑。

13.(2024春?淮陽區(qū)校級月考)除去NaCl溶液中CaC12、MgCh>Na2s。4雜質(zhì)的操作有：①加過量的NaOH

溶液；②加過量的BaC12溶液；③過濾；④加適量的鹽酸；⑤加過量的Na2co3溶液。

(1)以上操作合理的先后順序?yàn)棰佗冖茛邰芑颌冖佗茛邰芑颌冖茛佗邰?數(shù)字序號不能重復(fù)使

用)。

(2)加過量的Na2c03溶液時反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC12+Na2c03—CaCO3(+2NaCl、BaC12+Na2cO3

=BaCC>33+2NaCl0

(3)上述試劑中稀鹽酸不能用稀硫酸代替，原因是會生成新的雜質(zhì)硫酸鈉。

【考點(diǎn)】粗鹽提純中的試劑添加問題.

【專題】常見的鹽化學(xué)肥料.

【答案】(1)①②⑤③④或②①⑤③④或②⑤①③④；

(2)CaC12+Na2c03—CaCO3(+2NaCl、BaCb+Na2cO3—BaCC)3I+2NaCl；

(3)會生成新的雜質(zhì)硫酸鈉。

【分析】根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋼離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要

放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋼之后，可以將過量的領(lǐng)離子沉淀，最后再用鹽酸處

理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，進(jìn)行分析解答。

【解答】解：(1)鎂離子與氫氧根離子形成氫氧化鎂沉淀，硫酸根離子與根離子形成硫酸領(lǐng)沉淀，鈣離

子和領(lǐng)離子均可用碳酸根離子沉淀，因?yàn)橐耆ジ麟s質(zhì)離子，所加試劑都應(yīng)該過量，而碳酸鈉可以

將過量的鋼離子沉淀，則加碳酸鈉要放在加氯化領(lǐng)之后，鹽酸可除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，則過濾

掉沉淀后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，所以合理的而先后順序?yàn)棰佗冖茛邰芑颌冖?/p>

⑤③④或②⑤①③④。

(2)碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鋼反應(yīng)生成碳酸領(lǐng)沉淀和氯化鈉，

反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為CaC12+Na2c03—CaCO3I+2NaCl、BaC12+Na2cO3-BaCO3I+2NaCL

(3)題干中用鹽酸除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，如果用稀硫酸代替稀鹽酸，會產(chǎn)生硫酸鈉，就引入

了新的雜質(zhì)。

故答案為：

(1)①②⑤③④或②①⑤③④或②⑤①③④；

(2)CaC12+Na2c03—CaCO3J+2NaCl、BaCb+Na2c03-BaCO3I+2NaCl；

(3)會生成新的雜質(zhì)硫酸鈉。

【點(diǎn)評】本題難度較大，考查了粗鹽提純中離子的除雜，除去多種雜質(zhì)離子時，要考慮除雜的順序、后

面加入的試劑要能除去前面加入的過量的試劑。

14.(2024?羅山縣二模)南海、釣魚島及其附屬海域是我國固有領(lǐng)土，蘊(yùn)藏著豐富的海洋資源。

(1)海水制鹽。從海水制取的粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂和氯化鈣等雜質(zhì)，為得到較純的氯化鈉，將粗

鹽溶于水，然后進(jìn)行如下操作：a.加過量的Ba(OH)2溶液；b.加稍過量的鹽酸；c.加過量的Na2co3

溶液；d.過濾；e.蒸發(fā)。正確的操作順序是acdbe(填字母)。加Na2c。3溶液的作用是除去_氯

化鈣和過量的氫氧化領(lǐng)；

(2)海水“制堿”。氨堿法制純堿中生成NaHCOs和NH4C1的化學(xué)方程式為NaCl+NH3+H2O+CO2

=NaHCC>33+NH4cl。

【考點(diǎn)】粗鹽提純中的試劑添加問題；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.

【專題】常見的鹽化學(xué)肥料.

【答案】(1)acdbe；氯化鈣和過量的氫氧化鋼；

(2)NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCOsI+NH4CI。

【分析】(1)根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋼離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過

濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氫氧化領(lǐng)之后，可以將過量的領(lǐng)離子沉淀，最后再用

鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，進(jìn)行分析解答。

(2)根據(jù)氨堿法制純堿中生成NaHCO3和NH4C1,氨氣、氯化鈉、水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和

氯化鏤，進(jìn)行分析解答。

【解答】解：(1)氫氧化鋼和硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氫氧化鎂沉淀，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳

酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和過量的氫氧化鋼反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和氫氧化鈉，稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)

生成氯化鈉和水，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，正確的操作順序是：加過量的Ba

(OH)2溶液除去硫酸鎂、加過量的Na2c03溶液除去氯化鈣和過量的氫氧化鋼、過濾除去沉淀、加稍

過量的鹽酸除去過量的碳酸鈉和反應(yīng)生成的氫氧化鈉、蒸發(fā)得到氯化鈉，正確的操作順序是acdbe。加

Na2c03溶液的作用是除去氯化鈣和過量的氫氧化鈿。

(2)氨堿法制純堿是先通過化學(xué)反應(yīng)生成NaHC03和NH4C1,NaHC03結(jié)晶析出，再加熱NaHC03制

得純堿，氨氣、氯化鈉、水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化錢，該反應(yīng)化學(xué)方程式為

NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCOs(+NH4ch

故答案為：

(1)acdbe；氯化鈣和過量的氫氧化鋼；

(2)NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCOaI+NH4CI。

【點(diǎn)評】本題難度較大，考查了粗鹽提純中離子的除雜，除去多種雜質(zhì)離子時，要考慮除雜的順序、后

面加入的試劑要能除去前面加入的過量的試劑。

15.(2024?天?？h三模)為了除去粗鹽中的泥沙、Ca2\Mg2\SO廣等雜質(zhì)，將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下

列五步操作：

①過濾；

②加過量的氫氧化鈉溶液；

③加適量鹽酸；

④加過量的碳酸鈉溶液；

⑤加過量的氯化領(lǐng)溶液；正確的操作順序是②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③。

【考點(diǎn)】粗鹽提純中的試劑添加問題.

【專題】常見的鹽化學(xué)肥料.

【答案】②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③。

【分析】根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用領(lǐng)離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要

放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化領(lǐng)之后，可以將過量的領(lǐng)離子沉淀，最后再用鹽酸處

理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，進(jìn)行分析解答。

【解答】解：鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可溶液以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用領(lǐng)

離子沉淀，加入過量的氯化鋼溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可

以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放

在加入的氯化鋼溶液之后，這樣碳酸鈉會除去過量的氯化領(lǐng)；完全反應(yīng)后，再進(jìn)行過濾，最后再加入適

量鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，故除去粗鹽中的泥沙、Ca2\Mg2+、SO廠等雜質(zhì)的

正確的順序?yàn)椋孩冖茛堍佗邰冖茛堍佗刍颌茛冖堍佗刍颌茛堍冖佗邸?/p>

故答案為：

②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③。

【點(diǎn)評】本題難度較大，考查了粗鹽提純中離子的除雜，除去多種雜質(zhì)離子時，要考慮除雜的順序、后

面加入的試劑要能除去前面加入的過量的試劑。

16.（2024?東港區(qū)校級二模）在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思維方式。如圖為氟、

鈉、氯、澳四種元素在元素周期表中的相關(guān)信息及澳原子的結(jié)構(gòu)示意圖，請回答下列問題。

I11NaII17ClII35BrI

鈉氯濱Br6^28187

E|22.99||35.45||79.90]

（1）澳元素在元素周期表中位于第四周期。

（2）鈉元素和澳元素組成化合物的化學(xué)式為NaBr。上述元素中，與澳元素的化學(xué)性質(zhì)相似的有

F、C1。（填元素符號）

（3）氯和鈉屬于不同種元素，是因?yàn)樗鼈兊脑又匈|(zhì)子數(shù)不同；它們可以組成物質(zhì)氯化鈉。

a.從微粒角度看：氯化鈉是由Na+、Cl構(gòu)成（用微粒符號表示）。

b.從制備角度看：將海水進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶（填操作方法）得到粗鹽。除去粗鹽中含有的S。歹、Ca2\

Mg2+等雜質(zhì)，常加入過量的①Na2c03溶液、②BaC12溶液、③NaOH溶液，三種試劑的加入順序?yàn)棰?/p>

③①或③②①或②①③（填序號）。

（4）空氣中的自由電子附著在氧分子上形成的負(fù)氧離子（0＞，被稱為“空氣維生素”。日照國家森林

公園獲“中國森林氧吧”榮譽(yù)稱號，負(fù)氧離子濃度高達(dá)4.75萬個/立方厘米。一個05所含電子總數(shù)是17

個。

【考點(diǎn)】粗鹽提純中的試劑添加問題；分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；原子和離子的相互

轉(zhuǎn)化；周期表信息示意圖及結(jié)構(gòu)示意圖的綜合考查.

【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成；常見的鹽化學(xué)肥料.

【答案】（1）四；

(2)NaBr；F、Cl；

(3)質(zhì)子數(shù)；

a.Na+、Cl-；b.蒸發(fā)結(jié)晶；②③①或③②①或②①③;

(4)17?

【分析】（1）根據(jù)周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)，進(jìn)行分析解答。

（2）根據(jù)化合價的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號一致，決定元素的化學(xué)性質(zhì)是原子的最外層

電子數(shù)，進(jìn)行分析解答。

（3）根據(jù)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，進(jìn)行分析解答。

a.根據(jù)氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，進(jìn)行分析解答。

b.根據(jù)氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用領(lǐng)離子沉淀，

鈣離子用碳酸根離子沉淀，加碳酸鈉要放在加氯化銀之后，可以將過量的領(lǐng)離子沉淀，進(jìn)行分析解答。

(4)根據(jù)氧原子的核電荷數(shù)為8,核外電子數(shù)為8,進(jìn)行分析解答。

【解答】解：(1)周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)，澳元素的原子核外有4個電子層，澳元素在元素周期表

中位于第四周期。

(2)鈉原子最外層電子數(shù)為1,易失去1個電子而形成帶1個單位正電荷的陽離子，化合價的數(shù)值等

于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號一致，則鈉元素的化合價為+1價；由澳原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，

澳原子最外層電子數(shù)為7,易得到一個電子形成帶1個單位負(fù)電荷的陰離子,澳元素的化合價為-1價，

組成的化合物的化學(xué)式為NaBr；決定元素的化學(xué)性質(zhì)是原子的最外層電子數(shù)，原子的最外層電子數(shù)相

同，化學(xué)性質(zhì)相似，浪原子的最外層電子數(shù)為7,則與其化學(xué)性質(zhì)相似的粒子結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子

數(shù)也應(yīng)為7,氟原子、氯原子的最外層電子數(shù)是7,其元素符號分別是F、CL

(3)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，鈉元素與氯元素之間最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。

a.氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，其離子符號為Na+、Cl?

b.氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，從制備角度看：將海水進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶可得到粗鹽；NaOH

溶液除去鎂離子，BaC12溶液除去硫酸根離子，Na2c03溶液為了除去鈣離子以及過量的領(lǐng)離子(碳酸

鈉溶液必須在氯化鋼溶液之后)，常加入過量的①Na2c03溶液、②BaCh溶液、③NaOH溶液，三種試

劑的加入順序?yàn)棰冖邰倩颌邰冖倩颌冖佗邸?/p>

(4)氧原子的核電荷數(shù)為8,核外電子數(shù)為8,,一個。*所含電子總數(shù)是2X8+1=17。

故答案為：

(1)四；

(2)NaBr；F、Cl；

(3)質(zhì)子數(shù)；

a.Na+、Cl；b.蒸發(fā)結(jié)晶；②③①或③②①或②①③；

(4)17o

【點(diǎn)評】本題難度不大，了解粗鹽提純中離子的除雜、元素周期表和原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義等是正確解

答本題的關(guān)鍵。

17.(2024?濟(jì)寧二模)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要手段和方法，實(shí)驗(yàn)操作必須規(guī)范準(zhǔn)確。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的

分析中，正確的是CDo

A.配制6%的氯化鈉溶液，量取水時仰視讀數(shù)，會導(dǎo)致氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大

B.測定溶液的pH,先用水潤濕pH試紙，會導(dǎo)致測出的pH偏大或偏少

C.去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)，提純后所得精鹽未完全干燥就稱量，會導(dǎo)致產(chǎn)率偏高

D.收集二氧化碳時，將燃著的木條伸到集氣瓶口，如果木條立即熄滅，證明瓶內(nèi)已集滿二氧化碳

E.測定空氣中氧氣含量，點(diǎn)燃紅磷后緩慢伸入集氣瓶中，會導(dǎo)致進(jìn)水偏少

【考點(diǎn)】粗鹽提純的產(chǎn)率問題；溶液的酸堿度測定；測定空氣中氧含量的實(shí)驗(yàn)誤差分析；二氧化碳的檢

驗(yàn)和驗(yàn)滿；溶液配制過程中的誤差分析.

【專題】溶液、濁液與溶解度；常見的鹽化學(xué)肥料；常見儀器及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作；常見氣體的實(shí)驗(yàn)

室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化.

【答案】CDo

【分析】A、根據(jù)配制6%的氯化鈉溶液，量取水時仰視讀數(shù)，會導(dǎo)致水的實(shí)際體積偏大進(jìn)行分析；

B、根據(jù)測定溶液的pH,先用水潤濕pH試紙，中性溶液的pH不變進(jìn)行分析；

C、根據(jù)去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)，提純后所得精鹽未完全干燥就稱量，會導(dǎo)致氯化鈉質(zhì)量偏大進(jìn)行分析；

D、根據(jù)收集二氧化碳的驗(yàn)滿進(jìn)行分析；

E、根據(jù)測定空氣中氧氣含量，點(diǎn)燃紅磷后緩慢伸入集氣瓶中，會導(dǎo)致空氣逸出進(jìn)行分析。

【解答】解：A、配制6%的氯化鈉溶液，量取水時仰視讀數(shù)，水的實(shí)際體積偏大，會導(dǎo)致氯化鈉的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)偏小，故錯誤；

B、測定溶液的pH,先用水潤濕pH試紙，會導(dǎo)致測出的pH偏大或偏少，中性溶液的pH不變，故錯

誤；

C、去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)，提純后所得精鹽未完全干燥就稱量，會導(dǎo)致氯化鈉質(zhì)量偏大，產(chǎn)率偏高，

故正確；

D、收集二氧化碳時，將燃著的木條伸到集氣瓶口，如果木條立即熄滅，證明瓶內(nèi)已集滿二氧化碳，故

正確；

E、測定空氣中氧氣含量，點(diǎn)燃紅磷后緩慢伸入集氣瓶中，會導(dǎo)致空氣逸出，進(jìn)水偏多，故錯誤。

故選：CDo

【點(diǎn)評】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途、常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的方法、注意事項(xiàng)等是正確解答

此類試題的關(guān)鍵。

考點(diǎn)卡片

1.溶液的酸堿度測定

【知識點(diǎn)的認(rèn)識】溶液的酸堿度是指溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度，一般用pH值來表示.溶液的酸堿度測定就

是使用pH試紙來測定溶液的酸堿度.具體測定方法是用干燥的玻璃棒蘸?。ɑ蚰z頭滴管吸?。┥倭康拇?/p>

測溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH試紙上，再把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，

即可得出待測溶液的pH.pH值＜7為酸性，pH值=7為中性，pH值＞7為堿性.

【命題方向】該考點(diǎn)的命題方向就是通過設(shè)置實(shí)驗(yàn)、問題情景（或直接詢問出題），來考查學(xué)生對使用pH

試紙測定溶液酸堿度的掌握情況，或者是解答與之相關(guān)的問題（如誤差分析等）.題型有選擇題、填空題

和實(shí)驗(yàn)探究題.中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析實(shí)驗(yàn)、問題情景的能力，以及對使用pH試紙測定溶液

酸堿度的掌握情況.特別是，對pH試紙的靈活應(yīng)用能力和知識的遷移能力.

【解題方法點(diǎn)撥】要想解答好這類題目，首先，要熟記酸堿指示劑的性質(zhì)及其應(yīng)用等.然后，根據(jù)實(shí)驗(yàn)、

問題情景信息，細(xì)致地分析題意或?qū)嶒?yàn)圖示等，細(xì)心地進(jìn)行探究解答.當(dāng)然，有時還會根據(jù)測定結(jié)果（或

溶液的酸堿性），來反推斷pH試紙的名稱、pH值的大小或錯誤以及實(shí)驗(yàn)誤差分析等等.值得注意的還有

以下兩點(diǎn)：

1.在測量過程中，如果溶液被稀釋了，那么測定的結(jié)果就不準(zhǔn)確了.此時，如果待測的是酸性溶液，那

么測定的結(jié)果就會偏大；如果待測的是堿性溶液，那么測定的結(jié)果就會偏小.所以，在使用pH試紙測定

的溶液酸堿度時，一定要保證測定用品都是干燥的才可.否則，就會產(chǎn)生誤差.

2.使用pH試紙測定的溶液酸堿度應(yīng)該個整數(shù)值，而不可能是小數(shù).當(dāng)然，如果使用pH測量計來測定的

話，才有可能會是小數(shù).并且，要注意每次測定過后要用蒸儲水浸洗，晾干備用.由于pH測量計在初中

階段涉及的很少，所以在此就不再深講了.

2.測定空氣中氧含量的實(shí)驗(yàn)誤差分析

【知識點(diǎn)的認(rèn)識】

測定空氣中的氧含量時，造成誤差的可能原因有：

1、裝置氣密性不佳

若裝置漏氣，在反應(yīng)過程中外界空氣會進(jìn)入裝置，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測得的氧氣含量偏低。

2、藥品用量不足

如紅磷的量不足，不能將裝置內(nèi)的氧氣完全消耗，會使測得的氧氣含量偏低。

3、未冷卻至室溫就打開止水夾

此時裝置內(nèi)溫度較高，氣體膨脹，壓強(qiáng)較大，進(jìn)入集氣瓶中的水的體積偏小，導(dǎo)致測得的氧氣含量偏低。

4、燃燒匙伸入集氣瓶過慢

在紅磷燃燒時，伸入過慢會使裝置內(nèi)的部分氣體受熱逸出，導(dǎo)致最終進(jìn)入集氣瓶中的水的體積偏大，測得

的氧氣含量偏高。

5、導(dǎo)管內(nèi)事先未充滿水

會使進(jìn)入集氣瓶中的水的體積偏小，從而導(dǎo)致測得的氧氣含量偏低。

【命題方向】

1、實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性

命題可能會圍繞如何檢查裝置氣密性，以及裝置漏氣對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響展開。例如，若裝置漏氣，會導(dǎo)致

進(jìn)入集氣瓶中的水的體積偏小，從而使測得的氧氣體積分?jǐn)?shù)偏小。

2、藥品的選擇與用量

考查紅磷等藥品的選取原因，以及藥品用量不足對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響。若紅磷量不足，氧氣不能被完全消耗，

會使測得的氧氣體積分?jǐn)?shù)偏小。

3、燃燒條件及反應(yīng)的完全程度

探討燃燒是否充分，燃燒溫度是否達(dá)到要求等因素對實(shí)驗(yàn)的影響。比如，燃燒不充分可能導(dǎo)致氧氣消耗不

完全，造成測量誤差。

4、實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性

包括點(diǎn)燃紅磷后伸入集氣瓶的速度快慢、裝置冷卻至室溫前打開止水夾等操作失誤帶來的誤差。過快伸入

集氣瓶或未冷卻就打開止水夾，都會使測得的氧氣體積分?jǐn)?shù)偏小。

5、實(shí)驗(yàn)環(huán)境的影響

例如實(shí)驗(yàn)時的溫度、壓強(qiáng)等環(huán)境條件的變化對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響。

6、數(shù)據(jù)處理與誤差計算

給定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，要求學(xué)生計算誤差，并分析產(chǎn)生誤差的原因。

7、實(shí)驗(yàn)改進(jìn)與創(chuàng)新

讓學(xué)生對原實(shí)驗(yàn)裝置或方法提出改進(jìn)措施，以減小誤差或提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，并分析改進(jìn)后的優(yōu)點(diǎn)。

8、對比不同實(shí)驗(yàn)方法測定氧含量的優(yōu)缺點(diǎn)

介紹多種測定空氣中氧含量的實(shí)驗(yàn)方法，要求學(xué)生對比分析它們的誤差大小及原因。

【解題方法點(diǎn)撥】

1、裝置氣密性：首先要檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性。若裝置漏氣，會導(dǎo)致外部空氣進(jìn)入或內(nèi)部氣體泄漏，從

而使測得的氧氣體積分?jǐn)?shù)偏小。

2、藥品用量：所用的紅磷或其他可燃物的量必須充足。若藥品量不足，氧氣不能被完全消耗，會造成測

量結(jié)果偏小。

3、點(diǎn)燃操作：點(diǎn)燃紅磷后要迅速伸入集氣瓶，并塞緊瓶塞。伸入過慢會使集氣瓶內(nèi)部分氣體受熱逸出，

導(dǎo)致測量結(jié)果偏大；瓶塞未塞緊，也會使氣體泄漏，結(jié)果偏小。

4、冷卻時間：燃燒結(jié)束后，裝置要充分冷卻至室溫再打開止水夾讀數(shù)。若未冷卻就打開止水夾，此時集

氣瓶內(nèi)溫度較高，壓強(qiáng)較大，進(jìn)入瓶中的水體積偏小，導(dǎo)致測量結(jié)果偏小。

5、讀數(shù)誤差：讀取進(jìn)入集氣瓶中水的體積時，要平視刻度，若仰視或俯視，都會造成讀數(shù)誤差，從而影

響測量結(jié)果的準(zhǔn)確性。

3.二氧化碳的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿

【知識點(diǎn)的認(rèn)識】二氧化碳的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿，二氧化碳的檢驗(yàn)方法是將該氣體通入澄清石灰水中，若澄清石

灰水變渾濁，則證明該氣體是二氧化碳；而驗(yàn)滿的方法是用燃著的木條放在瓶口，如果木條熄滅則說明瓶

內(nèi)已收集滿二氧化碳.

【命題方向】該